…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學上冊階段測試試卷10考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、異冰片具有消炎抗菌的作用；下列說法正確的是。

A.異冰片的分子式為B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.異冰片屬于醇類，是乙醇的同系物D.異冰片分子中的所有原子可能共平面2、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是()A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發生了物理變化B.“日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應C.“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大D.“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，從中分析古時釀酒中葡萄糖發生了水解反應3、下列敘述不正確的是A.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發生酯化反應B.乙醇易燃燒，污染小，只能在實驗室中作燃料C.常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區分食用乙醇和燃料乙醇，因為煤油具有特殊氣味D.除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾。4、內酯Y可由X通過電解合成；并在一定條件下轉化為Z，轉化路線如下：

下列說法不正確的是A.在一定條件下Z可與甲醛發生反應B.Y→Z的反應類型是取代反應C.X、Y、Z中只有Y不能與碳酸鈉溶液反應D.X苯環上的一氯代物有9種5、一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如下：

下列關于該高分子說法正確的是A.結構簡式為：B.氫鍵對該高分子的性能沒有影響C.完全水解得到的高分子有機物，含有官能團羧基和碳碳雙鍵D.完全水解得到的小分子有機物，具有4種不同化學環境的氫原子評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的處理；對環境保護有重要的意義。

（1）①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H1=－234.00kJ·mol-1

②1/2N2(g)+1/2O2(g)NO(g)△H2=－89.75kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=－112.30kJ·mol-1

若NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為__________________。

（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發生反應：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)；經10min反應達到平衡，容器的壓強變為原來的29/30

①0~10min內，CO的平均反應速率v(CO)=___________；

②若容器中觀察到____________________________；可判斷該反應達到平衡狀態；

③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為________；

④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡________(填“右移”或“左移”或“不移動”)。

（3）在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖a?；罨茏钚〉氖莀_______[用E(A)；E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應的活化能]。

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因_____________________________________(假設該溫度范圍內催化劑的催化效率相同)。

（4）有人設想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_________________________________。7、A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型；C；D為同周期元素；C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負性最大的是______（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

（4）化合物D2A的立體構型為___，中心原子的價層電子對數為______，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為_________。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數，a＝0.566nm，F的化學式為______：晶胞中A原子的配位數為_________；列式計算晶體F的密度（g.cm-3）_____。

8、25℃時；有關物質的電離平衡常數如下：

(1)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者________后者(填“>”、“<”或“=”)；

(2)25℃時，pH之和為14的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，充分反應后溶液顯中性，則所耗溶液的體積前者_______后者(填“>”、“<”或“=”)；

(3)若用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸，選擇的指示劑應為_______；

(4)下列離子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為________。9、寫出下列反應的離子方程式。

(1)用小蘇打溶液除去CO2中的HCl：___。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：___。

(3)用醋酸除去水壺中的水垢：___。

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：___。

把下列離子方程式改寫成化學方程式：

(5)+2H+=CO2↑+H2O___；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓___。10、(1)是一種新型自來水消毒劑；具有強氧化性。其一種生產工藝如圖甲所示：

①電解反應的化學方程式為_______。

②具有強氧化性，制取反應的化學方程式為_______。

③飲用水中殘留的可用適量溶液去除，該反應的離子方程式為_______。

(2)某制備高純碳酸錳的核心工藝如圖乙，該沉錳過程的離子方程式為_______。

(3)在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化的流程如圖丙，反應Ⅱ的離子方程式為：_______。

11、乙炔的結構。分子式結構式結構簡式空間結構____________________________________12、下列3種有機化合物A：CH2=CH-CH3B：C：CH3CH2CH2OH

（1）寫出化合物A、C中的官能團的名稱：_____、______。

（2）A在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式：_____。

（3）C物質在一定條件下可轉化為A，請寫出其化學方程式：_____。

（4）B可與NaOH溶液反應生成苯酚鈉，寫出向苯酚鈉中通入二氧化碳的化學方程式為：_____。13、異丙苯是一種重要的有機化工原料．根據題意完成下列填空：

（1）由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為___________________；異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是__________________；

（2）α-甲基苯乙烯是生產耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業上由異丙苯催化脫氫得到．寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法是______________________（用化學反應方程式表示）．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、KMnO4溶液應用堿式滴定管盛裝。（______________）A.正確B.錯誤15、與具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正確B.錯誤16、炔烴既易發生加成反應，又易發生取代反應。(___)A.正確B.錯誤17、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。(____)A.正確B.錯誤18、有機物的1H－核磁共振譜圖中有4組特征峰。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共21分)19、吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O；M=154.0g/mol)在工業中有廣泛應用；吊白塊在酸性環境下；100℃即發生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：

NaHSO3的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為__；Ⅱ中多孔球泡的作用是__。

（2）實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發生氧化變質的實驗方案是__。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液；稍過量的鋅粉和一定量甲醛；在80~90℃C下，反應約3h，冷卻過濾。

（3）儀器A的名稱為___；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優點是__。

（4）將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是__。

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4－+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L－1的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4；再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

（5）滴定終點的判斷方法是__；吊白塊樣品的純度為__%(保留四位有效數字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質，會導致測量結果__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)20、用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度；試根據實驗回答下列問題：

（1）準確稱量8．2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液。用0．100molL-1硫酸滴定，寫出該中和反應的熱化學方程式____________(中和熱ΔH＝－57．3kJ/mol)。將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有_________________________。

（3）滴定過程中，眼睛應注視_________________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點顏色變化是____________________________________。

（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是_____molL-1，燒堿樣品的純度是____（保留小數點后兩位）。滴定次數待測溶液體積（mL）標準酸體積滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10．000．4020．50第二次10．004．1024．00

（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果____。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10．00mL待測液，則滴定結果______________。21、銅與濃硫酸反應；實驗裝置如圖所示。

(1)此裝置發生反應可得到硫酸銅。實驗室也可在硫酸酸性條件下銅與雙氧水反應獲得，請寫出該化學方程式_____；過程中試管B中的現象是______，試管C的作用是______。

(2)導管D的下端(虛線段)應位于_______(液面上、液面下)，導管D的作用有：①實驗結束后排除裝置中的SO2；②______。

(3)實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。為探究甲的成分；進行了以下的實驗。

查閱資料可知：Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O，2Cu2O+O24CuO，2CuS+3O22CuO+2SO2，Cu2S+2O22CuO+SO2。CuS、Cu2S和稀HCl不反應。

①固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：______。

②煅燒過程中，除上述反應外，還可能發生反應的方程式為________。

③結論：甲中有CuO，還肯定含有的物質是_______。評卷人得分五、工業流程題(共3題，共15分)22、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑，工業設計生產NaClO2的主要流程如下：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態下以防止爆炸性分解，且需現合成現用，ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩定存在。

②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

（1）寫出無隔膜電解槽中陽極的電極反應方程式：____________________________。

（2）生成ClO2的反應中需用酸進行酸化，你認為最宜選用的酸為______________（寫酸的名稱）。

（3）ClO2吸收塔中發生反應的離子方程式為______________，H2O2的電子式為______________。

（4）請補充從濾液獲得NaClO2的操作步驟：①減壓，55℃蒸發結晶；②__________________；③__________________；④__________________；得到成品。

（5）NaClO2溶液濃度含量可用碘量法測定，其原理為在稀硫酸介質中，NaClO2能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑，用0.1000mol·L?1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘而確定NaClO2。

已知：2I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。取NaClO2溶液體積V1mL加入到適量的稀硫酸和KI溶液中，反應完畢用Na2S2O3滴定反應后的溶液，消耗V2mLNa2S2O3溶液，則NaClO2的濃度為_____________g·L?1（雜質不參與反應，NaClO2中的氯元素被還原為Cl?）。23、一種利用某礦石焙燒后的產物(硫單質和含Au殘渣)提取金的工藝如下：

已知：S和均能被Cu2+或氧氣氧化；

(1)制備含硫浸取劑(主要含S和)：用硫單質和堿液反應制備含硫浸取液的離子方程式為：___、

(2)浸金：向CuSO4溶液中加入氨水至溶液重新變為藍色澄清液，即得到Cu(NH3)溶液，再加入含硫浸取劑，配成浸金液，將含Au廢渣浸入浸金液中，S將殘渣中的部分Au轉化為AuS-(Au為+1價)，則發生如下反應：

①請從物質的氧化性或還原性的角度分析加入氨水的作用：_______。

②生成的Cu(NH3)會進一步被空氣中的氧氣而使Cu(NH3)再生，其離子方程式為_______；

③其他條件相同，在相同的時間內，金的浸出率隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是____。

A．浸金反應的最適溫度是60℃

B．溫度升高；浸金反應速率一定加快。

C．溫度大于60℃，金的浸出率下降可能是由于和S被氧氣氧化導致的。

(3)產品中金含量的測定。

取產品mg，加入水溶解，經過多步處理后，配成100mL含Au(III)溶液(其它雜質己使用掩蔽劑處理，不影響滴定結果)；取上述溶液20mL，加入V1mLc1mol/L的KI溶液，將Au(III)還原為Au(I)同時生成I2，用c2mol/L的Na2S2O3滴定至淺黃色，加入5-10滴淀粉，繼續滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

已知：

①滴定終點的實驗現象為：_______。

②產品中金的質量分數為：_______。(列出計算式)24、SnSO4是一種重要的硫酸鹽；在工業生產中有著廣泛的應用。其制備路線如下：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2＋可被空氣中的氧氣氧化成Sn4＋；SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫Sn(OH)Cl]。

（1）寫出物質A的名稱：_________。

（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是_____________________(用化學方程式表示)。

（3）錫粉的作用是除去酸溶時產生的少量Sn4＋，請寫出產生Sn4＋的離子方程式：

_______________________________。

（4）反應Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。該反應的溫度需要控制在75℃左右的原因是____________________________。

（5）實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是_______________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由結構簡式可知，異冰片的分子式為故A錯誤；

B．由結構簡式可知；異冰片分子中含有的與羥基相連的碳原子上連有氫原子，能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．由結構簡式可知；異冰片與乙醇的結構不相似，不互為同系物，故C錯誤；

D．由結構簡式可知；異冰片分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的結構為四面體形，則異冰片分子中的所有原子不能共平面，故D錯誤；

故B正確。2、B【分析】【詳解】

A.“粉身碎骨渾不怕；要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應，反應中有新物質生成，是化學變化，A錯誤；

B.“日照澄州江霧開”中；霧屬于膠體，膠體能產生丁達爾效應，B正確；

C.“玉”的成分是硅酸鹽；熔點很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無關，C錯誤；

D.葡萄糖是單糖不能發生水解反應；在釀酒過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，D錯誤；

故合理選項是B。3、B【分析】【詳解】

A.乙醇可以先氧化為乙醛；乙醛再氧化為乙酸，乙醇；乙酸都能發生酯化反應，故A正確；

B.乙醇易燃燒；污染小，乙醇除在實驗室作燃料外，還可用于生產乙醇汽油，故B錯誤；

C.煤油有特殊氣味；所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區分食用乙醇和燃料乙醇，故C正確；

D.乙酸與CaO反應生成離子化合物醋酸鈣；沸點較高，而乙醇的沸點低，蒸餾時乙醇以蒸氣形式逸出，得到純凈乙醇，故D正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Z中有酚羥基；可以和甲醛發生縮聚反應，故A正確；

B．YZ是Y中的酯基和乙醇發生取代反應；故B正確；

C．X中有羧基；可以和碳酸鈉發生復分解反應，Z中有酚羥基，酚羥基的存在使Z有酸性，也能和碳酸鈉發生復分解反應，故C正確；

D．X中有兩個苯環；其中連有兩個取代基的苯環的一氯代物有4種，連一個取代基的苯環的一氯代物有3種，所以共有7種一氯代物，故D錯誤；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A.根據題中隱形眼鏡材料的聚合物片段可知，該高分子的鏈節為則該高分子的結構簡式為：故A正確；

B.氫鍵為一種特殊的分子間作用力；影響物質的物理性質，如：熔沸點，故B錯誤；

C.該高分子完全水解的產物和HOCH2CH2OH。其中高分子有機物為含有的官能團為羧基，故C錯誤；

D.根據C選項的分析，水解得到的小分子有機物為HOCH2CH2OH；有2種不同化學環境的氫原子，故D錯誤。答案選A。

【點睛】

本題解題關鍵是找出高分子有機物的鏈節。鏈節指的是高分子化合物中不斷重復的基本結構單元。找出鏈節可確定高分子的結構簡式，可進一步確定水解產物。據此解答。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）NO2和CO生成無污染的CO2和N2，根據蓋斯定律書寫熱化學方程式；（2）恒溫、恒容，壓強比等于物質的量比，壓強變為原來的則物質的量變為可以利用“三段式”計算反應達到平衡時各物質的量。②若容器中NO2濃度不變，可判斷該反應達到平衡狀態。③按系數比投料，平衡體系中產物的百分含量最大；④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，可計算濃度熵Q，根據Q與K的比較分析平衡移動方向；（3）①活化能越小反應速率越快；②低于300℃，反應未達到平衡，溫度升高，反應速度加快；高于300℃，反應已平衡，隨溫度升高，反應逆向進行；（4）活性炭在與鋁粉形成的原電池中作正極，發生反應：2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O。

解析：（1）①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)△H1=－234.00kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)NO(g)△H2=－89.75kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3=－112.30kJ·mol-1

根據蓋斯定律①×4－②×2＋③得2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H=-868.8KJ/mol；

（2）設反應生成氮氣的物質的量是xmol；

0.1-2x+0.2-4x+x+4x=0.29

X=0.01

①0~10min內，CO的平均反應速率v(CO)=4×10-4mol/(L·min)；②若容器中NO2濃度不變，可判斷該反應達到平衡狀態，觀察到的現象是體系內氣體顏色不再改變。③按系數比投料，平衡體系中產物的百分含量最大，所以為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，濃度熵Q=K，所以平衡不移動；（3）①活化能越小反應速率越快，所以活化能最小的是E(A)；②低于300℃，反應未達到平衡，溫度升高，反應速度加快；高于300℃，反應已平衡，隨溫度升高，反應逆向進行，所以相同時間處理NO2的量與溫度關系圖中曲線先增大后減??；（4）活性炭在與鋁粉形成的原電池中作正極，發生反應：2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O，多孔活性炭的主要作用是將NO2-轉化為無污染的N2。

點睛：根據蓋斯定律，化學反應的焓變只與反應的始態和終態有關，與反應途徑無關，可以根據蓋斯定律計算2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)的△H?！窘馕觥?NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-868.8kJ/mol4×10-4mol/(L.min)體系內氣體顏色不再改變不移動E(A)低于300℃，反應未達到平衡，溫度升高，反應速率加快；高于300℃，反應已平衡，隨溫度升高，反應逆向進行活性炭在與鋁粉形成的原電池中作正極，發生反應2+8H++6e-=N2↑+4H2O，將轉化為無污染物質N27、略

【分析】【分析】

C核外電子總數是最外層電子數的3倍，應為P元素，C、D為同周期元素，則應為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，應為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構型；結合原子序數關系可知A為O元素，B為Na元素。

【詳解】

（1）四種元素分別為O、Na、O、Cl，電負性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3；

（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對應的晶體都為分子晶體，因O3相對原子質量較大；則范德華力較大，沸點較高，A的氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體；

（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物為PCl3，P形成3個δ鍵，孤電子對數為(5-3×1)/2=1，則為sp3雜化；立體構型為為三角錐形；

（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個δ鍵，孤電子對數為(6-2×1)/2=2，則中心原子的價層電子對數為4，立體構型為V形，氯氣與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O，反應的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；

（5）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個數為8，O的個數為8×1/8+6×1/2=4，N(Na)：N(O)=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點，Na位于體心，每個晶胞中有1個Na與O的距離最近，每個定點為8個晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數為8，晶胞的質量為(4×62g/mol)÷6.02×1023/mol，晶胞的體積為(0.566×10-7)cm3，則晶體F的密度為=2.27g?cm-3。【解析】O1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3O3相對分子質量較大，范德華力大分子晶體離子晶體三角錐形sp3V形42Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）Na2O8=2.27g?cm-38、略

【分析】【分析】

(1)相同溫度下；電離平衡常數越大其酸性越強，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同的倍數，較強酸的pH變化較大，較強酸的pH較大；

(2)利用電荷守恒及混合溶液中c(H+)=c(OH-)分析判斷；

(3)根據反應產生的鹽溶液的酸堿性選擇指示劑；

(4)酸根離子對應酸的酸性越強；該酸根離子結合氫離子能力越弱；

【詳解】

(1)相同溫度下，電離平衡常數越大其酸性越強，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同的倍數，較強酸的pH變化較大，根據表中數據可知，醋酸的酸性小于亞硫酸，pH相同的醋酸和亞硫酸稀釋相同倍數后，亞硫酸的pH變化大，即：pH：醋酸<亞硫酸；

(2)25℃時，CH3COOH溶液與NaOH溶液pH之和為14，則CH3COOH溶液中c(H+)與NaOH溶液中(OH-)濃度相等，由于醋酸是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，c(CH3COOH)>c(H+)。若是等體積混合，酸過量，電離的醋酸與NaOH恰好中和，過量的醋酸電離產生H+；使溶液顯酸性，現在反應后溶液顯中性，說明所耗醋酸溶液的體積小于NaOH溶液的體積；

(3)用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸，二者反應產生的鹽是CH3COONa；該鹽是強堿弱酸鹽，水解使水溶液顯堿性，為減小實驗誤差，應該選擇在堿性范圍內變色的指示劑酚酞；

(4)根據電離平衡常數的含義可知：酸的電離平衡常數越小，該酸的酸性越弱，其電離產生的酸根離子結合H+的能力就越強。已知酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HCO3-，酸根離子對應酸的酸性越強，該酸根離子結合氫離子能力越弱，則CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的關系為CO32->SO32->HCO3->CH3COO->HSO3-。

【點睛】

本題考查了弱電解質在溶液中的電離平衡、鹽的水解原理的應用，明確酸的電離平衡常數與酸性強弱關系、酸性強弱與其對應的酸根離子水解程度關系是解本題關鍵，注意掌握判斷電解質強弱、電離常數的概念及計算方法。【解析】①.<②.<③.酚酞④.CO32->SO32->HCO3->CH3COO->HSO3-9、略

【分析】【分析】

在書寫反應的離子方程式時；首先應依據反應物的相對量，確定反應的最終產物，然后依據拆分原則，將易溶且易電離的酸；堿、鹽拆分成離子的形式，最后依據守恒原則進行配平。在改寫離子方程式時，一方面要注意把離子改寫成的物質必須易溶并且易電離，另一方面要注意添加的陰、陽離子間不能發生反應。

【詳解】

(1)小蘇打是NaHCO3的俗稱，它能與HCl反應生成CO2等，反應的離子方程式為：+H+==H2O+CO2↑。答案為：+H+==H2O+CO2↑；

(2)可設NaHSO4為2mol，則需加入Ba(OH)21mol，反應的離子方程式為：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O。答案為：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，用醋酸除去水垢，發生反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O。答案為：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O；

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成CaCO3沉淀和水，反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O。答案為：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O；

(5)+2H+=CO2↑+H2O，可改寫成Na2CO3等，H+可改寫成HCl或HNO3，化學方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。答案為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓，Ag+改寫成AgNO3，Cl-改寫成HCl，化學方程式為：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl。答案為：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）。

【點睛】

當一種物質中有兩種或兩種以上的離子參加反應時，可采用“以少定多”法書寫反應的離子方程式。【解析】+H+==H2O+CO2↑Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2OCaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2OCO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由工藝流程圖可知，NH4Cl與HCl發生電解產生NCl3和H2，N由-3價變到+3價，H由+1價變到0價，通過得失電子守恒，得到反應的化學方程式為：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，故答案為：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；

②由工藝流程圖可知，NaClO2與NCl3在堿性條件下發生氧化還原反應生成ClO2和NH3，NaClO2中Cl由+3價變到+4價，NCl3中N由+3價變到-3價，通過得失電子守恒和原子守恒，得到反應的化學方程式為：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH，故答案為：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH；

③采用溶液，其電離出的Fe2+可將ClO2還原為Cl-，達到除去水中殘留的的目的，該反應的離子方程式為5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2O，故答案為：5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2O；

(2)由流程知“沉錳”反應物為MnSO4和NH4HCO3，產物之一為MnCO3，MnCO3中C來自HCO的電離(HCOC+H+)，由于Mn2+結合C使HCO電離平衡正向移動，溶液中c(H+)增大，與另一部分HCO發生反應：HCO+H+=CO2↑+H2O，故反應的離子方程式為：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O；

(3)由物質轉化圖示可知，反應Ⅱ中Fe3+為氧化劑，FeS2為還原劑，反應生成了Fe2+和SO通過得失電子守恒和電荷守恒，得到反應的離子方程式為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+，故答案為：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+。【解析】NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+3NaCl+NH3↑+3NaOH5Fe2++ClO2+4H+=Cl-+5Fe3++2H2OMn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO+16H+11、略

【分析】【詳解】

乙炔為炔烴，分子式為：C2H2；結構式為H-C≡C-H；結構簡式為HC≡CH；碳原子為sp雜化，空間結構為直線形。【解析】C2H2H-C≡C-HHC≡CH直線形結構12、略

【分析】【詳解】

（1）A中含有的官能團為碳碳雙鍵；C中含有的官能團為羥基；

（2）CH2=CH-CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應方程式為：nCH2=CH-CH3

（3）CH3CH2CH2OH在濃硫酸作催化劑、加熱至170℃下發生消去反應生成CH2=CH-CH3，其反應方程式為：CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3+H2O；

（4）酸性：H2CO3>苯酚>酚鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：CO2++H2O→↓+NaHCO3?！窘馕觥竣?碳碳雙鍵②.羥基③.nCH2=CH-CH3④.CH3CH2CH2OHCH2=CH-CH3+H2O⑤.CO2++H2O→↓+NaHCO313、略

【分析】【詳解】

（1）由異丙苯制備對溴異丙苯；溴取代在異丙基的對位，類似甲苯的苯環的氫被溴取代一樣，此類反應條件是液溴和三溴化鐵（作催化劑）；異丙苯有多種同分異構體，一溴代物要最少，則取代位置少，對稱性高，可以是三個甲基取代在苯環上且在間位上，名稱為：1，3，5-三甲苯。

（2）到α-甲基苯乙烯就多了一個碳碳雙鍵，引入碳碳雙鍵可以是鹵代烴的在強堿醇溶液加熱條件下消去生成。考慮到苯環上沒有變化，生成鹵代烴應該取代在烴基上，即與氯氣光照條件下反應，【解析】①.Br2/FeBr3或Br2/Fe②.1，3，5-三甲苯③.④.三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應用酸式滴定管盛裝，而不能使用堿式滴定管盛裝，故KMnO4溶液應用堿式滴定管盛裝的說法是錯誤的。15、A【分析】【分析】

【詳解】

與具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，共2種，故正確。16、B【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，容易發生加成反應，但難以發生取代反應。17、B【分析】【詳解】

CH3CH2Br不能電離出溴離子，則CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液不發生反應，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

有機物的1H－核磁共振譜圖中有4種H，正確。四、實驗題(共3題，共21分)19、略

【分析】【分析】

⑴裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積；加快氣體的吸收速率。

⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。

⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致；液體順利流下，同時避免HCHO揮發。

⑷根據信息吊白塊在酸性環境下；100℃即發生分解釋放出HCHO；因此將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解。

⑸滴定終點的判斷方法是當滴入最后一滴草酸溶液；錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變為無色，且半分鐘內部變為原來的顏色；

5mol：0.1000mol·L－1×0.03L=2mol：xmol

解得x=1.2×10－3mol

36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4的物質的量為36.00×10－3L×0.1000mol·L－1=3.6×10－3mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質的量為3.6×10－3mol-1.2×10－3mol=2.4×10－3mol，再根據

4mol：2.4×10－3mol=5mol：ymol

解得y=3×10－3mol

若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質；消耗草酸量減少，則計算出高錳酸鉀與甲醛反應得多，則計算出吊白塊測量結果偏高。

【詳解】

⑴裝置Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；Ⅱ中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率。

⑵實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發生氧化變質的實驗方案是其實就是硫酸根離子的檢驗，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化，故答案為：取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化。

⑶儀器A的名稱為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優點是恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致；液體順利流下，同時避免HCHO揮發，故答案為：恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發。

⑷根據信息吊白塊在酸性環境下；100℃即發生分解釋放出HCHO；因此將儀器A中的反應溫度恒定在80~90℃的目的是溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解，故答案為：溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解。

⑸滴定終點的判斷方法是當滴入最后一滴草酸溶液；錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變為無色，且半分鐘內部變為原來的顏色；

5mol：0.1000mol·L－1×0.03L=2mol：xmol

解得x=1.2×10－3mol

36.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4的物質的量為36.00×10－3L×0.1000mol·L－1=3.6×10－3mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質的量為3.6×10－3mol-1.2×10－3mol=2.4×10－3mol，再根據

4mol：2.4×10－3mol=5mol：ymol

解得y=3×10－3mol

若KMnO4標準溶液久置釋放出O2而變質，消耗草酸量減少，則計算出高錳酸鉀與甲醛反應得多，則計算出吊白塊測量結果偏高，故答案為：當滴入最后一滴草酸溶液，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變為無色，且半分鐘內部變為原來的顏色；92.40%；偏高?！窘馕觥縉a2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSO3被氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內外壓強一致，液體順利流下，同時避免HCHO揮發溫度過低反應較慢，溫度過高會導致吊白塊分解當滴入最后一滴草酸溶液，錐形瓶內溶液顏色由紫紅色變為無色，且半分鐘內部變為原來的顏色92.40%偏高20、略

【分析】【詳解】

（1）氫氧化鈉與硫酸反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則反應的熱化學方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-114.6kJ·mol—1；配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等；（3）滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色變化，若用酚酞作指示劑達到滴定終點顏色變化是溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復原色；（4）V（標準）==20.00mL，c（待測）═2×=2×═0.4000mol?L-1，m（燒堿）══0.4000mol?L-1×0.5L×40g/mol═8.0g,ω═×100%═97.56%；（5）①開始俯視，滴定終點平視，導致計算出的標準液體積偏大，濃度偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，導致待測液的物質的量增加，消耗的標準液體積增大，結果偏高?！窘馕觥竣?2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=-114.6kJ·mol—1②.燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管③.錐形瓶內溶液顏色變化④.溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內不恢復原色⑤.0.400⑥.97.56%⑦.偏高⑧.偏高21、略

【分析】【分析】

(1)雙氧水；稀硫酸和銅發生氧化還原反應生成硫酸銅和水；據此寫出反應的化學方程式；二氧化硫能夠使品紅褪色；二氧化硫有毒，需要進行尾氣吸收；

(2)導管D的下端如果位于液面上，反應生成的二氧化硫會從導管D中排出；導管D可以在實驗結束后排除裝置中的SO2；還具有防止倒吸的作用；

(3)①實驗室中灼燒固體需要在坩堝中進行；坩堝應該放在泥三角上；

②根據銅在加熱條件下與氧氣反應生成氧化銅寫出反應的化學方程式；

③根據“CuS、Cu2S和稀HCl不反應”及反應“2CuS+3O22CuO+2SO2，Cu2S+2O22CuO+SO2”中固體質量變化進行判斷。

【詳解】

(1)雙氧水、稀硫酸和銅發生氧化還原反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；反應生成的二氧化硫氣體能夠使品紅溶液褪色；則試管B中品紅溶液褪色；試管C中盛有氫氧化鈉溶液，目的是吸收有毒的二氧化硫氣體，防止污染大氣；

故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；品紅溶液褪色；吸收多余的SO2；防止污染空氣；

(2)導管D的下端應該插入溶液中；否則反應生成的二氧化硫會從導管中放出，導致環境污染；導管D除了在實驗結束后排除裝置中的二氧化硫以外，還具有平衡氣壓，防止倒吸的作用；故答案為：液面下；防倒吸；

(3)①固體乙在空氣中煅燒時；使用的實驗儀器除了玻璃棒；三腳架、酒精燈外，還需要盛放固體的坩堝，坩堝應該放在泥三角上，故答案為：泥三角、坩堝；

②銅在加熱條件下能夠與氧氣反應生成氧化銅，反應的化學方程式為：2Cu+O22CuO，故答案為：2Cu+O22CuO；

③CuS、Cu2S和稀HCl不反應，則固體甲通過稀鹽酸后的濾渣可能為CuS、Cu2S，由于固體乙的質量大于固體丙，根據反應2CuS+3O22CuO+2SO2，Cu2S+2O22CuO+SO2可知；固體甲中一定含有CuS，故答案為：CuS。

【點睛】

本題主要考查了濃硫酸的化學性質，題目難度中等，試題涉及銅與濃硫酸的反應、二氧化碳的檢驗、化學實驗基本操作方法等知識，注意掌握濃硫酸與銅的反應原理，明確常見物質的性質及檢驗方法?！窘馕觥緾u+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O品紅溶液褪色吸收多余的SO2，防止污染空氣液面下防倒吸泥三角、坩堝2Cu+O22CuOCuS五、工業流程題(共3題，共15分)22、略

【分析】【詳解】

（1）在無隔膜電解槽中持續電解飽和NaCl溶液一段時間后，生成H2和NaClO3，由于Cl?放電能力大于OH?，在陽極是陰離子Cl?放電，電極反應方程式是Cl??6e?+6OH?+3H2O。

（2）由于ClO2有氧化性，所以不能用具有還原性的酸酸化，如鹽酸、草酸等，ClO2有還原性；所以不能用氧化性酸酸化，如硝酸；濃硫酸等，應該選用稀硫酸。

（3）由流程圖可知，在ClO2吸收塔中加入了NaOH、ClO2、H2O2，生成了NaClO2，由氧化還原反應原理以及離子反應的規律可書寫出其中反應的離子方程式為：2OH?+2ClO2+H2O22+2H2O+O2。H2O2為共價化合物，H與O原子間形成極性鍵，O與O原子間形成非極性鍵，其電子式為

（4）由題目已知信息“NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl”可知，從溶液中制取NaClO2晶體，一般采用蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥，為防止析出晶體NaClO2·3H2O；應趁熱過濾，由題目信息可知，應控制溫度在38℃~60℃時進行洗滌，低于60℃干燥。

（5）在稀硫酸酸性介質中NaClO2將I?氧化為I2，氯元素被還原為Cl?，同時生成H2O：NaClO2+4KI+

2H2SO42I2+NaCl+2K2SO4+2H2O，根據反應可得如下關系：NaClO2～2I2～2Na2S2O3，則n(NaClO2)=×0.1V2×10?3mol，c(NaClO2)=mol·L?1，即g·L?1。【解析】Cl??6e?+6OH?+3H2O稀硫酸2OH?+2ClO2+H2O22+2H2O+O2趁熱過濾用38℃~60℃熱水洗滌低于60℃干燥23、略

【分析】【分析】

某礦石焙燒后的產物(硫單質和含Au殘渣)經過無氧焙燒生