第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過關(guān)測試基礎卷（時間：90分鐘）一、選擇題（每小題3分，共54分）1．下列有關(guān)晶體常識的敘述錯誤的是（）A．水晶屬于晶體，有固定的熔點，而玻璃無固定的熔點，屬于非晶體B．當單一波長的X-射線通過晶體時可以看到明顯的分立的斑點或者譜線C．晶體都具有自范性。自范性是晶體的本質(zhì)屬性D．晶體都具有規(guī)則的幾何外形，而非晶體都不具有規(guī)則的幾何外形【答案】D【解析】A.水晶的化學成份是二氧化硅，屬于原子晶體，而玻璃是混合物，屬于非晶體，故A敘述正確；B.當單一波長的X-射線通過晶體時，可發(fā)生衍射，可以看到明顯的分立的斑點或者譜線，故B敘述正確；C.在適宜條件下，晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉的規(guī)則和凸面體外形的性質(zhì)，即晶體的自范性，故C敘述正確；D.晶體具有規(guī)則的幾何外形，但非晶體也可能具有規(guī)則的幾何外形，如鉆石形狀的玻璃制品，故D敘述錯誤；答案選D。2．下列對晶體類型判斷正確的是()選項Na2B2O7CaF2H3BO3NH3A共價晶體金屬晶體共價晶體分子晶體B離子晶體分子晶體離子晶體分子晶體C離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體D分子晶體離子晶體分子晶體離子晶體【答案】C【解析】Na2B2O7屬于離子晶體，CaF2屬于離子晶體，H3BO3屬于分子晶體，NH3屬于分子晶體，故選C。3．關(guān)于晶體和非晶體，下列說法中正確的（）A．鐵是非晶體B．晶體和非晶體在熔化過程中溫度都上升C．晶體熔化時吸熱，非晶體熔化時不吸熱D．晶體有固定熔點，非晶體沒有固定熔點【答案】D【解析】晶體由固定的熔點，非晶體沒有固定的熔點。A.鐵是金屬晶體，故A錯誤；B.晶體在熔化過程中溫度保持不變，非晶體在熔化過程中溫度不斷升高，故B錯誤；C.晶體與非晶體熔化時都需要吸熱，故C錯誤；D.晶體有固定的熔點，非晶體沒有固定的熔點，故D正確；答案選D。4．下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（）A．共價晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵B．熔點：離子晶體：MgO>NaCl;分子晶體：H2O>H2S金屬晶體：鋰<鈉<鉀<銣<銫C．金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點也高于晶體硅的熔點D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子【答案】C【解析】A、共價晶體中含有共價鍵，離子晶體中含有離子鍵，金屬晶體中含有金屬鍵，大部分分子晶體中含有共價鍵，稀有氣體為單原子分子，不含化學鍵，A錯誤。B、MgO、NaCl均為離子晶體，前者的離子半徑小于后者的粒子半徑，且前者的陰陽離子所帶的電荷大于后者的陰陽離子所帶電荷，因而熔點：MgO>NaCl；H2O、H2S均為分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，一般可以根據(jù)相對分子質(zhì)量的大小來判斷熔沸點的高低，但H2O分子間含有氫鍵，導致熔沸點反常，熔點大小關(guān)系為：H2O>H2S；金屬晶體熔點大小的比較方法為：原子半徑越小、陽離子所帶電荷越高，金屬鍵越強，熔點就越高，所以熔點大小關(guān)系為：鋰＞鈉＞鉀＞銣＞銫，B錯誤。C、金剛石和晶體硅都屬于共價晶體，原子半徑越小，共價鍵越強，硬度和熔點越大，故金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點也高于晶體硅的熔點，C正確。D、晶體中有陰離子，必有陽離子，但是晶體中有陽離子，必有陰離子是錯誤的，金屬晶體為金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，無陰離子，D錯誤。正確答案為C。點睛：熟練掌握四種類型晶體的熔沸點的判斷方法及一些特殊情況的處理，例如氫鍵對熔沸點的反常影響。5．晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是（）A．晶體有規(guī)則的幾何外形，而非晶體沒有規(guī)則的幾何外形B．晶體內(nèi)部粒子有序排列，而非晶體內(nèi)部粒子無序排列C．晶體有固定的熔點，而非晶體沒有固定的熔點D．晶體的硬度大，而非晶體的硬度小【答案】B【解析】A．晶體有單晶體和多晶體，多晶體沒有規(guī)則的幾何外形，故A錯誤；B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復排列，故B正確；C．單晶體和多晶體有固定的熔點，非晶體沒有固定的熔點，但這不是二者的本質(zhì)區(qū)別，故C錯誤；D．某些合金為非晶體，但具有很大的硬度，故D錯誤；故答案為B。6．下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是()①共價晶體中只存在非極性共價鍵②稀有氣體形成的晶體屬于共價晶體③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵⑦金屬晶體和離子晶體都能導電⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、共價晶體A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧【答案】B【解析】試題解析：①共價晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體，同種元素共價之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵，如二氧化硅是共價晶體，晶體中Si-O鍵是極性鍵，故錯誤；②稀有氣體是單原子分子，分子之間通過分子間作用力形成分子晶體，故錯誤；③干冰晶體屬于分子晶體，分子之間通過分子間作用力形成晶體，升華時分子間距增大，屬于物理變化，破壞分子間作用力，沒有破壞化學鍵，故錯誤；④金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故錯誤；⑤分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故錯誤；⑥離子晶體由陰、陽離子通過離子鍵形成，金屬晶體是金屬離子與自由電子通過金屬鍵形成，不存在離子鍵，故正確；⑦金屬晶體中由自由電子，可以導電，離子晶體中陰、陽離子不能自由移動不能導電，熔融的離子晶體可以導電，故錯誤；⑧依據(jù)構(gòu)成微粒與微粒間的作用可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、共價晶體，故錯誤．故選B．7．下列說法不正確的是A．NaCl晶體屬于離子晶體，熔化時離子鍵被削弱B．CO2晶體屬于分子晶體，汽化時需克服分子間作用力C．SiO2晶體屬于共價晶體，熔化時需破壞共價鍵D．C60晶體與金剛石均屬于共價晶體，其晶體熔點高、硬度大【答案】D【解析】A．NaCl晶體是離子晶體，熔化時斷裂的化學鍵是離子鍵，故A正確；B．CO2晶體是分子晶體，汽化時克服分子間作用力，故B正確；C．SiO2晶體是共價晶體，熔化時斷裂共價鍵，故C正確；D．C60晶體是分子晶體，而金剛石是共價晶體，金剛石晶體熔點高、硬度大，故D錯誤；故答案為D。8．仔細觀察下列圖形，則它表示的是晶體還是非晶體A．是晶體 B．可能是晶體，可能是非晶體C．是非晶體 D．不能確定【答案】C【解析】根據(jù)非晶體的特性進行判斷。晶體有整齊規(guī)則的幾何外形；非晶體是指組成物質(zhì)的分子(或原子、離子)不呈空間有規(guī)則周期性排列的固體。根據(jù)圖形信息可知，微粒的排列相對無序，沒有平行六面體的晶胞，屬于非晶體。答案選C。9．下列晶體分類正確的一組是()晶體類型離子晶體共價晶體分子晶體AKOHNePBHClMgCl2乙醇CNa2CO3晶體硅甲苯DCa(OH)2晶體硅石墨【答案】C【解析】A．稀有氣體Ne屬于分子晶體，故A錯誤；B．HCl屬于分子晶體，氯化鎂為離子晶體，故B錯誤；C．碳酸鈉為離子晶體，晶體硅為共價晶體，乙醇為分子晶體，故C正確；D．石墨屬于混合型晶體，故D錯誤；故答案為C。10．下列有關(guān)晶體的說法中正確的是A．某晶體固態(tài)不導電，水溶液能導電說明該晶體是離子晶體B．共價晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)只存在范德華力C．區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法是對固體進行X﹣射線衍射實驗D．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子【答案】C【解析】試題分析：A、晶體固態(tài)不導電，溶于水導電，則該晶體不一定是離子晶體，分子晶體溶于水也能導電，如氯化鋁，錯誤；B、共價晶體的原子間只存在共價鍵，而分子晶體內(nèi)不僅存在范德華力，分之內(nèi)還存在共價鍵，錯誤；C、區(qū)分晶體和非晶體可以對固體進行X-射線衍射實驗，出現(xiàn)明銳的譜線的是晶體，正確；D、晶體中含有陽離子不一定含有陰離子，如金屬晶體中含有金屬陽離子，但不含有陰離子，而含有自由移動的電子，錯誤，答案選C。考點：考查對晶體的有關(guān)判斷11下列有關(guān)分子晶體的敘述正確的是()A．分子內(nèi)均存在共價鍵B．分子晶體的熔點較高C．分子晶體中一定存在氫鍵D．分子晶體熔化時一定破壞了范德華力【答案】D【解析】A．稀有氣體分子內(nèi)無化學鍵，A項錯誤；B．分子晶體有低熔點的特性，B項錯誤；C．分子晶體中不一定存在氫鍵，如晶體，C項錯誤；D．分子晶體中分子間一定存在范德華力，可能存在氫鍵，所以分子晶體熔化時一定破壞了范德華力，D項正確。故選：D。12．下列有關(guān)晶胞的敘述中不正確的是()A．晶胞是晶體最小的結(jié)構(gòu)重復單元B．不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同C．晶胞中的粒子可能不完全屬于該晶胞D．已知晶胞的組成就可推知晶體的組成【答案】B【解析】A．描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，即晶胞是晶體最小的結(jié)構(gòu)重復單元，A正確；B．相同晶體中晶胞的大小和形狀完全相同，不同晶體中晶胞的大小和形狀不相同，B錯誤；C．晶體中有的粒子被若干個晶胞所共用而不專屬于某個晶胞，C正確；D．知道晶胞的組成利用“均攤法”即可推知晶體的組成，D正確；答案選B。13．下列關(guān)于金屬晶體的說法正確的是（）A．金屬晶體中只有金屬原子 B．金屬晶體中存在單個分子C．金屬晶體由金屬陽離子和陰離子構(gòu)成 D．金屬晶體中有金屬陽離子，沒有陰離子【答案】D【解析】A.金屬晶體是金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的晶體，沒有金屬原子，A選項錯誤；B.金屬晶體中不存在單個分子，B選項錯誤；C.金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，無陰離子，C選項錯誤；D.金屬晶體中有金屬陽離子，沒有陰離子，D選項正確；答案選D。14．下列說法正確的是（）A．晶體是具有一定幾何外觀的，所以汞不屬于金屬晶體B．金屬一般具有較高的硬度，而鈉可以用小刀切，但鈉屬于金屬晶體C．塑料具有一定延展性，所以屬于金屬晶體D．金屬晶體一般具有較高的硬度，所以金剛石屬于金屬晶體【答案】B【解析】A、汞在固態(tài)時也是金屬晶體，選項A錯誤；B、鈉是金屬，所以是金屬晶體，選項B正確；C、塑料和金剛石不是金屬，不可能是金屬晶體，選項C、D錯誤。答案選B。15．下列說法中正確的是()A．冰融化時，分子中鍵發(fā)生斷裂B．共價晶體中，共價鍵越強，共價晶體的熔點越高C．共價晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵D．稀有氣體形成的晶體屬于共價晶體【答案】B【解析】A．冰屬于分子晶體，構(gòu)成冰晶體的微粒間存在分子間作用力，所以冰融化時克服的是分子間作用力，共價鍵不變，A錯誤；B．共價晶體中共價鍵的強弱決定其熔點的高低，所以共價晶體中共價鍵越強，共價晶體的熔點越高，B正確；C．晶體中、O原子間形成極性鍵，C錯誤；D．稀有氣體分子是單原子分子，形成的晶體為分子晶體，D錯誤；故選B。16．在高壓下，用激光器加熱到，人們成功制得了類似結(jié)構(gòu)的共價晶體干冰，下列推斷錯誤的是（）A．共價晶體干冰的熔沸點很高B．共價晶體干冰易升華，可用作制冷材料C．共價晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．共價晶體干冰中含鍵【答案】B【解析】A．題中已經(jīng)指出制得的干冰是“共價晶體”，則共價晶體干冰熔沸點高，A正確；B．共價晶體干冰熔沸點高，不易升華，B錯誤；C．題中已經(jīng)指出制得的干冰是“共價晶體”，則共價晶體干冰硬度大，C正確；D．共價晶體干冰結(jié)構(gòu)與結(jié)構(gòu)類似，則共價晶體干冰中含鍵，D正確。答案選B。17．下列說法中正確的是()①晶體中分子間作用力越大分子越穩(wěn)定②共價晶體中共價鍵越強，熔點越高③干冰是分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體④在和晶體中，陰、陽離子數(shù)之比相等⑤正四面體形的分子，其晶體類型可能是共價晶體或分子晶體⑥分子晶體中都含有化學鍵⑦含4.8g碳元素的金剛石晶體中共價鍵的物質(zhì)的量為0.8molA．①②③④⑤ B．②④⑦ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】①分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)共價鍵鍵能的大小，與分子間作用力無關(guān)，錯誤；②共價晶體中共價鍵越強，破壞它所需的能量越大，熔點越高，正確；③分子間不能形成氫鍵，錯誤；④在和晶體中陰離子分別為、陽離子都為，陰、陽離子數(shù)之比都為1：2，正確；⑤正四面體形的分子，其晶體類型是分子晶體，錯誤；⑥稀有氣體形成的分子晶體中不含有化學鍵，錯誤；⑦碳原子的物質(zhì)的量為，金剛石晶體中平均每個碳原子形成2個共價鍵，所以共價鍵的物質(zhì)的量為，正確。有上述分析可知說法中正確的是②④⑦。答案選B。18．第ⅠA族元素的原子與第ⅦA族元素的原子結(jié)合形成的晶體屬于（）A．分子晶體和原子晶體 B．分子晶體C．原子晶體 D．何種晶體無法確定【答案】D【解析】第ⅠA族元素的原子可能是非金屬H原子或具有較強金屬性的堿金屬原子，第ⅦA族元素的原子為具有較強非金屬性的鹵素原子，氫原子和鹵素原子形成共價化合物鹵化氫，屬于分子晶體，堿金屬原子和鹵素原子離子化合物金屬鹵化物，屬于離子晶體，則第ⅠA族元素的原子與第ⅦA族元素的原子結(jié)合形成的晶體類型無法確定，故選D。二、填空題（共46分）19．（10分）現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰②碳化硅③氮化硼④晶體硫⑤過氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨⑧氖。請用編號填寫下列空白。（1）固態(tài)時屬于共價晶體的是________________________（2）固態(tài)時屬于分子晶體的是________________________（3）屬于分子晶體，且分子為直線形的是______________（4）由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是__________________（5）通過極性鍵形成的共價晶體是_____________________【答案】（1）②③⑥（2分）（2）①④⑧（2分）（3）①（2分）（4）⑧（2分）（5）②③⑥（2分）【解析】（1）固態(tài)時屬于共價晶體的是②碳化硅、③氮化硼、⑥二氧化硅晶體；正確答案：②③⑥。（2）固態(tài)時屬于分子晶體的是①干冰、④晶體硫、⑧氖；正確答案：①④⑧。（3）屬于分子晶體有①干冰、④晶體硫、⑧氖，其中二氧化碳分子為直線形；正確答案：①。（4）屬于分子晶體有①干冰、④晶體硫、⑧氖，由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是⑧氖；正確答案：⑧。（5）固態(tài)時屬于共價晶體的是②碳化硅、③氮化硼、⑥二氧化硅晶體，三種晶體內(nèi)部存在C-Si鍵、B-N鍵、Si-O鍵均為極性鍵；正確答案②③⑥。20．（12分）有下列幾種晶體：A.無色水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金剛石，E.干冰。（1）屬于分子晶體的是___（填序號，下同）。（2）屬于共價晶體的化合物是___。（3）直接由原子構(gòu)成的晶體是___。（4）受熱熔化時化學鍵不發(fā)生變化的晶體是___，受熱熔化時需克服共價鍵的晶體是___。（5）晶體中存在氫鍵的是___。【答案】（1）B、C、E（2分）（2）A（2分）（3）A、D（2分）（4）B、C、E（2分）A、D（2分）（5）B（2分）【解析】A．水晶是原子構(gòu)成的共價晶體；B．冰醋酸是由分子構(gòu)成的分子晶體；C．白磷是分子構(gòu)成的分子晶體；D．金剛石是原子構(gòu)成的共價晶體；E．干冰是分子構(gòu)成的分子晶體，由此分析解答。(1)屬于分子晶體的是冰醋酸、白磷、干冰，故答案為：BCE；(2)無色水晶二氧化硅是共價晶體的化合物，故答案為：A；(3)直接由原子構(gòu)成的晶體是共價晶體，故答案為：AD；(4)受熱融化時化學鍵不發(fā)生變化的晶體是分子晶體冰醋酸、白磷、干冰，原子晶體受熱融化時需要克服共價鍵，故答案為：BCE；AD；(5)冰醋酸分子中存在氫鍵，故答案為：B。21．（14分）(1)在下列物質(zhì)中，_______(填序號，下同)是晶體，_______是非晶體。①塑料②明礬③松香④玻璃⑤CuSO4·5H2O⑥冰糖⑦石蠟⑧單晶硅⑨鋁塊⑩橡膠(2)晶體和非晶體在外形上有差別，晶體都具有__________，而非晶體______________；另外非晶體具有物理性質(zhì)__________的特點，而晶體具有物理性質(zhì)__________的特點。(3)判斷物質(zhì)是晶體還是非晶體，比較正確的方法是__________(填序號)。①從外形上來判斷②從各向異性或各向同性上來判斷③從導電性能來判斷④從有無固定熔點來判斷【答案】（1）②⑤⑥⑧⑨（2分）①③④⑦⑩（2分）（2）規(guī)則的幾何外形（2分）沒有規(guī)則的幾何外形（2分）各向同性（2分）各向異性（2分）（3）②④（2分）【解析】(1)明礬是KAl(SO4)2·12H2O，它和CuSO4·5H2O、冰糖、單晶硅、鋁塊都是晶體，即②⑤⑥⑧⑨；塑料、松香、玻璃、石蠟、橡膠都是非晶體，即①③④⑦⑩；(2)晶體和非晶體在外形上有差別，晶體都具有規(guī)則的幾何外形；而非晶體沒有規(guī)則的幾何外形；另外非晶體具有物理性質(zhì)各向同性的特點，而晶體具有物理性質(zhì)各向異性的特點；(3)晶體的重要特征就是各向異性和有固定的熔點，因此判斷物質(zhì)是晶體還是非晶體可②從各向異性或各向同性上來判斷，④從