PAGE6-化學鍵易錯點：化學鍵的理解誤區[典例剖析]下列敘述正確的是A.離子化合物中確定含有離子鍵，可能含有共價鍵B.CH4比SiH4穩定說明前者分子間作用力更強C.全部物質中均存在化學鍵D.NaOH溶解過程中離子鍵斷裂，是因為NaOH與水發生了化學反應×錯解B或C或D[錯因分析]離子化合物是由離子鍵構成的化合物，故確定存在離子鍵，但離子內部也可能存在共價鍵，如Na2O2、NaOH等，A項正確；物質的穩定性屬于化學性質，化學性質與化學鍵有關，與分子間作用力無關，B項錯誤；稀有氣體是唯一一類不存在化學鍵的物質，C項錯誤；溶解過程為物理改變，而非化學改變，D項錯誤。√正解A易錯診斷對于物質與其存在的作用力而言，其相互關系可以表示如下：離子化合物確定含離子鍵，不行能含分子間作用力，假如離子化合物中含有原子團時，則確定含共價鍵；共價鍵既可能存在于共價化合物中，也可能存在于某些離子化合物和某些單質中，而分子間作用力只能存在于由分子構成的物質中。易錯點津誤區1錯誤理解化學鍵與化合物之間的關系因將化學鍵（離子鍵和共價鍵）的名稱與化合物的類別簡潔比照而出現錯誤。對于離子化合物而言，確定存在離子鍵，但也可能存在共價鍵；共價化合物中確定存在共價鍵，確定不存在離子鍵。誤區2錯誤推斷化學鍵與物質性質之間的對應關系因將化學鍵與物質的性質之間的關系簡潔對應而出現錯誤，如H2S的穩定性與共價鍵有關，但H2S的熔點、沸點凹凸卻與共價鍵無關，而與分子間作用力有關。1.下列關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是(

)A.在離子化合物里,只存在離子鍵,沒有共價鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中

C.在共價化合物分子內,確定不存在離子鍵

D.由不同元素組成的多原子分子里,確定只存在極性鍵2.下列關于化學鍵的說法正確的是(

)

A.離子化合物中只存在離子鍵B.共價化合物中只存在共價鍵

C.物質中都含化學鍵D.只含非金屬元素的物質確定不含離子鍵3.下列說法正確的是()A.氯化銨受熱固體消逝和干冰升華均只需克服分子間作用力B.NaF、中所含化學鍵類型相同C.、、、熔沸點漸漸上升D.HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學鍵類型不同4.下列說法正確的是()①含共價鍵的化合物確定是共價化合物②離子化合物中確定含有離子鍵③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物④氣態單質分子中確定含有共價鍵A.②③ B.①②③ C.②③④ D.①②④5.下列說法中正確的是()A.在熔融狀態下電離與在水中電離時，破壞的化學鍵完全相同B.比分子穩定，是因為分子間能形成氫鍵C.NaCl和HCl汽化時，克服的作用力不相同，故沸點不同D.碘沸點低、易升華，是因為分子中的I—I鍵易斷裂6.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是()A.氫鍵是一種特別的共價鍵 B.離子化合物中可能含有共價鍵C.的揮發破壞了共價鍵 D.非極性鍵只能存在于雙原子單質分子中7.下列說法正確的是()A.HCl溶于水能電離出、，所以HCl是離子化合物B.受熱分解生成、和，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵C.He、和都是由分子構成的，它們中都存在共價鍵D.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，汲取的熱量用于克服碘原子間的作用力8.下列說法正確的是()A.KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物B.HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物C.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵確定為極性鍵D.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫作離子鍵9.下列關于化學鍵的說法中正確的是()A.中既有極性鍵又有非極性鍵B.凡是有化學鍵斷裂的過程確定發生了化學反應C.非金屬元素之間只能形成共價化合物D.全部鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵10.下列說法中，正確的是()A．共價化合物中確定不含離子鍵B．同位素之間的相互轉化可能是化學改變C．分子間作用力越大，分子的熱穩定性就越強D．微粒的空間構型：水分子直線形，氨分子--三角錐形

答案及解析1.答案：C解析：A.在離子化合物里,既存在離子鍵,又存在共價鍵,故A錯誤;

B.非極性鍵不只存在于雙原子的單質分子中,如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物,故B錯誤;C.在共價化合物分子內,確定不存在離子鍵,故C正確;

D.由不同元素組成的多原子分子里,不確定只存在極性鍵,如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物,故D錯誤.

故選C.2.答案：B解析：離子化合物中可以存在共價鍵,如氫氧化鈉,故A項錯誤;共價化合物中只存在共價鍵,存在離子鍵的化合物屬于離子化合物,故B項正確;化學鍵是指微粒間劇烈的作用力,稀有氣體微粒間屬于分子間作用力,不是化學鍵,故C項錯誤;只含非金屬元素的物質可含離子鍵,如NH4NO3,故D項錯誤。3.答案：D解析：受熱分解：，破壞了化學鍵，干冰升華是物理改變，只破壞分子間作用力，故A錯誤；NaF是離子化合物，含有離子鍵，是共價化合物，只含共價鍵，故B錯誤；常溫下為固體，常溫下為液體，和常溫下為氣體，四種分子組成和結構相像，相對分子質量：，則、、、熔沸點漸漸上升，故C錯誤；HCl溶于水破壞的是共價鍵，NaOH溶于水破壞的是離子鍵，故D正確。4.答案：A解析：含共價鍵的化合物可能是離子化合物，如NaOH中含有離子鍵和共價鍵屬于離子化合物，故①錯誤；含有離子鍵子化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，但是確定含有離子鍵，故②正確；由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故③正確；稀有氣體分子是單原子分子，沒有共價鍵，則氣態單質分子中不確定含有共價鍵，故④錯誤。故選A。5.答案：C解析：在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，破壞了離子鍵和共價鍵，在熔融狀態下電離，電離方程式為，只破壞了離子鍵，故A錯誤；氫鍵主要影響物質的物理性質，比分子穩定是因為H—O鍵比H—S鍵強，故B錯誤；NaCl是離子化合物，汽化時克服離子鍵，HCl汽化時克服分子間作用力，克服的作用力不相同，故C正確；碘升華克服的是分子間作用力，與化學鍵無關，故D錯誤。6.答案：B解析：氫鍵是一種特別的分子間作用力，不是化學鍵，A錯誤；離子化合物中可能含有共價鍵，例如NaOH中O原子與H原子之間形成共價鍵，B正確；的揮發是物理改變，破壞了分子間作用力，共價鍵沒有被破壞，C錯誤；非極性鍵不僅僅存在于雙原子單質中，例如分子中O原子之間形成非極性鍵，D錯誤。7.答案：B解析：HCl分子內H、Cl原子間以共價鍵結合，屬于共價化合物，溶于水時共價鍵被破壞，電離出、，A項錯誤；是離子化合物，、間存在離子鍵，內原子間存在共價鍵，受熱分解生成、和時，既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，B項正確；He、和都是由分子構成的，其中He是單原子分子，分子中無化學鍵，而、分子中都存在共價鍵，C項錯誤；碘晶體受熱變成碘蒸氣是物理改變，汲取的熱量用于克服碘分子間的范德華力，D項錯誤。8.答案：A解析：KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物，A正確；HCl中只存在極性共價鍵，屬于共價化合物，B錯誤；不同元素組成的多原子分子里的化學鍵不確定都為極性鍵，還可能有非極性鍵，如中的O—O鍵，C錯誤；陰、陽離子間通過靜電作用而形成的化學鍵叫作離子鍵，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，D錯誤。9.答案：A解析：中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，故A正確；有化學鍵斷裂的過程不確定發生化學反應，如NaCl熔化過程中離子鍵斷裂，故B錯誤；非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，故C錯誤；不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價化合物，不含離子鍵，故D錯誤。10.答案：A解析：A.共價化合物中確定不含有離子鍵，含有離子鍵的是化合物確定是離子化合物，故A正確；B.同位素之間的