…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版九年級化學下冊月考試卷870考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是（）A.天然水經過沉降、過濾、吸附、消毒，得到的是純水B.在樹上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可以保護樹木，防止害蟲生卵C.任何物質溶解于水后，形成的溶液均能導電D.合金中至少要含有兩種金屬元素，合金與其組成金屬相比，一般具有熔點高、硬度大、耐腐蝕等性能2、不法商家為了讓海帶碧綠，用化工色素﹣﹣“堿性品綠”進行泡制，還加入了“連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）”起固色作用，若長期食用會對肝臟造成損害．Na2S2O4中硫元素的化合價為（）A.﹣2B.+3C.+4D.+63、小明用托盤天平稱量5.6g食鹽（1g以下用游碼），稱后發現砝碼放在左盤，食鹽放在了右盤，則其所稱食鹽的實際質量為（）A.5.6gB.5.0gC.4.4gD.6.2g4、根據下列各組提供的試劑，不能發生反應的一組是（）A.鋁和稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液和稀硫酸C.KNO3溶液和BaCl2溶液D.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液5、下列除去雜質的方法中；不正確的是（）

。序號物質雜質除去雜質的方法①CaO固體CaCO3高溫煅燒②CO2H2O將混合氣通過盛氫氧化鈉固體的裝置③FeSO4溶液CuSO4加入足量鋅粒，充分反應，過濾④NaOH溶液Na2CO3加入過量的Ca（OH）2溶液，過濾A.①③B.③④C.②③D.②③④6、不引入新雜質的情況下，從氯化鐵、氯化鉀、硫酸鈉的固體混合物中分離出氯化鐵，應選用的一組試劑是（）A.水、AgNO3溶液、稀硝酸B.水、KOH溶液、稀鹽酸C.水、NaOH溶液、稀鹽酸D.水、KOH溶液、稀硝酸評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、將O2、H2、N2、CO和HCl混合氣體依次通過足量的Na2CO3溶液、氫氧化鈉溶液、灼熱鐵絲、灼熱氧化銅、濃硫酸最后剩下的氣體是____．8、(9分)水是生命之源。（1）用如圖裝置進行電解，實驗前關上活塞，向長頸漏斗內倒入水，若觀察到現象，則說明氣密性好。b中收集到的氣體是。該實驗說明水是由組成的，反應的符號表達式為，該變化中發生改變的微粒是。（2）我國水資源豐富，但分布不均。有些村民用地下水作為生活用水，常向水中加入檢驗是硬水還是軟水。生活中硬水軟化的方法為。（3）下列自來水的凈化過程中發生化學變化的是。A．自然沉淀B．沙層過濾C．活性炭吸附D．殺菌消毒（4）寫出生活中節約用水的一種做法：。9、用化學符號表示下列內容

（1）5個氮分子：____，（2）3個鋁原子：____，（3）+2價的鎂元素____．10、從A-N中選出適當的選項分別用字母代號填在下列橫線上．

A．熔點；B．沸點，C．酸性，D．堿性，E．顏色，F．密度，G．溶解性，H．腐蝕性，I．吸水性，J．氧化性，K．可燃性，L．還原性，M．毒性，N．揮發性．

①氫氣可作高能燃料，是因為它具有____；②使用濃硫酸、氫氧化鈉時要特別小心，因為它們有很強的____；③鋅和濃硫酸不生成氫氣而生成水，是因為濃硫酸有很強的____；④氧氣在燃燒反應中表現出____；⑤酒精瓶的瓶塞要蓋緊，是因為它有較強的____；⑥由于固體NaCl和CaCO3的____不同，可用水鑒別；⑦液態空氣中，各種物質的____不同，工業上用液態空氣制氧氣；⑧利用鹽酸的____，可清除鐵器表面的銹；⑨煤氣有____，所以生煤爐時，要安裝煙囪；⑩根據____不同，稀釋濃硫酸時只能將其慢慢地加入水中．11、下列微粒中屬于陰離子的是（選填序號，下同）____，與該離子屬于同種元素的是____．

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、因為空氣是混合物，所以可以用物理方法從空氣中分離出氧氣、氮氣和稀有氣體．____．（判斷對錯）13、實驗中用剩的藥品可以放回原瓶中，也可以拿出實驗室____．14、任何固體物質溶于水，都能使溶液的溫度升高____．15、加熱液體時，試管口朝著無人的方向．____．16、可用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈．____．17、在H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質量比是2：1：4．____．18、化學實驗是學習化學的一個重要途徑．____．19、判斷下列反應能否發生。

（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl（____）

（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl（____）

（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（____）

（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O（____）評卷人得分四、探究題(共3題，共30分)20、在化學實驗室；小剛和小強意外發現實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他們對這瓶氫氧化鈉固體是否變質進行了如下實驗探究：

【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質？

【實驗探究】為檢驗這瓶氫氧化鈉固體是否變質；小剛和小強設計了如下實驗方案：

小剛：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后；滴入幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質．

小強：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后；滴入適量澄清石灰水，若觀察到有白色沉淀生成，證明該瓶氫氧化鈉固體已經變質．

（1）你認為上述實驗方案錯誤的是______：理由是______．

請你設計另外一個方案；證明該瓶氫氧化鈉固體已經變質，并完成以下實驗報告：

。實驗步驟實驗現象及結論____________（2）【交流反思】在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存．藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃硫酸需要密封保存的原因______．21、為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質量分數，現取rm{3}份該混合物各rm{20g}分別緩慢加入到rm{50g}rm{100g}rm{150g}某稀硫酸中；測得三組實驗數據如表：

。第rm{I}組第Ⅱ組第Ⅲ組稀硫酸的質量rm{/g}rm{50}rm{100}rm{150}溶解固體的質量rm{/g}rm{10.0}rm{16.0}rm{16.0}根據實驗及有關數據進行分析與計算：

rm{(1)}第rm{I}組實驗中反應物______rm{(}填“氧化銅“、“稀硫酸”或“氧化銅與稀硫酸”rm{)}反應完．

rm{(2)20g}樣品中含氧化銅的質量為______rm{g.}

rm{(3)}根捃第Ⅰ組數據計算所用的稀硫酸溶質的質量分數rm{(}寫出計算過程rm{)}

rm{(4)}將第Ⅱ組混合物過濾，在濾液中滴加rm{10%}的rm{NaOH}溶液，畫出在該混合溶液中加入rm{10%NaOH}溶液的質量與生成沉淀質量變化關系的曲線圖．22、實驗是科學探究的重要途徑；請根據圖示回答相關問題．

rm{(1)}實驗rm{A}裝置末端酒精燈的作用是______

下列關于實驗rm{A}的說法正確的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.裝置甲處玻璃管內黑色粉末變紅。

B.實驗結束后；先明熄滅甲處的酒精噴燈。

C.一氧化碳發生了還原反應。

rm{(2)}在rm{B}rm{C}兩實驗中，燒杯中的水沒有起作用的是______rm{(}填序號rm{)}．

A.作反應物rm{B.}隔絕空氣rm{C.}升高溫度rm{D.}冷凝水蒸氣。

rm{(3)}小偉將一枚鐵釘放置于敞口的試管中rm{(}如圖rm{2}所示rm{)}一周后發現鐵生銹，為證明，水參與了鐵生銹的過程？小偉應補充的實驗為______rm{(}填序號rm{)}．評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)23、有A；B、C三種元素；A是空氣中含量最多的元素，B是地殼中含量最多的金屬元素，由C元素組成的單質是具有可燃性的氣體，并且是最輕的氣體．請寫出A、B、C三種元素的名稱和元素符號．

（1）名稱：A____B____C____

（2）符號：A____B____C____．24、通過考古；我們發現許多了珍貴文物，這些珍貴文物凝聚了古代人民的聰明智慧．如圖是二千多年前西漢時期的青銅器；鐵器和絲織品．

（1）圖中文物的原料不是用化學方法制備的是______（選填字母；下同），屬于合金的是______．

（2）考古人員還驚喜地在一個銅壺里發現了特殊的液體；聞起來有一股濃濃的酒糟味．為了檢測這種液體是否為酒，他提出了下面三種探究方法，其中最可靠的是______．

A．喝一口品嘗。

B．取樣并將其點燃。

C．抽取揮發出的氣體并用交警的酒精測試儀測試。

（3）請你分析：出土的青銅器保存較好，而鐵器卻銹蝕嚴重的原因是______．評卷人得分六、計算題(共1題，共10分)25、二氧化碳是一種奇妙的氣體；在實驗室可以很方便的制取．

步驟一：選取藥品與發生裝置．實驗室經常選用稀鹽酸和______（填藥品名稱）作為反應物；發生裝置可選用如上圖中的______．

步驟二：檢查裝置氣密性．組裝好儀器后；將導管末端浸末在水中，用手捂試管，發現導管口______，放手后______，則氣密性良好．

步驟三：反應并收集氣體．收集二氧化碳可以用排水法或向上排空氣法．到底哪種方法更好；甲；乙兩同學分別用排水法和排空氣法做如下實驗研究（用的藥品與發生裝置一樣）

。（1）比較收集時間：分別收集滿一個集氣瓶的二氧化碳，記錄時間甲：收集時間較短。

乙：收集時間較長原因：______

（選擇填空，下同）（2）比較收集到氣體的濃度：分別朝兩個集氣瓶中加入兩滴管的澄清石灰水甲：石灰水先變渾濁后變澄清。

乙：石灰水先變渾濁后變澄清且甲中石灰水恢復澄清的時間比乙______．原因：______A．時間短B．時間長C．產生氣體速度不一樣。

D．氣態分子間隔大；運動速度快，不同氣體分子更易混合，不易分離。

E．過量的二氧化碳參與反應。

F．甲收集到的二氧化碳純度更高。

結論：綜上所述；______（填收集方法）收集二氧化碳更好．

反思：排水法收集二氧化碳仍有不足之處；請寫出一點______

思考：丙同學對甲同學做完實驗的廢液進行了研究．

（1）測出該廢液的pH＜7；則廢液中大量存在的陽離子為______．

（2）向此廢液滴加碳酸鈉溶液至過量；則下列圖象表示正確的為______．

（3）若取此廢液10g；向其中滴加過量的碳酸鈉溶液20g，最多可以產生沉淀1g，氣體0.44g，則所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數為______．

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】A；根據凈化后水的組成分析；

B；根據石硫合劑的作用分析；

C；根據溶液導電的原理因分析；

D、根據合金的組成及性質分析．【解析】【解答】解：A；天然水經過沉降、過濾、吸附、消毒；得到的水中還含有可溶性的雜質，屬于混合物．故A錯誤；

B；在樹上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿；可以保護樹木，防止害蟲生卵．故B正確；

C；物質溶解于水后；能解離出自由移動的離子的能導電，否則不能導電．故C錯誤；

D；合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬）；所以，合金中不一定至少要含有兩種金屬元素．故D錯誤．

故選B．2、B【分析】試題分析：已知：鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為﹣2價，根據化合價的原則（在化合物中正、負化合價的代數和為零），則設硫元素的化合價為x，則：2×（+1）+2x+4×（﹣2）=0，則x=+3考點：有關元素化合價的計算【解析】【答案】B3、C【分析】【解答】解：由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量；可知：砝碼質量=物體質量+游碼的質量，所以物體質量=砝碼質量﹣游碼質量，即：物體質量=5g﹣0.6g=4.4g．

故選C．

【分析】根據天平的使用方法是左物右碼，可知左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即物體質量═砝碼質量+游碼質量，如果放錯了，還要根據左盤的質量═右盤的質量+游碼的質量，只不過砝碼與物體位置交換了，列等式進行計算．4、C【分析】【分析】金屬和酸溶液發生反應時，只有在金屬活動性順序中排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣；利用復分解反應的發生條件進行判斷，即產物中要有水氣體或沉淀中的一種或兩種時此反應才能發生．【解析】【解答】解：A．由于只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣；而鋁在氫前，因此鋁和稀硫酸反應；

B．反應后有水生成；故反應能發生；

C；產物中既無水也無沉淀及氣體；故此反應不能發生，故此選項正確．

D；反應后有氯化銀沉淀生成；故反應能發生．

答案：C．5、C【分析】【分析】一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．對于本題中的雜質碳酸鈣可以用高溫煅燒的方法除去；二氧化碳和水蒸氣都被氫氧化鈉固體吸收了；硫酸亞鐵和硫酸銅都能與鋅粒反應；碳酸鈉可以用適量的氫氧化鈣溶液除去，但是過量不可以．【解析】【解答】解：對于本題中的雜質碳酸鈣可以用高溫煅燒的方法除去；二氧化碳和水蒸氣都被氫氧化鈉固體吸收了；不可以；硫酸亞鐵和硫酸銅都能與鋅粒反應，也不可以；碳酸鈉可以用適量的氫氧化鈣溶液除去，但是過量不可以．

故選C．6、B【分析】【分析】氯化鐵、氯化鉀和硫酸鈉都是易溶于水的物質，氯化鐵和氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，氫氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水．【解析】【解答】解：A；硝酸銀和氯化鐵反應生成氯化銀沉淀和硝酸鐵；氯化銀不溶于稀硝酸，該選項無法分離出氯化鐵；

B；加入水時；物質全部溶解，氯化鐵和氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，過濾得到氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，通過蒸發溶劑可以得到氯化鐵，該選項在不引入新雜質的情況下能夠分離出氯化鐵；

C；加入水時；物質全部溶解，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，過濾得到氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，通過蒸發溶劑可以得到氯化鐵，該選項能夠分離出氯化鐵，但是引入了新的雜質氯化鈉；

D；加入水時；物質全部溶解，氯化鐵和氫氧化鉀反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，過濾得到氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵能和稀硝酸反應生成硝酸鐵和水，該選項既引入新雜質，也不能分離出氯化鐵．

故選：B．二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】

混合氣體通過足量的Na2CO3溶液時，HCl氣體將被徹底除去，但生成二氧化碳；通過足量的氫氧化鈉溶液時，上一步生成的二氧化碳被除去；通過灼熱鐵絲時，氧氣被除去；通過足量的灼熱氧化銅時，CO和H2被除去；但生成二氧化碳和水；通過濃硫酸時，水被除去．所以最后剩余的氣體是氮氣和二氧化碳．

故答案為：N2；CO2．

【解析】【答案】混合氣體通過每一步時會有一些氣體會發生化學反應并被除去；有時氣體會被徹底除去，有時除去一種氣體的同時又會生成另一種氣體．

8、略

【分析】試題分析：（1）實驗前關上活塞，向長頸漏斗內倒入水，若觀察到漏斗內形成穩定的水柱且高于兩邊管內液面（或形成液面差且保持不變）現象，則說明氣密性好；電解水時，與電源正極相連產生的是氧氣，與電源負極相連產生的是氫氣，且氫氣體積是氧氣體積的2倍，故b中收集到的氣體是氫氣，該實驗說明水是由氫氧兩種元素組成，該反應的符號表達式為：H2OH2+O2，化學反應的實質：分子的分裂和原子的重新組合，故該變化中發生改變的微粒是H2O（或水分子）（2）檢驗是硬水還是軟水，用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水；生活中硬水軟化的方法為加熱煮沸（3）自來水的凈化過程中發生化學變化的是殺菌消毒，故選D（4）生活中節約用水的一種做法：“一水多用”，如：淘米水澆花等考點：電解水實驗，硬水和軟水的鑒別，水的凈化，節約用水【解析】【答案】（1）漏斗內形成穩定的水柱且高于兩邊管內液面（或形成液面差且保持不變）H2（或氫氣）氫氧兩種元素H2OH2+O2H2O（或水分子）（2）肥皂水加熱煮沸（3）D（4）淘米水澆花9、略

【分析】【分析】（1）分子用化學式表示；表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字；

（2）原子用元素符號表示；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字；

（3）元素的化合價標注在元素符號的正上方．【解析】【解答】解：（1）一個氮分子由兩個氮原子構成，因此5個氮分子可表示為5N2；

（2）3個鋁原子可表示為：3Al；

（3）元素的化合價標注在元素符號的正上方，因此+2價的鎂元素表示為；

故答案為：（1）5N2；（2）3Al；（3）．10、略

【分析】【分析】可以根據物質的性質進行分析，性質決定物質的用途，物質具有可燃性，能用作燃料，氫氧化鈉和濃硫酸具有極強的腐蝕性，酒精具有揮發性，鹽酸能與金屬氧化物反應，一氧化碳具有毒性．【解析】【解答】解：①氫氣燃燒放出大量熱；可以用作燃料，故填：K；

②濃硫酸；氫氧化鈉具有很強的腐蝕性；使用時要特別小心，故填：H；

③濃硫酸具有很強的氧化性；與金屬反應時不能生成氫氣，故填：J；

④燃燒時；表現了氧氣的氧化性，故填：J；

⑤酒精易揮發；保存時要塞緊瓶塞，故填：N；

⑥氯化鈉易溶于水；碳酸鈣難溶于水，可用水鑒別，故填：G；

⑦工業上得到氧氣是根據各種物質的沸點不同；故填：B；

⑧鹽酸具有酸性；能與氧化鐵反應生成易溶于水的氯化鐵，可用于除去鐵銹，故填：C；

⑨煤氣中含有一氧化碳；一氧化碳由毒性，能使人中毒，故填：M；

⑩濃硫酸的密度比水的密度大，溶于水時會放出大量的熱，稀釋時要將濃硫酸倒入水中，故填：F．11、略

【分析】

微粒（1）；（2）中質子數=核外電子數；為原子；微粒（3）質子數＞核外電子數，為陽離子；微粒（4）質子數＜核外電子數，為陰離子；

微粒（4）核內質子數為9與微粒（1）的質子數相等；因此，微粒（1）與（4）屬于同種元素的微粒；

故答案為：（4）；（1）．

【解析】【答案】微粒的結構示意圖中；質子數=核外電子數，微粒不帶電為原子；質子數＜核外電子數，微粒帶負電為陰離子；質子數＞核外電子數，微粒帶正電為陽離子；

元素為質子數相同的一類原子的總稱；質子數相同的微粒為同種元素．

三、判斷題(共8題，共16分)12、√【分析】【分析】空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、水蒸氣等物質．【解析】【解答】解：因為空氣是混合物；所以可以用物理方法從空氣中分離出氧氣；氮氣和稀有氣體．

故填：√．13、×【分析】【分析】根據剩余藥品的處理原則進行分析判斷．【解析】【解答】解：用剩的藥品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器．所以實驗室用剩的藥品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案為：×．14、×【分析】【分析】物質溶于水時，有的因溶解放出大量熱而使溶液溫度升高，有的則溶解吸收大量的熱而使溶液溫度降低，也有的無明顯吸、放熱現象，溶液溫度也無明顯改變．【解析】【解答】解：氫氧化鈉固體溶于水中；放出大量的熱，使溶液溫度升高；氯化鈉溶于水中，無明顯的吸放熱現象，溶液溫度基本不變；硝酸銨溶于水中，吸收熱量，使溶液溫度降低．

故答案為：×15、√【分析】【分析】根據給試管中的液體加熱的方法、注意事項等進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的；為防止液體沸騰時噴出傷人；試管口應朝著無人的方向，并能對著自己或別人．

故答案為：√．16、×【分析】【分析】點燃酒精燈時，用火柴點燃，絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈，會引起酒精失火．【解析】【解答】解：點燃酒精燈時；用火柴點燃，因為：用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈時，酒精溢出引起火災．

故答案為：×．17、×【分析】【分析】根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氫；硫、氧三種元素的質量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案為：×．18、√【分析】【分析】化學實驗是學習化學的一個重要途徑．化學實驗可以幫助學生形成化學概念，理解和鞏固化學知識．【解析】【解答】解：化學科學本身是一門以實驗為基礎的自然科學；離開化學實驗，化學科學就不會產生和發展．因此作為化學科學知識的化學教學，也必須以實驗為基礎．化學實驗是學習化學的一個重要途徑．

故答案為：√．19、×【分析】【分析】本題考查利用復分解反應發生的條件來判斷反應能否發生，若生成水、氣體或沉淀則反應發生，反之，不發生．【解析】【解答】解：（1）在反應產物中沒有水；氣體或沉淀；則反應不發生，故答案為：×．

（2）在反應產物中沒有水；氣體或沉淀；則反應不發生，故答案為：×．

（3）在反應產物中沒有水；氣體或沉淀；則反應不發生，故答案為：×．

（4）在反應產物中有水生成，則該反應能發生，故答案為：√．四、探究題(共3題，共30分)20、略

【分析】解：（1）上述實驗方案錯誤的是小剛；因為變質后的固體中含有碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

故填：小剛；碳酸鈉溶液顯堿性；也能使酚酞試液變紅色．

實驗方案：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后；滴入適量氯化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，這是因為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實驗過程如下表所示：

。實驗步驟實驗現象及結論取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入適量氯化鈣溶液觀察到有白色沉淀生成，證明該瓶氫氧化鈉固體已經變質（2）藥品密封保存的原因很多；例如濃硫酸需要密封保存的原因是濃硫酸能吸收水蒸氣．

故填：濃硫酸能吸收水蒸氣．

（1）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性的溶液，都能使酚酞試液變紅色；

氫氧化鈉不能和氯化鈣反應；碳酸鈉能和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；

（2）藥品密封保存的原因很多；例如能夠吸收空氣中的水蒸氣，能夠和空氣的某種物質發生反應，易揮發的藥品都應該密封保存．

合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．【解析】小剛；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入適量氯化鈣溶液；觀察到有白色沉淀生成，證明該瓶氫氧化鈉固體已經變質；濃硫酸能吸收水蒸氣21、略

【分析】解：rm{(1)}樣品中的氧化銅和硫酸反應而銅不和硫酸反應，第rm{I}組實驗中反應物是氧化銅與稀硫酸；故填：氧化銅與稀硫酸；

rm{(2)20g}樣品中含氧化銅的質量rm{16g}故填：rm{16}．

樣品中氧化銅的質量分數：rm{dfrac{16g}{20g}隆脕100%=80%}故填rm{dfrac

{16g}{20g}隆脕100%=80%}．

rm{80%}設：稀硫酸的溶質質量分數為rm{(3)}

rm{x}

rm{CuO+H_{2}SO_{4}簍TCuSO_{4}+H_{2}O}rm{80}

rm{98}rm{10g}

rm{50g?x}

答：所用稀硫酸的溶質質量分數為rm{x=24.5%}．

rm{24.5%}設和rm{(4)}氧化銅反應的稀硫酸質量為rm{16g}生成的硫酸銅的質量為rm{y}．

rm{z}

rm{CuO+H_{2}SO_{4}簍TCuSO_{4}+H_{2}O}rm{80}rm{98}

rm{160}rm{16g}rm{24.5%y}

rm{dfrac{80}{16g}=dfrac{98}{24.5%y}=dfrac{160}{z}}

解得rm{z}

解得rm{dfrac{80}{16g}=dfrac

{98}{24.5%y}=dfrac{160}{z}}

設和rm{y=80g}稀硫酸反應的氫氧化鈉溶液的質量為rm{z=32g}．

rm{(100g-80g)}

rm{m}rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{98}

rm{dfrac{98}{(100g-80g)times24.5%}=dfrac{80}{10%m}}

解得rm{80}因為向有稀硫酸和硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，可以看成氫氧化鈉溶液先和硫酸反應再和硫酸銅反應，所以我們得到起點坐標rm{(100g-80g)隆脕24.5%10%m}．

設和生成的硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為rm{dfrac{98}{(100g-80g)times24.5%}=

dfrac{80}{10%m}}反應生成的沉淀的質量為rm{m=40g}．

rm{(40,0)}

rm{n}rm{w}rm{CuSO_{4}+2NaOH=Cu(OH)_{2}隆媒+Na_{2}SO_{4}}

rm{160}rm{80}rm{98}

rm{dfrac{160}{32g}=dfrac{80}{10%n}=dfrac{98}{w}}

解得rm{32g}rm{10%n}

和剩余的稀硫酸以及硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量總和是rm{w}所以我們得到折點坐標rm{dfrac{160}{32g}=dfrac

{80}{10%n}=dfrac{98}{w}}故繪制圖象如圖．

rm{n=160g}樣品中的氧化銅和硫酸反應而銅不和硫酸反應；

rm{w=19.6g}樣品中的氧化銅和硫酸反應而銅不和硫酸反應，第一組實驗rm{40g+160g=200g}稀硫酸溶解掉固體的質量是rm{(200,19.6)}第二組實驗是rm{(1)}稀硫酸溶解掉固體的質量是rm{(2)}由此得出結論，第一組實驗酸不足，第二組實驗酸剩余氧化銅完全反應掉，從而可求出rm{50g}樣品中含氧化銅的質量；利用質量分數的公式求出樣品中氧化銅的質量分數．

rm{10.0g}由上分析第一組實驗酸完全反應，因此可利用第一組實驗中的數據和rm{100g}求出所用的稀硫酸溶質的質量分數．

rm{16.0g}由上分析第二組實驗中酸有剩余，當往溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，我們可看成氫氧化鈉溶液先和酸反應再和硫酸銅反應rm{20g}利用第二組實驗中的數據和rm{(3)}計算出剩余的稀硫酸的質量，從而得到起點坐標，然后再利用rm{CuO+H_{2}SO_{4}簍TCuSO_{4}+H_{2}O}求出和硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量以及生成的沉淀的質量從而得到折點坐標．

本題利用圖表的方式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力以及繪制圖象的能力．rm{(4)}【解析】氧化銅與稀硫酸；rm{16}22、尾氣處理BA丁【分析】解：rm{(1)}一氧化碳是有毒的氣體；裝置末端的酒精能能使尾氣中的一氧化碳燃燒，從而起到尾氣處理的作用，故填：尾氣處理；

A.裝置甲處玻璃管內紅色粉末變黑；錯誤；

B.實驗結束后；先明熄滅甲處的酒精噴燈，正確；

C.一氧化碳發生了氧化反應；錯誤；

故填：rm{B}

rm{(2)}燒杯中的水不是反應物，故填：rm{A}

rm{(3)}要證明鐵釘生銹與水有關；需要補充只有氧氣沒有水鐵不生銹的實驗，故填：丁．

根據實驗操作的注意事項；實驗操作中水的作用以及鐵銹蝕的條件進行分析解答即可．

掌握常見的實驗操作是正確解答本題的關鍵．【解析】尾氣處理rm{B}rm{A}丁五、推斷題(共2題，共4分)23、略

【分析】【分析】根據空氣中含量最多的物質是氮氣，地殼中含量最多的金屬元素是鋁，C元素組成的單質是具有可燃性的氣體，并且是最輕的氣體氫氣進行分析．【解析】【解答】解：空氣中含量最多的物質是氮氣；因而空氣中含量最多的元素是氮元素；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；C元素組成的單質是具有可燃性的氣體，并且是最輕的氣體氫氣，則C元素是氫元素，因此：A是氮元素，符號為N；鋁是鋁元素，符號是Al；C是氫元素，符號為H；

故答案為：（1）氮；鋁；氫；

（2）N；Al；H．24、CABC鐵的金屬活動性比銅強【分析】解：（1）蠶絲屬于天然材料；而銅和鐵屬于用化學方法制備的；青銅和生鐵屬于合金材料；故填：C；AB；

（2）用交警使用的酒精測試儀測試比較科學．故填：C．

（3）因為鐵的金屬活