第1頁（共1頁）2025年中考化學復習新題速遞之科學探究題（2024年9月）一．科學探究題（共27小題）1．（2023秋?九江期末）金屬的發現和使用推動了人類社會的發展，銅是人類較早冶煉和使用的金屬。Ⅰ、見證歷史（1）西漢海昏侯墓出土的青銅雁魚燈造型優美，設計精妙（如圖）。青銅的硬度比純銅（填“大”或“小”）。（2）雁魚燈出土時表面某些部分存在綠色的銅銹（又稱銅綠），其主要成分是堿式碳酸銅[化學式為Cu2（OH）2CO3]，根據其元素組成，推測銅生銹與空氣中的O2、H2O和有關。小組同學取直徑、長度均相同的光亮銅絲設計如圖所示實驗進行驗證。為驗證小組同學推測，乙試管中氣體X成分為（填化學式）。Ⅱ、立足當下（3）小明學習了書本上一氧化碳還原氧化銅實驗后，設計出如圖微型實驗裝置進行實驗，請指出該裝置的一處缺陷；小明在實驗中觀察到黑色固體變紅色，查閱資料得知：①Cu和Cu2O均為紅色固體；②Cu2O可與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。于是，小明對紅色固體成分進行如下探究。猜想1：紅色固體可能是Cu。猜想2：紅色固體可能是Cu2O。待玻璃管冷卻后，分離出其中的紅色固體，進行如下驗證：步驟現象結論取紅色固體于試管中，加入足量稀硫酸溶液變為色，紅色固體仍有剩余紅色固體中有Cu2O，猜想2成立（4）小方對表中結論提出質疑，他提出猜想3：紅色固體可能是，并補充如下實驗：取1.44g紅色固體于試管中，加入足量稀硫酸反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱得質量為0.8g，通過計算可知猜想（填“1”、“2”或“3”）成立。（5）拓展延伸：先秦《考工記》中有關青銅成分記載：“六分其金而錫居其一”（注：此處“金”指銅）。為證明金屬活動性順序：鐵＞錫＞銅，興趣小組同學設計出一些實驗方案，以下方案中合理的是。A．銅片、錫片、氯化亞鐵溶液B．鐵片、銅片、硫酸亞錫溶液C．鐵片、錫片、硫酸銅溶液D．鐵片、錫片、銅片、稀硫酸2．（2023秋?安慶期末）為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究。（1）珊珊設計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式。（2）彤彤將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發現前者比后者反應快，原因是。（3）彤彤在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異常現象出現。【提出問題】鋁與鹽酸反應出現的灰黑色沉淀的組成是什么？【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。【提出合理假設】假設a：該灰黑色沉淀可能含有Al；假設b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假設c：該灰黑色沉淀可能含有；假設d：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質。【設計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗。實驗編號實驗操作實驗現象①加入適量稀鹽酸有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液②加入適量蒸餾水固體部分溶解③加入適量無水乙醇固體部分溶解【得出結論】由實驗①可判斷假設d（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是。【分析與反思】你認為（1）中珊珊的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？（填“能”或“不能”），分別從設計方法和操作可行性的角度，具體說明理由：、。3．（2023秋?東莞市校級期末）金屬的發現與使用歷史體現了人們對其性質的認識和科技發展的水平。（1）“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，表明青銅的硬度比純銅（選填“大”或“小”）。（2）“凡鐵分生、熟，出爐未炒則生，既炒則熟。生熟相和，煉成則鋼。”將生鐵煉成鋼時，主要是降低了生鐵中的。對因生銹而廢棄的鐵制品，你認為比較妥當的處理方法是。（3）化學小組的同學買來“暖寶寶”進行如下探究：【實驗探究】小李剪開“暖寶寶”看到內容物為黑色粉末，于是進行實驗：操作現象結論①取少量黑色粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸黑色粉末部分溶解，，溶液變為淺綠色反應的化學方程式為：，黑色粉末中含有鐵粉②另取少量黑色粉末放在白紙上，用磁鐵靠近黑色粉末部分被吸引③將操作②余下的黑色粉末放在燃燒匙中，用酒精燈的外焰灼燒，罩上內壁附有澄清石灰水的燒杯黑色粉末燃燒，黑色粉末中含有炭【探究結論】“暖寶寶”發熱是因為鐵粉在空氣中發生氧化而放熱。【拓展反思】①小芳認為操作③的結論不嚴密，因為。②小芳打開外包裝，發現“暖寶寶”裝在真空袋中，目的是。4．（2023秋?未央區校級期末）在探究課上，老師給同學們一包黑色粉末，并言明該粉末是由鐵粉和氧化銅粉末中的一種或兩種組成。為了確定該粉末的成分，同學們進行了如下探究：【猜想假設】①黑色粉末是鐵粉；②黑色粉末是氧化銅粉末；③黑色粉末是。【設計方案】取少量黑色粉末，放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳氣體，片刻后加熱充分反應。（一氧化碳足量，實驗裝置如圖所示）請完成如表空白：（不考慮鐵粉和氧化銅粉末可能發生反應）實驗中可能出現的現象結論I.。猜想①成立Ⅱ.黑色粉末全部變紅，澄清石灰水變渾濁猜想②（填“成立”或“不成立”）Ⅲ.。猜想③成立【實驗結論】經過分析實驗現象，確認猜想③成立。【拓展延伸】根據實驗中可能出現的現象，請你寫出當猜想②成立時，玻璃管中發生反應的化學方程式：。【反思評價】從環保角度來看，上述裝置有不足之處，改進措施是。5．（2023秋?東莞市校級期末）化學實驗探究與跨學科實踐活動。（1）探究水的組成如圖1是電解水實驗的示意圖，反應一段時間后a、b玻璃管中產生氣體的分子數之比為，該實驗表明，水不是一種元素，而是由氫、氧兩種元素組成的。（2）結合教材粉塵爆炸實驗，如圖2。下列有關說法錯誤的是。A.加油站、面粉廠和煤礦的礦井內必須嚴禁煙火B.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒就越劇烈C.實驗中燃著的蠟燭能提高面粉的著火點D.火藥在有限的空間燃燒而引起爆炸，易燃易爆物與周圍要留有足夠的防火距離（3）如圖3是探究白磷燃燒條件的圖像：若用裝置A為制O2的發生裝置（反應時傾斜使固液混合），A中發生反應的化學方程式為。將產生的氧氣通入裝置B，熱水中的白磷燃燒，白磷燃燒前后的現象對比可以說明。（4）實物探究：“簡易供氧器”初探某市售“簡易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”兩部分組成，如圖4所示，興趣小組同學啟動“初期生氧器”一段時間后，用磁鐵靠近“初期生氧器”中剩余固體，有黑色固體物質被吸引。于是他們針對被吸引的黑色固體物質的成分開展探究。【查閱資料】①“簡易供氧器”在工作初期，內部獨立的“初期生氧器”首先啟動，以解決初期供氧不足的問題，“初期生氧器”內有氯酸鉀、二氧化錳、鐵粉等物質。②氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；③Fe3O4有磁性，不能與CuSO4反應，但能與硫酸反應的化學方程式為：Fe3O4+4H2SO4＝Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O【提出問題】黑色固體物質的成分是什么？【作出假設】猜想一：鐵粉；猜想二：鐵粉和四氧化三鐵；猜想三：四氧化三鐵【實驗探究】實驗操作實驗現象得出結論操作一：取被磁鐵吸引的黑色固體物質于試管中，向其中加入足量的硫酸銅溶液，過濾濾渣中有色固體黑色固體物質中一定含有鐵粉操作二：取被磁鐵吸引的黑色固體物質于試管中，向其中加入足量的稀硫酸固體完全溶解，得到澄清的黃色溶液黑色固體物質中一定含有【實驗結論】猜想正確。【交流反思】①“初期生氧器”中鐵粉與氧氣反應能（填“吸收熱量”或“放出熱量”），從而使氯酸鉀的分解反應能持續進行。②有同學認為不做操作二的實驗也可得到相同結論。理由是。6．（2024?南崗區校級開學）化學小組在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液的工業廢水樣品帶回實驗室。靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液甲和濾渣乙，請同學們完成以下探究（不考慮雜質干擾）【提出問題】濾渣乙是什么？【做出猜想】小石認為濾渣乙是銀小七認為濾渣乙是銀和銅小好認為濾渣乙是銀、銅和鋁你認為濾渣乙還可能是（1）；【交流討論】若小石同學經實驗確定濾渣中只有銀，則加入鋅粉時發生反應的化學方程式為：（2）；大家經過觀察討論后，認為小好的猜想錯誤，理由是（3）；【實驗探究】取濾渣乙加入鹽酸，觀察到（4）現象，得知你的猜想正確；【實驗分析】化學興趣小組對反應過程進行了分析，得到了下圖圖像（橫標表示加入Zn的質量），其中m1時溶液呈（5）色，m2時溶液中有（6）種離子；最終，小組同學總結出，當一種金屬加入到比它活動性弱的金屬化合物溶液中時，（7）的金屬離子最先被從溶液中置換出來。7．（2023秋?清苑區期末）我國現行第五套人民幣5角硬幣的材質已由“鋼芯鍍銅”改為“鋼芯鍍鎳”。化學興趣小組想要探究制造5角硬幣的三種主要金屬（鐵、銅、鎳）的活動性順序。【查閱資料】鎳能與稀硫酸反應，生成硫酸鎳和氫氣。硫酸鎳溶液顯綠色，Ni的化合價通常為+2價。【提出猜想】（1）猜想①：。猜想②：Fe＞Ni＞Cu。【實驗探究】（2）甲組同學將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中，觀察到的實驗現象是，有關反應的化學方程式。（3）乙組同學將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中，一會兒取出，發現鎳片表面無明顯變化，說明猜想（填“①”或“②”）成立。（4）丙組同學用銅片、硫酸鎳溶液和進行實驗，也得出了三種金屬的活動性順序。【拓展延伸】（5）某電鍍公司的檢修員利用工作之便，將鎳網放入含有金的化合物的電鍍液中偷偷“吸取”黃金，該盜竊手法利用了（填反應的基本類型）的原理。該員工竊取貴重物品的行為，必將受到法律的制裁。金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是（填序號）。①M能和鹽酸反應而N不能②M、N分別放入鹽酸中比較反應劇烈程度③常溫下M能與氧氣反應而N不能④M能從N的化合物溶液中置換出N8．（2023秋?萍鄉期末）王亞平是中國首位進駐空間站、首位出艙活動的女航天員。她在“天宮課堂”中，將維C泡騰片放入藍色水球中，失重環境下，泡騰片不斷產生氣泡，卻始終不會離開水球。某研究小組對維C泡騰片產生的氣體非常感興趣，于是買來了一瓶維C泡騰片（保健藥品主要成分如圖1），將它溶于水，觀察到有許多氣泡產生（如圖2）。（1）小華說：該氣體可能是CO2、O2、N2；小明說：不可能含有N2，因為。該小組同學通過實驗分析認為：該氣體可能含有CO2、O2中的一種或兩種。實驗編號實驗操作實驗現象①將氣體通入澄清的石灰水中澄清石灰水變渾濁②將帶火星的木條伸入該氣體中帶火星的木條熄滅，沒有復燃（2）由實驗①可知，該氣體中一定含有，寫出該反應的化學方程式。（3）實驗②中的現象（填“能”或“不能”）確定該氣體中是否含氧氣，理由是。（4）小組同學為了比較蒸餾水與飽和石灰水對二氧化碳的吸收效果，進行了如圖1的實驗，分別將蒸餾水與飽和石灰水注入盛滿二氧化碳的燒瓶中，得到裝置內壓強與時間的關系如圖2所示。曲線Ⅰ表示注入蒸餾水后裝置內的壓強變化，曲線Ⅱ表示注入飽和石灰水后裝置內的壓強變化。①通過分析圖2曲線，吸收效果較好的試劑是。②某同學分析圖2中曲線Ⅰ得出結論：二氧化碳能與水反應。請問你同意他的推斷嗎？（填“同意”或“不同意”），理由是。9．（2023秋?洪山區期末）化學興趣小組的同學在進行課外實驗取用生石灰時，發現裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂（如圖），他們對此現象充滿好奇，決定一起探究這瓶生石灰是否變質并測定其成分，興趣小組進行了如下探究。探究一：生石灰是否變質（1）取部分樣品于試管中，加入適量的水，用手觸摸試管外壁，無法感覺到明顯的（填“吸熱”或“放熱”）現象。興趣小組得出結論：生石灰已經變質。探究二：變質生石灰的成分【查閱資料】Ca（OH）2加熱到580℃時會發生分解反應，生成兩種氧化物；堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。【進行實驗】Ⅰ.連接裝置，檢查裝置氣密性；Ⅱ.稱取10.0g樣品于裝置B中，先通入空氣一段時間，稱量C、D、E裝置的質量；Ⅲ.然后邊通入空氣，邊用酒精噴燈加熱（能達到1000℃高溫）至完全反應；Ⅳ.繼續通空氣一段時間，再稱量C、D、E裝置的質量，測得C增重0.9g，D增重2.2g，E沒有增重。（2）步驟Ⅳ中“繼續通空氣一段時間”的作用是。【實驗結論】（3）請計算和分析，該生石灰樣品中各成分及其質量分別是。【反思評價】（4）若缺少A裝置或缺少E裝置，均會導致生石灰樣品中某一成分質量偏小，該成分是（填化學式）。（5）該生石灰樣品在變質過程中涉及的化學方程式是（任寫一個即可）。10．（2024?邢臺二模）不少同學都被蚊蟲叮咬過，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。某化學興趣小組的同學決定對蟻酸進行探究。【提出問題】蟻酸的成分是什么？它具有什么性質？【查閱資料】①蟻酸是一種有機酸，化學名稱為甲酸，化學式為HCOOH；②蟻酸在一定條件下分解生成兩種氧化物。【實驗探究一】（1）探究蟻酸的酸性。向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到顏色變成色。說明蟻酸溶液顯酸性。【實驗探究二】探究蟻酸分解的兩種產物。（2）小穎推測生成物中含有水，她的根據是。小紅對另一種生成物提出兩種猜想：①是CO2；②是CO。【實驗驗證】將蟻酸分解產生的氣體通過如圖所示的裝置（鐵架臺已略去），觀察到裝置A中無明顯變化，裝置B中紅棕色固體變成了黑色，裝置C中澄清石灰水變渾濁。【表達交流】（3）猜想①（選填“成立”或“不成立”）。（4）裝置B中發生反應的化學方程式為，裝置C的作用是。（5）從環保角度看，該裝置的缺陷是。【拓展應用】（6）通過以上探究活動，當你被蚊蟲叮咬后，在叮咬處涂抹（填一種家庭常用物質）可減輕痛癢。11．（2024?濱州模擬）松花蛋是我國特有的一種傳統美食。某化學興趣學習小組進行了“松花蛋制作”的項目研究，請結合任務回答問題。【任務一】品松花蛋，初識松花蛋的酸堿性。同學們品嘗松花蛋時，發現松花蛋略有澀味，加入食醋澀味減輕，他聯想到堿性物質通常有澀味，推測松花蛋中含有堿性物質。【任務二】浸松花蛋粉，尋找澀味緣由。取適量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，攪拌、過濾、測得濾液pH＝12，證明濾液中含有堿性物質。【提出問題】濾液中的堿性物質是什么？【查閱資料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食鹽、純堿等。【分析推理】松花蛋粉加水調和時發生如下反應：CaO+H2O＝Ca（OH）2，（寫化學方程式）。甲同學認為濾液中的堿性物質是氫氧化鈉。乙同學對甲同學的說法提出了質疑，認為濾液中的堿性物質除氫氧化鈉外，還可能含有（填化學式）或氫氧化鈣。【實驗探究】操作現象結論取濾液少許，向其中加入無明顯現象濾液中不含另取濾液少許，向其中加入碳酸鉀溶液濾液中含有氫氧化鈣通過以上探究，同學們找到了松花蛋粉加水后濾液顯堿性的原因，尋到了澀味的緣由。【任務三】腌松花蛋，制作傳統美食。同學們戴上手套。將松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不斷攪拌。充分反應后冷卻，得到松花蛋泥，將松花蛋泥均勻裹到新鮮鴨蛋上密封。從安全的角度說明“慢慢加水，并不斷攪拌”的目的是。12．（2023秋?任丘市校級期末）我們已經知道碳與氧氣反應能夠生成CO2或CO后，某學習小組同學聯想到木炭粉與氧化銅發生反應可能有：①2CuO+C2Cu+CO2↑；②CuO+CCu+CO↑；他們想驗證自己的想法，請你同他們一起進行探究。【猜想與假設】（1）木炭粉與氧化銅反應生成的產物有三種可能：產物是銅和一氧化碳；產物是銅和二氧化碳；產物是。【設計方案】（2）檢驗產物中是否有CO2的方法是（用化學方程式表示）。如何檢驗產物是否存在CO，學習小組同學找查了資料：CO的特征反應是CO能使某種氯化鈀的黃色混合液變藍。【實驗結論】設計的實驗裝置（如圖）：（3）實驗報告：實驗現象實驗結論①A中①有銅生成②B中黃色試紙變藍②有生成③C中③有CO2生成【反思與評價】（4）實驗結束時，為防止Cu被氧化，必須先停止加熱，待Cu冷卻后再將試管口的膠塞取下，因此，若沒有B瓶，可能導致的后果是。13．（2024?望奎縣校級開學）1949年10月1日中華人民共和國成立，在開國大典上首次實現了電動升國旗。（1）為保證國旗不被卷入，要求旗桿上的“阻斷球”要足夠結實，不易被撞裂。在“阻斷球”的制作過程中不僅使用了鐵，還熔入了一定比例的鉻（Cr）等金屬，這是利用了合金的性質。在常見金屬活動性順序中沒有鉻，同學們決定對鉻與常見金屬鎂和銅的活動性強弱進行探究。（2）（查閱資料）鉻（Cr）是一種銀白色金屬，其化合物硫酸亞鉻（CrSO4）的水溶液呈藍色。硫酸亞鉻中鉻元素的化合價為。（3）（提出猜想）三種金屬的活動性強弱為：猜想一：Cr＞Mg＞Cu；猜想二：；猜想三：Mg＞Cu＞Cr（4）（進行實驗）實驗步驟實驗現象實驗結論①分別向盛有Cr和Cu兩種金屬片的試管中加入同體積同濃度的稀硫酸只有盛的試管中有氣泡產生，并得到藍色溶液猜想三不正確②向盛有硫酸鎂溶液的試管中加入金屬Cr無明顯現象猜想正確（5）（交流與討論）①實驗前所用的金屬片都需用砂紙打磨，目的是。②實驗①中發生反應的化學方程式為。③結合探究結論，有同學提出上述三個實驗可進行優化，只需選擇三種藥品，即可判斷金屬的活動性強弱。合理的選擇是（選填序號）。①硫酸鎂溶液；②硫酸亞鉻溶液；③硫酸銅溶液；④鎂片；⑤鉻片；⑥銅片。（6）（拓展延伸）若將實驗步驟①和②中反應后的混合物倒入同一燒杯中，攪拌、過濾，得到固體x和溶液y，則：①溶液y中溶質的成分（選填序號）。A、一定有MgSO4B、一定有CrSO4C、可能有H2SO4D、可能有CuSO4②過濾過程中，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是。14．（2023秋?乾縣校級期末）小明家新換了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是鋼質鍍鉻。好奇的小明想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請同學們一起進行了以下探究。【查閱資料】①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中像鋁一樣，表面也能產生致密的氧化膜。②鉻能與稀硫酸反應，生成硫酸亞鉻（CrSO4）。【作出猜想】猜想①：Cr＞Fe＞Cu；猜想②：Fe＞Cu＞Cr；猜想③：。【設計實驗】（1）小明取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，未經打磨就分別放入等質量等質量分數的稀硫酸中，記錄如下表：實驗操作鐵片放在稀硫酸中銅片放在稀硫酸中鉻片放在稀硫酸中開始的現象有少量氣泡產生無氣泡實驗結論金屬活動性強弱：Fe＞Cu、Fe＞Cr（2）小紅也取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，先用砂紙打磨后再分別放入等質量等質量分數的稀硫酸中，記錄如下表：實驗操作鐵片放在稀硫酸中銅片放在稀硫酸中打磨后的鉻片放在稀硫酸中開始時的現象有少量氣泡產生無氣泡產生大量氣泡實驗結論猜想正確【討論交流】小明和小紅記錄的鉻與稀硫酸反應開始時的現象截然不同的原因是。【實驗驗證】為了進一步確認鐵、銅、鉻三種金屬的活動性強弱，小劉同學將打磨過的兩塊鐵片分別放入硫酸亞鉻（CrSO4）溶液和硫酸銅溶液中，觀察到在硫酸亞鉻溶液中無明顯現象，而在硫酸銅溶液中觀察到的現象是。【拓展遷移】寫出鉻與稀硫酸反應生成CrSO4的化學方程式。15．（2023秋?金安區校級期末）氫氣是密度最小的無色氣體，被認為是最清潔的燃料。某小組開展了如下探究：【活動一】制取并探究氫氣的可燃性（1）如圖1所示，利用電解水的方式制取氫氣。通電一段時間后，為驗證氫氣的可燃性，可打開管（選填“甲”“乙”）活塞，將燃著的小木條放在管上方出氣的尖嘴處。實驗過程中發出了尖銳的爆鳴聲，說明收集到的氫氣。寫出氫氣發生爆炸的化學反應方程式。（2）利用電解水的方式制取大量氫氣有何不足之處。【活動二】探究氫氣的還原性（3）小組同學設計方案的裝置見圖2所示。（注：濃硫酸、無水氯化鈣都是常用干燥劑）裝置A中發生是實驗室制取氫氣的反應，則“隔板”上承載的物質是（填化學式），能證明氫氣具有還原性的實驗現象是。（若答對以下題目，你將獲得3分獎勵，但化學最終成績不超過40分）【活動三】深度探究利用氫氣的還原性測定水的組成（4）利用圖2中裝置C（原理為：H2+CuOCu+H2O）來測定水的組成。實驗過程中A處產生氫氣一段時間后才點燃C處酒精燈的可能原因是。【數據處理】在實驗過程中，測得C處氧化銅和玻璃管的總質量在實驗前、后分別為65.6g和59.2g；D處無水氯化鈣和U型管的總質量在實驗前、后分別為100.3g和108.0g。（5）根據上述數據，水中氫、氧元素的質量比等于（使用原始數據列出計算式，不用計算出結果）。（6）下列情況中，對實驗測定結果一定沒有影響的是（填序號）。A.對CuO而言，H2是過量的B.無水氯化鈣有部分失效C.反應中部分CuO反應后變成Cu2O（反應方程式為：H2+2CuOCu2O+H2O）D.無水氯化鈣吸收了空氣中的水蒸氣16．（2024?薛城區三模）項目式學習——自制松花蛋松花蛋是我國特有的一種傳統美食。某學習小組進行了“松花蛋制作”的項目研究，請結合任務回答問題。【任務一】品松花蛋，初識松花蛋的酸堿性同學們品嘗松花蛋時，發現松花蛋略有澀味，加入食醋澀味減輕，他們聯想到堿性物質通常有澀味，推測松花蛋中含有堿性物質。【任務二】浸松花蛋粉，尋找澀味緣由取適量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，攪拌、過濾，測得濾液pH＝12，證明濾液中含有堿性物質。【提出問題】濾液中的堿性物質是什么？【查閱資料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食鹽、純堿等。【分析推理】（1）松花蛋粉加水調和時發生如下反應CaO+H2O＝Ca（OH）2，（寫化學方程式）。（2）甲同學認為濾液中的堿性物質是氫氧化鈉。乙同學對甲同學的說法提出了質疑，認為濾液中的堿性物質除氫氧化鈉外，還可能含有A：（填化學式）或氫氧化鈣。【實驗探究】（3）操作現象結論取濾液少許，向其中加入無明顯現象濾液中不含A另取濾液少許，向其中加入碳酸鉀溶液濾液中含有氫氧化鈣通過以上探究，同學們找到了松花蛋粉加水后濾液顯堿性的原因，尋到了澀味的緣由。【反思總結】（4）判斷化學反應后溶液的成分時，既要考慮生成物，又要考慮。【任務三】腌松花蛋，制作傳統美食同學們戴上手套，將松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不斷攪拌。充分反應后冷卻，得到松花蛋泥。將松花蛋泥均勻裹到新鮮鴨蛋上密封。（5）從安全的角度說明“慢慢加水，并不斷攪拌”的目的是。【項目拓展】（6）為了使松花蛋產生美麗的松花，傳統工藝中加入密陀僧（主要成分為氧化鉛）。目前密陀僧已逐漸被硫酸鋅取代，制得無鉛松花蛋。從人體健康角度分析這一工藝改進的原因是。17．（2023秋?天山區校級期末）納米零價鐵（單質鐵）在環保領域應用廣泛，以菱鐵礦（主要成分為FeCO3不考慮雜質）為原料，制備納米零價鐵的反應為：H2+FeCO3Fe+CO2+H2O，反應一段時間后，某學習小組對剩余固體的成分進行探究。【查閱資料】①FeCO3與稀鹽酸反應與實驗室制二氧化碳的反應類似；②白色的無水硫酸銅遇水變藍色；③濃硫酸有吸水性，是實驗室常用的干燥劑。【提出問題】剩余固體的成分是什么？【做出猜想】（1）剩余固體的成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：。【實驗探究】該學習小組利用如圖裝置，對剩余固體成分進行探究，請回答下列問題。（2）向裝置A中加入稀鹽酸，裝置B中溶液變渾濁，說明A中發生了反應（寫化學方程式）。（3）觀察到裝置D中黑色粉末變紅色，D中反應的化學方程式是。【實驗結論】（4）猜想正確。【反思交流】（5）如果將裝置E去掉，（填“能”或“不能”）驗證剩余固體中含有Fe，理由是。（6）在分析化學反應后剩余物質的成分時，除要考慮生成物，還需考慮。18．（2023秋?沭陽縣期末）農場需用熟石灰改良酸性土壤，為了確保改良效果，需要對庫存的熟石灰是否變質進行檢測。農場實驗室取了一定量的熟石灰樣品，對其成分進行如下探究。【提出問題】熟石灰樣品的成分是什么？【作出猜想】（1）猜想一：。猜想二：CaCO3和Ca（OH）2猜想三：CaCO3【資料查閱】氫氧化鈣微溶于水【實驗步驟與現象】步驟操作現象1取1g樣品于試管中，加入10mL蒸餾水充分振蕩得到上層清液和下層固體2向步驟1后的試管中滴加幾滴酚酞溶液變紅3向步驟2后的試管中逐滴滴加稀鹽酸溶液由紅色變為無色，產生氣泡，固體物質消失【實驗分析】（2）實驗人員根據步驟Ⅰ認為樣品中有CaCO3。其實該結論并不嚴密，請說明理由。（3）解釋步驟3有氣泡產生的原因（用化學方程式示）。【實驗結論】（4）通過以上實驗可以知道猜想正確。【評價與反思】（5）熟石灰存放時應保存。19．（2023秋?雁塔區校級期末）某化學興趣小組的同學對乙醇燃燒產物產生了興趣，并設計實驗探究：【提出問題】乙醇（C2H6O）燃燒后生成哪些物質？【查閱資料】①含碳元素的物質完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；②白色無水CuSO4粉末遇水變藍色；③CO與人體內的血紅蛋白結合，會造成人中毒缺氧；④實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳。【猜想與假設】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。【實驗探究】將乙醇在一定量的純凈氧氣中燃燒的產物依次通過如圖裝置（部分夾持，固定裝置省略）進行驗證：（1）實驗過程中觀察到A中白色粉末變為藍色，B、E中澄清石灰水變渾濁，D中（填實驗現象），由此推斷猜想成立。（C中氫氧化鈉溶液足量）（2）實驗過程中B裝置的作用是；裝置D中反應的化學方程式是。【反思與交流】（3）實驗過程中用純凈O2而不用空氣的原因是。【拓展與創新】（4）該實驗裝置存在不足，改進措施是。20．（2024春?廣安區校級月考）“暖手寶寶”是日常生活中常用的物品，其主要成分包括鐵粉、活性炭、氯化鈉等。【提出問題】如何證明“暖寶寶”中含有活性炭？【查閱資料】a．酒精的化學式為C2H6O；b．“暖寶寶”的反應原理可簡化為鐵消耗O2和H2O而生銹；c．忽略空氣中的CO2對本次實驗的影響。【進行實驗】（1）小涵設計如下實驗方案并進行實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論取少量固體放在燃燒匙中，用酒精燈加熱，上方罩一個內壁沾有澄清石灰水的燒杯（如圖1）觀察到燒杯中固體中有活性炭【反思評價】（2）①使用“暖手寶寶”時，反應（選填“放出”或“吸收”）熱量。②圖1澄清石灰水中發生反應的化學方程式為。③經過反思，小涵同學認為上述實驗方案不能得出固體中含有活性炭的結論，可能的原因是。【拓展應用】（3）用鐵粉和紅磷測定空氣中氧氣含量隨時間變化如圖﹣2所示，與用紅磷測定空氣里氧氣的含量的實驗相比，實驗利用“暖寶寶”測定空氣里氧氣的含量的優點是。21．（2023秋?鼎湖區校級期末）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣，請你參與：【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質？【查閱資料】含碳元素的物質完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；無水CuSO4遇水后由白色會變藍。【猜想與假設】甲：CO2、H2O乙：CO、H2O丙：NH3、CO2、H2O丁：CO2、CO、H2O（1）丙同學的猜想是錯誤的，理由是。【實驗探究】為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的O2中燃燒的產物依次通過如圖裝置：（2）類比甲烷，請寫出丁烷C4H10燃燒的化學方程式為。（3）實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中顏色改變，由此推斷同學猜想成立。（4）請寫出C中發生的化學方程式：，C中現象。鐵絲網罩的作用，氣球的作用。【反思與交流】若沒有氣球，其它的做法為。22．（2024?平房區校級一模）有一包固體物質，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為了探究其組成，進行如圖實驗：（微溶當可溶處理）【提出問題】這包固體的成分是什么？【實驗探究1】化學實驗小組同學取少量固體進行如下實驗：（1）結論：根據步驟1可知原固體中一定不含氯化鐵，你的判斷依據是；冰冰同學將步驟1和步驟2結合起來，得出了固體中一定含有碳酸鈉，一定不含氯化鈣的結論。【反思與評價】（2）冰冰同學的結論（填“正確”或“不正確”）；【實驗探究2】（3）取無色溶液C向其中通入二氧化碳氣體，產生白色沉淀，此實驗步驟能說明無色溶液C中一定含有的離子是（填離子符號）；【實驗探究3】（4）取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入足量的稀硝酸，燒杯中的沉淀質量隨滴加稀硝酸質量的變化如圖所示。則可確定白色沉淀B的成分為（填化學式）；【深入探究】（5）同學們還想繼續探究白色沉淀B中各成分的質量比例，做了如下操作：同學們另取樣品B，平均分成兩份，其中一份加入適量稀鹽酸，充分反應后，過濾，干燥，得到10.0g固體，向另一份樣品中加入適量稀硫酸，恰好完全反應，過濾、稱量所得固體質量，發現固體質量比反應前增加了7.2g，則樣品B中物質的質量比；【實驗探究4】（6）為了證明猜想中可能存在的物質是否存在，可以取無色溶液A于試管中，依次加入下列三種物質，所加物質的順序是，根據出現的現象就可以確定該物質是否存在；①硝酸銀溶液②足量的硝酸鋇溶液③足量的稀硝酸A．③②①B．②③①C．③①②【表達與交流】（7）綜合上述我們可以總結出，在確定溶液中的成分時，除了要考慮用量、物質是否共存以及（答一點即可）最終就能得出正確結論。23．（2024?瓊海校級開學）化學興趣小組在老師指導下，對“蠟燭燃燒”進行探究。蠟燭在密閉容器中燃燒熄滅的原因是什么？燃燒的產物是什么？小敏認為蠟燭熄滅的原因是燃燒消耗完了容器內的氧氣，并對燃燒產物提出猜想：①燃燒的產物可能有二氧化碳；②燃燒的產物可能有水。（1）除了上述猜想，你認為燃燒的產物可能有；【活動1】探究蠟燭燃燒是否生成二氧化碳（2）在密閉容器中點燃蠟燭至熄滅，抽取10毫升密閉容器中的氣體，注入到試管中的飽和澄清石灰水中，發現石灰水變渾濁，說明燃燒產物中有；【活動2】探究蠟燭燃燒后密閉容器內是否有氧氣剩余為了進一步探究“蠟燭在空氣中燃燒熄滅后，密閉容器中是否還剩余氧氣”，興趣小組又利用圖一所示實驗裝置展開探究。圖二是集氣瓶內氧氣的濃度隨時間變化的圖像。查閱資料：白磷是一種易自燃的物質，其著火點為40℃。生石灰的化學名稱是氧化鈣，與水反應生成氫氧化鈣，并放出大量的熱量。步驟1：點燃蠟燭后伸入集氣瓶，立即塞緊橡皮塞，觀察到蠟燭在瓶內燃燒。步驟2：待蠟燭自動熄滅，裝置冷卻后，在t1時，將滴管中的水全部滴入集氣瓶。（3）興趣小組在觀察到圖一中出現現象，定性證明了蠟燭熄滅后仍有氧氣剩余；（4）圖二中0～t1時間內，曲線下降的原因是；（5）小敏認為蠟燭熄滅的原因是燃燒消耗完了容器內的氧氣，請你評價她的觀點是否正確？；你的理由是什么？。【活動3】蠟燭在密閉容器中熄滅的原因【提出問題】蠟燭在密閉容器中熄滅的原因是什么？【作出猜想】小林認為蠟燭在密閉容器中熄滅的原因是氧氣含量降低導致；小安認為蠟燭在密閉容器中熄滅的原因是二氧化碳含量增多。【實驗探究】興趣小組在老師的指導下，利用多功能傳感器進行有關量的測量，裝置如圖三所示，實驗結束后，鋁板表面有黑色固體顆粒，同時傳感器采得實驗前后的有關數據如表所示：相對濕度氧氣含量二氧化碳含量一氧化碳含量蠟燭點燃前48.4%18.7%0.058%0蠟燭熄滅后71.6%15.6%3.643%0.0182%（6）由實驗及結果分析，密閉容器內蠟燭熄滅的原因是。24．（2024?博山區三模）1921年，正在美國留學的侯德榜先生為了發展我國的民族工業毅然回國，其“侯氏制堿法”為我國純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出貢獻。工業純堿中可能混有少量NaCl，某化學興趣小組對工業純堿樣品展開探究。【探究一】確定純堿樣品中是否含有NaCl（1）取樣品加水溶解，加入過量稀硝酸，觀察到實驗現象：有產生。（2）取上述溶液，繼續滴加適量AgNO3溶液，出現白色沉淀，發生反應化學方程式為。【結論】樣品中含有。（3）甲、乙、丙三個同學分別選用以下藥品之一代替稀硝酸進行（1）步實驗，也能確定樣品中是否含有NaCl的是（填字母序號）。A．稀鹽酸B．CaCl2溶液C．BaCl2溶液D．Ba（NO3）2溶液【探究二】測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數（4）興趣小組設計了以下兩個測定方案：方案一：將一定質量樣品完全溶解，加入過量CaCl2溶液（樣品中雜質不反應），攪拌至反應完全。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質量。加入CaCl2溶液發生反應的化學方程式為，計算樣品中Na2CO3的質量分數。方案二：如圖所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應結束后，根據球形干燥管的增重計算Na2CO3的質量分數。【討論】上述兩個方案中，你認為方案（填“一”或“二”）更優，理由是（任寫一條即可）。【探究三】確定溶液的酸堿性（5）向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變成紅色，所以Na2CO3溶液呈性。25．（2023秋?呼蘭區校級期末）某學校化學探究小組的同學們在學習完了酸堿鹽的化學性質后，進行了如圖所示的實驗。A實驗中觀察到試管內溶液由紅色變為無色，其化學反應方程式為。B實驗后觀察到的現象是。實驗結束后，同學們將B實驗的物質過濾后的濾液，與A實驗后的物質倒入同一個干凈的廢液缸中，看到廢液呈紅色，于是同學們想要探究廢液中溶質的成分。【提出問題】：廢液中的溶質含有哪些成分呢？（酚酞不考慮作溶質、不考慮碳酸氫根離子）【猜想與假設】：甲同學認為：NaOH、Na2CO3乙同學認為：NaOH、NaCl、Na2CO3丙同學認為：NaOH、NaCl你認為還可能是：；【實驗與交流】：上面哪位同學猜想是錯誤的。乙同學取少量廢液于試管中，加入足量稀鹽酸，始終無氣泡產生，于是得出自己的猜想是錯誤的。再取少量廢液于另一試管中，加入足量的碳酸鈉溶液，若觀察到，且廢液中溶質的成分如你所想，本著節約藥品的原則，處理廢液的最佳做法是。26．（2023秋?上期末）登山運動員登山時常用氫化鈣作為供氫劑，用來提供能源。琳琳同學對放置了一段時間的氫化鈣取樣進行探究。【查閱資料】氫化鈣（CaH）是一種固態儲氫物質，它遇水劇烈反應釋放出氫氣，反應的化學方程式為CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。【提出問題】該氫化鈣樣品與水反應是否還能生成氫氣？【實驗一】琳琳同學用適量氫化鈣樣品和水進行實驗。（1）如圖所示是琳琳同學設計的兩個實驗裝置，為便于控制反應速率，最好選用裝置（選填“A”或“B”）。（2）連接好裝置后，加入藥品前，應進行的操作是。（3）向裝置中加入藥品并開始實驗。錐形瓶中快速產生氣泡；將導管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃著的木條靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被點燃。“肥皂泡被點燃”是因為氫氣具有性。【得出結論】該氫化鈣樣品與水反應還能生成氫氣。【提出新問題】實驗一中不再產生氣泡后，錐形瓶中有較多白色渾濁物。白色渾濁物是什么？【分析討論】氫化鈣與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，白色渾濁物中一定含有氫氧化鈣；氫化鈣在保存過程中可能變質生成碳酸鈣，故白色渾濁物中還可能含有碳酸鈣。【實驗二】按圖1所示，將白色渾濁物裝入錐形瓶中，用注射器注入適量稀鹽酸，并利用二氧化碳傳感器測得錐形瓶中二氧化碳的體積分數隨時間的變化如圖2所示。（4）實驗二中錐形瓶內產生二氧化碳的化學方程式為。（5）圖2中說明有二氧化碳生成的依據是。【得出結論】白色渾濁物中含有氫氧化鈣和碳酸鈣，同時說明氫化鈣樣品有少量變質。【反思拓展】（6）保存氫化鈣的一條建議是。（7）氫能有很多優點，如（寫一條即可）。我們共同努力，助力我國早日進入“氫能經濟”時代。27．（2023秋?錦江區校級期末）項目學習小組開展了“設計和制作簡易供氧器”的跨學科實踐活動。首先，項目組對某品牌的家用制氧機展開如下探究：【查閱資料】①該品牌制氧機的制氧劑是過碳酸鈉（化學式為xNa2CO3?yH2O2）和二氧化錳。②過碳酸鈉常溫下為白色晶體，化學性質不穩定，遇水分解生成碳酸鈉和過氧化氫。③Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O④濃硫酸具有吸水性，常作干燥劑。⑤堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，可吸收H2O、CO2，不能吸收O2。Ⅰ．【認識制氧劑】a．【性質探究】（1）取適量制氧劑樣品混合物于試管中加水，觀察到樣品表面迅速產生大量氣泡；把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，證明有O2生成。生成O2的化學方程式為。（2）取（1）反應后的上層清液于另一支試管，加入過量稀H2SO4，產生大量氣泡，并通入澄清石灰水。石灰水變渾濁的化學方程式為。【實驗結論】制氧劑樣品具有Na2CO3和H2O2的雙重化學性質。b．【組成測定】（3）興趣小組利用圖1裝置進行過碳酸鈉（xNa2CO3?yH2O2）中x：y值的測定。（實驗過程中每步反應均充分）。【實驗步驟】①實驗前，檢查裝置的氣密性。②按21﹣圖1所示裝入藥品，先打開彈簧夾K1、K2，關閉彈簧夾K3，緩慢通入一段時間N2，其目的是。③關閉彈簧夾，打開彈簧夾K3，加熱銅網至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸。緩慢滴加稀硫酸至過量的目的是。④裝置A中樣品完全反應后，打開彈簧夾K1，繼續緩慢通入一段時間N2。【數據處理】（4）實驗測得裝置C增重1.2g，裝置D增重2.2g。計算可得x：y＝。步驟③中，若先滴入稀硫酸，再加熱銅網，會導致x：y的值（填“偏大”或“偏小”）。【反思交流】（5）裝置B的作用是（填字母序號）。a．除去氣體中的水蒸氣b．便于觀察氣流快慢（6）利用數字化傳感器測出5%過氧化氫溶液和過碳酸鈉分別產生氧氣的曲線（圖2），結合圖像及藥品狀態分析，家用制氧機選擇過碳酸鈉作制氧劑而不選擇5%過氧化氫溶液的理由是。Ⅱ．【認識制氧機】（7）如圖3所示：家用制氧機觀察窗的作用是；加濕倉的作用是。Ⅲ．【制作供氧器】（8）學習小組利用身邊物品自制了簡易供氧器（如圖4）。與真實產品對比中，形成的觀點不正確的是（填字母序號）。A．產氧和洗氣裝置組合不用一體化B．內部氣體流向采用高進低出方式C．特定需求是選擇制氧方法的重要依據D．制氧機要符合美學、工程、安全等標準

2025年中考化學復習新題速遞之科學探究題（2024年9月）參考答案與試題解析一．科學探究題（共27小題）1．（2023秋?九江期末）金屬的發現和使用推動了人類社會的發展，銅是人類較早冶煉和使用的金屬。Ⅰ、見證歷史（1）西漢海昏侯墓出土的青銅雁魚燈造型優美，設計精妙（如圖）。青銅的硬度比純銅大（填“大”或“小”）。（2）雁魚燈出土時表面某些部分存在綠色的銅銹（又稱銅綠），其主要成分是堿式碳酸銅[化學式為Cu2（OH）2CO3]，根據其元素組成，推測銅生銹與空氣中的O2、H2O和CO2有關。小組同學取直徑、長度均相同的光亮銅絲設計如圖所示實驗進行驗證。為驗證小組同學推測，乙試管中氣體X成分為O2（填化學式）。Ⅱ、立足當下（3）小明學習了書本上一氧化碳還原氧化銅實驗后，設計出如圖微型實驗裝置進行實驗，請指出該裝置的一處缺陷缺少尾氣處理裝置；小明在實驗中觀察到黑色固體變紅色，查閱資料得知：①Cu和Cu2O均為紅色固體；②Cu2O可與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。于是，小明對紅色固體成分進行如下探究。猜想1：紅色固體可能是Cu。猜想2：紅色固體可能是Cu2O。待玻璃管冷卻后，分離出其中的紅色固體，進行如下驗證：步驟現象結論取紅色固體于試管中，加入足量稀硫酸溶液變為藍色，紅色固體仍有剩余紅色固體中有Cu2O，猜想2成立（4）小方對表中結論提出質疑，他提出猜想3：紅色固體可能是Cu和Cu2O，并補充如下實驗：取1.44g紅色固體于試管中，加入足量稀硫酸反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱得質量為0.8g，通過計算可知猜想3（填“1”、“2”或“3”）成立。（5）拓展延伸：先秦《考工記》中有關青銅成分記載：“六分其金而錫居其一”（注：此處“金”指銅）。為證明金屬活動性順序：鐵＞錫＞銅，興趣小組同學設計出一些實驗方案，以下方案中合理的是BD。A．銅片、錫片、氯化亞鐵溶液B．鐵片、銅片、硫酸亞錫溶液C．鐵片、錫片、硫酸銅溶液D．鐵片、錫片、銅片、稀硫酸【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；一氧化碳還原氧化銅實驗；合金與合金的性質；金屬活動性強弱的判斷；金屬銹蝕的條件及其防護．【專題】金屬與金屬材料；科學探究．【答案】（1）大；（2）CO2、O2；（3）缺少尾氣處理裝置；藍；（4）Cu和Cu2O；3；（5）BD。【分析】（1）根據合金的特點分析；（2）根據質量守恒定律分析；（3）根據一氧化碳有毒，氧化亞銅可與硫酸反應生成硫酸銅、銅和水分析；（4）根據Cu和Cu2O均為紅色固體分析；根據氧化亞銅的質量結合化學方程式計算；（5）根據金屬的活動性進行分析。【解答】解：（1）一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，則青銅的硬度比純銅大；（2）銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[化學式為Cu2（OH）2CO3]，根據其元素組成，堿式碳酸銅是由銅、氫、氧、碳元素組成的，根據質量守恒定律，推測銅生銹與空氣中的O2、H2O和CO2有關；為驗證小組同學推測，甲試管中銅片與二氧化碳和水接觸，不生銹；丙試管中銅片與氧氣、二氧化碳和水接觸，生銹；丁試管中銅片與氧氣和二氧化碳接觸，不生銹；則乙試管中銅片與氧氣和水接觸，不生銹，故氣體X成分為O2；通過甲、乙、丙、丁實驗說明銅生銹需要同時與氧氣、二氧化碳和水接觸；（3）一氧化碳有毒，直接排放會污染空氣，則該裝置的缺陷為缺少尾氣處理裝置；根據實驗結論，紅色固體中有氧化亞銅，氧化亞銅可與硫酸反應生成硫酸銅、銅和水，則取紅色固體于試管中，加入足量稀硫酸，溶液變為藍色；（4）根據①Cu和Cu2O均為紅色固體；則猜想3：紅色固體可能是Cu和Cu2O；取紅色固體于試管中，加入足量稀硫酸，溶液變為藍色，說明紅色固體中有Cu2O；取1.44g紅色固體于試管中，假設1.44g紅色固體全是Cu2O，設生成銅的質量為x，Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O144641.44gxx＝0.64g＜0.8g，說明原紅色固體中還含有銅，則說明猜想3成立；（5）A、銅片、錫片均不能與氯化亞鐵溶液反應，只能說明鐵比錫、銅活潑，取法驗證錫和銅的活動性順序，故A不合理；B、鐵片能與硫酸亞錫反應，說明鐵比錫活潑，銅片不能與硫酸亞錫反應，說明錫比銅活潑，則可說明金屬活動性鐵＞錫＞銅，故B合理；C、鐵片、錫片均能與硫酸銅溶液反應，說明鐵、錫均比銅活潑，無法驗證鐵和錫的活動性順序，故C不合理；D、鐵、錫能與稀硫酸反應，且鐵反應比錫快，銅不能與稀硫酸反應，則說明金屬活動性鐵＞錫＞銅，故D合理。故答案為：（1）大；（2）CO2、O2；（3）缺少尾氣處理裝置；藍；（4）Cu和Cu2O；3；（5）BD。【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。2．（2023秋?安慶期末）為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究。（1）珊珊設計的實驗方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸。寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。（2）彤彤將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發現前者比后者反應快，原因是未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應。（3）彤彤在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異常現象出現。【提出問題】鋁與鹽酸反應出現的灰黑色沉淀的組成是什么？【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl3為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。【提出合理假設】假設a：該灰黑色沉淀可能含有Al；假設b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假設c：該灰黑色沉淀可能含有Al和AlCl3；假設d：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質。【設計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如下實驗。實驗編號實驗操作實驗現象①加入適量稀鹽酸有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液②加入適量蒸餾水固體部分溶解③加入適量無水乙醇固體部分溶解【得出結論】由實驗①可判斷假設d不成立（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是鋁和氯化鋁。【分析與反思】你認為（1）中珊珊的實驗能否比較鋅和鋁的金屬活動性強弱？不能（填“能”或“不能”），分別從設計方法和操作可行性的角度，具體說明理由：珊珊的實驗方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關變量相同、操作中難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同。【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；金屬與酸的反應原理；金屬活動性強弱的判斷．【專題】科學探究．【答案】（1）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；（2）未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應；（3）【提出合理假設】Al和AlCl3；【得出結論】不成立；鋁和氯化鋁；【分析與反思】不能；珊珊的實驗方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關變量相同；操作中難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同。【分析】（1）根據鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣分析；（2）根據未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應分析；（3）【提出合理假設】根據其他猜想分析；【得出結論】根據實驗現象分析；【分析與反思】根據金屬活動性的判斷分析。【解答】解：（1）鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；（2）未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應，因此前者比后者反應快；（3）【提出合理假設】鋁的小顆粒呈黑色與反應中出現的“灰黑色沉淀”顏色相近，可猜測灰黑色可能為未完全反應的鋁或氯化鋁或鋁與未完全溶解的氯化鋁的混合物或該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質，因此假設c：該灰黑色沉淀可能含有鋁和氯化鋁；【得出結論】實驗①加入適量稀鹽酸有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液，說明該灰黑色沉淀不含有難溶于酸的物質，即猜想d不能成立；實驗②加入適量的水和③加入適量的乙醇都可觀察到有固體物質被溶解，說明固體中還含有易溶于水和乙醇的氯化鋁，因此再結合②和③可判斷沉淀為鋁和氯化鋁的混合物；【分析與反思】對于金屬純度的影響、所用鹽酸濃度的影響等，珊珊的方案中都沒進行必要的控制，所以不能據此實驗判斷兩金屬活動性的強弱，操作中難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同，因此也不能據此實驗判斷兩金屬活動性的強弱。故答案為：（1）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；（2）未去膜的鋁片表面有氧化鋁（氧化膜），氧化鋁先與鹽酸反應；（3）【提出合理假設】Al和AlCl3；【得出結論】不成立；鋁和氯化鋁；【分析與反思】不能；珊珊的實驗方案中未控制金屬的純度，鹽酸的濃度等相關變量相同；操作中難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同。【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。3．（2023秋?東莞市校級期末）金屬的發現與使用歷史體現了人們對其性質的認識和科技發展的水平。（1）“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，表明青銅的硬度比純銅大（選填“大”或“小”）。（2）“凡鐵分生、熟，出爐未炒則生，既炒則熟。生熟相和，煉成則鋼。”將生鐵煉成鋼時，主要是降低了生鐵中的含碳量。對因生銹而廢棄的鐵制品，你認為比較妥當的處理方法是回收利用。（3）化學小組的同學買來“暖寶寶”進行如下探究：【實驗探究】小李剪開“暖寶寶”看到內容物為黑色粉末，于是進行實驗：操作現象結論①取少量黑色粉末于試管中，加入足量的稀鹽酸黑色粉末部分溶解，有氣泡產生，溶液變為淺綠色反應的化學方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，黑色粉末中含有鐵粉②另取少量黑色粉末放在白紙上，用磁鐵靠近黑色粉末部分被吸引③將操作②余下的黑色粉末放在燃燒匙中，用酒精燈的外焰灼燒，罩上內壁附有澄清石灰水的燒杯黑色粉末燃燒，澄清石灰水變渾濁黑色粉末中含有炭【探究結論】“暖寶寶”發熱是因為鐵粉在空氣中發生氧化而放熱。【拓展反思】①小芳認為操作③的結論不嚴密，因為酒精燃燒也能產生二氧化碳。②小芳打開外包裝，發現“暖寶寶”裝在真空袋中，目的是防止與空氣接觸而變質。【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；合金與合金的性質；生鐵和鋼．【專題】科學探究．【答案】（1）大；（2）含碳量；回收利用；（3）【實驗探究】有氣泡產生；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；澄清石灰水變渾濁；【拓展反思】①酒精燃燒也能產生二氧化碳；②防止與空氣接觸而變質。【分析】（1）根據合金的特點分析；（2）根據生鐵和鋼的含碳量以及金屬資源的利用分析；（3）【實驗探究】根據鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行分析；【拓展反思】根據用酒精燈的外焰灼燒，酒精燃燒也能生成CO2，則無法判斷出CO2的來源，隔絕空氣，防止暖寶寶中的成分與空氣發生反應導致變質進行分析。【解答】解：（1）銅比較軟，但青銅硬，則說明青銅的硬度比銅大。（2）生鐵和鋼均為鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，則將生鐵煉成鋼，主要降低了生鐵的含碳量；對于生銹的鐵制品，可回收利用。（3）【實驗探究】①由于結論為其中含有鐵粉，而鐵能和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則現象為有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色；反應的化學方程式為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。③碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則可觀察到澄清石灰水變渾濁。【拓展反思】①由于酒精燃燒也生成二氧化碳，則即黑色固體中不含碳，澄清石灰水也會變渾濁。②由于鐵粉在空氣中會發生氧化，則應將“暖寶寶”裝在真空袋中，防止變質。故答案為：（1）大；（2）含碳量；回收利用；（3）【實驗探究】有氣泡產生；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；澄清石灰水變渾濁；【拓展反思】①酒精燃燒也能產生二氧化碳；②防止與空氣接觸而變質。【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。4．（2023秋?未央區校級期末）在探究課上，老師給同學們一包黑色粉末，并言明該粉末是由鐵粉和氧化銅粉末中的一種或兩種組成。為了確定該粉末的成分，同學們進行了如下探究：【猜想假設】①黑色粉末是鐵粉；②黑色粉末是氧化銅粉末；③黑色粉末是鐵粉和氧化銅粉末。【設計方案】取少量黑色粉末，放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳氣體，片刻后加熱充分反應。（一氧化碳足量，實驗裝置如圖所示）請完成如表空白：（不考慮鐵粉和氧化銅粉末可能發生反應）實驗中可能出現的現象結論I.黑色粉末不變紅，澄清的石灰水不變渾濁。猜想①成立Ⅱ.黑色粉末全部變紅，澄清石灰水變渾濁猜想②成立（填“成立”或“不成立”）Ⅲ.黑色粉末部分變紅，澄清的石灰水變渾濁。猜想③成立【實驗結論】經過分析實驗現象，確認猜想③成立。【拓展延伸】根據實驗中可能出現的現象，請你寫出當猜想②成立時，玻璃管中發生反應的化學方程式：CO+CuOCu+CO2。【反思評價】從環保角度來看，上述裝置有不足之處，改進措施是在b處安裝尾氣處理裝置。【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量．【專題】科學探究．【答案】【猜想假設】鐵粉和氧化銅粉末；【設計方案】黑色粉末不變紅，澄清的石灰水不變渾濁；成立；黑色粉末部分變紅，澄清的石灰水變渾濁；【拓展延伸】CO+CuOCu+CO2；【反思評價】在b處安裝尾氣處理裝置。【分析】【猜想假設】根據題干分析；【設計方案】根據一氧化碳和氧化銅可反應生成銅和二氧化碳，而一氧化碳和鐵粉不發生反應分析；【拓展延伸】根據一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳分析；【反思評價】根據CO有毒污染環境分析。【解答】解：【猜想假設】①黑色粉末是鐵粉；②黑色粉末是氧化銅粉末；③黑色粉末是鐵粉和氧化銅粉末。故答案為：鐵粉和氧化銅粉末；【設計方案】一氧化碳和氧化銅可反應生成銅和二氧化碳，而一氧化碳和金屬不發生反應；所以若猜想①成立，則黑色粉末不變紅，澄清的石灰水不變渾濁；黑色粉末全部變紅，澄清的石灰水變渾濁，說明一氧化碳與黑色粉末反應生成二氧化碳，黑色的氧化銅與一氧化碳反應生成紅色的銅，猜想②成立；若猜想③成立，則黑色粉末部分變紅，澄清的石灰水變渾濁；故答案為：黑色粉末不變紅，澄清的石灰水不變渾濁；成立；黑色粉末部分變紅，澄清的石灰水變渾濁；【拓展延伸】根據實驗中可能出現的現象，請你寫出猜想②成立時，玻璃管中發生反應的化學方程式是CO+CuOCu+CO2；故答案為：CO+CuOCu+CO2；【反思評價】從環保角度上看，上述裝置沒有尾氣處理裝置，所以要在b處安裝尾氣處理裝置，用氣球收集起來或利用一氧化碳的可燃性將其燃燒掉；故答案為：在b處安裝尾氣處理裝置。【點評】在研究物質組成時，通過定性的探究實驗不能確定某組成成分時，可通過定量研究加以判斷；定量研究時，質量守恒思想是進行推斷的根本依據。5．（2023秋?東莞市校級期末）化學實驗探究與跨學科實踐活動。（1）探究水的組成如圖1是電解水實驗的示意圖，反應一段時間后a、b玻璃管中產生氣體的分子數之比為2：1，該實驗表明，水不是一種元素，而是由氫、氧兩種元素組成的。（2）結合教材粉塵爆炸實驗，如圖2。下列有關說法錯誤的是C。A.加油站、面粉廠和煤礦的礦井內必須嚴禁煙火B.可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒就越劇烈C.實驗中燃著的蠟燭能提高面粉的著火點D.火藥在有限的空間燃燒而引起爆炸，易燃易爆物與周圍要留有足夠的防火距離（3）如圖3是探究白磷燃燒條件的圖像：若用裝置A為制O2的發生裝置（反應時傾斜使固液混合），A中發生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑。將產生的氧氣通入裝置B，熱水中的白磷燃燒，白磷燃燒前后的現象對比可以說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸。（4）實物探究：“簡易供氧器”初探某市售“簡易供氧器”主要由“初期生氧器”和“生氧罐”兩部分組成，如圖4所示，興趣小組同學啟動“初期生氧器”一段時間后，用磁鐵靠近“初期生氧器”中剩余固體，有黑色固體物質被吸引。于是他們針對被吸引的黑色固體物質的成分開展探究。【查閱資料】①“簡易供氧器”在工作初期，內部獨立的“初期生氧器”首先啟動，以解決初期供氧不足的問題，“初期生氧器”內有氯酸鉀、二氧化錳、鐵粉等物質。②氯酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；③Fe3O4有磁性，不能與CuSO4反應，但能與硫酸反應的化學方程式為：Fe3O4+4H2SO4＝Fe2（SO4）3+FeSO4+4H2O【提出問題】黑色固體物質的成分是什么？【作出假設】猜想一：鐵粉；猜想二：鐵粉和四氧化三鐵；猜想三：四氧化三鐵【實驗探究】實驗操作實驗現象得出結論操作一：取被磁鐵吸引的黑色固體物質于試管中，向其中加入足量的硫酸銅溶液，過濾濾渣中有紅色固體黑色固體物質中一定含有鐵粉操作二：取被磁鐵吸引的黑色固體物質于試管中，向其中加入足量的稀硫酸固體完全溶解，得到澄清的黃色溶液黑色固體物質中一定含有四氧化三鐵【實驗結論】猜想二正確。【交流反思】①“初期生氧器”中鐵粉與氧氣反應能放出熱量（填“吸收熱量”或“放出熱量”），從而使氯酸鉀的分解反應能持續進行。②有同學認為不做操作二的實驗也可得到相同結論。理由是四氧化三鐵不能和硫酸銅反應，操作一的濾渣中含有紅色固體銅和黑色固體四氧化三鐵。【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；基于特定需求設計和制作簡易供氧器；電解水實驗；燃燒與燃燒的條件；燃燒和爆炸實驗．【專題】科學探究．【答案】（1）2：1；（2）C；（3）2H2O22H2O+O2↑；燃燒需要可燃物與氧氣接觸；（4）【實驗探究】紅；四氧化三鐵；【實驗結論】二；【交流反思】①放出熱量；②四氧化三鐵不能和硫酸銅反應，操作一的濾渣中含有紅色固體銅和黑色固體四氧化三鐵。【分析】（1）根據電解水實驗中，水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣進行分析；（2）根據加油站、面粉廠、煤礦等場所都含有可燃性的氣體或粉塵，可燃性的氣體或粉塵遇明火可能發生爆炸，增大可燃物與氧氣的接觸面積，可以促進燃燒，火藥在有限的空間燃燒而引起爆炸進行分析；（3）根據裝置A為固液不加熱型反應裝置，則反應為過氧化氫溶液在二氧化錳催化下分解為水和氧氣來分析解答；根據可燃物燃燒的條件來分析解答；（4）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。稀硫酸和四氧化三鐵反應生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水。“初期生氧器”中鐵粉與氧氣反應能放出熱量，從而使氯酸鉀的分解反應能持續進行。【解答】解：（1）電解水實驗中，水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑，正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，a管與電源的負極相連，產生的是氫氣，b管與電源的正極相連，產生的是氧氣，所以反應一段時間后a（氫氣）、b（氧氣）玻璃管中產生氣體的分子數之比為2：1；（2）A、加油站、面粉廠、煤礦等場所都含有可燃性的氣體或粉塵，可燃性的氣體或粉塵遇明火可能發生爆炸，所以加油站、面粉廠和煤礦的礦井內，必須嚴禁煙火，故說法正確；B、增大可燃物與氧氣的接觸面積，可以促進燃燒，故說法正確；C、可燃物的著火點是物質的固有屬性，一般是不變的，點燃蠟燭是為了使溫度達到面粉的著火點，故說法錯誤；D、火藥在有限的空間燃燒而引起爆炸，所以易燃易爆物與周圍要留有足夠的防火距離，故說法正確；（3）A為固液常溫型發生裝置，制取氧氣原理為過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；通入氧氣前熱水中的白磷不燃燒，將產生的氧氣通入裝置B，熱水中的白磷燃燒，可以說明燃燒需要可燃物與氧氣接觸；（4）【實驗探究】濾渣中有紅色固體出現，說明固體中含有鐵。固體完全溶解，得到澄清的黃色液體，說明固體中含有四氧化三鐵。【實驗結論】由上述實驗可知，猜想二正確。【交流反思】①“初期生氧器”中鐵粉與氧氣反應能放出熱量，從而使氯酸鉀的分解反應能持續進行。②有的同學認為不做操作二的實驗也可得到相同的結論。理由是四氧化三鐵不能和硫酸銅反應，操作一的濾渣中含有紅色固體銅和黑色固體四氧化三鐵。故答案為：（1）2：1；（2）C；（3）2H2O22H2O+O2↑；燃燒需要可燃物與氧氣接觸；（4）【實驗探究】紅；四氧化三鐵；【實驗結論】二；【交流反思】①放出熱量；②四氧化三鐵不能和硫酸銅反應，操作一的濾渣中含有紅色固體銅和黑色固體四氧化三鐵。【點評】本題主