…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版必修2化學上冊月考試卷150考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、太空航天器常穿上用新型陶瓷材料制成的“外衣”，在穿越大氣層時，能克服“熱障”安全返回地面，這種外衣主要利用了材料的A.絕緣性好B.密度大C.耐高溫和隔熱性好D.硬度大2、鋰電池是新一代高能電池，某種鋰電池的放電反應方程式為：Li+MnO2=LiMnO2。下列說法正確的是A.Li失去電子B.MnO2被氧化C.Li是正極D.MnO2是還原劑3、利用微生物可將廢水中苯酚的化學能直接轉化為電能；裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是()

A.a極為正極，發生氧化反應B.b極的電極反應式為：2NO＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2OC.中間室的Cl－向左室移動D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g時，用電器流過2.4mol電子4、根據能量圖；下列說法正確的是。

A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個放熱反應B.拆開1molAB(g)中的化學鍵需要吸收bkJ的能量C.該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量D.1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ5、恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發生反應：A(g)+2B(g)2C(g)。一段時間后達到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是（）A.起始時和達到平衡時容器中的壓強之比為1：1B.平衡時物質B的轉化率之比為1：2C.平衡時A的轉化率為D.當v正(A)=v逆(B)時，可判定反應達到平衡狀態6、下列說法中錯誤的是A.足球烯和石墨互為同素異形體B.C2H4與C3H6不一定互為同系物C.丙烷和氯氣反應，可得到2種不同的一氯代物D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2互為同分異構體評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染；無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖；電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流。試回答下列問題：

(1)寫出氫氧燃料電池工作時的正極反應式：___。

(2)該氫氧燃料電池每轉移0.1mo1電子，消耗標準狀態下___L氧氣。8、某廠平均每天產生約600m3廢氨水（NH3的濃度為153mg·L-1，密度為1g·cm-3。）

（1）該廢氨水中氨的物質的量濃度為_________。

（2）對廢氨水進行加熱蒸發得到NH3，使廢氨水中的NH3的濃度降為17mg·L-1。忽略蒸發前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發出來的NH3的物質的量為_________。(以下計算結果均保留兩位小數)

（3）蒸發得到的NH3可用于制備NO。4NH3+5O2→4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應）；設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80。

①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分數為________。

②氨催化氧化制取NO同時會發生副反應：4NH3+3O2→2N2+6H2O。將1LNH3混合10L空氣后通入反應器，反應完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質的量之比為1∶10，試求參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量_______。

（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2。氨水吸收煙氣中SO2經氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。現稱取不同質量的混合物進行實驗；結果如下：

試計算生成氨氣的質量最大時樣品的質量________。9、銅與鋅用導線連接后；插入稀硫酸中形成原電池。

（1）分析圖并填空：__。

（2）原電池總反應式(離子方程式)__。

（3）上述裝置產生電流的原因是__。

（4）上述裝置的能量轉化是__。10、下表列出了10種元素在元素周期表中的位置：

請用相應的化學用語回答下列問題：

（1）元素⑥在元素周期表中處于第__周期第__族；

（2）上述10種元素中，金屬性最強的元素的符號為__，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是__。

（3）②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__（用元素符號表示）；

（4）⑦的最高價氧化物對應水化物濃溶液與②的單質反應的化學方程式為___；

（5）④與⑧形成的化合物的電子式為__。11、減少二氧化碳的排放、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題。CO2經催化加氫可合成低碳烯烴：在時，按3投料，如圖所示不同溫度下，平衡時的四種氣態物質的物質的量的關系。

(1)該反應的______填“”、“”或“”．

(2)曲線b表示的物質為______

(3)為提高的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是______評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤13、用來生產計算機芯片的硅在自然界中以游離態和化合態兩種形式存在。(____)A.正確B.錯誤14、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤15、天然橡膠是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正確B.錯誤16、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤17、經過處理的廚余垃圾殘渣，在焚燒發電過程中存在化學能、熱能、電能間的轉化。(_______)A.正確B.錯誤18、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)19、分解水制氫氣的工業制法之一是硫．碘循環；主要涉及下列反應：

ISO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

II2HIH2+I2

III2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

（1）分析上述反應，下列判斷正確的是______。

a．反應III易在常溫下進行。

b．反應I中S02還原性比HI強。

c．循環過程中需補充H20

d．循環過程中產生lmol02的同時產生lmolH2

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI(g)，發生反應II，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0～2min內的平均反應速率v(HI)=______________。該溫度下，反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數表達式為K=_______________。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則是原來的2倍_____________。

a．平衡常數b．HI的平衡濃度c．達到平衡的時間d．平衡時H2的體積分數。

（3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是__________。

實際工業生產使用的條件是：常壓、五氧化二釩、500℃，選擇該溫度條件的原因是_______。

（4）實際生產用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽。現取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應出來，應加入18.4mol/L的硫酸溶液的體積范圍為_________________。20、（1）已知在2L的密閉容器中進行如下可逆反應，各物質的有關數據如下：。aA(g)bB(g)2C(g)起始物質的量濃度/(mol·L-1)：1.5102s末物質的量濃度/(mol·L-1)：0.90.80.4

請回答下列問題。

①該可逆反應的化學方程式可表示為__。

②用物質B來表示0～2s的平均反應速率為__。

③從反應開始到2s末，A的轉化率為__。

④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態的是__（填序號）

A.vB（消耗）=vC（生成）

B.容器內氣體的總壓強保持不變。

C.容器內氣體的密度不變。

D.vA：vB：vC=3：1：2

E.容器內氣體C的物質的量分數保持不變。

（2）①鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構成材料是鋅、空氣、某種電解質溶液，發生的總反應方程式是2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負極材料是__。

②瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池的示意圖如圖，該燃料電池工作時，電池的總反應方程式為__；負極的電極反應式為__。

21、在密閉容器中，800℃時反應體系中，隨時間的變化如表：

。時間/s

0

1

2

3

4

5

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應___________(填“是”或“不是”)可逆反應。

（2）如圖所示，表示變化曲線的是______。用表示從內該反應的平均速率v=_______。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是___________(填序號)。

a.b.容器內壓強保持不變。

c.體系顏色不再改變d.容器內密度保持不變評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共6分)22、燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法。0.05mol某烴完全燃燒后，測得生成的二氧化碳為5.6L（STP）、生成的水為5.4g。請通過計推導該烴的分子式，并寫出它可能的結構簡式及對應的名稱。_______________23、已知乙烯能發生以下轉化：

(1)乙烯的結構式為：_______。

(2)寫出化合物官能團名稱：B中含官能團名稱_______；D中含官能團名稱_______；

(3)寫出反應的化學方程式。

②：_______反應類型：_______

③：_______反應類型：_______24、已知乙烯能發生以下轉化：

(1)寫出官能團的名稱或結構簡式：B中含官能團的名稱___________；D中含官能團的結構簡式___________。

(2)寫出反應的化學方程式：

①___________；反應類型：___________。

②___________；反應類型：___________。

③___________；反應類型：___________。

④___________；反應類型：___________。評卷人得分六、工業流程題(共1題，共4分)25、納米級復合材料被認為是一種理想的鈉離子電池負極材料，以鉬精礦[主要成分以及等雜質]為原料生產納米級的工業流程如下：

已知：i.不溶于水和常見的酸堿，“燒熔”時可轉化為酸性氧化物

ii.經“燒熔”后可與沸鹽酸反應。

(1)“粉碎”的目的為___________。

(2)濾液②中含有的金屬離子為___________；濾渣②的成分為___________。

(3)“堿浸”時發生反應的化學方程式為___________；用溶液代替氨水的不足之處為___________。

(4)已知“硫代”一步生成了則“沉鉬”中加入鹽酸生成的離子方程式為___________。

(5)用“加熱還原”實際操作時需注意的問題為___________。

(6)分析化學上，常利用“沉鉬”反應測定鉬的含量，若稱量54.0g鉬精礦，“沉鉬”時得到28.8g則鉬精礦中鉬的百分含量為___________(轉化工藝中鉬的損失不計，保留三位有效數字)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

因為航天器在穿過稠密的大氣層返回地球的過程中與大氣劇烈摩擦，產生高溫，為了防止燒毀航天器，所以這種材料應具備耐高溫的特點；還有要防止艙內溫度過高導致對宇航員產生危險，這種材料還應具備隔熱性好的特點，綜上所述，故選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.反應中Li失去電子；化合價由0價變為+1價，A正確；

B.MnO2化合價由+4變為+3價；被還原，B錯誤；

C.Li化合價升高；失電子，是負極，C錯誤；

D.MnO2化合價由+4變為+3價；是氧化劑，D錯誤；

答案為A。

【點睛】

原電池放電時，Li失電子，化合價升高，被氧化，作負極；MnO2化合價降低，被還原，作正極。3、C【分析】【詳解】

A．由題圖可知，在b極上NO轉化為N2，發生得電子的還原反應，故b極為正極；a極為負極，A項錯誤；

B．b極的電極反應式為2NO＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O；B項錯誤；

C．原電池中陰離子向負極移動；故C項正確；

D．左室消耗苯酚的電極反應式為C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋；9.4g苯酚的物質的量為0.1mol，故用電器應流過2.8mol電子，D項錯誤。

故選C。

【點睛】

對于原電池，不管是一般的原電池、干電池還是燃料電池，都是將化學能轉化為電能的裝置。負極，失電子，發生氧化反應；正極，得電子，發生還原反應。電子由負極沿導線流入正極，電流由正極沿導線流入負極；陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。這些模式是相同的，所以只要我們記住了一般原電池中電極發生的變化、電子流動及離子遷移方向，就可類推其它類型的原電池。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．從圖中可以看出，反應物的總能量小于生成物的總能量，所以A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個吸熱反應；A不正確；

B．圖中信息顯示，形成2molAB鍵放熱bkJ，則拆開1molAB(g)中的化學鍵需要吸收kJ的能量；B不正確；

C．從圖中可以看出，正反應的活化能為akJ/mol，逆反應的活化能為bkJ/mol，且a＞b；所以該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量，C正確；

D．圖中信息顯示，akJ表示1molA2(g)和1molB2(g)的活化能；但沒有顯示反應物的總能量之和，D不正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．反應在恒溫、恒壓下進行，所以起始時和達到平衡時容器中的壓強之比為A選項正確；

B．A、B的起始量都是所以A、B的轉化率之比等于參加反應的A、B的物質的量之比，根據反應的化學方程式可知，物質A、B的轉化率之比為B選項正確；

C．由化學方程式可知，平衡時消耗A的物質的量為則A的轉化率為C選項正確；

D．根據方程式可知，時；正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態，D選項錯誤；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．足球烯與石墨都是碳元素的單質；互為同素異形體，故A正確；

B．C3H6可以是烯烴或環烷烴，C2H4為乙烯，屬于烯烴，因此C2H4與C3H6不一定互為同系物；故B正確；

C．丙烷分子中含有2類氫原子；與氯氣反應，可得到沸點不同的2種一氯代物，故C正確；

D．-C2H5和CH3CH2-均為乙基，故(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質；故D錯誤；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

通常在燃料電池反應中，O2得電子，所以通O2的電極為正極，在堿性電解質溶液中，O2得電子的產物與溶液反應生成OH-，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；通H2的電極為負極，H2失電子的產物與電解質溶液反應生成H2O，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O；據此分析解答。

【詳解】

(1)根據上述分析可知，通O2的電極為正極，在堿性電解質溶液中，O2得電子的產物與溶液反應生成OH-，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；

(2)該氫氧燃料電池中，在正極：O2~4e-，若電池工作時轉移0.1mol電子，理論上消耗標準狀態下O2的體積為

【點睛】

在書寫電極反應式時，需注意電解質的性質，此電解質為KOH，所以正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】2H2O+O2+4e-=4OH-0.568、略

【分析】【分析】

（1）根據根據該氨水濃度為153mg?L-1，結合計算；

（2）600m3廢氨水，結合計算；

（3）①使NH3恰好完全氧化為NO，根據氨氣計算需要氧氣的量，再根據體積分數公式進行計算；②主反應為副反應為混合氣體中不含NH3，氨氣完全反應，結合O2和N2的物質的量之比為1：10計算；

（4）由表格數據可知，固體質量越大，生成氨氣越少，先發生生成氨氣質量最大為1.87g，樣品質量增大1倍，氨氣的質量不變，可知第一組數據中樣品完全反應，利用NaOH完全反應計算生成氨氣的質量最大時樣品的質量，以此計算。

【詳解】

（1）NH3的濃度為153mg?L-1，密度為1g?cm-3，取1L，則含氨氣153mg，則氨氣的物質的量為：該廢氨水中氨的物質的量濃度為

故答案為：9×10-3mol/L；

（2）

故答案為：4800mol；

（3）①根據氨氣被氧氣恰好完全氧化為NO的方程式；可假設氨氣的體積是4L，設需要空氣的體積為y；

解得y=25L，氨-空氣混合物中氨的體積分數

②設參加主反應NH3的體積為x，副反應的NH3體積為y，參加主反應O2的體積為V1，副反應的O2為V2，生成氮氣為V3；

V1=

V2=V3=則①x+y=1，②由①②可得x=0.89，所以參加主反應的氨占原料氨的體積百分含量為

故答案為：0.14；0.89；

（4）由表格數據可知，固體質量越大，生成氨氣越少，先發生生成氨氣質量最大為1.87g，樣品質量增大1倍，氨氣的質量不變，可知第一組數據中樣品完全反應，設（NH4）2SO4、NH4HSO4的物質的量分別為x、y解得x=0.05mol，y=0.01mol，則混合物溶解后，溶液中n（NH4+）：n（H+）=11：1，40.00mLNaOH溶液中n（NaOH）=0.13mol，NaOH完全反應生成氨氣最大，則混合物質量為

故答案為：8.40g。

【點睛】

由表格數據可知，固體質量越大，生成氨氣越少，先發生生成氨氣質量最大為1.87g，樣品質量增大1倍，氨氣的質量不變，可知第一組數據中樣品完全反應，利用NaOH完全反應計算生成氨氣的質量最大時樣品的質量，以此計算。【解析】9×10-3mol·L-14800mol0.140.898.40g9、略

【分析】【分析】

在銅鋅原電池中，鋅與稀硫酸發生氧化還原反應，有電子轉移，即鋅失去的電子沿導線流向銅，閉合回路中形成電流，化學能轉化為電能。由于鋅的活動性大于銅，鋅為原電池的負極，失去電子發生氧化反應，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，鋅片逐漸溶解；銅為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子發生還原反應，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；銅片表面產生大量氣泡，以此解題。

【詳解】

在銅鋅原電池中，鋅與稀硫酸發生氧化還原反應，有電子轉移，即鋅失去的電子沿導線流向銅，閉合回路中形成電流，化學能轉化為電能。由于鋅的活動性大于銅，鋅為原電池的負極，失去電子發生氧化反應，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，鋅片逐漸溶解；銅為原電池的正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子發生還原反應，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；銅片表面產生大量氣泡。

（1）根據分析，該題圖為：

故答案為：

（2）根據分析，由于鋅的活動性大于銅，鋅為原電池的負極，電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，銅為原電池的正極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，原電池總反應式(離子方程式)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

故答案為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

（3）該裝置產生電流的原因是：在銅鋅原電池中；鋅與稀硫酸發生氧化還原反應，有電子轉移，即鋅失去的電子沿導線流向銅，閉合回路中形成電流；

故答案為：鋅與稀硫酸發生氧化還原反應；有電子轉移，負極鋅失去的電子沿導線流向正極銅，閉合回路中有電流產生。

（4）根據分析可知；該裝置是原電池，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；

故答案為：化學能轉化為電能。【解析】Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑鋅與稀硫酸發生氧化還原反應，有電子轉移，負極鋅失去的電子沿導線流向正極銅，閉合回路中有電流產生化學能轉化為電能10、略

【分析】【分析】

根據元素在周期表中位置可知；①為H，②為C，③為N，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為K，⑩為Ga。

【詳解】

(1)由元素位置可知；⑥處于第三周期第ⅣA族；

(2)同周期元素的從左到右金屬性減弱；非金屬性增強；同主族元素的從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；可知金屬性最強的元素為⑨K元素；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素為⑧Cl元素；

(3)同主族元素的原子半徑從上至下元素的原子半徑逐漸增大；同周期元素從左至右元素的原子半徑逐漸減小，即②；③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si＞C＞N；

(4)由周期表可知②為C、⑦為S，所以S最高價氧化物對應的水化物為H2SO4，故答案為：2H2SO4(濃)＋C2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

(5)有周期表可知④為Na、⑧為Cl，④和⑧所形成的化合物為離子化合物NaCl，電子式為【解析】三ⅣAKClSi＞C＞N2H2SO4(濃)＋C2H2O＋CO2↑＋2SO2↑11、略

【分析】【分析】

由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應放熱；可知a為CO2的變化曲線，結合化學計量數的關系可知b為水，c為C2H4的變化曲線；據此分析解答。

【詳解】

(1)由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應放熱，△H＜0，故答案為：

(2)隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，因氫氣為反應物，則另一條逐漸增多的曲線為由計量數關系可知b為水，c為的變化曲線，故答案為：

(3)為提高的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強，故答案為：加壓或不斷分離出水【解析】加壓或不斷分離出水三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發生氧化反應，錯誤。13、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態存在，故錯誤。14、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；15、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠的主要成分為聚異戊二烯，聚異戊二烯分子中含碳碳雙鍵，能和溴發生加成反應而使溴水褪色，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節數不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。17、A【分析】【詳解】

焚燒發電過程中存在化學能轉化為熱能再轉化為機械能最后電能，正確。18、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、原理綜合題(共3題，共21分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．反應2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O是分解反應；要在高溫下進行，a錯誤；

b．根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性，故反應I中SO2還原性比HI強，b正確；

c．水在循環過程中始終消耗，故需補充H2O；c正確；

d．根據電子守恒，循環過程中產生1molO2轉移4mol電子，同時產生2molH2；d錯誤；

答案選bc。

(2)由圖可知v(H2)=0.1/(2×2)=0.025mol·L-1·min-1，化學反應速率之比等于化學計量數之比，所以v(HI)=2v(H2)=2×0.025mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·min-1。該溫度下，反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數表達式為該反應為反應前后氣體分子總數不變的反應，相同溫度下，平衡常數不發生改變，故a錯誤；若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，反應物成比例關系，對于該反應而言是等效平衡，則平衡時H2的體積分數相同，d錯誤，因為是等效平衡，加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則HI的平衡濃度是原來的2倍，b正確；反應物濃度增大，反應速率加快，達到平衡的時間變短，c錯誤。所以答案為：0.05mol·L-1·min-1；b。

(3)根據反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的特點，反應中氣體分子總數減小，放熱反應，故相較于1000℃時，1200℃時反應速率快，達到平衡的時間更短，平衡往逆向移動，SO2含量越大，SO3含量越少，故ac錯誤；壓強越大，發應速率越快，達到平衡的時間更短，且平衡往正向移動，SO2含量越小，SO3含量越大，故b關系圖正確；催化劑可以加快反應速率但不影響平衡時各物質的含量；所以d關系圖正確。實際工業生產還要根據設備的成本，反應速率及催化劑的適宜溫度綜合考慮故使用的條件是：常壓；五氧化二釩、500℃；選擇該條件的原因是催化劑活性高，加快反應速度。

(4)亞硫酸的銨鹽有(NH4)2SO3和NH4HSO3兩種情況。若是(NH4)2SO3，則反應為：(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O，ag(NH4)2SO3的物質的量為所需H2SO4的物質的量為所需18.4mol/L的硫酸溶液的體積設為v＝若是NH4HSO3，則反應為：2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O，agNH4HSO3的物質的量為所需H2SO4的物質的量為所需18.4mol/L的硫酸溶液的體積設為v＝兩種鹽共存，故所需18.4mol/L的硫酸溶液的體積范圍為<【解析】bc0.05mol·L－1·min－1bbd催化劑活性高，加快反應速度<20、略

【分析】【詳解】

(1)根據公式和表中數據可以求得①因為速率之比等于對應物質的化學計量數之比，所以則所以化學方程式為故答案為：

②0～2s用物質B來表示的反應速率為故答案為：0.1mol·L-1·s-1；

③從反應開始到2s末，A物質的轉化率故答案為40%；

④（消耗）（生成），正逆反應速率不相等，A項錯誤；該反應是反應前后氣體體積不變的反應，容器內氣體的總壓強保持不變，說明各氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態，B項正確；容器內氣體的密度始終不變，C項錯誤；只要反應發生，始終有D項錯誤；容器內氣體C的物質的量分數保持不變，說明各組分的物質的量不變，反應達到平衡狀態，E項正確，故答案選BE；

(2)①由反應可知；鋅失去電子，發生氧化反應，所以鋅是負極，故答案為Zn(或鋅)；

②在燃料電池的正極為氧氣得到電子發生還原反應，堿性環境下的電極反應方程式為：O2+4e-+2H2O===4OH?；負極上發生氨氣失電子的氧化反應，電極反應式為則電池的總反應相當于與反應生成和故答案為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。【解析】3A(g)+B(g)2C(g)0.1mol·L-1·s-140%BE鋅（或Zn）4NH3+3O2=2N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O21、略

【分析】【分析】

（1）

反應時間在3s之后；NO的物質的量不為0且不再發生變化，說明該反應是可逆反應，故答案為：是；

（2）

由方程式2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)可知，平衡時△c(NO)：△c(O2)：△c(NO2)=2：1：2，由表中數據可知，平衡時曲線b平衡時的濃度為0.00625mol/L，故曲線b表示NO2的濃度變化；

由圖中數據可知2s內，NO的濃度變化量為0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故根據速率之比等于化學計量數之比，故故答案為：b；0.0015mol/(L?s)；

（3）

a．當v(NO2)=2v(O2)時；正逆反應速率不一定相等，該反應不一定達到平衡狀態，故a錯誤；

b．隨反應進行氣體的物質的量減小，壓強增減小，容器內壓強保持不變，說明到達平衡，故b正確；

c．體系顏色不變；即二氧化氮的濃度不變，該反應達到平衡狀態，故c正確；

d．根據質量守恒定律知；混合物質量始終不變，容器的體積不變，則容器內混合氣體的密度始終不變，所以不能據此判斷是否達到平衡狀態，故d錯誤；

故答案為：bc。【解析】（1）是。

（2）b0.0015mol/(L?s)

（3）bc五、有機推斷題(共3題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

0.05mol某烴完全燃燒后，生成的二氧化碳為5.6L（STP）、生成的水為5.4g，則碳元素的物質的量為氫元素的物質的量為n（烴）：n（C）：n（H）=0.05mol：0.25mol：0.6mol=1:5:12，該烴的分子式為C5H12，它有三種結構，分別為正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3，異戊烷CH3CH2CH(CH3)2，新戊烷；CH3C(CH3)3；

綜上所述，答案為：分子式：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷；CH3CH2CH(CH3)2異戊烷；CH3C(CH3)3新戊烷。【解析】分子式：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷；CH3CH2CH(CH3)2異戊烷；CH3C(CH3)3新戊烷23、略

【分析】【分析】

由有機物的轉化關系可知，在催化劑作用下，乙烯與水發生加成反應生成CH3CH2OH，則B為CH3CH2OH；在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH與氧氣共熱發生催化氧化反應生成CH3CHO，故C為CH3CHO；在濃硫酸作用下，CH3CH2OH與CH3COOH共熱發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOH；在催化劑作用下；乙烯共熱發生加聚反應生成聚乙烯。

【詳解】

(1)乙烯的分子式為C2H4，結構式為故答案為：

(2)B的結構簡式為CH3CH2OH，官能團為羥基；D的結構簡式為CH3COOH；官能團為羧基，故答案為：羥基；羧基；

(3)反應②為在銅做催化劑作用下，CH3CH2OH與氧氣共熱發生催化氧化反應生成CH3CHO和水，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應③為在催化劑作用下，乙烯共熱發生加聚反應生成聚乙烯，反應的化學方程式為nCH2=CH2故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；nCH2=CH2加聚反應。【解析】羥基羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應nCH2=CH2加聚反應24、略

【分析】【分析