...wd......wd......wd...黃浦區2016學年度第一學期高三年級期終調研測試〔考試時間60分鐘總分值100分〕2017年1月相對原子質量：H-1一、選擇題〔此題共20小題，每題2分，只有1個正確選項〕1．18世紀70年代，瑞典化學家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時發現，在黑暗中此鹽并無氣味，而在光照時開場變黑并有刺激性氣味產生，此鹽是A．AgFB．AgClC．AgBrD．AgI2．以下化合物中，只含有一種化學鍵的是A．CaCl2B．Na2O2C．(NH4)2SO4D．Na2CO3．以下電子式中錯誤的選項是A．Na＋B．C．D．4．在一定溫度下，可逆反響：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)到達平衡狀態的標志是A．N2、H2、NH3的分子數為1:3:2B．容器中氣體密度保持不變C．單位時間內生成nmolN2，同時生成3nmolH2D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變5．能形成XY2離子化合物的元素X和Y，其原子最外層電子排布是A．X：1S2Y：3S23P5B．X：3S2Y：2S22P5C．X：2S22P2Y：2S22P4D．X：1S1Y：3S23P46．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的選項是A．參加稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB．參加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC．參加氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．參加碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7．以下有關晶體的表達中錯誤的選項是A．離子晶體中，一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價鍵C．金屬晶體的熔沸點均很高D．稀有氣體的原子能形成分子晶體8．某溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四種離子，假設向其中參加過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再參加過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋B．Mg2＋、Fe2＋C．Fe2＋、Al3＋D．NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋9．以下離子方程式書寫正確的選項是A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2OB．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑D．AlCl3溶液中參加過量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O10．以下試紙的用途正確的選項是=1\*GB3①石蕊試紙〔紅、藍色〕：定性檢驗酸堿性；=2\*GB3②pH試紙：定量〔粗略測定〕檢驗酸堿性強弱；=3\*GB3③品紅試紙：檢驗SO2等有漂白性的物質；=4\*GB3④碘化鉀淀粉試紙：檢驗Cl2等有氧化性的物質A．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④B．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④D．=3\*GB3③=4\*GB3④11．以下有機物命名正確的選項是A．3,3－二甲基丁烷B．3－甲基－2－乙基戊烷C．2,3－二甲基戊烯D．3－甲基－1－戊烯12．在指定條件下，一定能大量共存的離子組是A．能使紅色石蕊試紙顯藍色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D．參加鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-13．以下陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡACl2有氧化性Cl2能使濕潤的紅色布條褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CAl有復原性利用鋁熱反響冶煉金屬MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色14．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以下各操作中，不會引起實驗誤差的是A．用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標準鹽酸進展滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液C．用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變成橙色，立刻讀數鹽酸體積D．用滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再參加適量蒸餾水進展滴定15．以下實驗操作錯誤的選項是A．分液時，分液漏斗中上層液體應從漏斗口倒出B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D．蒸發時，當蒸發到剩有少量液體時，停頓加熱，利用余熱將液體蒸干16．設NA為阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的選項是A．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反響，轉移電子的數目為0.6NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+數目為0.1NAC．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAD．常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－數目為0.2NA17．關于圖示裝置的說法正確的選項是A．閉合K1，石墨電極外表產生Cl2B．閉合K1，鐵電極上發生復原反響C．閉合K2，假設鐵被保護，則a為正極D．閉合K2，假設鐵外表產生H2，說明發生了析氫腐蝕18．向CuSO4溶液中逐滴參加過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變為棕色。再向反響后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。以下分析中正確的選項是A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物B．通入SO2后，溶液逐漸變成無色，表達SO2的漂白性

C．通入22.4LSO2參加反響時，有2NA個電子轉移D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO219．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有一樣電子層構造，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。以下說法正確的選項是A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態氫化物的熱穩定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z20．某100mL混合液，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別是0.400mol·L－1和0.100mol·L－1。向該混合液中參加1.92g銅粉，加熱，待充分反響后，設溶液的體積仍為100mL，則所得溶液中的Cu2＋的物質的量濃度是A．0.150mol·L－1B．0.225mol·L－1C．0.350mol·L二、綜合分析題〔本大題共4個題目，60分〕碳氮YX硫Z〔一〕下表為元素周期表的一局部。完成以下填空：21．氮原子的電子排布式為__________，Z元素在元素周期表中的位置為__________。22．上表中原子半徑最大的元素是〔寫元素符號〕______，該原子的核外電子占有______個軌道。23．以下事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。a．Y單質與H2S溶液反響，溶液變渾濁b．在氧化復原反響中，1molY單質比1mol硫單質得電子多c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高24．X與Z兩元素的單質反響生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反響的熱化學方程式__________25．簡述碳的同位素中一種原子的用途?！捕场?1\*ROMANI〕甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常溫下，將它們分別和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合后溶液的pH如下表所示：實驗序號所用酸c(HA)/mol?L-1c(NaOH)/mol?L-1混合后溶液的pH實驗1甲0.10000.1000pH=a實驗2乙0.12000.1000pH=7實驗3丙0.20000.1000pH＞7實驗4丁0.10000.1000pH=10完成以下填空：26．從實驗1情況分析，假設何判斷HA是強酸還是弱酸27．實驗2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關系為__________________。28．從實驗3的結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________。29．分析實驗4數據，寫出混合溶液中以下算式的準確結果〔列式即可〕：(Na+)—c(A-)=mol?L-1。(=2\*ROMANII)室溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，pH的變化如以以下列圖。30．用化學符號表示滴定過程中溶液里微粒之間的濃度關系點a處：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝；點b處：溶液中各離子濃度大小關系：；點c處：c(CH3COOH)+c(H＋)＝?！踩衬秤袡C物A的分子式為C3H7OCl，在一定條件下可以發生如下轉化。完成以下填空：31．A中官能團的名稱是，J是一種六元環狀化合物，其構造簡式為。32．在上述反響中①～⑨反響中，屬于取代反響的是，屬于消去反響的是。33．寫出以下反響的化學方程式：B→C；C→F。34．有機物I在一定條件下，可合成一種環保型的高分子材料，則該高分子材料的構造簡式為。35．寫出I的一種同分異構體〔與金屬鈉、NaOH溶液和銀氨溶液均能反響〕的構造簡式。〔四〕實驗室可用氯氣與金屬鐵反響制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。以以以下列圖示是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反響裝置一樣，而右邊的產品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。完成以下填空：36．B中反響的化學方程式為：_________________________________________。37．D中的反響開場前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是___________________。38．D中反響的化學方程式為_________________________________。39．裝置(=1\*ROMANI)的主要缺點是______________________________________________________。40．裝置(Ⅱ)的主要缺點是_________________________________________，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采用的改進措施_____________________________________。黃浦區2016學年度第一學期高三年級期終調研測試化學試卷參考答案與評分要求20170112一、選擇題〔此題共20小題，每題2分，只有1個正確選項〕題號12345678910答案BABDBCCDAA題號11121314151617181920答案DCCDCDCDBB二、綜合分析題〔本大題共4個題目，60分〕〔一〕〔15分〕21．1s22s22p3〔1分〕第三周期，ⅦA族〔2分〕22．Si〔2分〕8〔1分〕23．ac〔4分，只寫出一個給2分，有錯無分〕24．Si(s)+2Cl2(g)→SiCl4(l)+687kJ〔3分，缺少狀態得1分〕25.14C可用于測量古物的年代；1個12C原子質量的〔2分，其中之一即給分〕〔二〕〔14分〕26.a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸〔2分〕27.c(Na+)=c(A-)〔2分〕28.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)〔2分〕29.10-4-10-10〔30.2c(Na+)

〔2分〕c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)〔2分〕c(OH－)〔2〔三〕〔16分〕31.氯原子、羥基，J的構造簡式見圖1?！裁靠?分，共4分〕圖圖1圖232.⑤⑨，③④?！裁靠?分，共4分〕33.CH3CH(Cl)CHO+2Cu(OH)2CH3CH(Cl)COOH+Cu2O↓+2H2OCH3CH(Cl)COOH+2NaOHCH3CH(OH)COON