一、選擇題1．用下列實驗操作或裝置進行相應實驗，正確的是A．用圖甲所示操作配制銀氨溶液 B．用圖乙所示裝置制取乙酸乙酯C．用圖丙所示裝置制取硝基苯 D．用圖丁所示裝置進行石油分餾2．2020年春節，新型冠狀病毒肆虐，在抗擊疫情的過程中，化學起到了重要作用。下列有關說法正確的是A．84消毒液、醫用酒精、過氧乙酸均可以將病毒氧化而達到消毒的目的B．84消毒液與醫用酒精一起使用，消毒效果更佳C．口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料為聚丙烯，屬于有機化合物D．醫用外科口罩用完后應投入有如圖標志的垃圾箱3．下列關于煤的綜合利用、苯的說法不正確的是A．苯既能發生氧化反應也可以發生還原反應B．煤的干餾，煤的液化，煤的氣化都是化學變化C．煤中含有苯可以通過先干餾后分餾的方法得到苯D．鄰二甲苯只有一種結構，說明苯中的化學鍵不是單雙鍵交替結構4．補鉀和補鈣一樣重要。我國居民每天鉀攝入量僅為1616.9毫克，遠遠低于預防慢性病的建議攝入量。下列有關說法不正確的是（

）A．大量出汗時，鉀的排出量會明顯增加B．鉀肥是常見的化學肥料C．鉀是人體所需的微量元素D．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀溶液中滴加足量鹽酸后會產生氣泡5．化學與人們的生活、生產密切相關。下列說法正確的是A．酒精和84消毒液混合使用能提高對新型冠狀病毒的預防效果B．納米鐵粉可以去除被污染水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，同時也可以減少溫室氣體的排放D．5G時代某三維存儲器能儲存海量數據，其半導體襯底材料是單晶硅6．如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖。根據以上信息，判斷下列相關分析正確的是A．除去粗鹽中雜質(Mg2＋、、Ca2＋)，加入藥品的順序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．因氮氣的化學性質相對穩定，冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，可選擇氮氣C．反應⑥所用的氣態氧化劑可從本廠生產燒堿處循環利用或從本廠生產鎂單質處循環利用D．從能量轉換角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將化學能轉化為電能的過程7．化學與生活、社會發展息息相關，下列有關說法不正確的是A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B．蚊蟲叮咬時，會釋放一種酸性物質，在叮咬處抹些肥皂水(弱堿性)，可減輕痛癢癥C．對生活中的塑料垃圾進行填埋，可防止“白色污染”D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化8．化學是材料、能源、環境、信息等現代科學技術的重要基礎。下列說法不正確的是A．制造矢量發動機使用含錸（Re）合金材料，合金是純凈物B．“人造太陽”的核燃料是氘、氚，12H、13H互為同位素C．在人體中檢測出了“微塑料”，說明白色污染危害嚴重D．制造芯片的工藝中，用氫氟酸腐蝕硅是化學變化9．綠色化學又稱環境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部轉化到產品中，實現“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是（）A．工業冶煉Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑C．用生石灰制熟石灰CaO+H2O＝Ca(OH)2D．實驗室制取氫氣Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑10．下列有關金屬的說法中，正確的是()①不銹鋼抗腐蝕性較好②鈦合金可用于飛機、火箭的制造③司母戊鼎是鐵合金④缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血⑤青銅、不銹鋼都是合金⑥形成合金時金屬與金屬之間發生了化學反應A．①②④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥二、填空題11．為減輕大氣污染，必須要加強對工業廢氣和汽車尾氣的治理，根據所學知識回答下列問題：(1)化石燃料包括煤、石油和___________。(2)酸雨是指pH___________(填“＞”“＜”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是___________(用化學方程式表示)。(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為___________，該反應的基本類型是___________。(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為___________。(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節能減排”的有效措施，以下對乙醇汽油作汽車燃料的描述錯誤的是___________(填字母)。A．乙醇可以用糧食作物發酵或有機物合成而來，原料來源豐富B．乙醇是可再生能源C．完全燃燒產生的尾氣沒有污染物12．按要求回答問題：Ⅰ.(1)含0.3molAl3＋的Al2(SO4)3溶液中所含的SO的物質的量是___________mol。(2)由CH4和O2的組成的混和氣體，在標況下的密度是H2的15倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為_______。(3)Al粉和NaOH溶液反應的離子方程式:__________________。(4)鐵粉和水蒸氣反應化學方程式:_________________。Ⅱ．鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發生的反應叫鋁熱反應．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反應發生時放出大量的熱．仔細閱讀上述信息回答下列問題：(1)“鋁熱反應”屬于四大基本反應類型中的________反應．(2)信息中的“某些”反應指________(填“比鋁活潑的”、“比鋁穩定的”或“任意”)金屬．(3)試寫出鋁粉與MnO2發生的鋁熱反應方程式________________________．13．Ⅰ.制作云南名特小吃“過橋米線”的部分原料為：①米線②里脊肉③韭菜④食鹽。請按要求填序號：(1)富含蛋白質的是__________。(2)屬于調味劑的是__________。(3)富含淀粉的是__________。Ⅱ．請按要求用化學與生活知識填空。(1)阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，它屬于__________（選填“解熱鎮痛藥”或“抗酸藥”）。(2)既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的營養物質是__________。(3)鋼鐵發生析氫腐蝕時，正極發生的電極反應式為__________。(4)我國主要以硫酸型酸雨為主，涉及的化學方程式有：SO2+H2OH2SO3和__________。14．海洋是一個巨大的化學資源寶庫，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產品。（1）氯的原子結構示意圖是___。（2）碘在元素周期表中的位置是___。（3）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br﹣轉化為Br2．該反應的離子方程式是___。（4）用熱空氣將上述過程中產生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是___。15．Ⅰ、材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。（1）鋼筋混凝土是重要的建筑材料，鋼筋混凝土______(填“是”或“不是”)復合材料。（2）有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型。有機玻璃是一種_________材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）。Ⅱ.（1）我國漢代器物和秦俑彩繪用的顏料“漢紫”，直到近來人們才研究出來，其成分為紫色的硅酸銅鋇(銅為+2價)，它的化學式為：BaCuSi2Ox，則x的值為_________（2）我國新修訂的《環境保護法》，使環境保護有了更嚴格的法律依據。①北京和張家口市已成功申辦2022年冬奧會，目前北京市政府正在全力改善空氣質量，下列指標不在空氣質量報告范圍內的是________(填字母)。SO2濃度b.CO2濃度c.可吸入顆粒物②廢舊電池處理不當易造成重金屬污染，治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法。例如，往含鉛(Pb2＋)廢水中加入Na2S使Pb2＋轉變為__________(填化學式)沉淀而除去。③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理。例如，氨氣與二氧化氮在催化劑作用下反應生成的均是對空氣無污染的物質，請寫出此時氨氣與二氧化氮反應的化學方程式：______________________。16．工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_________。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為__________________________。（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。17．海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：(1)請列舉海水淡化的一種方法___________。(2)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是___________，所用主要儀器的名稱是___________。(3)寫出步驟II反應的離子方程式___________。(4)工業上完成MgCl2→Mg常用的冶煉方法___________。18．蕪湖是安徽省第二個建設軌道交通的城市，目前1、2號線在建，工程建設需要大量水泥、鋼鐵等材料。(1)工業上生產水泥的主要原料是石灰石和_______。軌道交通信息傳輸系統中使用的光導纖維主要成分是_______。(2)鋼鐵在潮濕的空氣中可發生析氫腐蝕，其中正極電極反應式為_______。(3)軌道交通的使用有助于緩解城市交通壓力，提高環境質量。①空氣質量報告的各項指標可反映出空氣質量。下列物質已納入我國空氣質量報告的是_______(填字母)。a.b.可吸入顆粒物c.②在機動車尾氣系統中安裝催化轉化器，可將尾氣中的、轉化為無害的和_______。③復合材料“鈣塑板”質輕、消聲、隔熱，以高壓聚乙烯、輕質碳酸鈣及少量助劑為原料壓制而成，聚乙烯的結構簡式為_______。19．分類法在化學物質及反應的學習中起著重要的作用。有以下物質：①液氯②磁性氧化鐵③堿石灰④石油⑤氫氧化鐵膠體⑥濃硫酸⑦黑火藥⑧銅（1）上述物質中屬于混合物的是___________。（2）石油可以通過分餾（多次蒸餾）得到煤油、汽油等產物，該變化屬于___（填“物理變化”或“化學變化”）。（3）簡述濃硫酸稀釋的操作_________________。（4）氫氧化鐵膠體和氫氧化鐵沉淀的本質區別在于________。20．鋁能用于冶煉難熔的金屬，如鉻、釩、錳等，這是由于鋁__________________________。三、解答題21．粉煤灰的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的鋁、鐵分離工藝流程如下：(1)①“酸浸”時Al2O3發生反應的離子方程式為___________。②當硫酸質量分數大于50%時，金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是___________(2)有關金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨pH變化如圖5所示。“還原”操作的作用是___________。“沉鋁”過程中加入氨水調pH的范圍是___________。(3)“沉鋁”后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO的吸收，其原理為Fe2＋＋2NO[Fe(NO)2]2＋。①由圖6可知，為提高煙氣中NO的吸收率，可選擇煙氣中O2的體積分數為___________。②“再生”過程中，[Fe(NO)2]2＋在微生物的作用下與C6H12O6(已知氫元素+1價、氧元素—2價)發生反應，得到N2與CO2的物質的量之比為___________。22．某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和

SiO2。某工廠利用此礦石煉制粗銅的工藝流程如圖所示（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。請結合流程圖回答下列問題：（1）濾液A中鐵元素的存在形式為________（填離子符號），生成該離子的離子方程式為____________。（2）已知濾液C的主要成分為NaAlO2溶液，請寫出由濾液A生成濾液C的離子方程式____________。（3）固體F中有兩種物質，一種是黑色固體，另一種為______（填化學式），生成黑色固體的化學方程式為___________。（4）已知廢液的主要成分是Na2SiO3溶液。固體混合物B中加入溶液G發生反應的離子方程式為_________；反應后，實現銅與廢液分離的實驗操作為_______（填實驗名稱）。23．人類的生產、生活離不開化學。（1）鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發生的反應叫鋁熱反應，如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應發生時放出大量的熱。①“鋁熱反應”屬于四種基本反應類型中的___反應。②信息中的“某些”指___（填“比鋁活潑”“比鋁不活潑”或“任意”）。③試寫出鋁粉與MnO2發生的鋁熱反應方程式：___。（2）從海水中提取溴的工業流程如圖：①步驟I中發生反應的離子方程式為___。②步驟II用熱空氣吹出的Br2被純堿溶液吸收時，則被氧化和被還原的Br2的物質的量之比為___。（3）海帶中含有豐富的碘元素，某化學研究性學習小組用如圖流程從海水中提取碘：①若操作I用H2O2溶液（稀硫酸酸化）完成碘元素的轉化，則反應的離子方程為___。②操作II的名稱為___、___，此過程中可以選用的有機溶劑是___（填一種）。24．海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：(1)請列舉海水淡化的一種方法__________________________。(2)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①(3)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。(4)步驟I已經獲得Br2，步驟II又將Br2還原為Br—，其目的是_____________________(5)寫出步驟III反應的離子方程式__________________________________________。25．浩瀚的海洋里蘊藏著豐富的化學資源。利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：（1）氯元素在周期表中的位置是___。（2）提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是___。（3）吸收塔中發生反應的離子方程式是___。（4）結合平衡移動原理解釋加石灰乳的作用___。（5）用原子結構知識解釋Na的金屬性強于Mg的原因___。（6）工業上常用上述流程“空氣吹出法”實現海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36gBr2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為___mg/L。26．鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質)是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：_____________________。（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的離子方程式：___________________________。（3）若第③步加入的是過量的鹽酸，則發生反應的化學方程式為_____________。27．鎂在航空航天、國防工業等領域有廣泛應用。某小組利用某工廠廢棄物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）設計回收鎂的工藝流程如下：(1)酸浸過程中采用“粉碎廢料、加熱和攪拌、適當提高稀硫酸的濃度”等措施的目的是_________________________。為了提高產品純度，試劑X宜選擇（________________）（填代號）。A．CuOB．MgOC．MgCO3D．氨水(2)濾渣1的主要成分是____________：濾渣2的主要成分是____________（填化