…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版九年級化學下冊階段測試試卷303考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學方程式的書寫正確的是（）A.HCl+Fe2O3→H2O+FeCl3B.Ca（OH）2+H2SO4→CaSO4+2H2OC.3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2D.2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O2、某化學興趣小組設計了四套實驗方案，來證明固體炭粉中是否含有氧化銅．其中可行的是（）A.在樣品中加水，是否有藍色沉淀B.在樣品中加稀硫酸，充分反應后，是否有固體剩余C.在空氣中充分加熱樣品，恢復到原溫度后，固體質量是否減小D.在樣品中加稀硫酸，充分反應后，溶液是否呈藍色3、現有一定質量的甲烷不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體75g，經測定混合氣體中碳元素的質量分數為16%，則參加反應的氧氣的質量是（）A.48gB.56gC.59gD.64g4、下面關于水的認識錯誤的是（）A.可用肥皂水區分軟硬水B.使用無磷洗衣粉有利于保護水資源C.使用過濾的方法將硬水軟化D.活性炭可以吸附色素和異味5、一定量的甲烷與一定量的氧氣恰好完反應，生成各物質的質量不可能是（）A.CO244g、H2O36gB.CO26.6g、H2O5.4gC.CO24.4g、H2O1.8gD.CO222g、H2O18g6、物質在溶解過程中發生兩種變化，一種是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量．下列物質溶解在水中時，所發生的變化中前一過程明顯強于后一過程的是（）A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.NaCl7、關于天然氣的主要成分甲烷（CH4）；說法正確的是（）

A.從性質上看：具有助燃性。

B.從變化上看：燃燒生成一種物質。

C.從分類上看：屬于混合物。

D.從組成上看：由碳；氫元素組成。

8、下列做法會損害身體健康的是（）

A.用生石灰做食品干燥劑。

B.向湯中放入適量加碘食鹽。

C.用甲醛溶液浸泡海產品。

D.用小蘇打作焙制糕點的發酵粉。

9、家庭日常生活總經常用到的下列物質中，屬于純凈物的是（）A.餐飲用的可口可樂B.降溫用的冰水共存物C.調味用的加碘食鹽D.炒菜用的鐵鍋評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、填寫下列空白。

（1）2個鎂離子____；（2）2個氫原子____；（3）2個氧分子____；（4）氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價____．11、紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動相中的溶解度不同而達到分離混合物的目的．____．12、檢查裝置的氣密性時先____，后____．13、小剛；小明、小紅幫助老師整理實驗室時；發現一瓶瓶蓋破損的NaOH白色粉末，不知道是否已經變質，出于好奇心和對化學的熱愛，決定對其成分進行探究．

【提出問題】NaOH粉末是否變質？它的成分是什么？

【進行猜想】三位同學作出下列猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3．

【實驗探究】

為了驗證①②③猜想；他們分別做了下面的實驗．

（1）小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定有____；肯定猜想①是錯誤的．

（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色．由此小軍結合小剛的實驗，認為猜想③是正確的．小紅卻認為小軍的所得結論不確切，因為____．

（3）為了探究白色粉末是否含有NaOH；小紅設計了下；如圖所示的實驗方案．

①沉淀B的化學式為____．

②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是____；在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需要補充的玻璃儀器是____．

【交流討論】

小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是____．但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進的方法是____．小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現象和小紅的一致，發生反應的化學方程式為____．由此確定猜想③是正確的．

【總結反思】

通過上述實驗探究，說明氫氧化鈉因與空氣中的二氧化反應而變質，寫出氫氧化鈉變質的反應化學方程式：____，因此，氫氧化鈉應____保存．14、用天平稱量物質質量時，應把稱量物放在天平的____，砝碼放在天平的____．砝碼要用____夾取．15、根據下列要求用化學符號表示：

①4個碳酸根離子____；

②5個氫分子____；

③標出氧化鋁中鋁元素的化合價____；

④硫酸分子____；

⑤具有優良導電性的非金屬單質是____；

⑥“干冰”的化學式為____．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、如果蛋白質的攝入量長期不足，會導致皮膚干燥、脫屑，脫發等后果，更為嚴重的是影響孩子身體的發育．因此，人們（尤其是青少年）在日常生活中必須攝入足量的蛋白質．____．（判斷對錯）17、相對原子質量就是一個原子的質量．____．18、稱量氫氧化鈉固體時必須在天平的左右兩盤墊上大小相同的同種紙．____．19、新程序、開發電腦新功能，不屬于化學研究范圍．____20、熟石灰在熱水中比在冷水中溶解能力小____．（判斷對錯）21、在離子中質子數和電子數不一定相等____．（判斷對錯）22、將氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的托盤上稱量．____（判斷對錯）．23、相對原子質量越大，原子的實際質量越大____．（判斷對錯）評卷人得分四、計算題(共3題，共15分)24、某化學小組用CO還原11.2g氧化鐵；反應一段時間停止加熱，冷卻至室溫后，向剩余固體中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，并產生0.2g氣體．計算：

（1）剩余固體中鐵粉的質量．

（2）剩余固體中鐵元素的質量分數．25、（1）現在使用的氮肥大多是尿素[CO（NH2）2]和碳酸氫銨[NH4HCO3]；請計算兩種氮肥的相對分子質量．

（2）碳酸氫銨[NH4HCO3]中各元素的質量比。

（3）如果你在購買尿素的時候發現其外包裝如圖，該廣告可靠嗎？26、我市盛產石灰石；某校課外活動小組為了測定石灰石的純度，取25g石灰石放入盛有85g稀鹽酸的燒杯中，待石灰石完全反應后（雜質不與鹽酸反應），燒杯中混合物的總質量為101.2g．求該石灰石中碳酸鈣質量分數．

評卷人得分五、推斷題(共3題，共18分)27、滴管是實驗室中常用的一種儀器；下面就請和它一起完成題目吧．

大家好，我是滴管，還記得我嗎？同學們在取少量液體的時候可以用到我哦rm{.}作為一個有性格的實驗儀器，我也有自己的使用方法呢rm{攏隆}

rm{(1)}在取液后；應當保持我的膠帽在上，不能______．

rm{(2)}實驗結束后，管中剩余的藥品______rm{(}選填“能”或“不能”rm{)}隨意丟棄．

rm{(3)}使用過后rm{(}除滴瓶上的滴管以外rm{)}應當立即用______清洗，嚴禁用未經清洗的滴管再吸取其它試劑．28、素有“銅都”之稱的安徽銅陵有許多黃銅礦rm{(}主要成分為rm{CuFeS_{2}).}黃銅礦經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}rm{CuSO_{4}}及rm{H_{2}SO_{4}.}某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅rm{.}主要步驟如圖所示：

rm{(1)Fe_{2}(SO_{4})_{3}}與鐵反應的化學方程式如下，請配平：rm{xFe_{2}(SO_{4})_{3}+yFe簍TzFeSO_{4}}其中rm{x}rm{y}rm{z}為化學計量數，rm{z}的值為______．

rm{(2)}步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：______rm{.}廢鐵屑含有少量鐵銹；對產物的成分沒有影響，原因是______．

rm{(3)}操作rm{a}名稱為______rm{.}實驗室中操作rm{a}要用到玻璃棒；燒杯和______等玻璃儀器．

rm{(4)}不溶物的成分為______rm{(}填化學式rm{)}．29、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化學中常見的rm{5}種無色氣體，其中rm{2}種是單質，rm{3}種是化合物rm{.}它們之間的轉化關系如圖所示．

請寫出你的推斷結果：rm{A}______，rm{C}______，rm{E}______．評卷人得分六、實驗題(共2題，共18分)30、小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數；實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器．

（1）根據現有的條件，你認為只能測出____合金中銅的質量分數；

（2）為了測定該合金的組成；小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續三次加入稀鹽酸反應．每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數據如下：

。第一次第二次第三次連續加入鹽酸的體積（ml）101010生成氫氣的質量（g）0.080.080.04（3）從上表數據分析，小華用10g合金粉末總共收集到____g氫氣；

（4）求出該合金中銅的質量分數．31、根據化學方程式：鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O可判斷鉛丹的化學式為____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．【解析】【解答】解：A、該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式應為6HCl+Fe2O3→3H2O+2FeCl3．

B；該化學方程式書寫完全正確．

C、該化學方程式缺少反應條件，正確的化學方程式應為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

D、該化學方程式亞硫酸鈉的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O．

故選：B．2、D【分析】【解答】解：炭粉和氧化銅都是黑色不溶于水的固體物質；所以A不正確．在樣品中加入稀硫酸，炭粉不與硫酸反應，所以一定有固體剩余，但不能通過這一現象說明是否含有氧化銅．

在空氣中加熱樣品；樣品中的炭粉會跟空氣中的氧氣反應，固體質量減少，但不能通過這一現象說明是否含有氧化銅．

炭粉和氧化銅都不溶于水；但氧化銅卻可以溶于酸且生成藍色溶液的性質來加以證明．

故選D．

【分析】本題可以根據炭粉和氧化銅都不溶于水，但氧化銅卻可以溶于酸且生成藍色溶液的性質來加以證明．3、C【分析】解：一定質量的甲烷不完全燃燒；生成一氧化碳；二氧化碳和水蒸氣的混合氣體75g，經測定混合氣體中碳元素的質量分數為16%，混合氣體中碳元素的質量為75g×16%=12g；質量守恒定律，反應前后元素質量不變，則甲烷中碳元素的質量為12g；甲烷中碳元素和氫元素的質量比為12：（1×4）=3：1，則甲烷中氫元素的質量為4g

；即生成的混合氣體中氫元素的質量為4g；則混合氣體氧元素的質量為75g-12g-4g=59g，即參加反應的氧氣的質量為59g。

故選：C。

由題意；一定質量的甲烷不完全燃燒，生成一氧化碳；二氧化碳和水蒸氣的混合氣體75g，經測定混合氣體中碳元素的質量分數為16%，則可計算出混合氣體中碳元素的質量；根據質量守恒定律，反應前后元素質量不變，則可確定甲烷中碳元素的質量，由甲烷中碳元素和氫元素的質量比，可計算出氫元素的質量（即為生成的混合氣體中氫元素的質量），則混合氣體的質量減去碳元素、氫元素的質量為氧元素的質量（即為參加反應的氧氣的質量），據此進行分析判斷．

本題難度不大，掌握質量守恒定律、化學式的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．【解析】C4、C【分析】【分析】A；根據可用肥皂水可以區分硬水和軟水進行解答；

B；根據水污染的來源和防治措施判斷；

C；根據過濾的作用進行解答；

D、根據吸附性具有吸附性分析判斷．【解析】【解答】解：A；可用肥皂水可以區分硬水和軟水；其中產生泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水，故A說法正確；

B；水污染有三大來源：生活污染、農業污染、工業污染；使用無磷洗衣粉有利于防止生活污染，故B說法正確；

C；過濾只能將液體中的固體分離出來；使用過濾的方法不能將硬水軟化，故C說法不正確；

D；活性炭具有吸附性；可以吸附色素和異味，故D說法正確．

故選C．5、C【分析】【分析】根據甲烷與氧氣反應的化學方程式中生成物二氧化碳與水的質量比分析解答；【解析】【解答】解：CH4+2O2CO2+2H20

4436

故A可能；

B.；故B可能；

C.；故C不可能；

D.；故D可能．

故答案：C6、A【分析】【分析】根據常見物質溶于水的吸熱與放熱現象、溶液溫度的變化情況進行分析解答即可．【解析】【解答】解：物質在溶解時經常伴隨有吸熱或放熱現象；如氫氧化鈉固體；濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低；氯化鈉、蔗糖等溶于水，溫度基本不變．

A；硝酸銨溶于水吸收的熱量明顯大于放出的熱量；故選項正確．

B；氫氧化鈉溶于水吸收的熱量明顯弱于放出的熱量；故選項錯誤．

C；硫酸溶于水吸收的熱量明顯弱于放出的熱量；故選項錯誤．

D；氯化鈉溶于水吸受的熱量和放出的熱量相差不大；故選項錯誤．

故選：A．7、D【分析】

A；甲烷具有的是可燃性；不是助燃性，故A錯誤；

B；甲烷燃燒后生成二氧化碳和水兩種物質；故B錯誤；

C；甲烷是由甲烷分子構成的；屬于純凈物，故C錯誤；

D；甲烷是由碳元素和氫元素組成的；故D正確；

故選D．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；甲烷具有可燃性，由碳元素和氫元素組成，燃燒后生成二氧化碳和水．

8、C【分析】

A；生石灰能吸收空氣中的水分；起到干燥食品的作用，但不能食用，故A做法正確；

B；缺碘會引起甲狀腺腫大；影響生長發育，向湯中放入適量加碘食鹽能夠補充人體所需的碘元素，故B做法正確；

C；甲醛是一種有毒物質；食用后對人體有害，不能用甲醛浸泡海產品，故C做法錯誤；

D；焙制糕點時；加入小蘇打即純堿，純堿會和面粉發酵生成的有機酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使糕點疏松多孔，故D做法正確．

故選C．

【解析】【答案】A；根據生石灰能吸收水進行分析；

B；缺碘會引起甲狀腺腫大；影響生長發育，加入適量的碘元素會預防缺碘性疾病的發生；

C；根據甲醛溶液對人體有害進行分析判斷；

D；根據小蘇打會和面粉發酵生成的有機酸反應生成二氧化碳分析．

9、B【分析】

A；可口可樂中含有碳酸和水等；屬于混合物．故選項錯誤；

B；冰水共存物是由一種物質水組成的；屬于純凈物．；

C；加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀；屬于混合物．故選項錯誤；

D；鐵鍋是用鐵合金制成的；屬于混合物；故錯誤．

故選B．

【解析】【答案】可口可樂；加碘食鹽、鐵鍋等物質都是由多種物質組成的；屬于混合物；冰水混合物是由一種物質組成的，屬于純凈物．

二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】（1）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．

（2）原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．

（3）分子的表示方法；正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字．

（4）化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后．【解析】【解答】解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故3個鎂離子可表示為：2Mg2+．

（2）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個氫原子表示為：2H．

（3）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則2個氧分子可表示為：2O2．

（4）由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價可表示為：．

故答案為：（1）2Mg2+；（2）2H；（3）2O2；（4）．11、略

【分析】【分析】層析技術是利用混合物中各組分的物理化學性質（分子的形狀和大小，分子極性，吸附力，分子親和力，分配系數等）的不同，使各組分以不同程度分布在固定相和流動相中，當流動相流過固定相時，各組分以不同的速度移動，而達到分離的技術．【解析】【解答】解：紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動相中的溶解度不同而達到分離目的，常用濾紙作載體，濾紙上所吸收的水分作固定相，有機溶劑作流動相，當流動相流過固定相時，各組分以不同的速度移動，從而使混合物分離，故本題答案：√．12、略

【分析】【分析】根據檢查裝置氣密性的方法、操作步驟進行分析解答即可．【解析】【解答】解：檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里；雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣。

故答案為：把導管的一端浸沒在水里；雙手緊貼容器外壁．13、略

【分析】【分析】氫氧化鈉露置在空氣中容易和空氣中的二氧化碳發生反應，而生成碳酸鈉，所以通常可以通過加入稀鹽酸或是稀硫酸的方式來檢驗氫氧化鈉是否變質，但是在檢驗氫氧化鈉是部分變質還是全部變質時，應先將碳酸鈉檢驗并除去，然后再檢驗剩余溶液是否顯堿性，若顯堿性則證明部分變質，否則全部變質，可以據此來解答該題．【解析】【解答】【實驗探究】（1）小剛取少量白色粉末于試管中；再滴加稀HCl，有氣泡產生，說明氫氧化鈉已變質生成了碳酸鈉；

（2）由于碳酸鈉溶液也呈堿性；所以能夠使無色酚酞變紅，所以不能僅僅根據酚酞變紅來判斷氫氧化鈉沒有變質；

（3）①向溶液中加入澄清石灰水產生白色沉淀，可以知道發生的反應為碳酸鈉和氫氧化鈣的反應，即白色沉淀B為碳酸鈣，其化學式為：CaCO3；

②對白色粉末加水溶解；為了使其溶解的更快而用玻璃棒來攪拌；而操作2之后得到了白色沉淀和溶液，所以可以判斷操作2為過濾，根據所給的儀器可以知道還缺少漏斗；

【交流討論】因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應時不僅僅生成了碳酸鈣；還要生成氫氧化鈉，所以向濾液中加入酚酞變紅，并不能判斷出氫氧化鈉是樣品中含有的，所以小紅的方案也不合理；為了更具有說服力，可以選擇氯化鈣溶液或氯化鋇溶液來除去碳酸根離子，然后再加入酚酞試液進行驗證，它們反應生成了氯化鈉是中性的不會干擾實驗現象的得出；

【總結反思】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水；所以應該對氫氧化鈉密封保存以防變質．

故答案為：（1）Na2CO3；

（2）溶液中存在Na2CO3也會使酚酞溶液變紅色．

（3）①CaCO3；

②攪拌加速物質溶解；漏斗；

【交流討論】Na2CO3與澄清石灰水反應后也會生成NaOH；因此無法判斷是否存在NaOH．

將澄清石灰水改用CaCl2溶液（或BaCl2、Ba（NO3）2、Ca（NO3）2等）；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；

【總結反思】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；密封．14、略

【分析】【分析】天平的使用原則是根據人們方便操作規定的，如果不注意注意事項會使稱量結果造成相應的誤差．【解析】【解答】解：人們在操作時；一般右手比較靈活，所以左物右碼方便人們用右手添加砝碼，如果用手去拿砝碼時會使手上的汗液，粘附在砝碼上，使砝碼生銹，在以后的稱量時會造成誤差．

故答案為：左盤；右盤；鑷子．15、略

【分析】

①離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．表示多個離子在離子符號前面加數字，故4個碳酸根離子符號為：4CO32-

②分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此五個氫分子表示為5H2

③元素的化合價的正確標法是在元素符號或原子團符號的正上方標明化合價的種類和價目，氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價，符號為2O3

④分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此硫酸分子表示為H2SO4

⑤具有優良導電性的非金屬單質是石墨；化學式為C

⑥干冰是固態二氧化碳，化學式為CO2

故答案為：①4CO32-；②5H2；③2O3；④H2SO4；⑤C；⑥CO2

【解析】【答案】本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

三、判斷題(共8題，共16分)16、×【分析】【分析】人體新陳代謝過程中，需要的營養素有糖類、油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽．【解析】【解答】解：蛋白質是構成人體細胞的基礎物質；同時也是調節人體新陳代謝的重要物質，沒有蛋白質就沒有生命，因此人們（尤其是青少年）在日常生活中應該適量地攝取的蛋白質，以保證人體生命活動的需要，該敘述是不正確的．

故填：×．17、×【分析】【分析】根據原子的相對原子質量的概念，判斷解答本題．【解析】【解答】解：相對原子質量的概念：以一種碳原子（即碳-12原子）質量的作為標準；其它原子的質量（實際質量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質量；所以相對原子質量不是一個原子的質量．

故答案為：×18、×【分析】【分析】根據托盤天平的使用方法考慮，稱量藥品時應注意將藥品放在紙上稱量，易腐蝕、潮解的藥品應在玻璃器皿內盛放稱量．否則會把托盤腐蝕，造成以后稱量不準確．【解析】【解答】解：在托盤天平上稱量藥品時；要注意稱量一般藥品時，要在左右盤上放相同質量的紙，如果稱量易潮解；有腐蝕性的藥品時，必須放到玻璃器皿中稱量，否則會把托盤腐蝕，造成稱量的誤差，氫氧化鈉是具腐蝕性很強的藥品．故原題說法不正確；

故答案為：×19、√【分析】【分析】根據化學研究的對象考慮本題，知道化學是學什么的．【解析】【解答】解：化學研究的是物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學，新程序、開發電腦新功能，不屬于化學研究范圍，所以是正確的．故答案為：√20、√【分析】【分析】氫氧化鈣固體的溶解性與溫度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而降低；則熟石灰在熱水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．21、×【分析】【分析】根據離子是帶電的原子或原子團進行解答．【解析】【解答】解：離子是帶電的原子或原子團；所以在離子中質子數和電子數一定不相等．

故答案為：×．22、×【分析】【分析】根據托盤天平的使用要遵循的原則、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性；不能放在紙片上稱量，應放在燒杯等玻璃器皿中稱量；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，故用托盤天平稱量氫氧化鈉固體，應將氫氧化鈉放在左盤的燒杯中．

故答案為：×23、√【分析】【分析】依據該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值，即為該原子的相對原子質量分析解答．【解析】【解答】解：由于相對原子質量等于該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值；所以其質量越大則其相對原子質量也越大，故相對原子質量與原子的實際質量成正比，故相對原子質量越大，原子的實際質量越大．

故答案為：√；四、計算題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】（1）根據鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；依據氫氣的質量計算剩余固體中鐵粉的質量；

（2）根據氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，依據固體變化的質量和鐵元素守恒進行計算．【解析】【解答】解：（1）設剩余固體中鐵粉的質量為x

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

x0.2g

=

x=5.6g

（2）設被還原的氧化鐵的質量為y

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

160112

y5.6g

=

x=8g

所以剩余固體中鐵元素的質量分數為：×100%=80%．

故答案為：（1）5.6g；

（2）80%．25、略

【分析】【分析】（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；進行解答；

（2）根據化合物中各元素質量比=元素的相對原子質量×原子個數之比；

（3）宣傳廣告的真假主要看廣告中的“含氮量”，如果廣告中的含氮量高于純凈尿素的含氮量，此廣告為虛假廣告；【解析】【解答】解：（1）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和，可得CO（NH2）2（尿素）的相對分子質量為12+16+（14+2）×2=60；

碳酸氫銨[NH4HCO3]的相對分子質量為14+1×5+12+16×3=79；

故答案為：60；79；

（2）碳酸氫銨[NH4HCO3]中氮：氫：碳：氧=14：1×5：12：16×3=14：5：12：48；

故答案為：14：5：12：48；

（3）尿素中氮元素的質量分數=×100%=46.7%；純凈的尿素中氮元素的質量分數為46.7%小于51.3%，因此該廣告為虛假廣告，不可靠．

故答案為：不可靠．26、略

【分析】

反應中產生CO2的質量為：25+85-101.2=8.8g

設石灰石中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x8.8g

100：44=x：8.8g；解之得x=20g

石灰石中碳酸鈣質量分數==80%

答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%

【解析】【答案】石灰石完全反應；即25g石灰石的主要成分碳酸鈣全部發生反應；反應中只放出氣體二氧化碳，所以反應前后物質總質量會減少，且減少的質量即為二氧化碳氣體的質量．

五、推斷題(共3題，共18分)27、略

【分析】解：rm{(1)}在取液后；應當保持我的膠帽在上，不能平放或倒置；

rm{(2)}實驗結束后；管中剩余的藥品不能隨意丟棄，要放在指定的容器內；

rm{(3)}使用過后rm{(}除滴瓶上的滴管以外rm{)}應當立即用水清洗，嚴禁用未經清洗的滴管再吸取其它試劑．

故答案為：rm{(1)}平放或倒置；rm{(2)}不能；rm{(3)}水．

rm{(1)}根據膠頭滴管的使用方法進行分析；

rm{(2)}根據實驗剩余藥品的處理原則進行分析；

rm{(3)}根據膠頭滴管的使用方法進行分析．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】平放或倒置；不能；水28、略

【分析】解：rm{(1)}通過分析____rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+}____rm{Fe=}____rm{FeSO_{4}}可知，依據化合價的升降，將方程式配平，所以rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+}____rm{Fe=}____rm{FeSO_{4}}rm{z}的值為rm{3}

rm{(2)}溶液甲中含有硫酸銅，硫酸銅和加入的鐵屑反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：rm{Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}步驟Ⅰ中；廢鐵屑含有少量鐵銹，對產物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵；

rm{(3)}由流程圖可知，操作rm{a}是將固體與液體分離；名稱是過濾，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗；

rm{(4)}所得“不溶物”中含兩種金屬；其成分是剩余的鐵和置換出的銅．

故答案為：rm{(1)3}

rm{(2)Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}鐵銹可與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵再和鐵反應生成硫酸亞鐵；

rm{(3)}過濾；漏斗；

rm{(4)Cu}rm{Fe}．

rm{(1)}根據質量守恒定律進行分析；

rm{(2)}根據溶液甲中的溶質為rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}rm{CuSO_{4}}及rm{H_{2}SO_{4}}鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；

根據鐵銹和硫酸反應生成硫酸鐵和水；硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵進行分析；

rm{(3)}根據流程圖可知，操作rm{a}是將固體與液體分離；名稱是過濾，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗進行分析；

rm{(4)}根據所得“不溶物”中含兩種金屬；其成分是剩余的鐵和置換出的銅進行分析．

在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行解答．【解析】rm{3}rm{Fe+CuSO_{4}=Cu+FeSO_{4}}鐵銹可與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵再和鐵反應