河北省唐山市2024-2025高一上學期學業水平調研考試化學試題說明：1.本試卷分卷1和卷11兩部分，共25題，滿分100分，考試時間75分鐘。2.卷Ⅰ為選擇題，請將答案用2B鉛筆填涂在答題卡上，卷Ⅱ用藍、黑色筆干脆答在試卷的相應位置上。可能用到的相對原子質量:H—1C—12N—14O—16Na——23Mg—24S—32Cl——35.5Cu——64Ba——137卷Ⅰ(選擇題共50分)一、單項選擇題(本題共10小題，每題3分，共30分，每小題只有1個選項符合題意)1.下列物質與對應標識不匹配的是AABCD氯氣濃硫酸鈉蘇打A.AB.BC.CD.D御2.利用食醋、小蘇打、蔗糖和水可以自制簡易的碳酸飲料。御2.利用食醋、小蘇打、蔗糖和水可以自制簡易的碳酸飲料。過程中發生反應：CH?COOH+NaHCO?=CH?COONa+H?O+CO?↑。下列說法不正確的是A.蔗糖屬于非電解質B.H?O、CO?均屬于氧化物C.該反應類型為氧化還原反應D.CH?COONa在水中的電離方程式為CH?COONa=Na?+CH?COO?3.下圖所示的試驗操作中，不能達到相應目的的是4.下列說法正確的是A.含離子鍵的化合物肯定是離子化合物B.冰分子中存在共價鍵、氫鍵兩種化學鍵，故其穩定性大于干冰C.在元素周期表金屬與非金屬的分界線處可找尋高效的催化劑D.兩種金屬元素，最外層電子數越少則金屬性越強5.下列反應的離子方程式正確的是A.向CuSO?溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2?=2Na?+CuB.試驗室用大理石為原料制備CC.向澄清石灰水中滴入少量NaHCO?溶液：CD.少量SO?通入NaClO溶液中:S6.除去括號內少量雜質所用試劑和方法不正確的是選項混合物試劑方法ANaCl溶液(NaBr)Cl?、四氯化碳萃取、分液BNaHCO?溶液(Na?CO?)氯化鋇溶液過濾CSO?(水蒸氣)濃硫酸洗氣DCO?(CO)CuO加熱AB.BC.CD.D7.用NAA.18gD?O分子中含有的電子數目為10B.100g58.5%的NaCl溶液中含有的NaCl分子數目為NC.14gC?H?和C?H?的混合物中含有氫原子總數為:3D.2.4gMg在空氣中燃燒，轉移電子數目為0.28.工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是9.下列試驗操作、現象和結論都正確的是試驗操作現象結論A將Na?CO?與稀鹽酸反應得到的氣體通入到澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁非金屬性:CI>CB將氣體X通入品紅溶液中品紅溶液褪色X肯定是SO?C將少量表面被氧化的鈉投入蒸餾水中有氣泡產生鈉表面有Na?O?生成D將濃硫酸加入到滴有幾滴水的蔗糖中蔗糖漸漸變黑形成“黑面包”，產生有刺激性氣體濃硫酸的性質：脫水性、強氧化性A.AB.BC.CD.D10.氯、硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法正確的是A.Fe分別與b、g反應，產物中鐵元素的化合價相同B.a+e→b反應的離子方程式為5CC.工業制備i的三個主要設備依次為：沸騰爐、接觸室、合成塔D.d、h的水溶液在空氣中久置，溶液酸性均減弱二、不定項選擇題(本題共5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分：若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分)11.常溫常壓下，向盛有足量溶液A的試管中加入0.1mol固體B，用氣球收集產生的氣體，并用細線繩扎住，置于無風室內，氣球狀況如下圖所示(忽視線繩和氣球質量)，表中溶液A、固體B與氣球狀況的對應關系正確的是溶液A固體B氣球狀況A濃鹽酸MnO?甲B濃硫酸鐵粉乙C稀硫酸鋅粒乙DNaHSO?溶液NaHCO?甲A.AB.BC.CD.D12.主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序數依次增大且分占三個短周期，Z原子最外層電子數是內層電子數的3倍，Q與Z可形成離子個數比為1：1的離子化合物，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，X、Y、Z的原子序數之和為15。下列推斷不正確的是A.Y與Z能形成兩種常見的化合物B.簡潔氫化物的穩定性：YC.Q與Z形成化合物中，既含離子鍵又含共價鍵D.Y與W形成的化合物中，全部原子均達到8電子穩定結構13.室溫下，向某恒容密閉容器中裝入0.1molNaHCO?和0.1molNa?O?,加熱充分反應,下列說法不正確的是A.反應后，冷卻至室溫，容器內壓強增大B.最終得到的氣體為O?C.剩余固體為Na?CO?D.將剩余固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液中c14.利用2NaClO?+4HCl(濃)=2NaCl+2ClO?↑+Cl?↑+2H?O反應可制備ClO?。已知:①ClO?和Cl?常用于飲用水的消毒；②消毒效率常以單位質量的消毒劑得到的電子數表示。下列有關說法正確的是A.ClO?和Cl?均是氧化產物B.NaClO?的氧化性強于Cl?C.等物質的量的ClO?消毒效率高于Cl?D.若反應中共轉移10mol電子,則被氧化的HCl為2mol15.石墨烯銅復合材料的電導率高，韌性好，可用于制備高鐵的“超級導線”。某化學小組用如下裝置測定其中的碳含量(銅、碳以外的成分不與濃硫酸反應)。已知：試驗前后，各通入一次N?，將裝置中的氣體全部趕入到U型管中。下列說法不正確的是A.可用足量的NaHCO?溶液代替KMnO?溶液B.若撤去盛裝濃硫酸的洗氣瓶，則測定的結果偏高C.球型干燥管內堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入U型管D.試驗結束后，U型管增重mg，則碳含量為3m卷Ⅱ(非選擇題，共50分)三、試驗題(本題包括2小題，共21分)16.(9分)配制肯定物質的量的濃度的溶液，對生產和科學探討有著重要意義。(1)配制95mL1.0mol?L?1Na?CO?溶液。①須要電子天平稱量Na?CO?·10H?O的質量為g。②選用容量瓶的規格為xxmL,xx代表的數值為。③配制過程如圖,其操作的依次為b→a→(填字母)。若操作d俯視,會使所配制溶液中溶質的物質的量濃度(填“偏低”、“偏高”或“無影響”，下同)；操作g后，發覺液面低于刻度線，接著加水至溶液的凹液面與刻度線相切，會使所配制溶液中溶質的物質的量濃度。(2)若用5mol?L?1Na?CO?溶液配制所需溶液,需量取的體積為ml。17.(12分)1774年，舍勒在探討軟錳礦(主要成分是MnO?)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。(1)試驗室沿用舍勒的方法制取Cl?的化學方程式為;試驗員常用KMnO?代替軟錳礦，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。(2)將舍勒法得到的Cl?，依據凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的依次進行試驗。①下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到試驗目的的是(填字母)。②依據C裝置中現象為“干燥紅布條不褪色、潮濕的紅布條褪色”，可得出的結論為;若將Cl?通入到紫色石蕊試液中,可視察到的現象為。(3)日常生活中運用的漂白粉可由Cl?制得,其化學反應方程式為,漂白粉的有效成分為。四、填空題(本題包括2小題，共19分)18.(9分)Ⅰ.下列物質中:①鈉,②硫酸,③氨水,④SiO?,⑤干燥的空氣,⑥氯氣,⑦石墨,⑧硫酸鋇(1)屬于混合物的是(填序號,下同)。(2)屬于電解質的是。(3)能導電的是。(4)離子晶體的是。(5)屬于共價化合物的是。Ⅱ.下列幾組物質中:①12CO和1?CO,②金剛石和C??,CH?CH?CH?CH?和④④H?O和H?O?,⑤49K和2040Ca,⑥T和D,⑦和CO(NH?)?(1)互為同位素的是(填序號,下同)。(2)互為同素異形體的是。(3)互為同分異構體的是。(4)屬于同一種物質且狀態不同的是。19.(10分)V、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示：已知①元素V最高正化合價與最低負化合價的代數和為0；②X的最高正價與Z的最高正價的代數和為8?！璙WX……YZ結合所學學問，回答下列問題：(1)V位于元素周期表中的位置為。(2)W的單質與水反應的化學方程式為。(3)Y的原子結構示意圖為；比Z原子序數大、與Z同主族且與Z相鄰周期的元素其原子序數是。(4)X的單質與水反應的離子方程式為。(5)W、X、Y離子半徑由大到小的依次為:。(填離子符號)(6)用電子式表示化合物XZ的形成過程。五、計算題(本題包括1小題，共10分)20.(10分)某工廠運用的煤中硫的質量分數為3.2%，假設該工廠每天燃燒煤10t，試計算：(1)若煤中硫全部轉化為SO?,該廠每天產生的SO?在標況下的體積為。(2)若用1.5mol/L、10m3的NaOH溶液來汲取每天產生的SO?,則所得溶液中溶質的成分(填化學式)和物質的量為。(3)若把每年(按365天計)產生的SO?全部用來生產硫酸，理論上可得98%的濃硫酸的質量為t。

高一上學期學業水平調研考試化學參考答案及評分標準選擇題評分標準：1-10題單選，每小題3分，共30分；11-15題，不固定選項，每小題4分，共20分，漏選得2分，錯選得0分一1D2C3D4A5C6D7C8D9B10B二11CD12C13C14BC15A三、試驗題（本題包括2小題，共21分）16．(本題共9分)（1）①28.6000（2分，有效數字不做要求）②100（1分）③cefdg（2分）偏高（1分）偏低（1分）（2）20.0（2分）17．(本題共12分)（1）MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）1:5（2分）（2）①AD（2分）②Cl2無漂白性（1分）Cl2與水反應生成的HClO有漂白性（1分）溶液先變為紅色，后褪色（1分）（3）2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（2分）Ca(ClO)2（1分）四、填空題(本題包括2小題，共19分)18．(本題共9分)Ⅰ.（1）③⑤（1分）（2）②⑧（1分）（3）①③⑦（1分）（4）⑧（1分）（5）②④（1分）Ⅱ.（1）⑥（1分）（