…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教新版九年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某CaO和CaCO3是混合物中鈣元素與氧元素的質量比為5：4，取39g該混合物高溫煅燒至反應完全，生成二氧化碳的質量為（）A.6.6gB.13.2gC.44gD.11g2、某化學小組在調查市場時發現下列一些現象，他們所提建議中不正確的是（）A.海鮮在夏天容易腐爛變質，建議用甲醛溶液浸泡海鮮防腐B.羊毛纖維和合成纖維外觀不好鑒別，建議生活中用燃燒法鑒別C.廢舊電池隨意丟棄對環境有污染，建議將其回收并集中處理D.蔬菜餅干易氧化變質，建議包裝時加入一小包鐵粉作抗氧化劑和吸水劑并密封3、下列各組物質中；氯元素的化合價最低的是（）

A.Cl2

B.NaCl

C.HClO

D.KClO3

4、某純凈物M微熱時分解生成NH3、H2O和CO2，下列結論不正確的是（）A.M不穩定B.M是化合物C.M中含有水D.M由四種元素組成5、對下列事實或現象的解釋錯誤的是（）

。選項事實或現象解釋A氫氣和液氫都可做燃料相同物質的分子，其化學性質相同B水銀溫度計里的水銀熱脹冷縮分子大小隨溫度改變而改變C25m3石油氣可加壓裝入0.024m3的鋼瓶中分子間是有間隔的D濃氨水和濃鹽酸接近時“空中生煙”分子總是在不斷運動著A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、如圖表示兩種氣體發生的化學反應，其中相同的球代表同種原子．下列說法正確的是（）A.生成物是純凈物B.分子在化學變化中不可分C.化學反應前后原子種類不變D.該反應既不是化合反應，也不是分解反應7、現有燒杯、試管、量筒、鐵架臺、酒精燈、集氣瓶（附玻璃片）、水槽、玻璃棒、帶導管的橡皮塞和托盤天平（附砝碼）等儀器，選用這些儀器不能完成下列實驗中的（）A.實驗室制取氧氣B.實驗室制取二氧化碳氣體C.配制150g5%的鹽酸D.粗鹽的提純8、下列實驗現象描述正確的是（）A.鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體B.硫在空氣中燃燒，發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體C.鎂條在空氣中燃燒，發出紅光，生成白色固體D.木炭在氧氣中燃燒，發出白光，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體9、現有鋅和另外一種金屬組成的合金rm{6.5g}向合金中加入一定濃度的rm{100g}稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣rm{Wg}則下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.若合金是rm{Zn隆蘆Al}rm{W}可能是rm{0.2g}B.若合金是rm{Zn隆蘆Fe}則rm{W}不可能是rm{0.2g}C.若合金是rm{Zn隆蘆Cu}rm{W}是rm{0.1g}則rm{Zn}在混合物中的質量分數為rm{50%}D.若合金為rm{Zn隆蘆Mg}則加入的稀硫酸的濃度一定大于rm{10%}10、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示rm{.}下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{20隆忙}時，甲、乙飽和溶液中溶質的質量相等B.將rm{40隆忙}時甲的飽和溶液降溫至rm{20隆忙}溶劑質量不變C.rm{40隆忙}時，分別在rm{100}rm{g}水中加入rm{50}rm{g}甲、乙，所得溶液溶質的質量分數相等D.rm{40隆忙}時，分別在rm{100}rm{g}水中加入rm{30}rm{g}甲、乙，同時降溫至rm{20隆忙}甲、乙溶液均為飽和溶液11、圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.t1℃時，三種固體物質的溶解度關系為乙＞甲=丙B.t2℃100g甲物質飽和溶液中含有60g甲C.將丙物質飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升溫的方法D.t2℃時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，再降溫到t1℃，析出無水晶體的質量：甲＞乙評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、用化學用語表示：

（1）海水中含量最多的物質是____；（2）酸溶液中都含有的離子____；

（3）常用作食品保鮮的雙吸劑的金屬是____，它在氧氣中燃燒的化學方程式是____；

（4）工業酒精中常含有一定量的甲醇，甲醇的化學式為____；

（5）氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價____．13、（2011秋?南關區校級月考）某同學在學習了拉瓦錫測空氣中氧氣含量的測定方法后；自己設計如圖所示的裝置，用來測空氣中氧氣的含量．該同學的實驗步驟如下：

（1）將圖中的集氣瓶分為5等份；并做好標記；

（2）將導管上的止水夾夾緊；在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入瓶內，塞緊橡皮塞；

（3）充分反應后；冷卻到室溫，打開止水夾．

請回答下列問題：

①該實驗中紅磷需稍過量，目的是____．

②步驟（3）中打開止水夾后觀察到的現象是____．由此可出的結論為____．

③該實驗可推論出氮氣____（填“難”或“易”）溶于水和其化學性質____（填“活潑”或“不活潑”）的結論．

④實驗中最終氣體減少的體積常常小于拉瓦錫測定的，從裝置和操作的失誤分析，其原因可能是____．

⑤____（填“能”或“不能”）用硫粉代替紅磷使用，原因是____．14、如圖所示；該裝置有洗氣；檢驗及儲氣等多種用途．

(1)若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時，在錐形瓶內應該盛放的試劑是____．

(2)若要驗證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶內應該盛放的試劑是____．

(3)若用來收集氣體，當氣體從b端通入時，能收集到的氣體可以是____．15、化學與生活生產息息相關，請運用化學知識回答以下問題：rm{(1)}四川盛產水稻，水稻中富含淀粉，淀粉屬于營養素中的_____________；四川白酒也很有名，酒中所含酒精的化學名稱是乙醇，乙醇被廣泛應用于生產新型環保燃料乙醇汽油，乙醇汽油屬于__________rm{(}填“純凈物”或“混合物”rm{)}乙醇是一種無色具有醇香味的液體，易溶于水，易燃燒，是一種常用的有機溶劑，也是一種常用的燃料。以上描述中，屬于化學性質的是___________。rm{(2)}廚房中能用來除去水壺中水垢的物質是____________rm{(}填“食醋”或“食鹽水”rm{)}在廚房中有一種物質是發酵粉的主要成分，在醫療上還可以用它來治療胃酸過多，該物質的俗稱是____________；該物質溶于水中rm{pH>7}呈________rm{(}填“酸”“堿”或“中”rm{)}性。rm{(3)}干冰、鋁、燒堿、硫酸、純堿、生石灰等物質中，屬于堿的是____________rm{(}填化學式，下同rm{)}可用作致冷劑的氧化物是______________________。16、只要你留意，身邊處處有化學．在超市購物時，我發現許多食品都采用真空包裝，如火腿腸、豆腐干等，我分析食品真空包裝的目的是為了除去____，防止食品發生緩慢氧化而變質．我覺得還可采用真空充氣包裝，充入食品袋中的氣體可以是____．17、現有下列儀器：

（1）吸取和滴加少量液體時用____，洗滌試管應使用____（填儀器名稱）．

（2）加熱前用試管夾夾持試管的具體操作是____．

（3）家庭小實驗通常利用生活中常見的物品做一些實驗儀器的替代品，你認為醫用注射器（取一定量的液體）可以代替上述儀器中的____、____．

（4）給盛有水的試管加熱，除了試管之外還需要的儀器是____、____．18、物質的結構決定物質的性質．已知氫元素原子的核電荷數為1，氧元素的原子的電荷數為8．據科學家研究表明：在酸溶液中，氫離子一般都是以水合氫離子--H3O+的形式存在；試分析：

（1）水合氫離子H3O+中含有的質子數為____，電子數為____．

（2）在CO還原CuO的反應中，Cu元素由+2價變為零價，C元素由+2價變為+4價，在高中化學課本里把元素化合價發生變化的反應叫做氧化還原反應，上述反應中CuO為氧化劑，CO為還原劑，現有下列事實：衣物上沾了KMnO4溶液的污跡不易洗去，若用維生素C制成的溶液擦洗，就能很快洗掉污跡，測知洗滌后的液體中有Mn2+，可以推知擦洗的過程發生了____反應，反應中KMnO4被____（填“還原”或“氧化”）．19、在①氧氣、②金剛石、③氫氣、④鹽酸四種物質中，可用于除去鐵銹的是（填序號，下同）____；可以供給呼吸的是____；可作為新型氣體燃料的是____．評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)20、判斷下列說法是否正確（在括號中打√或×）

（1）組成中含有碳元素的化合物都是有機物____

（2）在空氣中完全燃燒后能生成二氧化碳氣體的物質中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多種人體所需的營養成分____

（4）醋酸不屬于有機高分子化合物____評卷人得分五、探究題(共1題，共4分)21、某化學興趣小組利用如圖rm{1}所示裝置探究制取氣體的原理；方法及性質；結合裝置圖，回答下列問題：

rm{(1)}圖中標有rm{壟脵}的儀器名稱是______．

rm{(2)}實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，應選用發生裝置______rm{(}填字母序號，下同rm{)}反應的化學方程式為______；實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用rm{C}做發生裝置，你認為選用rm{C}的優點是______．

rm{(3)}實驗室制取氫氣的化學方程式為______，選用的收集裝置是______，實驗室常用氯化銨固體與熟石灰共熱來制取氨氣rm{(NH_{4})}應選擇的裝置組合是______．

rm{(4)}該小組設計了如圖rm{2}所示的實驗裝置；既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．

rm{壟脵}當打開rm{K_{1}}關閉rm{K_{2}}時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置，可進行的實驗是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a}大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳。

rm{b}鋅與稀硫酸反應制取氫氣。

rm{壟脷}當打開rm{K_{2}}關閉rm{K_{1}}時，可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質rm{.}若要證明二氧化碳能與水發生反應，應向燒杯中的水中加入______．評卷人得分六、科普閱讀題(共3題，共24分)22、（2010?香坊區一模）曉明同學在實驗室里做了一個有趣的化學實驗；他將采集到的一朵紫色牽牛花，放到盛有稀鹽酸的燒杯中，發現牽牛花由紫色變為紅色．他將變為紅色的牽牛花取出，然后，向牽牛花上滴入一種無色溶液（初中常見物質的溶液），曉明只發現牽牛花又變成紫色．針對這個有趣的變化，曉明提出如下問題請你回答：

（1）無色溶液為____溶液；

（2）請從微觀角度解釋牽牛花第二次變色的實質：____．23、請根據右圖曲線回答：

t1℃時KNO3的溶解度是____，此時其飽和溶液溶質的質量分數的表達式為____；圖中A點的意義是____．24、1911年；英國物理學家盧瑟福用一束帶正電荷α粒子的微粒轟擊金箔時，發現大多數α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數的α粒子好像碰到了堅硬不可穿透的質點而被彈了回來．根據以上實驗現象能得出的關于金箔中金原子結構的一些結論，試寫出其中三點：

（1）____；

（2）____；

（3）____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】根據混合物的質量和混合物中鈣元素與氧元素的質量比可以計算碳元素的質量，進一步可以計算反應生成的二氧化碳的質量．【解析】【解答】解：解法一：設氧化鈣和碳酸鈣的質量比是x：y；碳酸鈣分解生成二氧化碳的質量為z；

根據題意有：（x××100%+y××100%）：（x××100%+y××100%）=5：4；

x：y=14：25；

39g該混合物中碳酸鈣的質量為：39g×=25g；

CaCO3CaO+CO2↑；

10044

25gz

=；z=11g；

故選：D．

解法二：鈣原子、氧原子的個數比為：：=1：2；

氧化鈣；碳酸鈣的“分子”個數比是1：1；因此混合物中鈣原子、碳原子和氧原子的個數比是2：1：4，質量比是20：3：16；

因此39g混合物中碳元素的質量為：39g×=3g；

即39g該混合物高溫煅燒至反應完全，生成二氧化碳的質量為：3g÷（×100%）=11g；

故選：D．2、A【分析】【分析】A；根據甲醛可破壞蛋白質的結構性質考慮判斷．

B；根據真空包裝內沒有空氣進行解答；

C；大蒜無毒；刺激性的氣味可以驅蟲；

D、根據鐵生銹的原理分析解答，【解析】【解答】解：A；甲醛有毒；能破壞蛋白質的結構，不但對人體有害，而且降低了食品的質量，故A錯誤；

B；分別灼燒羊毛纖維和合成纖維；有燒焦羽毛氣味的是羊毛纖維，故B正確；

C；廢舊電池隨意丟棄會污染環境；需回收集中處理，故C正確；

D；鐵生銹可以消耗氧氣和水分防止了餅干的氧化變質；故D正確；

故選A．3、B【分析】

A、根據單質中元素的化合價為0，Cl2屬于單質；故氯元素的化合價為0．

B；鈉元素顯+1價；設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x=0，則x=-1價．

C；氫元素顯+1價；氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+y+（-2）=0，則y=+1價．

D；鉀元素顯+1價；氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+z+（-2）×3=0，則z=+5價．

故氯元素的化合價最低的是B．

故選B．

【解析】【答案】根據單質中元素的化合價為0；在化合物中正負化合價代數和為零；結合各選項中的化學式進行解答本題．

4、C【分析】【分析】根據題意“微熱就能分解”，說明不穩定；“純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2”說明是化合物；“純凈物M”是不可能含有水的；根據質量守恒定律，由生成物可以推測反應物中的元素組成．【解析】【解答】解：A；根據題意“微熱就能分解”；說明不穩定；故A正確；

B、“純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2”；根據質量守恒定律：反應前后元素種類不變，則可知純凈物M含有多種元素，是化合物，故B正確；

C；“純凈物M”是不可能含有水的；故C錯誤；

D；根據質量守恒定律；由生成物可以推測反應物的元素組成，則M由氮、氫、碳、氧元素四種元素組成，故D正確．

故選：C．5、B【分析】【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；氫氣和液氫都可做燃料；是因為它們是由氫分子構成的，同種的分子性質相同，故選項解釋正確．

B；水銀溫度計里的水銀（金屬汞的俗稱；是由汞原子直接構成的）熱脹冷縮，是因為汞原子間的間隔隨溫度改變而改變，故選項解釋錯誤．

C、25m3石油氣可加壓裝入0.024m3的鋼瓶中；是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，氣體的體積減小．石油氣分子之間有一定的間隔，在加壓時分子之間的間隔變小，故選項解釋正確．

D；濃氨水和濃鹽酸接近時“空中生煙”；是因為氨水中含有分子和鹽酸中含有的分子總是在不斷運動著，兩種分子接觸生成了氯化銨分子，故選項解釋正確．

故選：B．二、多選題(共6題，共12分)6、AC【分析】【分析】分析圖示可知，反應物是兩種單質分子，生成物是不同原子構成的化合物分子，據此結合有關的選項信息判斷即可．【解析】【解答】解：A；由反應的圖示可知；反應后生成的分子種類只有一種，所以生成物是一種物質是純凈物．故A正確；

B；由反應圖示可知該反應前后分子的種類發生了改變；所以化學反應中分子可以再分．故B錯誤；

C；由圖示可知反應的前后都含有兩種原子；且原子的種類沒有改變．故C正確；

D；由反應的圖示可知該反應的反應物是兩種生成物是一種；所以該反應是化合反應．故D錯誤．

故選AC．7、CD【分析】【分析】在實驗室里制取氣體用到的儀器，應根據制取氣體的原理，氣體的性質先確定氣體發生裝置和氣體收集裝置再確定用到的儀器；在確定粗鹽的提純和配制稀鹽酸使用的儀器，要根據實驗的步驟和操作去確定．【解析】【解答】解：A；實驗室用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀等藥品的方法制取氧氣時；可用排水法收集氧氣，要用到的儀器有：酒精燈、鐵架臺、試管、帶導管的橡皮塞、集氣瓶、玻璃片、水槽．這些儀器都具有．故A能完成；

B；實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳；用向上排氣法收集二氧化碳，要用到的儀器有：錐形瓶（或試管）、帶導管的橡皮塞、集氣瓶．這些儀器都有，故B能完成；

C；用濃鹽酸配制稀鹽酸用到的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒；所給儀器中沒有膠頭滴管，故D不能完成．

D；粗鹽提純要經過溶解、過濾、蒸發等操作；過濾時要用到漏斗，蒸發時要用到蒸發皿．而所給儀器中沒有．故C不能完成；

故選C、D．8、BD【分析】【分析】A；根據鐵絲在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據硫在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C；根據鎂條在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

D、根據木炭在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；鐵絲在空氣中只能燒至發紅；不會產生火星，故選項說法錯誤．

B；硫在空氣中燃燒；發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，故選項說法正確．

C；鎂條在空氣中燃燒；發出耀眼的白光，生成白色固體，故選項說法錯誤．

D；木炭在氧氣中燃燒；發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項說法正確．

故選：BD．9、BC【分析】解：rm{A}假設rm{6.5g}全部為鋅，設生成氫氣質量為rm{x}則：

rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{2}

rm{6.5g}rm{x}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac{6.5g}{x}}解得：rm{dfrac{65}{2}=dfrac

{6.5g}{x}}

同理可計算出rm{x=0.2g}鋁與足量硫酸反應產生氫氣的質量大于rm{6.5g}

所以可以判斷鋅中含有鋁，最終生成的氫氣的質量都必然大于rm{0.2g}故A不正確；

B、由上述分析可知，rm{0.2g}鐵與足量硫酸反應產生氫氣的質量大于rm{6.5g}所以可以判斷鋅中含有鐵，最終生成的氫氣的質量都必然大于rm{0.2g}則rm{0.2g}不可能是rm{W}故B正確；

C、若合金是rm{0.2g}rm{Zn隆蘆Cu}是rm{W}則可求出鋅的質量為rm{0.1g}則rm{3.25g}在混合物中的質量分數為rm{Zn}故；C正確。

；

D、從上述方程式中可以分析得出，rm{50%}鋅消耗硫酸的質量為rm{6.5g}即此時硫酸的濃度為rm{9.8g}等質量的鎂消耗硫酸的質量更多，所以若混合物為鋅和鎂，則稀硫酸中溶質質量分數一定大于rm{9.8%}故D不正確．

故選：rm{9.8%}．

假設這rm{BC}全部為鋅，依據方程式計算出生成氫氣為rm{6.5g}所以剩余的金屬中假設都是rm{0.2g}時產生氫氣的質量必須有比rm{6.5g}大的，有比rm{0.2g}小的，然后結合金屬與酸反應時生成氫氣的質量rm{=dfrac{{陸冒脢么碌脛祿爐潞脧錄脹}}{{陸冒脢么碌脛脧脠脧脿脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}}隆脕}金屬的質量；再進行進一步分析即可．

相同質量的金屬與酸反應產生氫氣的質量的多少與金屬的相對原子質量和化合價有關，同價態的金屬若相對原子質量越大，產生的氫氣質量越小．rm{0.2g}【解析】rm{BC}10、BD【分析】解：rm{A}rm{20隆忙}時；甲；乙飽和溶液的質量不能確定，所以溶液中溶質的質量不能確定，故A錯誤；

B、將rm{40隆忙}時甲的飽和溶液降溫至rm{20隆忙}會析出晶體，溶劑質量不變，故B正確；

C、rm{40隆忙}時，甲、乙物質的溶解度不相等，所以分別在rm{100g}水中加入rm{50g}甲；乙；兩種物質都是飽和溶液，所得溶液溶質的質量分數不相等，故C錯誤；

D、rm{20隆忙}時，甲、乙物質的溶解度都是rm{30g}所以rm{40隆忙}時，分別在rm{100}rm{g}水中加入rm{30g}甲、乙，同時降溫至rm{20隆忙}甲；乙溶液均為飽和溶液，故D正確．

故選：rm{BD}．

根據固體的溶解度曲線可以：rm{壟脵}查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，rm{壟脷}比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，rm{壟脹}判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．【解析】rm{BD}11、AD【分析】【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．【解析】【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時；三種固體物質的溶解度關系為乙＞甲=丙；

B、t2℃；甲物質的溶解度是60g，所以160g甲物質飽和溶液中含有60g甲，故B錯誤；

C；丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小；所以將丙物質飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法，故C錯誤；

D、t2℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，t1℃，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，再降溫到t1℃；析出無水晶體的質量：甲＞乙，故D正確．

故選：AD．三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】（1）根據海水的成分分析，海水中主要是H2O；

（2）根據酸指電離時產生的氧離子全部都是氫離子的化合物；

（3）鐵粉既能夠吸收水；又能夠吸收氧氣；根據反應物；反應條件和生成物書寫化學反應方程式；

（4）根據化學式是書寫填空；

（5）根據化合物化學式的書寫步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡，進行解答．【解析】【解答】解：（1）海水中的含水量是96.5%，所以海水中含量最多的物質應該是水，水的化學式是H2O．

故填：H2O；

（2）酸指電離時產生的氧離子全部都是氫離子的化合物，因此酸溶液中都含有的離子是H+；

故填：H+；

（3）鐵粉既能用作食品脫氧劑，又能用作食品干燥劑，鐵與氧氣發生反應生成四氧化三鐵，其反應方程式為：3Fe+2O2Fe3O4

故填：Fe；3Fe+2O2Fe3O4

（4）甲醇的化學式是CH3OH．

故填：CH3OH．

（5）根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，因此氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價表示為：2O3．

故填：2O3．13、略

【分析】【分析】利用紅磷能與氧氣反應而不與空氣中其它氣體成分發生反應，經過過量紅磷的完全燃燒使瓶內空氣中氧氣完全消耗而使氣體體積減小，打開橡皮塞后進行瓶內水的體積即燃燒所消耗氧氣的體積，從而測定出空氣中氧氣所占體積比．該實驗也說明了氮氣不易溶于水、不與紅磷反應等，實驗中若冷卻不充分或紅磷量不足等等都可能導致所測得氣體體積小于．【解析】【解答】解：①實驗中紅磷需稍過量；可確保空氣中氧氣完全反應，以精準測定氧氣的體積；

②充分反應后；冷卻到室溫，打開止水夾，瓶內氣體的減少而使壓強減小，燒杯中水進行瓶中補充氧氣所占的體積，即進行水的體積為原來氧氣的體積；

③瓶內剩余氣體主要為氮氣，進行的水體積只占瓶容積的；可判斷剩余的氮氣不易溶于水，紅磷也不能與氮氣發生反應，可判斷氮氣化學性質不活潑；

④如果紅磷量不足而不能完全消耗氧氣，燃燒后未完全冷卻而剩余氣體仍膨脹等，會出現最終氣體減少的體積小于；

⑤紅磷燃燒生成固體五氧化二磷不影響氣體體積的測定；而硫燃燒生成的氣體二氧化硫則會對氣體體積測定產生極大影響，因此不宜選用硫粉代替紅磷．

故答案為：

①耗盡瓶內空氣中的氧氣；

②水進入瓶內，液面至刻度“1”處；空氣中體積的氧氣；

③難；不活潑；

④紅磷量不足（或未完全冷卻至室溫等其它合理答案）；

⑤不能；硫燃燒生成的氣體二氧化硫影響氧氣體積的測定．14、略

【分析】該裝置有洗氣、檢驗及儲氣等多種功能，根據不同的要求，選用不同的試劑可以達到相應的目的．除去氫氣中混有的少量水蒸氣可以用濃硫酸，驗證含有某種氣體時，要加入與這種氣體反應的試劑，收集氣體要根據氣體的密度確定從哪端通入．【解析】濃硫酸;紫色石蕊試液;氫氣15、rm{(1)}糖類混合物乙醇易燃燒

rm{(2)}食醋小蘇打堿

rm{(3)NaOH}rm{CO_{2}}【分析】【分析】rm{(1)}根據人類需要的六大營養素進行分析；根據物質的分類進行分析；物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、穩定性；物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，如顏色、狀態、味道、溶解性等，據此分析；rm{(2)}根據水垢的主要成分及酸的性質進行分析；根據發酵粉的主要成分及俗稱進行分析；根據rm{pH}與溶液酸堿性的關系進行分析；rm{(3)}根據堿的概念進行分析；根據物質的用途及氧化物的概念進行分析。【解答】rm{(1)}淀粉屬于營養素中的糖類；乙醇汽油是由乙醇與汽油混合而成的，屬于混合物；易燃燒需要發生化學變化才能表現出來，屬于化學性質，故填：糖類；混合物；乙醇易燃燒；rm{(2)}水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可與酸反應生成可溶的物質，廚房中食醋能用來除去水壺中的水垢；發酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以在醫療上可以用它來治療胃酸過多；rm{pH>7}的溶液呈堿性，故填：食醋；小蘇打；堿。rm{(3)}堿是由金屬離子和酸根離子構成的化合物，其中燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，化學式為rm{NaOH}干冰是固態二氧化碳，升華吸熱，可用作致冷劑，而且是由碳元素和氧元素組成的氧化物，化學式為rm{CO_{2}}故填：rm{NaOH}rm{CO_{2}}【解析】rm{(1)}糖類混合物乙醇易燃燒rm{(2)}食醋小蘇打堿rm{(3)NaOH}rm{CO_{2}}16、略

【分析】【分析】真空包裝是抽取其中的空氣，使食品因無氧氣而不會氧化，并且其中的微生物或者細菌等也因無法進行呼吸作用而窒息而亡，結合常見氣體的性質與用途進行分析解答．【解析】【解答】解：為了延長食品的保質期；往往采用真空包裝的方法，真空包裝的目的是除去空氣，使食品與氧氣隔絕，使大多數微生物因缺少氧氣受到抑制，停止繁殖，同時防止食品發生緩慢氧化而變質．

另外也可以在食品袋中充入某種不活潑的氣體作保護氣；該氣體可能是氮氣（合理即可），氮氣的化學性質不活潑，可用作保護氣．

故答案為：氧氣；氮氣（合理即可）．17、略

【分析】【分析】根據常見儀器的作用和用途來回答本題，要熟記它們的名稱．【解析】【解答】解：（1）吸取和滴加少量液體時用的是膠頭滴管；從吸和滴加來考慮即可，洗滌試管用試管刷來刷洗；

（2）試管夾夾持試管的具體操作是：從試管底部向上套至距管口處，如果從試管口向下套會使試管夾上的雜質掉入試管內，污染藥品，距管口處；試管不容易脫落；

（3）醫用注射器是用來吸取液體的；可以代替取用液體的儀器：膠頭滴管；量筒等；

（4）給盛有水的試管加熱；除了試管之外還需要的儀器是試管夾和酒精燈；．

故答案為：（1）滴管；試管刷；

（2）從試管底部向上套至距管口處；

（3）滴管；量筒；

（4）試管夾；酒精燈．18、略

【分析】【分析】（1）根據氫離子H3O+的含義是H3O失掉一個電子的有關特征進行解答；

（2）根據題目信息KMnO4溶液中錳為+7價，在維生素C的作用下，變為Mn2+，結合所學知識來分析．【解析】【解答】解：（1）根據H3O+的表示帶有1個單位正電荷，即H3O失去1個電子；在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數，H3O的核電荷數=質子數=1×3+8=11，所以H3O+中含有的電子數為11-1=10；

（2）根據題意：KMnO4溶液中錳為+7價，在維生素C的作用下，變為Mn2+；故有元素的化合價發生了變化，為氧化還原反應，其中高錳酸鉀為氧化劑，維生素C為還原劑，具有還原作用，高錳酸鉀被還原，維生素C被氧化．

答案：（1）11；10；

（2）氧化還原還原．19、略

【分析】【分析】根據鐵銹的成分和它與鹽酸的化學性質回答第一空；根據氧氣的性質和用途回答第二空；根據氫氣的可燃性及作為燃料的優點回答后一空．【解析】【解答】解：鐵銹的主要成分是氧化鐵；它能與鹽酸反應生成可溶的氯化鐵和水，故能用鹽酸除去鐵銹；氧氣能供給呼吸；氫氣有可燃性，能做燃料，且有三大優點：燃燒放熱多；產物是無污染的水、可用水制取，燃燒又生成水，可再生，是一種新型的理想燃料．

故答案為：④；①；③．四、判斷題(共1題，共4分)20、×【分析】【分析】（1）有機物是有機化合物的簡稱；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因結構；性質與無機物相似而不屬于有機物；

（2）可燃物完全燃燒時；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）雖然蛋白質是牛奶的重要營養物質；但是牛奶中還含有豐富的鈣；幾乎已知的所有維生素、脂肪及特有的碳水化合物等營養成分；

（4）有機高分子化合物，一般把相對分子質量可以從幾萬直到幾百萬或更大的分子稱為高分子；通過計算醋酸的相對分子質量進行判斷．【解析】【解答】解：（1）有機物是有機化合物的簡稱，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸鹽等這些含C元素化合物因結構、性質與無機物相似而不屬于有機物；

故答案為：×；

（2）可燃物完全燃燒時；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根據質量守恒定律，化學變化前后元素的種類不變，燃燒生成二氧化碳的物質中一定含有C元素；

故答案為：√；

（3）蛋白質是牛奶的重要營養物質；牛奶中還含有豐富的鈣；幾乎已知的所有維生素、脂肪及特有的碳水化合物等營養成分；因此，牛奶中含有多種人體所需的營養成分；

故答案為：√；

（4）醋酸的化學式為CH3COOH，醋酸CH3COOH的相對分子質量=12×2+1×4+16×2=60；遠小于有機高分子的相對分子質量的幾萬，因此醋酸不屬于有機高分子化合物；

故答案為：√．五、探究題(共1題，共4分)21、長頸漏斗A2KClO32KCl+3O2↑可以控制反應的速率Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑E或FAEb紫色石蕊試液【分析】解：rm{(1)}長頸漏斗方便加液體藥品；故答案為：長頸漏斗；

rm{(2)}如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：rm{A}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}2KCl+3O_{2}隆眉}實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；實驗室常用氯化銨固體與熟石灰共熱來制取氨氣rm{(3)}因此需要加熱；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：rm{(NH_{3})}rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}或rm{E}rm{F}

rm{AE}如圖rm{(4)}所示的實驗裝置，當打開rm{2}關閉rm{K_{1}}時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置，可進行的實驗是：鋅與稀硫酸反應制取氫氣；當打開rm{K_{2}}關閉rm{K_{2}}時，可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質rm{K_{1}}若要證明二氧化碳能與水發生反應，應向燒杯中的水中加入紫色石蕊試液；故答案為：rm{.}紫色石蕊試液；

長頸漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱