…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024九年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、鑒別日常生活中的下列各組物質，兩種方法均正確的是（）A.白酒和白醋：聞氣味或加入小蘇打B.氫氣和氮氣：點燃或觀察顏色C.黃金和黃銅（銅鋅合金）：灼燒或滴加硫酸鋅溶液D.氧氣和二氧化碳：滴加酚酞溶液或伸入燃著的木條2、下列操作中，可以鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體的是()A.觀察氣體顏色B.聞氣體的氣味C.插入燃著的木條D.倒入澄清的石灰水3、判斷玻璃儀器是否洗凈的標準是觀察儀器壁上（）A.附著的是否有水滴B.附著的水是否光亮透明C.附著的水是否聚成水滴或成股流下D.是否附著可溶于水的臟物4、下列對生產、生活現象的解釋正確的是（）A.鋼錠難被壓縮，因為鐵原子間沒有間隙B.二氧化碳在空氣中的含量增多會引起溫室效應，屬于空氣污染物C.液化氣加壓后貯存在鋼瓶中，因為氣體分子體積很小D.溫度計里的汞柱下降，因為原子間隔隨溫度的降低而變小5、下列變化過程中，一定發生了化學變化的是（）A.爆炸B.燃燒C.蒸餾D.升華6、硒在光照下導電能力提高近千倍，可用作靜電復印硒鼓的材料．元素周期表中“硒”的信息如圖所示．下列關于硒元素說法錯誤的是（）A.原子序數為34B.元素符號為SeC.它是非金屬元素D.相對原子質量為78.96g7、現有鐵粉和另一種金屬組成的混合物5.6g，向該混合物中加入100g一定濃度的稀硫酸后，混合物與稀鹽酸恰好完全反應，產生氫氣的質量為m，下列說法正確的是（）A.若為Mg、Fe混合物，m可能是0.4gB.若為Cu、Fe混合物，m小于0.2g，反應后所得溶液的質量大于105.4gC.若為Zn、Fe混合物，m等于0.1g，混合物中鐵的質量分數為50%D.若為Fe、Mg混合物，則稀硫酸的濃度無法確定8、元素符號周圍的數字有不同的含義，下列符號中只表示“2個氫原子”的是（）A.2HB.H2C.2H2D.H2O29、金屬鈦被稱為“21世紀金屬”．工業制備金屬鈦是在800～900℃及惰性氣體的保護下，在密閉反應器中，以一定的流速放入TiCl4與融熔的鎂；主要涉及以下反應：

①TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO2

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

③MgCl2Mg+Cl2

下列說法中；不正確的是（）

A.鈦在高溫下可能易與氧氣反應。

B.鎂的熔點比鐵的熔點高。

C.鎂的金屬活動性比鈦強。

D.反應②產生的MgCl2可作為電解鎂的原料。

評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、實驗室用雙氧水制氧氣和大理石與鹽酸反應制二氧化碳相比較，不正確的是（）A.反應都不需要加熱B.反應原理都是分解反應C.所用藥品的狀態相同D.都能用排水法收集11、在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，則錯誤的敘述是（）A.不溶物中一定有銅B.不溶物可能全部是鐵C.濾液是硫酸亞鐵溶液D.濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液12、化學反應前后肯定沒有變化的是（）A.元素種類B.原子種類和數目C.分子數目D.物質種類13、香料化學家已經開發出多種酯類人工香料，如丁酸甲酯（化學式為C5H10O2）具有蘋果香味。下列有關丁酸甲酯的說法正確的是A.丁酸甲酯屬于有機高分子化合物B.丁酸甲酯的每個分子由17個原子構成C.丁酸甲酯中氧元素的質量分數約為58.82%D.丁酸甲酯中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為30︰5︰1614、下列實驗能達到目的是（）。實驗

目的證明鐵生銹過程。

中空氣參與反應比較碳酸與硅酸的酸性強弱制取BaSO3，并吸收尾氣吸收NH3選項ABCDA.AB.BC.CD.D15、下列鑒別物質的方法中，切實可行的是（）A.用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸B.用燃著的木條鑒別CO2和COC.用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸D.用水鑒別NaOH和CaCO3固體評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、化學用語可準確；簡潔地記錄、表達、交流化學信息．請用化學符號表示：

（1）保持氧化汞化學性質的最小粒子是____；

（2）3個銅原子____；

（3）1個氫氧根離子____；

（4）表示的粒子____．17、（2014秋?武漢期中）空氣中氧氣含量的測定。

①如果要除去空氣中的氧氣，而得到較純凈的氮氣，最佳的試劑是____．

A；鐵絲B、紅磷C、木炭。

②用如圖所示的裝置來測定空氣中的氧氣含量，如果將紅磷換為蠟燭，有的學生認為可行，有的學生認為不可行，請發表的你的觀點．我認為____，理由____．

③鎂條在空氣中燃燒時，大多數鎂會與空氣中的氧氣反應生成氧化鎂（白色固體），也有一部分鎂會與空氣中的氮氣反應生成氮化鎂，（黃色固體），如果將紅磷換成鎂條，用上述裝置來測定空氣中的含量，測出的氧氣體積分數會____（填＞、＜或=）五分之一．18、水是生命之源；人類的日常生活與工農業生產都離不開水．

（1）按物質組成劃分，海水、河水、湖水和礦泉水都屬于____（填“純凈物”或“混合物”）；其中礦泉水是我們生活中常用的飲品，請你寫出鑒別礦泉水和蒸餾水的簡單方法____．

（2）進入北京市區的京密引水渠是向北京市供水的重要渠道．為了保護好城市用水，下列做法中，正確的是____（填序號）．

①在引水渠岸邊堆放垃圾②向引水渠中排放工業廢水。

③在引水渠兩岸植樹④向引水渠中傾倒生活污水．

（3）我市屬于極度缺水城市，為緩解我市水資源短缺狀況，結合你的生活實際，寫一點具體做法____．

（4）暴雨過后；河水的能見度很低，某同學取回河水進行研究，首先進行過濾，若采用右圖所示裝置進行過濾，請問：該。

圖操作中存在一處明顯錯誤是____．

（5）在電解水的實驗中，可以得到氫氣和氧氣，由此可知水是由____組成的，且水分子中氧、氫元素的原子個數比為____．19、下列實驗基本操作都有先后之分；請按正確操作的順序用字母標號填空．

（1）在加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，并用排水法收集氧氣的實驗結束時，應該先____，再____．

A、把導氣管移出水槽B、熄滅酒精燈．20、寫出化學符號中數字“2”所表示的意義：

H2O____

____．21、如圖；用紅磷燃燒來測定空氣中氧氣的含量，發生的實驗現象是：

（1）____；

（2）____．

此反應的化學表達式為：____．

（3）若廣口瓶中的水面上升小于1/5，則可能是因為：①除白煙尚未消失就打開止水夾，②紅磷的量不足外，還可能有____

（4）該實驗中紅磷需稍過量，目的是____；

（5）實驗還可推知氮氣的哪些性質？試寫出一條化學性質：____．

（6）若將紅磷換成木炭，該實驗能否獲得成功____（填“能”或“否”）？理由是____．

22、甲同學在某食品包裝袋內，發現有一個裝有白色顆粒狀固體rm{A}的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”rm{.}甲同學隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體rm{B.}請你與甲同學一起對塊狀固體進行探究．

猜想：塊狀固體rm{B}中除氧化鈣還可能有：______．______．

寫出白色顆粒狀固體rm{A}在空氣中轉化為塊狀固體rm{B}的化學反應方程式：______．______．23、如圖所示是A；B、C三種物質的溶解度曲線；請回答：

（1）Q點的含義是____．

（2）在t1℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是____．

（3）若使接近飽和的C物質溶液變成飽和溶液，可采用的方法是____、____（要求寫兩種）．

24、取少量蔗糖放于試管中加熱一段時間后，管口有小水珠生成，同時試管中留下黑色的炭粉，由此可斷定蔗糖中含____元素，屬于____化合物．評卷人得分四、探究題(共3題，共24分)25、如圖所示，關閉止水夾a、b；c；使過量的紅磷和木炭分別在盛有空氣的等容積的甲、乙兩瓶中同時燃燒，試回答。

（1）燃燒停止并冷卻，若打開止水夾a、c后觀察到的現象是______原因是______．

（2）若打開止水夾b、c后觀察到的現象是______；原因是______

（3）若先打開止水夾a、b，然后打開c觀察到的現象是______，原因是______．26、根據如圖所示裝置回答問題。

rm{(1)}寫出儀器rm{壟脵}的名稱______．

rm{(2)}某同學選用rm{A}裝置制取氧氣，在連接玻璃管和帶孔橡皮塞時，玻璃管不容易插入橡皮塞，應采取的措施是：______rm{.}在試管中裝入的物質為白色固體和黑色固體的混合物，則發生反應的符號表達式為______；采用rm{D}裝置收集氧氣的理由是______．

rm{(3)}某同學選用rm{B}裝置制取氧氣，反應的符號表達式為______，若將選用的rm{B}發生裝置或操作方法作了改進，都可以得到平穩的氧氣流rm{.}他是如何改進的？______．

rm{(4)F}圖是化學中的多功能瓶；可以有如下用途：

rm{壟脵}可以用做向上排空氣法收集氧氣；從______端進氧氣．

rm{壟脷}醫院里給病人輸氧為了給氧氣加濕和觀察氧氣的輸出速度也可以在氧氣瓶和病人之間連接該裝置；在集氣瓶裝半瓶水，將______端接氧氣鋼瓶．

rm{(5)}某同學要收集一瓶rm{(100mL)}含氧氣的體積分數約為rm{80%}的氣體，收集氣體的裝置如圖rm{G}收集方法是：在rm{100mL}集氣瓶里裝滿水，塞緊膠塞并關閉活塞rm{b}打開活塞rm{a}通入氧氣，把瓶里的水排入量筒，當量筒內的水達到設定的體積后立即關閉活塞rm{a}然后打開活塞rm{b}通入空氣，把瓶里的水全部排入量筒rm{.}則通入氧氣的體積和通入空氣的體積比約為______rm{.(}填最簡整數比rm{)}27、某研究小組對過氧化氫溶液制取氧氣進行如下探究。

實驗一、探究H2O2質量分數；溶液pH、溫度對反應速率的影響。設計如下表實驗方案：

。實驗序號H2O2質量分數%pH溫度/℃每分鐘氣泡數13052030620330112041511305a11b（1）設計實驗1～3的目的是______。

（2）a、b的數值分別是______。

（3）若實驗3中溫度為30℃（其它條件不變）；觀察到每分鐘氣泡數比實驗4多，則得出的結論是______。

實驗二；探究制取氧氣的適宜催化劑。實驗方案如下：

Ⅰ．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合；滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑；大小相同的海藻酸鈉微球，備用。

Ⅱ．取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球；采用圖1裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到如圖2的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。

（4）每次實驗時；海藻酸鈉微球數應相同的原因是______。

（5）用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗；60s時壓強瞬間回落，其原因可能是______。

（6）從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是______。評卷人得分五、計算題(共1題，共4分)28、將50ml水和50ml酒精混合在一起后；總的體積______（填“＞”“＜”或“=”）100ml．原因是______．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】A；根據白酒和白醋氣味的不同及白醋能夠和小蘇打反應分析；

B；依據氫氣和氮氣的可燃性及顏色分析判斷；

C；依據黃金與假黃金所含的金屬的性質分析解答即可；

D、依據氧氣與二氧化碳的性質分析判斷；【解析】【解答】解：A；白酒有特殊氣味；白醋有酸味，可以用聞氣味的方法來鑒別；白醋能夠和小蘇打反應產生氣泡，而白酒不反應，可以加入小蘇打鑒別，故正確；

B；將燃著的木條伸入集氣瓶中；氣體能燃燒的是氫氣，立即熄滅的就是氮氣，可以用點燃法鑒別；氫氣和氮氣都是無色的氣體，用觀察顏色法無法鑒別，故錯誤；

C；加熱時黃銅中的銅與氧氣能生成氧化銅的黑色固體；而黃金無變化，故灼燒可以鑒別；滴加硫酸鋅，二者都不反應，無法鑒別，故錯誤；

D；氧氣與二氧化碳通入酚酞試液中無明顯現象發生；所以不能區分兩者；而采用燃著的木條進行鑒別時燃燒更旺的是氧氣，木條熄滅的是二氧化碳，故錯誤；

故選項為：A．2、C【分析】【解答】解；A；氧氣、空氣和二氧化碳都是無色的氣體；故無法鑒別；

B；氧氣、空氣和二氧化碳都是無味的氣體；故無法鑒別；

C；將燃著的木條分別伸入集氣瓶；燃燒更旺的是氧氣，無明顯變化的是空氣，燃著的木條熄滅的是二氧化碳，現象不同，可以鑒別；

D；能使澄清石灰水變渾濁的是二氧化碳；而氧氣和空氣加入澄清石灰水都無明顯現象，故無法鑒別．

故選C．

【分析】鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶無色氣體，要根據三種氣體性質差異，所設計的方案能出現三種明顯不同的實驗現象，才能達到鑒別氣體的目的．本題主要考查學生對氧氣、空氣、二氧化碳這三種氣體的性質的了解，掌握氧氣具有助燃性，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，不助燃，并逐一分析推斷．3、C【分析】解：玻璃儀器已經洗凈的標志是洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下；表示儀器已洗干凈，根據判斷玻璃儀器已經洗凈的標志，可知說法A；B、D錯誤；說法C正確；

故選C．

根據判斷玻璃儀器已經洗凈的標志：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下時；表示儀器已洗干凈，進行解答．

要求學生掌握判斷玻璃儀器已經洗凈的標志，并能實際操作．【解析】【答案】C4、D【分析】【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；鋼錠難被壓縮；是因為固態物質的原子間間隔較小，故選項解釋錯誤．

B；二氧化碳在空氣中的含量增多會引起溫室效應；但現階段不把二氧化碳作為空氣污染物，故選項解釋錯誤．

C；液化氣加壓后貯存在鋼瓶中；是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項解釋錯誤．

D；溫度計里的汞柱下降；是因為汞原子間的間隔隨溫度的降低而變小，故選項解釋正確．

故選：D．5、B【分析】【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化．【解析】【解答】解：A；爆炸有物理性爆炸；例如輪胎爆炸、鍋爐爆炸等，有化學性爆炸，例如火藥爆炸，燃放鞭炮等，故A錯；

B；燃燒過程中有新物質生成；屬于化學變化，故B正確；

C；蒸餾過程中只是狀態發生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯；

D；升華過程中只是狀態發生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯；

故選B．6、D【分析】【分析】根據圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數、相對原子質量、元素符號、元素種類等，進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A．根據元素周期表中的一格中獲取的信息；該元素的原子序數為34，故A說法正確；

B．根據元素周期表中的一格中獲取的信息；該元素的元素符號是Se，故B說法正確；

C．根據元素周期表中的一格中獲取的信息；該元素的名稱是硒，屬于非金屬元素，故C說法正確；

D．相對原子質量為78.96；相對原子質量的單位是“1”而不是“g”，故D說法錯誤．

故選：D．7、A【分析】【分析】鎂的相對原子質量比鐵、鋅都小，所以相同質量的鎂與鹽酸完全反應時，產生的氫氣質量多．銅與酸不反應，所以可以將銅的相對原子質量看成無限大．據此分析解答即可；【解析】【解答】解：假設合金中鐵的質量為5.6g，根據化學反應方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可計算出此時產生氫氣的質量為0.2g；同理可計算出5.6g鎂與足量鹽酸反應產生氫氣的質量大于0.2g，5.6gZn與足量鹽酸反應產生氫氣的質量小于0.2g，銅與酸不反應．

A；若混合物為Fe、Mg；m一定大于0.2g，可能是0.4g，故正確；

B；若為Cu、Fe混合物；銅與酸不反應，m小于0.2g，反應后所得溶液的質量不一定大于105.4g，故錯誤；

C；若混合物為Fe、Zn；m一定小于0.2g，混合物中鐵的質量分數為50%，則m一定大于0.1g，故錯誤；

D；當粉末為Fe、Mg合金時；因相同質量的鎂消耗稀鹽酸的質量比鐵消耗鹽酸的質量大，而5.6g鐵時，消耗鹽酸的質量為7.3g，所以合金為為Fe-Mg合金時，所需鹽酸溶質質量分數一定大于7.3%，故錯誤；

答案：A．8、A【分析】【分析】根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數；標在化學式前面的數字表示分子的個數；標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；進行解答．【解析】【解答】解：A；根據標在元素符號前面的數字表示原子的個數；因此2H表示2個氫原子；故A符合題意；

B、根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；因此H2表示一個氫分子中含有2個氫原子；故B不符合題意；

C、根據標在化學式前面的數字表示分子的個數；因此2H2表示2個氫分子；故C不符合題意；

D；根據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；因此表示一個過氧化氫分子中含有2個氫原子和2個氧原子，故D不符合題意；

故選A．9、B【分析】

A；鈦是在800～900℃及惰性氣體的保護制取；所以鈦在高溫下可能易與氧氣反應，故A制取；

B；鎂的熔點比鐵的熔點低；故B錯誤；

C、由TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti可知；鎂的金屬活動性比鈦強，故C正確；

D、由流程圖可知，反應②產生的MgCl2可作為電解鎂的原料；故D正確．

故選：B．

【解析】【答案】A；根據鈦是在800～900℃及惰性氣體的保護制取進行解答；

B；根據鎂的熔點比鐵的熔點低進行解答；

C、根據TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti可知鎂的金屬活動性比鈦強進行解答；

D；根據流程圖進行解答．

二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】A；雙氧水和二氧化錳在常溫下即可反應；大理石和稀鹽酸的反應條件也是常溫下進行的；

B；根據反應的生成物及分解反應的定義來判斷；

C；根據所選擇的藥品的狀態來進行分析判斷；

D、根據氧氣和二氧化碳的密度及水溶性來選擇合適的收集方法．【解析】【解答】解：A；雙氧水常溫下在二氧化錳的催化作用之下可以生成氧氣；而大理石和稀鹽酸反應也是常溫下進行的，不需要加熱，故A說法正確；

B；大理石和稀鹽酸的反應屬于復分解反應；故B說法錯誤；

C；雙氧水為液體；而二氧化錳為固體，是固液反應；而大理石是固體，鹽酸是液體，該反應也是固液反應，故C說法正確；

D；二氧化碳能夠溶于水；其密度比空氣的大，所以只能向上排空氣法收集，而氧氣不易溶于水，所以可以選擇排水法來收集，故D說法錯誤．

故選BD．11、BD【分析】【分析】據酸的性質以及金屬活動性順序表的應用分析，CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱．硫酸與氧化銅反應生成了硫酸銅和水，硫酸與鐵反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，鐵又能與生成的硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵．濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，上說明了溶液中無硫酸銅和硫酸．【解析】【解答】解：由題意可知：CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸；微熱．硫酸與氧化銅反應生成了硫酸銅和水，硫酸與鐵反應生成了硫酸亞鐵和氫氣，鐵又能與生成的硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵．濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，上說明了溶液中無硫酸銅和硫酸．所以：

A；濾液中沒有硫酸和硫酸銅；說明不溶物中一定有銅，故A正確；

B；濾液中沒有硫酸和硫酸銅；說明不溶物中有銅，但鐵是否反應完無法確定，所以鐵可能含有也可能不含有，故B錯誤；

C；因為硫酸和鐵參加了反應；所以濾液中一定有硫酸亞鐵，故C正確；

D；向濾液中放一枚鐵釘；過一會兒取出，發現鐵釘無變化，說明濾液中沒有硫酸和硫酸銅，故D錯誤．

故選：BD．12、AB【分析】【分析】此題根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，原子種類和個數都不變，原子質量也不變，而化學變化的本質是由新物質生成，所以物質種類一定變，就可以正確求解．【解析】【解答】解：根據質量守恒定律；化學反應前后有幾個不變，其中反應前后元素種類不變，原子種類和個數都不變，原子質量也不變，故A，B沒有變化，而而化學變化的本質是由新物質生成，所以物質種類一定變，分子數目也有可能變，也有可能不變，但分子的種類一定變化．故CD不符合題意．

故選AB13、BD【分析】【解析】試題分析：丁酸甲酯屬于小分子化合物；丁酸甲酯的每個分子由5個碳原子，10個氫原子和2個氧原子構成；丁酸甲酯中氧元素的質量分數約為丁酸甲酯中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為考點：化學式的意義【解析】【答案】BD14、BD【分析】【分析】A；依據實驗的現象推斷解答；

B；依據強酸能夠與弱酸鹽反應生成弱酸分析解答；

C；依據兩者反應的產物分析解答。

D、依據氨氣易溶于水，收集時要防止倒吸分析解答；【解析】【解答】解：A．該鐵釘能夠生銹；現象為U形管左側液面上升，右側液面下降，可用于證明鐵生銹過程中空氣的某種成分參與反應，故A錯誤；

B．因為強酸能夠與弱酸鹽反應生成弱酸；所以鹽酸能與碳酸鈉反應生成的二氧化碳通入到硅酸鈉的溶液中會置換出硅酸的沉淀，能證明碳酸比硅酸強，故B正確；

C．酸性條件下，硝酸根離子可氧化二氧化硫生成硫酸根離子，得到BaSO4沉淀，所以不能制取出BaSO3；故C錯誤；

D．氨氣易與硫酸反應，不溶于CCl4，將氨氣通入到CCl4；不會產生倒吸，故D正確；

故選B、D．15、BD【分析】【分析】根據物質的性質差異進行鑒別，酚酞在酸性和中性溶液中為無色；二氧化碳不支持燃燒，一氧化碳能燃燒；石蕊試液在酸性溶液中為紅色；氫氧化鈉易溶于水，而碳酸鈣不溶于水．【解析】【解答】解：A；氯化鈉溶液呈中性；鹽酸呈酸性，酚酞在酸性和中性溶液中為無色，現象相同，無法鑒別，故A錯誤；

B；二氧化碳不支持燃燒；都能使燃著的木條熄滅，一氧化碳能燃燒，現象不同，可以鑒別，故B正確；

C；鹽酸和硫酸都呈酸性；石蕊試液在酸性溶液中為紅色，現象相同，無法鑒別，故C錯誤；

D；氫氧化鈉易溶于水；而碳酸鈣不溶于水，現象不同，可以鑒別，故D正確；

故選BD三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】（1）氧化汞是由氧化汞分子構成的；保持氧化汞化學性質的最小粒子是氧化汞分子．

（2）原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．

（3）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．

（4）核內質子數為16，核外電子數為18，帶2個單位的負電荷，為硫離子，寫出其離子符號即可．【解析】【解答】解：（1）氧化汞是由氧化汞分子構成的；保持氧化汞化學性質的最小粒子是氧化汞分子，其分子符號為：HgO．

（2）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故3個銅原子表示為：3Cu．

（3）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故1個氫氧根離子可表示為：OH-．

（4）核內質子數為16，核外電子數為18，帶2個單位的負電荷，為硫離子，其離子符號為：S2-．

故答案為：（1）HgO；（2）3Cu；（3）OH-；（4）S2-．17、略

【分析】【分析】①要除去氣體中的雜質；選用的物質一般不能是氣體，且對應生成不能是氣體．并且選定的物質在低濃度的氧氣中依舊要能夠反應；

②在選擇可燃物時；必須考慮到：燃燒的條件；生成物的狀態；不與空氣中其他物質發生反應；

③【解析】【解答】解：①A；細鐵絲在密閉空氣中不能發生燃燒反應；所以不能用于除去空氣中的氧氣；

B；紅磷本身是固體；在密閉空氣中依舊能夠燃燒，且對應生成物是五氧化二磷固體，所以可以用于除去空氣中的氧氣；

C；木炭在密閉空氣中燃燒生成二氧化碳氣體或者一氧化碳氣體甚至是兩者的混合氣體；所以不能用于除去空氣中的氧氣；

故填：B；

②將紅磷改為蠟燭做此試驗時，由于蠟燭燃燒生成水和二氧化碳氣體，蠟燭燃燒即使能消耗裝置內氧氣，但又增加另一氣體二氧化碳，導致裝置內氣壓變化不大，水倒吸入裝置內的量就占不到其容積的；無法測定空氣中氧氣的含量，故不可行；故填：不可行；

③若用鎂進行實驗，除氧氣外，氮氣也參與反應，導致最終氣體減少偏多，實驗結果會偏大；故填：＞．18、略

【分析】【分析】（1）根據各種水中所含的物質進行分析；根據礦泉水和蒸餾水的成分進行分析；

（2）根據水資源保護的產生進行分析；

（3）根據保護水資源的途徑進行分析；

（4）過濾實驗時；要用玻璃棒引流；

（5）電解水生成氫氣和氧氣，生成物中有H、O元素，故反應物中也應有H、O元素，由此可知水由H、O元素組成．【解析】【解答】解：（1）海水；河水、湖水和礦泉水中含有多種物質；是混合物；礦泉水中含有礦物質，而蒸餾水中沒有，所以可以將兩者進行蒸發，觀察現象．

故答案為：混合物；分別取少量放入蒸發皿加熱蒸干后；有水痕出現的為礦泉水，否則為蒸餾水．

（2）①②④的操作都會污染河水；而③的操作可以凈化河水，保護好城市用水．

故答案為：③．

（3）節水的措施包括；一方面要節約用水，另一方面要防止水體污染．

故答案為：用洗菜淘米的水澆花．

（4）過濾實驗時；要用玻璃棒引流，圖中無玻璃棒引流．

故答案為：無玻璃棒引流．

（5）電解水生成氫氣和氧氣，生成物中有H、O元素，故反應物中也應有H、O元素，由此可知水由H、O元素組成；根據水的分子式H2O可知；水分子中氧；氫元素的原子個數比為1：2．

故答案為：H、O元素；1：2．19、略

【分析】【分析】根據加熱高錳酸鉀分解制取氧氣時的操作步驟、注意事項進行分析解答．【解析】【解答】解：加熱高錳酸鉀固體制取氧氣；并用排水法收集氧氣的實驗結束時，要先從水槽中撤出導氣管，再熄滅酒精燈，這是為了防止水槽內的水在大氣壓強的作用下，順著導管倒進入熱試管底部使試管炸裂．

故答案為：A；B．20、略

【分析】

右下角數字表示分子中所含的原子個數，故H2O表示一個水分子中含有兩個氫原子．

右上角數字表示離子所帶的電荷數，故CO32-表示一個碳酸根離子帶2個單位的負電荷。

故答案為：一個水分子中含有2個氫原子；

一個碳酸根離子帶2個單位的負電荷。

【解析】【答案】右下角數字表示分子中所含的原子個數；右上角數字表示離子所帶的電荷數；

21、略

【分析】

（1）實驗中的固體顆粒叫煙；紅磷和氧氣反應生成的五氧化二磷是固體顆粒，故答案為：冒出大量的白煙；

（2）紅磷消耗氧氣是廣口瓶中的氣壓減小，液面上升，減小的體積約是廣口瓶體積的故答案為：燒杯中的水進入瓶中，上升了瓶中體積的1/5；

磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，故答案為：4P+5O22P2O5；

（3）廣口瓶中的水面上升小于說明氧氣減少的體積少于實際體積，氣密性不好，消耗氧氣，外界會補充氧氣，實際體積也會小于故答案為：氣密性不好；

（4）紅磷是消耗氧氣的；為了充分的消耗完氧氣，紅磷必須過量，故答案為：將瓶中的氧氣消耗完；

（5）紅磷燃燒一段時間就不再燃燒；說明剩余氣體不助燃，液面上升到一定高度也不再變化，說明難溶于水，故答案為：氮氣既不能燃燒，也不支持燃燒；

（6）木炭燃燒生成二氧化碳會占據一定的體積；故答案為：不能；會生成新的氣體二氧化碳．

【解析】【答案】（1）根據紅磷燃燒的產物進行分析；

（2）根據紅磷燃燒產生的氣壓變化進行分析；

根據紅磷和氧氣會生成五氧化二磷進行分析；

（3）根據廣口瓶中的水面上升小于說明氧氣減少的體積少于實際體積進行分析；

（4）根據紅磷的作用進行分析；

（5）根據剩余氣體在集氣瓶中的現象進行分析；

（6）根據木炭的燃燒產物進行分析．

22、略

【分析】答：生石灰在空氣中易吸收空氣中的水變成氫氧化鈣；氫氧化鈣又易于空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣．

塊狀固體rm{B}中除氧化鈣還可能有：氫氧化鈣；碳酸鈣；

化學反應方程式為：rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}+H_{2}O}

答案：rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}Ca(OH)_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}+H_{2}O}

生石灰的主要成分是氧化鈣；氧化鈣極易吸收水分變成氫氧化鈣，氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣．

生石灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣極易吸收水分變成氫氧化鈣，因此生石灰可做干燥劑，生成的氫氧化鈣易于空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣．【解析】氫氧化鈣；碳酸鈣；rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}+H_{2}O}23、略

【分析】

（1）根據三種物質的溶解度曲線可知，Q點是表示在t2℃時AB兩物質的溶解度相等；

（2）根據甲乙兩種物質的溶解度曲線不難看出，在t1℃的溫度時；A；B、C三者的溶解度有大到小的順序是B、C、A；

（3）由于C的溶解度隨溫度降低而溶解度變大；因此若使它的不飽和溶液變為飽和溶液，可以采取蒸發溶劑或者增加溶質的方法或者升高溫度的方式均可完成；

故答案為：（1）表示在t2℃時AB兩物質的溶解度相等（2）B；C、A（3）加入C物質、蒸發溶劑；

【解析】【答案】根據固體物質的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；②判斷物質的溶解度受溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液和不飽和溶液轉化的方法等．

24、略

【分析】

①由已知條件“管口有小水珠生成”可知，蔗糖中含H、O元素（因為水的化學式為H2O；由H；O元素組成）；

②由已知條“試管中留下黑色的炭粉”可知；蔗糖中含C元素．

③由以上分析可知；蔗糖屬于有機物．

【解析】【答案】①根據質量守恒定律；在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。

②有機化合物主要由氧元素；氫元素、碳元素組成．有機物是生命產生的物質基礎．

四、探究題(共3題，共24分)25、略

【分析】解：

（1）燃燒停止并冷卻；由于左瓶中壓強降低，若打開止水夾a；c后，水進入左瓶中；

（2）若打開止水夾b；c后；由于木炭耗氧氣，生成二氧化碳氣體，右瓶中壓強不變，因此水不會進入右瓶中；

（3）若打開止水夾a、b；c；由于整個裝置中的氣體總體積減小，壓強變小，因此水進入兩個集氣瓶中．

故答案為：

（1）水進入左瓶；紅磷耗氧生成固體；裝置中氣壓減小；

（2）沒什么變化；木炭耗氧氣；生成二氧化碳氣體，裝置中氣壓不變；

（3）水進入兩瓶；消耗氧；裝置中氣壓總體減小。

只有熟悉用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣含量實驗的原理；操作、現象、結論、注意事項等問題；才能作出正確的答案．

本題主要考查了測定空氣里氧氣含量的有關知識，根據題目出示的信息結合已學知識提高自己的分析能力．【解析】水進入左瓶；紅磷耗氧生成固體，裝置中氣壓減小；沒什么變化；木炭耗氧氣，生成二氧化碳氣體，裝置中氣壓不變；水進入兩瓶；消耗氧，裝置中氣壓總體減小26、略

【分析】解：rm{(1)}標號儀器是試管；

rm{(2)}在連接玻璃管和帶孔橡皮塞時，玻璃管不容易插入橡皮塞，應將連接的玻璃管口用水潤濕；氯酸鉀是白色固體、二氧化錳是黑色固體，所以試管中發生的化學反應的符號表達式是：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}能用排水法收集是因為氧氣不易溶于水；且不與水反應；

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，可用rm{(3)}裝置；得到平穩的氧氣流可將過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的錐形瓶中；或將長頸漏斗改為能逐滴滴加液體的分液漏斗或注射器；

rm{B}氧氣密度比空氣大；故應從長管進氣；

rm{(4)壟脵}醫院里給病人輸氧為了給氧氣加濕和觀察氧氣的輸出速度，可在集氣瓶裝半瓶水，將rm{壟脷}端接氧氣鋼瓶；

rm{a}設通入氧氣后量筒內水的體積為rm{(5)}即是氧氣的體積。

rm{dfrac{x+(100mL-x)隆脕dfrac{1}{5}}{100mL}隆脕100%=80%}

解得rm{x}

所以通入空氣的體積為rm{dfrac{x+(100mL-x)隆脕dfrac

{1}{5}}{100mL}隆脕100%=80%}二者的體積比是rm{x=75mL}rm{25mL}rm{75mL}

故答案為：rm{25mL=3}試管；

rm{1}先把玻璃管用水潤濕；rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}氧氣不易溶于水；且不與水發生反應；

rm{(3)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}把過氧化氫溶液緩緩地加入盛有二氧化錳的錐形瓶中，或將長頸漏斗改為分液漏斗rm{(1)}合理均可rm{(2)}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{(3)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(}rm{)}．

rm{(4)壟脵a}要熟悉各種儀器的名稱；用途；

rm{壟脷a}據儀器連接方法；實驗室可用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣；能用排水法收集是因為氧氣不易溶于水；且不與水反應；

rm{(5)3}通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，可用rm{1}裝置；得到平穩的氧氣流可將過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的錐形瓶中；或將長