學注意事項：ABCD的NaOH溶液塑料8.某鈉離子電池結構如圖所示，其兩極材料分別為嵌鈉硬碳(Na,C,)和錳基高錳普魯士白11.硫酸生產中的催化氧化的原理為2SO?(g)+O?(g)—2SO?(g)。當反應物按n(SO?){Na?Mn[Mn(CN)?]}。在充放電過程中，Na+在兩個電極之間往返嵌入和12.氧釩(IV)堿式碳酸鏡晶體的化=式為(NH?)?[(VO)?(CO?)?(OH)?]·10H?O,實驗室以,列說法錯誤的是4VOCl?+N?個+6H?OD.氧釩(IV)堿式碳酸銨與鹽酸和NaOH均能反應A比較AgCl與AgI的K向等物質的量濃度的KCl和KI混合溶液中滴加足量的AgNO?溶液，振蕩有黃色沉淀產生，則說明B探究Na?SO?固體樣品是否變質稀硝酸，再加入足量BaCl?溶液變質C鹵原子5ml.20%KOH水溶液混合后加熱，加稀硝酸酸化后，再滴加AgNO?溶液D用pH計測定CH?COONa和NaClO溶液的pH溶液pH:CH?COONa<NaClO,則酸性：CH?COOH>HCIO【高三化學第3頁(共8頁)】【高三化學第4頁(共8頁)】HCl溶液中緩慢滴入相同濃度的氨水，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入氨水體積的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15.(14分)氨基鈉(NaNH?)常用作有機合成的還原劑、脫水劑。某學習小組利用如圖裝置，用Na和NH?于350～360℃制備氨基鈉，并測定產品的純度。(1)儀器X的名稱為(2)按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為(填儀器接口字母)。(3)B裝置中的藥品為(填名稱)。若無B裝置，A中生成的氨基鈉能發生的反應為(用化學方程式表示)(4)C裝置中反應的化學方程式為(5)假設Na是產品NaNH?的唯一雜質，可采用如圖裝罪測定產NaNH?的純度。準確稱取產品2.0g,向燒瓶中緩慢加人足量水，反應完全后，測得產生氣體體積為56mL(數據已折合為標準狀況),則產品純度為%(小數點后保留兩位有效數字)。若讀取鬻水準瓶?水準瓶?量氣管P【高三化學第5頁(共8頁)】16.(15分)工業上用磷鐵渣(主要含FeP、Fe?P,以及少量Fe?O?、SiO?等雜質)制備FePO?(磷酸鐵),工藝流程如下：以Fe?O?和Fe?O?的形式存在，P元素以P?O?形式存在。(1)“高溫活化”時若FeP的產物為Fe,O?和P,O?, 分為其他條件淚同寸，磷鐵渣浸出率隨著鹽酸濃度的變化如圖所示，鹽酸的最佳濃度為(4)“制備”時調節pH約為2,溫度控制在60℃左右可產生FePO?·2H?O沉淀，寫出反應的離子方程式：。溶液的pH對 。17.(14分)氮的氧化物(NO)是大氣主要污染物，減少大氣中的NO。是環境保護的重要課題。(1)用水吸收NO?的相關熱化學方程式如下：2NO?(g)+H?O(1)HNO?(aq)+HNO?(aq)△H=-1163NO?(g)+H?O(1)==2HNO?(aq)+NO(g)△H=-136.2kJ·mol-1則反應3HNO?(ag)=HNO?(ag)+2NO(g)+H?O(1)的△H=kJ·mol-1。(2)汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無污染的氣體而被除去。在1L恒容密閉容器中充入1molCO和0.8molNO,發生反應+2CO?(g)△H<0。測得平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示?！靖呷瘜W第6頁(共8頁)】②下列說法能表明該反應已達平衡的是(填標號)。C.c(NO):c(CO):c(N?):c(C(3)電解氧化吸收法：以連二亞硫酸根(S?O?7)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙Sof18.(15分)磷酸是一種重要的化工原料，可用于生產鍋爐水處理的軟水劑NaH?PO?、新能源電池的正極材料LiFePO?。室溫下，磷酸溶液中各含磷微粒在溶液中的物質的量分數與pH的關系如圖所示。pH(1)0.1mol·L-1的NaH?PO?溶液中，含磷微粒濃度由大到小的順序為— 。【高三化學第7頁(共8頁)】(2)NaH,PO,溶液與Na, ①使用的指示劑為③c(NaH?PO:)=(保留一位有效數字)。(4)LiFePO?晶胞結構示意圖如【高三化學第8頁(共8頁)】化學參考答案題號1234567答案BACBDCB題號89答案CBACBCD15.(14分)(每空2分)(1)三頸瓶(或三頸燒瓶)(2)ecdabf(3)堿石灰(或生石灰)NaNH,+H?()=NaOH+NH?個(5)94.25%偏低(4)由發生裝置可知應使用氯化銨和氫氧化鈣反應制備氨氣，反應方程式為2NH?Cl+(5)設Na的質量為xg.則x=0.115,NaNH?的純度16.(15分)(除標注外，每空2分)(3)將Fe2+氧化為Fe3+17.(14分)(每空2分)(或0.56)(單位不作要求)②達到平衡時.不同物質的正逆反應速率之比等于方程式中計量數之比，v正(NO):1N(e+2oe(3)①由圖可知陰極區進入的是SO3-,出來的是S?O}-,所以陰極反應為2SO3-+4H++5SO3-,電解池中消耗的SO?-的物質的量為5mol。18.(15分)(除標注外，每空2分)(1)由于K。K(H?PO7)=10-1.9>K,H?PO7的電離程度大于水解程度，故c(HPO)>c(H?PO?),因