專題突破練1.[2022四川自貢三診]鈷是一種中等活潑金屬，化合價為+2價和+3價，其中CoCl2易溶于水。某校同學設計實驗制取(（1）甲同學用Co2O3①燒瓶中發生反應的離子方程式為Co2[解析]CO2O3與鹽酸反應的離子方程式為②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoCl2?4H[解析]因CoCl2?4（2）乙同學利用甲同學制得的CoCl2?4H2O在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)①裝置E、F用于檢驗CO和CO2，其中盛放PdCl2溶液的是裝置F（填“E”或“[解析]裝置E、F用于檢驗CO和CO2，PdCl2溶液能被CO還原為Pd，因此裝置E用于檢驗CO2，裝置F用于檢驗CO，盛裝足量②裝置G的作用是除去CO2；E、F、G中的試劑均足量，觀察到I中氧化銅變紅，J中固體由白色變藍色，K中澄清石灰水變渾濁，則可得出的結論是分解產物中含有一種或多種含C、H元素的物質[解析]裝置G的作用是吸收CO2，以防對后續實驗產生干擾；氧化銅變紅，則氧化銅被還原，無水硫酸銅變藍，說明反應中產生水，澄清石灰水變渾濁，說明產生二氧化碳氣體，進而說明分解產物中含有一種或多種含有C、H③通氮氣的作用是使D中的氣態產物被后續裝置所吸收（或排出裝置中的空氣，合理即可）。[解析]通入氮氣的作用為使裝置D中產生的氣體全部進入后續裝置，且排凈后續裝置內的氧氣等。④實驗結束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后再關閉彈簧夾，其目的是防止倒吸。[解析]實驗結束時，先熄滅D和I處的酒精燈，一段時間后裝置D、E內的溫度降低后再停止通入氣體可以有效防止倒吸。⑤若乙酸鈷最終分解生成固態氧化物X、CO、CO2、C2H6，且[解析]乙酸鈷受熱分解，空氣中的成分不參與反應，生成物有X、CO、CO2、C2H6，且n(X2.硫化鋰(Li2S)易潮解，在加熱條件下易被空氣中的O2氧化，是一種潛在的鋰電池的電解質材料。實驗室用粗鋅（含少量銅、FeS）和稀硫酸反應制備H（1）選擇A裝置實現隨制隨停，還適用于下列試劑制備對應氣體的是b（填字母）。a.b.c.d.Cl2[解析]由題圖可知，A裝置適用于常溫下塊狀固體與溶液的反應且反應放熱少，優點是能控制反應的發生和停止，實現隨制隨停。a項，Na2SO3易溶于70%硫酸，不能選擇A裝置；c項，濃氨水與生石灰混合放出大量熱，不宜用A裝置；（2）C和E裝置中盛裝的試劑相同，均可選擇濃硫酸（填試劑名稱），E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入D裝置。[解析]由分析可知，C裝置中盛有的濃硫酸用于干燥氫氣，E裝置中盛有的濃硫酸用于吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入D裝置中。（3）B裝置中發生反應的離子方程式為Cu2+[解析]由分析可知，B裝置中盛有的硫酸銅溶液用于除去硫化氫氣體，反應的離子方程式為Cu2++（4）得到的Li2①提出猜想。猜想一：產品中含雜質Li2猜想二：產品中含雜質Li2猜想三：產品中含雜質S。依據所學知識，猜想三不成立，理由是加熱時，S能與H2反應生成H2S[解析]由題意可知，煮沸的目的是除去溶液中溶解的酸性氣體，防止酸性氣體與氫氧化鈉溶液反應導致實驗誤差；②驗證猜想。限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、品紅溶液、雙氧水、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液實驗操作與現象結論Ⅰ取少量Li2S樣品中不含Li2Ⅱ在實驗Ⅰ反應后的溶液中滴加BaCl2樣品中含Li2[解析]由題意可知，與硫化鋰反應的稀硫酸的物質的量為(10?3c1V（5）測定產品純度的方法：取wg樣品加入足量V1mLc1mol?①煮沸的目的是除去溶液中溶解的酸性氣體。[解析]若產品中含雜質硫，硫受熱能變為硫蒸氣，也能與氫氣共熱反應生成硫化氫氣體，所以產品中含有的雜質不可能是硫。②樣品的純度為23(2c[解析]取少量硫化鋰樣品溶于水，滴加足量的稀鹽酸，無渾濁并將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色說明樣品中不含亞硫酸鋰；在實驗Ⅰ反應后的溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀說明樣品中含有硫酸鋰。3.[2022福建莆田第三次質檢]苯硫酚（C6物質化學式相對分子質量熔點/℃沸點/℃相對密度溶解性苯硫酚C6110-14.8169.51.07難溶于水苯磺酰氯C6176.514.52511.38難溶于水操作步驟：①向三頸燒瓶中加入72g冰和13②再向三頸燒瓶中慢慢加入6g苯磺酰氯，盡快地分次加入12g鋅粉，繼續反應1～15h③撤去水浴，微熱三頸燒瓶，并保持一定的回流。反應平穩后，再加熱4～7h④將反應后的混合液進行水蒸氣蒸餾，分出苯硫酚，如圖2。⑤加入氯化鈣，經操作X得粗品3.59g。再進行蒸餾，收集餾分，得純品3.40回答下列問題：（1）儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗。[解析]根據儀器的構造可知，儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗。（2）已知：在水中加入鹽，水的沸點會升高，凝固點會降低。圖1中水浴應選擇a（填字母）。圖1a.冰鹽水浴b.冷水浴c.熱水浴[解析]反應溫度保持在?5℃左右，在水中加入鹽，水的沸點會升高，凝固點會降低，故圖1中水浴應選擇冰鹽水浴。（3）在水蒸氣蒸餾中（如圖2），1的作用是平衡氣壓，避免燒瓶內氣壓過大，發生危險，冷凝管中冷卻水從_（填“a”或“b”，下同）口進、ba口出。圖2[解析]1可以平衡燒瓶內壓強，避免燒瓶內氣壓過大，發生危險；采取逆流原理通入冷凝水，冷凝管中冷卻水從b口進、a口出。（4）步驟⑤中，操作X是過濾。蒸餾時，收集餾分時溫度計的讀數為169.5℃。[解析]步驟⑤中加入氯化鈣吸水，然后過濾除去，苯硫酚的沸點為169.5℃，蒸餾時，收集餾分時溫度計的讀數為169.5℃。（5）本實驗中，苯硫酚的產率約為91%（保留整數）。[解析]由C6H5ClO2S～C6（6）將少量苯硫酚產品加入酸性KMnO4溶液中，振蕩，溶液褪色，說明苯硫酚具有還原[解析]溶液褪色，說明苯硫酚被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯硫酚具有還原性。4.[2021山東濟南模擬]環己酮可作為涂料和油漆的溶劑。在實驗室中以環己醇為原料制備環己酮。已知：環己醇、環己酮、水和苯的部分物理性質（括號中的沸點數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的恒沸混合物的沸點）如表。物質沸點(℃,1密度(g?cm溶解性環己醇161.1（97.8）0.96能溶于水環己酮155.6（95）0.94微溶于水水100.00.998—苯80.1（69）0.88難溶于水回答下列問題：[解析]由反應條件分析可得，控制反應體系溫度在55～60℃，將酸化后的重鉻酸鈉溶液緩慢滴加到環己醇中制備環己酮；制備反應完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，按照表格中數據，收集95～100℃的餾分，得到主要含環己酮和水的混合物。在餾分中加氯化鈉固體至飽和，靜置，分液，在有機層中加入無水硫酸鎂塊狀固體，干燥，過濾后進行蒸餾，收集151～156℃的餾分，得到環己酮。（1）酸化Na2Cr2[解析]酸化重鉻酸鈉時不能選用鹽酸，原因是HCl具有還原性，Cr2O72?可以將HCl（2）該制備反應很劇烈，且放出大量的熱。為控制反應體系溫度在55～60℃，可采取的措施一是加熱方式選用水浴加熱，二是在加入反應物時將酸化后的Na2[解析]為控制反應體系溫度在55～60℃，可采取水浴加熱；由于酸性重鉻酸鈉具有強氧化性，反應很劇烈，且放出大量的熱，為保證實驗安全，故在加入反應物時將酸化后的重鉻酸鈉溶液緩慢滴加到環己醇中。（3）制備反應完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環己酮和水的混合物。先加入適量水，然后蒸餾，而非直接蒸餾，其原因是使環己醇溶于水，同時使環己酮與水形成恒沸混合物被蒸餾出來，降低能耗。[解析]由表格中信息知，先加入適量水，然后蒸餾，而非直接蒸餾，其原因是使環己醇溶于水，同時使環己酮與水形成恒沸混合物被蒸餾出來，降低能耗。（4）環己酮的提純過程：①在餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液。加NaCl的目的是增大水層的密度，便于分層。[解析]在餾分中加氯化鈉固體至飽和，靜置，分液，加氯化鈉的目的是增大水層的密度，便于分層。②加入無水MgSO4塊狀固體，目的是除去有機物中的少量水（或干燥）[解析]加入無水硫酸鎂塊狀固體，目的是除去有機物中的少量水（或干燥）。③過濾（填操作名稱）后進行蒸餾，收集151～156℃的餾分。[解析]過濾后進行蒸餾，收集151～156℃的餾分。（5）合成環己酮縮乙二醇的原理為。該反應正向進行的程度較小，實驗室常使用如圖所示裝置（夾持、加熱裝置已略去）提高產物的產率。下列說法正確的是BD（填字母）。A.管口A是冷凝水的出水口B.苯可將反應產生的水及時帶出C.工作一段時間后，當苯即將流回燒瓶中時，必須將分水器中的水和苯放出D.工作一段時間后，苯可在燒瓶與分水器中循環流動[解析]冷凝水應下口進、上口出，則管口A是冷凝水的進水口，故A錯誤；苯易揮發，可將反應產生的水及時帶出，促進反應正向進行，故B正確；使用分水器是為了及時分離出產物水，使化學平衡正向移動，提高產率，故C錯誤；工作一段時間后，苯可在燒瓶與分水器中循環流動，故D正確。5.[2022山東棗莊4月模擬]某化學興趣小組利用如圖1所示裝置（夾持裝置省略）制備MnSO4?H（1）檢驗圖1裝置氣密性的方法是打開止水夾，微熱燒瓶，若裝置Ⅱ中多孔球泡有氣泡冒出，冷卻后能形成一段水柱，說明氣密性良好，裝置Ⅱ中發生反應的化學方程式為MnO2圖1（2）抽濾，如圖2所示，與用普通漏斗過濾相比，抽濾的優點是過濾速度更快，得到的晶體更干燥；其最佳操作順序是bac（填字母），確認抽干。圖2a.打開循環水式真空泵b.加入少量蒸餾水潤濕濾紙c.轉移固液混合物[解析]與用普通漏斗過濾相比，抽濾的主要優點是過濾速度更快，得到的晶體更干燥；最佳操作順序是加入少量蒸餾水潤濕濾紙，打開循環水式真空泵，再轉移固液混合物，即bac。（3）根據圖3，加熱反應后的溶液并控制溫度大于40℃，經蒸發結晶，趁熱過濾（填操作名稱），用酒精洗滌，干燥，可得到產品。圖3[解析]低于40℃結晶析出MnSO4?5H2O，高于40℃結晶析出MnSO4?H（4）圖1裝置還存在安全隱患，在Ⅱ后的方框內增加合適的裝置和藥品以消除這種隱患，在方框內完成作答。[答案][解析]二氧化硫有毒，需要進行尾氣處理，可以在裝置后增加尾氣吸收裝置，即。（5）MnSO4?H2O產品的純度可用配位滴定法測定。Mn2+被空氣氧化成Mn3+后，可與配位劑三乙醇胺生成Mn3+?TEA綠色配合物以掩蔽其他離子，再加入鹽酸羥胺將Mn3+?TEA配合物中的Mn3+還原成Mn2+，以K?B為指示劑，用