…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版九年級化學上冊階段測試試卷174考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、2006年5月；某市一鋁材加工廠的拋光車間發生爆炸，導致幾名工人嚴重燒傷．對爆炸原因的分析最不合理的是（）

A.拋光產生的鋁粉形成了大量粉塵；車間除塵系統沒有正常工作。

B.車間內空間有限導致發生爆炸。

C.鋁粉短時間內燃燒；產生大量的熱來不及釋放，導致事故發生。

D.自然規律；無法解釋。

2、下列實驗操作中，正確的是rm{(}rm{)}A.

測定溶液rm{pH}B.

稀釋濃硫酸C.

加熱液體D.

稱取氫氧化鈉3、下列物質屬于純凈物的是（）A.空氣B.液態氧C.石灰水D.加碘食鹽4、知識遷移是學習化學的一種重要方法，但盲目類推又可能得出錯誤結論．以下類推正確的是（）A.中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應B.堿能跟非金屬氧化物反應，則堿溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳氣體C.物質都是由元素組成的，同種元素可以組成純凈物，則不同種元素也可以組成純凈物D.原子和分子均是微觀粒子，在化學變化中原子不能再分，則分子也不能再分5、市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料；在飲料罐的夾層中可能裝入的一種物質是（）

A.生石灰。

B.燒堿。

C.食鹽。

D.硝酸銨。

評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、有一些騙子常用Cu-Zn合金做成飾品冒充Cu-Zn合金做成飾品冒充真黃金欺騙消費者．取合金10g放入燒杯中；再向其中加入93.7g一定濃度的稀硫酸恰好完全反應后，測得燒杯內剩余物質的質量共為103.5g．

（1）上述過程中變化的質量10g+93.7g-103.5g=0.2g是____（填物質的名稱或化學式）的質量；

（2）10g該合金中銅的質量是多少？已知反應后的溶液中溶質全部溶解，求該溶液中溶質的質量分數是多少？7、在集氣瓶中進行下列實驗：①木炭在空氣中燃燒；②硫在氧氣中燃燒；③蠟燭在氧氣中燃燒；④鐵絲在純氧中燃燒；⑤紅磷在空氣中燃燒．用序號回答下列問題：

（1）發出明亮藍紫色火焰的是____；

（2）產生大量白煙的是____；

（3）產生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是____；

（4）生成的氣體會污染空氣的是____；

（5）屬于化合反應的是____．8、亞硝酸鈉（NaNO2）是一種食品添加劑．它雖可保持肉類鮮美，但食用過量會使人中毒．NaNO2中氮元素的化合價為____價．9、將氧化鐵和碳粉的混合物在密閉容器中充分灼燒，冷卻后打開容器，測得容器中氣體并無有毒成分，所剩固體物質的質量是原混合物質量的78%，則原混合物中氧元素的質量分數為____．10、小明同學為了探究水的組成，邀請你一起參加水的電解實驗，發現兩極上都有氣泡冒出，其中正極與負極上的氣體體積之比約為____，正極上產生的氣體是氧氣，負極上產生的氣體是____，得出水是由____兩種元素組成的結論．11、（2009?鹽城）實驗室制取氧氣的實踐與研究．

（1）過氧化氫是一種無色透明的無毒液體；過氧化氫溶液俗稱“雙氧水”，具有強氧化性．貯運過氧化氫的試劑箱上最適合粘貼的一張標識是（從上圖中選填字母序號）．

（2）過氧化氫溶液常用于實驗室制取氧氣．可供選擇的儀器或裝置如下圖所示．

①要收集干燥的氧氣；整套裝置的連接順序為（由氣體發生裝置開始）（選填字母A～E）；

②加入藥品通常采用“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO2的反應容器中”；優點是；

③MnO2可以連續反應使用；理由是；

④根據化學方程式計算獲得的氧氣理論值總是比實際實驗操作收集到氣體的數值大（若裝置不漏氣且實驗操作正確）；原因是．

（3）生產火箭燃料的工業廢水中含有少量偏二甲肼X，可用雙氧水處理排污，反應的化學方程式為X+8H2O2=2CO2↑+N2↑+12H2O；則X的化學式為．

（4）85g過氧化氫溶液加入wg二氧化錳反應完全后，留下混合物質量仍為85g，則過氧化氫溶液中溶質的質量分數為．12、保護水資源必須從我做起；分別寫出一條你在生活中具體做法：

（1）如何節約用水的：____．

（2）如何防止水體污染的：____．13、根據甲乙物質的溶解度曲線回答下列問題：

①40℃時甲物質的溶解度是____，80℃時，乙物質在10g水中最多可以溶解____g，此時溶質的質量分數是____．（精確到0.1%）

②甲中混有少量的乙，提純甲物質的方法是____．

③將b點的甲溶液轉化為a點的甲溶液，采取的方法是____（選填編號）．

A；增加溶質B、恒溫蒸發溶劑。

C；升高溫度D、降低溫度。

④將50℃時甲乙的飽和溶液分別降溫到20℃，下列說法正確的是____．

A；析出固體的質量：甲＞乙B、降溫后溶質的質量分數：甲＜乙。

C、降溫后溶劑質量：甲＞乙D、降溫后溶質質量：甲＜乙．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、1毫升酒精與10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．15、向燃著的酒精燈里添加酒精____．（判斷對錯）16、實驗中用剩的藥品可以放回原瓶中，也可以拿出實驗室____．17、原子核比原子小的多____．（判斷對錯）18、由于石油是目前世界上最重要的能源之一，許多科學家都在從事石油的勘探工作．雖然人類不能用自己的眼睛直接透視到地層中的石油，但是科學家和勘探隊員已掌握了多種探測石油的方法．其中精確度最高的一種是“地震勘探法”．____．（判斷對錯）19、判斷正誤（用√或×表示）：把蛋殼搗碎裝在小布袋里，放入熱水中浸泡5分鐘撈出，用泡蛋殼的水洗臟衣服，格外干凈．____．20、質量守恒定律只符合部分化學反應．如：鎂條在空氣中點燃后所余下的白色固體質量比原來的要大，煤燃燒后所余灰燼比原來的要小，這兩者都不符合質量守恒定律____．21、【判斷題】魚能在河水中生存，是因為水中含有氧元素____評卷人得分四、計算題(共2題，共10分)22、框圖中的物質為初中化學所學的物質；其中A是白色固體，D是單質，B；F是固體氧化物；H可作補鈣劑，E→C屬于復分解反應．圖中“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應條件、反應物或生成物已略去．

（1）寫出化學式：A______；B______．

（2）F的俗名是：______；F→G反應能______（選填“放出”；“吸收”）熱量．

（3）寫出下列轉化的化學方程式。

①G→H：______；

②E→C：______．

23、某同學發現校園中的花木瘦小枯黃，經過查閱資料發現原來是土壤中缺少氮元素，于是他想買一種叫作硝酸銨（NH4NO3）的氮肥．請你計算：

（1）硝酸銨（NH4NO3）的相對分子質量。

（2）硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數。

（3）假如施用了1kg的這種氮肥；土壤中能增加多少氮元素？

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】

A；除塵系統沒有正常工作；會造成可燃性鋁粉與空氣中氧氣充分混合而達到爆炸極限，遇明火則會產生爆炸；故A合理；

B；在有限空間發生劇烈燃燒時則會產生爆炸；因此車間內空間有限導致發生爆炸的分析合理；故B合理；

C；鋁粉短時間內燃燒；產生大量的熱來不及釋放，使氣體體積迅速膨脹，導致爆炸事故發生；故C合理；

D；爆炸是在有限空間發生劇烈燃燒的結果；是有規律可循的，也是可以通過合理分析進行解釋的；故D不合理．

故選D．

【解析】【答案】根據發生爆炸的條件（在有限的空間內；可燃氣體或粉塵與空氣混合，達到爆炸極限，遇到明火）解答此題．

2、C【分析】解：rm{A}用rm{pH}試紙測定未知溶液的rm{pH}時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的rm{pH}試紙上，與標準比色卡對比來確定rm{pH.}不能將rm{pH}試紙伸入待測液中；以免污染待測液，圖中所示操作錯誤．

B；稀釋濃硫酸時；要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．

C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的rm{dfrac{1}{3}}圖中所示操作正確．

D；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則；且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤．

故選：rm{C}．

A、根據用rm{pH}試紙測定未知溶液的rm{pH}的方法進行分析判斷．

B、根據濃硫酸的稀釋方法rm{(}酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪rm{)}進行分析判斷．

C；根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．

D；根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有腐蝕性；進行分析判斷．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】液氧是由一種物質組成的，屬于純凈物；空氣、石灰水、碘鹽等物質都是由多種物質組成的，屬于混合物．【解析】【解答】解：A；空氣中含有氮氣、氧氣等物質；屬于混合物；

B；液態氧是由一種物質組成的；屬于純凈物；

C；石灰水中含有水和氫氧化鈣；屬于混合物；

D；碘鹽中含有氯化鈉和含有碘元素的物質；屬于混合物．

故選B．4、C【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，中和反應在是指酸和堿生成鹽和水的反應，堿能與酸性氧化物反應，純凈物指的是由同種物質組成的物質，單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，在化學變化中原子不能再分，分子能再分，【解析】【解答】解：A；中和反應在是指酸和堿生成鹽和水的反應；但生成鹽和水的反應不一定是酸和堿，如酸和金屬氧化物，故A錯誤；

B；堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水；但一氧化碳雖然屬于非金屬氧化物，但不屬于酸性氧化物，不會與堿反應，故B錯誤；

C；物質都是由元素組成的；同種元素可以組成純凈物，如單質；則不同種元素也可以組成純凈物，如化合物，故C正確；

D；原子和分子均是微觀粒子；在化學變化中原子不能再分，分子能再分，故D錯誤；

故選項為；C．5、D【分析】

生石灰氧化鈣與水反應放出大量的熱；燒堿氫氧化鈉溶于水時放出大量的熱量，氯化鈉溶于水時無明顯的吸熱放熱現象，因此這三種物質不應該是在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質；硝酸銨溶于水時吸收大量熱量，可以使罐內飲料溫度明顯降低．

故選D

【解析】【答案】罐內飲料溫度降低；這一現象說明飲料罐的夾層中的固體物質和水搖動使它們混合時吸收熱量，在所列四種物質中找出與水混合吸收熱量的物質．

二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】銅不能和稀硫酸反應；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；

反應前后的質量差即為反應生成氫氣的質量，根據氫氣的質量可以計算生成的硫酸鋅的質量，進一步可以計算10g該合金中銅的質量和該溶液中溶質的質量分數．【解析】【解答】解：（1）上述過程中變化的質量10g+93.7g-103.5g=0.2g是氫氣（或H2）的質量．

故填：氫氣（或H2）．

（2）設10g該合金中銅的質量為x；生成硫酸鋅的質量為y；

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

651612

10g-xy0.2g

==；

x=3.5g；y=16.1g；

該溶液中溶質硫酸鋅的質量分數為：×100%=16.1%；

答：10g該合金中銅的質量是3.5g，該溶液中溶質的質量分數是16.1%．7、略

【分析】【分析】根據木炭、硫、蠟燭、鐵絲、紅磷在空氣或氧氣中燃燒的現象、化合反應是兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）硫在氧氣中燃燒；發出明亮藍紫色火焰．

（2）紅磷在空氣中燃燒；產生大量的白煙．

（3）木炭在空氣中燃燒；蠟燭在氧氣中燃燒；均產生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體．

（4）硫在氧氣中燃燒；產生一種具有刺激性氣味的污染空氣的氣體．

（5）①②④⑤燃燒后分別生成二氧化碳；二氧化硫、四氧化三鐵、五氧化二磷；均符合“多變一”的特征，均屬于化合反應．

故答案為：（1）②；（2）②；（3）①③；（4）②；（5）①②④⑤．8、略

【分析】【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合亞硝酸鈉（NaNO2）的化學式進行解答本題．【解析】【解答】解：根據在化合物中正負化合價代數和為零，鈉元素顯+1，氧元素顯-2，設氮元素的化合價是x，可知亞硝酸鈉（NaNO2）中氮元素的化合價：（+1）+x+（-2）×2=0；則x=+3．

故答案為：+3．9、略

【分析】

根據題意所剩固體物質的質量是原混合物質量的78%，則固體質量減輕22%，減輕的質量即為生成的二氧化碳的質量，設原固體混合物質量為1g，則生成的二氧化碳的質量為0.22g，根據碳原子守恒，混合物中單質碳的質量為：0.22g×%=0.06g，故氧化鐵的質量為1g-0.06g=0.94g，故原混合物中氧元素的質量=0.94××100%=0.282g．故氧元素的質量分數=×100%=28.2%

故答案為：28.2%．

【解析】【答案】利用元素守恒的思想和差量法思想來分析解答；一定抓住固體質量減輕的質量就是生成的二氧化碳的質量這一突破口．

10、略

【分析】【分析】根據電解水產生的氫氣體積大，氧氣體積小，正極產生氧氣，負極產生氫氣，并利用質量守恒定律得到元素的組成從而得出正確的結論．【解析】【解答】解：在電解水實驗中；可觀察到的現象有：正極的氣體體積少，能使帶火星的木條復燃，負極的氣體體積多，能燃燒，而且體積多的是少的二倍．根據以上現象可推出正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣，且兩氣體的體積比為1：2；還能進一步推出水由氫元素和氧元素組成的化合物；

故答案為：1：2氫氣（或H2）氫、氧（或H、O）11、略

【分析】

（1）過氧化氫溶液俗稱“雙氧水”；是常用的氧化劑；圖C為氧化劑藥品的標識；

故答案為：C；

（2）①收集干燥的氧氣；可把氣體能過裝置濃硫酸的裝置C后，使用向上排空氣法對氣體進行收集；

故答案為：ACE或BCE；

②過氧化氫溶液緩緩加入；反應速率可以保持相對穩定，而得到平穩的氣流；也可以通過過氧化氫溶液緩緩加入達到控制反應的目的；

故答案為：能獲得平穩的氧氣流（或便于控制產生氣體的速率；控制反應進程，或防止反應過快）；

③反應中的催化劑二氧化錳在反應前后質量和化學性質均不變；仍可催化過氧化氫的分解；

故答案為：MnO2是催化劑（或MnO2起催化作用或沒有消耗）[或MnO2在化學反應前后質量和化學性質都沒有改變]；

④反應溶液中的水中溶解有一定量的反應生成的氧氣；致使收集氣體比理論值偏小；為收集到較為純凈的氧氣，待產生的氣體均勻連續冒出時才開始收集，因此有部分氣體沒有收集；等等；

故答案為：液體中溶有一定量的氣體（或在等氣體較純凈收集前散逸一定量的氣體，或有部分氣體滯留在裝置中沒有排出，或排水法收集氣體結束時先將導管移出水面再停止產生氣體時有一定量的氣體散逸，或在制氣前H2O2有部分已分解；或收集不完全）（說明過程中“氣體的損耗”即可）；

（3）根據反應的化學方程式為X+8H2O2=2CO2↑+N2↑+12H2O，生成物的2個CO2分子、1個N2分子和12個H2O分子中共含C、H、O、N原子的個數依次為2、24、16、2；而反應前的8個H2O2分子中只含有16個H原子和16個O原子；根據化學變化前后原子種類、數目不變，則偏二甲肼X的分子中含有2個C原子、8個H原子和2個N原子，其化學式可表示感謝為C2H8N2；

故答案為：C2H8N2；

（4）設過氧化氫的質量為x

2H2O22H2O+O2↑

6832

xwg

=x=wg

過氧化氫溶液中溶質的質量分數=×100%=×100%=2.5w%

故答案為：2.5%w[或2.5w%、0.025w、×100%]．

【解析】【答案】（1）過氧化氫溶液俗稱“雙氧水”；具有強氧化性，是一種氧化劑；

（2）①收集干燥的氧氣；不能使用排水法收集，為除去混在氣體中的水，需要使用干燥劑對氣體進行干燥處理；

②過氧化氫溶液緩緩加入可以控制藥品用量；達到控制反應速率的目的，使產生的氣流平穩；

③反應中的二氧化錳是反應的催化劑；在反應前后其質量和化學性質不變，仍可以繼續使用；

④氧氣溶于水；或氧氣沒有完全排出還有部分殘留于反應容器中、或排出的氧氣并沒進行完全收集等原因都會造成所收集到的氧氣量小于理論計算值；

（3）利用反應的化學方程式；根據化學變化前后原子種類；數目不變，推導出偏二甲肼的分子構成，寫出其化學式；

（4）完全反應前后質量均為85g；說明放出的氧氣的質量與所加入的催化劑二氧化錳質量相等；根據反應的化學方程式，由氧氣質量計算出完全反應時分解的過氧化氫的質量，過氧化氫與所取溶液的質量比即可得過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

12、略

【分析】

（1）我們周圍存在的水污染原因主要是工業廢水任意排放；不合理使用化肥和農藥、生活污水任意排放．所以節約用水的方法有：洗菜的水澆花、沖廁所；使用節水龍頭；

（2）防止水體污染的措施有：工業廢水經處理達標后在排放；合理使用化肥和農藥、生活污水不任意排放等都可以防止水污染．

故答案為：（1）洗菜的水澆花；沖廁所；使用節水龍頭．

（2）工業廢水經處理達標后在排放；合理使用化肥和農藥、生活污水不任意排放．

【解析】【答案】根據水污染主要來自工業；農業、生活污染物的排放；因此減少污染物排放，控制污染源是防治水污染的重要方法．符合節約用水和防止水污染的做法都行．

13、40g533.3%降溫結晶AB【分析】【分析】根據已有的溶解度的概念以及溶解度曲線的意義進行分析解答即可，提純物質需要根據溶解度隨溫度的變化特點進行分析解答．【解析】【解答】解：①據圖可以看出，在40℃時甲物質的溶解度是40g，80℃時，乙物質的溶解度是50g，故乙物質在10g水中最多可以溶解5g，此時溶質的質量分數是≈33.3%；故填：40g，5，33.3%；

②甲的溶解度受溫度影響變化大；故甲中混有少量的乙，提純甲物質的方法是降溫結晶，故填：降溫結晶．

③將b點的甲溶液轉化為a點的甲溶液；需要加入溶質，故填：A；

④將50℃時甲乙的飽和溶液分別降溫到20℃，溶解度相等，則溶質質量分數相同，故填：B．三、判斷題(共8題，共16分)14、×【分析】【分析】根據分子的基本特征：分子之間有間隔來分析判斷．【解析】【解答】解：由于分子之間有間隔；1毫升酒精與10毫升水相混合時，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，所以，總體積小于11毫升．

故答案為：×．15、×【分析】【分析】絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火．【解析】【解答】解：向燃著的精燈里添加酒精時；容易引起火災，造成安全事故．

故答案是：×．16、×【分析】【分析】根據剩余藥品的處理原則進行分析判斷．【解析】【解答】解：用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器．所以實驗室用剩的藥品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案為：×．17、√【分析】【分析】根據原子由原子核與核外電子組成，其中原子核的體積很小進行解答．【解析】【解答】解：從原子的直徑和原子核的直徑關系可知原子核的直徑是原子直徑的10萬分之一；所以原子核比原子小得多．

故答案為：√．18、√【分析】【分析】石油的勘探方法包括地震勘探法、重磁電勘探法、地質勘探法、鉆井勘探法等方法．【解析】【解答】解：地震勘探法：用炸藥等震源激發地震波；根據地震波攜帶的信息勘探石油；

重磁電勘探法：利用地下重磁電的異常來勘探石油；

地質勘探法：應用地質理論；分析石油應該存在的位置來進行石油勘探；

鉆井勘探法：直接打井進行石油勘探．

勘探石油的方法中；精確度最高的一種是“地震勘探法”．

故填：√．19、√【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，蛋殼的主要成分是碳酸鈣，在熱水中，碳酸鈣水解，pH大約為9左右，使溶液呈堿性，堿性溶液具有較強的去污能力，所以能將衣物洗干凈．【解析】【解答】解：蛋殼的主要成分是碳酸鈣，在熱水中，碳酸鈣水解，pH大約為9左右，使溶液呈堿性，堿性溶液具有較強的去污能力，所以能將衣物洗干凈，所以本題答案為：√．20、×【分析】【分析】根據質量守恒定律中的物質質量守恒可解答本題．【解析】【解答】解：鎂條燃燒是鎂與空氣中的氧氣反應生成白色固體氧化鎂；

根據質量守恒定律中的物質質量守恒可知：參加反應的鎂和氧氣的質量和等于生成的氧化鎂的質量；

由此看出：生成的氧化鎂的質量不但包括參加反應的鎂條的質量；還包括參加反應的氧氣的質量．

因此鎂條在空氣中燃燒后所余下的白色固體質量比原來的要大．

煤燃燒是煤中的碳與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳氣體；

煤是固體狀態的；其中有碳和雜質；

根據質量守恒定律可知：其中碳的質量經燃燒變成二氧化碳氣體質量的一部分；離開了固體，燃燒后雜質變成了灰燼；

因此煤燃燒后所余灰燼比原來的要小．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】魚能在水中生存是因為水中含有氧氣，而不是含有氧元素．【解析】【解答】解：動物呼吸是吸