2024屆湖北省七市州高考臨考沖刺化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、近年來，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進行水產養殖用水的凈化處理。該裝置工作時，下列說法錯誤的是

直流電源

A.導線中電子由M電極流向a極

+

B.N極的電極反應式為2NO3+10e+12H=N2t+6H2O

C.當電路中通過24mol電子的電量時，理論上有1mol（CeHioOsK參加反應

D.當生成1molN2時，理論上有10molH，通過質子交換膜

2、下列指定反應的離子方程式正確的是

2+2

A.用Na2cCh溶液處理水垢中的CaS04：Ca+CO3=CaCO3l

++

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag+4H+NO3=Ag+NOT+2H2O

-

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：AI2O3+2OH=2A1O2+HiO

+

D.工業上用過量氨水吸收二氧化硫：NHyH2O+SO2=NH4+HSO3

3、X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量

最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是

A.反應③為工業制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期nA族

C.4種元素的原子中，Y原子的半徑最小

D.工業上通過電解乙來制取Z

4、乙烷、乙炊分子中碳原子間的共用電子對數日分別是1、3,則CzoH力分子中碳原子間的共用電子對數目可能為()

A.20B.24C.25D.77

5、下列說法中，正確的是()

A.離子化合物中一定不含共價鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩定性就越大

C.可能存在不含任何化學鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

6、圖I是N(h(g)+CO(g)=C(h(g)+NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器

中該反應達到平衡狀態。當改變其中一個條件X,Y隨X的變化關系曲線如圖H所示。

能量t￡產134kJmol-1

NO2(g)+CO(g)瓦二368kJmol

匈(g)±NO(g)

反應過程

圖I

下列有關說法正確的是()

A.一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2?與1molCO(g)反應放出234kJ熱量

B.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率

C.若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO?的物質的量濃度

7、用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20?00mL、濃度均為0.050moI/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(IhG),滴

定曲線如圖所示：

10.020.030.040.050.0

VfN?OII(aq)pml.

下列說法正確的是

A.滴定鹽酸時，用甲基橙作指示劑比用酚配更好

B.H3P04與H2G的第一電離平衡常數Ki的數量級不同

C.用酚欹作指示劑滴定磷酸到終點時，溶液中的溶質為NazHPO」

+

D.NaWPOa溶液中：c(Na)>c(H2PO4)>c(H3PO4)>c(HPO；")

8、一種新型固氮燃料電池裝置如圖所示。下列說法正確的是

HC1|-醫亙卜|

MCI

A.通入H2的電極上發生還原反應

_++

B.正極反應方程式為N2+6e+8H=2NH4

C.放電時溶液中。一移向電源正極

D.放電時負極附近溶液的pH增大

9、下列關于物質用途不正確的是（）

A.MgO：氧化鎂的熔點高達2800C,是優質的耐高溫材料

B.SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物

C.FeSO4：在醫療上硫酸亞鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑

D.CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鯉病等

10、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

除去Ch中含有的少量HCI

制取少量純凈的CO2氣體

1分離CC14萃取碘水后已分層的有機層和水層

蒸干FeCh飽和溶液制備FcCh晶體

11、化學品在抗擊新型冠狀病毒的戰役中發揮了重要作用。下列說法不正確的是（）

A.醫用防護口罩中熔噴布的生產原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C.用硝酸鏤制備醫用速冷冰袋是利用了硝酸錢溶于水快速吸熱的性質

D.75%的醫用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

12、將、22。2與過量NaHCOs混合固體在密閉容器中充分加熱反應后，排出氣體后最終剩余固體是（）

A.NaOH和NazOzB.NaOH和Na2cO3

C.Na2cO3D.Na2O2

13、脫氫醋酸鈉是FAO和WHO認可的一種安全型食品防霉、防腐保鮮劑，它是脫氫醋酸的鈉鹽。脫氫醋酸的一種制

備方法如圖:

OO

（a雙乙烯酮）勒黑>乂必脫氫醋酸）

下列說法錯誤的是

A.a分子中所有原子處于同一平面B.a.b均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.a、b均能與NaOH溶液發生反應互為同分異構體

14、人的胃壁能產生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類治療胃痛

的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質不能作抗酸藥的是（）

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.碳酸鎂D.硫酸領

15、短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，a和b的最外電子數之和等于c和d的最外層電子數之和，這四種

元素組成兩種鹽b2da3和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產生白色沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如

圖所示。下列說法正確的是

A.Imold的氧化物含2mol化學鍵

B.工業上電解c的氧化物冶煉單質c

C.原子半徑：a<b<c<d

D.簡單氫化物的沸點：a<d

16、用NaOH溶液吸收煙氣中的SOz,將所得的吸收液用三室膜電解技術處理，原理如圖所示.下列說法錯誤的是

A.電極a為電解池陰極

B.陽極上有反應二2e-+H2O=SOj-+3H+發生

C.當電珞中通過Imol電子的電量時，理論上將產生0.5molHz

D.處理后可得到較濃的H2sO4和NaHSCh產品

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子P的合成路線如下:

試劑a/A「「目。”光照

A

COOCHNO2

催化劑

高分子P

（1）A是甲苯□，試劑a是______o反應③的反應類型為______反應。

（2）反應②中C的產率往往偏低，其原因可能是o

（3）反應⑥的化學方程式為o

（4）E的分子式是C6HI0O2,其結構簡式是______o

（5）吸水大王聚丙烯酸鈉I,比一￡“］力是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕，，的主要成分。工業上用丙烯

COONa

（CH2=CH-CH3）為原料來制備聚丙烯酸鈉，請把該合成路線補充完整（無機試劑任選）。

（合成路線常用的表達方式為：AB1……目標產物）

板RJtft板xUft

C3CH-CH3力―5心心?

18、甲苯是有機合成的重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成r分泌調節劑的藥物

中間體K,合成路線如下：

CHi_____COOII(OOH((XXHl

OH

BC

KCO

已知：i.RiNH2+Br-R2:；rRi-NH-R2+HBr

-b

(1)A的結構簡式為o

(2)C中含氧官能團名稱為0

(3)C->D的化學方程式為o

(4)F-G的反應條件為o

(5)H->I的化學方程式為。

(6).1的結構簡式為。

(7)利用題目所給信息，以UHQ」和/二為原料合成化合物L的流程如下，寫出中間產物1和中間產

物2的結構簡式：,o

：中間產物1L

：中間產物27

L

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結構簡式為

19、草酸亞鐵晶體(FeC2O〃2H2。，M=180g.mol-')為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。

回答下列問題：

實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產物

(1)氣體產物成分的探究，設計如下裝置(可重復選用)進行實驗：

①裝置B的名稱為

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a-_T點燃(填儀器接口的字母編號)。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，實驗前應進行的操作是一o

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產物中含有一。

(2)固體產物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設計實驗證明其

成分為FeO的操作及現象為一o

(3)依據(1)和(2)結論，A處發生反應的化學方程式為

實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeS(h雜質，測定其純度的流程如下圖:

取mg樣品溶于稀縝取25mL溶液滴定，消耗c向反應后溶液加入適量鋅粉，酸化,

酸，配成250mL溶液mo卜「KMiiO」溶液匕mL消耗cmolLTKMnQ,溶液匕mL

(4)草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnOj溶液滴定至終點的離子方程式為一o

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為一(用代數式表示)，若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結果將一(填“偏高”“偏

低”或“不變

20、某小組同學研究S02和KI溶液的反應，設計如下實驗。

實驗操作現象

4■:-----7

溶液迅速變為淺黃色,將溶液進行離心分

[

I

]離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色

to,—溶液立即變成深黃色,將溶液進行離心分

II離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加

KIK*1入淀粉溶液，不變色

(1)加入淀粉溶液的目的是_____,為達到相同的目的，還可選用的試劑是

(2)經檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，S02和KI溶液反應生成S和

①在酸性條件下，S02和KI溶液反應的離子方程式是o

②針對口中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設：<,為證實該假設，甲同學取II中離心分離后的溶液，加

入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設，理由是______O

④丙同學向1mL1mol?L-*KC1溶液中加入5滴1mol-L”鹽酸，通入SO2,無明顯實驗現象，再加入鹽酸酸化的

BaCL溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結論是o

（3）實驗表明，「是SO?轉化的催化劑。補全下列離子方程式。

SO2+H2O==++

（4）對比實驗I和II,推測增大H”的濃度可加快SO2的轉化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方

案是______o

21、甲醇是重要的化工原料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，可能發生的反應

如下:

△

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Hi=QkJmol?

1

ii.CO2(g)+Hz(g).?CO(g)+H2O(g)AHz=+41kj*mol

1

iii.CO(g)+2H2(g).CHaOH(g)AH?=-99k.bmol'

回答下列問題：

（1）Q=______________

⑵反應iii的化學平衡常數Kk（填表達式）。

⑶圖中能正確反映平衡常數%隨溫度變化關系的曲線為（填字母），理由是

MX)8U77X

（4）如圖為單位時間內CO2+H2、CO+出、CO/CO2+H2三個條件下生成甲醇的物質的量濃度與溫度的關系（三個條件下

通入的CO、CO2和H2的物質的量濃度相同）。

甲

力

初

期

的

W

濃

度

=

！

?

.1

「

①490K時，根據曲線a、c判斷合成甲醇時主要發生的反應為（填“i"或“iii”）；由曲線a可知，甲醇的

量先增大后減小，其原因是o

②曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學與動力學角度，并結合反應i、ii分析原因：

(5)如圖是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池：電極a的反應式為,若隔膜為陽離子交換膜，則

每轉移6mol電子，溶液中有—molNa+向—(填“正極區”或“負極區”)移動。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.根據裝置圖可知M為陽極，N為陰極，因此a為正極，b為負極，導線中電子由M電極流向a極，A正確；

+

B.N為陰極，發生還原反應，電極反應式為：2NO3+10e+12H=N2t+6H2O,B正確；

C.有機物?HioOs)”中C元素化合價平均為0價，反應后變為+4價CO2,1mol該有機物反應，產生6nmolCCh氣體,

轉移24nmol電子，則當電路中通過24moi電子的電量時，理論上有'mol(CeHioOs》參加反應，C錯誤；

n

D.根據選項B分析可知：每反應產生ImolNz,轉移10mole：根據電荷守恒應該有10molIF通過質子交換膜，D

正確；

故合理選項是Co

2、C

【解題分析】

2

A.用NazCCh溶液處理水垢中的CaSOi,水垢是難溶物，離子反應中不能拆，正確的離子反應：CaSO4+CO3=CaCO3+

SO?",故A錯誤；

B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管，電子轉移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應：

4+

3Ag+4H+NO3=3Ag+NOT+2H2O,故B錯誤；

C.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應，離子方程為：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,故

C正確；

+2

D.工業上用過量氨水吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸筱，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4+SO3-,故

D錯誤；

答案選C

3、D

【解題分析】

由題干信息分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si,甲為CO2,乙為MgO,丙為SiCh,丁為CO；

【題目詳解】

高溫

A.反應③2C+SiO,=Si+2CO，為工業制粗硅的原理，A正確；

B.Z即鎂位于元素周期表第三周期HA族，B正確；

C4種元素的原子中，Y原子即氧原子的半徑最小，C正確；

D.工業上通過電解熔融氯化鎂而不是氧化鎂來制取鎂，D錯誤；

答案選D。

4、B

【解題分析】

烷免中碳碳間共用電子對數為碳原子數減去1;若每減少2個H原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對，利用減

少的H原子數目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對數，烷燃C20H42分子中碳原子間的共用電子對數目為19,

則C20H32分子中碳原子間的共用電子而數目19+10x1=24,答案選B。

2

【題目點撥】

明確每減少2個H原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。

5、C

【解題分析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價鍵，如NHOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；

B.分子的熱穩定性由共價鍵決定，分子間作用力決定物質的物理性質，故B錯誤；

C.稀有氣體分子里面不含化學鍵，一個原子就是一個分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構成的晶體，且以共價鍵形成空間網狀結構的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯誤；

正確答案是Co

【題目點撥】

本題考查化學鍵、分子間作用力等知識，題日難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質，分子的穩定性屬于

化學性質。

6、D

【解題分析】

A.反應的結變△H=Ei-E2=134KJ/mol-368KJ/niol=-234kJ/niol,又1molNO2?與1molCO(g)不可能完全反應到底，

所以放出小于234kJ熱量，故A錯誤；

B.兩種反應物的化學平衡，增加一種物質的量，會提高另一種物質的轉化率，故B錯誤；

C.氣體形成的平衡體系中氣體質量不變，反應前后體積不變，所以密度不變，故C錯誤；

D.該反應是放熱反應，升溫，化學平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，故D正確；

故選D。

7、C

【解題分析】

A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應至終點時，pH=7,與酚儆的變色范圍8~10接近，甲基橙的變色范圍在3.1?4.4,則使用

酚配做指示劑更好，故A錯誤；

B.滴定前，0.050mol/LH3P04與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數周的數量級相同，故B

錯誤；

C.20.00mL、0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和應消耗30mL氫氧化鈉，根據圖像，滴定磷酸共有

兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點，用酚酸作指示劑滴定磷酸到終點時，消耗氫氧化鈉的體積為20mL,則可以確

定達到終點是，溶液中的溶質為NazHPO。，故C正確，

D.當溶液中的溶質為NaH2P04時，應為磷酸的第一次滴定突躍，根據圖像顯示，此時溶液顯酸性，即H2P04?的電離

程度大于水解程度，即C(HPO4~)>C(H3Po4),則c(Na+)>c(H2Poj>c(HPO：)>c(H3PO4),故D錯誤；

答案選C。

8、B

【解題分析】

A.通入氫氣的一極為負極，發生氧化反應，選項A錯誤；

B.氮氣在正極獲得電子，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+,選項B正確；

c.放電時溶液中陰離子cr■移向電源負極，選項c錯誤；

D.通入氫氣的一極為負極，電極方程式為H2?2e=2H+,pH減小，選項D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度判斷氧化還原反應，確定正負極反應，

為解答該題的關鍵，以Nz、出為電極反應物，以HCI?NH4cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，正極發生還原反

++

應，氮氣在正極獲得電子，酸性條件下生成NH&+,該電池的正極電極反應式為：N2+8H+6e=2NH4,通入氫氣的一

極為負極，電極方程式為H2?2e-=2H*,總方程式為2N2+6H2+4H+=4NH4+,以此解答該題。

9、B

【解題分析】

A、氧化鎂熔點高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項A正確；

B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離

子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項R不正確；

C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑，選項C正確；

D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰥病等，選項D正確。

答案選B。

10、C

【解題分析】

A.氫氧化鈉和氯氣、HG都能發生反應，應用飽和食鹽水除雜，A錯誤；

B.Na2c03容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CO2,應該使用CaCCh與HCI反應制取CO2氣體，B錯誤；

C碘容易溶于CCh,不容易溶于水，用CCh作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來，CCb與水互不相容，通過分液的

方法可以分離開有機層和水層，C正確；

D.加熱蒸發時可促進氯化鐵水解，Fe3+水解生成Fe(OH).i和HCL鹽酸易揮發，為抑制FeCh水解，制備FeCb晶體應

在HC1的氣流中蒸發結晶，D錯誤；

故合理選項是Co

11>D

【解題分析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發生加聚反應得到的，A項正確；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項正確；

C.硝酸錢溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項正確；

D.醫用酒精是體積分數為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

注意醫用酒精的75%的是體積分數，而化學中一般用得較多的是質量分數，例如98%的濃硫酸中的98%就是質量分

數。

12、C

【解題分析】

加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧

化碳過量，最終產物為碳酸鈉。

【題目詳解】

加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳、水均過

量，則反應后生成的固體中不可能存在過氧化鈉，過氧化鈉先與過量的二氧化碳反應生成碳酸鈉，則最終產物為碳酸

鈉；

故答案選Co

13、A

【解題分析】

A.a分子中有一個飽和碳原子，所有原子不可能都共面，故A錯誤；

B.a、b分子中均含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正確；

C.a、b分子中均含有酯基，均能與NaOH溶液發生水解反應，故C正確；

D.分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，b與1二者分子式均為aH'O」，但結構不同，則

互為同分異構體，故D正確；

答案選A。

【題目點撥】

有機物的官能團決定了它的化學性質，熟記官能團的性質是解本題的關鍵。

14、D

【解題分析】

碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋼中只有硫酸鐵不能和鹽酸反應。答案D

15、B

【解題分析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，a和b的最外電子數之和等于c和d的最外層電子數之和，這四種元素

組成兩種鹽b2da3和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAKh,因此a為O元素，c為AI元素，b

為Na元素；根據鹽b2da3的形式，結合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據此分析

解答。

【題目詳解】

根據上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為AI元素，d為Si元素。

A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi-O鍵，故A錯誤；

B.工業上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現的，故B正確；

C.一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b,故C

錯誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，而SiM不能，因此簡單氫化物的沸點：a>（1,故D錯誤；

答案選Bo

16>D

【解題分析】

A.從圖中箭標方向“Na+一電極a*則a為陰極，與題意不符，A錯誤；

2+

B.電極b為陽極，發生氧化反應，根據圖像“HSO3-和SO』'”向b移動，則b電極反應式HSO3-2e+H2O=SO44-3H,

與題意不符，B錯誤；

C.電極a發生還原反應，a為陰極，故a電極反應式為2H++2S=電3通過Imol電子時，會有0.51n。1出生成，與題

意不符，C錯誤；

D.根據圖像可知，b極可得到較濃的硫酸，a極得到亞硫酸鈉，符合題意，D正確：

答案為D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、濃硫酸和濃硝酸取代副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低

+"伊鮑t味+nH2OCH3CH=CHCOOCH2CH3

COOHCOOCH-^-NO；

CHCH4.H———fCIKMILCl"*1fCM：（

3SD0T加第

4-CHMMHOJCHEHCOOH上。

蒯然tJB

CHKH-COONa---------我生一>>

COONa

【解題分析】

A為甲苯，其結構簡式是小：結合P的結構簡式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應生成B為

碼一^）—NO：,B與氯氣在光照條件下發生取代反應生成C為CICH?一^—NO：，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件

CHCH3

下發生水解反應生成D為HOCHIYQ-NO：，可知G的結構簡式為葉1gCH五，則F為打，E的

COOHCOOCH?CH；

分子式是C6H10O2,貝！1E為CH3cH=CHCOOCH2cH3,以此解答該題。

【題目詳解】

(1)反應①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發生取代反應生成曜一^^6，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸,

反應③為氯代燃的取代反應，

故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；

(2)光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低，

故答案為：副產物較多，導致產物較多，目標產物產率較低；

cib5

⑶反應⑥的化學方程式為例“咻+"HOCHQNO：?附2?力"HQ,

COOH

故答案為.+?HCX-llr-^-xo,_但地+nHQ.

?COOHCOOCH?^-NO.，

(4)由以上分析可知E為CH3cH=CHCOOCH2cH3,

故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；

(5)丙焙與氯氣在加熱條件下發生取代反應生成CH2=CHCH2。，CH2=CHCH2G水解生成CH2=CHCH2OH,再發

生催化氧化生成CH2=CHCHO,進一步氧化生成CH2=CHCOOH,最后與氫氧化鈉溶液反應得到CH2=CH2COONa,

在一定條件下發生加聚反應可生成目標物，合成路線流程圖為：

CHCII-CHi>CILYIGOLClZ*1'""Bell：ClbCHOII

3sgoretnM

CH^COOH

CH?=€H-COON?---------9史!->-￡C%—CH-J^

COON*

CH<H<H—------><11：<H<II.<JH(H<

jso^otre■焦

故答案為:*CH…。CH9COOH±J

CHr=CH-COO\a

COON?

COOH020H%C8cH3

1八濃H,SO?

0羥基、竣基4濃2so八濃硝酸，加熱

18、、+CH3OH、4]+H2OH

COOCH

0

+H(5-OHO

?小除CH30NH2

0cH3

H%N—CH2cH2cH/H2cH2*r

【解題分析】

ClkC(X)II(OOHCCX)H((XXHl

G被氧化為A,A發生取代反應生成C6(陰

，故A是與甲醇發生酯化反應生成D,D是

COOCH?

COOCH,

KCO

二一URNH-R-HBr,由“可逆推I是,H與甲酸反應生成

根據R|ZLBr-R:r2

>1IO

(IIO

(0(X11(

COOCIhCOOCH.

人八7)H、

'則口是口處,根據。江。逆推G是

(x>i)

Q、iioNibNO:

【題目詳解】

COOU

根據以上分析可知A是苯甲酸，結構簡式為0

(1)

(()()11

c是/、,含氧官能團名稱為竣基、羥基。

(2)

coolICCMX'H,

濃H,SO.

(3)rS與甲醇發生酯化反應生成，化學方程式為

COOCH.

⑷&((MMllt

為硝化反應，反應條件為濃硫酸、濃硝酸，加熱。

X,llj

NO:

(CXXII；

與甲酸發生反應生成…?和水，化學方程式為

Kill

NH，H,Fo

80cH3COOCH3

0

+ndf-OH+H,0

H3

H\HO

COOCH.

<00(11,

KCO

(6)與J反應生成H,根據R|ZL,可知J的結構簡式為

H，、、CHO

O

<H<<HKi°

KCO

(7)①根據R|NH2-Br-R二二一i>R!NilR-HBr,由(山()逆推中間產物1和中間產物2的結

Br

構簡式分別為CH3O-^^-NH2、<2^

Br

Br

②合成的過程中、U可能發生縮聚反應生成高分子化合物

LCH3OHQHNH2

OCH3

H樂一CH2cHzCH￡H2cH2》

【題目點撥】

本題考查有機物的推斷與合成，注意根據有機物的結構進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質與轉化，重點把握

逆推法在有機推斷中的應用。

19、洗氣瓶fg-bcThi—de-bc先通入一段時間的氮氣CO取少量固體溶于硫酸，無氣體生成

FeC2O4-2H2O=FeO+COT+CO2T+2H2O

2++2+3+

3MnO4+5H2C2O4+5Fe+14H=3Mn+5Fe+10CO2T+12Hg

c(K一K)x1O'molx'x梨x180g/mol

------------------2-25---------x1(X)%偏低

mg

【解題分析】

（1）①根據圖示分析裝置B的名稱；

②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄

清石灰水檢驗CO,最后用點燃的方法處理尾氣；

③用氮氣排出裝置中的空氣；

④CO具有還原性，其氧化產物是二氧化碳；

（2）鐵與硫酸反應生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應不生成氫氣；

（3）依據（1）和（2）,草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水；

（4）草酸亞鐵被酸性高銃酸鉀溶液氧化為Fe3\CO2:

（5）亞鐵離子消耗高鎰酸鉀溶液VzmL,則草酸根離子消耗高鎰酸鉀溶液VimL-VzmL,由于樣品含有FeSO’雜質，

所以根據草酸根離子的物質的量計算草酸亞鐵晶體樣品的純度。

【題目詳解】

（1）①根據圖示，裝置B的名稱是洗氣瓶；

②先用無水硫酸銅檢驗水，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗

CO,再用澄清石灰水檢驗二氧化碳的生成，最后用點燃的方法處理尾氣，儀器的連接順序是aTfgTbCThiTdCTbC；

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，實驗前應進行的操作是先通入一段時間的氮氣；

④co具有還原性，C處固體由黑變紅，說明氧化銅被還原為銅，其后的澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，

則證明氣體產物中含有CO；

（2）鐵與硫酸反應生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應不生成氫氣，取少量固體溶于硫酸，沒有氣體放出，則證明是FeO；

（3）依據（1）和（2）,草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水，反應方程式是

FeC2O4-2H2O=FeO+COT+CO2T+2H.O;

（4）草酸亞鐵被酸性高缽酸鉀溶液氧化為Fe3\CO2,反應的離子方程式是

2+2+3+

3MnO4+5H2C2O4+5Fe+14H'=3Mn+5Fe+10CO2T+12H2O；

（5）25011樣品溶液中亞鐵離子消耗高鋅酸鉀的物質的量是。11。匹＞＜匕乂10一"=。匕'10-3"70/,草酸根離子消耗高

鎰酸鉀的物質的量為cmol/Lx^xlO-3L-c-mol/LxlO-3L=c（V；-K）xl0-3mol,根據方程式

+2+

5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,草酸亞鐵晶體樣品的純度為

c（V；-X）x10mHx萬x宕x180g/mo[]；若配制溶液時Fe?+被氧化，則%減小，V?不變，測定結果將偏

mg

低。

【題目點撥】

本題通過探究草酸亞鐵的性質，考查學生實驗基本操作和獲取信息解決實際問題的能力，明確實驗原理與方法是解題

的關鍵，知道草酸、亞鐵離子都能被高鎰酸鉀氧化。

20、檢驗是否有L生成CCh(苯、煤油)S02+4「+4H，=2I2+S+2H20SO?將L還原為「空氣中的

2-

a將S02氧化為S04Q不是S02氧化為S(V-的主要原因3SO2+2H2O==仙+2so十+S向1mL1mol?L"KI

溶液中加入5滴1mol-L"KC1溶液后，再通入SQ氣體，觀察現象

【解題分析】

(1)碘遇淀粉溶液藍色，碘易溶于有機溶劑，且碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；

(2)經檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成

①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應S和L,結合守恒法寫出發生反應的離子方程式；

②離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO45說明L能氧化SO2生成

SO?-；

③空氣中有氧氣，也能氧化SO2；

④加入鹽酸酸化的Back溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SOF；

(3)「是SO2轉化的催化劑，可知SO?在反應中既被氧化生成SO4,又被還原生成s,結合守恒法配平離子反應方

程式；

(4)通過改變H+的濃度來判斷SO2的轉化速率是否發生改變；

【題目詳解】

(1)利用碘遇淀粉溶液藍色，加入淀粉溶液可檢驗反應中有碘生成；碘易溶于有機溶劑，也可以加入CCL后振蕩靜

置，看有機層是否顯紫紅色，來判斷反應中有碘生成；

(2)①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應S和H發生反應的離子方程式為SO2+4r+4H+==2l2+S+2H2O;

②H中加入淀粉溶液不變色，說明12被還原，結合SO2具有還原性，可假設SO2將12還原為「；

③乙同學認為空氣中有氧氣，也能將SO2氧化為SO42-,故不支持甲同學的上述假設；

④加入鹽酸酸化的BaCL溶液，幾乎沒有白色沉淀，說明溶液中無SO4",由此可得出02不是SO2氧化為SO4?-的主要

原因；

(3)「是SO2轉化的催化劑，可知SO2在反應中既被氧化生成SO4%又被還原生成S,發生反應的離子反應方程式

2-

為3SO2+2H2O===4H++2SO4+S：

(