13/13武漢市東湖高新區2024年九年級上學期《化學》月考試題與參考答案一、選擇題共20小題，每小題3分，共60分，請將答案填在答題卡上。1.下列物質的用途只與其化學性質有關的是A.酒精用來作燃料 B.用活性炭除去冰箱的異味C.稀有氣體用于制作霓虹燈 D.水用于滅火【答案】A【詳解】A、用酒精作實驗室燃料利用了酒精的可燃性，屬于化學性質，故選項符合題意；B、用活性炭除冰箱異味，利用了活性炭的吸附性，屬于物理性質，故選項不符合題意；C、用稀有氣體制作霓虹燈，是稀有氣體在通電時發出不同顏色的光，屬于物理性質，故選項不符合題意；D、水可以吸收可燃物燃燒釋放出的大量熱，使溫度降到可燃物的著火點以下，從而達到滅火的目的，屬于物理性質，故選項不符合題意；故選：A。2.下列實驗操作正確的是A.加熱液體 B.處理廢棄藥品C.吸取液體 D.檢查裝置的氣密性【答案】D【詳解】A、用試管給液體加熱時，試管中液體的體積不超過試管總體積的三分之一，故選項操作錯誤；B、廢棄的藥品要放入指定的容器，不能直接倒入水池，故選項操作錯誤；C、用滴管吸取液體藥品時不能將膠頭中的空氣擠入藥品，防止污染藥品，故選項操作錯誤；D、檢查該裝置氣密性操作為：將導管的末端放入水中，用手捂住試管，若觀察到導管口有氣泡冒出，且松開手后在導管的末端形成一段水柱，則證明裝置氣密性良好，故選項操作正確。故選D。3.我們的生活離不開水，下列有關對水的認識正確的是（）A.我國的人均水量居世界第一 B.使用含磷洗衣粉有利于保護水資源C.用煮沸的方法可降低水的硬度 D.水分子由氫分子和氧原子構成【答案】C【詳解】A、我國的人均水量不足世界平均水平，故A說法錯誤；

B、用含磷洗衣粉不利于保護水資源，故B說法錯誤；

C、煮沸的方法可以降低水的硬度，故C說法正確；

D、一個水分子是由一個氧原子個兩個氫原子構成，故D說法錯誤。故選C。4.在加壓的情況下，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中，是因為A.分子在不斷運動B.分子的質量和體積都變小C.分子間的間隔減小D.在化學變化中分子可再分【答案】C【詳解】在加壓的情況下，6000L氧氣可裝入容積為40L的鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間間隔變小；故選C。5.對下列實驗中出現的異常結果或現象的分析較合理的是A.用排水法收集到的氧氣不純——收集前集氣瓶中可能沒有裝滿水B.量取一定體積的液體的量偏多——量取液體時俯視讀數C.過濾時速度緩慢——來使用玻璃棒攪拌漏斗里的液體D.加熱高錳酸鉀制氧氣時試管炸裂——試管口沒有塞一團棉花【答案】A【詳解】A、用排水法收集氣體如果收集前集氣瓶中可能沒有裝滿水，會使收集到的氣體不純，選項正確；B、量取一定體積的液體時，俯視讀數偏大，量取出液體的實際體積偏少，選項錯誤；C、過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗里的液體，防止弄破濾紙，選項錯誤；D、加熱高錳酸鉀制氧氣，為防止高錳酸鉀進入水槽或堵塞導管，導管口要放一團棉花，不塞棉花團不會造成試管炸裂，選項錯誤。故選A。6.下列實驗方案能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案甲鑒別氯化鉀和氯酸鉀取樣，分別嘗味道乙檢驗收集的氣體是否為O2用帶火星的小木條伸入集氣瓶中觀察是否復燃丙鑒別CO2和N2用燃著的木條，觀察火焰是否熄滅丁檢驗蠟燭中是否含有氧元素在蠟燭火焰上方罩一只干燥燒杯，觀察現象A.甲 B.乙 C.丙 D.丁【答案】B【詳解】A、實驗室禁止品嘗任何藥品的味道，防止發生危險，不符合題意；B、氧氣具有助燃性，檢驗氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，說明是氧氣，符合題意；C、氮氣和二氧化碳均不燃燒、不支持燃燒，均能使燃著的木條熄滅，現象相同，無法區分，不符合題意；D、在蠟燭火焰上方罩一只干燥燒杯，燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，水由H、O元素組成，反應物氧氣由氧元素組成，說明蠟燭中一定含氫元素，不能檢驗蠟燭中是否含有氧元素，不符合題意。故選B。7.有關下圖中甲、乙、丙、丁所示實驗的說法錯誤的是（）A.甲實驗目的是檢驗氫氣的純度，如果聽到尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純B.乙實驗既證明濃氨水易揮發，也說明分子是不斷運動的C.丙實驗可證明通常情況下二氧化碳的密度比空氣大且二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒D.丁實驗既可證明二氧化碳能溶于水也可證明二氧化碳能與水反應【答案】D【分析】氫氣具有可燃性，使用前一定要驗純，氫氣密度比空氣小，因此驗純時試管口朝下；分子的性質是：分子很小、分子是不斷運動的、分子之間有一定的間隔；二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水；二氧化碳有三個化學性質：①二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，還不能供給呼吸；②與水反應生成碳酸；③能使澄清的石灰水變渾濁。【詳解】A、如果聽到尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純，說法正確，不符合題意；B、實驗開始后可以看到燒杯內酚酞溶液變紅，說明濃氨水易揮發性，也說明分子是不斷運動的，說法正確，不符合題意；C、丙實驗證明了二氧化碳的密度比空氣大且二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，說法正確，不符合題意；D、只能證明二氧化碳能溶于水，不能證明二氧化碳能與水反應，說法錯誤，符合題意。故選D。8.某無色氣體可能含有H2、CO、CH4中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設每一步反應或吸收均完全。濃硫酸可以吸收氣體中的水分），實驗完成后裝置B增重10.8g，裝置C增重13.2g。關于該氣體的成分有下列幾種說法：①該氣體可能含有H2、CO、CH4；②該氣體可能只含H2和CH4；③該氣體可能只含CO和CH4；④該氣體可能只含CH4；⑤該氣體可能是混合物。其中說法正確的是A.②③④ B.①③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤【答案】D【詳解】由生成的氣體通過濃硫酸，裝置質量增加10.8g，可判斷燃燒生成了10.8g水，說明混合氣體中含氫元素，且氫元素質量=10.8g××100%=1.2g；由氣體通過石灰水，裝置質量增加13.2g，可判斷燃燒生成了13.2g二氧化碳，說明混合氣體中含碳元素，且碳元素質量=13.2g××100%=3.6g；甲烷氣體中C、H元素質量比=12：（1×4）=3：1，則混合氣體中C、H元素質量比=3.6g：1.2g=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氫氣、一氧化碳同時存在，不可能含有甲烷和另外任何一種氣體，所以①④⑤說法正確。故選D。9.下列課本實驗均與水有關，請回答問題：（1）以下對實驗①中水沸騰現象的微觀解釋，合理的有_____(填標號)。A.水分子運動速率減小 B.水分子間隔變大（2）實驗②中粒狀活性炭層的作用是_____。（3）實驗③中水發生的化學反應方程式為_____。（4）實驗④能用排水法收集氧氣，是利用了氧氣_____的性質。【答案】（1）B（2）除去水中的色素和異味（3）（4）不易溶于水，不與水反應【小問1詳解】分子間有一定的間隔，物質分子間的間隔受熱時增大，物質的體積就變大，遇冷時縮小，物質的體積就變小。所以，水的沸騰現象是溫度升高，分子運動速率增大，分子間的間隔增大。故填：B。【小問2詳解】活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，實驗②中粒狀活性炭層能起到除去水中色素和異味的作用。故填：除去水中的色素和異味。【小問3詳解】水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式。故填：。【小問4詳解】由于氧氣具有不易溶于水，不與水反應的性質，能用排水法收集氧氣。故填：不易溶于水，不與水反應。10.模型認知是建立宏觀與微觀聯系的思維方法，根據不同圖示所給信息回答下列問題：（1）圖1為通過紅磷燃燒前后質量的測定驗證質量守恒定律的實驗。若在此實驗中，取用的紅磷量不足，對實驗結果_____(填“有”、“沒有”)影響。（2）圖2為制取氣體的兩套裝置，若想控制反應的開始與停止，上部與下部對接應選_____(填“b”或“c”)。（3）下圖是疏化氫()燃燒的微觀示意圖，請寫出該反應的化學方程式_____。【答案】（1）沒有（2）c（3）【小問1詳解】據質量守恒定律可知，參加反應的的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗結果沒有影響，故填：沒有；【小問2詳解】用B裝置制取氣體并能控制反應的發生和停止，上部與下部對接應選c，這是因為和c連接時，關閉彈簧夾時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開彈簧夾時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行，故填：c；【小問3詳解】由圖可知，反應物是H2S和O2，生成物為H2O和SO2，條件為點燃，方程式為，故填：。11.甲、乙、丙、丁、戊是初中化學常見的物質，其中丁是澄清石灰水的成分之一，乙是綠色植物光合作用的原料。它們之間部分轉化關系如圖所示。(“→”表示某種物質經一步反應可轉化成另一種物質。“—”表示兩種物質能發生化學反應)（1）乙的名稱為_____。（2）丙→丁反應的現象是_____。（3）若甲常溫下是黑色固體，則甲→乙的化學方程式為_____。（4）關于甲以及甲→丙的反應，有如下說法，其中正確的是_____(填序號)。A.甲可能是單質或氧化物B.甲可能具有可燃性C.戊→乙的反應一定是分解反應D.甲→丙的反應：一定有元素的化合價發生了變化【答案】11.二氧化碳12.反應過程中放出熱量13.14.AB【分析】甲、乙、丙、丁、戊是初中化學常見的物質，其中丁是澄清石灰水的成分之一，乙是綠色植物光合作用的原料，乙與丁能發生反應，則乙為二氧化碳，丁為氫氧化鈣，丁能轉化為戊，乙與戊能相互轉化，則戊為碳酸鈣，甲能轉化為乙、丙，丙能轉化為丁，乙能轉化為丙，則丙為水，甲可能為甲烷，也可能為金屬氧化物或氧氣。【小問1詳解】由分析知，乙為二氧化碳，故填：二氧化碳。【小問2詳解】由分析知，丙為水，丁為氫氧化鈣，則丙→丁反應過程中放出熱量，故填：反應過程中放出熱量。【小問3詳解】若甲常溫下是黑色固體，則甲為氧化銅，乙為二氧化碳，甲→乙的反應為氧化銅與碳高溫下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：，故填：。【小問4詳解】A、由分析知，甲可能為甲烷，也可能為金屬氧化物或氧氣，故A符合題意；B、由分析知，甲可能為甲烷，則甲可能具有可燃性，故B符合題意；C、由分析知，戊為碳酸鈣，乙為二氧化碳，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，不屬于分解反應，故C不符合題意；D、由分析知，丙為水，甲可能為甲烷，甲烷與氧氣點燃時能生成水和二氧化碳，也可能為金屬氧化物或氧氣，金屬氧化物被氫氣還原能生成水，氧氣與氫氣點燃能生成水，若甲為碳酸，碳酸分解出水和二氧化碳，則化合價均為改變，故反應過程中不一定存在元素化合價的變化，故D錯誤。故填：AB。12.古代中國煉銅工藝處于世界鼎盛地位，其中一種“經爐法”煉銅是現代煉鐵工藝的啟蒙。其主要宗理是利用二氧化碳產生一氧化碳，再利用一氧化碳還原氧化銅。如圖為該方法的模擬裝置，請回答下列問題(圖中部分固定裝置已略去)。實驗步驟如下：①檢驗裝置氣密性；②裝入碳粉和氧化銅；③通入二氧化碳，使裝置中充滿二氧化碳氣體；④點燃a處和b處酒精噴燈和酒精燈；⑤實驗結束后先熄滅火源，再持續通入二氧化碳直至冷卻。（1）實驗分析：硬質玻璃管中a處發生反應的化學方程式_____，是能否根據c處現象判定一氧化碳與氧化銅發生了反應_____(填“能”或“不能”)。從玻璃管進入c中的氣體成分是_____。d裝置的作用是_____。（2）若玻璃管中氧化銅的質量為，全部反應后，b處固體質量為，c處混合物增加的質量為，則氧化銅中銅、氧元素的原子個數之比為_____(選擇使用W、M、N等符號列式表示)。【答案】（1）①.②.不能③.二氧化碳和一氧化碳④.處理尾氣，防止污染空氣（2）【小問1詳解】硬質玻璃管中a處碳與二氧化碳在高溫條件下反應生成一氧化碳，化學方程式；可能是未與碳反應的二氧化碳使c中澄清石灰水變渾濁，所以不能根據c處現象判定一氧化碳與氧化銅發生了反應；從玻璃管進入c中的氣體成分是未與碳反應的二氧化碳和碳與二氧化碳反應生成的未與氧化銅反應的一氧化碳；由于尾氣中含有的一氧化碳有毒，所以d裝置的作用是處理尾氣，防止污染空氣。【小問2詳解】玻璃管中氧化銅的質量為Wg，全部反應后，b處固體質量為Mg，c處混合物增加的質量為Ng，則氧化銅中銅、氧元素的原子個數之比=。13.實驗室有一瓶含雜質的高錳酸鉀，某興趣小組同學用該藥品制取氧氣。取10g該藥品放入大試管中加熱（雜質不參加反應），并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量，實驗數據記錄如下，請回答：加熱時間mint0t1t2t3t4