雙基限時練(十)化學反應中的熱量基礎強化1.下列說法正確的是()A．化學反應是放熱還是吸熱與反應條件有關B．需要加熱才能發生的反應肯定是吸熱反應C．放熱反應在常溫下肯定很簡潔發生D．反應是吸熱還是放熱必需看反應物和生成物所具有的總能量的大小解析化學反應是放熱還是吸熱與反應條件無關，打算于反應物的總能量與生成物的總能量之差；凡經加熱而發生的化學反應不肯定都是吸熱反應，如可燃物的燃燒大部分需加熱，但都是放熱反應。答案D2.質量相同的氫氣分別與足量的氧氣點燃充分反應，在(1)生成液態水，(2)生成水蒸氣兩種狀況下()A．反應(1)放出的熱量多B．反應(2)放出的熱量多C．(1)(2)放出的熱量一樣多D．無法比較兩個反應放出的熱量解析水蒸氣變成液態水放出熱量，故A正確。答案A3．下列敘述或表示方法正確的是()A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化B．0.5molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kJ，H2燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH＝－1.90kJ·mol－1，可知石墨比金剛石穩定D．一個化學反應中，當生成物能量大于反應物能量時，反應放熱，ΔH為“－”解析物質發生物理變化也伴有能量變化；H2燃燒的熱化學方程式中ΔH＝－121×4kJ·mol－1；石墨比金剛石的能量低，能量越低越穩定；當生成物能量大于反應物能量時，反應吸熱，ΔH為“＋”。答案C4．已知在肯定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ/mol，在此條件下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1，則下列關系式正確的是()A．Q1＝197kJ B．Q1<197kJC．Q1<eq\f(197,2)kJ D．Q1>197kJ解析由于是可逆反應，2molSO2和1molO2不行能全部轉化為SO3，所以Q1＜197kJ。答案B5．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說法正確的是()A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸取270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量解析熱化學方程式中各物質的化學計量數只表示該物質的物質的量，故A、D項錯誤；B項中當生成液態HF時放熱應大于270kJ。答案C6．如圖表示某氣體反應的能量變化示意圖，據此分析下列推斷錯誤的是()A．這是一個放熱反應B．該反應可能需要加熱C．生成物的總能量低于反應物的總能量D．反應物比生成物更穩定解析因反應物的總能量高于生成物的總能量，故反應放熱，且生成物比反應物更穩定，A、C項正確，D項不正確；反應是否需要加熱與反應吸熱或放熱沒有必定聯系，B項正確。答案D7．分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是()A．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＝a(a＞0)B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH＝a(a＜0)C．2A＋B=2CΔH＝a(a＜0)D．2C=2A＋BΔH＝a(a＞0)解析A物質和B物質生成C物質時能量降低，反應放熱，A項錯誤，B項正確；熱化學方程式中要標明物質的狀態，C、D項中未標明物質的狀態，故C、D項錯誤。答案B8．已知斷裂1mol共價鍵所需要吸取的能量分別為H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列對H2(g)＋I2(g)eq\o(,\s\up17(△))2HI(g)的反應類型推斷錯誤的是()A．放出能量的反應 B．吸取能量的反應C．氧化還原反應 D．化合反應解析依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸取的能量為436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2＝598kJ，由于598kJ>587kJ，所以，該反應的正反應是放出能量的反應，即該反應是放出能量的反應；依據反應式可知該反應是化合反應，也是氧化還原反應。答案B9．已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－1解析乙炔燃燒放出熱量，故ΔH<0，選項B、D項排解；熱量的數值與化學方程式中的化學計量數相對應。生成1molCO2氣體和液態水放出的熱量為bkJ，所以生成4molCO2和液態水放出的熱量為4bkJ。答案A10．如右圖所示，把試管放入盛有25℃(1)試驗中觀看到的現象是______________________________。(2)產生上述現象的緣由是______________________________。(3)寫出有關反應的離子方程式：_______________________。(4)由試驗推知，鎂片和鹽酸的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鎂溶液和氫氣的總能量。解析(4)由于鎂和鹽酸的反應是放熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量。答案(1)①鎂片上有大量氣泡產生；②鎂片漸漸溶解；③燒杯內石灰水消滅渾濁現象(2)鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應是放熱反應，而Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度的上升而減小，從而石灰水中有Ca(OH)2析出而變渾濁(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)大于11．已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量242kJ，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要吸取能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出能量463kJ。計算氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸取多少能量？解析設1molH—H鍵斷裂時吸取能量xkJ。由H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(g)可知，2×463kJ－(xkJ＋eq\f(1,2)×496kJ)＝242kJ得：x＝436kJ即氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸取436kJ能量。答案436kJ能力提升1.分別向500mL0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②稀硝酸、③濃H2SO4，恰好完全反應時的反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關系正確的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3C．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1解析CH3COOH是弱酸，和NaOH反應時連續電離出H＋，故放出的熱量最少，HNO3、H2SO4都是強酸，但濃H2SO4稀釋時放熱，故和NaOH完全反應時，放熱最多。答案A2．下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④C．②③④ D．①②③解析ΔΗ大小比較包括＋、－號，即比較的是正數、負數。①前者為完全燃燒，后者為不完全燃燒，但ΔH1、ΔH2均為負數，故ΔH1<ΔH2；②中單質狀態不同，固體的能量低于氣態，S(s)→S(g)吸熱，故后者放熱多，ΔH3、ΔH4均為負數，ΔH3>ΔH4；③中方程式各物質的化學計量數后者是前者的2倍，可燃物H2的量與反應熱的值成正比，因此ΔH6＝2ΔH5，因ΔH6、ΔH5均為負數，故ΔH5>ΔH6；④中前者為吸熱反應，ΔH7為正數，后者為放熱反應，ΔH8為負數，ΔH7>ΔH8。答案C3．已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol，蒸發1molBr2(l)需要吸取的能量為30kJ，其他相關數據如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸取的能量/kJ436a369則表中a為()A．404 B．260C．230 D．200解析H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ/mol①Br2(l)=Br2(g)ΔH＝＋30kJ/mol②①－②得：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－102kJ/mol所以有：a＋436－369×2＝－102得a＝200。答案D4．化學反應N2＋3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1解析N2、H2反應生成NH3的過程可分為如下過程：eq\f(1,2)molN2(g)＋eq\f(3,2)molH2(g)eq\o(→,\s\up17(akJ))1molN＋3molHeq\o(→,\s\up17(－bkJ))1molNH3(g)eq\o(→,\s\up17(－ckJ))1molNH3(l)，即：eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，與A、B、C、D對比，可知A正確。答案A5．白磷與氧氣可發生如下反應：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸取的能量分別為：P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1。依據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是()A．(6a＋5d－4c－12bB．(4c＋12d－6a－5dC．(4c＋12b－4a－5dD．(4a＋5d－4c－12b解析1molP4中有6molP—P，反應中需要吸取6akJ熱量，5molO2中有5molO=O，反應中需要吸取5dkJ熱量，1molP4O10中有4molP=O，12molP—O，生成1molP4O10放出(4c＋12b)kJ熱量，故ΔH＝6a＋5d－(4答案A6．化學反應都有新物質產生，同時還伴隨著能量變化。(1)在一個小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后再加入約10gNH4Cl晶體，并馬上用玻璃棒快速攪拌(如下圖)。請回答下列問題：①操作中，馬上用玻璃棒快速攪拌的目的是______________；②發生反應的化學方程式為____________________________；③觀看到的現象(有刺激性氣味除外)是______________________________；這個現象說明的問題是__________________________。(2)某化學小組還設計了一個試驗(如圖)：用脫脂棉包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網上。在脫脂棉上滴加幾滴水。請回答下列問題：①過氧化鈉與水發生反應的化學方程式為_______________________________________________________；②觀看到的現象是__________________，請解釋這個現象發生的緣由：_________________________________________________________。解析(1)馬上用玻璃棒攪拌的目的是使Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl充分接觸并起反應，二者反應生成氯化鋇、氨氣和水，此反應是吸熱反應。(2)過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2，此反應是放熱反應。答案(1)①使固體反應物充分接觸并起反應②Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③玻璃片上的水結成了冰而將玻璃片與小燒杯粘在一起Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應的過程吸取熱量(2)①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②脫