[題型專練]1．(2022·汕頭質檢，7)能在水溶液中大量共存的一組離子是()A．H＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3) B．NHeq\o\al(＋,4)、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3) D．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)解析A項，H＋、NOeq\o\al(－,3)與I－發生氧化還原反應不能大量共存，H＋與SiOeq\o\al(2－,3)因生成H2SiO3不能大量共存；B項，OH－與HCOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)均不能大量共存；D項，Al3＋與COeq\o\al(2－,3)因發生水解相互促進反應而不能大量共存，Mg2＋與COeq\o\al(2－,3)因生成沉淀而不能大量共存。答案C2．肯定能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－D．含有大量NOeq\o\al(－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－解析B項，COeq\o\al(2－,3)和Ca2＋生成沉淀不能大量共存；C項，SCN－和Fe3＋因發生絡合反應不能大量共存；D項，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)因發生氧化還原反應不能大量共存。答案A3．(2022·肇慶一模，8)在下述條件下，肯定能大量共存的離子組是()A．無色透亮?????的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)B．含有大量NOeq\o\al(－,3)的水溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、H＋C．滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Br－D．強堿性溶液中：ClO－、S2－、HSOeq\o\al(－,3)、Na＋解析A項，MnOeq\o\al(－,4)有顏色，MnOeq\o\al(－,4)不能大量存在；B項，NOeq\o\al(－,3)在酸性環境中具有強氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D項，強堿性溶液中HSOeq\o\al(－,3)不能大量存在，且ClO－和S2－、HSOeq\o\al(－,3)因發生氧化還原反應也不行以大量共存；C項正確。答案C4．(2022·湛江調研，9)能在無色水溶液中大量共存的一組離子是()A．H＋、Fe3＋、I－、Cl－B．Al3＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．K＋、Ag＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)D．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)解析A項，Fe3＋是黃色的，且能與I－發生氧化還原反應不能大量共存；C項，Ag＋、Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)反應生成難溶物不能大量共存；D項，MnOeq\o\al(－,4)是紫色的，且NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)發生相互促進水解反應而不能大量共存。答案B5．下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是()選項離子或分子要求AK＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)BFe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－逐滴滴加鹽酸馬上有氣體產生CNa＋、HCOeq\o\al(－,3)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)逐滴滴加氨水馬上有沉淀產生DNHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COOH滴加NaOH濃溶液馬上有氣體產生解析不符合溶液電中性原理，A項錯誤；Fe3＋與SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存，B項錯誤；C項滴加氨水開頭產生MgCO3沉淀，后產生Mg(OH)2沉淀，C項正確；滴加NaOH濃溶液會先和醋酸反應，不會馬上產生氣體，D項錯誤。答案C6．(2022·梅州一模，10)能大量共存于同一溶液中，且當溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產生白色沉淀的離子組是()A．Ba2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3) B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3) D．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Fe3＋、Cl－解析Ba2＋、Mg2＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，A錯；B中加過量的NaOH溶液無白色沉淀生成；D中加過量的NaOH溶液產生Fe(OH)3紅褐色沉淀不符合題意。答案C7．(2022·江蘇化學，3)25℃A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)解析A項，pH＝1的溶液呈酸性，酸性條件下，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，發生反應2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O；B項，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈堿性，堿性條件下Mg2＋、Cu2＋不能大量存在；C項，溶液中的NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)與題給4種離子互不反應，均能夠大量共存；D項，Fe3＋與SCN－因發生絡合反應而不能大量共存。答案C8．(2022·汕頭質檢)常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是(雙選)()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．1.0mol·L－1的NaAlO2溶液：Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、K＋、Ba2＋C．1.0mol·L－1的FeCl2溶液：NOeq\o\al(－,3)、Na＋、K＋、ClO－D．澄清透亮?????的溶液：Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Cl－解析HCOeq\o\al(－,3)能與AlOeq\o\al(－,2)發生復分解反應生成Al(OH)3和COeq\o\al(2－,3)而不能大量共存；ClO－具有強氧化性，能與Fe2＋發生氧化還原反應而不能大量共存；澄清透亮?????的溶液與無色溶液不同，D項中的離子可以大量共存。答案AD9．(2022·安徽理綜，8)下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe解析A項，C6H5OH與Fe3＋發生絡合反應，二者不能大量共存，錯誤；B項，未配平，應為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，錯誤；C項，離子方程式不符合離子配比要求，應為2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋6OH－＋3Ba2＋=2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，錯誤；D項，Fe2(SO4)3溶液與足量Zn發生反應2Fe3＋＋3Zn=2Fe＋3Zn2＋，n(Fe3＋)＝1L×0.1mol·L－1×2＝0.2mol，則生成n(Fe)＝n(Fe3＋)＝0.2mol，故m(Fe)＝0.2mol×56g·mol－1＝11.2g，正確。答案D10．(2022·江蘇化學，7)下列指定反應的離子方程式正確的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)解析A項，銅與稀硝酸反應生成NO：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，錯；B項，NaOH溶液過量，NHeq\o\al(＋,4)與OH－也能反應，其離子方程式為：2NHeq\o\al(＋,4)＋Fe2＋＋4OH－=2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓，錯誤；C項，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，錯誤；D項，CO2過量，生成HCOeq\o\al(－,3)，正確。答案D11．(2021·北京理綜，8)下列解釋事實的方程式不精確?????的是()A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3＋HCl=NH4ClB．碳酸鈉溶液顯堿性：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－C．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－=Fe3＋D．長期盛放石灰水的試劑瓶內壁消滅白色固體：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O解析A項，利用HCl和NH3反應生成白煙(即NH4Cl)，方程式正確；B項，碳酸鈉溶液中因COeq\o\al(2－,3)發生水解反應COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，使其溶液呈堿性，正確；C項鋼鐵腐蝕時，負極被氧化的方程式為Fe－2e－=Fe2＋，錯誤；D項，長期存放石灰水的試劑瓶因與CO2反應生成CaCO3而消滅白色固體，正確。答案C12．(2022·中山市模擬)下列有關反應的離子方程式書寫正確的是()A．亞硫酸氫銨溶液與含等物質的量的NaOH的溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋NH3↑＋2H2OB．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應至溶液恰好呈中性：Ba2＋＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓解析OH－與HSOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)反應時，OH－先與HSOeq\o\al(－,3)反應生成SOeq\o\al(2－,3)和H2O，然后與NHeq\o\al(＋,4)反應生成NH3·H2O(或NH3和H2O)，當亞硫酸氫銨與等物質的量的NaOH反應時，只發生反應：HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，A錯。氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應至溶液恰好呈中性時，Ba(OH)2與NaHSO4的物質的量之比為1∶2，B正確。明礬與Ba(OH)2反應至SOeq\o\al(2－,4)恰好沉淀完全時，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋的物質的量相等，即明礬與Ba(OH)2的物質的量之比為1∶2，則Al3＋與OH－的物質的量之比為1∶4，兩者恰好反應生成AlOeq\o\al(－,2)，反應的離子方程式為Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O，C錯。由于氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂的小，所以可溶性鎂鹽與堿反應時生成氫氧化鎂沉淀，不生成碳酸鎂沉淀，D項正確的離子方程式為Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=2CaCO3↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓，D錯。答案B13．(2022·潮州檢測)下列對各組離子或物質是否能夠大量共存解釋正確的是(雙選)()A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應生成(NH4)2CO3Bc(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中，Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋不能共存發生反應：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存發生反應：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)D溶液中：Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)可以共存不能發生反應解析常溫常壓下，A項中四種物質可以共存；D項中Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發生水解相互促進反應，生成氫氧化鋁與二氧化碳而不能共存。答案BC14．(2022·清遠調研)下列試驗、現象所對應的離子方程式不正確的是(雙選)()選項試驗現象離子方程式A將稀硫酸滴加到KI－淀粉溶液中在空氣中放置一段時間后溶液呈藍色4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OB向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由淺綠色變成橙紅色2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C向酸性KMnO4溶液中加入適量NaNO2溶液溶液紫色褪去2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2OD將Na2S加入到滴有酚酞的KCl溶液中溶液由無色變為紅色S2－＋2H2O=H2S＋2OH－解析FeBr2溶液中通入少量Cl2，Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色變為棕黃色，B項錯誤；Na2S與KCl不反應，Na2S水解使溶液呈堿性，使酚酞變為紅色，S2－應分步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－(主)，HS－＋H2OH2S＋OH－(次)，D項錯誤答案BD[對點回扣]1．離子共存推斷中常見隱含條件①由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液、水電離出來的H＋和OH－物質的量濃度的乘積為1×10－28的溶液、放入鋁片能放出H2的溶液等，其隱含的條件是：該溶液既可能為酸性也可能為堿性。②使pH試紙變紅的溶液，隱含的條件是溶液呈酸性；使pH試紙變藍的溶液，隱含的條件是溶液呈堿性。③在酸性溶液中，隱含的條件是一些離子的氧化性增加，能氧化一些還原性離子。例如Fe2＋、I－與NOeq\o\al(－,3)，通常可以