第一節

糖類（第一課時）高二—人教版—化學—選擇性必修3—第四章

學習目標一、認識常見糖類代表物的組成、結構和典型性質，進一步體會“結構決定性質”的學科觀念。二、了解葡萄糖的結構特點和主要性質，能通過實驗探究認識葡萄糖的化學性質。深化對多官能團有機化合物中羥基和醛基性質的認識。三、知道葡萄糖在食品加工和生物質能源等方面的應用。生活中常見的糖類葡萄糖蔗糖麥芽糖淀粉纖維素甜味無甜味C6H12O6C12H22O11C12H22O11(C6H10O5)n(C6H10O5)n糖類是一類重要的有機化合物，在自然界中分布廣泛，日常食用的蔗糖、糧食中的淀粉、植物莖葉中的纖維素、人體血液中的葡萄糖等均屬于糖類。糖類在生命活動中起著重要作用，是生物體所需能量的主要來源，也是重要的能量儲存物質，如植物體內的淀粉和動物體內的糖原。糖類還是很多生物體的結構成分，如植物細胞壁的主要成分纖維素。一認識糖類組成和分類閱讀課本P100-101，思考并討論：1.糖類化合物的組成元素和組成特點？2.糖類化合物按照什么標準進行分類？1.糖類的組成

組成元素：碳、氫、氧很多糖類分子中氫原子和氧原子數目比恰好為2:1，組成可以用通式Cn(H2O)m表示，故糖類也被稱為碳水化合物。糖類的組成和分類糖類物質氫氧原子不以水的形式存在糖類物質不一定符合此通式Cn(H2O)m符合該通式的不一定是糖類物質有甜味的不一定是糖沒有甜味的也可能是糖易錯警示例如：木糖醇糖類≠碳水化合物糖類≠甜味物質例如：脫氧核糖（C5H10O4）例如：乙酸（C2H4O2）

甲醛（

CH2O

）例如：淀粉、纖維素糖類的組成和分類2.糖類的定義

從分子結構上看，糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物。縮合一般指兩個或更多反應物生成一個主要產物，并伴隨著失去H2O等小分子的反應。3.糖類的分類單糖寡糖(低聚糖)多糖概念不能水解的糖1mol糖水解后能產生2～10mol單糖的糖1mol糖水解后能產生10mol以上單糖的糖代表物及分子式

葡萄糖、果糖、核糖、脫氧核糖蔗糖、麥芽糖、乳糖淀粉、纖維素C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n糖類的組成和分類依據1：能否水解及水解產物的不同進行分類相互轉化低聚糖單糖多糖水解縮合水解縮合水解縮合1.葡萄糖存在：葡萄糖是自然界中分布最廣的單糖。存在于水果、蜂蜜，以及植物的種子、葉、根、花中。動物的血液和淋巴液中也含有葡萄糖。物理性質：葡萄糖是易溶于水的無色晶體，熔點為146℃，有甜味，但甜度不如蔗糖。二認識單糖二、單糖葡萄糖的分子組成燃燒法實驗式（最簡式）質譜法分子式C6H12O6認識葡萄糖的結構，探究葡萄糖的性質活動1

請根據葡萄糖的分子式C6H12O6，推測其可能具有的結構與官能團認識葡萄糖的結構，探究葡萄糖的性質不飽和度為1的多氧結構酯基碳碳雙鍵醛基羧基醚鍵羥基實驗驗證方法：酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色實驗驗證方法：新制氫氧化銅和銀氨溶液，看是否出現磚紅色沉淀或者銀鏡實驗驗證方法：水溶性或是否能水解來驗證實驗驗證方法：與金屬鈉反應是否有H2或能否與酸發生酯化反應實驗驗證方法：檢驗酸性或與碳酸氫鈉溶液反應產生CO2認識葡萄糖的結構，探究葡萄糖的性質思考：設計實驗時官能團的驗證順序？羧基醛基碳碳雙鍵碳碳雙鍵和醛基都可以使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，所以應該先用新制氫氧化銅和銀氨溶液檢驗醛基，再檢驗碳碳雙鍵活動2回顧必修二課本實驗事實，確定葡萄糖的分子部分結構實驗操作葡萄糖與銀氨溶液反應（1）在一支潔凈的試管中配制約2mL銀氨溶液，加入lmL10%葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴中加熱。觀察實驗現象。葡萄糖與新制氫氧化銅反應（2）在另一支試管中加入2mL10%NaOH溶液，加入5滴5%CuSO4溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱。觀察實驗現象。配制氫氧化銅加入葡萄糖溶液加熱磚紅色沉淀實驗1葡萄糖和新制的氫氧化銅反應配制銀氨溶液滴加葡萄糖溶液水浴加熱銀鏡葡萄糖和銀氨溶液反應實驗2活動1

請根據葡萄糖的分子式，推測其可能具有的結構活動2回顧必修二課本實驗事實，確定葡萄糖的分子部分結構葡萄糖具有醛基，有還原性加熱磚紅色沉淀水浴加熱銀鏡認識葡萄糖的結構，探究葡萄糖的性質依據2：能否對銀氨溶液、氫氧化銅等弱氧化劑表現出還原性①還原性糖：②非還原性糖：如:葡萄糖、果糖、麥芽糖如:蔗糖、淀粉、纖維素糖類的分類

葡萄糖和新制的氫氧化銅常溫混合，顏色加深，得到絳藍色溶液配制氫氧化銅加入葡萄糖溶液得到絳藍色溶液實驗發現補充對比實驗活動3實驗過程取五支試管，分別編號1-5，向五支試管中分別加入等量的新制氫氧化銅懸濁液，向2-5試管中，分別滴入5滴乙醇、乙二醇、丙三醇、葡萄糖，觀察現象。實驗現象實驗結論葡萄糖中含有多個羥基

補充信息1：多羥基有機化合物，與新制氫氧化銅作用可產生絳藍色溶液依據以上實驗現象，推測葡萄糖分子中，具有怎樣的結構？結論：葡萄糖為多羥基醛類有機化合物如何設計實驗確定葡萄糖分子中的羥基數目和連接方式？可根據羥基性質進行定量分析補充信息3：兩個羥基連在同一個碳上不穩定認識葡萄糖的結構，探究葡萄糖的性質補充信息2：1mol葡萄糖完全酯化，消耗的乙酸為5mol，證明1個葡萄糖分子中有5個羥基得出葡萄糖的結構簡式CHOCH2OHCHHOCOHHCOHHCOHH有機化合物碳骨架官能團根據組成預測結構總結實驗事實驗證化學性質尋找證據預測認識葡萄糖的結構，探究葡萄糖的性質活動4依據葡萄糖的結構，預測它還可能具有哪些化學性質，還可以發生哪些化學反應。官能團化學性質實驗事實醛基羥基與活潑金屬反應可以發生氧化反應和溴水反應可以發生加成反應和乙酸在一定的條件下生成五乙酸葡萄糖酯可發生催化氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色將葡萄糖加熱至熔化，可以和一些活潑金屬反應產生H2和銀氨溶液，新制氫氧化銅反應反應，催化氧化使溴水褪色和H2反應生成直鏈正己六醇氧化反應與酸發生酯化反應取代反應、消去反應與HX反應、分子內（間）脫水歸納總結：葡萄糖化學性質①

銀鏡反應②與新制Cu(OH)2懸濁液反應醛基加成反應CH2OH(CHOH)4CHO+H2CH2OH(CHOH)4CH2OH氧化反應CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2ONi③

與高錳酸鉀、溴水等強氧化劑反應④催化加氫醫學用于檢驗尿糖—結構決定性質羥基⑥使高錳酸鉀褪色⑤

與Na反應⑦酯化反應置換反應氧化反應取代反應消去反應⑧與HX反應⑨分子間脫水歸納總結：葡萄糖化學性質—結構決定性質應用1：食品和醫藥工業。C6H12O6+6O26CO2+6H2O酶葡萄糖的應用葡萄糖是種重要的營養物質，易于被人體吸收，經酶的催化發生氧化反應放出熱量，提供了維持生命活動所需要的能量。人生病不能正常飲食或低血糖時，醫生一般會靜脈注射葡萄糖水溶液。應用2：工業上制鏡。C6H12O62C2H5OH+2CO2↑酒化酶應用3：制酒工業。制酒工業鍍銀工業【資料卡片】糖尿病患者的糖代謝功能紊亂，其血液和尿液中的葡萄糖含量會超出正常范圍。測定患者血液或尿液中的葡萄糖含量有助于判斷病情，可使用根據葡萄糖特征反應原理制備的試紙進行測試。分子式：C6H12O6結構簡式：多羥基酮屬于酮糖2.果糖和葡萄糖互為同分異構體存在：在水果和蜂蜜中含量較高物理性質：純凈的果糖為無色晶體，易溶于水，吸濕性強，比蔗糖甜度高核糖與脫氧核糖分別是生物體的遺傳物質_____________________

與_____________________的重要組成部分。核糖核酸(RNA)脫氧核糖核酸(DNA)它們都是含有5個碳原子的單糖—戊糖。均為醛糖，具有還原性。核糖脫氧核糖3.核糖與脫氧核糖1.糖類的組成碳、氫、氧多羥基醛，多羥基酮和它們的脫水縮合物2.糖類的分類單糖：葡萄糖、果糖、核糖、脫氧核糖寡糖：麥芽糖、蔗糖、乳糖多糖：淀粉、纖維素本節小結3.葡萄糖的結構與性質C6H12O6具有羥基和醛基的性質，以及生理氧化4.果糖的結構和葡萄糖互為同分異構體謝謝觀看！高二—人教版—化學—選擇性必修3—第四章

第一節

糖類（第一課時）—答疑資料卡片1CHOCH2OHCHHOCOHHCOHHCOHH試一試找出葡萄糖分子中的手性碳****α-D-吡喃葡萄糖β-D-吡喃葡萄糖鏈狀葡萄糖

葡萄糖分子中的醛基可以與分子內的羥基作用，形成兩種六元環狀結構。在葡萄糖水溶液中，存在著鏈狀和環狀結構葡萄糖之間的平衡，其中絕大部分葡萄糖為環狀結構。葡萄糖的環狀結構這是麥芽糖的結構簡式，請找出它與葡萄糖之間的聯系。練習：1.葡萄糖所不具有的性質是（

）A.和H2發生加成反應B.和銀氨溶液發生氧化反應C.和酸發生酯化反應D.和NaOH溶液反應D詳解：A.葡萄糖中的醛基可以和H2發生加成反應B.葡萄糖中的醛基和銀氨溶液發生氧化反應C.葡萄糖中的羥基和酸發生酯化反應D.葡萄糖中不含羧基，和NaOH溶液反應不發生反應2．以下試劑不可以鑒別乙酸、葡萄糖溶液，這種試劑是(

)A．新制Cu(OH)2

B．Na2CO3溶液C．石蕊試液

D．氫氧化鈉溶液D詳解：新制氫氧化銅與乙酸發生中和反應，藍色絮狀沉淀消失，與葡萄糖加熱生成磚紅色沉淀。乙酸和碳酸鈉反應放出二氧化碳，與葡萄