北京市石景山區2022-2023學年高二上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列設備工作時，主要將化學能轉化為熱能的是A．燃氣灶 B．鉛蓄電池C．風力發電 D．硅太陽能電池2．下列不包含d能級的能層是A．L B．M C．N D．O3．1L密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)?2NA．2.4 B．1.8 C．1.2 D．0.64．下列關于化學反應方向的說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發反應B．凡是熵增大的反應都是自發反應C．凡是吸熱反應都不是自發反應D．反應是否自發，不只與反應熱有關5．在密閉容器中發生反應：2SOA．O2B．SO2、O2C．SOD．單位時間內生成2molSO36．下列有關金屬腐蝕和保護的說法，錯誤的是A．埋在潮濕土壤里的鐵管比在干燥的土壤里更容易被腐蝕B．犧牲陽極的陰極保護法利用電解原理保護金屬C．生鐵比純鐵容易生銹D．鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，露出的鐵表面更容易被腐蝕7．鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是A．鋅既是電極材料，也是離子導體B．鹽橋中的K+移向ZnSC．電子從鋅片經電流表流向銅片D．正極上的電極反應為：28．下列說法或化學用語錯誤的是A．s軌道形狀為球形，無取向；p軌道形狀為啞鈴形，有取向B．p能級電子能量不一定高于s能級電子能量C．電子從2s躍遷到3s時，將吸收能量D．基態氧原子的軌道表示式：9．下列解釋事實的反應方程式錯誤的是A．0.1mol/LB．AgCl中滴加Na2C．溶有CO2的雨水pH≈5D．鋼鐵發生析氫腐蝕時，正極的電極反應：210．下列變化中，不能用鹽類水解原理解釋的是A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備B．用熱飽和NaC．向Al2(SD．電解飽和食鹽水，產生黃綠色氣體11．下列實驗不能達到實驗目的的是A．鐵上電鍍銅B．證明溫度對平衡的影響C．研究酸堿性對平衡移動的影響D．驗證鐵發生吸氧腐蝕A．A B．B C．C D．D12．“中國芯”的主要原料是單晶硅，“精煉硅”反應歷程中的能量變化如下圖所示。下列有關描述正確的是A．歷程Ⅰ、Ⅲ是吸熱反應B．歷程Ⅱ的熱化學方程式是：SiHCl3C．歷程Ⅲ的熱化學方程式是：SiHCl3D．實際工業生產中，粗硅變為精硅的過程中能量不損耗13．一定條件下，按n(NO)∶n(O2)=2∶1的比例向反應容器充入NO、O2，發生反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)。溫度、壓強(p)對NO平衡轉化率的影響如下，下列分析正確的是（）A．壓強大小關系：p1>p2B．其他條件相同時，隨溫度升高該反應的平衡常數增大C．400℃、p1條件下，O2的平衡轉化率為40%D．500℃、p1條件下，該反應的化學平衡常數一定為514．常溫下，將3種一元酸與0.1mol/實驗序號c(一元酸)混合后溶液pH①(pH=9②cpH=8③cpH=7下列分析正確的是A．酸性強弱為：HX>HY>HZB．①混合后溶液中離子濃度為：c(NC．比較①和②的溶液：c(D．實驗③的離子反應：HZ+O二、綜合題15．下表為元素周期表的一部分，編號分別代表對應的元素，回答下列問題：（1）①~⑨原子半徑最大的是(填元素符號，下同)，電負性最大的是。（2）⑤的第一電離能比④小，結合價層電子排布式解釋原因。（3）⑦的單質能與堿反應，根據“對角線規則"，③的單質與NaOH溶液反應的方程式是。（4）⑨位于元素周期表第VIII族，按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個區，⑨位于區。請在圖中用“↑”或“↓”補全⑨三價離子的價層電子排布圖。16．水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環境中，研究水溶液的性質及反應有重要意義，室溫下，相關酸的電離平衡常數如下表所示：酸HNCH3COOHHClOHCl電離平衡常數514——回答下列問題。（1）HNO2電離方程式是（2）物質的量濃度相同的HNO2和HClO，pH大?。篐NO（3）物質的量濃度相同的NaNO2、CH3COONa（4）室溫下，向未知濃度的HNO2溶液中加入①溶液中的n(NO2②當滴加NaOH溶液至溶液中的c(NO2?)=c(Na（5）為測定某NaOH溶液的濃度，取20.00mL待測溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用濃度為0.1000mol/L的①達到滴定終點的現象是。②在滴定實驗過程中，下列儀器中有蒸餾水，對實驗結果沒有影響的是(填“滴定管”或“錐形瓶”)。③經3次平行實驗，達到滴定終點時，消耗HCl標準溶液體積的平均值為19.98mL，則此NaOH溶液的濃度是。17．以CO2、H2為原料合成CH3OH是工業上的成熟方法。我國科學家用（1）CO2和H2①CO2②CO(g則CO2(g（2）某溫度的恒容密閉容器中，以CO2和H2為原料制取CH3OH，CO2和H2的起始濃度分別為amol/（3）恒壓下，CO2和H2①無分子篩膜時，甲醇平衡產率隨溫度升高而降低的原因是。②有分子篩膜時，隨溫度升高甲醇平衡產率先升高后降低的原因是。（4）用稀硫酸作電解質溶液，電解CO2也可制取CH3OH，裝置如圖2所示，電極b為電解池的18．鍋爐水垢嚴重影響鍋爐使用壽命。水垢的主要成分是CaCO3、CaSO已知：25℃，Ksp(CaSO回答下列問題：（1）用化學用語表示Mg(OH)（2）用離子方程式表示步驟Ⅱ中NH4Cl溶解Mg（3）為探究步驟Ⅰ中用飽和Na①用離子反應方程式表示i中加入稀鹽酸發生的反應。②對比i、ii白色沉淀和稀鹽酸反應的現象，得出的結論是。③ii中加入過量0.1mol/LNa2CO3溶液，CaS（4）結合上述實驗證據，解釋步驟Ⅰ中用Na2C19．某研究小組探究不同條件對電解FeCl2溶液微粒放電能力的影響。配制0.1序號電壓pH陰極現象陽極現象Ⅰ1.5V5.52無氣泡產生；電極表面有銀灰色金屬析出無氣泡產生，濕潤淀粉碘化鉀不變藍；電極表面逐漸析出紅褐色沉淀Ⅱ1.5V-0.5有氣泡產生；電極表面有極少量銀灰色金屬析出無氣泡產生，濕潤淀粉碘化鉀不變藍；取陽極附近溶液，滴加KSCN溶液變紅（1）0.1mol/LFeCl2溶液（2）預測電解FeCl2溶液時，陽極放電的微粒可能是（3）分析陰極實驗現象①實驗Ⅰ中，陰極的電極反應是。②對比實驗Ⅰ、II陰極現象，可以得出的結論是。（4）分析陽極實驗現象①甲同學得出結論：實驗Ⅰ、Ⅱ條件下，Fe2+放電而Cl?沒有放電?！阿谝彝瑢W認為僅由實驗Ⅰ、Ⅱ不能得出此結論，并提出Cl?可能放電，途徑1：Fe2+在陽極放電產生途徑2：產生Fe（5）Ⅰ中雖未檢測出Cl2，但Cl

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．燃氣灶主要將化學能轉化成熱能，A符合題意；B．鉛蓄電池是將化學能轉化為電能，B不符合題意；C．風力發電是將風能轉化為電能，C不符合題意；D．硅太陽能電池是將太陽能轉化為電能，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．燃氣灶主要將化學能轉化成熱能；B．化學能轉化為電能；C．風能轉化為電能；D．太陽能轉化為電能。2．【答案】A【解析】【解答】從第三能層開始，出現d能級，K能層只有s能級，L能層只有s、p能級，不包含d能級，故答案為：A。

【分析】K能層只有s能級，L能層只有s、p能級。3．【答案】B【解析】【解答】在1L的密閉容器中進行反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，2min內故答案為：B。

【分析】利用υ=ΔcΔt4．【答案】D【解析】【解答】A.判斷反應的自發性不能只根據焓變，要用熵變和焓變的復合判據，A項不符合題意；B.判斷反應的自發性不能只根據熵變，要用熵變和焓變的復合判據，B項不符合題意；C.由分析可知，吸熱反應也有可能是自發反應，C項不符合題意；D.反應是否自發，不只與反應熱有關，還與熵變有關，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】依據ΔG=ΔH-TΔS＜0分析。5．【答案】B【解析】【解答】A．O2B．SO2、O2C．SOD.單位時間內生成2molSO3的同時生成1mol故答案為：B。

【分析】依據化學平衡的特征“等”和“定”進行分析判斷。6．【答案】B【解析】【解答】A．鐵管埋在潮濕的土壤中會與周圍的環境形成原電池，加快鐵管腐蝕，A不符合題意；B．犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池原理保護金屬，B符合題意；C．生鐵是含碳的鐵合金，容易形成原電池，此時鐵作負極被腐蝕，所以生鐵比純鐵容易生銹，C不符合題意；D．鍍銀的鐵制品，鍍層損壞后，鍍層、鐵與外界環境形成原電池，鐵作負極被腐蝕，D不符合題意。故答案為：B。【分析】B項中犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池原理保護金屬，其它選項易形成原電池，鐵作負極，易被氧化。7．【答案】C【解析】【解答】A．鋅片為負極，是電極材料，不是離子導體，A不符合題意；B．鹽橋中的K+移向正極，所以移向CuSC．電子從負極經電流表移向正極，所以從鋅片經電流表流向銅片，C符合題意；D．正極的電解質溶液是CuSO4，其電極反應為：Cu故答案為：C。

【分析】A．鋅片不是離子導體；B．鹽橋中的陽離子移向正極；C．電子從負極經電流表移向正極；D．依據陽離子放電順序分析。8．【答案】D【解析】【解答】A．s軌道形狀為球形，無取向；p軌道形狀為啞鈴形，有取向，故A不符合題意；B．p能級電子能量不一定高于s能級電子能量，如2p能級的能量低于3s能級，故B不符合題意；C．電子吸收能量，能量升高，從2s躍遷到3s，故C不符合題意；D．根據洪特規則，基態氧原子的軌道表示式為，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．s軌道形狀為球形，無取向；p軌道形狀為啞鈴形，有取向；B.2p能級的能量低于3s能級；C．電子吸收能量，能量升高；D．根據洪特規則，當電子排布式在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋狀態相同。9．【答案】C【解析】【解答】A．一水合氨為弱電解質，無法完全電離生成銨根離子和氫氧根離子，因此0.1mol/L的氨水pH約為11，A不符合題意；B．Ag2S比AgCl更難溶，AgCl中滴加Na2S，AgCl轉化為更難溶的沉淀Ag2S，B不符合題意；C．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，則H2CO3應該電離為H+和，電離方程式為H2CO3?H++HCO3-，C符合題意；D．鋼鐵發生析氫腐蝕，正極是氫離子得電子生成氫氣，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．一水合氨為弱電解質，無法完全電離；B．AgCl轉化為更難溶的沉淀Ag2S；C．碳酸為二元弱酸，分步電離；D．鋼鐵發生析氫腐蝕，正極是氫離子得電子生成氫氣。10．【答案】D【解析】【解答】A．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)FeClB．碳酸鈉是強酸弱堿鹽，水解顯堿性，加熱能促進水解使溶液堿性增強，故能使植物油水解，和鹽類水解有關，故B不符合題意；C．碳酸氫鈉溶于水，水解顯堿性，硫酸鋁溶于水，水解顯酸性；二者混合后，相互促進水解，且水解進行到底，產生沉淀和氣體，與鹽類水解有關，故C不符合題意；D．電解飽和食鹽水，產生氫氣、氫氧化鈉和黃綠色氣體Cl2，飽和食鹽水的溶質為氯化鈉，氯化鈉為強酸強堿鹽不水解，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據鹽類水解原理和水解平衡的影響因素分析，D項中電解飽和食鹽水，產生氫氣、氫氧化鈉和黃綠色氣體Cl2，與水解無關。11．【答案】A【解析】【解答】A．電鍍銅時，銅作陽極，與原電池正極相連，待鍍鐵制品作陰極，與原電池負極相連，A項符合題意；B．已知2NO2?C．K2Cr2O7中存在平衡Cr2O72-D．中性條件下，鐵發生吸氧腐蝕，導致導氣管中液面上升，因此可以實現目的，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．電鍍銅時，銅作陽極，與原電池正極相連，待鍍鐵制品作陰極，與原電池負極相連；BC．根據影響化學平衡移動的因素分析；D．中性條件下，鐵發生吸氧腐蝕。12．【答案】C【解析】【解答】A．從圖中可知，歷程Ⅰ反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，A不符合題意；B．從圖中可知，歷程Ⅱ反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，ΔH=-28kJ/mol，B不符合題意；C．歷程Ⅲ反應物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應，ΔH=+238kJ/mol，熱化學方程式符合題意，C符合題意；D．實際工業生產中，粗硅變為精硅的過程中，伴隨著能量的損耗，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量；BC．ΔH=生成物總能量-反應物總能量；D．依據圖中能量變化分析。13．【答案】C【解析】【解答】A.400℃時，從下到上，NO轉化率增大，說明平衡正向移動即增大壓強，因此壓強大小關系：p2>p1，故A不符合題意；B．其他條件相同時，隨溫度升高，NO轉化率降低，平衡逆向移動，因此該反應的平衡常數減小，故B不符合題意；C．根據加入的量之比等于計量系數之比，則轉化率相等，因此在400℃、p1條件下，O2的平衡轉化率為40%，故C符合題意；D．該反應是體積減小的反應，500℃、p1條件下，由于缺少容器體積，因此無法計算該反應的化學平衡常數，故D不符合題意；答案為C。

【分析】A.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)是正方向體積減小的反應，增大壓強平衡正移，則NO的轉化率會增大；

B.由圖像可知，隨著溫度的升高，NO的轉化率減小，說明升高溫度，平衡逆向移動；

C.根據圖像，400℃、P1條件下，NO的平衡轉化率為40%，將NO(g)和O2(g)按物質的量之比2：1充入反應容器，則O2的平衡轉化率也為40%；

D.該反應為氣體的體積發生變化的反應，根據平衡常數K=c2(NO2)14．【答案】B【解析】【解答】A．HZ反應后pH等于7，則反應后的鹽NaZ呈中性，HZ為強酸；HX、HY反應后分別得到NaX、NaY溶液呈堿性，則HX、HY為弱酸，且NaX溶液的堿性更強，即X-的水解程度更大，根據越弱越水解原理，則酸性HX<HY，故酸性：HZ>HY>HX，故A不符合題意；B．①中NaOH和HX反應恰好生成NaX溶液，該溶液pH大于7顯堿性，X-離子發生水解，故答案為：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故B符合題意；C．由A可知酸性HY>HX，則X-離子水解程度大于Y-，所以c(XD．HZ為強酸，離子方程式中要拆寫，所以離子方程式應該為：H+故答案為：B。

【分析】A．根據越弱越水解原理分析；B．依據鹽類水解原理分析；D．HZ為強酸，應拆寫。15．【答案】（1）K；F（2）N原子的價層電子排布式為2p3，O原子的價層電子排布式為2p4，N原子的2p能級處于半充滿的穩定狀態，不易失去電子，故N的第一電離能比O?。?）Be+2NaOH=N（4）d；【解析】【解答】（1）同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上往下原子半徑逐漸增大，故①~⑨原子半徑最大的是K，同周期元素從左至右電負性逐漸增大，同主族元素從上往下電負性逐漸減小，故電負性最大的是F。（2）N原子的價層電子排布式為2p3，O原子的價層電子排布式為2p4，N原子的2p能級處于半充滿的穩定狀態，不易失去電子，故N的第一電離能比O小。（3）Al的單質能與堿反應，根據“對角線規則"，Be的單質與NaOH溶液反應的方程式是Be+2NaOH=Na（4）Fe的價電子排布式為3d64s2，Fe位于元素周期表的d區，Fe3+的價電子排布式為3d5，根據洪特規則知，當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，且自旋狀態相同，則其價層電子排布圖為。

【分析】（1）同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上往下原子半徑逐漸增大；同周期元素從左至右電負性逐漸增大，同主族元素從上往下電負性逐漸減小；（2）一般情況下同一周期元素的原子序數越大，元素的第一電離能就越大，但當元素處于第IIA、第VA時，由于原子核外電子處于軌道的全充滿、半充滿的穩定狀態，失去電子消耗的能量大于同一周期相鄰元素；（3）根據“對角線規則"推導③的性質；（4）依據原子構造原理分析；根據洪特規則，當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，且自旋狀態相同。16．【答案】（1）HN（2）<（3）NaClO＞CH3COONa＞NaNO2（4）增大；＝；根據電荷守恒有：c(NO2-)+c(OH?)＝c(Na+)+c(H+)，當c(NO2-)＝c(Na+)時，溶液中的c(H+)＝c(OH?)，所以pH＝7（5）溶液由紅色變無色，且半分鐘內不變色；錐形瓶；0.0999mol/L【解析】【解答】（1）HNO2是一元弱酸，不完全電離，電離方程式（2）Ka(HNO2)=5.6×10?4，Ka(HClO)=4.0×10?8，則Ka(HNO2)>K（3）物質的量濃度相同的NaNO2、CH3COONa、NaClO三種溶液，均是強堿弱酸鹽，陽離子相同，則看陰離子水解程度的大小，根據表格信息，有Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，根據“越弱越水解”，則水解程度Kh(NaNO2)<Kh(CH3COONa)<Kh（4）①溶液中存在電離平衡HNO2?H++NO②當滴加NaOH溶液至溶液中的c(NO2?)=c(Na（5）①達到滴定終點的現象是溶液由紅色變無色，且半分鐘內不變色；②在滴定實驗過程中，錐形瓶是否有蒸餾水，對實驗結果沒有影響；③經3次平行實驗，達到滴定終點時，消耗HCl標準溶液體積的平均值為19.98mL，則此NaOH溶液的濃度是：c(NaOH)=

【分析】（1）弱酸不完全電離；（2）依據Ka分析；（3）根據“越弱越水解”；（4）①依據電離平衡移動原理；②根據電荷守恒；（5）①依據溶液中顏色變化判斷；②不影響待測液中溶質的物質的量；③利用中和反應原理，用平均值計算；17．【答案】（1）?50kJ/mol（2）3a?3abmol/L（3）該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，甲醇產率降低；有分子篩膜時，甲醇平衡產率受溫度和水濃度減小兩個因素影響。溫度升高，平衡逆向移動，分子篩膜使水蒸氣分離而濃度減小，平衡正向移動，低于210℃時，水蒸氣濃度減小是主要因素，甲醇產率升高；高于210℃時，溫度升高是主要因素，甲醇產率降低（4）陽；CO2+6H++6e?=CH3OH+H2O【解析】【解答】（1）根據蓋斯定律，目標方程式CO2(g)+3H2(（2）根據題給條件列出三段式：C則平衡時c(H（3）①ΔH＜0，該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，所以甲醇平衡產率隨溫度升高而降低，故答案為：該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，甲醇產率降低；②有分子篩膜時，甲醇平衡產率受溫度和水濃度減小兩個因素影響。溫度升高，平衡逆向移動，分子篩膜使水蒸氣分離而濃度減小，平衡正向移動，低于210℃時，水蒸氣濃度減小是主要因素，甲醇產率升高；高于210℃時，溫度升高是主要因素，甲醇產率降低；（4）該裝置利用電解法將CO2轉化為甲醇，所以電極a上的反應為CO2得電子被還原為甲醇，作陰極，故電極b作陽極；圖示有質子交換膜，說明電解質溶液呈酸性，所以a電極的電極反應為CO2+6H++6e?=CH3OH+H2O?！痉治觥浚?）根據蓋斯定律；（2）根據題給條件列出三段式計算；（3）根據影響化學平衡移動的因素分析；（4）電解池中，與電源正極相連的電極是陽極，陽極失電子，發生氧化反應，與電源負極相連的電極是陰極，陰極上得電子，發生還原反應。18．【答案】（1）Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)（2）Mg(OH)2(s)+2NH+4(aq)?2NH3?H2O(s)+Mg2+(aq)（3）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；CaCO3易溶于酸而CaSO4不易溶于酸；c(Ca2+)＝3.（4）將不溶于酸的CaSO4轉化為能溶于酸的CaCO3除去【解析】【解答】（1）用化學用語表示Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡，即用化學方程式表示其沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg（2）步驟Ⅱ中NH4Cl溶解Mg(OH)2的原理是NH+4與Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)溶解平衡中的OH-結合生成NH3?H2O，從而促進Mg(OH)2的溶解平衡往溶解的方向移動，對應的化學反應方程式是：Mg(OH)2(s)+2NH+4(aq)?（3）①i中白色沉淀是CaCl2與Na2CO3反應生成的CaCO3，i中加入稀鹽酸，白色沉淀溶解，發生的離子反應是：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②i中白色沉淀是CaCl2與Na2CO3反應生成的CaCO3，ii中白色沉淀是CaCl2與Na2SO4反應生成的CaSO4，i中加入稀鹽酸，白色沉淀CaCO3溶解，ii中加入鹽酸，對比i、ii白色沉淀和稀鹽酸反應的現象，得出的結論是CaCO3易溶于酸而CaSO4不易溶于酸；③結合題給信息：當溶液中剩余的離子濃度小于1×1