…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選擇性必修1化學下冊階段測試試卷101考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)?B+C(g)△H=QkJ·mol﹣1(Q＞0)，達到平衡.縮小容器體積至原來的一半，重新達到平衡時，C(g)的濃度是縮小體積前的平衡濃度的1.5倍。以下分析不正確的是()A.產物B的狀態可能為固態或液態B.平衡時，單位時間內A和B消耗的物質的量之比為1：1C.保持體積不變，向平衡體系中加入A(s)，平衡不移動D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量QkJ2、下列說法錯誤的是A.水的離子積常數KW不僅適用于純水，也適用于稀的酸、堿、鹽溶液B.強酸與強堿形成的鹽，其水溶液不一定呈中性C.電離常數大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數小的酸溶液中的c(H＋)大D.多元弱酸的各級電離常數逐級減小3、從化學看生活，你認為下列說法合理的是A.燃料電池是一種高效、環境友好型的發電裝置，其能量轉化率可達100%B.綠色食品就是指顏色為綠色的食品C.汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產物D.“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾的形成4、如圖所示，甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是。

A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置B.甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O=+8H+C.甲池中消耗560mL(標準狀況下)O2，此時乙池中銀極增重3.2gD.反應一段時間后，向丙池中加入一定量鹽酸，一定能使MgCl2溶液恢復到原濃度5、下列說法正確的是A.工業上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B.接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用6、下列說法正確的是A.CH3COONa溶液加水稀釋時所有離子濃度均降低B.等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：＞C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度均先增大后減小D.同濃度、同體積的NaCN和HCN混合溶液呈堿性，則c(CN-)＞c(Na+)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)7、中和反應的反應熱測定實驗中下列說法錯誤的是()A.一組完整實驗數據需要測溫度三次B.燒杯間填滿碎紙屑是為了減少實驗過程中熱量散失C.可用銅做的環形攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，因銅和鹽酸不反應D.在量取NaOH溶液和HCl溶液體積時均仰視，測得中和熱數值將偏大評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、研究人員最近發現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是A.正極反應式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是氧化產物9、將氣體和氣體在的容器中混合并在一定條件下發生如下反應若經后測得的濃度為現有下列幾種說法，其中正確的是A.用物質表示的反應平均速率為B.用物質表示的反應平均速率為C.時物質的轉化率為70%D.時物質的濃度為10、銀銅合金廣泛應用于航空工業。從銀銅合金的切割廢料中回收銀和制備CuAlO2的流程如下。

已知：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃。下列說法錯誤的是A.電解精煉時，粗銀做陽極，純銀做陰極B.為提高原料利用率，流程中應加過量的稀NaOHC.濾渣B煅燒時發生的反應為4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+O2↑+6H2OD.若用1.0kg銀銅合金(銅的質量分數為64%)最多可生成1.0molCuAlO211、我國科學家成功實現了電解氣態HCl制備Cl2；其工作原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.a為外接直流電源的正極B.陽極的電極反應為2HCl-2e-=Cl2+2H+C.通電后H+從左室遷移至右室D.左室中發生反應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，實現了Fe3+的再生12、某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業上以該廢渣為原料生產晶體的工藝流程如下：

下列說法正確的是A.濾渣為Fe(OH)3B.焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗1.5molO2C.焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明該氣體具有漂白性D.將獲得的CuCl2·2H2O晶體直接加熱分解可制得CuCl2固體13、乙烯水化制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該反應進程中有兩個過渡態B.是總反應的催化劑C.總反應速率由第①步反應決定D.第①、②、③步反應都是放熱反應14、在體積相同的密閉容器中分別加入一定量的催化劑、1molC2H5OH(g)和不同量的H2O(g)，發生反應C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H；測得相同時間內不同水醇比下乙醇轉化率隨溫度變化的關系如圖所示。

已知：①水醇比為2：1時；各點均已達到平衡狀態。

②不同的水醇比會影響催化劑的催化效果。

下列說法正確的是A.△H>0B.該時間段內用乙醇濃度變化表示的平均化學反應速率：vAEC.C.E兩點對應的化學平衡常數相同D.C三點中C點的催化劑催化效果最低評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、根據要求結合化學用語解釋下列問題：

（1）NaHCO3溶液呈堿性的原因：__________________

（2）可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3溶液的原因：_________________

（3）水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，請分析轉化原理：_________________

（4）將密封的NO2氣體加熱，氣體顏色變深的原因：______________________16、反應Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)ΔH=+550kJ·mol-1

它由兩步反應組成：i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)ΔH=+177kJ·mol-1

ii．SO3(g)分解。

L(L1、L2)，X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，ii中SO3(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

(1)X代表的物理量是___________

(2)判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由___________17、Ⅰ、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

不同溫度時甲醇的物質的量隨時間變化曲線如上圖所示。根據題意完成下列各題：

(1)反應達到平衡時，升高溫度，化學平衡常數K值____________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

(2)在其他條件不變的情況下，將E點的體系體積壓縮到原來的下列有關該體系的說法正確的是___________

a氫氣的濃度減小b正反應速率加快；逆反應速率也加快。

c甲醇的物質的量增加d重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大e平衡常數K增大。

Ⅱ、在1L的密閉容器中，進行反應到：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：。T（℃）70080010001200K0.60.91.72.6

(1)將0.1molCO與0.1molH2O混合加熱到800℃，一段時間后該反應達到平衡，測得CO2的物質的量為0.053mol，若將混合氣體加熱至830℃，平衡時CO2的物質的量_____(填“大于”；等于“”或“小于”)0.053mol。

(2)800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2，其物質的量分別為：0.01、0.01、0.01、0.01mol。則反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)向_________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。18、已知一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：M(g)＋N(g)?P(g)＋Q(g)?，△H>0?請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N的轉化率為__________；原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比，p(始):p(平)=________

(2)若反應溫度升高，M的轉化率_____(填“增大”“減小”或“不變”；)

(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=4mol/L,?c(N)=a?mol/L;達到平衡后，c(P)=2mol/L,a=________

(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol/L，達到平衡后，M的轉化率為________。

(5)若反應溫度不變，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(M)=0.5mol/L，c(Y)=0.2mol/L，c(P)=0.4mol/L，c(Q)=0.4mol/L，則下一時刻，反應向__________(填“正向”或“逆向”)進行。19、已知反應：2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1

(1)該反應為______(填“放熱反應”或“吸熱反應”)

(2)又已知1molH2(g)、1molCl2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、243kJ的能量，則1molHCl(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______kJ。20、我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應機理進行了廣泛研究，通常認為該反應分兩步進行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氫物種)，其中碳(或碳氫物種)吸附在催化劑上，如CH4→Cads/[C(H)n]ads＋(2-)H2；第二步：碳(或碳氫物種)和H2O反應生成CO2和H2，如Cads/[C(H)n]ads＋2H2O→CO2＋(2＋)H2。反應過程和能量變化殘圖如下(過程①沒有加催化劑，過程②加入催化劑)，過程①和②ΔH的關系為①___________②(填“>”“<”或“=”)；控制整個過程②反應速率的是第___________步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，其原因為___________

21、（1）25℃時，濃度均為0.10mol?L-1的氨水和NH4Cl溶液。

①NH4Cl溶液顯__性，原因是_____(用離子方程式示)，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液的pH__7(填“＞”；“＜”或“=”)。

②氨水顯堿性的原因__(用離子方程式表示)，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度__(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液的pH將__(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（2）下列事實中，能說明NH3·H2O弱堿的有__。

①0.1mol·L-1NH3·H2O溶液可以使酚酞試液變紅。

②0.1mol·L-1NH4Cl溶液呈酸性。

③0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的導電能力比0.1mol·L-1NaOH溶液弱。

④等體積的0.1mol·L-1NH3·HO溶液與0.1mol·L-1HCl溶液恰好完全反應。

A.①②③B.②③C.②④D.③④

（3）請用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理__。評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)22、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質的量相等，則所測中和熱數值更準確。_____23、可以用已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。___A.正確B.錯誤24、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)25、在一固定容積的密閉容器中，某化學反應：2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：。實驗。

序號01020304050601900℃1.00.800.670.570.500.500.502900℃1.00.60C2C2C2C2C23900℃C30.770.650.550.450.400.404920℃1.00.900.770.670.600.600.60

根據上述數據；完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在20至30分鐘時間內平均速度為________mol/（L·min）。

（2）在實驗2，反應經20分鐘就達到了平衡。則A的平衡濃度C2=________mol/L，你判斷的依據是____________；對比實驗1和實驗2，實驗2中隱含的反應條件是________。

（3）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.當縮小容器體積至原來的一半；C(g)的濃度應該是原來的二倍，現在C(g)的濃度是縮小體積前的平衡濃度的1.5倍，相當于增大壓強平衡逆向移動，所以產物B的狀態可能為固態或液態，故A正確；

B.消耗A；說明反應向正反應方向進行，消耗B，說明反應向逆反應方向進行，且兩者的消耗量等于化學計量數之比，因此單位時間內n(A)消耗﹕n(B)消耗=1﹕1，說明化學反應達到平衡，故B正確；

C.A是固體；當改變固體或純液體的濃度的時候視為濃度不變，化學平衡不移動，故C正確；

D.反應是可逆反應；則開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量小于QkJ，故D錯誤；

故答案為D。2、C【分析】【詳解】

A．水的離子積常數KW不僅適用于純水；也適用于稀的酸；堿、鹽溶液，故A正確；

B．強酸與強堿形成的鹽；其水溶液不一定呈中性，如等物質的量的氫氧化鈉和硫酸反應，生成硫酸氫鈉，溶液顯酸性，故B正確；

C．酸的濃度沒確定，所以電離常數大的酸溶液中c(H＋)與電離常數小的酸溶液中的c(H＋)無法比較；故C錯誤；

D．多元弱酸是分步電離的；且電離程度依次減小，電離常數逐級減小，故D正確；

故答案：C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．燃料電池產物對環境無污染；屬于環境友好電池，但是燃料電池工作時除轉化為電能，還會轉化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A錯誤；

B．綠色食品并非指顏色是綠色的食品；而是對產自良好生態環境的，無污染；安全、優質的食品的總稱，綠色食品分為A級和AA級兩類：A級綠色食品在生產過程中允許限量使用限定的化學合成物質；AA級綠色食品在生產過程中則不允許使用任何有害化學合成物質，故B錯誤；

C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣和氧氣在高溫或放電的條件下生成的；汽油燃燒的主要產物為碳氧化物，故C錯誤；

D．二氧化硫；氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成；前兩者為氣態污染物，最后一項顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首。它們與霧氣結合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

甲池中能發生自發的氧化還原反應；屬于原電池，通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，則石墨為陽極，Ag為陰極，左側的Pt為陽極，右側的Pt為陰極。

【詳解】

A．甲池中能發生自發的氧化還原反應；屬于原電池，乙池和丙池屬于電解池，故A錯誤；

B．在燃料電池中，負極是甲醇發生失電子的氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=+8H2O；故B錯誤；

C．甲池中消耗560mL(標準狀況下)O2；氧氣的物質的量為0.025mol，則轉移電子0.1mol，根據轉移電子守恒知，乙池中Ag電極生成0.05molCu，則Cu的質量=0.05mol×64g/mol=3.2g，故C正確；

D．電解池丙池中；電解后生成氫氧化鎂；氫氣和氯氣，要想復原，要加入HCl，加鹽酸會增大水的量，故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

考查了原電池和電解池原理，注意把握燃料電池原理和電解原理，注意書寫電極反應式時要結合電解質溶液的酸堿性，電解質溶液不同電極反應式不同。5、D【分析】【詳解】

A．六水合氯化鎂沒有自由移動的離子；不能導電，工業上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂，A不正確；

B．接觸法制硫酸時；煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經催化氧化才能轉化為三氧化硫，B不正確；

C．在常溫下鐵與濃硝酸發生鈍化反應；在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應繼續發生，所以可用鐵質容器貯運濃硝酸，C不正確；

D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用；若兩者混用會發生歸中反應生成氯氣，不僅達不到各自預期的作用效果，還會污染環境，D正確；

綜上所述，本題選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3COONa是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯堿性，加水稀釋，溶液的堿性減弱，c(OH-)減小，由于溶液中存在水存在電離平衡，Kw=c(H+)·c(OH-)，溫度不變，Kw不變，c(OH-)減小，則c(H+)增大；A錯誤；

B．碳酸的電離平衡常數：Ka1＞Ka2，即×c(H+)＞×c(H+)，因此等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液混合中＞B正確；

C．冰醋酸中逐滴加水，醋酸分子發生電離產生CH3COO-、H+，促進醋酸的電離，醋酸的電離程度增大，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)增大，溶液的導電性增強。當溶液變為稀溶液后再加入水稀釋，稀釋使溶液中離子濃度減小的趨勢大于電離平衡正向移動使溶液中離子濃度增大的趨勢，則此時溶液中c(CH3COO-)、c(H+)減小；溶液的導電性又逐漸減弱，因此溶液的導電性先增大后減小，C錯誤；

D．同濃度、同體積的NaCN和HCN混合溶液呈堿性，說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度，故微粒濃度關系為：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；D錯誤；

故合理選項是B。7、C【分析】【詳解】

A．一組完整實驗數據需要測溫度三次；第一次測酸(或堿)溶液溫度，第二次測堿(或酸)溶液的溫度，第三次測混合溶液的溫度，故A正確；

B．燒杯間填滿碎紙屑；蓋紙板都是為了減少實驗過程中熱量散失，減少實驗誤差，故B正確；

C．因銅會導熱；損失熱量，因此不可用銅做的環形攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，故C錯誤；

D．在量取NaOH溶液和HCl溶液體積時均仰視；量取的溶液體積增多，反應放出的熱量多，溫度差較大，因此測得中和熱數值將偏大，故D正確。

綜上所述，答案為C。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【分析】

根據電池總反應5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，Ag的化合價升高，被氧化，Ag為原電池的負極，MnO2作正極；結合原電池中電子從負極向正極移動，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以形成閉合電路，據此分析判斷。

【詳解】

A．銀發生氧化反應，與氯離子結合生成氯化銀，負極的電極反應式為Ag+Cl--e-=AgCl，正極的電極反應式為5MnO2+2e-═Mn5O故A錯誤；

B．每生成2molAgCl轉移2mol電子，同時生成1molNa2Mn5O10，所以每生成1molNa2Mn5O10；轉移2mol電子，故B正確；

C．原電池中陽離子向正極移動；所以鈉離子向正極移動，故C錯誤；

D．反應中Ag的化合價升高；被氧化，發生氧化反應，則AgCl是氧化產物，故D正確；

故選BD。9、AD【分析】【分析】

根據化學方程式列三段式如下：

據此分析。

【詳解】

A．用物質表示的反應平均速率為A正確；

B．用物質表示的反應平均速率為故B錯誤；

C．時的轉化率為C錯誤；

D．根據三段式，時的濃度為D正確；

答案選AD。10、BD【分析】【分析】

由流程可知，銀銅合金在空氣中熔煉時，其中的銅被氧化生成氧化銅成為渣料，同時得到銀熔體，經冷凝成型得到粗銀，粗銀經電解精煉得到銀；渣料經稀硫酸溶液、過濾，得到硫酸銅溶液，向該溶液中加入硫酸鋁和稀的氫氧化鈉溶液、煮沸、過濾，得到濾渣B，B中含有氫氧化鋁和氧化銅，其在惰性氣體中煅燒得到CuAlO2。

【詳解】

A.電解精煉時；粗銀做陽極，純銀做陰極，粗銀溶解，控制一定的條件使電解質溶液中的銀離子在陰極上放電生成銀，A說法正確；

B.為提高原料利用率；流程中不能加過量的稀NaOH，因為氫氧化鋁會與過量的強堿反應生成可溶性的鹽，B說法錯誤；

C.Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃,因此，煮沸時Cu(OH)2分解為CuO，因此，濾渣B中含有氫氧化鋁和氧化銅，其在煅燒時發生的反應為4CuO+4Al(OH)34CuA1O2+O2↑+6H2O；C說法正確；

D.1.0kg銀銅合金中銅的質量為1000g64%=640g，銅的物質的量為因此，根據銅元素守恒可知，若用1.0kg銀銅合金(銅的質量分數為64%)最多可生成10molCuA1O2；D說法錯誤。

綜上所述，本題選BD。11、BD【分析】【分析】

電解池工作時；陽極發生氧化反應；陰極發生還原反應，電解質溶液中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動。

【詳解】

A．右側氯化氫失去電子轉化為氯氣，因此右側電極是陽極，則a為外接直流電源的負極，b為外接直流電源的正極；選項A錯誤；

B．陽極發生失去電子的氧化反應，電極反應為2HCl-2e-＝Cl2+2H+；選項B正確；

C．電解池中陽離子向陰極移動，因此通電后H+從右室遷移至左室；選項C錯誤；

D．根據裝置圖可判斷左室中發生反應為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，實現了Fe3+的再生；選項D正確；

答案選BD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵的化合物與鹽酸反應生成氯化鐵；調節pH，鐵離子發生水解生成氫氧化鐵沉淀,則濾渣中主要含氫氧化鐵，A正確；

B．焙燒過程中發生反應：每消耗1molCuS則消耗1.5molO2；B正確；

C．焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；證明該氣體具有還原性，C錯誤；

D．將獲得的CuCl2·2H2O晶體直接加熱，會發生水解得到Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解得到CuO固體，無法得到CuCl2固體；D錯誤；

答案選AB。13、AD【分析】【分析】

根據過渡態理論；反應物轉化為生成物的過程中要經過能量較高的過渡態，過渡態的平均能量與反應分子的平均能量之差為反應的活化能，活化能越大，反應速率越慢，決定總反應的反應速率；反應過程是能量的變化，取決于反應物和生成物總能量的相對大小，生成物的總能量低于反應物總能量的反應，是放熱反應，反之是吸熱反應，據此分析判斷。

【詳解】

A．根據過渡態理論；反應物轉化為生成物的過程中要經過能量較高的過渡態，由圖可知，該反應進程中有三個過渡態，故A錯誤；

B．由圖可知，H3O+在第①步被消耗，在第③步又生成，則H3O+是總反應的催化劑；故B正確；

C．活化能越大；反應速率越慢，決定總反應的反應速率，由圖可知，第①步反應的活化能最大，總反應速率由第①步反應決定，故C正確；

D．由圖可知；第①步反應物總能量小于生成物總能量，說明第①步為吸熱反應，第②；③步生成物的總能量低于反應物的總能量，是放熱反應，故D錯誤；

故選AD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據圖中信息可知其他條件相同時，溫度升高，乙醇轉化率上升，所以該反應為吸熱反應，△H>0；A正確；

B．A點水醇比為4：1，E點水醇比為2：1，A點乙醇濃度更大，但是E點溫度更高，從而導致vA和vE大小不可判斷；B錯誤；

C．C；E兩點溫度不同；對應的化學平衡常數不相同，C錯誤；

D．A；B、C三點溫度相同；C點水醇比最大，若其他條件相同時，C點乙醇轉化率應為最大，但是根據圖中信息可知C點乙醇轉化率最低，所以C點的催化劑催化效果最低，D正確；

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

(1)HCO3-既會電離也會水解，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3，且電離程度小于水解程度，因此溶液顯堿性，故答案為HCO3-既會電離也會水解，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3；且電離程度小于水解程度；

(2)FeCl3溶液存在：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應：CuO+2H+=Cu2++H2O，促進Fe3+水解，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，然后過濾除去，故答案為FeCl3溶液存在：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應：CuO+2H+=Cu2++H2O，促進Fe3+水解，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀；

(3)CaSO4存在溶解平衡：CaSO4Ca2++SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-結合Ca2+生成CaCO3，促使平衡右移，CaSO4轉化CaCO3，因此水垢中的CaSO4，可用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故答案為CaSO4存在溶解平衡：CaSO4Ca2++SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-結合Ca2+生成CaCO3，促使平衡右移，CaSO4轉化CaCO3；

(4)2NO2?N2O4△H＜0，N2O4無色，加熱平衡逆向移動，NO2濃度增加，氣體顏色變深，故答案為NO2存在平衡2NO2N2O4，加熱后平衡左移，NO2濃度增加，顏色變深。【解析】HCO3-既會電離也會水解，且電離程度小于水解程度，HCO3-H++CO32-，HCO3-+H2OOH-+H2CO3FeCl3溶液存在：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO與H+反應：CuO+2H+=Cu2++H2O，促進Fe3+水解，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，過濾除去CaSO4存在平衡：CaSO4Ca2++SO42-，加入Na2CO3溶液，CO32-結合Ca2+生成CaCO3，促使平衡右移，CaSO4轉化CaCO3NO2存在平衡2NO2N2O4，加熱后平衡左移，NO2濃度增加，顏色變深16、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，X越大，SO3平衡轉化率越低，SO3的分解反應為體積增大的反應，壓強越大，平衡逆向移動，即SO3平衡轉化率越低；則X表示壓強，符合圖象變化；答案為壓強。

（2）由2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H═+196kJ?mol?1可知，SO3(g)分解是吸熱反應，所以升高溫度平衡向正反應方向移動，即SO3平衡轉化率越大，圖中壓強相同時L2對應的SO3平衡轉化率大，即溫度大，則L1＜L2；答案為L2>L1；2SO3(g)=2SO2(g)＋O2(g)ΔH=+196kJ·mol-1，壓強一定時，溫度升高，平衡轉化率增大。【解析】(1)壓強。

(2)L2>L1；2SO3(g)=2SO2(g)＋O2(g)ΔH=+196kJ·mol-1，壓強一定時，溫度升高，平衡轉化率增大17、略

【分析】【分析】

Ⅰ；由圖象可知達到平衡后；升高溫度，甲醇的物質的量減小，平衡向左移動，正反應為放熱反應，因為升高溫度平衡向吸熱方向移動；

Ⅱ；根據表中的數據可知；溫度越高，化學平衡常數越大，所以該反應為吸熱反應。

【詳解】

Ⅰ.（1）該反應正反應為放熱反應；升高溫度平衡向吸熱方向移動，K減小，故答案為減小；

（2）增大壓強，壓縮體積，正、逆反應速率都增大，平衡向右移動，甲醇的物質的量增大，氫氣的物質的量減小，但是體積縮小，氫氣的濃度增大，b、c正確，故答案為bc；

Ⅱ、（1）升高溫度平衡向正反應移動，則將混合氣體加熱至830℃，平衡時反應物CO2的物質的量小于0.053mol；故答案為小于；

（2）800℃時，放入CO、H2O、CO2、H2的物質的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，則在1L的密閉容器中濃度熵Q=c（CO2）?c（H2）/c（CO）?c（H2O）=(0.01mol/L×0.01mol/L)/(0.01mol/L×0.01mol/L)=1＞0.9，平衡向逆反應方向移動，故答案為逆反應。【解析】①.減小②.bc③.小于④.逆反應18、略

【分析】【分析】

(1)

在某溫度下；反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L，達到平衡后，M的轉化率為60％，列三段式可得。

N的轉化率為×100%=25%；原混合氣體與平衡混合氣體的壓強之比等于物質的量之比；故p(始):p(平)=(1+2.4)：(0.4+1.8+0.6+0.6)=3.4：3.4=1：1。

(2)

反應吸熱；故溫度升高，平衡正向移動，M的轉化率增大。

(3)

由(1)可知，某溫度下，K=則所以K==故a=6。

(4)

由(1)可知，某溫度下，K=則所以K==可得b=2.4x，故M的轉化率為×100%=41%。

(5)

某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(M)=0.5mol/L，c(Y)=0.2mol/L，c(P)=0.4mol/L，c(Q)=0.4mol/L，則Q==1.6＞K，故反應逆向進行。【解析】(1)①.25%②.1:1

(2)增大。

(3)6

(4)41%

(5)逆向19、略

【分析】【詳解】

(1)由2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1可知，ΔH＞0；所以該反應為吸熱反應，故答案為：吸熱反應；

(2)設1molHCl(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為由方程式2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+183kJ·mol-1可知，ΔH=+183kJ·mol-1，ΔH=反應物總鍵能-生成物總鍵能，得2-436kJ-243kJ=+183kJ解得=431kJ，即1molHCl(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為431kJ，故答案為：431。【解析】吸熱反應43120、略

【分析】【