2024屆晉城市第一中學高三第二次診斷性檢測化學試卷

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變

化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關說法正確的是

笆

SS詫

卻

將

看

C.圖中Q點水的電離程度最小，Kw<10-14D.M點,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(C「)

2、2013年浙江大學以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油

迅速吸進來，吸進的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關“碳海綿”的說法中錯誤的是

A.對有機溶劑有很強的吸附性B.內部應有很多孔隙，充滿空氣

C.有很強的彈性D.密度較大，化學性質穩(wěn)定

3、中國科學家在合成氨(N2+3H2=2NH34HVO)反應機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一

復合催化劑體系，并提出了“氮轉移”催化機理。如圖所示，下列說法不正確的是

A.轉化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復合催化劑降低了反應的活化能

C.復合催化劑能降低合成氨反應的燃變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉化率

4、己知：還原性HSOJ>「，氧化性lOQL。在含3molNaHSOs的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KI6和析

出L的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）

2-+

A.0~a間發(fā)生反應：3HS03+I03=3S04+r+3H

B.a~b間共消耗NaHSOs的物質的量為1.8mol

C.b?c間反應：L僅是氧化產物

D.當溶液中1一與12的物質的量之比為5：3時，加入的KI03為1.08mol

5、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素。Z的最高價氧化物對應的水化物為M,室溫下,

0.01mol/LM溶液pH<2o下列說法中錯諛的是

A.原子半徑大小：X<W<YB.Z的單質易溶于化合物WZ2

C.氣態(tài)氨化物穩(wěn)定性：W<XD.含Y元素的離子一定是陽離子

6、下列實驗原理或操作，正確的是（）

A.用廣泛pH試紙測得0.1mol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸儲水洗滌后，再用待測液潤洗后裝液進行滴定

C.將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在溟化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取溟乙烷

7、用化學用語表示C2H2+HC%黑油,C2H3a（氯乙烯沖的相關微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為7的碳原子：：CB.氯乙烯的結構簡式：CHzCHCI

c.氯離子的結構示意圖：D?HCI的電子式：H+l（-f]~

8、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X和Z同土族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；X、

Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是

A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y

B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物

C.W的最高價氧化物對應水化物的酸性同周期元素中最強

D.原子半徑:r（W）＞r（Z）＞r（Y）

9、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅

溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是

A.a極應與X連接

B.N電極發(fā)生還原反應，當N電極消耗1L2L（標準狀況下）02時，則a電極增重64g

C.不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2Cr-2e-=CkT

+

D.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO+3H2O-10e=2CO21+10H

10、某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是（）

A.該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應

B.該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種

D.Imol該有機物最多與4m0IH2反應

11、下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉

化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cb反應除生成C外，另一產物是鹽

酸鹽。

下列說法中不正確的是（）

A.當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2s。4

B.當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNOj

C.B和。2的反應是氧化還原反應

D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質

12、下列各項中的實驗方案不能達到預期實驗目的的是

選項實驗目的實驗方案

鑒別BaCk、Ba（N03"、Na2SiO3

A分別向三種鹽溶液中緩慢通入S02氣體

三種鹽溶液

B除去CuCL溶液中的少量FeCh加入足量氧化銅粉末。充分反應后過濾

C除去HC1氣體中混有少量Cb將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸

D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

A.AB.BC.CD.D

13、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是

A.高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性

B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強減反應

C.鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應

D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

14、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15,

X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四

種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A.原子半徑：VV>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C.由X元素形成的單質不一定是原子晶體

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18g氨基（?ND2）中含有的電子數(shù)為9NA

R.ImolFeL與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

C.lL0.1mol?L”的Na2s溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1N,、

D.2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4NA

16、W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應的水化物的溶液，濃度均為0.Imol/L

時的pH如表所示。下列說法正確的是

元素對應的溶液WXYZ

pH(25#C)1.013.00.71.0

A.簡單離子半徑大小順序為：X>Y>Z>VV

B.Z元素的氧化物對應的水化物一定是強酸

C.X、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡

D.W、Y都能形成含18個電子的氫化物分子

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關鍵中間體（G）的合成路線如下:

CIHIO:

回答下列問題：

（1）F的分子式為,反應①的反應類型為。

（2）反應④的化學方程式為。

（3）C能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應，C的結構簡式為,D中的含氧官能團為。

（4）B的同分異構體（不含立體異構）中能同時滿足下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應b.能與NaOH溶液發(fā)生反應c.含有苯環(huán)結構

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________（填結構值式）。

（5）參照G的合成路線，設計一種以為起始原料（無機試劑任選）制備的/合成路線

18、丁苯猷（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

已知:

I)R,-LR：l'

FT丁

(JjR-Br-^URMgBr-

SifRCOOH

②E的核磁共振氫譜只有一組峰;

③c能發(fā)生銀鏡反應；

④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán).

回答下列問題:

（1）由A生成B的化學方程式為,其反應類型為:

（2）D的化學名稱是,由D生成E的化學方程式為

（3）J的結構簡式為

（4）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應的結構簡式（寫出一種即可）;

（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇:

反應條件1/反應條件2?DHCHO

A?fK???I，?I........12cH20H

2)H2()

反應條件1為；反應條件2所選擇的試劑為；L的結構簡式為

19、草酸（二元弱酸，分子式為H2c2。4）遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣（CaCzO。。

（1）葡萄糖（C6Hl2。6）與HNO3反應可生成草酸和NO,其化學方程式為o

⑵相當一部分腎結石的主要成分是CaCzCh。若某人每天排尿量為L4L,含0.10gCa2+。當尿液中

2

C（C2O4）＞mol?L，時，易形成CaCzOj沉淀。[已知Ksp（CaCQ）=2.3xl（）-9]

（3）測定某草酸晶體（H2c2ONXH2O）組成的實驗如下：

coon

步驟1：準確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀（結構簡式為0（）于錐形瓶中，用蒸儲水溶解，以酚猷作指示

COOK

劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50mLc

步驟2：準確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸鏘水溶解，以酚猷作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定

至終點（H2c2（h+2NaOH===Na2c2O4+2H2O）,消耗NaOH溶液的體積為20.00mL。

①“步驟1”的目的是______________________________________o

②計算x的值（寫出計算過程）o

20、硫酰氯（SO2a力是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯（SO2CI2）的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置

如下圖所示（部分夾持裝置未畫出）：

已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)AH=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為一54.1匕,沸點為69.1?C,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100C以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為o

(2)裝置B的作用為,若缺少裝置C,裝置D中SO2與Cb還可能發(fā)生反應的化學

方程式為o

(3)儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F(xiàn)的作用為

(4)當裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為

為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶

(5)氯磺酸(CISChH)加熱分解，也能制得硫酰氯2C1SO3H=SO2ck+H2s04,分離產物的方法是_____

A.重結晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

(6)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為。

21、過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應用。回答下面問題：

(1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的和稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式是oBa(h的電子式為:

(2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是慈醍法。反應流程如下:

乙荔惠殷空，叵恒盛/國叵卬輒化液多情水［?H*O：稀溶液

而"7L一再生回收液

已知：乙基慈醒是反應中的催化劑。

①慈醍法所用原料的物質的量之比為

③再生回收液的成分是O

(3)測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20.00mL過氧化氫樣品，加入過量疏酸酸化，用0.

lOOOmol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗10.00mL,滴定時發(fā)生反應的離子方程式為,該樣品中H2O2的

物質的量濃度為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】A.滴定終點溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點溶液中，c(NaY)=c(HY),

因為K(HY)=5.0xl0-L所以c(Y-)kc(HY),代入HY的電離常數(shù)表達式可得，M=c("+)=5.0'10山，所以，pH>7,B

正確；C.由圖可知，Q點水的電離程度最小，Kw=10”,C不正確；D.M點,由物料守恒可知，c(Na+尸c(HY)+c(Y)

D不正確。本題選B。

2、D

【解題分析】

A.“碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進來，可見它對有機溶劑有很強的吸附性，A項正確；

B.內部應有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強，B項正確；

C.“碳海綿”吸進的油又能擠出來回收說明它有很強的彈性，C項正確；

D.它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項錯誤；

答案選D。

3、C

【解題分析】

A.合成氨為可逆反應，氮氣和氫氣在反應過程中有消耗和生成，故轉化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項正確；

B.催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，B項正確；

C.催化劑不能改變反應的焙變，焰變只與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，C項錯誤；

D.合成氨的正反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正向移動，能提高原料轉化率，D項正確；

答案選C。

4、C

【解題分析】

A.0?a旬沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鉀的物質的

量是Imol,亞硫酸氫鈉的物質的量是3moL亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉移電子守恒知，生成碘離子，

2+

所以其離子方程式為：3HSO3+IO3=3SO4+I+3H,故A正確；B.a~b間發(fā)生反應為3HSO3-+IO3.=3SO4〉+「+3H+,

反應IO3-的物質的量為0.06mol,貝lj消耗NaHSO.3的物質的量為L8moL故B正確；C.根據(jù)圖象知，b.c段內，碘離子

部分被氧化生成碘單質，發(fā)生反應的高子方程式為IO3-+6H-5r=3H2O+3L,所以h是匕是既是還原產物又是氧化產物

,故C錯誤；D.根據(jù)反應2IO#6HSO尸2「+6SO42-+6H+,3moiNaHSO、?的溶液消耗KIO3溶液的物質的量為ImoL生

成碘離子的量為ImoL設生成的碘單質的物質的量為xmol,則根據(jù)反應IO/6H++5r=3H2O+3L,消耗的KIO3的物質

的量為消耗碘離子的物質的量*mol,剩余的碘離子的物質的量二(l-jx)mol,當溶液中n(I)：n(I2)=5

：2時，即(1-^x)：x=5:2,x=0.24m?l,根據(jù)原子守恒加入碘酸鉀的物質的量=lmol+0.24moixgl.08moL故D正確

:故選C

點睛：明確氧化性、還原性前后順序是解本題關鍵，結合方程式進行分析解答，易錯點是D,根據(jù)物質間的反應并結

合原子守恒計算，還原性HSOAL所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式：IO/3HSO3-=r+3S(V+3H+,繼續(xù)加入

KIO3,氧化性所以1。3?可以結合H+氧化廠生成I2,離子方程式是IO#6H++5「=3H2O+3l2,根據(jù)發(fā)生的反應

來判斷各個點的產物。

5、D

【解題分析】

根據(jù)元素在周期表位置關系，四種元素位于第二三周期，且Z的最高價氧化物對應的水化物為M,室溫下，0.01mol/L

M溶液pH<2o則Z為S,W、X、Y分別為C、N>AL

A.原子半徑大小：N<C<A1,故A正確；

B.Z元素為S,其單質易溶于CS2,故B正確；

C.W、X分別為C、N,非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：C<N,則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4

<NH3,故C正確；

D.Y為A1元素，含A1元素的離子有人產、AIO：或［A1(OH)4「，故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

根據(jù)相似相容原理，S易溶于CS2。

6、D

【解題分析】

A.廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無法用廣泛pH試紙測得pH約為5.2,故A錯誤；

B.中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成實驗誤差，故B錯誤；

C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯誤；

D.藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應，故D正確；

正確答案是Do

【題目點撥】

本題考壹化學實驗方案的評價，涉及試紙使用、中和滴定、物質的分離以及有機物的反應等，側重基礎知識的考查，

題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤洗。

7、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為7的碳原子為：1C,選項A錯誤；

B.氯乙烯的結構簡式為：CH2=CHCI,選項B錯誤；

C.氯離子的結構示意圖為：選項C正確；

??

D.HC1為共價化合物，其電子式為：H：C1選項D錯誤。

??

答案選C。

8、B

【解題分析】

由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。

A.元素的非金屬性越強，其對應氫化物越穩(wěn)定，非金屬性W(S)VY(O),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<H2O,選項A

錯誤；

B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物NazCh,選項B正確；

C.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，。非金屬性強于S,所以HC1O,是該周期中最強的酸，

選項C錯誤；

D.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(Y),選項D錯誤。

答案選見

9、C

【解題分析】

根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學能轉化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應生成水，N極為原電池的正極,

M極廢水中的有機物失電子發(fā)生氧化反應，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移

向a極，則a為陰極應與負極相連，即與X極相連，b為陽極應與正極相連，即與Y極相連。

A.根據(jù)以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應與負極相連即X極連接，故A正確；

B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)得失電子守恒，則當N電極消耗

11.2L(標準狀況下)氣體時，則a電極增重11.2L+22.4L/molx4+2x64/mol=64g,故B正確；

C.b為陽極，當為惰性電極時，則電極反應式為2C「-2e-=CLT，當為活性電極時，反應式為電極本身失電子發(fā)生氧

化反應，故C錯誤；

D.若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CH3CHO失電子發(fā)生氧化反應，發(fā)生的電極應為：

+

CH3CHO+3H2O-l0e=2CO2t+10H,故D正確。答案選C。

【題目點撥】

本題考杳的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應的類型和離子移動的方向判斷甲圈中的正負極、乙

圖中的陰陽極是解題的關鍵。

10、D

【解題分析】

有機物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，結合苯、烯克和較酸的性質分析解答。

【題目詳解】

A.該有機物含有瘦基能發(fā)生酯化反應，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應；但不能發(fā)生水解反應，A錯誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結構，且單鍵可以旋轉，所以該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯誤;

C.與該有機物具有相同官能團的同分異構體如果含有1個取代基，可以是?CH=CHCOOH或?C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個取代基，還可以是間位和對位，則共有4種，C錯誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應，所以Imo】該有機物最多與4m0IH2反應，D正確；

答案選D。

11、D

【解題分析】

根據(jù)圖中的轉化關系可知，A一定是弱酸的錢鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S>H2S>S、SO2>

SO3、H2SO4;當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4CkNH3、N2、NO、NO2、HNO3。

【題目詳解】

A.由上述分析可知，當X是強酸時，F(xiàn)是H2s04,故A正確；

B.由上述分析可知，當X是強堿時，F(xiàn)是HNO3,故B正確；

C.無論B是H2s還是NH3,B和CL的反應一定是氧化還原反應，故C正確；

D.當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質，故D錯誤；

答案選D。

12、C

【解題分析】

A、分別向BaCL、Ba(NO3)2、NazSKh三種鹽溶液中緩慢通入SQ氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鍬溶液，產生白色沉淀且

有無色氣體產生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸領溶液，產生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A

正確；

B.氧化銅可促進鐵離子的水解轉化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；

C.氯氣難溶于飽和食鹽水，但HC1極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正

確；

D.鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；

答案選C。

13、C

【解題分析】

A、在常溫卜，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜

能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應，放出大量熱，選

項A錯誤；B、鎂能跟酸反應不能跟堿反應，選項B錯誤；C、鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應生

成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，選項C正確；D、鋁

熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應時，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一

根鎂條，是為引燃用的，選項D錯誤。答案選C。

14、C

【解題分析】

由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三

種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子，可推出

X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度，就可計算出該氣態(tài)化合

物的相對分子質量為17,從而確定M為H元素，最后根據(jù)W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2,

推出W為Na元素。則

A.原子半徑應是\V>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),A錯誤。

B.CO2、C2H2均為直線型共價化合物，NazCh屬于離子化合物，B錯誤。

C.例如石墨、CM碳納米管、石墨烯等碳單質就不是原子晶體，C正確。

D.X、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NHD2(尿素)中只有共價鍵，D錯誤。

答案選C。

15、A

【解題分析】

A.18g氨基（?ND2）為Imol,含有的電子數(shù)為9NA,A正確；

B.氯氣具有強氧化性，將Fe2+和r均氧化，ImolFeL與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA,B錯誤；

c.S2-會水解，1個硫離子水解后產生1個硫氫根離子和1個氫氧根離子，故ILO.lmoM/的Na2s溶液中，陰離子總

數(shù)大于（MNA,C錯誤；

D.為指明標準狀況，無法計算，D錯誤；

故答案選Ao

【題目點撥】

氣（；H）、笊（；D）、M（3,T）,互為同位素，氣（；H）無中子。

16、D

【解題分析】

W與Z的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度均為O.lmol/L時pH=l（H+濃度為O.lmol/L）,是一元強酸，則W為

N（最高價氧化物對應水化物為HNO3）,Z為C1（最高價氧化物對應水化物為HCIOQ；Y的最高價氧化物對應水化

物的溶液，濃度為O.lmol/L時pH=0.7（H+濃度為0.2mol/L）,是二元強酸，則Y為S（最高價氧化物對應水化物為

H2so4）;X的最高價氧化物對應水化物的溶液，濃度為O.lmol/L時pH=13（OH?濃度為O.lmol/L）,是一元強堿，且

X的原子序數(shù)介于N與S之間，可知X為Na（最高價氧化物對應水化物為NaOH）。

【題目詳解】

A.S2\Cl?的核外電子排布相同，其中S2?的核電荷數(shù)較小，半徑較大；N5Na+的核外電子排布相同，半徑比SL

。?的小，其中N3-的核電荷數(shù)較小，半徑比Na+大，則簡單離子半徑大小順序為：S2>CI>N3>Na+,即Y>Z>W>

X,A項錯誤；

B.Z為Cl,其氧化物對應的水化物可能為強酸（如HC1O。，也可能為弱酸（如HC1O）,B項錯誤；

C.X的簡單離子為Na+,Z的簡單離子為C「，均不會破壞水的電離平衡，C項錯誤；

D.W能形成N2H4,Y能形成H2S,均為18電子的氫化物分子，D項正確；

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

0q

17.Ci5Hi2NO4Br取代反應（X+6-^^Nai.K2cO3八、^y、+HCl”00^<出

0

02NO2N02N

羥基、埃基和硝基17H苫。O.H3焉D$YH32弋>“叱上吧O區(qū)

【解題分析】

由D的分子式與E的結構可知，D與3?發(fā)生取代反應生成E，則D為6ZQ大，C能與FeCh溶液發(fā)生顯色反

應，含有酚羥基，結合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H60,A與乙酸酎反應得到酯B,B在

氯化鋁作用下得到C,則A為E與澳發(fā)生取代反應生成F。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

（1）F（的分子式為：GMzNChBr,CH?與

CH3coOH,屬于取代反應，故答案為G5HizNChBr；取代反應;

O°O

(2)反應④的化學方程式為：5a+(),N)^/SNai.KCChQN)Q^X+HCI,故答案為3?+"'乂?

NaLK2cCh

-----Cr+HC1；

OO

Q大，D的結構簡式為其中的含氧官能團有：援基、羥基、硝

⑶根據(jù)上述分析，C的結構簡式為

基，故答案為;鍛基、羥基、硝基;

(4)B(）的同分異構體（不含立體異構）能同時滿足下列條件：a.能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，b.能

與NaOH溶液發(fā)生反應，說明含有酯基或酚羥基，c.含有苯環(huán)結構，若為甲酸形成的酯基，含有1個取代基，可以

為甲酸苯甲酯，含有2個取代基為（E、?OOCH,有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個取代基，其中

一個為-0H,另夕卜的取代基為-CHzCHO,有鄰、間、對3種，含有3個取代基，為?OH、?CH3、?CHO,當-OH、-Clh

處于鄰位時，?CHO有4種位置，當-OH、?CH3處于間位時，?CHO有4種位置，當?OH、/%處于對位時，-CHO

有2種位置，符合條件的同分異構體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是

H3C^D^00CH>故答案為17;H3c

OOCH.*

⑸模仿E—F-G的轉化發(fā)生硝化反應生成然后與漠發(fā)生取代反應生成

6匕-最后在NaB%條件下反應生成5巳區(qū)，合成路線流程圖為:

OiN

OaNO2N

x吧.故答案為

ooo

OiNO2N°2No

O"$YH3*磊—々AjYH2B『25LO^Q。

ooo

【題目點撥】

根據(jù)物質的分子式及E的結構進行推斷是解答本題的關鍵。本題的難點為(5),要注意根據(jù)題干流程圖轉化中隱含的信

息進行合成路線設計。

2?甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr-(CH3)3CBr

光照鎂、乙醛◎

CH2MgBr

【解題分析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2,

E為(CHQCBr,根據(jù)題中已知①可知F為(CIhbCMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應，同時結合G和F的結構簡式可推知C

與漠發(fā)生取代生成K為?

J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)，則J為O

CH2Br

K在鎂、乙醛的條件下生成L為◎,L與甲醛反應生成2.苯基乙醇

CH2MgBr

【題目詳解】

CH3

(1)由A生成B的化學方程式為+Bn鐵粉.B「+HB='其反應類型為取代反應;

(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱是2.甲基丙烯，由D生成E的化學方程式為CH2=C(CH3)2+HBr->(CH3)3CBr,故答案

為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr->(CH3)3CBr；

(3)根據(jù)上面的分析可知，J的結構簡式為.；故答案為

(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FcCh溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，這樣的結構為苯環(huán)上

連有?OH、?CH2Br呈對位連結，另外還有四個?CH3基團，呈對稱分布，或者是?OH、((CHRBr呈對位連結，另外

還有2個?CH3基團，以?OH為對稱軸對稱分布，這樣有

(5)反應I的為與溟發(fā)生取代生成K為,反應條件為光照,K在鎂、乙醛的條件下生成L為

CH?Br

@,故答案為光照；鎂、乙醛;

CH2MgBrCH2MgBr

19、C6Hl2O6+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT1.3xl0-6測定NaOH溶液的準確濃度x=2

【解題分析】

(1)依據(jù)氧化還原反應規(guī)律書寫其方程式；

(2)根據(jù)c=2=g得出溶液中的鈣離子濃度，再依據(jù)溶度積公式求出草酸根離子濃度；

(3)利用鄰苯二甲酸氫鉀可以滴定氫氧化鈉，再利用氫氧化鈉標準液測定草酸的濃度，依據(jù)物質的量之間的關系，列

出關系式，求出草酸的物質的量，根據(jù)總質量間接再求出水的質量，進一步得出結晶水的個數(shù)。

【題目詳解】

(1)HNO3將葡萄糖(C6Hl2。6)氧化為草酸，C元素從0價升高到+2價，N元素從+5價降低到+2價，則根據(jù)電子轉移

數(shù)守恒、原子守恒可知，化學方程式為：C6Hl2Of,+6HNO3===3H2c2O4+6H2O+6NOT；

nm0.1OsA.、

(2)c(Ca2+)=—=——=——--=0.00179mol/I?又Ksp(CaC2O4)=2.3xl()r=c(Ca-)c(CQJ),因此當形

VMV1.4Lx40g/mol-

?1o-9

2

成沉淀時溶液中C(C2O4)>—n1.3x10-6；

0.00179mol/L

(3)①“步驟1”中用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測定氫氧化鈉溶液的準確濃度，由于兩者按物質的量1:1反應，故在

滴定終點時，兩者物質的量相等，根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測定出氫氧化鈉

溶液的準確濃度，故答案為測定NaOH溶液的準確濃度；

②0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀的物質的量n(酸戶點迎J=0.0027mol,測定NaOH溶液的準確濃度c(NaOH)

205g/mol

().()()27moi

=0.1194mol/L,

22.50x10]

又草酸與氫氧化鈉反應，根據(jù)H2c2()4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O可知，2n(H2c2O4)=c(NaOH)?V(NaOH),

3

n(H2c2O4)，"94moi22().00)<[0[=][94)]暇mob所以n(H2czO/xWOT1.194x10mol,

2

3

則n(H2C2O4)M(H2C2O4)=1.194x10niolx(94+18x)g/mol=0.1512g,則晶體中水的個數(shù)x*2,

故x=2。

-+2+

20、2MnO4+10CI-+16H=2Mn+5ChT+8H2O除去HC1SO2+Ch+2H2O=2HCi+H2SO4球形干

燥管a防止空氣中的水蒸汽進入；吸收尾氣，防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產生氯

氣溶解在硫酰氯中導致其發(fā)黃

【解題分析】

由合成硫酰氯的實驗裝置可知，A中發(fā)生2KMl)O4+I6Ha=2MnC12+2KCl+5a2T+8H20,因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和

食鹽水可除去氯氣中的HCI氣體雜質，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生SO2(g)+O2(g)=SO2C12(l),E

中冷卻水下進上出效果好，結合信息②可知，F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進入D中，據(jù)此解答(1卜(3)；

1I2L

(4)n(ClA=——:——=0.05m。/,由SO2(g)+Cb(g)=SO2a2。)可知，理論上生成SO2cL為

22.4L/mol

0.05〃?Rx135g//=6.75g；為提高本實驗中硫酰氯的產率，應在低溫度下，且利于原料充分反應；(5)生成物均

為液體，但沸點不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解。