絕密★啟用前

2024年高考考前信息必刷卷（安徽專用）05

化學

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

高:考:鳳:向

2024年的安徽將進入新高考模式，根據2024年安徽省普通高考適應性測試化學試題的題型結構，可知

2024年的安徽高考化學將采取14道選擇題+4道綜合題的模式，取消了選做題，也就是將物質結構與性質

模塊內容，不再采取綜合題的考查形式，而是在全卷中分散考查，選擇題和綜合題均會涉及，而有機化學

基礎模塊綜合題將變成必做題。

本套試卷依據安徽省最新高考信息命制，試題情境涉及最新科研成果、綠色發展等。如第I題以科技

領域成果為情境，第5題以復興號列車材料為情境，第7題以環保制氫為情境等。還有一些試題題材新穎、

設問巧妙，如第6題、第14題等。

可能用到的相對原子質量：HlN14016Na23Au197

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.我國在科技領域取得多項重大成就。下列說法錯誤的是

A.“九章三號”光量子計算原型機所用芯片的主要成分Si能溶于硫酸

B.墨子巡天望遠鏡主鏡上面銀色的鋁反射膜屬于金屬材料

C.快舟一號甲運載火箭的液體推進劑N?04在反應中作氧化劑

D.羅斯海新站鋼結構所用耐候抗延遲斷裂高強合金螺栓能導電

2.創新永遠在路上。中學兒種儀器（或裝置）如圖所示（部分已創新）。下列實驗的儀器（或裝置）選擇正確的是

①②④

選項實驗選擇的儀器(或裝置)

利用NH4cl固體與Ca(OH)2固體反應制備

A①

NH3

B利用稀硫酸測定藥金(含Zn、Cu)的組成②

C用氯仿萃取碘水中的碘③

D純化丙烯酸甲酯(含少量甲醇等)④

3.物質結構決定性質。下列有關物質性質的解釋錯誤的是

選項物質性質解釋

A一氟乙酸的￡大于一溟乙酸F的電負性比Br的大

BBr,.k易溶于CCL三者均為非極性分子

C對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸對羥基苯甲酸分子間存在氫鍵

D乙烯比乙煥活潑分子間范德華力：乙烯〉乙塊

4.反應3Fe?++2HP0：+2CH3co0-+8H/)=Fe3(POJ-8H2Oi+2CH.C00H可應用于鐵質強化劑

Fq(PO4)2-8H2O的制備。下列說法正確的是

A.CH3co0H晶體屬于共價晶體

B.&O的電了式為H：O:H

C.P原子的結構示意圖為

D.Fe?+基態核外電子排布式為[Ar]3d54sl

5.“復興號”動車組行李架使用的“輕芯鋼”材料其主要成分是以酚醛樹脂為原料的深加工產品，已知酚醛樹

脂可由如下反應制備：

下列有關酚醛樹脂的說法錯誤的是

A.易水解B.單體為苯酚和甲醛

C.該反應類型為縮聚反應D.碳原子的雜化方式為sp,sp3

6.科學家根據自然界存在的N2制取N3,其后乂陸續制取出Ns、含N5+的化合物及NmN5+極小穩定，需

保存在80C的干冰中；N$+由于其極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈''；Neo與Cg結構相似.，并在受熱

或機械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會在瞬間釋放出來。分析上述材料，下列說法中不正確的是

A.N；常溫下會劇烈爆炸，體積急劇膨脹，放出大量的熱

B.N60的發現開辟了能源世界的新天地，將來可能成為很好的火箭燃料

、、、互為同素異形體

C.N2N3NsN5+>N60

D.含N葉的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

7.2024年兩會代表提出“我國急需促進氫能產業鏈的協調，理順整個燃料電池汽車產業生態鏈，促進燃料

電池應用場景多樣性，以此推動我國氫能產業健康、全面、快速發展綠氫由于生產過程中100%綠

色的特點備受青睞，發展前景最為廣闊，光催化制氫機理研究取得新進展。如圖是通過光催化循環在

較低溫度下由水分解制備氫氣的反應原理。下列有關說法錯誤的是

聚光太陽能

A.該制氫過程中，消耗了水和太陽能，含缽化合物均為中間產物

生成氣體的反應方程式為

B.B2MnO+2NaOH=2NaMnO2+H2T

C.制氫過程中涉及Mn元素轉化的反應都是氧化還原反應

D.該制氫過程解決了氣體A、B難分離的問題

8.已知：NCh為黃色油狀易水解的液體，熔點為-40C,沸點為70℃,95℃以上易爆炸。實驗室可用

和NH￡1溶液反應制取NC［裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.儀器a的名稱是蒸儲燒瓶

B.裝置B需控制水浴溫度為70℃?95℃

C.應先對裝置B進行加熱，再由儀器b的下口通入冷水

D.裝置D的作用只是除去尾氣

A.

B.反應中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成

C.有機物【II具有氧化性，且化學性質不穩定

D.該反應中N原子的雜化方式只有sp?雜化

12.rc下，分別向恒為1L的恒溫密閉容器中、恒為1L的絕熱密閉容器乙中加入O.lmolA和0.4molB,發生

反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)AH<0,兩容器中A的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確

的是

A.若40s后加入催化劑，則曲線【中A的平衡轉化率會增大

B.曲線I、II對應反應的平衡常數：K(I))>K(II)

C.a點的v正大于b點的v幽

D.0?40s內，曲線II中B的平均反應速率VB=5.0x](r*moi.L-LsT

13.某晶體由鎂、鋁、氧三種元素組成，若將其晶胞按圖1方式切成8個體積相同的小立方體，Mg”、Alu

和。2-在小立方體中的分布如圖2、圖3所示。已知Mg??之間的最小間距為叩m。下列說法錯誤的是

A.晶體中Mg2+的配位數為4

B.晶胞的體積為還匚xlO-'n?

9

C.晶體中三種元素的第一電離能：0>Mg〉Al

D.晶體的化學式為MgALO,

14.絡合平衡是廣泛存在于自然界中的平衡之一，Fe?+、Ni2+>C?0；之間存在絡合平衡:

2+

①［FeCOjJUFe，+3GO：-,平衡常數為K；②［用⑹。)』^Ni+3C2O^,平衡常數為降,

且降大于&。

eg)

298K時，在水溶液中，』gc(X),?麻仁20：)之間關系如圖所示，其中，X代表

c[Fe(Cq)『

c(Ni2+)

卜.列敘述錯誤的是

c[Ni(cqJ『

-IgdA")

c(Ni")

L2直線代表一總與?lgc(CQ：)關系

A.c[Ni(cq)廣

B.c點條件下，能生成［NiQOj「，不能生成［FeCOjJ

C.在含相同濃度的Fe"和Ni?+溶液中滴加稀K2c2O4溶液，先生成［Fe(C2O4)；『

D.[Ni(C2O4)J-+Fe2+u[FeGOj『+Ni2+的平衡常數K為IO1”

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）超酸是一類比純硫酸更強的酸。某興趣小組的同學對超酸HSbF,,的制備及性質進行了探究。

制備HSbF6的初始實驗裝置如圖，夾持、加熱及攪拌裝置略。

已知：①制備HSbFs的反應為SbCb+CLSbCk,SbCl5+6HF=HSbF6+5HCL

②有關物質的性質如表。

物質熔點沸點性質

SbCl373.4℃223.5℃極易水解

極易水解

SbCl52.8℃140℃分解，79r/2.9kPa

回答下列問題：

（1）試劑X的成分是（填化學名稱），盛裝試劑X的儀器名稱為。

（2）毛細管的作用是。

（3）若無盛試劑x的裝置，Sb03可能發生水解生成Sbq”其水解反應的化學方程式為。

（4）用真空泵抽氣將SbC15轉移至雙口燒瓶前，必須關閉的活塞是（填"a”或"b”，再減壓蒸儲而

不是常壓蒸鐳的主要原因是。

（5）由SbCL制備HSbFe時，應選用材質的儀器。（填標號）

A.玻璃B.陶瓷C.鐵或鋁D.聚四氟乙烯

（6）為更好地理解超酸的強酸性，該小組的同學查閱相關資料了解到：弱酸在強酸性溶劑中表現出堿

的性質，如冰醋酸與純硫酸反應：CH3coOH+H2s04=[CH3c（0H）2]+[HS04以此類推，H2s0」與HSbFe

反應的化學方程式為o

16.（15分）為充分利用資源，變廢為寶，可從廢舊CPU[含Au（金卜Ag、Cu和Pt（伯）]中回收Au,其化

工流程如圖：

〃王水

稀HN（V02（濃鹽酸、濃硝酸）甲基異丁基甲酮H2c2O4溶液

廢iacpu-4Wwt]-------痛圄-------H萃取分液I行機層H還盛液i_Au

濾液（Ag+、Cu2+）水層有機層

回答下列問題

（1）“酸浸氧化”中，為了提高反應速率，可以采取的措施是___________（寫出一種即可）,

（2）“酸浸氧化”中，通入氧氣的目的是。

（3）“酸溶”時,Pt、Au分別轉化為HzPtCP和HAuCL,同時有NO生成。Pt溶解的化學方程式

是。

（4）“萃取分液”后的“水層”中可回收的金屬是o

（5）從“還原分液”后的“有機層”中回收甲基異丁基甲酮，采用的方法是。

（6）理論上消耗Imol草酸可得到Au的質量為___________虱結果保留一位小數）。

（7）提取“濾液”中的Ag-會涉及反應AgCl（s）+2NH3=[Ag（NH3）2r+Cl,則該反應的平衡常數K的值

為。已知：①[Ag(NH3)2]'UAg'+2NH3Kl=6x10、②Ksp(AgCl)=1.8x10Q

17.（14分）蔡氧鴕是抗腫瘤藥物，其一種合成路線如下:

回答下列問題：

（1）A的分子式為

(2)B中有個手性碳原子(碳原子上連有四個不同的原子或原子團)。

(3)A中含有的官能團為o(填名稱)

(4)C—D的反應類型是<.

(5)ImolC最多能與mol也發生加成反應，ImolC完全加成后的產物與足量金屬Na反應

生成molH2。

(6)T是E的同分異構體，丁中含。且該結構上只有一個取代基，不含隨鍵，T能發

生銀鏡反應，符合上述條件的T有___________種(不包括立體異構體)。其中核磁共振氫譜有9組峰且

峰面積之比為1:2:2:1:2:2:2:2:2的結構簡式為。

18.(15分)CO2cH4干氣重整反應制合成氣(比、CO)是CO?資源化利用重要研究方向。其反應主要包括:

反應ICH4(g)+CO2(g)U2H?(g)+2CO(g)4耳=+247.34kJ-mol”

反應IIH2(g)+CO2(g)^H;O(g)+CO(g)AH2

(1)已知Hz(g)、CO(g)的燃燒熱分別為285.8kJmol'和283kJmoP,水的汽化熱為44kJmol1,則△〃產

kJmol1；能同時提高CH"g)的平衡轉化率和反應運率的措施為(寫一條即可)。

(2)向ToC、2.8MPa的恒壓密閉容器中，充入ImolCH^g)和ImolCCh(g)發生反應I和II.達到平衡時,

n(CO).

CO2的轉化率為80%,不二=3,則平衡時氣體的總物質的量_______moh反應I的壓強平衡常

n(H2)

數Kp=(MPa)2；若反應在剛性容器中達到平衡，則CCh(g)的轉化率(填”或

“V，，)80%。

(3)實驗研究發現，在(2)條件下，催化劑表面產生積碳與下列2個反應有關：

反應inCH式g)=C(s)+2H；(g)AH3=+74.87kJinor'

1

反應IV2CO(g)UCO2(g)+C(s)AH4=-172.47kJmoF

①已知△Gn/XTAS,AG的值只取決于反應體系的始態和終態，忽略△〃、AS隨溫度的變化，反應HI

和反應IV的AG與T的關系如圖1所示，其中表示反應川的曲線為(填“a”或"b”)；在200-40()℃

時，催化劑表面產生的積碳主要來自于反應(填“III”或“IV”)。

圖1

n(CH,)

②實驗表明，反應溫度、壓強和進料比一力昔對催化劑表面積碳生成量的影響如圖2、3所示。

〃(C02)

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