2024學年第一學期奉賢區高三期末化學練習卷考生注意：1.試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2.本考試分設試卷和答題紙。答題前，務必在答題紙上填寫學校、姓名、考號，將條形碼貼在指定位置。答題時，必須將答案涂或寫在答題紙上，在試卷上答題一律不得分。3.選擇類試題中，標注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項，未特別標注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質量：C-12N-14K-39Fe-56Cu-64一、多姿多彩的過渡金屬過渡金屬因具有良好理化特性，在國防、軍事、科技、工農業生產等眾多領域都有很重要的用途。回答下列問題：1.過渡金屬處于元素周期表的______區。金屬銅在周期表中的位置是______，基態銅原子的價電子所占軌道數為____________。2.古埃及人很早就開始利用含鈷礦石制作顏料。是一種黃色顏料，中心離子是______，其配位數是______，其配體的模型為______。利用丁二酮肟與鎳離子形成有色絡合物（丁二酮肟鎳，結構如圖所示），可在實驗室中檢驗。3.該化合物中第二周期非金屬元素按第一電離能由小到大的順序為______。4.下列有關說法正確的是（）（不定項）A.該物質的分子內存在共價鍵、配位鍵、氫鍵等化學鍵B.該物質是一種配合物，其中離子為中心離子C.該物質的分子中、、原子均存在孤電子對D.該物質的分子中原子的雜化類型有、2種5.某含的晶體晶胞結構如圖所示。該晶胞中負離子為（部分示例位置已用箭頭標出），連接著每一對相鄰的與。已知該晶胞棱長為，為阿伏加德羅常數的值。（1）該晶胞中距最近且等距的有______個。（2）該晶體的化學式為______，晶體密度為______（列出代數式）。二、從“液體陽光”工程到空氣合成“饅頭”“液體陽光”工程是指通過太陽能、風能產生的電力電解水制得綠氫，再將綠氫與轉化為等液體燃料的過程，可推動碳中和。反應可以通過以下步驟實現，反應能量變化如圖所示。反應①：反應②：已知總反應：請回答：6.在相同條件下，反應①與反應②相比是______（填“快”“慢”）反應，簡述理由：__________________。7.（1）總反應能在______條件下自發進行。A.高溫 B.低溫 C.任何溫度（2）有利于提高平衡轉化率的條件是______。A.低溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.高溫高壓8.反應②的焓變______9.時，在體積為的剛性容器中，通入和，合成甲醇達到平衡時的平衡轉化率為，求的值______。（保留一位小數，濃度忽略不計）將和按物質的量之比混合通入剛性密閉容器中，在催化劑作用下發生反應①和反應②，在不同條件下反應，在相同的一段時間內氣相催化合成過程中選擇性和產率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：的選擇性10.在上述條件下合成甲醇的最優工業條件是______（不定項）。A. B.C.催化劑 D.催化劑11.溫度從上升到過程中，雖然甲醇的選擇性下降，但產率卻上升，產生這一現象的原因是______；從化學平衡移動的角度解釋，隨著溫度繼續升高，甲醇產率下降的可能原因__________________。合成甲醇后進一步合成淀粉，實現了將空氣合成“饅頭”，其合成路線如圖所示：12.某化學興趣小組將合成后的淀粉進行水解實驗，同時檢驗水解是否完全和水解產物，除加入淀粉和水之外，還需加入的試劑及加入順序最好是（）A.碘水溶液→新制B.溶液溶液→碘水→新制C.溶液→碘水溶液→新制D.溶液→碘水→新制13.自然界中玉米合成淀粉的效率為。以為原料人工合成淀粉，為1個周期，每克催化劑能生產淀粉。該方法生產淀粉的效率是玉米的______倍（保留1位小數）。三、紫外光響應聚合物的制備鄰硝基苯甲酯是一種在紫外光照射下，自發發生斷裂的有機結構，其作為一種光響應官能團在功能聚合物的研究中具有廣泛使用，其斷裂反應可表示為：現根據需求，設計一種可用于具有反應活性的紫外光響應功能高分子，其合成路線如下：已知：是一種高效的水溶性脫水劑，且結合水后易溶于水，常用于酯化反應。在某些條件下可選擇性使碳碳雙鍵發生聚合，炔基不受影響。14.寫出反應ⅰ的化學方程式______，反應ⅱ的反應類型為（）。A.加成反應 B.取代反應 C.氧化反應 D.消去反應15.下列敘述正確的是（）（不定項）A.由于硝基不易被氧化，反應ⅰ與反應ⅱ的順序調換，無需擔心影響物質的合成。B.分子苯環的取代基中鍵和鍵的比值為。C.分子中所有的碳原子不可能位于同一平面。D.中正負離子的比值為。16.根據題干信息，寫出化合物的結構簡式______；17.分子中官能團的名稱有硝基、酯基、______、______。18.化合物具有多種同分異構體，寫任意一種滿足下列條件的的同分異構體的結構簡式____________。①分子中含有苯環②該分子與足量銀氨溶液發生反應生成銀單質③分子中共含有5種化學環境的氫19.請用“*”標記出分子中的不對稱碳原子。20.已知三乙胺是一種有機堿，可中和反應生成的，提高反應轉化率。是否可用同為有機堿的二乙胺代替，請說出你的結論并說明理由____________。21.寫出聚合物經紫外線照射后，所剩聚合物結構簡式____________。22.聚丙烯酸（）是一種重要的響應功能聚合物，請以氯丙醇為原料，制備聚丙烯酸。（已知：在堿性環境中，不穩定）四、重要的硫及其化合物硫及其化合物在藥物合成、材料工程等領域有許多用途，請根據所學知識回答問題：23.基態原子核外有（）種能量不同的電子。A.3 B.5 C.7 D.1624.下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是（）。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C.時，的氫硫酸和亞硫酸的分別為和D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸25.是一種重要的化工原料，請寫出其電子式______；已知該分子內的四個原子不在同一平面上，則該分子是（）分子A.極性 B.非極性26.已知硒是硫的同族元素，硒代硫酸是弱酸，溶液中有關離子濃度關系是：______A.> B.< C.=可用作鋰電池和超級電容器的電極材料。制備的一種實驗裝置如圖所示（加熱及夾持裝置略）。在氮氣保護下，將溶有的熱二苯醚溶液注射到熱油胺溶液中（過量），繼續加熱回流，冷卻至室溫，離心分離，經洗滌得產品。27.生成的化學方程式為________________________。的含量測定：產品先用王水溶解，再經系列處理后，在熱鹽酸條件下，以甲基橙為指示劑，用溶液將還原至，終點為無色；用冰水迅速冷卻，再以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用標準溶液滴定至終點。已知：氧化態甲基橙（紅色）還原態甲基橙（無色）28.請結合本實驗方案簡述甲基橙作為指示劑的原因____________________________________。29.若稱取的產品為，標準溶液濃度為，用量為，的摩爾質量為，則產品中質量百分數為______（寫最簡表達式）。30.下列操作可能導致測定結果偏高的是（）（不定項）。A.還原時溶液滴加過量B.熱的溶液在空氣中緩慢冷卻C.滴定開始時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.滴定前錐形瓶中有少量蒸餾水31.經一系列反應后，得到氯化鐵溶液。有一化學興趣小組，要制備氫氧化鐵膠體，并研究其性質。“在小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸并用玻璃棒攪拌至呈紅褐色，停止加熱，即得氫氧化鐵膠體。”請摘抄出描述錯誤的操作原文________________________。五、新型電池材料2024年11月，我國一公司發布了應用于汽車工業的固態電池技術。是鈉離子電池的電極材料。以黃銅礦（主要成分是，含少量、等）為原料制備的流程如下：請回答下列問題：32.“液浸”中，參與反應的離子方程式____________。生成還原產物時電子轉移數目為____________。33.濾渣2的主要成分是（）。A.二氧化硅 B.氫氧化鐵 C.氧化鐵 D.氧化亞鐵34.從綠色化學角度考慮，宜選擇______（填化學式）。35.其他條件相同，“液浸”中金屬浸出率與溫度、硫酸鐵溶液濃度的關系如下圖所示（浸出率指單位時間內金屬溶解的質量，在此濃度下，硫酸鐵溶液不影響細菌活性）。根據圖示請選擇______A.> B.< C.=36.以為電極材料的電池工作原理如圖所示：該電池放電過程中，電極為該電池的______極A.正 B.負 C.陽 D.陰電池材料金屬銀應用廣泛。與稀制得，常用于循環處理高氯廢水。沉淀：在高氯廢水樣中加入少量使濃度約為，滴加溶液至開始產生深紅色沉淀。（忽略滴加過程的體積增加）37.請通過計算判斷是否已完全沉淀。已知：，，當離子濃度小于時，可認為完全沉淀。（寫出計算及分析過程）還原：在沉淀中埋入鐵圈并壓實，加入足量鹽酸后靜置，充分反應得到。38.（1）鐵將轉化為單質的化學方程式為____________。（2）不與鐵圈直接接觸的也能轉化為的原因是______。參考答案及評分標準一、多姿多彩的過渡金屬（20分）1.區（2分）；第4周期第Ⅰ族/第11族（2分）；6（2分）2.（1分）；6（1分）；平面三角形（2分）。3.、、（2分）4.、（2分）5.（1）4（2分）；（2）（2分）；（2分、不化簡得一分）。二、從“液體陽光”工程到空氣合成“饅頭”（20分）6.慢，理由：反應①的活化能大于反應②的活化能，活化能越大，反應速率越慢，因此反應①為慢反應（共2分，僅回答“慢”，無解釋不得分。）7.（1）（2分）；（2）（2分）8.（2分）9.（2分）10.（共2分）11.反應①為吸熱反應，溫度升高，正向移動，有更多的發生轉化，所以甲醇的產率上升/溫度升高，反應①速度增大，單位時間內有更多的發生轉化，所以甲醇的產率上升（兩種解釋均可，2分）；反應②為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動乙醇產率下降（2分，答催化劑高溫失活不得分）。12.（2分）13.為原料人工合成淀粉，為1個周期，每克催化劑能生產淀粉，人工合成淀粉的效率為，該方法生產淀粉的效率是玉米的倍（2分）三、紫外光響應聚合物的制備（20分）14.（2分）；（1分）15.（2分）16.（1分）17.碳碳三鍵（1分）、羥基（1分）18.或（合理即可）（2分）19.（2分）20.由于二乙胺氮原子上含有氫原子，也可以與反應物發生反應生成酰胺鍵（2分）21.（2分）22.（4分）（每步一分；如選擇用強氧化劑直接得羧基，也正確，若書寫中有錯誤，扣2分；先聚合后氧化，也正確）四、重要的硫及其化合物（20分）23.（2分）24.（2分）25.（2）（2分）；（2分）26.（2分）27.（2分）28.當加入還原劑后，甲基橙分子得電子，由氧化態變為還原態，顏色由紅色變為無色且半分鐘內部不恢復原來的顏色（2分）29.（2分）