九年級化學單元復習教案模板15篇

2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過

程；聯系生活經驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質進行分

類是化學學習方法之一。

3、情感、態度與價值觀：通過對空氣的組成的'實驗研究，激

發學習和探究的興趣，培養合作和勤于思考的科學作風，體驗探究

成功的樂趣。

二、實驗準備

1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、

酒精燈、火柴。

2、紅磷

三、課堂程序

（一）空氣是由什么組成的？

1、思考并回答

⑴你能用一個簡單的實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？

⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？

2、實驗探究2-1：空氣中氧氣含量的測定。

學生猜想：

教師演示：

現象：

文字表達式：

學生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的了解。

討論（第23頁及25頁）：

識記：空氣的成分（計算）

（二）根據空氣的組成特點談談你對純凈物和混合物的認識。

你能夠聯系生活經驗舉例說明嗎？

純凈物：定義舉例

混合物：定義舉例

（三）空氣是一種寶貴的資源。

閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體的用

途。

九年級化學單元復習教案篇2

教學目標：

1.物質的溶解性

2.固體的溶解度及溫度對它的影響

3.固體的溶解度曲線

4.氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響

教學重點：固體溶解度的概念

教學難點：固體溶解度的概念

教學過程：

［復習］

1.飽和溶液、不飽和溶液的定義；

2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；

3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使

它變成飽和溶液。

［引言］

我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而

有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我

們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。

［討論］

根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關？

溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關

［講述］

在很多情況下，僅僅了解物質的'溶解性是不夠的，人們需要精

確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解

度這個概念。

在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所

溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

［分析］

條件：一定溫度下；

標準：100克溶劑里;

狀態：飽和狀態；

本質：溶質的質量；

單位：克。

［舉例］

在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達

到了飽和狀態），我們就說氯化鈉在20。C時在水里的溶解度是36

克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表

示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀

態。

九年級化學單元復習教案篇3

【教學目標】

1.認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。

2.認識分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化

中的最小粒子。

3,培養抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。

【教學重點】

建立分子和原子概念，并能運用分子、原子的觀點解釋宏觀現

象。

【過程方法】

用邊教邊實驗的方法。首先提出學生熟悉的日常生活現象，引

發思考，確立物質是由分子、原子等微粒構成的觀點，然后通過學

生的活動探究，認識分子的基本性質；繼而以學生為主體，通過相

互交流、分析與討論，理解物理變化與化學變化的本質區別，從而

形成分子和原子的概念。

【教學手段】

多媒體輔助教學

【教學過程】

師：同學們路過花圃、飯店門口會聞到什么氣吠？一杯水長久

靜置會不會減少？若加熱這杯水呢？這些現象該如何解釋呢？

（學生憑自己的想象、猜測來描述、解釋上述現象。）

師：先進的科學儀器已經拍攝到了一些分子和原子的照片，如

苯分子和半導體材料硅的原子，見教材的圖36、圖37。證明物質確

實是由許許多多肉眼看不見的微小粒子所構成。那么這些粒子究竟

小到何種程度呢？我們來看：一滴水里的水分子有多少？怎樣才能

把它們數完？需十億人口、每人每分鐘數100個、晝夜不停地數3

萬多年才能數清。

生：分子的質量和體積很小很小。

師：這是分子的第一個基本性質，下面請同學配合完成下列兩

個實驗。（1）向靜置的盛水燒杯中加入品紅，觀察現象。（2）濃

氨水在空氣中擴散使酚酰溶液變紅的實驗。

生：分子是不停運動的。

師：而且溫度越高，分子運動速率越快。這就是水受熱后減少

更快、夏天濕衣服比冬天易干的道理。請同學們繼續思考，為什么

物體有熱脹冷縮現象呢？（教師布置學生動手實驗：請兩學生分別

量取50mL水、50mL酒精倒進100mL量筒里，觀察現象。）

師：現在是否滿100mL?

生：不滿了。

師：那么說明什么問題呢？

生：分子間是有間隔的。

師：而且不同的液體其分子間間隔不同，如果把它們混合起來,

相互擠占對方的空隙，最終體積不是1+1=2。這說明不同液體的體

積不能相加。然而質量卻能相加，這又是為什么呢？

生：因為組成物質的微粒個數沒有改變。

師：為什么氣球易被壓縮，而鉛球受壓幾乎紋絲不動？

生：因為氣體分子間的間隔很大，而液體、固體分子間的間隔

較小。

師：現在同學們應該知道為什么物體受熱體積會脹大，遇冷體

積會減小了吧？

生：因為分子間間隔受熱變大，遇冷間隔變小。

師：能否列舉一些日常生活中的現象，說明分子的三個基本性

質。

（學生稍作討論并舉例回答。）

師：分子、原子都是客觀存在的，而且分子是由原子構成的

（教師向學生展示用硬板紙做出的幾種分子模型。），現在我們已

經了解到物質是由分子或原子等微粒構成的，而分子又是由原子構

成的，那么學習了這些知識又有什么意義呢？我認為學習了這些知

識后，至少我們要能運用這些微觀世界的知識來解釋身邊的一些現

象，而且要能借助這些知識更深入地研究宏觀世界里物質的變化。

前面我們已學過物理變化和化學變化，它們的根本區別是什么？

生：有無新物質生成。

師：這是一種宏觀的說法。如果我們從分子角度看“有無新物

質生成”其內在原因又是什么呢？請同學們帶著這個問題分析水的

蒸發和水的分解有何不同。并結合教材的圖3—11、圖3—12、圖3

-13,推斷在上述變化中誰變？誰不變？（穿插演示：把硬紙板做

的水分子模型進行分解，多媒體展示—化汞分子分解成汞和氧氣的過

程。）

（學生分組討論，達成共識。）

（教師給出以下填空題供學生回答并進行小結。）

（1）由分子構成的物質在發生物理變化時，不變，僅

變了；正是由于不變，物質就不變，該物質的化學性質

就不變；若_____變了，物質也就變了，該物質的化學性質也就變了。

由此定義是保持物質____的最小粒子。

（2）當物質發生化學變化時，_____變了，變成_____,然后

再重新組合成新物質的。可見，在化學反應中，_____可分，

而不可分，這就是_____和_____的本質區別。由此定義：

是化學變化中的____0）

師（追問）：分子能否保持物質的物理性質不變呢？

生：不能。例如，同樣是水分子組成的水，既可呈液態，又可

呈氣態、固態，其狀態不同，即物理性質不同，但只要是水分子，

通電就能分解成氫氣、氧氣，即它的化學性質是相同的。

（教師簡單總結本節課內容，布置課后作業。）

【教后感】

新課程目標是要通過該課題幫助學生用微粒的觀念去學習化學,

通過觀察、想象、類比、模型化等方式使學生初步理解化學現象的

本質，從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，再反

過來用微觀世界的知識去解決宏觀世界中的諸多問題，從而激發學

生學習化學的興趣。所以人教版新教材對《分子和原子》這一課題

的設計構思巧妙合理、化繁難為簡易，非常有利于教師的演繹講解

和學生的理解接受。

成功之處：①學生實驗現象明顯，不但能激發學生的興趣，還

能啟發學生的思考，同時增強了學生的有關基本操作能力；②這一

課題中由于圖文并茂，形象生動，再結合教師設計的有關動畫效果,

使抽象知識具體化、復雜知識明了化，此時學生便能體驗到化學變

化實際上是分子拆成原子、原子再重新組合成新物質分子的過程，

為深刻理解化學變化、物理變化、分子、原子等重要概念做了形象

鋪墊，加上最后設計的填空題，為學生理順了用分子原子觀點解釋

物理變化、化學變化的根本區別，也理順了分子和原子的概念、關

系和根本區別，使學生能輕松愉快地接受這些較為抽象的知識。

不足之處：本節課反映出學生對身邊的化學物質了解不多，對

常見的化學現象注意不夠，對一些較為復雜的例子，還難以用恰當

的語言去描述。因此在教學中需要教師引導學生發散思維，從全方

位、多角度來考慮問題、描述問題，培養學生透過現象看本質，從

宏觀現象想象微觀世界的想象能力和創新能力。

九年級化學單元復習教案篇4

【學習目標】

L認識水的組成，會分析水的電解實驗。

2.理解并區分單質、化合物和氧化物

【重點難點】

1.水的電解實驗

2.區分單質、化合物和氧化物

【使用說明】

1.請大家仔細閱讀課本第三單元課題1,努力識記概念，然后

合起課本，獨立完成學案（展示時要求脫稿）

2.自學完后進行實驗，實驗過程中將實驗部分完成

3.將預習中出現的問題和學案中出現的問題用紅筆標注，以備

集中討論解決水是地球上最普遍、最常見的物質之一，生命的孕育

和維系需要水，各種生物體內都含有水，你能你說出水的那些物理

性質？水是純凈物還是混合物?是有一種元素組成的嗎？

【自學指導】

一、結合課本P46-47回答下列問題

1.水的電解實驗：

實驗現象①通電后，兩極上都有;

②與電源負極相連的試管內氣體體積—，與電源正極相連的

試管內產生的氣體體積體積比大約是—o反應的文字表達

式

產物檢驗①正極上產生的氣體能,證明

是____;

②負極上產生的氣體能,是O

實驗結論①水是由_____和______元素組成的;②化學變化前

后_______不變。

2.思考與討論：

(1)實驗前在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的,目的是什么？

(2)實驗開始時產生的氫氣和氧氣的體積比大于2：1,請分析

可能的原因？

3.知識鏈接：

氫氣是一種—、、的氣體，密度o氫

氣在空氣中燃燒時，產生—火焰，文字表達式o混

有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，點燃氫氣前必須

,試管口,用拇指堵住集滿氫氣的試管靠近火焰,

移開拇指，發出表明氫氣不純，聲音表示氫氣較

純。

九年級化學單元復習教案篇5

教學目標

1.了解有機化合物和有機高分子化合物的特點。

2.知道塑料、合成纖維和合成橡膠的性能和用途。

3.人是有機合成材料的發展對人類社會進步所起的重要作用。

4.了解學習化學的重要價值，培養學生關注社會和人類生存環

境的情感。

教學過程

一、引入新課

在生活中有絢爛的花，廣袤的草，等等，成千上萬種的動物植

物，還有人造的物品。這些是由什么材料組成的呢？讓我們一起去

學習和了解吧。

播放課件：有機合成材料01一—由北京國之源軟件技術有限公

司提供

二、新課學習

（一）有機化合物

（1）展示物品的種類，（實物和圖片）學生回答由什么材料組

成。

根據經驗，大家能說一說這些材料哪些是有機材料，哪些是天

然材料。余下的是什么材料。接下來我們先學習什么叫有機合成材

料，什么叫有機物？

寫出化學式，組成元素，計算相對分子質量，合作計算，可用

計算器？

討論：（1）甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白質的組成元素有

什么共同點？

都含有哪種相同的元素：。通過分析表中物質組成元素的特點,

引入有機化合物和無機化合物的概念，什么是有機材料，學生回答

教師可在課前準備好紙條，幫助進行課堂學習：

(1)完成下內容；相對原子質量：C=12H=10=16S=32

Na二23Cl=35.5

(2)根據上表討論：

①甲烷，乙醇，葡萄糖，淀粉和蛋白質的'組成元素有什么共同

點？

②甲烷，乙醇和葡萄糖的相對分子質量與淀粉和蛋白質的相對

分子質量相比有什么不同？

課件展示：有機化合物和無機化合的概念。

是否含碳元素的化合物一定是有機物呢？哪些不是？

課件展示：少數含碳元素的化合物，如：COC02Na2C03

CaC03(碳酸鹽)屬于無機物。

討論：甲烷，乙醇和葡萄糖的相對分子質量與淀粉和蛋白質的

相對分子質量相比有什么不同？兩組中是前者還是后面兩種分子的相

對分子質量大些：

了解化合物的分類以及有機物和無機物的區別。

(二)有機合成材料

有機化合物中，有的相對分子質量比較小，有的卻非常大。我

們先來了解一篇小資料。

由學生自己閱讀，得到關于高分子化合物的初步認識。接下來

看看這些物品大家是不是見過，用過，你了解他們嗎？

播放課件：有機合成材料02

展示：有機物的組成元素特點，碳元素在形成化合物時與其它

原子的結合方式的圖片說明有機物數目異常龐大的原因

從剛才的有機物的結構可知，有些有機物組成原子個數少，相

對分子質量小，如甲烷，乙醇，葡萄糖。而有些有機物相對分子質

量比較大：從幾萬到幾百萬如：淀粉和蛋白質。引下有機高分子化

合物的概念。

講解：有機高分子化合物的概念。及高分子材料及分類

有機高分子材料：天然有機高分子材料和合成有機高分子材料

（合成材料）

展示：有機合成材料的廣泛應用圖片

為什么都是合成材料，它們的性能和用途有明顯不同？原因是

這些合成材料的結構不相同。用實驗去發現一些規律，學生實驗活

動。學生拉扯塑料，加熱聚乙烯塑料。指導學生實驗。通過實驗，

你觀察到什么現象和發現什么問題，得出什么結論？有機合成材料

的熱塑性和熱固性：

實驗：點燃不同的線，剛才實驗過程中發現棉，羊毛，錦綸睛

綸在加熱時有什么區別？如何鑒別一件衣服是純棉還是合成纖維做

的？

（三）環境問題

塑料和合成橡膠的有很廣泛的用途：但也帶來了一些問題。塑

料和合成橡膠的廣泛使用是不是很好呢？會帶來什么問題？

播放課件：有機合成材料03

如何解決：白色污染的問題如何解決這個問題，我們每個公民

應該如何做？

通過討論如何解決白色污染的方法，培養環保意識。

根據學生的回答歸納重要的方法。

①減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；

②重復使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；

③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降

解塑料等；

④回收各種廢棄塑料。

通過本課的學習，提問學生有什么想法。如果你是個科學家，

你最想在發明什么合成材料來解決，生活，生產，農業，工業，電

子，國防的問題或困難？

接下來我們來認識幾種新型的合成材料。

了解新型的合成材料，培養學生的科學素養。

三、小結

這節課我們的收獲真不小，認識了有機化合物，知道了什么是

高分子合成材料，也知道了這些高分子材料在給我們生活帶來便利

的同時，也帶了一定的麻煩。也就是白色污染的問題，保護環境是

刻不容緩的。希望大家可以了解更多的知識，為環保和我們的家園

貢獻自己的力量。

九年級化學單元復習教案篇6

教學分析

本課題是在學習原子結構和元素概念的基礎上，繼續學習原子

核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集

中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學用語：原

子結構示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元

素最外層電子數與元素化學性質的關系。這些內容是引領學生把學

習注意力由宏觀世界轉到微觀研究的重要過渡，為學生探求宏觀物

質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口，是引發學生對科學的好

奇和向往，是培養學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。

教學目標

知識與能力目標：

1.知道原子核外電子是分層排布的。（難點）

2.了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。

（重點）

3.了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元素性質的

關系。

過程與方法目標：

1.通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養學

生空間想象力。

2.觀察1?18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原子最外層

電子數與元素性質的關系。

3.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離

子是構成物質的一種粒子。

情感態度與價值觀目標：

1.培養學生對微觀世界學習的興趣。

2.喚起學生對科學的好奇與向往。

教學過程

一、情境導入

1.教師富有感情地朗讀學生作品——科普小論文《漫游原子世

界》，鞏固原子結構的知識。

附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地

轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可

是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面

卻由質子和中子構成，中子不帶電，質子帶正電，正好把我身上的

負電深深吸引。

2.設問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核

的吸引呢？

二、引導探究核外電子的排布

1學生猜想：核外電子是如何運動的？

2.學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？

3.探究證明假設：閱讀課本圖文。（把圖4—9“核外電子分

層排布示意圖”制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電

子分層排布）

4,歸納結論：核外電子是分層排布的。

5.教師啟發：科學家在探索原子核外電子運動時，也經歷了假

設、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗

測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的

排在第二層？各電子層上電子數目有什么規律？（讓學生體驗科學

探究的過程后，進一步啟發學生對電子排布的通想，提醒學生到高

中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關資料）

6.學習原子結構示意圖表示的意義：

7.練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結構示意圖的意義：

8.展示掛圖：1?18號元素的原子結構示意圖。學生觀察、互

相討論、歸納原子最外層電子數目與元素性質的關系：

元素

最外層電子數

元素化學性質

稀有氣體元素

8個（He為2）

比較穩定

金屬元素

少于4個

不穩定

非金屬元素

多于4個

不穩定

9.教師設問：稀有氣體元素原子最外層電子數為8（He為2）,

達到穩定結構，故化學性質比較穩定。金屬元素原子和非金屬元素

原子最外層電子未排滿，要趨向穩定，怎么樣才能達到目的呢？

（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）

6.引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區別陽離

子和陰離子？離子符號的書寫應與原子有什么不同？

四、小結練習，誘發思考

L小結：在本課題，我們學了什么？

2.練習：課本習題。

教學設計說明

過去由于過分追求知識和能力目標，忽略過程和方法目標、情

感態度與價值觀目標，在課堂教學設計上，教師往往注重知識的灌

輸和解題能力的培養，對學生進行科學探究的需要比較忽視。于是

基本上是以教師講解為主，學生被動接受，教師把一個個的知識點

教給學生，學生記住結果并會應用解題就行了。課堂上缺乏師生之

間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學生學習方法不靈活，死記硬背，

知識掌握不牢固。

在新的教學理念驅動下，本課題的教學設計重視學生的全面發

展，設計了多個探究活動，創設了多個學習情境，利用豐富的教學

手段開展課堂活動：（1）欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕

松活潑的形式、生動形象的語言鞏固了原子結構知識，同時提出

“校外電子是如何運動的”“電子能否掙脫原子核的吸引”等問題,

自然入了本課題的學習；（2）讓學生猜想質疑核外電子運動，再借

助掛圖（課本圖4—9“核外電子分層排布示意圖”）幫助學生樹立

空間概念，探索、理解電子的分層排布；（3）通過學生角色扮演活

化氯化鈉形成的過程，強化學生的探究欲；（4）利用圖示把鈉原子

和氛原子發生電子轉移形成氯化鈉的過程簡明呈現，幫助學生由形

象思維到抽象思維的飛躍（這部分內容的教學，應針對學生的具體

情況，若學生難以接受，可按教材要求簡化過程）；（5）借助觀察

掛圖“1?18號元素原子結構示意圖”，以表格形式進行知識類比,

歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數目與元

素化學性質的關系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結論

性知識為探究性學習，讓學生饒有趣味地、自主地進行科學探究，

使生硬的化學概念變得栩栩如生，易于理解。學生逐漸對學習化學

產生渴望之情，能主動參與探究，建構新知，從而逐步提高解決問

題的能力，形成科學態度和掌握一定的科學方法。

本課題設計主脈清晰，重點突出，從學生的認知水平出發設計

教學過程，學生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過

程與方法、情感態度與價值觀都得到了充分的體現。

點評

選取核心概念——離子為研討課，內容比較抽象，難度較大，

富有挑戰性。本設計體現了義務教育新課程標準的教學理念，注重

學生科學探究的設計和培養。實施教學過程中，不但知識與技能目

標得到較好的落實，而且過程與方法目標、情感態度與價值觀目標

也得到較好的體現。課堂設計充分挖掘教材，尤其重視課堂活動設

計，使課堂教學生動活潑而富有吸引力。

1.探究活動設計：（1）欣賞科普小論文，創設情境激發學生對

本課題學習欲望。（2）猜想、交流、探究校外電子如何運動，體現

對學生合作精神和科學探究的培養。（3）角色扮演離子形成的過程,

生動活潑，達到校理想的學習效果。

2.擴展學習設計：元素性質與原子最外層電子數的關系研究采

用表格設計，體現了推理、歸納、分析能力的培養。

探究離子的形成

1、提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結

構示意圖。

2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結構示意圖，分別扮演銷

原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數目的“電

子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學

生對原子結構示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）

3.學生討論；要趨向穩定結構的鈉原子和氫原子該如何變化來

達到穩定呢？設計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅使，學生

積極設計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉移到鈉原

子的最外電子層上，使雙方最外層電子數平均，分別為4。②氯原

子的最外層七個電子轉移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達到穩

定結構。③鈉原子的最外層一個電子轉移到氯原子的最外電子層上,

使雙方達到穩定結構。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利

于教師更有針對性地進行點撥引導，對于方案①，教師要讓學生分

辨生活中的平衡與化學中的穩定的區別；對于方案②、③，教師可

以從學生的生活經驗出發，分析發生這兩種情況的難易程度）

4.學生表演；兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最佳方

案：把“鈉原子”身上最外層的那個“電子”貼到“氯原子”身上。

“鈉原子”因失去一個電子而變成Na+,“氯原子”因得一個電

子而變成C『，由于靜電作用而結合成化合物NaCl。（直觀活潑的

表演把枯燥、繁難的學習內容變得生動有趣，學生自然對原子與離

子的概念有了初步的區分，也為原子得失電子的規律埋下伏筆）

5.師生分析：（一邊分析，一邊板書）

九年級化學單元復習教案篇7

教學目標：

1、通過水電解實驗，認識水的組成。

2、能說出由分子和原子構成的常見物質。

3、體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義。

起點分析：在上節課學生已經了解到物理變化中分子本身沒變,

本節繼續采用學生熟悉的水作為載體，通過對水分解產生氫氣和氧

氣的微觀過程的描述，使學生認識到化學反應的實質。

教學重點：

1、通過對水分解反應的微觀解釋，認識化學變化中分子發生了

本質的改變，分成了原子，而原子不可再分。

2、通過水的分解和氫氣的燃燒反應，了解分解反應和化合反應,

并能對學過的典型反應進行分類。

教學難點：

1、知道化學反應過程中同時伴隨著能量的變化。

2、認識同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。

教學方法：實驗、討論、交流

媒體選擇：多媒體系統，實驗器材

教學過程：

［創設情境］水的三態變化是分子見的間隔和分子的排列方式發

生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會有不同呢？

［活動天地］

探究課題：水在直流電作用下的分解

探究目標：1、通過實驗，驗證電解水的產物。

2、通過電解水實驗，進一步從分子、原子角度理解什么是化學

變化。

2、培養科學探究精神。

提出問題：1、水中通以直流電，會有什么現象？

2、水通電與水的三態變化是否屬于同一種變化？

收集資料：1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體，能使帶

火星的木條復燃。

2、氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時，產

生淡藍色火焰。

做出假設：水通電后有新物質生成

設計實驗并進行驗證：

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀察兩個電

極和兩支玻璃管內液面的變化

與電源正極相連的玻璃管內液面下降較，與電源負極相連的玻

璃管內液面下降較。

2、用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴處，慢慢

打開活塞，觀察。

該氣體是

3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖嘴處，慢

慢打開活塞，觀察。

該氣體是

分析歸納：1、電解水是變化。

2、水通電分解生成的兩種物質是和，二者的體積比為。

交流與反思：物質發生物理變化時，構成物質的分子(填“有

或“沒有”)發生變化，只是分子的和改變了；物質發生化學變化

時，構成反應物分子的重新組合成新的。

知識應用：

1、下圖表示宇宙飛船發動機內氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過

程。下列說法錯誤的是()。

A.氫氣、氧氣和水都是由分子構成的

B.氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發生了改變

C.氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發生改變

D.氫原子和氧原子保持水的化學性質。

3、用分子和原子的知識解釋水受熱蒸發和電解水這兩個變化。

［板書］一、電解水

1、水通電氫氣+氧氣

I120H202

分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的化學反應。

［分析］討論分析圖片獲得的信息

2、化學變化的實質：破壞舊分子，形成新分子的變化。

［說明］水、氫氣、氧氣由分子構成，也有的物質是直接由原子

構成。

3、原子：構成物質的一種基本微粒，具有微觀粒子的一般性質。

［練習］做P38［在線測試］

［小結］

教學反思：學生初步建立了微觀想象

第二課時

［創設問題情境］氫氣和氧氣反應結果是不是還能生成水呢？如

何用實驗來證明你的猜想？

［實驗探究］氫氣在空氣中燃燒

［觀察］發生的現象，然后用手輕輕觸摸燒杯。

［友情提示］本實驗導管點火的一端不要用普通玻璃管，最好用

鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒時的淡蘭色火

焰。

［板書］氫氣+氧氣一水

H202H20

［討論］該反應是否是分解反應？

［板書］化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的化

學反應。

［描述］氫氣作為新型燃料的優點，教會學生辨證地看問題。

［交流共享］從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生成水的反

應。

化學反應的.本質：分子分割為原子，原子重新組合成新的分子。

［板書］化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

［在線測試］

1、電解水的實驗證明水是由()

A、氫氣和氧氣組成B、氫原子與氧原子構成

C、氫元素、氧元素組成的

D、兩個氫原子和一個氧原子構成的。

2、有關水的敘述錯誤的是()

A、水是無色無味的液體

B、水在通常狀況下很穩定，49時密度最大

C、蒸俺水是最純的水

D、(TC時會形成冰、水的混合物

3、電解水的實驗時，看到的現象是()

A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多

B、正極出氧氣，負極出氫氣

C、可以看到體積比VH2：V02=2：1

D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內匯集的氣體可以使帶

火星的木條復然

4、化屬于化合反應的是()

A、把糖和水混合后形成糖水

B、氫氣在氧氣中燃燒生成水

C、水蒸氣遇冷凝結戌水

D、3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精

5、在化學反應中，構成反應物分子的重新組合成新的。

［小結］P73［長話短說］

［反饋練習］P74［挑戰自我］

［作業］

［教學反思］本節實驗很成功，學生學的輕松愉快。

九年級化學單元復習教案篇8

教學目標：知識與技能

1.理解并能運用質量守恒定律；

2.能正確書寫簡單的化學反應方程式，并據此進行簡單的計算,

初三化學教案：第四章第二節定量認識化學變化。

過程與方法:

1.進一步理解科學探究的過程；

2.認識書寫化學方程式的依據，理解內容和形式的辨證關系。

情感態度價值觀：

認識定量研究對化學科學發展的意義。

教學內容：

1.無數實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應

后生成的各物質的質量總和。這個規律叫做質量守恒定律（lawof

conservationofmass）o

2.在化學變化中，組成物質的元素種類不變、原子數目不變、

各原子質量不變。因此，參加化學反應的各物質的質量總和等于反

應后生成的各物質的質量總和。

3.用化學方程式可以表示化學變化。

書寫化學方程式遵循的原則是：（1）以客觀事實為依據；（2）

符合質量守恒定律。

4.依據化學方程式進行化學反應簡單計算的方法。

教學重點：

1.質量守恒定律的理解、應用和成立原因；

2.化學反應方程式的書寫及配平；

3.有關化學方程式的計算

教學難點：

1.化學方程式的配平

2.化學方程式的計算

探究活動：質量守恒定律的發現及成立原因。

教學過程：

一、質量守恒定律

1.探究學習：質量守恒原理的證明

發現問題：酒精燈內的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質

量比原先質量增加，鐵與硫酸銅溶液反應后總質量卻沒有變；那么

化學反應前后物質的總質量會發生什么變化？增加，減少還是不變？

提出假設：化學變化前后質量的總質量不變。

設計實驗：

(1)參照課本P96圖4-13氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應。

現象：在藍色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐

形瓶中產生藍色沉淀，天平保持平衡。

文字表達式：硫酸銅(CuS04)+氫氧化鈉(NaOH)-＞硫酸鈉

(Na2S04)+氫氧化銅[Cu(OH)2]

結論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質量總和等于生成物硫酸

鈉和氫氧化銅質量之和。

(2)參照課本P96圖4-14碳酸鈣和稀鹽酸反應

現象：膠皮滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產生

大量氣泡，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸變渾濁，天平仍然保持平

衡狀態。

文字表達式：碳酸鈣字aC03)+鹽酸(HC1)f氯化鈣字aC12)

+二氧化碳(H20)+水二20)

二氧化碳(H20)+氫氧化鈣［Ca(OH)2］一碳酸鈣(CaC03)+水

(H20)

結論：化學反應前后質量總量沒有發生改變。

形成結論：參加化學反應的'各物質的質量總和等于反應后生成

的各物質的質量總和，即質量守恒定律(lawofconservationof

mass)

2.質量守恒定律成立的原因

(1)根據化學反應的本質，原子的重組，即參加反應的各原子

的種類、數目不變，質量也基本不變

(2)在宏觀上，元素的種類和質量也不變

3.質量守恒定律的適用范圍

(1)必須在化學反應中，如：100g酒精和100g水混合形成

200g酒精溶液，并不能用質量守恒定律解釋

(2)在利用質量守恒定律時，一定要注意是參加反應的總質量

和生成物的總質量才相等

如：酒精燃燒后，質量逐漸減少，用質量守恒定律來解釋的話,

參加反應的酒精和氧氣的質量總和應該與生成的二氧化碳及水的總

質量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質量，所以質

量減少，化學教案《初三化學教案：第四章第二節定量認識化學

變化》。而鐵釘生銹后質量會增加，則是因為參加反應的鐵和氧氣

的質量總和等于生成的鐵銹的質量，當然鐵銹的質量就會大于原先

金屬鐵的質量。

例題：4.6g某物質R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gC02和

5.4gH20,請你分析該物質的元素組成。

分析：我們可以用化學式表示該反應：R+02-C02+H20,生成物

中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據質量守恒原理，反應物中的

碳、氫、氧元素質量應該和生成物中的質量分別相等。首先能夠判

斷在反應物R中，一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。我們就

要根據質量來算了：

m(C)=m(C02)_w(C)=8.8g_=2.4g；m(H)=

m(H20)_w(H)=5.4g_=0.6g

氫元素與碳元素質量總和只有3g,而R中有4.6g,所以在該物

質中氧元素就要占1.6g。綜合上述，該物質中含有碳、氫、氧三種

元素。

二、化學變化的表示方法

1.化學方程式的原則(1)嚴格遵循質量守恒定律，即需要化

學方程式配平

(2)嚴格尊重實驗事實，不可主觀臆造

2.化學方程式的意義：

以P為例4P+502=2P205

4_315_322_142

(1)磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷

(2)每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生

成2個五氧化二磷分子

(3)每124份質量的磷在點燃的情況下，能與160份質量氧氣

完全反應，生成284份質量五氧化二磷

3.化學方程式的配平

書寫化學方程式必須遵守質量守恒定律。因此，在化學方程式

兩邊的化學式前面要配適當的化學計量數，使化學方程式左、右兩

邊每一種元素的原子總數相等。化學方程式配平后，短線改成等號。

配平化學方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：

(1)最小公倍數法：例如配平化學方程式：NH3+C12-N2+NH4cl

觀察上式：左邊有3H,右邊有4H,氫原子的最小公倍數是12。

因此，在NH3前配上化學計量數4,在NH4cl前配上化學計量數3,

即：4NH3+C12-N2+3NH4cl

上式中：右邊有3CL所以在左邊的C12前配3/2(使C1原子

個數相等)；左邊有4N,右邊的3NH4cl中有3N,所以在N2前應配

1/2(使N原子數相等)，即：4NH3+C12-N2+3NH4C1

上式兩邊分別乘以2,使各項化學計量數變成最小整數比，即:

8NH3+3C12==N2+6NH4cl

(2)觀察法

先找出化學方程式中原子數目多的化學式，令該化學式的化學

計量數為1

例如：配平化學方程式NH3+02-N0+H20

NH3的原子數目比較多，令其化學計量數為1;依據等號兩邊各

種原子的數目相等確定其他各項的化學計量數。上式中有1N和3H,

所以右邊的NO前面應配1（使N原子個數相等），H20前面應配

2/3（使H原子的個數相等），此時，右邊有5/2個0,所以左邊的

02前面應配5/4（使氧原子個數相等），即：NH3+5/402-N0+3/2

H20o

九年級化學單元復習教案篇9

能力目標：能夠區分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化；哪

些屬于物理性質，哪些屬于化學性質

情感、態度、價值觀：注意培養學生科學的觀察和分析能力，

并使他們受到科學態度和科學方法的教育。

教學重點：物質的變化與性質

教學難點：物理變化與物理性質，化學變化與化學性質的區別

教學方法：探究一歸納總結法

教學準備：［實驗廣口-［實驗1-5］

課時安排：1課時

教學設計二次備課

新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課

后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色

又消失了呢？生活中也有許多現象：水在一定條件下可以變成水蒸

氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面

我們就來學習物質的變化。

一、化學變化和物理變化：

［介紹］觀察實驗方法：看、聞、觸摸。

觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質的色、態、味等

2、實驗過程中，發光、放熱、生成氣體、沉淀等現象；

3、實驗后，物質的物質的色、態、味等；

思考：物質變化前后，是否生成了其他物質？

［實驗1T］水的沸騰

［實驗1-2］膽磯的粉碎

［實驗『3］膽磯溶于水后與氫氧化鈉溶液反應

［實驗1-4］大理石與稀鹽酸反應

觀察并記錄實驗現象、填表：

實驗序號變化前的物質變化時的現象變化后的物質變化后有無

新物質生成

1-1液態的水有水蒸氣產生；又變成冷凝的水液態的.水無

1-2藍色塊狀膽磯塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽根無

1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有

1-4塊狀石灰石有氣泡產生二氧化碳氣體有

【討論、歸納】1-1.1-2中水和膽磯發生了狀態和形態的變化,

但無新物質生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣

體生成，并生成了新物質。

結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化

得到：1、定義

2、化學變化的基本特征

3、化學變化常伴隨的現象

4、物理變化和化學變化的聯系

［課堂練習］

二、化學性質和物理性質：

1、化學性質：

2、物理性質：包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等

(1)熔點和沸點

熔化：固態變成液態

熔點：熔化的溫度

沸點：液態變成氣態

(2)密度：某種物質單位體積的質量

(3)顏色、狀態、氣味

［實驗1-5］聞氣味的方法

［課堂練習］

【課堂小結】

【作業布置】

【板書設計】課題1物質的變化與性質

一、化學變化和物理變化

1、定義：沒有生成新物質的變化叫做物理變化，變化是生成了

新物質的變化叫做化學變化。

2、化學變化的基本特征：有其他物質生成

3、化學變化常伴隨的現象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉

淀、吸熱和放熱、發光等。

4、聯系

二、化學性質和物理性質

1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

2、物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質

九年級化學單元復習教案篇10

教學目標

目標：

1.認識的真實存在及是構成物質的一種粒子；

2.了解的概念和基本性質；

3.學會用的觀點來區別變化和變化；

4.理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。

目標：

培養學生查閱、觀察及抽象能力。

情感目標：

通過實驗和討論激發學生的，培養學生團結協作精神。

教學建議

教材分析

本節教材分成和混合物和純凈物兩部分。

前一部分著重于描述物質由等粒子所構成，討論的基本性質。

教材一開始從人們所熟悉的一些日常現象入手，如：人經過花圃或

酒店，會嗅到花或酒的香氣；濕的衣服經過晾曬就會干燥；糖塊放在

水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現象

的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的

粒子構成的結論（是構過戌物質的一種粒子）。通過酒精和水混合后

總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現象，使學生在建立起

是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出是運動的及之間有

間隔的推論（即的性質）。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水

及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變

化和化學變化，運用初步介紹的知識對物質發生變化時本身是否發

生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給下一個

比較準確的定義。

教材為了進一步讓學生確信存在的客觀性，展示了用掃描隧道

顯微鏡拍攝的苯照片，同時用生動的比喻、引導讀者去的大小和運

動狀態。使學生在感性和理性上都建立起對的認識。

教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基

礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區分。然后從微觀上-用

初步掌握的有關知識進一步區分純凈物和混合物，使學生能初步建

立純與不純的相對概念。

教學建議

本節重點研究的是有關知識。看不見也摸不著，對于它的存在

學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重

點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的

頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧

氣盡管也看不見，摸不著，但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在

著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中遇到的問題入手，

例如：人經過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣；濕的衣服經

過晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了

甜味等。將宏觀現象做為紐帶，誘發學生進行想象-人能嗅到花或

酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的（或粒子）擴散到空氣中，接觸

到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的擴

散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的

擴散到水的中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知的真實存在。

將宏觀現象與微觀結構建立起了聯系。教學過程中將學生實驗（氨

擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗）融入在教學中，

通過學生實驗讓學生進一步感知的真實存在，同時也便于學生學習

性質時，樹立起是運動的，不同物質大小不同和間都有間隔距離的

想象。為了使學生更加確信的真實存在，除向學生展示用掃描隧道

顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它的

照片。

對于概念的建立，是本節知識的一個重點。首先可用多媒體向

學生展示第一章中涉及的幾個物質變化（如：水變成水蒸氣，硫在氧

氣中燃燒生成二氧化硫）的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的知識

以小組的形式從物質發理變化或化學變化時本身是否發生改變，對

物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給一個比較準確的定

義。

本節教材的另一個重點，是使學生樹立既有可分性又有不可分

性的辨證觀點？quot;是保持物質化學性質的最小粒子從保持原物質

化學性質來說是不可分的整體粒子，因為再分就不是原來物質的，

也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的性質相同，不同種物

質的性質不同。可以再分是說它在化學反應過程中起了變化，變成

別種物質的粒子了。通過對的可分性與不可分性的認識，逐步培養

學生辨證地思考問題。概念中還強調了化學性質是因為通常討論的

物理性質是一種宏觀現象，是該物質大量聚集在一起表現出來的，

而不是每一個單個所能表現的，如：顏色、狀態、熔點、沸點、密

度等。本節知識不僅應讓學生了解的概念初中數學，也應讓學生弄

清概念的內在含義。

在學生對概念有了了解之后，師生應對的基本性質有一個比較

全面的概括。除能指出是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認

識到非常微小，都在不停地運動，間有間隔距離。在教學過程中如

能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘

發學生進行想象不同狀態的物質其中無數粒子在不停運動的圖景，

加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變為具體，增強學生

學習這部分知識的興趣。物理生已學習了運動論的有關知識（是運動

的，之間有引力和斥力），可向學生指明有關熱運動和物態變化是物

理學要深入一步討論的問題。學生如果對運動狀態、間力和物質三

態相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等

大有好處。

對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手,

讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去

分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養學生辨

證的思考問題的。

教學設計示例

教學重點：

概念的建立及對行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區分混

合物和純凈物。

教學難點：

對概念的理解；領悟混合物和純凈物的區別。

通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的

方法既是重點也是難點。

初中化學學習方法指導

化學課是學生在初中階段較晚接觸和學習的一門學科，由于學

生的認知程度和學習方法的差別，出現部分學生剛開始學習時很有

興趣，也下功夫，但學習方法不對，成績總不理想，因此加強化學

學習方法指導是十分重要的。

一、認真抓好“預習、聽講、復習、記憶、作業”五個學習常

規環節。

1.“預習”：

預習時要注意全面地預習一節教材，把握一節書的整體內容，

在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內

容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。同時找到教材的重點，劃

出自己不懂的地方帶著問題聽講，既能提高聽講效宏，又使自己學

習主動、有興趣。

2.“聽講”：

聽講是學好化學的關鍵，非常重要。初三是化學系統學習的開

始，只看書而不注意聽講、觀察實驗和思考，有的知識很難理解。

聽講時主要注意以下幾點：

⑴集中注意力

課堂上能不能高度集中注意力，聚精會神聽講，排除一切干擾

和雜念去專心聽講是決定學習效率高低的關鍵。有的學習活動可以

服從個人的意志和愿望進行控制，但聽老師講解這種學習活動就不

同，它不可能由自己進行有效控制，因為這種學習活動不僅涉及到

自己，還涉及到老師和其它同學。因此，在做好預習的基礎上，首

先要集中注意力要聽好課。

⑵要勤于思考

學生在課堂上聽老師講解學習內容，雖然聽覺通道的暢通十分

重要，但僅僅把學習的主要著眼點放在“聽”的方面是不夠的。如

果僅僅是“聽”，充其量是聽懂，聽懂不一定是掌握，不一定會靈

活運用。因此學生在課堂上進行聽課的時候，不僅要帶注意“聽”，

而且要勤于思考，學會思考，使思維處于高度活躍狀態，力爭從不

同角度去分析和理解所學知識。只有積極思考，才能使自己真正獲

得知識，實現由感性到理性的飛躍。

⑶注意教師所用的方法與思路

在聽講過程中，學生不僅要記住教師給出的結論，更應該注意

教師得出這個結論所用的思路和方法，這樣的聽課就能夠不斷改善

自己的學習方法，拓寬自己的思路。那種只知道記答案、得數，只

重“結果”而輕“過程”，忽視學習思維方法的聽講是難以提高分

析問題和解決問題的能力的。

⑷積極地回答和提出問題

教師在教學過程中，為了激發學生的學習興趣、調動學生的學

習積極性和了解學生的學習情況，通常會向學生提出各種問題，有

時也會鼓勵學生自己提出相關的問題，對此，學生要敢于發表自己

的看法，積極參加討論和回答問題。同時，學生也要敢于提出問題

并積極尋求答案，因為“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能進。”

⑸養成“先聽后記”的習慣

聽課的過程中，作一些筆記是必要的，但“聽”和“記”畢竟

是兩回事。要學會巧妙完整地記筆記的方法，課上一定要養成“先

聽后記”的習慣，將聽到的內容加以思考整理，提綱挈領地記錄本

節的重點、難點，和課本上沒有的內容，課后應全面系統地整理筆

記，將易錯、易混或對自己有啟發的地方以及自己對所學知識的理

解、感受作整理記錄。這個過程是提高每個同學的化學悟性也是將

知識消化、理解變為自己知識的過程。

3.“復習”：

復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知

識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。通常分

為常規復習、單元復習和總復習。常規復習指學生每天放學后對當

天所學知識的復習，常規復習每天所花時間不多，但十分重要，貴

在持之以恒。單元復習是指學生每學一個單元后將所學到的知識進

行復習，要注意知識的拾漏補缺，重在知識系統性、條理性。總復

習指期中、期未或一學年的復習，復習量較大，要重視知識的整體

歸納、總結，將知識上升到理性認識并靈活和綜合地運用。復習是

一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習

時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹,

熟練運用。

4.“記憶”：

化學學科中有不少需要記憶的概念、符號、數據、化學方程式

等。根據艾賓浩斯遺忘曲線，人的遺忘規律是先快后慢。識記過的

事物第一天后的遺忘率達55.8%,保留率為44.2%,第二天以后

的遺忘率為66.3%,保留率為33.7%,一個月后的保留率為

21.9%。自此以后就基本上不再遺忘了。因此，及時復習和記憶，

可以起到事半功倍的效果。同時記憶時注意把一些枯燥無味難于記

憶的化學知識盡可能趣味化記憶。如金屬活動順序為：“鉀、鈣、

鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、粕、金"可諧

音為：“家蓋那美麗，新鐵吸鉛（輕），統共一百斤。”記憶。氫

氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作可會意記作：“氣體早出晚歸,

酒精燈遲到早退。”記憶。過濾操作中的注意點在理解后可濃縮為:

“一貼、二低、三靠"記憶。

5.“作業”：

作業是學生鞏固和消化所學知識即學懂會用的體現，通過做題

能鞏固所學的知識，加深對概念、規律的理解和深化、活化知識；

能學習解題方法，發展思維，將知識轉化為解決問題的能力。做題

的過程是學生思維品質和思維能力再提高的過程，對學生而言，做

題后不要滿足于解法、答案是否正確，關鍵在于要理順所做解題目

題的思路、邏輯關系和類型，把握相關知識之間的內在規律，掌握

了規律就能駕馭知識，遷移知識。做題還要善于積累，積累包括兩

個方面，一是成功經驗，二是失敗教訓。如果把平時練習和考試中

做錯的題目積累成錯題集，每隔一段時間把這些題再重新做一遍看

看自己是否真正掌握了，把已經掌握的題做上標記進行淘汰，使不

會的題逐漸減少，直到減少到零，既有針對性，又節省時間，可大

大提高學習效率。

對于解題方法，可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基

本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷，這便是“一題

多解“。可以想能否通過改變物質、數據、操作順序或已知條件和

未知條件來重新解答，這便是“一題多變”。還可以回憶一下這道

題解題方法與過去做過的題有無相同、相似之處，這便是“多題一

解“。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決

問題的能力。

二、化學基本概念和基本原理的學習方法。

初中化學學科的特之一是基本概念和基本原理較多而且雜亂,

對這些基本概念和基本原理的理解是否準確，掌握是否熟練對學好

初中化學課程關系極大。因為基本概念和基本原理是形成正確實驗

技能，計算技能的依據，是分析和解決化學問題的基礎。初三學生

中對基本概念和基本原理學習不重視，不愿意花時間去理解和記憶,

這部分內容也是考試中容易失分的地方。

1.通過觀察實驗來幫助理解概念

化學基本概念是從大量的化學事實中總結概括出來的，如通過

觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實驗，可以形成分解反應、化

合反應的概念，還可以加深理解單質和化合物的概念。通過觀察酸、

堿、鹽溶液的導電性可以形成電離的概念。所以脫離化學事實只是

單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。

2.找出相關概念的區別和聯系進行對比學習

化學概念之間即有本質的區別又有聯系，學習時應將相關概念

進行比較，從中找出它們之間的不同點和內存聯系。如將化合反應

和分解反應、單質和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進行

對比學習，就能取到事半功倍的效果。

3.理解概念的組成，注意概念中的關鍵字、詞

學習中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關

系如何，其中關鍵部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一

為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不

可，其關鍵部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分,

一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達到飽和狀態，四為溶解的

質量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關計算題

就不會出現錯誤了。同時，要注意理解概念中關鍵的字和詞。如單

質的概念為由同種元素組成的純凈物，關鍵詞是純凈物，如果將純

凈物而改為物質，你還判斷為單質就是錯誤的。因為物質包括純凈

物和混合物，由同種元素組成的物質不一定就是單反，也可為混合

物，如紅磷與白磷、石墨和金剛石，它們都是由一種元素組成，但

卻是不同單質。

三、元素化合物知識的學習方法

（一）元素化合物知識的特點

1.元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關系密切，要

把這兩者結合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質的差異

之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質上有本質的不同。所以必

須把物質的性質與基本概念、基本理論聯系起來。

2.元素及化合物知識的內在聯系緊密，規律性較強，知識系統

都是從單質到化合物，都按存在、性質、用途、制備的順序進行的。

而物質的存在、制備、用途都取決于物質的性質。因此學習中應緊

緊抓住物質的性質去帶動其余的。如依據氫氣的化學性質具有可燃

性和還原性來推導它的用途、存在而不要去死記硬背。

3.元素及化合物知識內容多，既有共性，又有個性。因此在學

習中一定要全面分析問題，既記通性又記特性。如HN03具有酸的通

性又有特性：與金屬反應不生成氫氣而生成水。

4.元素及化合物知識對實驗的依賴性強，大部分化學知識是通

過實驗獲得的。如氧氣的化學性質通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演

示實驗使你認識到氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。所以一定

要認真觀察和分析實驗現象達到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。

（二）元素化合物知識的學習方法

1.要重視理論的指導作用。如物質結構的初步知識揭示了元素

性質特別是元素化學性質跟原子最外層電子數的關系，揭示了化學

反應的本質，揭示了分子形成過程及化合價的實質。這就為正確書

寫化學式，化學方程式奠定了理論基礎。

2.要總結規律并掌握物質的特性。要抓住典型物質總結出一般

規律，同時還要把握住物質的特性以提高分析及解決問題的能力。

如學習有機化合物可總結出甲烷、甲醇、乙醇、乙燒、蠟燭等與氧

氣反應都生成二氧化碳和水的規律，但各自都有不同的物理性質。

再如學習第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸的化學性質學習總結出

酸的一般規律，但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2s04

的吸水性和脫水性，硝酸的強氧化性都要掌握就全面了，否則就會

出現錯誤。

3.要定期整理歸納所學知識，注意縱橫聯系形成知識網絡。

元素化合物知識雖然繁多、零碎，但根據彼此之間的聯系可以以某

物質為中心將其聯系串成一個知識網絡，使零散的知識系