1.2離子反應課后練習一、單選題1．下列離子方程式正確的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O2．下列反應可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（）A．稀硫酸與澄清石灰水溶液混合 B．濃硫酸與燒堿溶液混合C．濃硝酸與氫氧化鉀溶液混合 D．濃鹽酸與石灰乳溶液混合3．下面關于電解質的敘述中正確的是（）A．電解質在水中一定能導電B．純水的導電性很差，所以水不是電解質C．化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸D．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇4．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．向Na2SO3溶液中滴加碘水SO＋I2＋H2O=SO＋2I－＋2H＋B．Na2SO3與稀HNO3反應，Na2SO3＋2HNO3=2NaNO3＋H2O＋SO2↑C．HNO3溶液與氨水反應：H＋＋OH－=H2OD．銅與濃硝酸的反應：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2+＋2NO2↑＋4H2O5．下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OC．向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓6．能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO32﹣D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀鹽酸：H++CO32-=HCO3-7．下列離子方程式中，書寫正確的是（）A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3+2H+B．鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑D．將稀鹽酸滴在氧化鐵上：2H++FeO=Fe2++H2O8．下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．銅絲插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣9．下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．向溶液中加入過量溶液：B．向溶液中滴加幾滴溶液：C．用醋酸除去熱水瓶中水垢：D．除去混在鐵粉中的鋁：10．下列離子方程式正確的是（）A．用碳酸氫鈉吸收SO2：SO2+2HCO=SO+2CO2↑+H2OB．用氨水吸收SO2：SO2+2OH-=SO+H2OC．用氫氧化鈉溶液吸收Cl2：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD．用大理石與醋酸制備CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O11．在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A．NH、Al3+、SO、Cl-B．K+、Na+、NO、SOC．K+、MnO、NH、NOD．Na+、K+、HCO、NO12．下列離子組在溶液中能大量共存且通入相應氣體后仍能大量存在的是（）選項離子組通入氣體ACl-、Ca2+、HCO3-、NH4+氨氣

BBa2+、Na+、Cl-、NO3-二氧化硫CAl3+、HCO3-、SO、Cl-氯化氫DK+、Na+、HSO、Cl-二氧化碳A．A B．B C．C D．D13．在含有大量的H＋、Ag＋、NO3－的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．CO32－ B．OH－ C．Cl－ D．Na＋14．下列有關電解質及電離的說法正確的是（）A．稀釋醋酸溶液時，所有離子的濃度均減小B．氯氣的水溶液能導電，所以氯氣是電解質C．醋酸溶液的導電性不一定比鹽酸弱D．水中加入酸、堿或鹽都一定會抑制水的電離15．下列方離子程式正確的是（）A．濃硝酸中加入少量銅片：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．將Na2S溶液滴入到CuSO4溶液中：S2-+Cu2+=CuS↓C．向碳酸鈉溶液中通入少量SO2：CO+SO2+H2O=HSO+HCOD．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：NH+OH-=NH3?H2O16．下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（）A．某無色溶液中可能大量存在：H+、Cl-、MnOB．pH=2的溶液中可能大量存在：Na+、NH、COC．向FeI2溶液中通入少量的氯氣：2I-+Cl2=I2+2Cl-D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O二、綜合題17．寫出下列反應的離子方程式：（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制CO2．（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀．18．公孫龍“白馬非馬”的論斷從兩個不同方面把“馬”和“白馬”說成兩個概念，與化學上的物質分類相似。在化學上通過對物質進行分類來預測物質的性質，提出假設，設計實驗，驗證假設。根據所學知識回答下列問題：（1）Ⅰ.現有①；②固體燒堿；③固體；④Cu；⑤溶液；⑥飽和溶液；⑦熔融的NaCl；⑧溶液；⑨九種物質。在上述物質中，可以導電的是(填序號，下同)，屬于電解質的是，屬于分散系的是；③的電離方程式為。（2）將⑥滴入沸水中，繼續煮沸至液體呈色，停止加熱，即制得膠體；膠體與⑥的本質區別是。（3）向盛有⑤的燒杯中逐滴加入⑧至溶液呈中性，發生反應的離子方程式為。（4）Ⅱ.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：、、、、、、。現進行如下實驗：步驟①：取少量溶液逐滴滴加溶液，產生白色沉淀；再加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，有氣體放出。步驟②：取少量步驟①中反應后的溶液滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入足量硝酸，沉淀不溶解。根據上述實驗推斷：原溶液中一定存在的離子有(填離子符號，下同)，一定不存在的離子有。19．填空（1）除去SiO2固體中混有的Al2O3，其離子方程式為：．（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其離子方程式為：．（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其離子方程式為：．20．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：（1）MgCl2；（2）Ba（OH）2；（3）NaHSO4；（4）K2CO3．21．寫出下列化學反應對應的離子方程式：（1）H2SO4和NaOH溶液反應（2）向CuSO4溶液中加入鐵粉（3）AgNO3溶液與CaCl2溶液反應（4）向澄清的石灰水中通入少量CO2

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.氯氣具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，故A不符合題意；B.CuSO4溶液吸收H2S氣體，反應生成的硫化銅不溶于硫酸，離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B符合題意；C.氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故C不符合題意；D.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，以及水，離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】離子方程式的書寫要注意，強酸、強堿、可溶性鹽可以拆成離子形式，弱酸、弱堿、水、單質、氧化物和沉淀要寫成化學式的形式。2．【答案】C【解析】【解答】A.稀硫酸與澄清石灰水反應生成微溶于水的CaSO4應以化學式保留，不符合題意；B.濃硫酸應以化學式保留，不符合題意；C.強酸與強堿發生中和生成可溶性鹽，符合題意；D.石灰乳應以化學式保留，不符合題意；故答案為：C。【分析】“H++OH-=H2O”表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽的一類酸堿中和反應，據此進行判斷即可。3．【答案】D【解析】【解答】A.電解質在水中不一定能導電，如難溶電解質硫酸鋇、氯化銀等，故A不符合題意；B.純水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于極弱的電解質，故B不符合題意；C.酸是指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，故C不符合題意；D.在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，電解質和非電解質都是對化合物而言的，D符合題意；故答案為：D。【分析】電解質指的是在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，在水溶液會熔融狀態下都不能導電的化合物是非電解質。單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。4．【答案】A【解析】【解答】A.碘可以氧化亞硫酸根并生成硫酸根；B.離子反應方程式里溶于水的離子要以離子狀態寫出，SO32+＋2H+=H2O＋SO2↑C.氨水是弱電解質，在水溶液中不能完全電離要以分子式寫出，H＋＋NH3H2O=H2O+NH4+D.離子方程式未配平，Cu＋4H＋＋2NO=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O故答案為：A

【分析】B.稀硝酸和亞硫酸鈉易溶于水以離子狀態書寫；

C.氨水是弱電解質；

D.方程式未配平。5．【答案】B【解析】【解答】A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應，氫氧化鈣會完全反應，離子方程式為Ca2+B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性氫氧根與氫離子一比一，離子反應方程式為：2H+C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2會生成碳酸氫根，離子反應方程式為：OH?D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，離子反應方程式為：Al3+故答案為B。

【分析】離子方程式判斷正誤：原子是否守恒，配比是否正確，電荷是否守恒，是否符合客觀事實，拆寫是否正確。6．【答案】D【解析】【解答】A.原子不守恒，離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A不符合題意；B.碳酸氫根離子不能拆開，離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B不符合題意；C.硅酸鈉為強電解質，不能保留化學式，正確的離子方程式為：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故C不符合題意；D.當滴入少量稀鹽酸時，碳酸根離子優先反應，發生反應的離子方程式為：CO32-+H+→HCO3-，故D符合題意；故答案為：D。【分析】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確碳酸根離子、碳酸氫根離子與氫離子反應的先后順序。7．【答案】C【解析】【解答】A.往CaCl2溶液中通入少量CO2不會發生反應，故A不符合題意；

B.鈉與水的反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B不符合題意；

C.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑，故C不符合題意；

D.將稀鹽酸滴在氧化鐵上得到氯化鐵和水：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.鹽酸酸性強于碳酸

B.鈉與水反應得到氫氧化鈉和氫氣

C.過氧化鈉與水反應得到氫氧化鈉和氧氣

D.鹽酸和氧化鐵反應得到氯化鐵和水8．【答案】B【解析】【解答】解：A．HCl是弱電解質，要寫化學式，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A錯誤；B．稀硝酸和Cu反應生成可溶性的硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C．二者發生氧化還原反應生成硫酸鈉、HCl，離子方程式為ClO﹣+H2O+SO2═2H++Cl﹣+SO42﹣，故C錯誤；D．二者反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D錯誤；故選B．【分析】A．HCl是弱電解質，要寫化學式；B．稀硝酸和Cu反應生成可溶性的硝酸銅、NO和水；C．二者發生氧化還原反應生成硫酸鈉、HCl；D．二者反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．9．【答案】B【解析】【解答】A．Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應生成碳酸鈣沉、碳酸鈉和水，離子方程式為：2HCO+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO+2H2O，故A不符合題意；B．向NH4Fe(SO4)2飽和溶液中滴加幾滴NaOH溶液，氫氧化鈉先與Fe3+反應，離子方程式為：Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓，故B符合題意；C．醋酸為弱酸，用稀醋酸除去熱水瓶中的水垢的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C不符合題意；D、中電荷不守恒，除去混在鐵粉中的鋁應該選用氫氧化鈉溶液溶解后過濾，化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】判斷離子方程式正誤時，需注意以下幾點：

1.是否符合事實；

2.化學式拆寫（單質、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質等不能拆寫）是否正確；

3.符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標注）使用是否正確；

4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；

5.是否漏掉離子反應；

6.反應物或產物的配比是否正確。10．【答案】A【解析】【解答】A．離子方程式為：SO2+2HCO=SO+2CO2↑+H2O，故A符合題意；B．離子方程式為：SO2+2NH3H2O=SO+H2O+2，故B不符合題意；C．符合題意離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C不符合題意；D．正確的離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.用碳酸氫鈉吸收SO2，生成亞硫酸鈉和二氧化碳

B.一水合氨是弱電解質，不能拆

C.電荷不守恒，

D.醋酸為弱電解質，不能拆11．【答案】A【解析】【解答】A．NH、Al3+、SO、Cl-在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存，A符合；B．SO能與H+結合生成H2SO3，不能在酸性條件下大量共存，B不符合；C．含有MnO的溶液為紫色，C不符合；D．HCO能與H+反應生成CO2和H2O，不能在酸性條件下大量共存，D不符合；故答案為：A。

【分析】

A.酸性條件可大量共存；

B.氫離子與亞硫酸根離子會生成弱酸，亞硫酸；

C.高錳酸根離子紫色；

D.碳酸氫根離子和氫離子反應。12．【答案】D【解析】【解答】A.Cl-、Ca2+、HCO3-、NH4+可以大量共存，通入氨氣后溶液呈堿性，碳酸氫根轉化為碳酸根然后和鈣離子結合生成碳酸鈣沉淀，A不符合題意；B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存，通入二氧化硫后，二氧化硫與水反應生成亞硫酸使溶液呈酸性，硝酸根可以把亞硫酸氧化為硫酸，進一步與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，B不符合題意；C.Al3+和HCO3-會發生雙水解，所以不能大量共存，C不符合題意；D.K+、Na+、HSO3-、Cl-可以大量共存，通入二氧化碳后仍能大量共存，D符合題意，故答案為：D。【分析】本體考查的是離子共存的題目，要注意哪些離子不能共存：

NH+和OH-不能共存，H+和CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-不能共存；

OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；

CO32-只能和K+、Na+大量共存；

SO42-和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；

Cl-和Ag+不能共存；

OH-和H+、HCO3-、HS-、HSO3-不能共存。13．【答案】D【解析】【解答】A.CO32－能與H＋反應生成CO2和H2O，不可大量共存，A不符合題意；B.OH－能與H＋反應生成H2O，不可大量共存，B不符合題意；C.Cl－能與Ag＋反應形成AgCl沉淀，不可大量共存，C不符合題意；D.Na＋與溶液中的各個離子相互間不反應，可大量共存，D符合題意；故答案為：D【分析】此題是對離子共存的考查，溶液中的離子可大量共存，則相互間不能發生反應；即不能形成難溶（或微溶）物質、不能形成易揮發性物質、不能形成弱電解質；不能發生氧化還原反應、不能形成絡合物；據此結合選項進行分析。14．【答案】C【解析】【解答】A.稀釋酸溶液，溶液中酸電離產生的所有離子的濃度均減小，但水電離出的離子濃度增大，選項A不符合題意；B．氯氣是非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，選項B不符合題意；C．導電能力強弱與離子濃度大小有關，與電解質的強弱無關，選項C符合題意；D．水中加入酸、堿會抑制水的電離，但若加入弱堿鹽或弱酸鹽可能會促進水的電離，選項D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.氫氧根離子濃度增大；B．單質既不是電解質也不是非電解質分析；C．導電能力強弱與離子濃度大小有關，與電解質的強弱無關；D．依據酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離。15．【答案】B【解析】【解答】A．濃硝酸中加入少量銅片生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應的離子方程式為Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A不符合題意；B．將Na2S溶液滴入到CuSO4溶液中生成硫化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為S2-+Cu2+=CuS↓，故B符合題意；C．向碳酸鈉溶液中通入少量SO2，反應生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，2CO+SO2+H2O=SO+2HCO，故C不符合題意；D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉，反應生成碳酸鈉、一水合氨、水，反應的離子方程式為NH+HCO+2OH-=NH3?H2O+CO+H2O，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.濃硝酸的還原產物為二氧化氮；

B.硫離子和銅離子結合生成CuS；

C.SO2少量，生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉；

D.碳酸氫銨與足量氫氧化鈉反應生成碳酸鈉、一水合氨、水。16．【答案】C【解析】【解答】A．含的溶液為紫色，不符合題干無色溶液要求，且酸性能氧化Cl-而不能大量共存，A不符合題意；

B．的溶液中存在大量，與反應可生成或和，不能大量共存，B不符合題意；

C．氯氣具有強氧化性，可將和I-氧化，但由于通入氯氣少量，故其先和還原性強I-反應，其反應離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，C符合題意；

D．稀硫酸與溶液反應的離子方程式中H+、OH-與的化學計量數均為2，符合題意離子反應方程式為，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A．熟悉常見的有色離子：高錳酸根離子為紫色、銅離子藍色、鐵離子黃色、亞鐵離子淺綠色；

B．注意pH小于7為酸性溶液，大于7為堿性溶液；

C．注意亞鐵離子和碘離子還原性的強弱不同；

D.兩者反應產物的沉淀和水均要以化學式表示。17．【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O【解析】【解答】解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀，氫氧化鋇與硫酸氫鈉物質的量之比為1：1，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O．【分析】（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳；（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀，氫氧化鋇與硫酸氫鈉物質的量之比為1：1，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水。18．【答案】（1）④⑤⑥⑦⑧；②③⑦⑨；⑤⑥⑧；（2）紅褐；分散質粒子直徑的大小（3）（4）、；、、【解析】【解答】（1）有自由移動的電子或離子的物質可導電，上述物質中，④Cu存在自由移動的電子，⑤溶液、⑥飽和溶液、⑦熔融的NaCl存在自由移動的離子，均可導電，故答案為④⑤⑥⑦⑧；在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物屬于電解質，則上述物質中，②固體燒堿、③固體、⑦熔融的NaCl、⑨正確，故答案為：②③⑦⑨；分散系包括溶液、膠體和濁液，屬于混合物，則符合定義的上述物質有：⑤溶液、⑥飽和溶液、⑧溶液，故答案為：⑤⑥⑧；③為強電解質，其電離方程式為；（2）將⑥滴入沸水中，繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得膠體；膠體與氯化鐵溶液的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同；（3）向盛有⑤的燒杯中逐滴加入⑧溶液至溶液呈中性，發生反應后生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，其離子方程式為；（4）由原溶液為無色透明溶液可知，原溶液中一定不含；由步驟①可知原溶液中一定含有，不含、；由步驟②無法判斷原溶液中是否存在，為題設干擾步驟；又因溶液顯電中性，故原溶液中一定含有；故原溶液中一定存在的離子有、，一定不存在的離子有、、。

【分析】（1）可以導電的物質為電解質溶液或者熔融電解質、金屬單質，而混合物屬于分散系；

（2）氫氧化鐵膠體的制備要注意，將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中至液體為紅褐色，停止加熱；

（3）硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，水的化學計量數為2；

（4）本題要注意，先判斷溶液中本身不存在的離子，結合離子的顏色、不能共存的離子組判斷，再根據滴加的溶液判斷可能存在的離子。19．【答案】（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）2Fe3++Fe=3Fe2+（3）CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣【解析】【解答】解：（1）氧化鋁是兩性氧化物和鹽酸反應，二氧化硅是酸性氧化物和鹽酸不反應，除去SiO2固體中混有的Al2O3，方法是：加入過量鹽酸溶解后過濾得到二氧化硅，反應的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；（2）氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵，除去氯化亞鐵溶液中的氯化鐵方法為：加入足量鐵粉過濾，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其離子方程式為CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣，故答案為：CO2+CO32﹣+H2O=2HCO3﹣．【分析】（1）氧化鋁是兩性氧化物和鹽酸反應，二氧化硅是酸性氧化物不與鹽酸反應；（2）氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵；（3）碳酸鈉、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉．20．【答案】（1）MgCl2=Mg2++2Cl﹣（2）Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣（3）NaHSO4