一、氧氣的性質：<1>單質與氧氣的反應：（化合反應）1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O33.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO紅色金屬變為黑色固體4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3銀白金屬變為白色固體5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的無色液滴（水）高能燃料6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因<2>化合物與氧氣的反應：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒<3>氧氣的來源：13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O2↑紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室制氧氣原理1）紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O2MnO22H2O+O2↑（實驗室制氧氣)二、自然界中的水：16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性三、質量守恒定律：20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅鍍銅21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質24．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣冶煉金屬25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬原理（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）26．煤爐的底層：C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁27．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2點燃2CO2藍色火焰（3）二氧化碳的制法與性質：29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體30．碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑石蕊紅色褪去31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁（4）一氧化碳的性質：34．一氧化碳還原氧化銅：CO+2CuO加熱2Cu+CO2黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2藍色火焰其它反應：36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體五、燃料及其利用：37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱、酒精的燃燒39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的無色液滴（水）高能燃料六、金屬（1）金屬與氧氣反應：40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO紅色金屬變為黑色固體43.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3銀白金屬變為白色固體（2）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解47.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金屬單質+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）金屬鐵的治煉原理：55．3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬原理七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質（1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見上）（2）酸+金屬氧化物--------鹽+水56.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹58.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色（3）酸+堿--------鹽+水（中和反應）60．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O白色固體溶解61.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多63.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42—的原理2、堿的化學性質（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（2）堿+酸--------鹽+水（中和反應，方程式見上）（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽73.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH3、鹽的化學性質（1）鹽（溶液）+金屬單質-------另一種金屬+另一種鹽74.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽75．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+C