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學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁韶關學院《醫用有機化學》

2021-2022學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共30個小題,每小題1分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、已知反應3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),在四種不同情況下的反應速率分別為:()①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應進行的快慢順序為()A.④>③>①>②B.④>③>②>①C.②>①>③>④D.②>③>①>④2、已知反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應速率如下,其中反應速率最快的是?()A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)3、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積可變的密閉容器中,發生反應:3A(g)+B(g)?xC(g),反應達到平衡時,測得A的轉化率為50%,此時容器內的壓強與起始時的壓強之比為6:5,則x的值為?()A.1B.2C.3D.44、在25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.11D.125、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),在恒溫恒容條件下,向容器中加入2molA和2molB達到平衡時,C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質,達到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD6、在2L密閉容器中,發生反應3A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B的物質的量都是4mol,A的平均反應速率為0.12mol/(L·s),則10秒鐘后容器中B的物質的量為()A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol7、某溫度下,純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L,則此時溶液的c(OH?)為?()A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定8、對于反應:M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH>0,在一固定容積的密閉容器中進行,下列能說明該反應達到平衡狀態的是?()A.單位時間內生成nmolM的同時生成nmolPB.容器內壓強不隨時間變化C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內消耗nmolM,同時消耗nmolQ9、對于反應:C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g),ΔH>0,在一定條件下達到平衡,下列措施能提高CO產率的是?()A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強D.加入催化劑10、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷11、在一定溫度下,可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷12、在一定溫度下,有可逆反應:A(g)+2B(g)?2C(g),達到平衡時,A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。保持溫度不變,若再向容器中加入A、B、C各1mol,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷13、對于反應2NO?(g)?N?O?(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標志是()A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內壓強不再變化C.單位時間內生成2nmolNO?,同時生成nmolN?O?D.以上都是14、在一定條件下,可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c?、c?、c?(均不為0),當達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷不合理的是?()A.c?:c?=1:3B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為3:2C.X和Y的轉化率相等D.c?的取值范圍為0<c?<0.14mol/L15、在一定條件下,可逆反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達到平衡。若保持容器體積不變,通入一定量的氦氣,此時平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷16、已知某化學反應的速率常數k的單位是mol·L?1·s?1,則該反應的反應級數為?()A.0B.1C.2D.317、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能為()A.2B.7C.12D.無法確定18、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),現將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中,反應達到平衡時,C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為?()A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L19、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發生如下反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應達到平衡的標志是()A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ20、在實驗室制取氯氣的反應中,MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,被氧化的HCl與參加反應的HCl的物質的量之比為()A.1:2B.1:4C.2:1D.2:421、在密閉容器中發生下列反應:aA(g)?cC(g)+dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是?()A.平衡向正反應方向移動B.a<c+dC.D的體積分數增大D.A的轉化率變大22、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,加入少量CH3COONa固體,溶液的pH()A.增大B.減小C.不變D.無法確定23、對于可逆反應:M+N?Q達到平衡時,下列說法正確的是?()A.M、N、Q三種物質的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應混合物中各成分的百分含量不再變化D.反應已經停止24、在一定溫度下,將等物質的量的A、B兩種氣體充入一密閉容器中,發生反應:A(g)+2B(g)?2C(g),當反應達到平衡時,測得A的轉化率為50%,此時容器內的壓強與起始時的壓強之比為?()A.3:4B.4:3C.3:5D.5:325、對于可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g),ΔH<0,下列圖像中正確的是()A.橫坐標為時間,縱坐標為A的轉化率,圖像為一條上升的曲線B.橫坐標為壓強,縱坐標為B的體積分數,圖像為一條上升的曲線C.橫坐標為溫度,縱坐標為C的濃度,圖像為一條下降的曲線D.橫坐標為A的濃度,縱坐標為正反應速率,圖像為一條上升的曲線26、在0.1mol/L的NaHCO?溶液中,下列離子濃度關系正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)C.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)D.c(Na?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)27、對于反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是?()A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)28、已知在一定溫度下,下列反應的平衡常數:H2(g)+S(s)?H2S(g)K1;S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下,反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數為?()A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K129、某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡,測得平衡時A、B、C物質的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持溫度不變,以1:3:2的物質的量之比再充入A、B、C,下列判斷正確的是?()A.平衡向正反應方向移動B.平衡不發生移動C.C的體積分數增大D.C的體積分數減小30、在恒溫恒容的密閉容器中,發生反應:2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),達到平衡后,再向容器中通入一定量的SO?氣體,再次達到平衡時,下列說法正確的是?()A.SO?的轉化率增大B.O?的濃度減小C.SO?的體積分數增大D.平衡常數增大二、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)闡述高分子化學中縮聚反應中的官能團等活性假設。2、(本題5分)闡述有機化學中腈的水解反應及其在合成中的應用。3、(本題5分)以某一具體的有機合成反應的立體專一性為例,論述其控制因素和實現方法。4、(本題5分)從原子的電子組態論述元素的價態和氧化還原性質。5、(本題5分)論述物理化學中化學勢的概念及其在相平衡中的應用。三、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)設計實驗探究不同因素對弱電解質電離平衡的影響。以醋酸的電離為例,改變溶液的溫度、濃度、外加物質等條件,通過測量溶液的pH值或電導率來判斷電離平衡的移動方向,解釋實驗現象與電離平衡原理之間的關系。2、(本題5分)設計實驗研究乙醇的催化氧化反應。準備所需的實驗儀器和藥品,詳細描述實驗操作步驟,觀察并記錄實驗現象,通過對實驗產物的檢驗來驗證反應的發生,分析影響反應速率和產物生成量的因素,并解釋實驗中的安全注意事項。3、(本題5分)設計實驗研究在一定溫度下,氯化銀在不同濃度氯化鈉溶液中的溶解平衡移動。準備氯化銀固體、不同濃度的氯化鈉溶液、離心機等,觀察氯化銀的溶解和沉淀情況,分析濃度對平衡的影響。4、(本題5分)設計實驗測定某水樣中高錳酸鹽指數。準備水樣、高錳酸鉀溶液、硫酸、草酸鈉溶液、滴定管等,通過氧化還原反應和滴定計算高錳酸鹽指數。5、(本題5分)進

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