站名：站名：年級專業：姓名：學號：凡年級專業、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁新疆第二醫學院《結構化學C》

2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時加入2molSO?和1molO?，達到平衡后，再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動，SO?的轉化率增大，O?的轉化率減小B.平衡向正反應方向移動，SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時，SO?的濃度一定小于原平衡時SO?的濃度D.新平衡時，正反應速率大于原平衡時正反應速率，逆反應速率小于原平衡時逆反應速率2、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)3、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發生如下反應：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷4、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.5D.115、在密閉容器中發生下列反應：aA(g)?cC(g)+dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動B.a<c+dC.D的體積分數增大D.A的轉化率變大6、已知反應：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，能使平衡正向移動C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動7、在一定溫度下，有反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一容積可變的密閉容器中進行。若開始時充入2molA和1molB，達到平衡后，A的體積分數為a%。其他條件不變，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是？（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不參加反應）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC8、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molNO?，發生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡時，測得容器內壓強為起始時的4/5，則NO?的轉化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%9、在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?，發生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO?的體積分數？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、已知在25℃時，水的離子積常數Kw=1.0×10?1?，下列溶液一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質的量的強酸和強堿反應生成的溶液11、對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)12、在標準狀況下，11.2L某氣體的質量為14g，該氣體的摩爾質量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol13、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，發生反應：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，當反應達到平衡時，容器內壓強為起始時的1.2倍，則平衡時PCl?的物質的量為？（）A.1molB.2molC.3molD.4mol14、在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)15、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）設計實驗測定某水樣中總磷的含量。準備水樣、消解試劑、顯色劑、分光光度計等，通過消解和顯色反應，測量吸光度，計算總磷含量。2、（本題5分）組織實驗探究醋酸和碳酸的酸性強弱。提供醋酸溶液、碳酸鈉溶液、澄清石灰水等，觀察產生氣體及溶液變渾濁的情況。3、（本題5分）設計實驗研究在一定條件下，苯與濃硝酸、濃硫酸的硝化反應產物。準備苯、濃硝酸、濃硫酸、加熱裝置、分液漏斗等，分離提純產物，分析反應條件對產物的影響。4、（本題5分）構建一個實驗，研究溫度對化學反應平衡的影響。以二氧化氮和四氧化二氮的相互轉化反應為例，準備不同溫度控制設備、相關氣體及反應容器，觀察不同溫度下氣體顏色的變化，從而推斷溫度對化學平衡移動的作用，闡述溫度因素在化學平衡中的具體影響規律。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述有機化學中環酮的化學性質和合成方法。2、（本題5分）論述無機化學中多核金屬簇合物的結構特點和性質。3、（本題5分）詳細論述化學中的吸附等溫線及其在吸附分離過程中的應用。4、（本題5分）論述有機化學中雜環酮的化學性質及反應規律。5、（本題5分）從化學平衡的角度論述鹽效應對弱電解質電離平衡的影響。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）原電池中，銅電極和銀電極分別浸在硫酸銅溶液和硝酸銀溶液中，銅電極的標準電極電勢為+0.34V，銀電極的標準電極電勢為+0.80V，若電池電動勢為0.46V，計算此時溶液中銅離子和銀離子的濃度比。2、（本題10分）有一濃度為0.07mol/L的一元弱酸HB，其