2024北京豐臺高二(上)期中

化學(A卷)

考試時間：90分鐘

可能用到的相對原子質量：H1C12O16Fe56Cu64

第I卷(選擇題共42分)

本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，選出最符合題意的一項。

2.下列說法中，正確的是

A.同一物質,S(g)>S(l)>S(s)

B.固體溶解是一個燧減小的過程

C.能夠自發進行的反應一定是燧增加的過程

D.能夠自發進行的反應一定是放熱反應

3.已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.3kJ/mol,

則NH3(g)-N2(g)+-H2(g)的熠變為

A.-46.1kJ/molB.+46.1kJ/molC.+92.3kJ/molD.—92.3kJ/mol

4.已知氫氣燃燒的下列3個反應(a、b、c均大于0)：

1

H2(g)+1O2(g)H2O(g)AHi=—akJ-mol

1

H2(g)+—2(g)=H2O(1)AH2=-bkJmoF

-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH3=-CkJ-mol

下列關系不亞確的是

A.b>aB.b<cC.2a>cD.2b=c

5.N2與02化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。下圖顯示了該反應中的能量變化。

ZN吸收946kJ/molIM?：「N+N放出1264kJ/m°l能量N、，◎小

@@吸收498所。1能芋@+@J~~(N^O)

下列說法不正理的是

A.氮氮鍵的鍵能大于氧氧鍵的鍵能

B.該反應中產物的總能量高于反應物的總能量

C,完全斷開1molNO中的化學鍵需吸收1264kJ能量

D.生成NO反應的熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180kJ/mol

6.測定中和反應的反應熱的裝置如右圖所示，下列有關該實驗的說法中不正卿的是

A.測定中和反應的反應熱時，不能選用NaOH溶液和濃硫酸

B,環形玻璃攪拌棒上下攪拌有助于反應充分，泡沫塑料起保溫作用

C.相同條件下，NaOH溶液與鹽酸、硝酸反應的中和熱不相同

D.實驗需要記錄反應前初始溫度及反應后溶液達到的最高溫度

7.電解CuCb溶液裝置如右圖所示，下列說法不乏項的是

A.陰極石墨棒上有紅色的銅附著

B.陽極電極反應為：2C「一2/=Ch

C.電解過程中，c「向陽極移動

2+

D.總反應為：CUC12=CU+2Cl

8.下列鐵制品防護的裝置或方法中，不正確的是

A.外加電流保護法B.犧牲陽極保護法C.涂防銹漆D.制成不銹鋼

9.右圖為電鍍實驗裝置，下列有關敘述不走強的是

A.電鍍時，待鍍鐵制品應與直流電源負極相連

B.通電后，溶液中的SCU2-移向陽極

銅片

C.鍍銅時，理論上陽極和陰極的質量變化相等-待鍵

鐵制品

CuSO4

D.待鍍鐵制品增重2.56g,電路中通過的電子為0.04mol溶液

10.以石墨作電極，電解AgNCh溶液，可在兩極分別得到Ag和。2,下列說法正確的是

A.Ag附著在陽極：Ag++屋=Ag

B.Ch生成說明氧化性：NO3>OH

C.電解過程中溶液的酸性將逐漸減弱

D.電路中每轉移2moi電子，可生成2moiAg和O.SmolOj

11.金屬銀有廣泛的用途。粗保中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的銀，下列敘

述正確的是(己知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A.陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2++2e-^=Ni

B.電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D.電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt

12.鉛蓄電池的結構示意圖如下圖所示，其充、放電時的電池反應為:

Pb+PbO+2HSO普)SO4+2H2O。下列說法正確的是

224充由

A.放電時Pb為負極，發生反應：Pb—2e-^=Pb2+

B.充電時PbCh與外電源的負極相連，正極區域酸性增強

2+

C.充電時陽極發生反應：PbSO4-2e+2H2O=PbO2+SO4+4H

D.放電時H+向負極移動

13.已知A(s)+B(g)^^2C(g)A8<0,體系中C的物質的量與溫度的關系如圖所示。

下列說法不至確的

*

宙

逛

姿

盒

U

A.其它條件不變時，增大壓強平衡向逆反應方向移動

B.該反應的平衡常數表達式K=嚕

C.上述圖像中，b點已達到化學平衡狀態

D.化學平衡常數K(c)>K(d)

14.溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入LOmolPCk，反應PCk(g)-PCb(g)+Cb(g)經一段時間后

達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s050150250350

n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是

-11

A.反應在前50s的平均速率為V(PC13)=0.0032mol-L-s

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCb)=0.11moLlT1,則反應的△H<0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入LOmolPCL、0.20molPCb和OZOmolCb，達到平衡前v(正)<v(逆)

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCb、2.0molCl2,達到平衡時，PCb的轉化率大于80%

第n卷(非選擇題共58分)

本部分共5小題，共58分。

15.（5分）請選擇適當的材料和試劑，將反應2Fe3++Fe=3Fe2+設計成一個原電池，請將下圖補充完整,

并標明使用的材料和試劑。

16.（10分）甲醇（CH3OH）在作為內燃機燃料、制作燃料電池等方面具有重要的用途。

（1）25℃、101kPa時，1mol甲醇完全燃燒生成液態水釋放的能量是762.5kJ,寫出

該反應的熱化學方程式。

（2）工業上以CO和H2為原料合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（1）AH=akJ/mol,

若要計算a,需要知道甲醇完全燃燒生成液態水的焰變，以及反應1

和反應2的焰變（文字描述）。

（3）甲醇的另一種用途是制成燃料電池，裝置圖如下所示：采用鋁作為電極材料，

稀硫酸作電解質溶液，向其中一個電極直接加入純化后的甲醇，同時向另一個

電極通入空氣。回答下列問題：

€>

甲醇（空氣

㈤PtPt⑹

質子交換膜

稀硫酸

①電池的正極反應式為：o

②該電池工作時，理論上每消耗ImolCEOH,,有molH+由極

經質子交換膜流向極（填“a”或"b”）。

③甲醇可作為內燃機燃料，也可用于制作燃料電池，其反應均為甲醇與氧氣的反應，但能量轉化

形式不同，電池將化學能轉化為電能的根本原因是。

17.（14分）

（一）金屬腐蝕現象在生產生活中普遍存在，請回答下列問題：

H2O（水膜）

(1)當水膜為強酸性(含有H2so4)時，結合化學用語系統分析金屬被腐蝕的原理—O

(2)當水膜為強堿性時，鐵生銹過程：Fe^Fe(OH)2^Fe(OH)3^Fe2O3-nH2O,正極反應

為，負極反應為,FerFe(0H)2的總反應為。

(二)實驗室用石墨電極電解加有酚酰的飽和NaCl溶液，裝置如圖1所示。氯堿工業用圖2所示裝置制

備NaOH等工業原料。

I.實驗室電解飽和食鹽水(圖1)

(1)a為電解池的極。

(2)b處觀察到的實驗現象是。

(3)該電解池中發生的總反應的離子方程式為o

II.氯堿工業(圖2)

(1)氣體X是O

(2)簡述較濃NaOH溶液的生成過程。

(3)工業裝置中，陽離子交換膜的作用是^寫出1條)。

18.(16分)合成氨技術的創立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的

平衡常數K值和溫度的關系如下：

溫度(℃)360440520

K值0.0360.0100.0038

(1)①寫出工業合成氨的化學方程式o

②理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是=(填序號)

a.增大壓強b.使用合適的催化劑

c.升高溫度d.及時分離出產物中的NH3

(2)原料氣叢可通過反應CH4(g)+H20(g)=CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應

3

中，當初始混合氣中的上:陰：恒定時,溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的

n(CH4)

影響如圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1—P2(填或

理由是_______?

②該反應為反應(填“吸熱”或"放熱”)。

(3)原料氣H2還可通過反應CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)獲取。------------

222溫度((

①某溫度時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO,反應達平衡后，測得CO

的濃度為0.08mol-L1,則平衡時CO的轉化率為,

該溫度下反應的平衡常數K值為—o

②保持溫度不變，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入上述容器進

行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態的是—(填序號)。

a.容器內壓強不隨時間改變

b.混合氣體的密度不隨時間改變

c.單位時間內生成amolCCh的同時消耗amolH?

d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6

(4)常溫常壓下電解法合成氨的原理如右圖所示：

①陰極生成氨的電極反應式為—o

②陽極氧化產物只有。2。電解時實際生成的

NH3的總量遠遠小于由02理論計算所得

NH3的量，從氧化還原反應角度結合電極反應式解釋原因:

19.(13分)某研究性小組研究Fe3+與「的反應：

(一)設計實驗證明2Fe3++2「=^2Fe2++L是一個可逆反應。實驗方案如下:

取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCb溶液2mL,振蕩充分反應。

步驟①:取少量反應后的溶液，加入2mLec14,充分振蕩、靜置，發現CCL層顯淺紫色。

步驟②:另取少量反應后的溶液，滴加—，檢驗—離子存在。

(1)將步驟②補充完整。

(2)該方案的設計思路是：—,說明Fe3+與:F的反應為可逆反應。

(二)實驗研究濃度對“2Fe3++2rw^2Fe2++L”的影響。實驗如下圖所示：

3mL0.01mobL'1

KI溶液

實驗I3mL0.005mol-L'1

Fe2(SOO溶液(接近無色)

棕黃色溶液各取1mL溶液于試管中

數滴0.01mol-L-1mL1mol-L'1mLHO

12

AgNC)3溶液FeSCU溶液…口

實驗n111.

g一

(3)判斷實驗I反應達平衡的現象是

(4)實驗i觀察到的現象是—。

(5)實驗出的目的是o

(6)實驗出中，加入水的瞬間Q與K的數量關系為：Q=

(7)實驗iii中，加入水后，溶液顏色變淺的原因是。

(8)能證明“增大Fe2+濃度平衡逆向移動”的實驗證據為

參考答案

第I卷（選擇題共42分）

題號12345678910

答案BABCCCDADD

題號11121314

答案DCCD

第H卷（非選擇題共58分）

15.（5分）合理答案給分

（1）CH30H（1）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）AH=-762.5kJ/mol

（2分，反應、焰變各1分）

（2）氫氣與氧氣反應生成液態水；一氧化碳與氧氣反應生成二氧化碳

（2分，每空1分）

（3）①O2+4H++4e-=2H2。（2分）②6（1分）ab（1分）

③將氧化反應和還原反應分開在不同區域進行,并形成閉合回路,電子發生定向移動。（2分）

17.（14分）

（一）

（1）負極：Fe-2e-=Fe2+,電子從鐵片流向銅片，田在正極銅上得電子：

2H++2e-=H2b水膜中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動構成回路（2分電極反應1分；電子

、離子定向移動1分）

-

（2）O2+2H2O+4e"=4OH-（1分）Fe-2e-+2OH=Fe（OH）2（2分）

2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2（1分）

（二）

I.（1）陽（1分）（2）b電極處有無色氣體產生，