2021年北京市海淀區高考化學模擬試卷一二1.下列生活用品的主要成分不屬于有機高分子物質的是(AB色(Cr3+)性C變B.化合物Y2X2和YZX都既存在離子D.W與X能形成多種化合物，都能與Y的最高價氧化物的水化物溶液發生反應原子中最大的，W與Y同族且W原子的質子數是Y原子的一半。下列酸D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應29.化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解NO的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.A為電源的正極C.電解過程中，每轉移2mol電子，則左側電極就10.利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，選項中所對應的試劑進行實驗。能達到實驗目的的是()C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗證硫酸、碳酸、次12.化學與人類的生產、生活密切相關。下列說法正確的是()B.油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進C.將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作C.電路中轉移1mol電子，消耗標況下氧氣5.6L15.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原 . .【實驗操作】AB裝置實驗現象是：______，說明有Mg(NO3)2固體分解了______，有NO2生成.(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產______,改進的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入.______(6)上述系列改進后，如果分解產物中有O2存在，排除裝置與操作的原因，未檢測 。本的反應原理的方程式______(蛋白質的結構用表示)。(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發射器中最常用的燃料與氧化劑①下列能說明反應達到平衡狀態的是____a.v正(N2)=3v逆(H2)b.體系壓強不變0φ(NO2)19.氮的化合物能影響植物的生長，其氧化物也是大氣A.容器中的壓強不變B.2v正(CO)=v逆(N2)D.NO和CO的體積比保持不變③反應達平衡后再向容器中加入0.4molCO成無毒氣體。請寫出第二步發生的化學反應方程式①M溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_答案和解析【解析】【分析】【解答】B.CrO3可氧化乙醇蒸氣，則乙醇具有還原性，故BC.Cu與氯化鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵、A.氯氣、二氧化硫均使品紅褪色；B.CrO3可氧化乙醇蒸氣；為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題3.【答案】DD.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能夠4.【答案】CD.含有兩個苯環，兩個氯原子可在相同或不同的苯環上，二氯代物有7種，故D錯誤。考查，注意把握有機物的結構特點和官能團的性質，難度5.【答案】Dd同周期，d的原子半徑小于c，說明d的原子序數大于c，則d為Cl元素，據此解答。6.【答案】DBr?,因為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br?,故B錯誤；原性強的物質反應.C、氫氧化鋇先發生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存.D、同一還原劑與不同具有氧化性的物質反應時，先與氧化性強的物質反應.元素化合物知識的掌握，是對學生綜合能力的考查.握元素周期律內容、元素周期表結構，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。【解析】解：A.由圖象可知加水稀釋10n倍，pH變化D.只有一種生成物為氣體，溫度不變，則平衡常數不變，氣體濃D.減小壓強，平衡向生成氣體的方向移動。9.【答案】C電源正極；陰極反應是NO得電子發生還原反應生成N2，轉移2m本題考查了電解原理，為高頻考點，根據N元素化合價變化確定陰B.濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱，且濃硫酸吸水，能夠制取少量HCl法證明溶液X中是否含有CO?,故C錯誤；B.濃硫酸與濃鹽酸混合放出大量熱，且濃硫酸吸水，能夠制取少量HCl，也C.溶液X中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子，不一定含有碳酸素，Y為O元素，M(H)與W同主族，則D.廢舊電池含有汞鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環境污染，應集中回收處理；硫的性質及應用，熟悉相關知識即可解答，題目難度不【解析】解：A.反應過程中，Fe3+與Fe2+間是循環轉化的，反應過程?所以該工藝的總反應式為4HCl+O2?D.二氧化氮與水反應后還會有NO生成，NO還會造成污染。4e?=4OH?,亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，容易發生還原反應，原電池放電時，電子從負極流向正極.反應.(2)由于丙產物中化合價只有降低情況，故答案為：確保二氧化氮已被除盡，防止干擾氧氣的檢驗；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現象，結合亞硫酸鈉(1)NO2在堿性條件下自身發生氧化還原反應，與氫氧化鈉反應生成NaNO3和NaNO2；(5)亞硫酸鈉溶液與氧氣反應沒有明顯現象，結合亞硫酸鈉度不大，但需夯實基礎.5：；,;;(4)H是F相鄰的同系物，則H應比F多一個CH2基團，H的苯環上有兩個處于對位的取代有酯基或酚羥基或羧基，則滿足條件的H的穩定的同分異構體為苯環的對位分別連有,根據A的化學式，結合水解后生成產物的結構簡式可知，A為CH3CH(NH2)CH3CH(NH2)COOCH3，C發生取, 反應，題目側重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，(5)中有機合成路線的設b.該反應正向體積減小，恒溫恒容條件下，反c.體系中各物質均為氣體，氣體質量不變，該反應正向體積減小，恒溫恒容條氣體密度不變不能判定反應達到平衡狀態，故②由圖可知，將2.00molN2和6.00molH2充入1L密閉容器中，達到平衡時，c(H2)=和6.00molH2的2倍，相當加壓、反(1)液態肼與液態四氧化二氮反應生成氮氣和(3)①反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質②若起始充入4.00molN2和12.00molH2是充入2.00molN2和6④【解析】【分析】電離等知識點，注意計算和判斷的角度和思路，題目難【解答】(2)①A.反應前后體積不等，則容器中的壓強不變，可說D.將等物質的量的NO和CO通入固定容積為4L的密閉容器中發生反應，無論是否達到平衡狀態，NO和CO的體積比都保持不變，不能用于判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤。