自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁天津藝術職業學院

《動物生物化學》2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷2、在一定條件下，可逆反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發生變化，且變化的倍數相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數大于v(逆)增大的倍數C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數小于v(逆)減小的倍數D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數大于v(逆)增大的倍數3、在一定條件下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定4、在2L密閉容器中，發生反應A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質的量都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol5、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，各離子濃度大小關系正確的是（）A.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(OH?)＞c(H?)B.c(Na?)＞c(HCO3?)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(Na?)+c(H?)=c(HCO3?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO3?)+c(H2CO3)+c(CO32?)6、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)7、在一定條件下，密閉容器中發生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷8、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡常數（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡，測得平衡時A、B、C物質的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持溫度不變，以1:3:2的物質的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡不發生移動C.C的體積分數增大D.C的體積分數減小10、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（）A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.單位時間內消耗0.1molX同時生成0.2molZD.容器內X、Y、Z的分子數之比為1:2:211、對于反應2A(g)+B(g)?4C(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內氣體的密度不再變化C.A、B、C的濃度之比為2:1:4D.容器內氣體的壓強不再變化12、在恒溫恒容條件下，能使A(g)+B(g)?2C(g)正反應速率增大的措施是（）A.減小C的濃度B.增大B的濃度C.減小壓強D.降低溫度13、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內壓強不隨時間變化C.單位時間內消耗nmolB，同時生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:214、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?1?mol/L，該溶液可能是？（）A.鹽酸溶液B.氯化銨溶液C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液15、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷16、在化學反應2H2O2=2H2O+O2↑中，過氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑17、在一定溫度下，有反應：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，此時NO?的濃度為原平衡時的60%，則？（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.新平衡時，NO?的轉化率增大D.新平衡時，N?O?的體積分數減小18、某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行反應：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，已知H?和I?的起始濃度均為0.1mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16mol/L。若H?和I?的起始濃度均變為0.2mol/L，則平衡時H?的濃度為（）A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.16mol/L19、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H?濃度減小，可采用的方法是？（）A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋20、已知反應：X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY，2min末達到平衡狀態，此時Z的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.2min內，用Y表示的平均反應速率為0.3mol/(L·min)B.達到平衡時，X的轉化率為60%C.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小D.升高溫度，平衡向正反應方向移動二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）策劃實驗測定某物質的溶度積常數。通過飽和溶液中離子濃度的測量，計算物質的溶度積常數，詳細闡述實驗原理、操作步驟和數據處理方法，討論實驗中可能存在的誤差及解決辦法。2、（本題5分）設計實驗探究物質的磁滯回線。使用磁滯回線測量儀器，對磁性材料進行測量，分析磁滯回線的形狀和參數，研究材料的磁性特征和磁性能，解釋磁滯現象的產生機制和實際應用。3、（本題5分）設計實驗研究不同濃度酸溶液對金屬腐蝕速率的影響。準備相同的金屬片，分別浸泡在不同濃度的酸溶液中，定期觀察金屬表面的腐蝕情況，測量質量損失，分析酸濃度與腐蝕速率的關系。4、（本題5分）構思實驗探究不同水質對水垢形成的影響。使用不同來源或處理方式的水進行加熱，觀察容器內壁水垢的生成情況，包括水垢的量、形態和成分，研究水質與水垢形成的關系。5、（本題5分）進行實驗研究高分子材料的玻璃化轉變溫度。采用差示掃描量熱法（DSC）或動態力學分析（DMA）等技術，測量高分子材料的玻璃化轉變溫度，分析分子結構、共聚組成等因素對玻璃化轉變溫度的影響，討論玻璃化轉變溫度在高分子材料性能評估和應用中的作用。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）已知298K時，AgBr的溶度積常數Ksp=5.0×10?13，向該溫度下的飽和AgBr溶液中加入0.1mol/L的KBr溶液100mL，計算此時溶液中銀離子的濃度。2、（本題5分）用0.0900mol/L的氫氧化鉀標準溶液滴定25.00mL未知濃度的硝酸溶液，滴定至終點時消耗氫氧化鉀溶液18.00mL，計算硝酸溶液的濃度。3、（本題5分）用0.5000mol/L的鹽酸標準溶液滴定60.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液，當滴入30.00mL鹽酸時，溶液的pH值為10.50；當滴入60.00mL鹽酸時，溶液的pH值為3.00，計算碳酸鈉溶液的濃度。4、（本題5分）電解精煉銅時，若電流強度為12A，通電2.5小時，計算陰極上析出銅的質量（銅的摩爾質量為63.55g/mol，法拉第常數為96500C/mol）。5、（本題5