…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選修化學下冊月考試卷229考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A.Na2CO3與硝酸溶液；Na2CO3與醋酸溶液B.BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與H2SO4C.NaOH與HCl；NaHSO4與NaOHD.少量CO2通入NaOH溶液；少量CO2通入澄清石灰水2、某溶液與金屬鋁反應能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、I-、Cl-、SO42-C.NO3-、Fe3+、Cl-、AlO2-D.NO3-、Cl-、Na+、SO32-3、是一種三元弱酸。常溫下向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.直線Ⅱ中X表示的是B.在滴加NaOH溶液的過程中C.對應D.溶液中始終存在4、清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。其主要成分都是A.碳水化合物B.碳氫化合物C.氫氣D.醇類5、神奇塑料是一種能夠自愈內部細微裂紋的塑料，其結構簡式為：以環戊二烯為原料合成該塑料的路線如圖所示：下列說法正確的是。

A.中間產物的一氯代物有3種(不考慮立體異構)B.合成路線中的三種物質僅有前兩種能夠發生加成反應和加聚反應C.合成神奇塑料的兩步反應均符合最高原子利用率D.環戊二烯的同系物M()與Br2發生加成時可能有三種產物6、有關金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是。

A.金屬的化學腐蝕比電化學發生普遍B.上圖裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護法”C.金屬腐蝕的本質是M-ne-→Mn+而被損耗D.用鋁制鉚釘來接鐵板，鐵板易被腐蝕7、下列有關原電池的說法不正確的是A.是一種將化學能轉換成電能的裝置B.較活潑的金屬做電池的負極C.電池負極發生氧化反應D.溶液中陰離子移向正極評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、寫出下列反應的離子方程式。

(1)用小蘇打溶液除去CO2中的HCl：___。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：___。

(3)用醋酸除去水壺中的水垢：___。

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：___。

把下列離子方程式改寫成化學方程式：

(5)+2H+=CO2↑+H2O___；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓___。9、氯氣及其化合物在工農業生產和人類生活中都有著重要的應用。

(1)NaClO有較強的氧化性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業上用氯氣和NaOH溶液生產消毒劑NaClO的離子方程式_________________________。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應可以回收S，其物質轉化如圖所示。該圖示的總反應為_________________________。

(3)自來水中的NO3-對人類健康產生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3-，產物是N2。發生的反應可表示如下；請完成方程式的配平。

___Al+___NO3-+___=___AlO2-+___N2↑+___H2O10、化合物H是一種用于合成γ-分泌調節劑的藥物中間體；其合成路線流程圖如圖：

G的分子式為__。11、丙烯酰胺是一種重要的有機合成的中間體。它的球棍模型如圖所示：（圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵；不同顏色球表示不同原子：C；H、O、N）

（1）丙烯酰胺的分子式為___，結構簡式為___。

（2）有關丙烯酰胺的說法正確的是___。

A.丙烯酰胺分子內所有原子不可能在同一平面內。

B.丙烯酰胺屬于烴的含氧衍生物。

C.丙烯酰胺能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

D.丙烯酰胺能夠使溴的四氯化碳溶液褪色。

（3）工業上生產丙烯酰胺可以用下面的反應（反應均在一定條件下進行）：

CHCHCH2=CHCN丙烯酰胺。

假設反應Ⅰ和反應Ⅱ都是原子利用率100%的反應，反應Ⅰ所需另一反應物的分子式為___，反應Ⅱ的方程式為___。

（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一種合成有機高分子絮凝劑，寫出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學方程式___。12、有A；B兩種有機物；按要求回答下列問題：

(1)取有機物A3.0g，測得完全燃燒后生成3.6gH2O和3.36LCO2(標準狀況)，已知相同條件下，該有機物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機物的分子式為___。

(2)有機物B的分子式為C4H8O2；其紅外光譜圖如圖：

又測得其核磁共振氫譜圖中有3組峰，且峰面積比為6：1：1，試推測該有機物的結構：___。

(3)主鏈含6個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有__(不考慮立體異構)(填序號)。

A.2種B.3種C.4種D.5種。

(4)維生素C的結構簡式為丁香油酚的結構簡式為

下列關于二者所含官能團的說法正確的是___(填序號)。

A.均含酯基B.均含羥基C.均含碳碳雙鍵評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、炔烴既易發生加成反應，又易發生取代反應。(___)A.正確B.錯誤14、等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同。(_____)A.正確B.錯誤15、醛類物質發生銀鏡反應或與新制Cu(OH)2的反應均需在堿性條件下。(____)A.正確B.錯誤16、氨基酸均既能與酸反應，又能與堿反應。(_____)A.正確B.錯誤17、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復使用。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共3題，共15分)18、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質量（Mr）為176；分子中碳氫原子數目比為3∶4。與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結構簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環上有兩種不同環境的氫原子。

Ⅱ．由E轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結構簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________19、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。20、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學式：______，A的結構簡式：______。

（2）上述反應中，①是______(填反應類型，下同)反應，⑦是______反應。

（3）寫出C；D、E、H的結構簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應D→F的化學方程式：______。評卷人得分五、工業流程題(共1題，共9分)21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種多功能的新型水處理劑。一種濕法制備高鐵酸鉀的新工藝流程如圖所示：

已知：高鐵酸鹽熱穩定性差；在堿性環境中比酸性環境中相對穩定。回答以下問題：

(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)中鐵元素的化合價為_______。

(2)濾渣1的主要成分為(寫化學式)_______。

(3)寫出氧化過程的離子方程式_______。

(4)氧化時控溫20~25℃，溫度不能高于25℃原因是_______。

(5)實驗測得氧化時間、氧化劑濃度與K2FeO4產率、純度的實驗數據分別如圖l、圖2所示。為了獲取更純的高鐵酸鉀，反應時間應控制在_______min，氧化劑濃度應控制在_______mol·L-1。

(6)高鐵酸鉀產品純度測定方法如下(雜質不參與反應)：在一定條件下，將1.32g樣品與過量KI溶液反應后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，三次滴定消耗Na2S2O3標準溶液體積平均為19.20mL，則原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為_______。(已知：2FeO+6I-+16H+=2Fe3++3I2+8H2O，I2+2S2O=2I-+S4O)

(7)某工業廢水含Mn2+(濃度為0.1mol·L-1)，可用高鐵酸鉀氧化混凝去除。為避免形成Mn(OH)2降低去除率，控制體系pH<_______(常溫下Ksp[Mn(OH)2]=1×10-13)。評卷人得分六、實驗題(共1題，共9分)22、正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的主要實驗裝置如圖：

反應物和產物的相關數據如下：。相對分子質量沸點/℃密度/(g/cm3)水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶

合成正丁酸的步驟：

①將6mL濃流酸和37g正丁醇；按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應液；迅速升溫至135℃，維特反應一段時間。

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中；振搖后靜置，分液得粗產物。

④粗產物依次用40mL水；20mLNaOH溶液和40mL水洗滌；分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。

請回答：

(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為_____。寫出步驟②中制備正丁醚的化學方程式_______。

(2)加熱A前，需先從__________(填“a”或“b”)口向B中通入水。

(3)步驟③的目的是初步洗去_______，振搖后靜置，粗產物應從分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分離出。

(4)步驟④中最后一次水洗的目的為______。

(5)步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集__________(填選項字母)左右的餾分。

a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃

(6)反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為_________，下層液體的主要成分為__________。(填物質名稱)

(7)本實驗中，正丁醚的產率為__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.前者離子方程式為：2H++=H2O+CO2醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，后者離子方程式為：2CH3COOH+=H2O+CO2+2CH3COO?；二者不能用同一個離子方程式表示，故A錯誤；

B.前者離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓，后者離子方程式為：2OH?+2H++Ba2++=BaSO4↓+2H2O；二者不能用同一個離子方程式表示，故B錯誤；

C.二者反應實質相同，都能用離子方程式：H++OH?=H2O表示；故C正確；

D.少量CO2通入NaOH溶液生成碳酸根，離子方程式為：CO2+2OH-=+H2O；少量CO2通入澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；故D錯誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

鋁與強酸；強堿都能反應生成氫氣；所以與金屬鋁反應能放出氫氣的溶液呈酸性或堿性。

【詳解】

A.在堿性條件下，NH4+不能大量存在；鋁與硝酸反應不能生成氫氣，所以在酸性條件下不能有NO3-、CO32-；故不選A；

B.酸性、堿性條件下，Na+、I-、Cl-、SO42-都不反應；能大量共存，故選B；

C.在堿性條件下，Fe3+不能大量存在；酸性條件下，AlO2-不能大量存在；故不選C；

D.酸性條件下，NO3-與SO32-發生氧化還原反應，不能大量共存，故不選D。3、B【分析】【詳解】

A．直線Ⅱ應是的第二步電離為主，直線Ⅱ中X表示的是A錯誤；

B．是一種三元弱酸，它的三步電離平衡常數分別為：在直線Ⅰ中，當pH=3.13時，=1，=c(H+)=10-3.13；在直線Ⅱ中，當pH=4.76時，=c(H+)=10-4.76；在直線Ⅲ中，當pH=6.4時，=c(H+)=10-6.4；B正確；

C．當時，c(H2Cit-)<c(HCit2-)，c(Cit3-)<c(HCit2-)；C錯誤；

D．溶液中始終存在電荷守恒：而不是故D錯誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

壓縮天然氣(CNG)液的主要成分為甲烷；化石油氣(LPG)在石油分餾時的輕成份氣體在常溫下加壓液化；主要成份是碳4（丁烷）；

答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．中間產物中10個碳原子上的氫環境不同；故有10種一氯代物，A錯誤；

B．合成路線中的三種物質都含有碳碳雙鍵；因此都能夠發生加成反應和加聚反應，B錯誤；

C．由結構簡式分析K的分子式為(C10H12)n；從以上轉化關系可知，兩步反應分別為加成反應和加聚反應，原子利用率都是100%，因此符合最高原子利用率，C正確；

D．環戊二烯的同系物M()與H2發生1：1加成時有1，2-加成、1，4-加成和3，4-加成后的三種產物，此外還有M與H2發生1：2加成一種產物；故共有4種可能的產物，D錯誤；

故合理選項是C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.金屬的電化學腐蝕比化學發生普遍；A錯誤；

B.圖中裝置的原理是“外加電源的陰極保護法”；B錯誤；

C.金屬腐蝕的本質金屬失去電子變為金屬化合物的過程，即M-ne-→Mn+；C正確；

D.用鋁制鉚釘來接鐵板，在接觸周圍電解質時構成原電池，由于金屬活動性Al>Fe；所以鋁為負極，Fe為正極，鐵板不易被腐蝕，D錯誤；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

原電池是一種將化學能轉換成電能的裝置；電極材料由兩種活潑性不同的金屬或由金屬與能導電的非金屬組成；活潑性較強的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應；電解質溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，D錯誤，故答案為：D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

在書寫反應的離子方程式時；首先應依據反應物的相對量，確定反應的最終產物，然后依據拆分原則，將易溶且易電離的酸；堿、鹽拆分成離子的形式，最后依據守恒原則進行配平。在改寫離子方程式時，一方面要注意把離子改寫成的物質必須易溶并且易電離，另一方面要注意添加的陰、陽離子間不能發生反應。

【詳解】

(1)小蘇打是NaHCO3的俗稱，它能與HCl反應生成CO2等，反應的離子方程式為：+H+==H2O+CO2↑。答案為：+H+==H2O+CO2↑；

(2)可設NaHSO4為2mol，則需加入Ba(OH)21mol，反應的離子方程式為：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O。答案為：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，用醋酸除去水垢，發生反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O。答案為：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O；

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成CaCO3沉淀和水，反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O。答案為：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O；

(5)+2H+=CO2↑+H2O，可改寫成Na2CO3等，H+可改寫成HCl或HNO3，化學方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。答案為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓，Ag+改寫成AgNO3，Cl-改寫成HCl，化學方程式為：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl。答案為：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）。

【點睛】

當一種物質中有兩種或兩種以上的離子參加反應時，可采用“以少定多”法書寫反應的離子方程式。【解析】+H+==H2O+CO2↑Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2OCaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2OCO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）9、略

【分析】【分析】

(1)氯氣與氫氧化鈉反應生成NaCl和NaClO；

(2)由圖可知；Cu；H、Cl元素的化合價不變，Fe、O、S元素的化合價變化，總反應為硫化氫與氧氣的反應，生成S和水；

(3)反應中Al→AlO2-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO3-→N2↑；氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數為30，結合電荷守恒；原子守恒配平其它物質的系數。

【詳解】

(1)氯氣與氫氧化鈉反應生成NaCl和NaClO，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

(2)根據圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，總反應方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O；

(3)反應中Al→AlO2-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO3-→N2↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數為30，故Al的系數為10，N2系數為3，由氮元素守恒可知硝酸根系數為6，由Al元素守恒可知偏鋁酸根系數為10，由電荷守恒可知氫氧根系數為4，由H元素守恒可知水的系數為2，故配平后離子方程式為：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O。【解析】①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.2H2S+O2=2S↓+2H2O③.10④.6⑤.4OH-⑥.10⑦.3⑧.210、略

【分析】【分析】

由合成流程可知，A→B發生取代反應，B→C發生還原反應，C→D為取代反應，D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應，比較F與H的結構可知，G為G→H發生氧化反應。

【詳解】

G的分子式為C12H14N2O2，經氧化得到H，可知F→G的轉化-COOCH3轉化為-CH2OH，其它結構不變，則G的結構簡式為故答案為：【解析】11、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，綠球代表C、白球代表H、紅球為O、藍球為N，根據球棍模型，可得出該有機物的結構簡式為分子式為C3H5ON；

(2)A．丙烯酰胺分子內中存在氨基；則所有原子不可能在同一平面內，A正確；

B．丙烯酰胺中含C；H、N、O四種元素；則不屬于烴的含氧衍生物，B錯誤；

C．丙烯酰胺中含C=C；能被酸性高錳酸鉀氧化，則能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．丙烯酰胺中含C=C；能與溴發生加成反應，則能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確。

答案選ACD。

(3)由合成可知，Ⅰ為乙炔發生與HCN發生加成反應生成CH2=CHCN，Ⅱ為—CN與水的加成反應，該反應為

(4)由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺，發生加聚反應，該反應為

【點睛】

丙烯酰胺分子內中存在氨基和碳碳雙鍵，得出丙烯酰胺的性質。【解析】C3H5ONCH2=CHCONH2ACDHCNn12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)相同條件下，該有機物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機物的相對分子質量為30×2=60，該有機物的物質的量為完全燃燒后生成3.6g水和(標準狀況)，則該有機物分子中含C原子數為含H原子數為含O原子數為該有機物的分子式為

(2)由紅外光譜可知有機物B中含有C=O、C-O-C結構，結合有機物B的分子式及B的核磁共振氫譜圖可知其有6個氫原子處于相同化學環境，即分子中含有2個相同的甲基，則該有機物的結構為

(3)主鏈含6個碳原子，對主鏈碳原子進行編號：有甲基；乙基2個支鏈，則乙基只能連在3號碳原子上，3號碳原子上連有乙基后，分子結構不對稱，甲基可以連在2、3、4、5號碳原子上，則共有4種結構，答案選C；

(4)由二者的結構簡式可知，維生素C分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基；丁香油酚分子中含有羥基和碳碳雙鍵，答案選B、C。【解析】C3H8OCB、C三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，容易發生加成反應，但難以發生取代反應。14、A【分析】【詳解】

由于乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，聚乙烯的結構簡式為：故它們的最簡式均為CH2，故等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同，該說法正確。15、A【分析】【詳解】

銀氨溶液和新制備的Cu(OH)2的懸濁液本身就是顯堿性的，故本判斷正確。16、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應生成弱酸，跟堿反應生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應，羧基有酸性，能跟堿反應。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應，又能與堿反應，故正確。17、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復使用，答案正確；四、推斷題(共3題，共15分)18、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據I中信息可知B可以發生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發生銀鏡反應生成羧基。B的相對分子質量是60，而－CH2OH的相對分子質量是31，所以B中烴基的相對分子質量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結構簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結構簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據E的結構簡式可得出A的結構簡式是在E的同分異構體中滿足芳香醛，說明含有苯環和醛基。苯環上有兩種不同環境的氫原子，若苯環上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉化為對甲基苯乙炔先發生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應得到碳碳三鍵，據此解答。

【詳解】

根據上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結構簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結構簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結構簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發生銀鏡反應產生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應產生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結構為：其同分異構體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環上有兩種不同環境的氫原子，說明苯環上有兩種不同環境的氫原子，若苯環上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結構簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結構簡式為：

(5)根據上述分析可知，G的結構簡式為：

(6)反應②是F：反應產生G：反應條件是濃硫酸、加熱；反應③是G變為H：反應是與溴水反應；

(7)反應①是E：與H2發生加成反應產生與氫氣的加成反應也叫還原反應；

反應④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發生消去反應產生對甲基苯乙炔故反應④的類型是消去反應。

【點睛】

本題考查了有機合成與推斷，利用題目已知信息，結合物質轉化關系及反應條件推斷各種物質的結構是本題解答的關鍵。掌握各種官能團的結構個特種反應是進行有機合成及推斷的基礎。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(加成反應)?.消去反應19、略

【分析】【分析】

M為根據反應條件可知X到M發生了加成反應，H到X發生信息V的反應，結合M的結構以及信息V反應特點可知X為H為G到H發生信息IV的反應，結合反應特點可知G為D和F發生信息Ⅱ的反應，F為HC≡CNa，則D為C到D發生信息I的反應，則C為根據反應條件和產物可知B到C為鹵代烴的取代反應，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應②鹵代烴的取代反應；根據分析可知A的結構簡式為

(3)H為反生信息V的反應生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環結構上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構體中，既能發生水解反應又能發生銀鏡反應，應為甲酸酯類物質，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環境的氫原子，說明該分子為對稱結構；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結構簡式為：

(6)苯發生硝化反應生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關于起始物質A沒有提供能夠直接確認其分子式或結構式的信息，但從A到最終產物每一步的反應條件以及反應特點題目都有詳細信息，則可根據最終產物反推A的結構簡式，要注意題目提供信息的利用，認真分析反應的斷鍵和成鍵特點。【解析】苯甲醛羥基取代反應+CH3NH2+H2O1020、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環，由A發生加聚反應生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發生加成反應生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發生消去反應生成E，E為E與溴發生加成反應生成由信息烯烴與HBr的加成反應可知，不對稱烯烴與HBr發生加成反應，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發生水解反應生成F，F為F與乙酸發生酯化反應生成H，H為據此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學式為C8H8，結構簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應中，反應①與溴發生加成反應生成反應⑦是與乙酸發生酯化反應生成故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反應取代反應（或酯化反應）+NaOH+NaBr五、工業流程題(共1題，共9分)21、略