2024-2025學年高一化學上學期期中模擬卷

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號

填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。

3.回答第H卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.測試范圍：1~2章（魯科版2019必修第一冊）。

5.難度系數：0.65

6.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba

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第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

目要求的。

1.關于化學及人類社會發展歷程的說法中，下列敘述正確的是

A.古代文獻《肘后備急方?治寒熱褚瘧方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”關于青蒿素的提取涉及

到的是化學變化

B.《本草圖經》記載“蓋此硯色綠，味酸，燒之則赤”，因綠磯能電離出H+，所以“味酸”。

C.道爾頓的“原子論”和阿伏加德羅的“分子學說”對化學的發展起到了極大推動作用

D.人們可以利用先進的技術和設備通過化學變化制造出新的原子和新的分子

【答案】C

【解析】A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，用萃取法提取青蒿素，屬于物理變化，故A錯誤；

B.綠磯的成分是FeSCU?7H2O,屬于強酸弱堿鹽，能電離生成二價亞鐵離子、硫酸根離子，不能電離出

H+,“味酸”是因為亞鐵離子水解顯酸性，故B錯誤；

C.化學主要從物質的分子和原子方面對物質進行研究，“原子論”和“分子學說”對化學的發展起到了極

大推動作用，故C正確；

D.在化學變化中有新分子生成，但原子不發生變化，當原子轉化為其他元素原子時發生的是核反應，

故D錯誤；故選C。

2.某學生運用所學知識研究鈉的性質：將一塊金屬鈉分別暴露空氣中、石棉網上加熱，來研究反應條件對

產物的影響。該學生采用的研究方法是

第1頁共16頁

①假說法②實驗法③模型法④比較法⑤觀察法⑥分類法

A.①②B.②⑤⑥C.②⑤D.②④⑤

【答案】D

【解析】鈉暴露空氣中和放在石棉網上加熱，反應條件不同，產物不同，采用的研究方法是實驗法、比

較法和觀察法，即②④⑤，D正確；答案選D。

3.下列圖示對應的操作規范的是

A.稱量B.除去粗鹽中懸浮物C.轉移溶液D.將剩余鈉放回試劑瓶

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.稱量氫氧化鈉固體應放在小燒杯上，A錯誤；

B.除去粗鹽中懸浮物應進行過濾操作，而不是滲析，B錯誤；

C.轉移溶液時玻璃棒下端應該靠在容量瓶頸部刻度線以下，C錯誤；

D.鈉的性質非常活潑，隨意丟棄易發生事故，實驗中剩余的鈉，需要放回試劑瓶，D正確；答案選D。

4.下表物質的分類正確的是

選項單質純凈物酸性氧化物膠體

A干冰水銀so2豆漿

B鐵潔凈的空氣Na2O煙

C紅磷液氧CaO有色玻璃

D氮氣冰水混合物CO2云、霧

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.干冰為二氧化碳，不是單質，錯誤；

B.潔凈的空氣為氮氣、二氧化碳等的混合物，錯誤；

C.CaO能與酸反應生成鹽和水，為堿性氧化物，錯誤；

D.氮氣為單質，冰水混合物為水的純凈物，CO?為酸性氧化物，云、霧為膠體，正確；故選D。

5.下列說法正確的是

第2頁共16頁

A.硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質

B.固態氯化鉀不導電，氯化鉀不是電解質

C.氯化氫溶液能導電，所以氯化氫是電解質

D.SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質

【答案】c

【解析】A.電解質必須是純凈的化合物，硝酸鉀是電解質，其溶液是混合物，A錯誤；

B.氯化鉀溶于水或熔融狀態下能電離出離子，屬于電解質，B錯誤；

C.氯化氫溶于水能電離出離子，是電解質，C正確；

D.S02溶于水生成電解質亞硫酸，亞硫酸電離出離子使溶液具有導電性，但二氧化硫自身不能發生電

離，是非電解質，D錯誤；故選C。

6.下列離子方程式正確的是

A.Na與CuS04溶液的反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

-向澄清石灰水中滴加少量NaHCC>3溶液：Ca2++QH-+HCO-=CaCQ3J,+HO

3++

C.制備Fe(OH)3膠體：Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H

2+

D.酸性KM11O4溶液和雙氧水混合：2MnO；+5氏。2=2Mn+5O2T+6OH+2H2O

【答案】B

【解析】A.金屬鈉和鹽溶液反應的實質是先和水反應，金屬鈉不會在溶液中將排在后面的金屬置換出

2++

來，鈉與CuSCU溶液反應的離子方程式為：2H2CH2Na+Cu=Cu(OH)2+H2T+2Na,A錯誤；

B.根據以少定多的原則可知，向澄清石灰水中滴加少量NaHCOs溶液的離子方程式為：

2+

Ca+OH+HCO；=CaCO3J-+H2O,B正確；

3+

C.向沸水中滴加FeC§溶液制備Fe(OH)3膠體，離子方程式為：fe+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，

C錯誤；

D.將酸性KMnCU溶液滴入雙氧水中，雙氧水把高錦酸根離子還原為錦離子，反應的離子方程式是

+2+

2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,D錯誤；故選B。

7.某同學欲配制460mL0.5mol.LT1NaOH操作如下：

在托盤天平左右兩盤放相同紙片，稱量9.2gNaOH；將NaOH溶解并用玻璃棒不斷攪拌；冷卻至室溫后

用玻璃棒引流轉移至500mL容量瓶中；用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，并將洗滌液轉移入容量瓶；

振蕩搖勻；繼續加蒸儲水至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，左右振蕩搖勻，放置待用。實驗

中存在的錯誤有幾處

A.2B.3C.4D.5

【答案】D

【解析】NaOH固體易潮解，不能放在紙片上稱量；配制460mL溶液選用500mL容量瓶，故稱量固體

第3頁共16頁

的質量m=cVM=0.5mol/Lx0.5Lx40g/mol=10.0g；振蕩搖勻后繼續加蒸儲水，距刻度線l-2cm時，用膠頭

滴管繼續滴加至凹液面最低處與刻度線相平；蓋上玻璃塞，上下反復倒轉搖勻；最后把溶液倒入試劑瓶，

貼好標簽。實驗中存在5處錯誤。故選D。

8.設名為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，44gCC>2氣體中原子數為3NA

B.標準狀況下，2.24LHQ含有的氧原子數為O.INA

C.常溫常壓下，"八個C1Z分子所占的體積為22.4L

D.物質的量濃度為O.lmol/L的CaCl2溶液中，含有C1的數目為。2義

【答案】A

【解析】A.常溫常壓下，44gCO2的物質的量為Imol,含有原子數為3NA,A正確；

B.標準狀況下水不是氣態，2.24L水含有的氧原子數大于O.INA,B錯誤；

C.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,NA個C12分子的物質的量為Imol,常溫常壓下，Imol氯

氣的體積大于22.4L,C錯誤；

D.選項中并未說明氯化鈣溶液的體積，無法確定氯離子的物質的量，D錯誤；故答案選A。

9.為探究物質種類及其濃度對溶液導電能力的影響，某科學探究小組進行了實驗。與如圖相符的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸B.向NaOH溶液中滴加稀鹽酸

C.向NaHCC>3溶液中加水D.向氯水溶液中滴加NaOH溶液

【答案】A

【解析】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸發生反應Ba(OH)2+H2SO4=BaSON+2H②。，生成硫酸鋼和

水，硫酸鋼難溶于水，溶液中自由移動的離子溶度減少，故導電性降低，當兩者恰好反應時，導電性最

低，接近于零；當硫酸過量溶液中自由移動的離子溶度增多，導電性增強，A正確；

B.NaOH與鹽酸反應生成NaCl和水，溶液中自由移動的離子溶度不會為0,導電性變化與圖示不符，

B錯誤；

C.向NaHCOs溶液中加水，離子濃度減小但不會為0,導電性變化與圖示不符，C錯誤；

D.向氯水溶液中滴加NaOH溶液，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，溶液中離子濃度增大，

導電能力增強，導電性變化與圖示不符，D錯誤；故選A。

10.下列溶液中含cr物質的量濃度最大的是

A.10mLO.lmolLi的氯化鋁溶液B.30mLeUmolLi的氯化鈣溶液

C.30mL0.2molLi的氯化鉀溶液D.40mL0.25molLi的氯化鈉溶液

第4頁共16頁

【答案】A

【解析】A.10mL0.1mol/L的氯化鋁溶液中物質的量濃度為0.1mol/Lx3=0.3mol/L；

B.30mL0.1mol/L的氯化鈣溶液中物質的量濃度為0.1mol/Lx2=0.2mol/L；

C.30mL0.2mol/L的氯化鉀溶液中。一物質的量濃度為O.lmol/L；

D.40mL0.25mol/L的氯化鈉溶液中C1-物質的量濃度為0.25mol/L；

則含Cl-物質的量濃度最大的是lOmLO.lmoLL"的氯化鋁溶液，答案選A。

11.將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣□瓶中，用強光照氯水，測得的實驗

數據如圖所示。下列說法正確的是

口%

法

、

賴

專

東

股

臣

照

及

W曲￡

W了

崛

A.由圖甲可推知新制氯水需避光保存，光照會使氯水的酸性增強

B.由圖乙可推知新制的氯水中C4在強光照下逐漸被氧化為cr

C.由圖丙可推知光照可催化水分解產生。2

D.由圖甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多

【答案】A

【解析】A.由圖甲可推知光照氯水溶液中c（H+）增大，溶液的酸性增強，所以新制氯水需避光保存,

光照會使氯水的酸性增強，A正確；

B.CL在強光照下逐漸被還原為cr，B錯誤；

C.由圖丙可推知光照可促使氯水中HC10分解，而不是催化水分解，C錯誤；

D.新制氯水含有Cl2、HC1O、氏0、H+、C「、CIO>OH-等粒子，根據甲乙丙可知久置氯水由于

次氯酸見光易分解生成HC1和。2,最終溶液中只含有H。、H+、C「、OH-,所以新制的氯水所含成

分多，而久置的氯水所含成分少，D錯誤；故合理選項是A。

12.實驗室常用MnO；標定（NHJFe（SOJ,同時使MnO；再生，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.反應I中Mn2+是還原劑

B.S?。；-和Fe?+在水溶液中不能大量共存

第5頁共16頁

3+

C.由反應I、n可知，氧化性：S2O；->MnO；>Fe

2+2+3+

D.反應II的離子方程式為：MnO；+5Fe+4H2O=Mn+5Fe+8OH-

【答案】D

【解析】A.反應I中Mn"的化合價升高，被氧化，做還原劑，A正確；

B.S?。『的氧化性強于高鎰酸根離子，故其與Fe?+在水溶液中會發生氧化還原反應，故不能共存，B

正確；

C.反應I中，氧化劑是S?。；，氧化產物是MnO；,故氧化性SzOjAMnO,,反應H中氧化劑是MnO,,

3+

氧化產物是Fe3+,故氧化性MnO[>Fe3+,氧化性：S2O；->MnO；>Fe,C正確；

2++2+3+

D.高銃酸根離子的氧化性較強，則反應II的離子方程式為：MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,

D錯誤；故選D。

13.下列有關實驗現象及分析正確的是

選

項實驗現象分析

向盛有氯氣的集氣瓶中插入紅熱的銅絲，反應后向瓶中加入少量氯氣與銅反應生成藍色的氯化銅

A

水，得到藍色溶液固體顆粒

將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，靜置一段時間后試管內液面上氯氣與水發生反應

B

升

向某澄清透明溶液中滴加鹽酸產生無色無味的氣體，該氣體可使該溶液中一定含有C。：

C

澄清石灰水變渾濁

將氯水加入到碳酸鈉溶液中，有氣泡產生

D鹽酸與碳酸鈉反應生成CO2氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.氯氣與銅反應生成棕黃色的氯化銅固體顆粒，A項錯誤；

B.將盛滿氯氣的試管倒扣在水槽中，靜置一段時間后試管內液面上升，是因為部分氯氣與水反應，部

分氯氣溶于水，B項錯誤；

C.向某澄清透明溶液中滴加鹽酸產生無色無味的氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，該氣體為CO2,

故該溶液中可能含有C。；-或HCO”C項錯誤；

D.將氯水加入到碳酸鈉溶液中，有氣泡產生，是因為氯氣和水反應生成HC1和HC1O,HC1能和碳酸

鈉反應生成CO?氣體，D項正確；答案選D。

14.如上圖所示，向密閉容器內可移動活塞的兩邊分別充入CO,、國和O2的混合氣體（已知CO?體積占整

個容器體積的五分之一），將H?和02的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復室溫后，活塞右滑并停

留于容器的中央。下列說法錯誤的是

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凡和。2的混合氣體

co2

活塞

A.反應前，活塞左右兩邊氣體原子數之比為3：8

B.活塞移動情況說明H?、燃燒放熱，且該反應氣體分子數減少

C.反應后恢復到室溫，活塞左右兩邊氣體的物質的量相等

D.原來H?和的體積之比可能為7：2或4：5

【答案】D

14

【解析】A.CO2體積占整個容器體積的弓，說明H2和02的混合氣體占整個容器體積的《，左室與右

室分子數目之比為1：4,二氧化碳分子為三原子分子，而氫氣、氧氣為雙原子分子，故反應前活塞左

右兩邊氣體原子數之比為(1x3)：(4x2)=3：8,故A正確；

B.氫氣燃燒：2H2+O2=2H2O,反應后氣體分子數減少，開始活塞先左彈，右室氣體膨脹，說明H2、

燃燒放熱，故B正確；

C.反應后恢復到室溫，活塞右滑并停留于容器的中央，左右兩邊氣體的體積相等，則氣體的物質的量

相等，故c正確；

D.令C02的物質的量為Imol,則開始H2、。2的總物質的量為4mol,反應后右室剩余氣體為Imol,若

剩余的氣體為氫氣，參力口反應氣體共4moi-lmol=3mol,由2H2+。2=2壓0可知，氧氣為3moix；=lmol,

故氫氣為4moi-lmol=3moL故H2、。2的體積比為3moi：lmol=3：1；若剩余的氣體為氧氣，由

2

2H2+C)2=2H2O可知，氫氣為3moiX]=2moL故氧氣為4moi-2mol=2moL故H2、。2的體積比為2mol：

2moi=1：1,故D錯誤；故選：Do

15.為精制食鹽，需除去粗鹽水中的Ca2+、SOj和Mg2+,下列說法正確的是

粗鹽水過濾「濾液a|稀鹽酸＞|NaQ溶液

A.①、②、③依次是加入過量的NaOH、Na2co3、BaC"溶液

B.取濾液a,加入BadZ溶液，若有白色沉淀產生，則說明SOj沒有除盡

C.加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現象，后期則會生成無色氣體

D.用蒸發結晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時，應在溶液蒸干后再停止加熱

【答案】C

【解析】A.碳酸鈉主要除掉鈣離子和多加入的領離子，因此Na2c要加在BaCl2溶液后面，故A錯

、口

陜；

第7頁共16頁

B.取濾液a,加入BaCl?溶液，若有白色沉淀產生，可能生成了碳酸鋼沉淀，不能說明SO：沒有除盡，

故B錯誤；

C.加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現象，主要是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，后期則會生成

無色氣體，主要是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故c正確；

D.用蒸發結晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時，應在得到大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干，

故D錯誤；綜上所述，答案為C。

16.下列關于鈉及其化合物的相關性質和應用的說法正確的是

A.純堿溶液可以用于洗去油污，也可以用于治療胃酸過多

B.金屬鈉著火時，不能用水撲滅，可用CO?滅火

C.鈉長期暴露在空氣中的最終產物是Na2c

D.向KC1溶液和MgCu溶液中分別加入鈉塊，均可以產生氣體和沉淀

【答案】C

【解析】A.碳酸鈉在溶液中的水解程度大，溶液的堿性強，不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B.鈉的金屬性強，能與水、二氧化碳反應，不能用水撲滅鈉著火，也不能用二氧化碳撲滅鈉著火，故

B錯誤；

C.暴露在空氣中的鈉能與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水蒸氣反應生成氫氧化鈉，氫氧化

鈉與空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，則鈉長期暴露在空氣中的最終產物是碳酸鈉，故c正確；

D.鈉與氯化鉀溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液與氯化鉀溶液不反應，沒有沉淀生

成，故D錯誤；故選C。

17.下列各組實驗所選玻璃儀器（不考慮存放試劑的容器）和試劑能達到實驗目的是

選

項實驗目的玻璃儀器試齊

用濃硫酸配制80mL一定物質的量膠頭滴管、量筒、玻璃蒸儲水、濃硫酸

A

濃度的稀硫酸棒、燒杯

由粗鹽（含Mg2+、C由+、SO『）制普通漏斗、燒杯、玻璃粗鹽、蒸儲水、NaOH溶液、Na2c溶

B

備精鹽棒液、BaCL溶液

C制備氫氧化鐵膠體燒杯、酒精燈、玻璃棒稀FeCL溶液、蒸儲水

除去Na2cO3固體中混有的試管、酒精燈、導管樣品、澄清石灰水

D

NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.配制80mL一定物質的量濃度的稀硫酸需要100mL容量瓶，故A錯誤；

B.將雜質轉化為沉淀后，過濾分離出沉淀，濾液蒸發得到NaCl,缺少鹽酸除去過量的碳酸鈉、氫氧

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化鈉，由粗鹽制備精鹽，需要進行過濾和蒸發的操作，玻璃儀器還缺少酒精燈，故B錯誤;

C.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，不能選氯化鐵稀溶液，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故D正確；故選D。

18.下列有關實驗或操作正確的是

氯氣

瑜湍3液

a/rTx/"Tx

a

沸水Bc

0

飽和干燥的濕潤的

食鹽水有色布條有色布條

CD

A.將溶液轉移到容量瓶中

B.粗鹽提純中的過濾操作

C.用圖示裝置制備氫氧化鐵膠體,當液體呈透明的紅褐色時停止加熱

D.驗證氯氣是否與水反應

【答案】C

【解析】A.將溶液轉移到容量瓶中應該用玻璃棒引流，故A不正確;

B.過濾時漏斗下端要緊靠燒杯內壁，故B不正確；

C.制備氫氧化鐵膠體，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續加熱到當液體呈透明的紅褐色時停止加熱,

故C正確；

D.驗證氯氣是否與水反應應該在A中加濃硫酸干燥，故D不正確；

答案選C。

19.下列說法正確的是

A.同濃度的Na?SO4、MgSO,、Al?(SO41溶液體積之比為3：2:1,貝"SO：濃度之比為3:2:3

B.將25g膽磯(CuSOaJH?。)溶于水配成1L溶液，該溶液的物質的量濃度為(Mmol

C.欲將VLO.5moi?□的鹽酸濃度增大1倍，可將溶液加熱濃縮到原體積的一半

D.將的NaCl溶液和0.5mol.L?i的BaC"溶液等體積混合后，若忽略溶液體積變化，

c(Cr)=0.75mol.Iji

【答案】B

【解析】A.同濃度的Na2so八MgSO4,A^SOj溶液，SOj濃度之比與體積無關，貝帖Oj濃度之

比為1:1:3,故A錯誤；

B.25g膽磯(CuSO/5H2。)物質的量為O.lmol,n(CuSO4)=0.1mol,溶于水配成IL溶液，該溶液的物

質的量濃度為O.lmoLLT,故B正確;

C.根據溶質守恒，0.5mol/LxV=lmoVLxV1,V1=0.5V,但是加熱HC1揮發，溶質減少，故不能采用

第9頁共16頁

將溶液加熱濃縮到原體積的一半的方法，故c錯誤；

1

D.將ImolL-'的NaCl溶液和0.5mol?U的BaCl2溶液等體積混合后,

lmol/LxV+0.5mol/LxVx2

c(CT)==lmoVL,若忽略溶液體積變化，c(Cr)=lmol-U1,故D錯誤;

2V

故答案為B。

20.某同學用以下裝置制備并檢驗CL的性質。下列說法正確的是

A.圖I：若MnCh過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B.圖II：只證明新制氯水具有酸性

c.圖ni：銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產生藍色的煙

D.圖W：濕潤的有色布條褪色

【答案】D

【解析】A.MnCh只能與濃鹽酸在加熱條件下反應，即使MnCh過量，隨著反應進行，濃鹽酸被稀釋

成稀鹽酸，稀鹽酸不與二氧化鎰反應，故即使二氧化銃過量，濃鹽酸也不會全部消耗，A錯誤；

B.紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，紫色石蕊溶液先變紅，證明新制氯水的酸性，后溶液紅色褪去，

證明了新制氯水的漂白性，B錯誤；

C.銅絲在氯氣中燃燒生成氯化銅，反應生成棕黃色的煙，C錯誤；

D.干燥的氯氣沒有漂白性，a中干燥的有色布條不褪色，b中氯氣與濕潤的有色布條接觸，生成HC1O

具有漂白性，b中濕潤的有色布條褪色，D正確；故答案選D。

第n卷(非選擇題共60分)

第10頁共16頁

21.(16分)根據要求，完成下列各題：

⑴把含有Fe?(SOJ和Na2so4的混合溶液VL分成兩等份,一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使SO；-

完全沉淀：另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使Fe3+完全轉化為沉淀，則原混合溶液中Na+的數

目為o

(2)某氣態氧化物化學式為MQs，在標準狀況下，1.52g該氧化物的體積是448mL,則M的摩爾質量

為________

(3)標準狀況下，把11.2LCO2通入一定量的過氧化鈉固體中，充分反應后收集到8.96L氣體，則這&96L

氣體的質量是g。

(4)現有下列10種物質：①銅②熔融NaCl③鹽酸④液氯⑤NaHCOs晶體⑥膽磯⑦碳酸鈣⑧HNC>3⑨氫氧

化鐵膠體⑩乙醇；上述物質中屬于電解質的有,屬于非電解質的有,能導電的

有。(填序號)

【答案】(16分)⑴(4a-2b)NA(3分)

(2)14g/mol(3分)

(3)16.4(3分)

(4)②⑤⑥⑦⑧(3分)⑩(2分)①②③⑨(2分)

【解析】(1)設分成兩等份的溶液中Fe2(SOj3的物質的量為x,Na2sO’的物質的量為y

b

根據bmolNaOH的溶液，恰好使Fe?+完全轉化為沉淀，則3x2x=b,%=-；

6

amolBaC"的溶液，恰好使SOj完全沉淀，則3x+y=a,將x=帶入，得y=a-二

62

原溶液中Na2SO4中Na+的物質的量為2x(a-1)x2=4a-2b,則Na*的數目為(4a-2b)A^A；

044RT

(2)該氧化物的n==0.02mol，根據m=nM,可得1.52g=0.02molx(2M,.+16x3),解得M

22.4L/molr

=14g/mol；

(3)標準狀況下11.2LCOz為0.5mol,8.96L氣體為0.4mol,設參加反應的COa的物質的量為a,參加

反應的02的物質的量為b,則

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2氣體減小的An

211

ab0.5mol-0.4mol=0.1mol

解得a=0.2molb=0.1mol,所以8.96L氣體的質量為：(0.5-0.2)molx44g/mol+0.1x32g/mol=16.4g

(4)電解質必須是化合物，常見的酸堿鹽是電解質，所以②⑤⑥⑦⑧是電解質；乙醇在熔融狀態或者

水溶液中都不能導電，所以⑩是非電解質；金屬單質、電解質溶液、電解質熔融狀態能導電，所以能

導電的有①②③⑨。

22.(16分)某同學欲用購買的市售鹽酸配制家庭中所需的潔廁靈(230mLl.2moi-匚1),可供選擇的儀器如

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圖所示。請回答下列問題:

鹽酸化學純CP

500mL

品名：鹽酸

化學試：HC1

密度：1.18g/cm3

質量分數：36.5%

（1）如圖所示的儀器中配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），配制過程中選用的玻璃儀器除

了上述提供的還需要有。

（2）應量取濃鹽酸的體積為mL?

（3）如果取5mL該濃鹽酸加水稀釋至10mLo那么稀釋后的鹽酸的質量分數18.25%（填“大于”、

“小于，，或，，等于，，下同）。如果取5mL該濃鹽酸加等質量的水稀釋，那么稀釋后鹽酸的物質的量濃度一

原濃鹽酸物質的量濃度的一半。

（4）裝置C需標有以下5項中的（填序號，下同）；裝置A的刻度表示應為下圖中o

-6

三0

-4二5-

三

三

二1

三3二4

二

三2

三

-2二3

三

三

二1二-3

2h

三

二

二

二01二4

丙

甲乙

①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線

（5）下列情況將使配制潔廁靈的物質的量濃度偏高的有（填序號）。

A.容量瓶用蒸儲水洗凈后，未等內壁干燥便用來配制

B.未等冷卻，立即把溶液轉移到容量瓶中

C.定容時，仰視刻度線

D.將洗滌量筒、燒杯、玻璃棒的洗滌液一并轉移到容量瓶中

E.在稀釋過程中有少量液體濺出燒杯外

【答案】（16分）（1）BE（2分）膠頭滴管、玻璃棒（2分）

（2）25.4（2分）

⑶大于（2分）小于（2分）

⑷①③⑤（2分）乙（2分）

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（5）BD（2分）

【解析】（1）根據實驗步驟可知需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，

不需要的是分液漏斗、天平，故選BE；

圖中有的實驗儀器為量筒、燒杯、250ml容量瓶，還需要有玻璃棒、膠頭滴管；

（2）市售濃鹽酸稀釋配制250ml、L2mol-LT的潔廁靈稀鹽酸，HC1的物質的量不變，設量取濃鹽酸

的體積為Vml,則l」8gT；m1x36.5/。口2mol/Lx250x]0/L,解得v°25.4mL,故應量取濃鹽酸的

36.5g/mol

體積為25.4mL；

（3）市售濃鹽酸的質量分數為36.5%,5mL加水稀釋到10mL后質量分數為"8g/mlx5*<：6.5-,

pg/mlxlOml

若稀釋后鹽酸密度P仍然為L18g/ml,則稀釋后鹽酸質量分數為18.25%,但鹽酸濃度越小密度越小，

稀釋后的鹽酸密度P<L18g/ml,則稀釋后鹽酸質量分數大于18.25%,故答案為大于；

市售濃鹽酸的物質的量濃度為c=1噂36.5=]].8moi/L若加等質量的水稀釋,

M36.5g/mol

（繇1_c（濃）V（濃）_11.8moVLx5mlxlO-3L/ml

稀釋后鹽酸物質的量濃度為C（柿產一V（稀）—=1.18g/ml5ml+L18g/ml5mlx10-3L，1nl=^-^mol/L,

pg/ml

由于稀釋后的鹽酸密度P<L18g/ml,稀釋后鹽酸物質的量濃度鼻mol/L小于FmoVL,即小于

21.182

原濃鹽酸物質的量濃度的一半，故答案為小于；

（4）裝置C為容量瓶，容量瓶標有使用溫度為20℃,容積（500ml或250ml等），刻度線，故選①③⑤；

裝置A為量筒，量筒沒有“0”刻度，從下到上刻度變大，刻度表示圖為乙；

（5）配制潔廁靈的物質的量濃度c（稀,實驗過程中引起V（濃）或V（稀）的變化，影響

配制的溶液物質的量濃度c（稀）變化

A.容量瓶用蒸儲水洗凈后，未等內壁干燥便用來配制，正確操作對實驗無影響，A錯誤；

B.未等冷卻，立即把溶液轉移到容量瓶中，錯誤操作使V（稀）偏小，則配制的溶液物質的量濃度c（稀）

偏大，B正確；

C.定容時，仰視刻度線，錯誤操作使V（稀）偏大，則配制的溶液物質的量濃度c（稀）偏小，C錯誤；

D.將洗滌量筒洗滌液一并轉移到容量瓶中，錯誤操作使V（濃）偏大，則配制的溶液物質的量濃度c（稀）

偏大，D正確；

E.在稀釋過程中有少量液體濺出燒杯外，錯誤操作使V（濃）偏小，則配制的溶液物質的量濃度c（稀）偏

小，E錯誤；答案選BD。

23.（13分）現有一混合溶液，只含有以下離子中的某幾種：K+、NH；、CT、Mg2\Ba2+,CO：、SOj,

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取三份100mL該混合溶液進行如下實驗。

實驗①：向第一份混合溶液中加入AgNOs溶液，有沉淀產生；

實驗②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加熱，收集到0.08mol氣體；

實驗③：向第三份混合溶液中加入足量BaJ溶液后，得到干燥的沉淀12.54g,再加足量稀鹽酸，過濾、

洗滌、干燥后，沉淀質量變為4.66g。（已知：NH：+OH-=H2O+NH3T）

（1）由實驗②推斷該混合溶液中應含有（填離子符號），其物質的量濃度為mol-L'o

（2）由實驗③可知12.54g沉淀的成分為（填化學式），寫出該步驟中沉淀質量減少的離子方程

式O

（3）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是（填標號）。

A.該混合溶液中一定含有K+、NH］、SO；,可能含C「，且n（K+巨0.04mol

B.該混合溶液中一定含有NH：、C。：、SO：,可能含K+、Cl

C.該混合溶液中一定含有NH；、C°3>SO：,可能含Mg2+、K+、Cl

D.該混合溶液中一定含有NH：、S°4>可能含Mg。+、K+、Cl

【答案】（13分）（1）NH；（2分）0.8（3分）

+2+

（2）BaCO3ABaSO4（2分）BaCO3+2H=Ba+CO21+H2O（3分）

⑶A（3分）

【解析】實驗①：向第一份混合溶液中加入AgNOs溶液，有沉淀產生，說明可能有C「、CO;>SO：。

實驗②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液,加熱,收集到0.08mol氣體,說明含有NH；0.08mol。

實驗③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl0溶液后，得到干燥的沉淀12.54g,再加足量稀鹽酸，過濾、

洗滌、干燥后，沉淀質量變為4.66g。說明溶液中含有C。：、SOj。含有CO〉的物質的量為

黑警=0.04mol,濃度為0.4mol/L,含有SO：的物質的量為=osmol,濃度為

197g/mol23:36g/?mol

2+

0.2moVL?含有CO）與Mg2+、Ba?+不能共存，不含Mg?+、Bao

（1）根據分析可知由實驗②推斷該混合溶液中應含有NH：,收集到0.08mol氨氣，說明含有NH；

0.08mol,其物質的量濃度為"網辿=0.8相。//L；

0.\L

（2）根據分析可知由實驗③可知12.54g沉定的成分為BaCOj、BaSO4,加足量稀鹽酸，BaCO3溶解,

寫出該步驟中沉淀質量減少的離子方程式1^（203+2可=1^2++（202個+凡0；

（3）A.根據分析可知溶液一定含有NH：、CO；、SO；,且濃度分別為03mol/L、0.4moVL、0.2mol/L,

根據電荷守恒可知該混合溶液中一定含有K+且n（K+）=0.04mol,可能含C「，那么n（K+）K）.04mo1,故

A正確；

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