北京市第一七一中學2024-2025學年度第一學期期中調研

高三化學試卷2024.11

本試卷共19題，100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上

作答無效。

可能用到的相對原子質量：HlO16F19A127C135.5Br80

第一部分（共42分）

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求

的一項。

1.已知：32Ge（錯）與C為同族元素，在自然界中鑄有7?Ge、72Ge等穩定同位素。下列

說法不亞確的是

A.電負性：OGe

B,原子半徑：Ge>Si

C.70Ge,72Ge原子核外電子數均為32

D.銘元素位于元素周期表第5周期IVA族

2.下列表示不正琥的是

A.中子數為10的氧原子：；8。

B.環丙烷分子的球棍模型:

C.用電子式表示KC1的形成過程：KG@：—*K+[IC1：]_

D.用電子云輪廓圖示意p-p兀鍵的形成:-88-

3.化學與生活、科技密切相關，下列說法不亞旗的是

A.酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒

B.淀粉屬于天然高分子，溶于熱水可形成膠體

C.植物油加氫制硬化油，與植物油中的酯基有關

D.注入鋼水前，模具須干燥，與鐵能與水反應有關

高三化學第1頁（共10頁）

4.對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式不走琥的是

A.工業廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS；

B.將Cb通入NaOH溶液中制漂白液：Cl2+2OH-==Cl-+CIO'+H2O

C.用NaOH溶液除去FezCh中混有的AI2O3：AI2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-

D.電子工業中常用FeCb溶液作為“腐蝕液”制作印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++C#+

5.關于下列反應的說法不正琥的是

A.X發生了水解反應B.Y具有堿性

C.Z中只含有一個官能團D.W為CO2

6.用下圖裝置進行實驗，證明過氧化鈉在呼吸面具中可做供氧劑，裝置A中用鹽酸和石

灰石制備CO2。

下列分析正確的是

A.裝置A中所用儀器是錐形瓶和長頸漏斗

B.裝置B中加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去揮發的HC1

C.裝置D中盛放澄清石灰水，檢驗CO2是否完全反應

D.試管F中最終收集到無色氣體，從水槽中取出后，用燃著的木條靠近試管口發

出爆鳴聲

7.螢石是制作光學玻璃的原料之一，其主要成分氟化鈣的晶胞為立方體結構（如下圖所示）。

下列說法正確的是

A.氟化鈣的化學式為CaFOca2,

B.每個晶胞中含有4個Ca2+OF

C.該晶胞示意圖中F與Ca2+之間的連線均表示離子鍵

D.在氟化鈣晶體中，每個Ca2+周圍距離最近且等距的F有4個

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8.下列說法正確的是

A.密閉容器中，2moiSO?和1molCh催化反應后分子總數大于2x6.02x1023

B.標準狀況下，22.4LH2O含有10mol質子

C.1LO.lmol/LFeCh溶液完全水解后形成0.1molFe(OH)3膠體粒子

D.1.0molCH4與CL在光照下反應生成1.0molCH3CI

9.在催化劑表面，丙烷催化氧化脫氫反應歷程如下圖。下列說法不正確的是

A

H2OCH3cH2cH3

(?H泮表示催化劑

7照旦、?？過渡態2/777777777~

1

'+181」\如域7/赤八-CHzCH2cHs

?

3+139.7

)\OOH過渡態3

、

解+8"6\CH=CHCH

器23

OHOH!+69.4

女

聚OHOH

0'<ZZ////Z//Z

-25.0

①②③

反應進程

A.①中，催化劑被氧化

B.②中，丙烷分子中的甲基先失去氫原子

催化劑a

C.總反應為2cH3cH2cH3+O22cH2=CHCH3+2H2O

D.總反應的速率由③決定

10.Wollf-Kishner-黃鳴龍反應是第一個以“華人”命名的有機化學反應，可表示如下:

/KOH/(HOCH2cH2。)2

O=C〈+H2NNH2-------------------------->—CH2—

1OUC

下列說法不氐題的是：

A.該反應屬于還原反應

B.反應過程中C原子的雜化方式由sp2變為sp3

C.若該反應產物中有N2,則還會生成H2。

D.(HOCH2cH2。)2作為溶劑，其沸點低于乙醇

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11.右圖為“吹出法”海水提澳技術的流程圖。下列說法正確的是

A.“吹出塔”的作用是用空氣中02的氧化性將

B「轉化為Br2從溶液中分離

B.“吸收塔”中利用S02將空氣中的。2還原除

去

C.“吹出塔”和“蒸儲塔”中發生的主要化學反

應可以用同一離子方程式表示

D.“蒸儲塔”中剩余溶液的溶質主要是H2s04

12為探究Cu和濃HNO3反應后溶液呈綠色的原因，小組同學設計如下實驗:

實驗實驗操作現象

將Cu和濃硝酸反應所得溶液稀

①溶液藍色加深

釋后，再加入CU(NO3)2固體

②向①所得溶液中通入NO2溶液由藍色變為綠色

③向②所得溶液中通入02溶液由綠色變為藍色

④將②中溶液加熱液面上方產生紅棕色氣體，溶液變藍

下列說法不正確的是:

A.銅與濃硝酸反應的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。

B.實驗①是基于溶液顏色可能與c(Cu2+)有關而設計的

C.實驗③中可能的反應：4NO2+02+2H2O=4HNO3

D.實驗④中的現象說明加熱時未反應完的硝酸發生了分解

13.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加

0.1mol/LNaHCCh溶液，測得溶液電導率

的變化如右圖。下列說法不乖確的是

A.Ba(OH)2和NaHCOs都是強電解質

B.A-B電導率下降的主要原因是發生了反應：

2+2

Ba+2OH-+2HCO3=BaCO3；+2H2O+CO3-

C.B—C,溶液中的c(OH-)減小

D.A、B兩點水的電離程度：A<B

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14.為探究FeCh的性質，進行了如下實驗(FeCb和Na2sCh溶液濃度均為0.1mol1」)。

實驗操作與現象

?在5mL水中滴加2滴FeCb溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；

②

再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀。

在5mLNa2s。3溶液中滴加2滴FeCb溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加KjFe(CN)6溶液，無藍色沉淀生成；

另一份煮沸，產生紅褐色沉淀。

依據上述實驗現象，結論不合理的是

A.實驗①的現象是由于加熱促進Fe3+水解反應

B.實驗②中Fe3+既發生了水解反應，又發生了還原反應

C.向實驗③的混合液中滴加BaCb溶液，可進一步判斷Fe3+是否被還原

D.實驗②、③的差異可能是溶液的酸堿性環境不同造成的

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第二部分（共58分）

本部分共5題，共58分。

15.（10分）AIBn是有機合成異構化的催化劑，易溶于乙醇、乙醛、二硫化碳等。已知

A1B?可二聚為右圖的二聚體：Br\zBr\ZBr

AlAl

Br/、Br

（1）AIBn能形成二聚體，是由于兩分子間形成了鍵，該化學鍵是由Br的1

個4p軌道和A1的軌道重疊形成。

（2）將該二聚體溶于CH3CN生成[Al（CH3CN）2Br2]Br（結構如下圖所示），Imol該配

合物中有。鍵mol-

-]+

TTBr口

H-/C—C=N—AIl—N^C—%C^IBf

（3）鋁的三種化合物的沸點如下表所示:

鋁的鹵化物

A1F3AlChAlBr3

沸點1500370430

①解釋三種鹵化物沸點差異的原因:

②已知反應Al2Br6(l)02Al(g)+6Br(g)NH

i.Al2Br6(s)BAl2Br6(l)A77iii.Al(s)OAl(g)AH2

iii.Br2(l)=：Br2(g)NH3iv.Br2(g)2Br(g)Aft

v.2Al(s)+3Br2(l)ALB[6(S)AHS則NH=

（4）AbBn的晶胞為平行六面體，各棱長不相等，每個晶胞中含有2個AbBn分子。

請將下圖中AbBr6的晶胞結構不意圖補充完整（?表示AbBr6分子）。

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16.（12分）中國是世界上最早利用細菌冶金的國家。已知金屬硫化物在“細菌氧化”時轉

化為硫酸鹽，某工廠用細菌冶金技術處理載金硫化礦粉（其中細小的Au顆粒被FeS2、

FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：

空氣NaCN溶液Zn

浸出液

足量空氣H,SO_I__>Au

4含［Au（CN叫

沉金一

細菌氧化~?濾液②

礦粉

pH=2含［Zn(CN)J,

濾液①」、一必不

—>|譏鐵碑■>凈化液

回答下列問題：

（1）在“細菌氧化”前，需將礦石處理為礦粉，其目的是o

（2）“細菌氧化”中，FeS2發生反應的離子方程式為=

（3）“沉鐵碑”時需加堿調節pH,生成_____（填化學式）膠體起絮凝作用，促進了含As

微粒的沉降。

（4）“焙燒氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙燒氧化”，“細菌氧化”的優勢為_____（填

標號）。

a.可減少有害氣體產生b.設備無需耐高溫c.不產生廢液廢渣

（5）一般條件下Au很難被02氧化，但用NaCN溶液作浸金液，可使Au被O2氧化，

由此分析“浸金”過程中NaCN溶液的作用o

（6）HCN是弱酸，CN-有劇毒，濾液②還需經酸、堿先后處理，其目的是,其

中酸化過程中發生反應的離子方程式是o

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17.（13分）某研究小組通過下列路線合成鎮靜藥物氯硝西泮。

NH

b2

氯硝西泮

oo

已知：①R-C-Br+HN<—?R-&Nq

②R-Br+HN<—>R-N;

請回答：

Cl）化合物A中所含官能團的名稱是0

（2）化合物C的結構簡式是0

（3）A—D的過程中，CH3coOH的作用是,根據合成路線，CH3coOH也可

用（結構簡式）替代。

（4）寫出F-G的化學方程式o

[?1W

（5）聚乳酸（HO-C—fH-0-H）是一種可降解高分子，可通過化合物X（00）開

-CH3\n

環聚合得到，設計以乙煥為原料合成X的路線（用流程圖表示，無機試劑

任選）。

（6）寫出同時符合下列條件的化合物B的2種同分異構體的結構簡式o

①分子中含有二取代的苯環。

②iH-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學環境的氫原子，無碳

氧單鍵。

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18.（9分）短程硝化-厭氧氨氧化工藝的目的是將氨氮（NH4+）

廢水中的氮元素轉變為N2脫除，其機理如下左圖：

+

NH4—亞硝—化——菌?NOr——厭氧氨氧化---菌----kN2

III

資料：i.該工藝處理后排出的廢水中會有一定量NO;

ii.廢水溶解氧濃度（D0）對于氮的脫除率的影響如右上圖所示。

（1）該工藝中被氧化的微粒是O

（2）參與I中反應的“（NH4+）：?（02）=______

（3）當DO>2mg/L時，氮的脫除率為0,其原因可能是：①厭氧氨氧化菌被抑制，II

中反應無法發生；②=

（4）通過加入還原鐵粉可提高氮的脫除率。

①該過程涉及如下三步反應（a、b和c）：

FeFe2*FeFe2"

\a3\b，

NO；------——>NO；————?NH；

厭氧氮氧化菌

Ni

在整個反應過程中幾乎監測不到NH4+濃度的增加。請從化學反應速率的角度解

釋其原因：o

②采用微生物電解工藝也可有效除

去NC）3;其原理如右圖所示。

A是電源極。

結合電極反應式解釋該工藝能提

高氮的脫除率的原因：=

高三化學第9頁（共10頁）

19.(14分)向KI溶液中持續通入CL,發現溶液先由無色變為棕黃色，一段時間后褪色。

探究溶液變色的原因。

(1)溶液變為棕黃色的原因是KI被C12氧化為12,離子方程式是=

【猜測】棕黃色褪去的原因是12被氧化，氧化產物中I的化合價記為+X。

【實驗I】設計如下實驗驗證12被氧化。

裝置序號試劑a現象①本實驗中，試劑a作劑(填

試劑aNa2sO3溶液均“氧化”或“還原”)。

r甲

溶液變黃，②甲能證實12被氧化而乙不能，原

遇淀粉因是O

褪色毒乙KI溶液

的溶液變藍

【實驗II】通過如下實驗可測定X。

i.取vmLcmol-L-iKI溶液于錐形瓶中，通入過量CL至棕黃色褪去；

ii.邊攪拌邊加熱錐形瓶中的溶液，一段時間后，操作A,試紙不變藍。

iii.冷卻至室溫后，加入過量KI固體，生成大量紫黑色沉淀(L);

iv.立即用amol-LTNa2s2O3標準溶液滴定。滴定過程中沉淀逐漸溶解，溶液顏色

逐漸變深再變淺。當溶液變為淺黃色時，加入淀粉溶液，繼續滴定至終點，消

耗Na2s2O3溶液bmL。

22

已知：i.12+2S2O3-===S4O6-+21-

ii.「+I2=b(棕黃色)

iii.I2在純水中溶解度很小，飽和碘水呈淺黃色

(3)ii的目的是除去溶液中的CL，操作A是。

(4)結合數據，計算可得工=(用代數式表示)。

oOsS

(5)Na2s2O3可被12氧化為Na2s4。6。從nHnH

sSsS

物質結構的角度分析-的結構為HnHn

S4O62OoOo

(a)而不是(b)的原因：。

(a)(b)

【反思】

(6)實驗過程中，在未知x具體數值的情況下，iii中為保證所加的KI固體過量，理

論上加入的“(KI)應大于i中的“(KI)的(填數字)倍。

(7)從平衡移動的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺”的原因：。

高三化學第10頁(共10頁)

北京市第171中學2024-2025學年上學期高三化學期中調研答案

第I部分（每題3分）

題1234567891011121314

答案DBCAABBADDCDBC

第II部分

15.（10分）（1）配位鍵（1分）1個sp3雜化（1分）（2）14（1分）

（3）①A1F3為離子晶體，AlCb和AIBR為分子晶體，故A1F3的沸點最高；AIBn的相對

分子質量大于AlCb，故AIBn的分子間作用力大于AlCb,所以AlBp的沸點高

于AlCb°（3分）②-AHi+2AH汁3\小+3AH4MH5（2分）

（4）各■■]（2分）

16.（12分）（1）增大反應面積，提高氧化速率（1分）

細菌3++

3+2

（2）4FeS2+150,+2H2O4Fe+8SOj+4H*（2分）

（3）Fe（OH）3（1分）（4）ab（2分）

（5）與Au+形成配合物[AU（CN）2「，提高Au的還原性（2分）

（6）減少CN-造成的污染，生成NaCN循環利用（2分）

2+2+

[Zn（CN）4]-+4H=4HCN+Zn（2分）O

HN-C-CH3

17.（13分）（1）氨基（1分）（2）I）（2分）

NO2

（3）保護氨基（1分）CH3COC1或CH3cOBr（或乙酸酎）（1分）

BrCH2co-NHOCl

（4）LJ+NH3+