…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法對應的離子方程式合理的是A.碳酸鈣與醋酸反應：CO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO+2H2OC.工業制取漂白液原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫滅火器的工作原理：2A13++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑2、下列敘述正確的是A.中所有的碳原子可能在同一平面上B.的一氯代物有4種C.的命名為2，3-二甲基-1-丙醇D.1mol與足量的NaOH溶液、溴水反應時，消耗NaOH和Br2的物質的量為4mol和2mol3、下列關于二氧六環()的敘述錯誤的是A.所有原子共平面B.可由乙二醇脫水生成C.只有一種一氯代物D.與甲基丙酸互為同分異構體4、香菇是日常生活中常用的一種食用真菌；香菇中的煙酸的含量較高煙酸分子中六元環的結構與苯環相似。下列有關煙酸的說法錯誤的是。

A.所有的碳原子均處于同一平面上B.分子式為C.六元環上的一氯代物有5種D.煙酸能和氫氧化鈉發生中和反應5、下列表示正確的是A.KCl形成過程：B.2丁烯的鍵線式：C.S2-的結構示意圖：D.過氧化鈉的電子式：6、一種香豆素的衍生物結構如圖所示；關于該有機物說法正確的是（）

A.該有機物分子式為C10H10O4B.1mol該有機物與H2發生加成時最多消耗H25molC.1mol該有機物與足量溴水反應時最多消耗Br23molD.1mol該有機物與NaOH溶液反應是最多消耗NaOH3mol7、下列說法錯誤的是A.煤干餾得到的煤焦油中含有苯酚等芳香烴B.油脂完全水解的產物中一定含有甘油C.以秸稈為原料可以得到乙醇等液態燃料D.乙醛使溴水褪色的原因是乙醛與溴水發生了氧化還原反應8、將7.4g有機化合物M(僅含C、H、O)在氧氣中完全燃燒，生成了和M的質譜圖如圖所示；核磁共振氫譜顯示有2組峰且吸收峰面積之比為2∶3。下列有關M的說法不正確的是。

A.相對分子質量為74B.分子式為C.能與金屬鈉反應D.M的同分異構體中，與M官能團相同的有2種9、下列有關高分子材料的表述不正確的是A.合成高分子材料都很難降解B.塑料、黏合劑、涂料等都是合成高分子材料C.棉花、羊毛、天然橡膠等屬于天然高分子材料D.線型和體型高分子材料在溶解性、熱塑性和熱固性等方面有較大的區別評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽。

(1)NaHSO4固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請用離子方程式并配以必要的文字來說明NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因___。

(2)常溫下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時溶液中由水電離產生的c(H+)為___。

(3)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應的離子方程式為___。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出反應的離子方程式：___；在以上溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，此時反應的離子方程式為___。

(5)若將等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反應的離子方程式為___。11、某有機化合物的結構簡式為（提示：環丁烷可簡寫成）。通過分析；回答下列問題：

（1）寫出該有機物中的含氧官能團名稱：_______

（2）試寫出該物質的分子式：___________。

（3）該有機物屬于________。

①羧酸類化合物②酯類化合物③酚類化合物④醇類化合物⑤芳香化合物⑥烴的衍生物⑦烯烴類化合物。

A.①③⑤B.②④⑤C.①④⑥D.②⑥⑦

（4）該有機物與過量乙酸反應的化學方程式_______________。12、回答下列問題：

(1)用系統命名法對其命名的名稱是______，其一氯代物有______種。

(2)鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內氫鍵，請畫出鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖______。

(3)寫出下列反應方程式。

①乙炔與水的加成反應：______。

②甲苯生成TNT反應：______。

(4)下列三種共價晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，熔點從高到低的順序是______(用序號表示)。13、現有下列6種與生產生活相關的有機物：

①CH3CH2COOH(防腐劑)②CH3-CH=CH-CH3(基礎化工原料)③CH3COOCH3(萃取劑)④CH3CH2CH2OH(有機溶劑)⑤(分析試劑)⑥(色譜分析參比物)

請回答：

(1)屬于酚類的是_____(填序號)。

(2)與④互為同系物的是_____(填序號)。

(3)與③互為同分異構體的是_____(填序號)。

(4)用系統命名法給②命名，其名稱為__________。14、按要求回答下列問題：

（1）最簡單的烴分子空間構型為____________________。

（2）衡量一個國家石油化工水平的標志是__________（填名稱）的產量。

（3）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的結構簡式為____________________。

（4）經催化加氫后生成異戊烷的炔烴結構簡式為____________________。

（5）能用高錳酸鉀溶液鑒別的是__________（填選項）

a．裂化汽油和直餾汽油b．苯和甲苯。

c．順-2-丁烯和反-2-丁烯d．乙醇和甘油15、(1)從廢水中回收苯酚的方法是：①取有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚從有機溶劑中脫離；③通入CO2又析出苯酚。試寫出②、③步的化學方程式___；___。

(2)某醛的結構簡式為檢驗分子中醛基的所用的試劑是__，化學方程式為___。

(3)某物質與2，3—二甲基—1—丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面，寫出此物質的結構簡式__。

(4)實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經兩步反應制得中間體寫出該兩步反應所需的試劑及條件___、___。16、根據題目要求；回答下列問題。

（1）選擇下面的實驗裝置能完成相應的實驗：

實驗室制取乙烯到的裝置是_____（填寫序號，下同）；分離苯和甲苯的裝置是_________；提純苯甲酸過程中進行分離操作用到的裝置是_________；用CCl4萃取溴水中的溴用到的裝置是_________。

（2）以下是五種常見有機物分子模型示意圖，其中A、B、C為烴，D、E為烴的含氧衍生物。

鑒別A和B的試劑為__________；上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的液體是__________（填名稱）；D分子中的官能團是________；鑒別E的試劑可以選用______________。

（3）寫出下列化學方程式：

與足量溴水反應_____________________________________________；

與足量NaOH溶液反應_______________________________。17、某天然有機物F()具有抗腫瘤等生物活性；可通過如圖路線合成。

已知：+

寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞。(___)A.正確B.錯誤19、所有鹵代烴都能夠發生水解反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤20、的名稱為丙二醇。(____)A.正確B.錯誤21、氨基酸和蛋白質均是既能與強酸反應，又能與強堿反應的兩性物質。(____)A.正確B.錯誤22、超高分子量聚乙烯纖維材料具有優良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共14分)23、實驗室常利用“棕色環”現象檢驗NO3—離子。其方法為：取含有NO3—的溶液于試管中，加入FeSO4溶液振蕩，然后沿著試管內壁加入濃H2SO4；在溶液的界面上出現“棕色環”。回答下列問題：

(1)基態Fe2+核外未成對電子個數為_____。

(2)形成“棕色環”主要發生如下反應：

3[Fe(H2O)6]2++NO3－+4H+=3[Fe(H2O)6]3++NO↑+2H2O

[Fe(H2O)6]2++NO=[Fe(NO)(H2O)5]2+(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配體是______、______，配位數為______。

(3)與NO互為等電子體的微粒是_____(任寫一例)。

(4)SO42－的空間構型是_____，其中S原子的雜化方式是________。

(5)鐵原子在不同溫度下排列構成不同晶體結構；在912℃以下排列構成的晶體叫做α－鐵；在912℃至1394℃之間排列構成的晶體叫做γ－鐵；在1394℃以上排列構成的晶體，叫做δ－鐵。晶胞剖面結構如圖所示：

①α－鐵的原子堆積方式為_____。δ－鐵配位數為____。

②已知γ－鐵晶體密度為dg/cm3，則Fe原子的半徑為____nm(用含d、NA的式子表示)。24、I．施安卡因（G）是一種抗心律失常藥物；可由下列路線合成．

（1）已知A可以通過加聚反應生成則A中所含官能團的名稱是__________．

（2）B的結構簡式為___________；用系統命名法給C命名為___________．

（3）C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式為____________________________．F→G的反應類型為___________．

Ⅱ．H是C的同系物；其核磁共振氫譜有兩個峰．按如下路線，由H可合成高聚物V

（4）H的結構簡式為___________．

（5）Q→V反應的化學方程式___________________________________________________．評卷人得分五、實驗題(共3題，共6分)25、水合肼(N2H4?H2O)又稱水合聯氨；為無色透明的油狀液體，有淡氨味，常用作火箭燃料；醫藥等，實驗室可用次氯酸鈉氨化法制備。回答下列問題：

(1)將氨氣通入次氯酸鈉溶液中，在--定條件進行反應得水合肼混合溶液，經除氨、蒸發脫鹽和蒸餾可得水合肼。寫出上述反應的化學方程式：___。

(2)制取氨氣不可選擇圖中的___裝置(填字母)。

A.B.C.D.

(3)制備NaClO溶液(受熱易分解)實驗如圖：

①C是除雜裝置，應盛裝的試劑為__，儀器的連接順序為a→__。

②A中發生反應的離子方程式為__。

③若Cl2與NaOH溶液反應溫度過高，NaClO的產率將__(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)水合肼純度測定。

稱取水合肼樣品mg，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調節溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用cmol·L-1的I2的標準溶液滴定，實驗測得消耗I2溶液的平均值為VmL。(已知：N2H4?H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定時，盛放碘的標準溶液的儀器名稱是__。

②樣品中水合肼(N2H4?H2O)的質量分數為___×100%。滴定時，下列能導致水合肼的含量測定結果偏高的是__(填字母)。

a.錐形瓶清洗干凈后未干燥。

b.滴定前；滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡。

c.讀數時；滴定前平視，滴定后仰視。

d.盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液26、以下是工業上處理含苯酚的廢水并對其加以回收利用的工業流程：

回答下列問題：

(1)設備①進行的是操作____________(寫操作名稱)，實驗室這一步操作所用的儀器是______；

(2)由設備②進入設備③的物質A是____________，由設備③進入設備④的物質B是___；

(3)在設備③中發生反應的化學方程式為______________；

(4)在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是____________、____________和水，可通過____________操作(填寫操作名稱)分離產物；

(5)上圖中，能循環使用的物質是C6H6、CaO、_____、_____。27、苯甲酸廣泛存在于自然界，常用于合成殺菌劑和香料等。KMnO4具有強氧化性，其氧化甲苯可生成苯甲酸鉀和MnO2。已知：甲苯不溶于水；苯甲酸是一元弱酸；微溶于冷水，易溶于熱水，100℃升華。實驗室制備苯甲酸的步驟如下：

步驟a：向圖中所示裝置中加入KMnO4、H2O和甲苯；攪拌，加熱至反應完全。

步驟b：冷卻片刻后，加適量飽和NaHSO3溶液；充分反應。

步驟c：趁熱過濾；將濾液在冰水浴中冷卻。

步驟d：加濃鹽酸至苯甲酸晶體完全析出。

步驟e：過濾；洗滌，干燥。

(1)水從圖中儀器A的____(填“M”或“N”)端通入；儀器A的作用是____。

(2)步驟a中反應完全的現象是____。

(3)為提高苯甲酸的產率；可以洗滌步驟c中過濾所得濾渣，并將洗滌所得液體與濾液合并。

①濾渣的主要成分是____。

②洗滌濾渣適宜選用____(填字母)。

a．冷水b．熱水c．NaOH溶液d．鹽酸。

(4)步驟d中濃鹽酸的作用是____(用離子方程式表示)。

(5)步驟e中，干燥時溫度過高，苯甲酸的產率會降低，其主要原因是____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+；故A錯誤；

B．明礬溶液中Al3+、SO的物質的量之比為1：2，明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O；故B錯誤；

C．工業用氯氣和NaOH溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，制取漂白液原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故C正確；

D．泡沫滅火器的原料是明礬和碳酸氫鈉溶液混合，工作原理：A13++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑；故D錯誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，呈現四面體結構，因而該結構中所有碳原子不可能在同一平面上；故A錯誤；

B．根據對稱性可知,分子中含有3種氫原子；一氯代物有3種，故B錯誤；

C．醇類命名選取含有羥基的最長碳鏈為主鏈；即為丁醇，在2號碳上含有羥基，在3號碳上含有甲基，正確命名為：3?甲基?2?丁醇，故C錯誤；

D．該分子結構中含有2個酚羥基、1個羥基和1個酯基，能夠與NaOH反應的有2個酚羥基和1個酯基，其中酯基水解后生成1個酚羥基和1個羧基，所以1mol能夠消耗4mol氫氧化鈉；酚羥基鄰位H原子可被溴水中的溴取代，該結構中有兩個鄰位H，則1mol有機物可與2mol溴反應，故D正確；

答案為D。3、A【分析】【詳解】

A．由于分子中四個碳原子均為sp3雜化；故不可能所有原子共平面，A錯誤；

B．2HOCH2CH2OH+2H2O；故可由乙二醇脫水生成，B正確；

C．上的四個碳原子上的H均為等效H；故其一氯代物只有一種，C正確；

D．的分子式為C4H8O2與甲基丙酸CH3CH(CH3)COOH的分子式也為C4H8O2；故二者互為同分異構體，D正確；

故答案為：A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．煙酸分子中氮原子取代苯分子中碳原子的位置；在苯分子的平面上；羧基的碳原子取代苯環上氫原子的位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均處于同一平面上，A正確；

B．分子式為B正確；

C．在六元環的氮原子上沒有氫原子；只有碳原子上有氫原子，所以在六元環上有四種不同位置的氫原子，所以六元環上的一氯代物有4種，C錯誤；

D．1mol-COOH與1mol氫氧化鈉反應；D正確；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．氯化鉀是鉀離子、氯離子形成的離子化合物，形成過程表示為：A錯誤；

B．2-丁烯的結構簡式為CH3CH=CHCH3，鍵線式為：B錯誤；

C．硫的原子序數為16，硫原子最外層有6個電子，得2個電子形成硫離子，硫離子的結構示意圖為：C錯誤；

D．過氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和氧氧非極性共價鍵，其電子式為：D正確；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．該有機物分子式為C10H8O4；故A錯誤；

B．只有苯環和雙鍵能與氫氣發生加成反應，則1mol該有機物與H2發生加成時最多消耗H24mol；故B錯誤；

C．酚﹣OH的鄰對位與溴水發生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發生加成反應，則1mol該有機物與足量溴水反應時最多消耗Br23mol；故C正確；

D．2個酚﹣OH；﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均與NaOH反應；則1mol該有機物與NaOH溶液反應時最多消耗NaOH4mol，故D錯誤；

故選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．煤干餾得到的煤焦油中含有苯；苯酚等；苯酚不屬于芳香經，選項A錯誤；

B．油脂是高級脂肪酸的甘油酯；所以其完全水解的產物中一定含有甘油，選項B正確；

C．秸稈的主要成分為纖維素；纖維素水解可得到葡萄糖，葡萄糖可在一定條件下轉化為乙醇等液態燃料，選項C正確；

D．乙醛使溴水褪色是因為與溴水發生了氧化還原反應；選項D正確。

答案選A。8、C【分析】【詳解】

A．由圖可知；相對分子質量為74，故A正確；

B．7.4g有機化合物M(僅含C、H、O)為7.4g÷74g/mol=0.1mol，在氧氣中完全燃燒，生成了和根據質量守恒可知，碳、氫分別為則M中含有氧則分子式為故B正確；

C．核磁共振氫譜顯示有2組峰且吸收峰面積之比為2∶3，則結構簡式為CH3CH2OCH2CH3；分子不含有羥基，不能與鈉反應，故C錯誤；

D．M的同分異構體中，與M官能團相同的有CH3CH2CH2OCH3、CH(CH3)2OCH3；有2種，故D正確。

故選C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．合成高分子材料有可降解高分子材料和難降解高分子材料；如聚酯類高分子化合物容易降解，故A錯誤；

B．塑料；黏合劑、涂料都是合成高分子材料；故B正確；

C．棉花；羊毛、天然橡膠在自然界存在；且是有機高分子材料，都屬于天然高分子材料，故C正確；

D．線型和體型高分子材料結構不同；性質不同，線型高分子材料可溶于某些溶劑；具有熱塑性，體型高分子材料難溶于一般溶劑、具有熱固性，故D正確；

故答案：A。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

NaHSO4固體溶于水只發生電離，而NaHCO3固體溶于水后電離產生的既能電離又能水解，但以水解為主；NaHSO4溶液加水稀釋，所得溶液中由水電離產生的c(H+)等于溶液中的c(OH-)；NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合，NaHSO4表現酸的性質與NaHCO3反應，生成二氧化碳氣體。NaHSO4、NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液；采用“以少定多”法確定反應的產物以及發生的反應。

【詳解】

(1)NaHCO3固體溶于水后電離產生的在溶液中主要發生水解，從而使溶液顯堿性，其原因為：NaHCO3=Na+++H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性。答案為：NaHCO3=Na+++H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于電離程度；故溶液呈堿性；

(2)常溫下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時溶液中c(H+)==10-4mol/L，由水電離產生的c(H+)=c(OH-)溶液=mol/L=1×10-10mol·L-1。答案為：1×10-10mol·L-1；

(3)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合，反應生成Na2SO4、H2O、CO2，反應的離子方程式為H++=H2O+CO2↑。答案為：H++=H2O+CO2↑；

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，可設NaHSO4為1mol，則H+為1mol、為1mol，需OH-1mol，則加入Ba(OH)2為0.5mol，反應的離子方程式：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；由于有剩余，在以上溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，又產生BaSO4沉淀，此時反應的離子方程式為+Ba2+=BaSO4↓。答案為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；+Ba2+=BaSO4↓；

(5)若將等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，則生成BaCO3、NaOH、H2O，反應的離子方程式為+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。答案為：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。

【點睛】

為便于確定三種或三種以上離子參加離子反應的產物，可假設少量的物質為1mol，過量的物質需要多少就提供多少，以確定反應的最終產物。【解析】NaHCO3=Na+++H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性1×10-10mol·L-1H++=H2O+CO2↑2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+Ba2+=BaSO4↓+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）有機物中的含氧官能團名稱為羧基；(醇)羥基；

（2）根據有機物的結構簡式可知，其分子式為C7H10O5；

（3）分子中含有醇羥基；碳碳雙鍵、羧基；屬于羧酸類化合物、醇類化合物、烴的衍生物，答案選C；

（4）與過量乙酸反應生成和水，反應的化學方程式為+3CH3COOH+3H2O。【解析】羧基、(醇)羥基C7H10O5C+3CH3COOH+3H2O12、略

【分析】【詳解】

（1）的主鏈有4個碳原子，根據位置和最小原則，從右側開始給碳原子編號，在2號碳原子上連有2個甲基、3號碳原子上連有1個甲基，其名稱是2,2,3-三甲基丁烷；分子中有3種等效氫；其一氯代物有3種。

（2）鄰羥基苯甲醛羥基中的H原子與醛基中的O原子形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖為

（3）①乙炔與水加成再脫水生成乙醛，反應方程式為CH≡CH+H2OCH3－CHO。

②甲苯和濃硫酸、濃硝酸的混合物加熱生成TNT和水，反應方程式為+3HO－NO2+3H2O：

（4）①金剛石、②晶體硅、③碳化硅都是共價晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高，原子半徑：Si>C，所以熔點從高到低的順序是①③②。【解析】(1)2；2，3－三甲基丁烷3

(2)

(3)CH≡CH+H2OCH3－CHO+3HO－NO2+3H2O：

(4)①③②13、略

【分析】【詳解】

(1)羥基與苯環直接相連的有機物屬于酚類物質，則屬于酚類的是⑤；(2)結構相似，分子組成上相差一個或多個CH2原子團的屬于同系物，CH3CH2CH2OH是飽和一元醇，與CH3CH2CH2OH互為同系物的是⑥；(3)分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，與CH3COOCH3互為同分異構體的是①；(4)CH3-CH=CH-CH3的主鏈上有4個碳原子，在2、3號碳原子上有一個碳碳雙鍵，其名稱為2-丁烯。【解析】①.⑤②.⑥③.①④.2-丁烯14、略

【分析】（1）最簡單的烴為甲烷；其分子空間構型為正四面體。

（2）衡量一個國家石油化工水平的標志是乙烯的產量。

（3）2，4，6-三硝基甲苯可以看作是-NO2取代了甲苯苯環上2,4,6號碳原子上的H，其結構簡式為

（4）異戊烷的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH3，炔烴與氫氣加成后得烷烴，則原來碳碳三鍵的兩個碳原子上均至少有2個氫原子，所以形成(CH3)2CHCH2CH3的炔烴，其碳碳三鍵只能在末端兩個碳原子上，則形成異戊烷的炔烴是

（5）a、裂化汽油中含有烯烴，能使高錳酸鉀溶液褪色，而直餾汽油為飽和烴類，不能使高錳酸鉀褪色，故可用高錳酸鉀鑒別裂化汽油和直餾汽油；b、苯不能被高錳酸鉀氧化，甲苯可以被高錳酸鉀氧化為苯甲酸，則可用高錳酸鉀區分苯和甲苯；c、順-2-丁烯和反-2-丁烯均使高錳酸鉀褪色，故不能用高錳酸鉀鑒別二者；d、乙醇和甘油均含有醇羥基，均能使高錳酸鉀褪色，故不能用高錳酸鉀鑒別。故選ab。【解析】正四面體乙烯ab15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)加入NaOH可以和苯酚反應生成可溶于水的苯酚鈉，化學方程式為+NaOH+H2O；苯酚酸性弱于碳酸強于碳酸氫根，所以通入二氧化碳可以與苯酚鈉反應生成苯酚和碳酸氫鈉，化學方程式為+CO2+H2O+NaHCO3；

(2)醛基可以發生銀鏡反應，可以和新制氫氧化銅懸濁液共熱產生磚紅色沉淀，所以可以用稀氨水、AgNO3溶液或新制Cu(OH)2檢驗醛基；相應的化學方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；

(3)2，3—二甲基—1—丁烯的結構簡式為若其同分異構體所有碳原子處于同一平面，考慮到碳碳雙鍵為平面結構，可知其應為

(4)實驗室由乙苯制取需要先與液溴在Fe(或FeBr3)作催化劑的條件下生成對溴乙苯，之后在溴蒸氣和光照條件生成

【點睛】

苯酚酸性弱于碳酸強于碳酸氫根，所以無論向苯酚鈉通入過量的二氧化碳還是少量，都生成苯酚和碳酸氫鈉。【解析】①.+NaOH+H2O②.+CO2+H2O+NaHCO3③.稀氨水、AgNO3溶液或新制Cu(OH)2④.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O⑤.⑥.液溴和Fe作催化劑⑦.溴蒸氣和光照16、略

【分析】【分析】

（1）根據實驗室加熱乙醇和濃硫酸的混合物在170℃制備乙烯的方法選擇裝置；苯和甲苯屬于互溶的液體，需要用蒸餾的方法分離；提純苯甲酸應該用重結晶的方法，過程中進行分離操作是過濾；用CCl4萃取溴水中的溴需要萃取和分液；

（2）A；B、C為烴；D、E為烴的含氧衍生物，根據分子的結構可知，A為乙烯，B為丙烷，C為苯，D為乙酸，E為乙醛，結合物質的性質和官能團的結構分析解答；

（3）聯系苯酚與溴水反應生成三溴苯酚的方程式書寫；中含有羧基與氫氧化鈉發生中和反應。

【詳解】

（1）實驗室制取乙烯是加熱乙醇和濃硫酸的混合物在170℃制備，應該選用A裝置；苯和甲苯屬于互溶的液體，應該用蒸餾的方法分離，選用裝置C；提純苯甲酸應該用重結晶的方法，過程中進行分離操作是過濾，選用裝置B；用CCl4萃取溴水中的溴需要分液；用到的裝置是D；

（2）A；B、C為烴；D、E為烴的含氧衍生物，根據分子的結構可知，A為乙烯，B為丙烷，C為苯，D為乙酸，E為乙醛。鑒別乙烯被丙烷可以選用溴水或高錳酸鉀溶液，能夠使溴水或高錳酸鉀溶液褪色的是乙烯；上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的液體是苯；乙酸分子中的官能團是羧基，結構簡式是-COOH；檢驗乙醛中的官能團可以選用銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液；

（3）與足量溴水發生羥基的鄰對位取代反應，反應的方程式為與足量NaOH溶液發生中和反應，反應的方程式為【解析】①.A②.C③.B④.D⑤.溴水或高錳酸鉀溶液⑥.苯⑦.-COOH⑧.銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液⑨.⑩.17、略

【分析】【分析】

【詳解】

對比和的結構簡式，應利用題給已知構建碳干骨架，故合成路線的重點設計由制備可見合成的關鍵是官能團個數的變化，所以先利用與Br2/CCl4發生加成反應生成發生消去反應生成與發生題給已知反應生成與H2加成生成故合成路線如下：【解析】三、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

汽油為有機溶劑，橡膠塞主要成分為有機物，根據相似相溶原理可知橡膠塞可能溶于汽油，故盛放汽油的試劑瓶不能用橡膠塞，正確。19、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應都能發生水解反應，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應，若要發生取代反應，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

主鏈上有三個碳原子，2號碳上連有官能團是羥基，所以應該命名為：羥基丙醇。21、A【分析】【詳解】

氨基酸和蛋白質的結構中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都屬于既能與強酸反應，又能與強堿反應的兩性物質，故該說法正確。22、A【分析】【詳解】

超高分子量聚乙烯纖維材料具有優良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等，說法正確。四、原理綜合題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

(1)基態Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2；根據洪特規則判斷；

(2)[Fe(NO)(H2O)5]2+中配體為NO、H2O；配合物中配位數等于配體的個數之和；

(3)價電子數和原子個數相等的微粒為等電子體；利用等電子原理分析解答；

(4)利用中心原子價層電子互斥理論判斷雜化類型和空間結構；

(5)①根據圖示，α－鐵和δ－鐵的鐵原子堆積方式為體心立方堆積；

②晶胞棱長為acm，根據結合圖示，面對角線是4個鐵原子的半徑，則鐵原子半徑=

【詳解】

(1)基態Fe原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，基態Fe2+核外電子排布式為[Ar]3d6；根據洪特規則，成單電子數為4；

(2)[Fe(NO)(H2O)5]2+中配體為NO、H2O；配合物中配位數等于配體的個數之和，則配位數為5+1=6；

(3)NO為雙原子價電子總數為(5+6)，其等電子體可能是O(6+6－1)或N(5+5+1)；

(4)SO的中心硫原子價層電子對數為4+(8-4×2)=4，S的雜化方式為sp3；空間構型是正四面體；

(5)①α－鐵和δ－鐵的鐵原子堆積方式都為體心立方堆積；δ－鐵配位數為6；

②如圖所示，該晶胞中含有6個鐵原子，晶胞棱長為acm，根據則=cm，面對角線是4個鐵原子的半徑，Fe原子半徑cm，即nm。【解析】4NOH2O6O或N正四面體sp3雜化體心立方堆積624、略

【分析】I．(1)的單體是CH2=CHCOOH；所含官能團是羧基；碳碳雙鍵；正確答案：碳碳雙鍵、羧基。

(2)A(CH2=CHCOOH)加H2的產物B為CH3CH2COOH；CH3CH2COOH與溴發生取代反應生成CH3CH（Br）COOH（C）,C命名是以羧基碳原子為起點，命名為2-溴丙酸；正確答案：.CH3CH2COOH；2﹣溴丙酸。

（3）有機物C為CH3CH（Br）COOH，在足量NaOH醇溶液共熱時發生消去反應，反應的化學方程式為：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa+2H2O+NaBr；根據有機物的結構特點可知，反應F→G是-Br換成了-NH2，因此是取代反應；正確答案：CH3CHBrCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa+2H2O+NaBr；取代反應。

Ⅱ．（4）H是C的同系物，其核磁共振氫譜有兩個峰即有兩個不同的H原子。即有CH2BrCOOH和(CH3)2CBrCOOH。但CH2BrCOOH不能發生消去反應，進而生成高聚物而排除。因此H的結構簡式為正確答案：

（5）(CH3)2CBrCOOH與乙醇發生酯化反應生成(CH3)2CBrCOOCH2CH3(N)，有機物N再發生消去反應生成該有機物在一定條件下發生加聚反應生成高分子，反應的化學方程式：正確答案：【解析】碳碳雙鍵、羧基CH3CH2COOH2﹣溴丙酸CH3CHBrCOOH+2NaOHCH2=CHCOONa+2H2O+NaBr取代反應五、實驗題(共3題，共6分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題中信息知：NaClO為氧化劑，產物為NaCl，而NH3為還原劑，產物為N2H4?H2O，根據電子得失守恒和元素守恒配平得化學方程式為：2NH3+NaClON2H4?H2O+NaCl，故答案為：2NH3+NaClON2H4?H2O+NaCl；

(2)①實驗室制氨氣的方法有三種：氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱選C；加熱濃氨水選B、濃氨水加生石灰選D；不可選用的為A，故答案為：A；

(3)①裝置A利用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，生成的氯氣混有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，連接裝置依次為A-C-B-D即e→d→c→b→f→g，故答案為：飽和食鹽水；e→d→c→b→f→g；

②裝置A利用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

③若反應溫度過高，Cl2與NaOH溶液會生成NaClO3；導致NaClO產率減小，故答案為：減小；

(4)①碘的標準溶液具有一定的酸性和氧化性；應盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式滴定管；

②已知：N2H4?H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，則25.00mL樣品溶液消耗的n(I2)=cmol·L-1×V×10-3L=cV×10-3mol，含n(N2H4?H2O)=0.5n(I2)=0.5cV×10-3mol，樣品中N2H4?H2O質量分數為

a.錐形瓶清洗干凈后未干燥；無影響；

b.滴定前；滴定管內無氣泡，滴定后有