…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版選修4化學上冊階段測試試卷531考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應的化學平衡狀態，相關數據如下：M：2min達到平衡，生成測得從反應開始到平衡C的速率為N：達到平衡時下列推斷的結論中不正確的是（）A.B.平衡時M中C.D.2、向甲、乙、丙三個體積均為0.5L的密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度；反應物起始量；反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如表和如圖表示：

下列說法正確的是（）A.10min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.1mol·L-1·min-1B.x=1C.由圖可知：T12，且該反應為吸熱反應D.T1℃，起始時甲容器中充入0.5mol1.5molB，平衡時A的轉化率為25%3、某實驗小組進行圖中所示探究實驗；其實驗目的是。

A.溫度對平衡移動的影響B.濃度對平衡移動的影響C.壓強對平衡移動的影響D.催化劑對平衡移動的影響4、常溫下，下列各組數據中比值為的是（）A.溶液中與之比B.的溶液與的鹽酸中之比C.的氨水與的混合溶液中，與之比D.的溶液與的溶液中溶質的物質的量濃度之比5、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系不正確的是A.pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)B.0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c(Na+)＝c(PO43－)+c(HPO4２－)+c(H2PO4－)+c(H3PO4)C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H+)D.等物質的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c(Na+)＝2c(S2－)+c(HS－)6、常溫下，向氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸；溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是。

A.a點溶液中B.b、d兩點溶液均呈中性C.c點溶液中D.a、b之間的點可能滿足：7、電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法；工作原理如圖。下列有關說法錯誤的是。

A.陽極可發生電極反應：2Cl--2e-═Cl2↑B.陰極附近溶液的pH減小C.a膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜D.I、II分別是淡水、濃海水出口8、有關遠洋輪船船殼腐蝕與防護敘述錯誤的是A.可在船殼外刷油漆進行保護B.可將船殼與電源的負極相連進行保護C.可在船底安裝鋅塊進行保護D.在海上航行時，船殼主要發生析氫腐蝕評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態過氧化氫。當把0.4mol液態肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）。該反應的熱化學方程式為__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態肼與過氧化氫反應生成液態水時放出的熱量是__kJ。10、采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術；在含能材料；醫藥等工業中得到廣泛應用。已知：

2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=?4.4kJ·mol?1

2NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJ·mol?1

則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。11、“綠水青山就是金山銀山”。近年來；綠色發展；生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221kJ·mol－1

若某反應的平衡常數表達式為K＝則此反應的熱化學方程式為____________________。

(2)N2O5在一定條件下可發生分解反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下向恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：。t/min012345c(N2O5)/

(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17

①反應開始時體系壓強為p0，第2min時體系壓強為p1，則p1∶p0＝________。2～5min內用NO2表示的該反應的平均反應速率為________________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是________________(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變。

b．容器中壓強不再變化。

c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)

d．氣體的密度保持不變。

(3)Kp是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應中正反應速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反應速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為________________(用k正、k逆表示)。

(4)如圖是密閉反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線；已知該反應為放熱反應。

①曲線a對應的溫度是________。

②M點對應的H2的轉化率是________。12、常溫下，有0.1mol/L的四種溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④Na2CO3

(1)用化學用語解釋溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的pH=_________。

(3)溶液①；②分別與等量的溶液③恰好完全反應；消耗的體積：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加熱后堿性增強；結合化學用語解釋原因：_________。

(5)常溫下；下列關于溶液②的判斷正確的是_________。

a.c(CH3COO?)=0.1mol/L

b.溶液中c(H+)>c(CH3COO?)>c(OH?)

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不變。

d.滴入NaOH濃溶液，溶液導電性增強13、I．現有下列物質①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)這些物質與25℃純水相比，能促進水電離的是________(填序號，下同)，能抑制水的電離的是________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的電離度相等，進而可推出的結論是：同一溫度下，___________時；水的電離度相等。

II．今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題。

(1)若三種酸的物質的量濃度相等，三種溶液中的c(H＋)大小關系為______

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，三種酸的物質的量濃度大小關系為_____。14、氮的化合物在國防建設；工農業生產和生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。

①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液中的=______；(NH4)2SO3溶液中的質子守恒____________。

(2)室溫時，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_________；

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；

③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結果(不能近似計算)：c(Cl-)-c(NH4+)=____________，c(H+)-c(NH3·H2O)=____________；

(3)亞硝酸(HNO2)的性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1molHNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______。15、（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化學式)；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時；溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調節PH=8可除去_____________(填離子符號)，濾渣II中含____________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列敘述正確的是。

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大。

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、工業流程題(共2題，共6分)17、I.采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過程如圖所示。回答下列問題：

(1)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_______

(2)寫出由濾液A生成沉淀B的反應離子方程式：_______

(3)明礬可以凈水，其原理是_______。

(4)已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO+H++H2OK=2.0×10-13，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于_______。

II.以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖：

氯化過程控制電石渣過量，在75°C左右進行。氯化時存在C12與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

(5)生成Ca(ClO)2的化學方程式為_______。

(6)氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，提高Cl2轉化為Ca(ClO3)2轉化率的可行措施有_______(填序號)。

A.適當堿緩通入Cl2速率B.充分攪拌漿料C.加水使Ca(OH)2完全溶解。

(7)氯化后過濾，向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g·L-1，如圖，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的操作步驟是_______、_______；過濾、洗滌、干燥。

18、(1)工業上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是。

①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中；加熱；過濾，調節濾液的pH為3；

②對①所得濾液按下列步驟進行操作：

已知：。物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃mol3·L－38.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4

請回答下列問題：

①加入的氧化劑X，下列物質最好選用的是______．

A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3

②加入Y的作用是___________________________，Y的化學式為____________。

③溶液乙在蒸發結晶時應注意：________________________________。

(2)如圖為相互串聯的甲；乙兩個電解池；試回答下列問題：

甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，陰極增重19.2g，則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為__________L（不考慮氣體的溶解情況）評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共5分)19、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=_____。(列式帶入數據并計算出結果)

(3)現將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉化的離子方程式：_____。評卷人得分六、計算題(共4題，共36分)20、目前我國主要使用肼（N2H4）作為衛星發射所用燃料。

(1)N2H4可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和H2O。已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.2kJ·mol-1

寫出液體燃料N2H4與液態N2O4反應的熱化學方程式：_______________________________。

(2)在230℃和催化劑存在的條件下，將CO2與H2轉化為CH3OH(g)和H2O(g)。如圖為生產1molCH3OH(g)的能量變化示意圖：

下表為破壞1mol不同共價鍵所需的能量（kJ）。試計算：。C-HC-OC=OH-HH-O413.4351745436462.8

①當CO2與H2轉化為1molCH3OH(g)和H2O(g)的ΔH=_____________。

②已知E1=8.2kJ·mol-1，則E2=_________kJ·mol-1。

(3)以H2合成尿素CO(NH2)2的有關熱化學方程式有：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

②NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=+72.5kJ·mol-1

則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。21、請根據所學知識回答下列問題：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點燃條件下的△H(化學計量數相同)分別為△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

(2)已知常溫時紅磷比白磷穩定，比較下列反應中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應的熱化學方程式是___________________________________。

(5)氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H鍵、N－H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1。寫出合成氨的熱反應方程式：___________________________________。生成1molNH3需要吸收或放出________kJ。22、（1）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在。它的單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。

白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：

2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1＝+3359.26kJ?mol﹣1

CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2＝﹣89.61kJ?mol﹣1

寫出白磷（P4）由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應的熱化學方程式為：_____。

（2）電子工業中清洗硅片上的SiO2（s）的反應為SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）△H（298.15K）＝﹣94.0kJ?mol﹣1△S（298.15K）＝﹣75.8J?mol﹣1?K﹣1，設△H和△S不隨溫度而變化，此反應自發進行的溫度是_____23、25℃時，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，則0.01mol/LFeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀，求溶液所需的最小pH。___參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A、從反應開始到平衡，C的速率為則△n(C)=×2min×2L=1.2mol，物質的量之比等于化學計量數之比，所以2：解得A正確；

B、從反應開始到平衡，C的速率為所以△c(C)=×2L=0.6mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數之比，所以所以平衡時B正確；

C、由B中計算可知M中A的平衡濃度為所以M；N是等效平衡，則N平衡時C的物質的量也為1.2mol，C轉化了2-1.2=0.8mol，所以D也轉化了0.8mol。由于D是固體，所以起始時D的物質的量只要大于0.8mol即可，C正確；

D、由C中分析可知y>0.8；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題考查化學平衡計算、化學反應速率計算，難度中等，注意C利用等效平衡解答，也可以利用平衡常數進行解答。2、B【分析】【詳解】

A．由圖可知，10min內甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，v(C)==0.1mol·L-1·min-1，速率之比等于化學計量數之比，所以v(A)=v(C)=0.05mol·L-1·min-1；故A錯誤；

B．乙與丙容器內反應溫度相同；丙容器內起始反應物濃度為乙容器的兩倍，由圖可知，達到平衡時，丙容器內C的濃度為乙容器內C的濃度兩倍，說明增加壓強的情況下平衡不移動，由此可知x=1，故B正確；

C．甲與乙容器內起始反應物濃度相同，溫度不同，由圖可知，乙容器內先達到平衡狀態，說明乙容器內溫度高于甲容器，即T2>T1；升高溫度時，C的平衡濃度減小，說明平衡逆向移動，由此正反應為放熱反應，故C錯誤；

D．T1℃時；甲容器內。

該溫度下反應平衡常數=4；

令T1℃；起始時甲容器中充入0.5molA；1.5molB，反應到達平衡時A的濃度變化量為x；

則：

=4，解得x=0.75，因此A的轉化率為=75%；故D錯誤；

故答案為：B。3、A【分析】【詳解】

2NO2?N2O4ΔH＜0，二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺可知，熱水中的圓底燒瓶的顏色較深，說明溫度升高，化學平衡逆向移動，圖中實驗可說明溫度對平衡移動的的影響，故A符合題意。4、C【分析】【分析】

本題考查鹽類水解的原理,弱電解質在水溶液中的電離平衡。

【詳解】

A.碳酸鈉溶液中,碳酸根離子水解,但是鈉離子不會發生水解,與之比大于2:1；故A錯誤；

B.溶液中醋酸不完全電離,的溶液與的鹽酸中之比小于2:1；故B錯誤；

C.與的混合溶液中存在25℃時,pH=7是顯中性的溶液,故所以與之比等于2:1；故C正確；

D.根據知,pH=12的溶液與pH=12的溶液中氫氧根離子濃度相等為但溶質的物質的量濃度之比故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

判斷的混合溶液中，與之比時先根據電荷守恒寫出等式再由PH=7可知可以得出與之比。5、D【分析】【詳解】

A．某酸式鹽NaHB的水溶液為pH=8.3，說明HB-水解程度大于電離程度，且水解和電離程度都較小，所以存在c(Na+)＞c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)；故A正確；

B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)；故B正確；

C．溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，溶液中的溶質為硫酸鈉和一水合氨、硫酸銨，c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，c(Na+)＞c(SO42-)，則c(NH4+)＜(SO42-)，溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)；故C正確；

D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，混合溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，所以存在，c(Na+)＞2c(S2-)+c(HS-)；故D錯誤；

故答案為D。

【點睛】

電解質溶液中的守恒關系：電荷守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；物料守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；質子守恒：如Na2CO3溶液中c(OH-)＝c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)。6、D【分析】【詳解】

A．a點為NH3?H2O，在溶液中存在NH3?H2O和水的電離平移，則c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)；故A錯誤；

B．c點水的電離程度最大，說明c點恰好完全反應生成NH4Cl，NH4+水解促進水的電離，NH4Cl為強酸弱堿鹽顯酸性；繼續加稀鹽酸，則d點一定顯酸性，故B錯誤；

C．c點水的電離程度最大，說明c點恰好完全反應生成NH4Cl，NH4+水解促進水的電離，NH4Cl為強酸弱堿鹽顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)；故C錯誤；

D．a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)，c(NH4+)＞c(Cl-)，即存在c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＜c(OH-)；故D正確；

故答案為D。7、B【分析】試題分析：A．陽極周圍是氯離子性氧化反應，所以陽極可發生電極反應：2Cl--2e-═Cl2↑，故A正確；B．陰極附近是水電離出的氫離子放電，氫氧根離子濃度增大，所以陰極附近溶液的pH增大，故B錯誤；C．a膜為氯離子透過的膜，而b膜為陽離子通過的膜，所以a膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜；故C正確；D．I中氯離子向陽極移動，鈉離子向陰極移動，所以I是淡水出口，而中間II中右邊移進氯離子，左邊移進鈉離子，所以II濃海水出口，故D正確；故選B。

【考點定位】考查電解原理的應用；電極反應、電極判斷。

【名師點晴】電化學是化學能與電能轉化關系的化學。電解池是把電能轉化為化學能的裝置，它可以使不能自發進行的化學借助于電流而發生。與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負極連接的電極為陰極。陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。若陽極是活性電極（除Au、Pt、C之外的電極），則電極本身失去電子，發生氧化反應；若是惰性電極（Au、Pt、C等電極），則是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽離子放電，放電順序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，與金屬活動性順序剛好相反。溶液中的離子移方向符合：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，即陽離子向陰極區移動，陰離子向陽極區移動。掌握電解池反應原理是本題解答的關鍵。本題難度適中。8、D【分析】【詳解】

A.在船殼外刷油漆可以防止金屬和海水；空氣接觸；所以在船殼外刷油漆可以對船殼進行保護，故A正確；

B.將船殼與電源的負極相連；即船殼為陰極，陰極材料不易被腐蝕，在電解池的陰極金屬被保護，故B正確；

C.在船底安裝鋅塊；形成原電池，金屬鋅是負極，被腐蝕，正極材料Fe被保護，故C正確；

D.海水是中性環境；金屬會發生吸氧腐蝕，即在海上航行時，船殼主要發生吸氧腐蝕，故D錯誤；

故選D.

【點睛】

保護金屬的方法：如果用電化學保護法，主要有犧牲陽極的陰極保護法和與直流電源的負極相連做陰極的保護法。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

0.4mol液態肼和0.8mol過氧化氫混合反應生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量為257.7kJ，那么1mol液態肼發生相同的反應放出熱量為所以該反應的熱化學方程式為：由可知，1mol液態肼與2mol液態過氧化氫混合反應生成液態水的熱化學方程式為：那么16g液態肼即0.5mol，發生上述反應放出的熱量為：【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644.25kJ·mol-1410.12510、略

【分析】【詳解】

第一個方程式×-第二個方程式得到第三個方程式，故ΔH=ΔH1-ΔH2=53.1kJ·mol?1，故答案為：53.1。【解析】53.111、略

【分析】【詳解】

（1）某反應的平衡常數表達式為K＝發生反應為

根據蓋斯定律，②×2-③-①得出：

（2）①相同條件下，氣體的物質的量之比等于其壓強之比；

開始（mol/L）1.0000

反應（mol/L）0.51.00.25

2min（mol/L）0.51.00.25

氣體的物質的量之比等于其壓強之比，

②a．NO2和O2的濃度比始終都不變；不能確定反應是否達到化學平衡狀態，a錯誤；

b．該反應為氣體體積增大的反應，壓強為變量，容器中壓強不再變化，說明各組分的濃度不再變化，反應已達到化學平衡狀態，b正確；

c．應為v正（NO2）=2v逆（N2O5）才表明達到化學平衡狀態；c錯誤；

d．該反應前后都是氣體；氣體總質量；氣體體積為定值，則密度為定值，不能根據密度判斷平衡狀態，d錯誤；

（3）達到平衡時，v正=v逆，k正/k逆；

（4）①合成氨反應放熱；溫度越低氨氣的百分含量越高，曲線a對應的溫度是200℃

②

始（mol）130

轉（mol）x3x2x

平（mol）1-x3-3x2x

M點時：

則氫氣的轉化率為：【解析】2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－17∶4(或1.75∶1)0.22mol·L－1·min－1b200℃75%12、略

【分析】【詳解】

(1)鹽酸溶液呈酸性是由于HCl發生電離產生了H+，故答案為：HCl=H++Cl-；(2)0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH?)=0.1mol/L，故pH=13，故答案為：13；(3)因為溶液①、②與溶液③都是按1:1進行反應的，故分別與等量的溶液③恰好完全反應，消耗的體積相等，故答案為：=；(4)由溶液中存在加熱使平衡正向移動，故堿性增強，故答案為：溶液中存在水解為吸熱反應，加熱使平衡正向移動(5)a．根據物料守恒有c(CH3COO?)＋c(CH3COOＨ)=0.1mol/L，故a錯誤；ｂ．溶液中有醋酸和水都會電離出H+，故c(H+)>c(CH3COO?)>c(OH?)，故b正確；ｃ．加入CH3COONa(s)，c(CH3COO?)增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動，c(H+)減小，故c錯誤；ｄ．醋酸是弱電解質，只能部分電離，滴入NaOH濃溶液后反應生成了強電解質醋酸鈉，故溶液導電性增強，故d正確；故答案為：bd。【解析】HCl=H++Cl-13=溶液中存在水解為吸熱反應，加熱使平衡正向移動bd13、略

【分析】【分析】

一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高溫度或加入能與H+或OH-反應的離子，可促進水的電離，如加入酸或堿，溶液中H+或OH-濃度增大；則抑制水的電離，以此解答該題。

【詳解】

I．(1)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0；這些物質與25℃純水相比，能促進水的電離的是升高溫度，因水的電離為吸熱反應；

加入酸、堿溶液可抑制水的電離，即②③④抑制水的電離；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或酸溶液，如純水、鹽酸等，①②符合；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或堿溶液，如純水；氫氧化鉀、氫氧化鋇溶液，①③④符合；

故答案為：①；②③④；①②；①③④；

(2)純水中加入酸、堿,可抑制水的電離；從②和③溶液中水的電離程度相等，進而可推出的結論是：同一溫度下酸溶液中的等于堿溶液中的水的電離程度相等；

故答案為：酸溶液中的與堿溶液中的相等時；

II．(1)今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，若三種酸的物質的量濃度相等為a，則硫酸中氫離子的濃度為2a，鹽酸中氫離子的濃度為a，醋酸不完全電離，氫離子的濃度小于a，則三種溶液中的c(H＋)大小關系為③>①>②；

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，則三種酸的物質的量濃度大小關系與(1)相反：②>①>③。【解析】①②③④①②③④酸溶液中的與堿溶液中的相等時③>①>②②>①>③14、略

【分析】【分析】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液呈中性，根據HSO3-的電離平衡常數計算；根據(NH4)2SO3溶液中質子守恒式=電荷守恒-物料守恒；

(2)①根據反應a、b、c、d四個點，a點恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性；

②b點溶液為中性，溶質為NH4Cl和NH3?H2O；根據電荷守恒分析；

③a點溶液中只有NH4Cl；銨根離子水解使溶液顯酸性，根據電荷守恒和質子守恒計算；

(3)弱酸電離常數越大；酸性越強，其酸根離子水解程度越小。

【詳解】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=c(OH-)===0.6×10?2mol·L?1；

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時，溶液呈中性，c(OH?)=c(H+)=1.0×10?7mol·L?1根據HSO3-?H++SO32-，電離平衡常數Ka2==6.2×10?8，則==0.62；(NH4)2SO3溶液電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，質子守恒=電荷守恒-物料守恒=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3?H2O)+c(OH-)；

(2)①根據反應a、b、c、d四個點，a點恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性；所以a點水的電離程度最大；

②b點溶液為中性，c(OH-)=c(H+)，溶質為NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，則c(NH4＋)=c(Cl－)，水的電離是極弱的，離子濃度的大小為c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH-)；

③a點溶液中只有NH4Cl，銨根離子水解使溶液顯酸性，pH=6，即c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)==10-8mol/L，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=(10-6-10-8)mol/L；溶液中存在質子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=10-8mol/L；

(3)由亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，可知溶液中完全反應生成等物質的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判斷水解程度大小順序為CO32?＞NO2?＞HCO3?，水解生成HCO3?，所以溶液中CO32?離子、HCO3?離子和NO2?離子的濃度大小關系為c(HCO3?)＞c(NO2?)＞c(CO32?)。【解析】①.0.6×10?2②.0.62③.c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)④.a⑤.c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)⑥.10-6-10-8⑦.10-8⑧.c(HCO3-)＞c(NO2-)＞c(CO32-)15、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）難溶物溶度積常數小的先沉淀，根據溶度積常數相對大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，當溶液中C(Mg2+)=10-5mol/L時，認為鎂離子完全沉淀，則溶液中的磷酸根濃度為C2(PO43-)===6.0×10-14，所以c(Ca2+)==10-4．故答案為Mg3(PO4)2；10-4；

（2）①化學反應的速率與反應物的接觸面積有關；毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率，故答案為增大接觸面積從而使反應速率加快；

②根據流程圖和表中數據可知：Fe3+完全沉淀時的pH為3.2，加入氨水，調pH為8，Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，加入氫氧化鈉調節PH=12.5，Ca2+完全沉淀時的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時應避免過量，防止CaC2O4沉淀完全后，過量的H2C2O4會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少，故答案為Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀；產品的產量減少；

（3）由圖示可知，在該條件下，CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3mol/L，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6．當向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后；

混合液中c(Ca2+)==6.0×10-4mol/L；

c(SO42-)==8.6×10-3mol/L；

溶液中c(Ca2+)?c(SO42-)=5.16×10-6＜Ksp(CaSO4)=9.0×10-6；所以混合液中無沉淀析出，最終溶液中硫酸根離子濃度增大；故選D。

【考點定位】考查難溶物的溶解平衡；物質的分離和提純。

【名師點晴】本題考查了實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的設計方法，側重考查影響反應速率的因素、實驗基本操作、沉淀溶解平衡的應用等知識，實驗步驟結合物質的性質分析是解答的關鍵。制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，調pH為8，Fe3+完全沉淀時的pH為3.2，只有Fe3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氫氧化鈉調節PH=12.5，Ca2+完全沉淀時的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸發濃縮冷卻結晶得到BaCl2?2H2O。【解析】（1）Mg3(PO4)2，c=10-4mol/L

（2）①可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率；②Fe3+；Mg(OH)2，Ca(OH)2；會導致生成BaC2O4沉淀，產品產量會減少；（3）D。三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、工業流程題(共2題，共6分)17、略

【分析】【分析】

I．易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，并通過過濾除去Fe、Mg等雜質，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進AlO水解生成Al(OH)3沉淀，過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4溶液后蒸發濃縮并冷卻結晶得到晶體明礬；

II．由制備流程可知，電石渣含有Ca(OH)2和CaCO3，加入水打漿，通入氯氣，可生成Ca(ClO3)2，過濾后在濾液中加入KCl轉化生成KClO3，經蒸發濃縮、冷卻結晶可得晶體KClO3；

（1）

易拉罐中鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（2）

濾液A是NaAlO2，與NaHCO3發生反應生成沉淀B是Al(OH)3，反應離子方程式：++H2O=Al(OH)3↓+

（3）

明礬中Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附雜質沉降；因此可以凈水；

（4）

Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-AlO+2H2O，反應的平衡常數

（5）

氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣，氯化鈣和水，則生成次氯酸鈣的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

（6）

A．適當減緩通入氯氣速率；可以使氯氣被氫氧化鈣充分吸收而反應，可以提高氯氣的轉化率，A正確；

B．充分攪拌漿料可以增大反應物的接觸面積；使氯氣被氫氧化鈣充分吸收，而反應可以提高氯氣的轉化率，B正確；

C．加水使氫氧化鈣完全溶解；氫氧化鈣濃度降低，不利于氯氣的吸收，C錯誤；

答案選AB；

（7）

根據圖象可知氯酸鉀的溶解度受溫度影響最大，因此從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發濃縮、冷卻結晶。【解析】(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2)++H2O=Al(OH)3↓+

(3)Al3+水解生成Al(OH)3膠體吸附雜質沉降。

(4)20

(5)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

(6)AB

(7)蒸發濃縮冷卻結晶18、略

【分析】【分析】

(1)①根據流程，加入氧化劑X后，只有Fe2＋被氧化成Fe3＋；沒有引入新的雜質，據此分析；

②根據流程的目的，以及表格中的數據，加入Y的目的是調節pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出來；加入Y不能引入新的雜質，據此分析；

③Cu2＋以水解，因此加熱蒸發時注意防止Cu2＋水解；

(2)該裝置為電解池，根據電解原理，甲為精煉銅，A為陰極，純銅作陰極，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，B為陽極，粗銅作陽極，電極反應式為Cu－2e－=Cu2＋；Fe為陰極，碳棒為陽極，書寫出電極反應式，根據電子守恒進行計算；

【詳解】

(1)①加入氧化劑X后，除Fe2＋轉化成Fe3＋外，其余離子不發生變化，試劑X可以是Cl2、H2O2等氧化劑，使用KMnO4引入K＋、Mn2＋雜質，使用HNO3，引入NO3－；且產生氮的氧化物，對環境與污染；

②加入Y后過濾，除去Fe元素，根據表格中數據，加入Y的目的是調節pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出來；加入的Y，能與H＋發生反應，為不引入新雜質，加入物質不溶于水，即Y可以是CuO也可以是Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3；

③Cu2＋能發生水解，加熱促進其水解，因此蒸發結晶為防止Cu2＋水解；需要在HCl氣流中加熱蒸發；

(2)該裝置為電解池，根據電解原理，甲為精煉銅，A為陰極，純銅作陰極，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，B為陽極，粗銅作陽極，電極反應式為Cu－2e－=Cu2＋，Fe為陰極，碳棒為陽極，陽極反應式為2Cl－2e－=Cl2↑，根據得失電子數目守恒，建立Cu～2e－～Cl2↑，因此乙池中陽極放出氣體在標準狀況下的體積為=6.72L。

【點睛】

難點是（2），電化學中涉及多個裝置，需要書寫出電極反應式，串聯電路中通過的電量相等，根據電子建立關系：Cu～2e－～Cl2↑，這樣使計算過程簡單。【解析】①.BC②.調節PH值使Fe3+沉淀完全③.CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3④.在HCl氣流中加熱蒸發⑤.6.72五、有機推斷題(共1題，共5分)19、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質，其溶度積常數越小，越容易轉化，其溶解度往往越小。【解析】不飽和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、計算題(共4題，共36分)20、略

【分析】【分析】

本題主要考查應用蓋斯定律來書寫熱化學方程式；以及利用反應熱（焓變）等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，也等于正反應的活化能減去逆反應的活化能來進行解題，總體難度不大。

【詳解】

(1)根據蓋斯定律可知，液體燃料N2H4與液態N2O4反應的反應2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O可由已知反應2②-①，故ΔH=2(-534.2kJ·mol-1)-(-19.5kJ·mol-1)=-1048.9kJ·mol-1，故答案為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2OΔH=-1048.9kJ·mol-1；

(2)①根據=反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，可知反應CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=2E(C=O)+3E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-3E(H-O)=2×745kJ/mol+3×436kJ/mol-3×413.4kJ/mol-351kJ/mol-3×462.8kJ/mol=-181.6kJ/mol；故答案為：-181.6kJ/mol；

②根據=E1-E2，則E2=E1-=8.2kJ·mol-1-(-181.6kJ·mol-1)=189.8kJ·mol-1；故答案為：189.8；

(3)根據蓋斯定律可知，N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的反應N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)可由已知反應通過①+2②+③聯立而得到，則=(-92.4kJ·mol-1)+2×(-7