2015年湖南省長瀏寧三市聯考高考化學模擬試卷一、選擇題（每

題6分，共42分）

1（化學與生產、生活、社會密切相關（下列說法中不正確的是（）A（綠色化學的核心

是從源頭上消除工業生產對環境的污染

B（"硫黃姜"又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產生的SO所致2

C（鐵在潮濕的空氣中放置，易發生化學腐蝕而生銹

D（華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純

度的二氧化硅

+2（在不同溫度下，水溶液中c（H）與c（OH）有如圖所示關系（下列條件關于離子共存說法

中正確的是（）

++.A（d點對應的溶液中大量存在:Na、K、CIO、Cl

2+2++.B（b點對應的溶液中大量存在:Fe、Ba、K、NO3

+2+,3+（c點對應的溶液中大量存在:Na、Ba、Cl、AlC

+2z.D（a點對應的溶液中大量存在:CO、Na、CLSO34

3（用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）

選項ABCD

裝置

有機層水層

目的蒸干NHCI飽和溶分離CCI萃取碘水后制取少量CO氣體除去CI中含有“口?

液制備NHCI晶體已分層的有機層和水的少量HCI4

層

A（AB（BC（CD（D

4（現有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀

溶液反應后得到12.4g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是（）

A（AICIB（KCIC（CaCID（LiCIai

465（已知AgCI的溶解度為1.5x10g,AgBr的溶解度為8.4x10g,如果將AgCI和

AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO溶液,發生反應的結果為（）3

A（只有AgBr沉淀生成B（AgCI和AgBr沉淀等量生成

C（AgCI沉淀多于AgBr沉淀D（AgCI沉淀少于AgBr沉淀

CH）

CHr-O—

COOH

6（某有機化合物的結構簡式為，有關該化合物的敘述不正確的是（）A（該有機物的

分子式為CHO11122

B（lmol該物質最多能與4molH發生加成反應2

C（該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀

D（該有機物一定條件下，可以發生取代、氧化、酯化反應

7（高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途（用銀（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制

備高鐵酸鹽NaFeO的裝置如圖所示（下列推斷合理的是（）“

2A（鐵是陽極,電極反應為Fe,6e+4HO?FeO+8H24

B（電解時電子的流動方向為:負極？Ni電極？溶液？Fe電極？正極

工（若隔膜為陰離子交換膜，則0H自右向左移動

D（電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH

降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

二、非選擇題

8（（14分）氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題（

（1）如表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值（

反應大氣固氮工業固氮

N（g）+O（g）?2NO（g）N（g）+3H（g）?2NH（g）22223

溫度/?27200025400450

318K3.84x105x10

?分析數據可知:大氣固氮反應屬于___________（填"吸熱"或"放熱"）反應（？分析

數據可知:人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因__________（

?從平衡視角考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500?左右

的高溫，解釋其原因__________（

（2）工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N的平衡轉化率在不同壓強

（p、ph2下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是___________（填

"A"或"B"）;比較p、p的大小關系___________（12

43）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H）為介質，用吸附在它內

外表面上的金屬把多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的

轉化率，其實驗簡圖如（：所示，陰極的電極反應式是__________（

(4)近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應

原理為:2N(g)+6HO(l)?4NH(g)+3O(g)，則其反應熱？H=________(2232

.1(已知：N(g)+3H(g)?2NH(g)?H=,92.4kJ?mol,2H(g)+O(g)?2Ho(l)?H=223222

,lz571.6kJ?mol)

9(某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al,還含有少量的銅銹［Cu(0H)C0］、少量

的鐵銹223

和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽稅(CuS0?5H0)、無水AICI和鐵紅的過

程如圖所423

示：

請回答：

(1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A,生成氣體1的反應的離子方程式是

_________((2)溶液2中含有的金屬陽離子是___________；氣體2的成分是

_________((3)溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是___________(

(4)利用固體2制取CuSO溶液有多種方法(4

?在固體2中加入濃HSO并加熱，使固體2全部溶解得CuSO溶液，反應的化學

方程式是244

?在固體2中加入稀HSO后，通入。并加熱，使固體2全部溶解得CuSO溶液，

反應的離2424

子方程式是___________(

(5)溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C,理由是

_________(6)直接加熱AICI-6H0不能得到無水AICI,SOCI為無色液體，極易

與水反應生成HCI3232

和一種具有漂白性的氣體(AICI?6H。與SOCI混合加熱制取無水AICI,反應的化

學方程式3223

是

_________(10((14分)鈦鐵礦的主要成分為FeTi。(可表示為FeO-TiO),含有少

量MgO、CaO、SiO,22等雜質(利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰

LiTiO和磷酸亞鐵鋰LiFePO)的工業流程如圖1所示：

+.2,已知:FeTiO與鹽酸反應的離子方程式為:FeTiO+4H+4CI?Fe+TiOCI+2Ho型2(1)

化合物FeTiO中鐵元素的化合價是__________(s

(2)濾渣A的成分是___________(

2,(3)濾液B中TiOCI和水反應轉化生成TiO的離子方程式是__________(?

(4)反應？中固體TiO轉化成(NH)TiO溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系

如242515

圖2所示(反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因__________(

(5)反應？的化學方程式是___________(

(6)由濾液D制備LiFePO的過程中，所需17%雙氧水與HCO的質量比是

(4224

(7)若采用鈦酸鋰(LiTiO)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO)作電極組成電池，其工作原理

為：45124

充電

放電

LiTiO+3LiFePOLiTiO+3FePO該電池充電時陽極反應式是:___________4512475124

三、【化學選修2:化學與技術】

11（火山噴發所產生的硫黃可用于生產重要的化工原料硫酸（某企業用如圖1所示的

工藝流程生產硫酸：

請回答下列問題：

（1）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面___________（可多選）A（橡膠的硫

化

B（表面活性劑"烷基苯磺酸鈉"的合成

C（鉛蓄電池的生產

D（過磷酸鈣的制備

（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝__________（填設備名稱）（吸收塔

中填充有許多瓷管，其作用是___________（

（3）如果進入接觸室的混合氣（含SO體積分數為7%、。為11%、N為82%）中

SO平衡轉2222化率與溫度及壓強的關系如圖2所示（在實際生產中，SO催化氧化

反應的條件選擇常壓和2

450?,而沒有選擇SO轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是

__________________；2

_________（

（4）為使硫黃充分燃燒，經流量計I通入燃燒室的氧氣過量50%;為提高SO轉化

率，經流2量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍;則

生產過程中流經流量計I和流量計2的空氣體積比應為___________（假設接觸室中

SO的轉化率為95%,b管2

排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為__________（空氣中氧氣的體積分數按0.2

計），（5）工業對硫酸廠尾氣的處理方法一般是__________（

四、【化學選修3:物質結構與性質】

12(A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關信息如表：

元素相關信息

A原子核外L層電子數是K層的2倍

B其一種單質被稱為地球生物的“保護傘"

C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的

n(n+2)D基態原子最外層電子排布為(n+l)s(n+l)p

E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體

請回答下列問題：

(1)C在元素周期表中位于第___________周期、第___________族;D的基態原子核外

電子排布式是___________(

(2)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為(用化學符號表示，下

同)____________B、D的簡單氫化物中穩定性較大的是____________(

(3)B的常見單質和C的單質按物質的量比1:2反應生成的化合物中化學鍵的類型

為__________；該化合物屬于____________晶體(

(4)E形成的黑色磁性晶體發生鋁熱反應的化學方程式是___________(

,1(5)已知:2AB(g)+B(g)?2AB(g)?H=,566.0kJ?mol22

,1D(s)+B(g)?DB(g)?H=,296.0kJ?mol22

處理含AB、DB煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為固態單質D,

請寫出此2

反應的熱化學方程式:___________(

五、【化學選修5:有機化學基礎】

13(我國湖南、廣西等地盛產的山蒼子油中檸檬醛含量很高，質量分數可達到

60%,90%,檸檬醛也可以利用異戊二烯為原料人工合成，檸檬醛又可用來合成紫

羅蘭酮等香精香料，其合成路線如圖：

+cb加成加

已知:？

—T：OH"H：

Y|1寸.—

R-CH2—CH=O+R-CHCHOfR-CH2—CH-C—CHO

J”........A

(T).....(n)(ni)

?

?同一碳原子連有兩個雙鍵結構不穩定(

試根據上述轉化關系回答下列問題：

(1)寫出A的結構簡式____________C的結構簡式____________(

(2)?對應的反應條件是____________反應？的反應類型是____________((3)寫出B轉

化為檸檬醛的化學方程式___________(

(4)根據反應？的反應機理寫出CHCHO與足量的HCHO反應產物的結構簡

式:___________(3

(5)檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵的實驗方法是:___________(

(6)a,紫羅蘭酮、加紫羅蘭酮有很多同分異構體，則滿足下列條件的同分異構體有

___________種(

?含有一個苯環？屬于醇類且不能發生催化氧化反應

?核磁共振氫譜顯示有5個峰(

2015年湖南省長瀏寧三市聯考高考化學模擬試卷

一、選擇題(每題6分，共42分)

1(化學與生產、生活、社會密切相關(下列說法中不正確的是()A(綠色化學的核心

是從源頭上消除工業生產對環境的污染

B("硫黃姜"又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產生的SO所致2

C(鐵在潮濕的空氣中放置，易發生化學腐蝕而生銹

D（華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純

度的二氧化硅

【考點】二氧化硫的化學性質;綠色化學;金屬的電化學腐蝕與防護;硅和二氧化硅

（【專題】化學應用（

【分析】A（依據綠色化學的核心解答；

B（根據二氧化硫的漂白性分析；

C（鐵中含有雜質碳，在潮濕的環境下容易形成原電池；

D（二氧化硅是光導纖維的主要成分（

【解答】解:A（從源頭上消除工業生產對環境的污染是綠色化學的核心，故C正確；

B（二氧化硫的漂白性，"硫黃姜"在用硫黃熏制的過程中產生的SO使其漂白，故

B正確；2

C（鐵中含有雜質碳，在潮濕的環境下容易形成原電池，發生電化學腐蝕，故C錯誤;

D（華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純

度的二氧化硅，故D正確；

故選:C（

【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫的性質、綠色化學的概念、鋼

鐵的腐蝕、二氧化硅的性質是解題關鍵，題目難度不大（

+2（在不同溫度下，水溶液中c（H）與c（OH）有如圖所示關系（下列條件關于離子共存說法

中正確的是（）

++.A（d點對應的溶液中大量存在:Na、K、CIO.Cl

2+2+“B（b點對應的溶液中大量存在:Fe、Ba、K、NO3

+啥+C（c點對應的溶液中大量存在:Na、Ba、Cl、Al

+22,D（a點對應的溶液中大量存在:CO、Na、CLSO3“

【考點】離子共存問題（

【專題】離子反應專題（

，+【分析】A(d點溫度高于25?,c(OH),c(H),溶液顯堿性;

,+B(b點為25?,c(OH),c(H),溶液顯酸性;

點溫度高于溶液顯中性；

,+C(d25?,c(OH)=c(H),

,D(a點為25?,c(OH)=c(H),溶液顯中性(

"【解答】解:A(d點溫度高于25?,c(OH),c(H),溶液顯堿性，該組離子之間不反應，

能大量共存，故A正確；

-B(b點為25?,c(OH),c(H),溶液顯酸性,Fe、H、NO發生氧化還原反應,不能

大量共存，故B錯誤；

，+3+C(d點溫度高于25?,c(OH)=c(H),溶液顯中性，不能存在大量的AI,故C錯誤;

，+2,D(a點為25?,c(OH)=c(H),溶液顯中性，不能大量存在CO,故D錯誤；3

故選:A(

【點評】本題考查離子的共存，為高考常見題型，側重信息的抽取和圖象分析能力

的考查，

把握離子之間的反應即可解答，氧化還原反應為解答的難點，題目難度不大(3(用

下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是()

選項ABCD

裝置

有機層水層

目的蒸干NHCI飽和溶萃取碘水后制取少量CO氣體除去CI中含有分離CCl4422

液制備NH已分層的有機層和水的少量HCICI晶體4

層

A(AB(BC(CD(D

【考點】化學實驗方案的評價(

【分析】A(NHCI受熱易分解；4

B(CCI的密度比水大；，

C(石灰石為塊狀固體，能使反應隨時停止；

D(氯氣、HCI均與碳酸氫鈉溶液反應(

【解答】解:A(NHCI受熱易分解，應采用冷卻熱NHCI飽和溶液制備NHCI晶

體,故A錯.誤；

B(CCI的密度比水大，分層后在下層，與圖中裝置分層現象不符，故B錯誤；4

C(石灰石為塊狀固體，能使反應隨時停止，可制取二氧化碳，故C正確；D(因氯

氣、HCI均與碳酸氫鈉溶液反應，不能達到除雜的目的，應選用飽和食鹽水，故D

錯誤(

故選C(

【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及除雜、晶體制備、氣體的制取、混合

物的分離

等知識點，注重基礎知識的考查，題目難度不大，選項A為易錯點（4（現有某氯化

物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應

后得到12.4g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是（）A（AICIB（KCI

C（CaCID（LiCI32

【考點】有關混合物反應的計算（

【專題】極端假設法;利用化學方程式的計算（

3.8g

95g/rool

【分析】，則生成AgCI為：x2xl43.5g/mol=11.48,12.4g,故雜質中氯離子含

2

量應大于MgCI中氯離子含量，若全部為雜質，生成AgCI的質量應大于12.4g,

據此進行解2

答（

3.8g

95g/rool

【解答】，則生成AgCI為：x2xl43.5g/mol=11.48g,12.4g,故雜質中氯離子z

含量應大于MgCI中氯離子含量，2

MgCI中Mg、Cl質量之比為24:71,而AICI中Al、CI質量之比為

27:35.5x3=18:71,23

KCI中K、CI質量之比為78:71,CaCI中Ca、Cl質量之比為40:71,LiCI中

Li、Cl質量2

之比為14:71,

根據分析可知:氯離子含量大于MgCI中氯離子含量的為AICI.LiCI,23

3.8g

133.5

,生成AgCI沉淀為：x3xl43.5g/mol=12.25g,12.4g,不符合題意；3

3.8g

42.5g/inol

若雜質3.8g全部為LiCI,生成AgCI為:=x2x143.5g/mol=12.8g,12.4g,符

合題意，

故選D(

【點評】本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意用端值法解答，屬于易錯題

目，學生容易考慮氯離子含量大于氯化鈣中氯離子含量，忽略若全部為雜質時生成

AgCI的質量應大于12.4(

46(已知AgCI的溶解度為1.5x10g,AgBr的溶解度為8.4x10g,如果將AgCI和

AgBr5

的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO溶液，發生反應的結果為()3

A(只有AgBr沉淀生成B(AgCI和AgBr沉淀等量生成

C(AgCI沉淀多于AgBr沉淀D(AgCI沉淀少于AgBr沉淀

【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質(

【分析】向AgCI與AgBr的飽和溶液中，力口入AgNO,AgCI與AgBr的溶解平

衡向左移動，3

但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCI沉淀較多(

++,【解答】解:在AgCI和AgBr兩飽和溶液中,前者c(Ag)大于后者c(Ag),c(CI),c

(Br),當將AgCI、AgBr兩飽和溶液混合時，發生沉淀的轉化，生成更多的AgBr沉

淀，與

.此同時，溶液中n(CI)比原來AgCI飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO溶液時，

AgBr3

沉淀有所增多，但AgCI沉淀增加更多，

故選C(

【點評】本題考查難溶電解質的溶解平衡，題目難度中等，解答本題時注意AgCI

的溶解度比AgBr大，加入硝酸銀，抑制溶解平衡向右移動，生成沉淀更多（

CH.

COOH

6（某有機化合物的結構簡式為，有關該化合物的敘述不正確的是（）A（該有機物的

分子式為CHO11122

B（lmol該物質最多能與4molH發生加成反應2

C（該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀

D（該有機物一定條件下，可以發生取代、氧化、酯化反應

【考點】有機物的結構和性質（

【專題】有機物的化學性質及推斷（

【分析】有機物分子中含有竣基，具有酸性，可發生中和、酯化反應，含有碳碳雙

鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題（

【解答】解:A（由有機物結構簡式可知分子式為CHO,故A正確；

B（分子中含有1個苯環和1個碳碳雙鍵，則lmol該物質最多能與4molH發生

加成反應，2

故B正確；

C（分子中不含醛基，與新制氫氧化銅濁液不能發生氧化還原反應，故C錯誤；D（分

子中含有竣基，可發生取代、酯化反應，含有碳碳雙鍵，可發生氧化反應，故D正

確（故選C（

【點評】本題考查有機物的結構和性質，為高頻常見題型，側重于學生的分析能力

的考查，注意把握有機物官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大（

7（高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途（用操（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制

備高鐵酸鹽NaFeO的裝置如圖所示（下列推斷合理的是（）凹

2A（鐵是陽極,電極反應為Fe,6e+4HO?FeO+8H24

B（電解時電子的流動方向為:負極？Ni電極？溶液？Fe電極？正極

C（若隔膜為陰離子交換膜，則0H自右向左移動

D（電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH

降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

【考點】電解原理（

【專題】電化學專題（

【分析】A、依據裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不能

生成氫離子；

B、電解過程中電子流向負極流向Ni電極，不能通過電解質溶液，是通過電解質溶

液中離子定向移動實現閉合電路，通過Fe電極回到正極；

C、陰離子交換膜只允許陰離子通過;陰離子移向陽極；

D、陽極區域，鐵失電子消耗氫氧根離子，溶液pH減小，陰極區氫離子得到電子

生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大;依據電子守恒分析生成氫氧

根離子和消耗氫氧根離子相對大小分析溶液酸堿性（

【解答】解:A、依據裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不

能生成

,2氫離子，電極反應為Fe,6e+8OH?FeO+4HO,故A錯誤；42

B、電解過程中電子流向負極流向Ni電極，不能通過電解質溶液，是通過電解質溶

液中離子定向移動實現閉合電路，通過Fe電極回到正極，故B錯誤；

C、陰離子交換膜只允許陰離子通過;陰離子移向陽極，應從左向右移動，故C錯誤;

D、陽極區域，鐵失電子消耗氫氧根離子，溶液PH減小，陰極區氫離子得到電子

生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大;生成氫氧根離子物質的量消

耗，在陽極電極反

應Fe,6e+8OH?FeO+4HO，陰極氫氧根離子增大，電極反應2H+2e=H?,依據電

子守422

恒分析，氫氧根離子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正確;

故選D(

【點評】本題考查了電解原理，正確判斷陰陽極及發生的反應是解本題關鍵，易錯

選項是B,注意電子不能通過電解質溶液，題目難度中等(

二、非選擇題

8((14分)氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題(

(1)如表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值(

反應大氣固氮工業固氮

N(g)+0(g)?2N0(g)N(g)+3H(g)?2NH(g)22223

溫度/?27200025400450

318K3.84x105x10

?分析數據可知:大氣固氮反應屬于吸熱(填"吸熱"或"放熱")反應(

?分析數據可知:人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度小

(或轉化率低)，不適合大規模生產(

?從平衡視角考慮，工業固氮應該選擇常溫條件，但實際工業生產卻選擇500?左右

的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素

考慮選擇500?左右合適(

(2)工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N的平衡轉化率在不同壓強

(p、ph2下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A(填"A"或"B");

比較P、P工2的大小關系P，P(21

+(3)20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H)為介質，用吸附在它內

外表面上的金屬把多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的

轉化

，+率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是N+6e+6H=2NH(23

(4)近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應

原理

,1為：2N(g)+6HO(l)?4NH(g)+3O(g),貝U其反應熱？H=+1530kJ?mol(2232

,1(已知:N(g)+3H(g)?2NH(g)?H=,92.4kJ?mol,2H(g)+O(g)?2Ho(l)?H=223222

,i,571.6kJ-mol)

【考點】氮的固定;熱化學方程式;化學平衡的影響因素(

【專題】化學平衡專題;氮族元素(

【分析】(1)?溫度越高，K越大，說明升高溫度，平衡正移；

?K值很小，轉化率很小；

?合成氨反應中，在500?左右催化劑活性最高；

(2)合成氨反應為放熱反應，升高溫度，轉化率減小;增大壓強平衡正向移動，轉化

率增大；

(3)氮氣在陰極得電子生成氨氣；

乂4)已知:？1\1(9)+3*9)?21\1|~|(9)?^1=,92.41＜卜17101,⑵

,1?2H(g)+O(g)?2HO(l)?H=,571.6kJ?mol,222

由蓋斯定律:？x2,?x3得2N(g)+6HO(l)?4NH(g)+3O(g),據此分析(22,2

【解答】解：(1)?由表格數據可知，溫度越高，K越大，說明升高溫度，平衡正移，

則正反應方向為吸熱反應，故答案為:吸熱；

?由表格數據可知，2000?時，K=0.1,K值很小，則轉化率很小，不適合大規模生

產，所以人類不適合大規模模擬大氣固氮，

故答案為:K值小，正向進行的程度小(或轉化率低)，不適合大規模生產；

?合成氨反應中，反應溫度越高，反應速率越快，但是該反應為放熱反應，溫度高轉

化率會降低，而且在500?左右催化劑活性最高，所以從催化劑活性等綜合因素考

慮選擇500?左右合適；

故答案為:從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇

500?左右合適；

(2)合成氨反應為放熱反應，升高溫度，轉化率減小，所以圖A正確，B錯誤;該反

應正方向為體積減小的方向，增大壓強平衡正向移動，轉化率增大，p的轉化率

大，則P大；22故答案為:A；p,p；21

,+(3)電解池中氮氣在陰極得電子生成氨氣，其電極方程式為:N+6e+6H=2NH,23

，+故答案為:N+6e+6H=2NH;23

,l(4)已知:？N(g)+3H(g)?2NH(g)?H=,92.4kJ?mol,223

,i?2H(g)+O(g)?2HO(l)?H=,571.6kJ?mol,222

由蓋斯定律:？x2,?x3得

2N(g)+6HO(l)?4NH(g)+3O(g),?H=(,92.4kJ?moLsz

,1,1,1)x2,(,571.6kJ?mol)x3=+1530kJ?mol;

,1故答案為:+1530kJ?mol(

【點評】本題考查了平衡常數的應用、合成氨反應的條件選擇、影響化學平衡的因

素、電解原理的應用、蓋斯定律的應用等，題目難度中等，側重于基礎知識的綜合

應用考查，注意把握K與溫度的關系以及影響化學平衡的因素(

9(某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al,還含有少量的銅銹［Cu(OH)CO］、少量

的鐵銹223

和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽研(CuSO-5HO)、無水AICI和鐵紅的過

程如圖所423

示：

請回答：

.(1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A,生成氣體1的反應的離子方程式是

2AI+2OH+2HO?2AIO22,+3H?(2

2+⑵溶液2中含有的金屬陽離子是Fe;氣體2的成分是CO和H(船

2+.(3)溶液2轉化為固體3的反應的離子方程式是

4Fe+8OH+O+2H0?4Fe(0H)?(223(4)利用固體2制取CuSO溶液有多種方法(4

?在固體2中加入濃HSO并加熱，使固體2全部溶解得CuSO溶液，反應的化學

方程式是244

△

CU+2HSO(濃)CuSO+SO?+2HO(24422

?在固體2中加入稀HSO后，通入。并加熱，使固體2全部溶解得CuSO溶液，

反應的離2424

△

+2+子方程式是2Cu+4H+2H+O2CuO(22

(5)溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C,理由是若在溶液

1中直

,接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子(如Na等)，而不是純凈的AICI溶

液3(6)直接加熱AICI?6HO不能得到無水AICI,SOCI為無色液體，極易與水反應生成

HCI3232

和一種具有漂白性的氣體(AICI?6HO與SOCI混合加熱制取無水AICI,反應的化

學方程式3223

是

△

AICI-6HO+6SOCIAICI+12HCI?+6SO?(32232

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用(

【專題】物質的分離提純和鑒別;無機實驗綜合(

【分析】廢金屬中加入過量試劑A,根據圖知，金屬AI經過一系列反應生成無水

AICI,根3據元素守恒知，濾液1中含有AI元素，Cu和Fe不和A反應，則A為

NaOH;Al、AIO和NaOH溶液反應都生成NaAIO,同時生成H,則氣體1是

H、固體1是CU和Fe、23222

[Cu(OH)CO],鐵銹；223

溶液1中通入CO,發生反應NaAIO+CO+2HO=AI(OH)?+NaHCO,固體4是

AI(OH),2222333溶液3是NaHCO;3

固體4和試劑C反應生成溶液4,根據元素守恒知，試劑C是稀鹽酸，帶結晶水的

氯化鋁失水生成無水AICI;3

固體1和試劑B反應得到固體2、溶液2和氣體2,固體2能得到CuSO,則固體

2為Cu,4

從硫酸銅溶液中蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到膽研；

Fe和試劑B反應生成氣體2,氣體2和試劑A反應生成H,則氣體2中含有

CO、H；222

3+2+2小反應中Fe、Cu和Fe反應生成Fe,溶液2中含有Fe,向溶液2中加入過量試劑

A得到固體3為Fe(OH),灼燒Fe(OH)得到鐵紅FeO,據此分析解答(3323

【解答】解:廢金屬中加入過量試劑A,根據圖知，金屬AI經過一系列反應生成無

水AICI,3

、AI根據元素守恒知，濾液1中含有AI元素，Cu和Fe不和A反應，則A為

NaOH;AIO和23NaOH溶液反應都生成NaAIO,同時生成H,則氣體1是H、

固體1是Cu和Fe、［Cu(OH)2222c0］、鐵銹；23

溶液1中通入CO,發生反應NaAI0+C0+2H0=AI(0H)?+NaHC0,固體4是

AI(OH),2222333溶液3是NaHCO;3

固體4和試劑C反應生成溶液4,根據元素守恒知，試劑C是稀鹽酸，帶結晶水的

氯化鋁失水生成無水AICI;3

固體1和試劑B反應得到固體2、溶液2和氣體2,固體2能得到CuSO，則固體

2為Cu,4

從硫酸銅溶液中蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到膽研；

Fe和試劑B反應生成氣體2,氣體2和試劑A反應生成H,則氣體2中含有

C。、H；222

3+2+2+Z+反應中Fe、Cu和Fe反應生成Fe,溶液2中含有Fe,向溶液2中加入過量試劑

A得到固體3為Fe(OH),灼燒Fe(OH)得到鐵紅FeO-323

(1)試劑A是NaOH溶液，ALAI0都和NaOH反應生成偏鋁酸鈉，只有AI和

NaOH反應生23

“成氫氣,離子方程式為2AI+2OH+2HO72AIO+3H?,222

.故答案為：2AI+2OH+2H0?2Ale)+3H?;222

2.(2)通過以上分析知，溶液2中含有的金屬陽離子是Fe;氣體2的成分是CO和H,22

2.故答案為:Fe;CO和H;22

(3)溶液2轉化為固體3的反應是亞鐵離子和NaOH、氧氣的反應，該反應的離子

方程式是

2.,4Fe+8OH+O+2HO?4Fe(OH)?,223

2.故答案為：4Fe+8OH+O+2H0?4Fe(0H)?;223

(4)?固體2是Cu,在固體2中加入濃HSO并加熱，使固體2全部溶解得CuSO

溶液,反zs應的化學方程式是Cu+2Hs。(濃)CuSO+SO?+2HO,2422

△△

故答案為:Cu+2Hs。(濃)CuSO+SO?+2HO124422

?在固體2中加入稀HSO后，通入0并加熱，使固體2全部溶解得CuSO溶液，

反應的離2424

△

+2+子方程式是2Cu+4H+O2Cu+2Ho,22

△

+2+故答案為:2Cu+4H+O2Cu+2H0;22

(5)溶液1轉化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C,理由是若在溶液

1中直

+接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子僅口Na等)，而不是純凈的AICI溶

液，3

,故答案為:若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子(如Na

等)，而不是純凈的AICI溶液；3

(6)氯化鋁易水解，所以直接加熱得不到氯化鋁，需要在氯化氫的氣氛中加熱;SOCI

為無z色液體，極易與水反應生成HCI和一種具有漂白性的氣體，所以根據原子守

恒可知，該氣體應該是二氧化硫，則反應的方程式是

AICI-6HO+6SOCIAICI+12HCI7+6SO?,故.非答案

為:AICI?6H0+6soeIAICI+12HCI?+6S0?(32232

△△

【點評】本題考查混合物的分離和提純，為高頻考點，涉及物質制備、氧化還原反

應、等知識點，明確物質性質差異性是解本題關鍵，難點是判斷各物質成分及發生

的反應，題目難度中等(

10((14分)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO(可表示為FeO-TiO),含有少量MgO.

CaO、SiO*等雜質(利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰LiTiO和磷酸亞

鐵鋰LiFePO)的45124工業流程如圖1所示：

+2*2,已知:FeTiO與鹽酸反應的離子方程式為:FeTiO+4H+4CI?Fe+TiOCI+2Ho型2(1)

化合物FeTiO中鐵元素的化合價是+2(a

(2)濾渣A的成分是SiO(2

22(3)濾液B中TiOCI和水反應轉化生成TiO的離子方程式是TiOCl424

△

+,+HOTiO?+2H+4cl(22

(4)反應？中固體TiO轉化成(NH)TiO溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系

如242515

圖2所示(反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因溫度過高時，反應物氨水(或

雙氧水)受熱易分解(

(5)反應？的化學方程式是(NH)TiO+2LiOH=LiTiO?+2NH?HO(或

2NH+2HO)(4251525153232(6)由濾液D制備LiFePO的過程中，所需17%雙氧水與

HCO的質量比是(4224

20

~9

(7)若采用鈦酸鋰(LiTiO)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO)作電極組成電池，其工作原理

為：45124

充電

放電

,LiTiO+3LiFePOLiTiO+3FePO該電池充電時陽極反應式是:LiFePO?5124751244

+=FePO+Li(4

【考點】制備實驗方案的設計(

【專題】電化學專題;無機實驗綜合(

2【分析】鐵礦石加入鹽酸溶解過濾得到濾渣為二氧化硅，濾液B為MgCI,CaCI,

FeCLTiOCI2224,,加熱促進水解，過濾得到徹底TiO,加入過氧化氫和氨水反應得到

(NH)TiO,加入242515氫氧化鋰溶液得到沉淀LiTiO加入碳酸鋰燃燒得到鈦酸鋰LiTiO,

濾液D加入過氧化氫25154512

氧化亞鐵離子，加入璘酸得到沉淀磷酸鐵，加入碳酸鋰和草酸燃燒得到磷酸亞鐵鋰

LiFePO(4

+.2+2.(1)根據反應FeTiO+4H+4CI=Fe+TiOCI+2Ho,不是氧化還原反應，可以判斷鐵

兀素342

化合價為+2價；

(2)MgO、CaO、Si。等雜質中，二氧化硅不溶于稀鹽酸，成為濾渣A;2

z(3)根據流程圖示，TiOCI在溶液中加熱與水反應生成二氧化鈦沉淀；4

(4)二氧化鈦與氨水、雙氧水反應生成NH)TiO,溫度過高，雙氧水和氨水都容易分

解；42515

(5)反應3是(NH)TiO與氫氧化鋰反應生成LiTiO沉淀和氨水；425152515

(6)根據電子守恒找出