單元形成性評價(八)(第八章)(90分鐘100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.《后漢書》中記載:“石出泉水,其水有肥,燃之極明,不可食,縣人謂之石漆。”《酉陽雜俎》一書中記載:“高奴縣石脂水,水膩浮水上如漆,采以膏車及燃燈,極明。”下列說法正確的是 ()A.上述材料所說“石漆”“石脂水”是石油,在工業上通過石油分餾可得純凈的苯B.以石油為原料可生產三大合成材料即合金、合成橡膠和合成纖維C.石油的催化裂化屬于物理變化D.塑料聚乙烯的單體可以由石油裂解得到【解析】選D。題述材料所說“石漆”“石脂水”是石油,通過石油分餾得不到純凈的苯,故A錯誤;三大合成材料都是有機材料,三大合成材料分別是塑料、合成橡膠和合成纖維,故B錯誤;石油的催化裂化生成新物質,屬于化學變化,故C錯誤;石油裂解可生成乙烯,乙烯發生加聚反應生成聚乙烯,所以塑料聚乙烯(PE)的單體可以由石油裂解得到,故D正確。2.(2024·安徽選擇考)下列資源利用中,在給定工藝條件下轉化關系正確的是 ()A.煤煤油 B.石油乙烯C.油脂甘油 D.淀粉乙醇【解析】選C。煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程,干餾的過程不產生煤油,煤油是石油分餾的產物,A錯誤;石油分餾是利用其組分中的不同物質的沸點不同將組分彼此分開,石油分餾不能得到乙烯,石油的裂化和裂解可以得到乙烯,B錯誤;油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽,C正確;淀粉是多糖,其發生水解反應生成葡萄糖,葡萄糖在酶的催化作用下發生分解最終生成乙醇,D錯誤。3.化學與環境保護密切相關,下列說法不正確的是 ()A.PM2.5是指大氣中直徑≤2.5微米的顆粒物也稱為可入肺顆粒物,對人體危害最大是因為它可以直接進入肺泡B.霧霾是由汽車排放尾氣,工廠排放廢氣,燃燒煙花爆竹、烹飪等因素造成的C.化石能源不僅不可再生,而且在燃燒過程中會產生污染性物質,因此應不再使用化石能源,這符合綠色化學的核心D.對煤進行氣化、液化、脫硫等處理,不僅可以提高其利用率,而且可以降低對環境的污染【解析】選C。A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為可入肺顆粒物,進入肺中,會引起肺部疾病,故A說法正確;B.霧霾的成因包括:冬季北方采暖煤炭增加帶來整體污染物排放增加;大量機動車帶來的路面揚塵和尾氣的排放;周邊的建材、化工等工業生產過程中大量排放廢氣,燃燒煙花爆竹、烹飪等,故B說法正確;C.“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染,即利用化學方法消除化石燃料燃燒引起的污染,故C說法錯誤;D.對煤進行氣化、液化、脫硫等處理,不僅可以提高其利用率,而且可以減少二氧化硫的排放,降低對環境的污染,故D說法正確。4.我國有廣闊的海上疆域,海水綜合利用要符合可持續發展的要求,其聯合工業體系(部分)如圖所示,下列說法錯誤的是 ()A.從苦鹵中制溴和制鹽的過程中都存在氧化還原反應B.海水淡化的方法中,以日光為能源的蒸餾法最符合可持續發展的要求C.海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳D.氯堿工業的產品可用于生產鹽酸、漂白液等【解析】選A。海水中含有氯化鈉,經過海水蒸發制得氯化鈉,所以從苦鹵中制鹽的過程中不存在氧化還原反應,故A錯誤;太陽能為可再生能源,所以海水淡化的方法中,以日光為能源的蒸餾法最符合可持續發展的要求,故B正確;從海水中得到鎂,需要首先從海水中獲得氯化鎂,先加入石灰乳沉淀鎂離子,過濾后沉淀溶解于鹽酸得到氯化鎂溶液,再得到無水氯化鎂固體,然后再去電解熔融狀態的無水氯化鎂制得鎂,制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳,故C正確;氯堿工業即電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,利用制得的氯氣可以生產鹽酸和漂白液等,故D正確。【補償訓練】下列有關石油和煤的利用敘述不正確的是 ()A.煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解,得到焦炭、煤焦油等物質的過程B.煤的液化就是將煤轉化成甲醇、乙醇等液態物質的過程C.煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態轉化為氣態的物理變化過程D.石油通過催化裂化或裂解,可以獲得碳原子數較少的輕質油【解析】選C。煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程,煤的干餾產品主要有焦炭、煤焦油等,A正確;煤的液化是將煤轉化為液體燃料(如甲醇等)的過程,B正確;煤的氣化是將煤轉化為氣體燃料(如CO、H2)的過程,是化學變化,C錯誤;石油的催化裂化與裂解原理相同,都是將相對分子質量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質量小、沸點低的烴的過程,從而獲得輕質油,D正確。5.下列有關金屬的冶煉的說法正確的是 ()A.工業上采用電解熔融態Al2O3、MgO的方法冶煉Al、MgB.電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應中,鈉元素被還原,氯元素被氧化C.用鋁熱法原理煉鐵的反應中,1molFe3O4被Al還原成Fe,轉移9mole-D.鈉具有很強的還原性,可用鈉與TiCl4溶液反應制取鈦【解析】選B。工業上一般是用電解熔融的MgCl2的方法來冶煉鎂,A錯誤;電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應中,鈉元素得電子被還原,氯元素失電子被氧化,B正確;用鋁熱反應煉鐵的過程中,1molFe3O4被Al還原生成Fe,Fe元素化合價從+2、+3價降低為0價,轉移8mol電子,C錯誤;鈉具有很強的還原性,可用鈉與熔融的TiCl4反應制取鈦,鈉和鹽溶液反應時會先和水反應、不能置換出金屬單質,D錯誤。6.中國科學家首次成功研制并產業化了全淀粉可生物降解材料——“淀粉塑料”。糖果“塑料盒”可以降解,快遞“泡沫塑料”可以吃入口中,藥物膠囊有了成本低且安全的替代品。下列有關敘述錯誤的是 ()A.“淀粉塑料”降解最終產物為CO2和H2OB.葡萄糖、麥芽糖和淀粉互為同系物C.推廣使用“淀粉塑料”有助于節能和環保D.“淀粉塑料”屬于環保型高分子材料【解析】選B。淀粉中含有C、H、O三種元素,最終降解產物為CO2和H2O,A正確;葡萄糖、麥芽糖、淀粉的分子式分別為C6H12O6、C12H22O11、(C6H10O5)n,三者沒有相差若干個CH2原子團,不互為同系物,B錯誤;淀粉塑料可以降解,有助于節能和環保,C正確;淀粉塑料本質還是淀粉,屬于環保型高分子材料,D正確。7.用石油和煤可以得到有機化工生產中需要的眾多原料,例如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制聚苯乙烯。生產過程如下:下列說法不正確的是 ()A.通過裂解可以從石油中獲得更多的乙烯B.通過煤的干餾不能直接得到純凈的苯C.制聚苯乙烯的反應中,反應①為加成反應D.反應①②③的原子利用率都達到了100%【解析】選D。石油裂解可以得到更多的有機化工原料(如乙烯等),A正確,不符合題意;通過煤的干餾只能得到苯和苯的同系物等混合物,還要進行分餾才能得到純凈的苯,B正確,不符合題意;根據反應特點可知反應①為加成反應,C正確,不符合題意;反應①③的原子利用率都達到了100%,而反應②中除生成目標產物外,還生成了H2,原子利用率小于100%,D錯誤,符合題意。8.從海帶中提取碘的一種實驗流程如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A.灼燒海帶可在坩堝中進行B.操作a的名稱為過濾C.通入氯氣時發生的主要反應為Cl2+2I-===2Cl-+I2D.試劑X可以選用無水乙醇【解析】選D。坩堝是耐高溫的儀器,灼燒海帶可在坩堝中進行,A正確;操作a用于分離固體與液體的混合物,其名稱為過濾,B正確;通入氯氣時,Cl2將I-氧化為I2,發生的主要反應為Cl2+2I-===2Cl-+I2,C正確;試劑X應為與水不互溶的有機溶劑,乙醇易溶于水,不能作萃取劑,D錯誤。9.塑料、合成橡膠和合成纖維這三大類合成材料,都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的,下列有關說法錯誤的是 ()A.天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產甲醇B.煤可以直接液化,使煤與氫氣作用生成液體燃料C.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分餾得到D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通過加聚反應制得的【解析】選C。天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產甲醇,A項正確;煤可以直接液化,使煤與氫氣作用生成液體燃料,B項正確;石油分餾產物經進一步的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料,C項錯誤;乙烯加聚得到聚乙烯,D項正確。10.BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從出發合成BHT的方法有如下兩種。下列說法錯誤的是 ()A.方法一的反應類型是加成反應B.方法二中除生成BHT外,還生成水C.BHT與互為同系物D.從原子經濟性角度分析方法二優于方法一【解析】選D。方法一中發生的反應為加成反應,而方法二中發生的反應為取代反應,A正確;由BHT的結構可知,方法二中除生成BHT外,還生成水,B正確;BHT和結構相似,相差8個CH2原子團,互為同系物,C正確;方法一通過加成反應生成BHT,原子利用率為100%,而方法二為取代反應,原子利用率不是100%,所以從原子經濟性角度分析方法一優于方法二,D錯誤。二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.某大學的研究人員提出的一種基于CH3OH的碳循環如圖所示,下列說法正確的是 ()A.圖中能量轉化方式只有2種B.CO2、CH3OH均屬于有機化合物C.制取CH3OH的反應CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率為100%D.利用CO2合成CH3OH燃料可減少碳排放【解析】選D。圖中能量轉化方式有風能轉化為電能、電能轉化為化學能、光能轉化為電能等,所以能量轉化方式不止2種,A錯誤;CO2是碳的氧化物,屬于無機化合物,B錯誤;制取CH3OH的反應中,除了生成CH3OH外還生成H2O,即原子利用率未達到100%,C錯誤;用CO2合成燃料CH3OH,同時消耗CO2,有利于減少碳排放,D正確。【補償訓練】利用太陽能將溫室氣體二氧化碳轉化為甲醇,有利于生態文明建設,其技術路線如圖所示。下列有關說法錯誤的是 ()A.太陽能最終轉化為電能和熱能B.燃料電池正極反應式為H2-2e-===2H+C.H2O和CO2可循環利用D.該技術的關鍵是氫氣如何安全、高效儲存及轉移【解析】選B。結合圖示轉化可知太陽能通過光伏發電轉化為電能,光電催化制氫后,形成燃料電池,化學能轉化為熱能和電能,即太陽能最終轉化為電能和熱能,A正確;O2在燃料電池正極發生還原反應,H2在負極發生氧化反應,B錯誤;結合圖示可知H2O和CO2參加反應,最終又生成H2O和CO2,即H2O和CO2可循環使用,C正確;H2是易燃氣體,該技術的關鍵是H2如何安全、高效地儲存及轉移,D正確。12.碘及其化合物廣泛用于醫藥、染料等方面。一種制備方法如圖所示,下列有關說法正確的是 ()A.整個流程中涉及的化學反應類型均為氧化還原反應B.轉化中生成的沉淀與硝酸反應的產物可循環使用C.通入Cl2后,若氧化產物只有一種,反應的化學方程式為FeI2+Cl2===I2+FeCl2D.過量Cl2會將I2氧化為IO3-,其反應的離子方程式為Cl2+I2+6H2O===2IO3-【解析】選B、C。結合圖示流程可知含I-的海水中加入AgNO3富集時,未涉及元素化合價變化,即整個流程中涉及的反應類型不全是氧化還原反應,A錯誤;轉化中涉及的化學方程式為2AgI+Fe===2Ag+Fe2++2I-,生成的沉淀為Ag,與硝酸反應生成的AgNO3在富集時可循環使用,B正確;Fe3+和I-分別具有氧化性和還原性,二者不可能大量共存,根據氧化產物只有一種,即只氧化I-,可知反應的化學方程式為FeI2+Cl2===I2+FeCl2,C正確;過量Cl2會將I2氧化為IO3-,根據氧化還原反應規律和得失電子守恒可寫出該反應的離子方程式為5Cl2+I2+6H2O===2IO3-+10Cl-13.汽車尾氣含氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、一氧化碳等,直接排放容易造成“霧霾”。因此,不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖所示)。下列有關敘述錯誤的是 ()A.尾氣造成“霧霾”與汽油是否充分燃燒無關B.尾氣處理過程中CO、NOx均被還原C.Pt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的速率D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾【解析】選A、B。汽油未充分燃燒,使空氣中存在大量可吸入顆粒物,導致霧霾產生,故A錯誤;NOx轉化為氮氣,N元素化合價降低,被還原,CO轉化為CO2,C元素化合價升高,被氧化,故B錯誤;催化劑能改變反應速率,故C正確;氫氧燃料電池產物為水,不污染環境,故D正確。14.火電廠、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規模大的行業,石灰石-石膏煙氣脫硫是除去SO2的一種常用方法,其過程如圖1所示:研究發現:pH和溫度會對石灰石漿液的脫硫效率產生一定影響;當煙氣通入速率一定時,石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關系如圖2所示。下列有關說法正確的是 ()A.煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高吸收越快,吸收率越高B.石灰石漿液pH>5.7時,煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大C.將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液,可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低D.上述方法中用石灰石漿液每吸收64gSO2理論生成44gCO2【解析】選C、D。煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高,氣體二氧化硫的溶解度越小,部分二氧化硫不能被溶解,就會逸出溶液使吸收率降低,故A錯誤;石灰石漿液pH>5.7時,煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度減小,石灰石的濃度減小,脫硫率隨之下降,故B錯誤;脫硫后的氣體是否殘存二氧化硫,含多少,可以利用高錳酸鉀溶液褪色的程度和快慢粗略判斷煙氣脫硫效率的高低,故C正確;上述方法的總反應為2CaCO3+2SO2+O2+4H2O===2CaSO4·2H2O+2CO2,1molSO2反應生成1molCO2,即每回收64gSO2,同時生成44gCO2,故D正確。15.孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2。某同學設計的從孔雀石中提取銅的方案如下:①將孔雀石粉碎后,加入過量的稀硫酸;②將反應后的混合物過濾;③向濾液中加入一種金屬粉末。下列有關制取銅的說法不正確的是 ()A.步驟③中加入的金屬可以是Fe,該方法是濕法煉銅B.步驟③也可設計為濾液濾渣固體銅C.將孔雀石與焦炭一起加熱,可生成Cu、CO2和H2OD.以Cu2S為原料采用火法煉銅,不會產生污染性氣體【解析】選D。CuCO3·Cu(OH)2A、B項正確;將孔雀石與焦炭共熱,CuCO3·Cu(OH)2+C2Cu+2CO2↑+H2O,也可分步反應:CuCO3·Cu(OH)22CuO+CO2↑+H2O,2CuO+C2Cu+CO2↑(熱還原法煉銅),C項正確;火法煉銅反應原理為Cu2S+O22Cu+SO2,SO2是大氣污染物,D項錯誤。三、非選擇題:本題包括5小題,共60分。16.(10分)胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸),起殺菌、幫助消化等作用,但胃酸的量不能過多或過少,必須控制在一定范圍內。當胃酸過多時就會出現“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀,嚴重時會降低食欲,引起消化不良等。當胃酸過多時,醫生通常用“小蘇打片”“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的主要成分是碳酸氫鈉,胃舒平中則含有氫氧化鋁)。(1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應的離子方程式:H++HCO3-===H2O+CO2↑。(2(2)有人用土法治療胃酸過多病,方法是將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用,據說這種療法效果還不錯。請用學過的知識分析其中的化學道理:烤焦雞蛋皮的主要成分是碳酸鈣,服用后發生反應的離子方程式為CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。(4分)

(3)如果病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平,反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。(2分)

(4)氫氧化鈉也能中和胃酸,可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎?不可以。(2分)

【解析】(1)小蘇打為NaHCO3,胃酸中含鹽酸,用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為H++HCO3-===H2O+CO2↑。(2)雞蛋皮中含有碳酸鈣,碳酸鈣可以和鹽酸反應,從而起到治療胃酸過多的目的,離子方程式為CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。(3)鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氣體,服用“小蘇打片”可能會造成胃潰瘍病人胃穿孔,而鹽酸與氫氧化鋁反應沒有氣體生成,離子方程式為Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。(4)氫氧化鈉也能中和胃酸,但氫氧化鈉具有很強的腐蝕性17.(12分)積極主動學習化學知識,培養提高學科核心素養,發揮化學學科的重要作用,科學、安全、有效和合理地開發自然資源和使用各種化學品,實現人類可持續發展。以“陸、海、空”即物質的固、液、氣三種狀態為線索,理解和記憶一些常識性化學知識是有效的學習方式之一。(1)工業上所說的“三廢”是指廢氣、廢水、廢渣。(2分)

(2)石油經常壓蒸餾和減壓蒸餾可得到石油氣、

多種燃油、石蠟和瀝青三種狀態的產品。(3分)

(3)正常雨水的pH約為5.6,是因為空氣中含有CO2氣體的緣故;海水中的鎂元素處于化合態(填“游離態”或“化合態”),從海水中提取氯化鎂的反應不是(填“是”或“不是”)氧化還原反應;無論海水資源還是陸上礦物資源,工業上冶煉鎂和鈉的常用方法是電解法。(4分)

(4)以乙烯制環氧乙烷,有兩種方法(環氧乙烷沸點為10.4℃,與水以任意比互溶):方法一:總反應為CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O方法二:2CH2＝CH2+O22相對方法一,方法二反應混合物狀態單一,產物易液化分離,除此之外的突出優點是原子利用率為100%。(3分)

【解析】(1)工業“三廢”是指工業生產所排放的廢水、廢氣、廢渣。(2)石油是由多種碳氫化合物組成的混合物,經常壓蒸餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等,重油經減壓蒸餾得到燃料油、石蠟、瀝青等。(3)正常雨水的pH約為5.6,是因為空氣中含有CO2,二氧化碳和水反應生成碳酸;鎂元素在海水中以Mg2+的形成存在,所以鎂元素以化合態存在,從海水中提取氯化鎂,該變化過程中沒有元素化合價變化,所以不是氧化還原反應;由于Na、Mg屬于活潑金屬,工業上冶煉鎂和鈉的常用方法是電解法。(4)方法二:乙烯和氧氣反應全部生成了環氧乙烷,原子利用率為100%,符合綠色化學的原則。18.(13分)海水化學資源的開發利用具有重要的意義和作用,下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖:回答下列問題:(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,除去這些離子,需要依次加入試劑的順序為A(填字母)。A.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸B.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸C.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸(2)工業上電解飽和食鹽水可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液,寫出該反應的離子方程式:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。(2分)

(3)氧化Br-也可選用過氧化氫溶液,寫出H2O2的電子式:。(2分)

(4)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收轉化為Br-,寫出SO2與Br2反應的化學方程式:SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr,

反復多次,以達到富集溴的目的,由海水提溴過程中的反應可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序:Cl-<Br-<SO2。(4分)

(5)工業上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化鈉和溴酸鈉(NaBrO3),同時有CO2放出。向溴化鈉和溴酸鈉(NaBrO3)溶液中加入H2SO4可生成Br2,寫出生成Br2的離子方程式:5Br-+BrO3-+6H+===3Br2+3H2O。(3【解析】(1)鎂離子會與氫氧根離子、碳酸根離子生成沉淀,鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀,硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀,過濾后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉,需要依次加入稍過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過濾,在濾液中加入鹽酸至不再有氣體生成,將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶,得到精鹽,據此可知,A正確。(2)工業上電解飽和食鹽水可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液,該反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。(3)H2O2的結構式為H—O—O—H,其電子式為。(4)反應中還原劑的還原性大于還原產物,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-反應中還原劑Br-的還原性大于還原產物Cl-,Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr反應中還原劑SO2的還原性大于還原產物Br-,可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序是Cl-<Br-<SO2。(5)用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化鈉和溴酸鈉,最后再用H2SO4處理得到Br2,說明溴離子和溴酸根離子在酸溶液中發生氧化還原反應生成溴單質,反應的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+===3Br2+3H2[規律總結]還原性強弱比較:依據同一氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物,結合反應過程中的離子或化學方程式分析判斷。19.(11分)(1)某品牌食品調料標簽的一部分如圖所示。產品名稱:××蒸魚豉油配料表:非轉基因黃豆、小麥粉、食用鹽、谷氨酸鈉、焦糖色、苯甲酸鈉、三氯蔗糖……氨基酸態氮≥0.50g·(100mL)-1①配料中的大量氨基酸態氮來源于黃豆中的蛋白質發生水解反應得到。(1分)

②配料中,屬于著色劑的是焦糖色;屬于甜味劑的是三氯蔗糖;屬于防腐劑的是苯甲酸鈉。

(3分)(2)綠色發展、低碳發展和循環發展是生態文明建設的基本途徑。①目前我國空氣質量檢測體系包括:PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六項指標。六項指標中對霧霾天氣的形成有促進作用,霧霾天氣又能進一步加劇其積聚的是PM2.5;引起酸雨的氣體為SO2和NO2;煤中加入適量的石灰石可以減少燃煤產生的SO2,發生反應的化學方程式為2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2。(4分)

②用二氧化碳生產化工產品,有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化劑及高溫、高壓條件下可以合成乙醇,該反應的化學方程式為2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O。(2分)

(3)保護環境是每個公民的責任。下列做法有利于環境保護的是C(填標號)。(1分)

①推廣使用無磷洗滌劑②生活垃圾分類處理③推廣使用一次性木制筷子④推廣使用清潔能源⑤過量使用化肥、農藥⑥推廣使用無氟冰箱A.①②④⑤ B.②③④⑥C.①②④⑥ D.③④⑤⑥【解析】(1)①蛋白質水解的最終產物是氨基酸,所以配料中的大量氨基酸態氮來源于黃豆中的蛋白質發生水解反應得到。②分析配料中的物質可知,焦糖色屬于著色劑;三氯蔗糖具有甜味,所以屬于甜味劑;苯甲酸鈉具有防腐性,所以屬于防腐劑。(2)①這六項指標中對霧霾天氣的形成有促進作用,霧霾天氣又能進一步加劇其積聚的是PM2.5;引起酸雨的氣體為SO2和NO2;煤燃燒時,石灰石分解生成CaO和CO2,CaO屬于堿性氧化物,可與酸性氧化物SO2反應生成CaSO3,CaSO3又容易被氧化為CaSO4,從而減少燃煤產生的SO2,發生反應的化學方程式為2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2。②根據題目敘述可知,反應物為CO2和H2,生成物為乙醇和H2O,所以反應的化學方程式為2CO2+6H2CH3CH2OH+3H2O。(3)①使用含磷洗衣粉會使水體富營養化,造成水污染,所以推廣使用無磷洗滌劑,故①正確;②垃圾是放錯了位置的資源,回收再利用,既保護環境,又節約資源,故②正確;③樹木能通過光合作用吸收二氧化碳,減緩溫室效應,同時生產一次性木制筷子需要消耗能源,所以推廣使用一次性木制筷子是錯誤的,故③不正確;④推廣使用清潔能源可以減少空氣污染物的排放,故④正確;⑤過量使用化肥、農藥,殘留的化肥、農藥隨水流入江河,能造成水污染,故⑤不正確;⑥推廣使用無氟冰箱,能保護臭氧層,故⑥正確;綜上所述,保護環境是每個公民的責任,以上做法有利于環境保護的是①②④⑥,故選項C符合。20.(14分)將石油分餾得到的重油進行裂化可以獲得較多的輕質燃油。某研究性學習小組模擬工業上石油的催化裂化設計了如圖所示實驗裝置。實驗過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化,試管Ⅱ中有少量液體生成,試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色,實驗后聞試管Ⅱ中液體的氣味,發現其具有汽油的氣味。資料一石蠟是含有20~30個碳原子的烷烴組成的混合物,常溫下呈固態。資料二石油催化裂化過程中通常使用Al2O3作催化劑。(1)為保證實驗成功,實驗前必須進行的操作是檢查裝置的氣密性;

裝置中長導管的作用是導氣和冷凝氣體。(3分)

(2)試管Ⅱ中有少量液體生成說明裂化生成了碳原子數大于4小于10的烴。(