化學鍵同步練習

一、選擇題（共25題）

I.下列關于化學鍵的說法正確的是（）

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合時，

一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成

離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵

和共價鍵.

A.①②@B.@@?C.???D.②③⑤

2.下列關于化學鍵的說法中不正確的是（）

A.化學犍可以使離子相結合，也可以使原子相結合

B.非極性鍵不是化學鍵

C.化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中化學鍵形成

D.化學鍵是一種作用力

3.下列電子式書寫不正確的是（）

[：（）：H]oc；；.

A.OFT的電子式：L-B.C02的電子式：

I!

Na-「?U]\,"F

C.Na2s的電子式：D.NH4cl的電子式：11

4.下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）

選項ABCD

物質HCINaOH

MgCI2C02

所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵

所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物

A.AB.BC.CD.D

5.下列物質中含有非極性鍵的化合物是（）

A.NaOHB.Na2O2C.C12D.C02

6.北京大學雷曉光教授在2019年被遴選為“青年化學家元素周期表?'氮元素的代言人。下

列與氮元素有關的說法正確的是（）

A.國與14c互為同位素

B.NH3的熱穩定性比HF的強

C.Imol氨基（?NH2）中的巨子數為9NA

D.N2的電子式為NWN

7.下列物質的變化過程中，化學健沒有被破壞的是（）

A.氯化鈉受熱熔化B.冰融化為液態水

C.氫氧化鈉溶于水中D.氯化氫溶于水得到鹽酸

8.能證明氯化氫是共價化合物的是（）

A.氯化氫易溶于水R.液態氯化氫不導電

C.氯化氫在水中完全電離D.氯化氫比較穩定

9.人們發現金星大氣層有一種稱之為硫化默（COS）的分子，其結構與CO2類似，硫化瓶

是一種與生命密切相關的物質，下列推測肯定不正確的是（）

A.COS是含有極性鍵的共價化合物

B.COS的沸點比CO2高

????

:s：cto：

C.COS電子式為??*

D.COS中所有原子滿足8電子穩定結構

10.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是

（）

A.X的原子半徑一定大于丫的原子半徑

B.X與丫的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C.兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1：1

D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

11.以下關于分子間作用力的敘述不正確的是（）

A.是一種較弱的化學鍵

B.分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少

C.分子間作用力對物質的熔、沸點有影響

D.稀有氣體原子間存在分子間作用力

12.只存在分子間作用力的物質是（）

A.NaClB.HeC.金剛石D.HC1

13.下列敘述與分子間作用力無關的是（）

A.氣體物質加壓或降溫時能凝結或凝固

B.干冰易升華

C.氟、氯、溟、碘單質的熔沸點依次升高

D.氯化鈉的熔點較高

14.關于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是（）

A.氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵

B.分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高

C.沸點HI>HBr>HCl>HF

D.H2O是一種穩定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

15.下列說法正確的是（）

A.陰、陽離子通過靜電吸引形成的強烈相互作用稱為離子鍵

B.第IA族元素原子和第VDA族元素原子之間都形成離子鍵

C.金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵

D.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

16.下列說法正確的是（）

A.只含有共價鍵的物質一定是共價化合物

B.Ch和NO2都是共價化合物

C.非極性共價鍵只存在于雙原子的單質分子（如H2）中

D.離子鍵只存在于離子化合物中，共價化合物中只存在共價鍵

17.下列有關化學用語表示正確的是（）

A.中子數為10的氯原子：*0

O

B.Mg2+的結構示意圖:

C.硫化鈉的電子式:

H?十?C1：H+[:ci:

D.HC1的形成過程:

18.北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽

K3c60,實驗測知該物質屬于離子化合物，且有良好的超導性。下列關于K3c60的組成和

結構的分析正確的是（）

A.K3c60中只含離子鍵，不含有共價鍵

B.ImolK3c60中含有的離子數目為63X6.02X1023個

C.該化合物在熔融狀態下能導電

D.該物質的化學式可定為KC20

19.下列過程中化學鍵被破壞的是（）

①碘升華②浪蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HC1氣體溶于水⑤MgC12溶解于

水⑥NaCl熔化.

A.全部B.②?④⑤⑥C.④⑤⑥D.⑤⑥

20.在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵一形成極性犍和非極性鍵”過程的是

（）

A.冰一水一水蒸氣-*H2和02B.2Na+Cl2=2NaCl

占燃

C.2H2+02八''_2H20D.2H2O2—2H2O+O21

21.如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說

法正確的是（）

KiWft

A.X與W形成的化合物中只有共價鍵

B.X與Z形成的化合物中只有離子鍵

C.元素的非金屬性：X>R>W

D.簡單離子的半徑：W>R>X

22.氫化鉉（NH4H）與氯化核的結構相似，又知它與水反應有氣體三成.下列關于氫化鉉

敘述不正確的是（）

A.是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵

[H：?N?：H「H?

B.電子式是：H

c.與水反應時，是還原劑

D.固體投入少量的水中，有兩種氣體產生

23.下列關于范德華力的敘述中，正確的是（）

A.范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊化學鍵

B.任何分子間在任意情況下都會產生范德華力

C.范德華力與化學鍵的區別是作用力的強弱問題

D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量

24.下列說法正確的是（）

A.極性分子間僅存在范德華力

B.范德華力只存在于極性分子之間

C.HF、HCkHBr、HI熔、沸點依次升高

D.氨易溶于水，是因為氨與水分子間可形成氫鍵

25.下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是（）

A.水和乙醇可以完全互溶

B.氨容易液化

C.干冰易升華

D.液態氟化氫化學式有時寫成（HF）n的形式

二、填空題（共8題）

1.下面是我們熟悉的物質:002②金剛石③NaBr@H2SO4@Na2CO3⑥NH4cl⑦NaHS04

⑧Ne⑨NazCh⑩NaOH

（1）這些物質中，只含共價鍵的是;只含離子鍵的是；既含共價鍵又

含離子鍵的是；不存在化學犍的是.（填序號）

（2）屬于共價化合物的是；屬于離子化合物的是.（填序號）

（3）將NaHSO4溶于水，破壞NaHSO4中的鍵，寫出其電離方程式;

NaHS04熔融狀態下電離，破壞了鍵，寫出電離方程式.

2.寫出下列物質的電子式

H2OCaChNa2O2

OHNaOH

用電子式表示Na2s的形成過程，.

用電子式表示MgCh的形成過程：.

用電子式表示CO2的形成過程：.

3.A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數依次遞增.A、F同主族，E、G同主族.A

與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且

F離子與E2一離子核外電子排布相同.由以上元素組成的物質BE和。具有相同的電子

數.請回答以下問題：

（1）F位于第周期第族：

（2）G的離子結構示意圖為；

（3）用電子式表示D2的形成過程：：

（4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為,含有的化學鍵有（填寫

完整化學鍵類型），屬于化合物；

（5）B的最高價是，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質的化學式是：

與D2相對分子質量相等的物質的化學式是,含有的化學鍵有（填寫完整化學

鍵類型），有對共用電子對.

（2）在最高價氯化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是,堿性最強的

化合物的電子式是：.

（3）最高價氧化是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離

子方程式.

（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：,該化合物屬于（填

“共價”或“離子”）化合物.

（5）表示①與⑦的化合物的電子式.

5.有下列物質：①C12②NazCh③NaOH@HC1⑤H2O2⑥MgFz⑦NH4cl

（1）只由離子鍵構成的物質是（填序號，下同）；

（2）只由極性鍵構成的物質是；

（3）只由非極性鍵構成的物質是；

（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是；

（5）由極性鍵和非極性鍵構成的物質是；

（6）由離子鍵和極性鍵構成的物質是；

（7）由離子鍵和非極性鍵構成的物質是.

6.氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3.請回答下

列問題：

（1）Na3N的電子式是,該化合物由鍵形

成.

（2）Na3N與鹽酸反應生成種鹽，其電子式分別

是??

（3）Na3N與水的反應屬于（填基本反應類型）反應.

（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）（填”

“V”）r（N3'）.

7.九種元素在元素周期表中的位置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。

（1）九種元素中，金屬性最強的元素位置是,其單質與水反應的化學方

程式是o

（2）元素①?⑤組成的化合物是（寫化學式），該化合物中所含化學鍵的

類型為o

（3）畫出元素①④組成四原子的分子的電子式：，結構式:

該物質極易溶于水，原因是O元素①④⑤組成的化合物中，含有離子鍵的

一個例子：（寫化學式工

（4）比較元素⑦⑧氫化物的穩定性：⑦⑧（填“V”或寫出元素

⑦的最高價氧化物的水化物與銅單質反應的化學方程式：。

（5）根據元素周期律預測性質：比較原子半徑④⑨（填“V”或

最高價氧化物的水化物的酸性④⑨（填“V”或

8.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其原子當徑和原子最外層電子

數之間的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

，原子半徑

?C

?D吁

?A

________I_____A■」」,14

01234567

原子最外層電子數

（1）B在元素周期表中的位置為；A、B組成的原子個數比為1：1的化合

物的電子式為o

（2）B、C的簡單離子中半徑較大的是（填離子符號）A、B、C三種元素

組成的化合物中含有的化學鍵類型是。

（3）C、E的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為。

（4）下列敘述能說明E的非金屬性強于D的是（填序號）。

a.E的簡單氫化物的穩定性比D的強

b.D的氧化物對應的水化物的酸性比E的弱

c.D的單質常溫下為固體，E的單質常溫下為氣體

d.將E的單質通入D的簡單氫化物的水溶液中，有D的單質生成

答案與解析

一、選擇題（共25題）

I.下列關于化學鍵的說法正確的是（）

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合時，

一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與非金屬化合時，能形成

離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵

和共價鍵.

A.①②@B.@@?C.???D.②③⑤

【解答】解：①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故

錯誤；

②第IA族和第VIIA族原子化合時，不一定生成離子鍵，可能生成共價鍵，如H元素和

F元素能形成共價化合物HF,故錯誤；

③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如錢鹽，故錯誤；

④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，如第IA族（H除外）、第IIAA族元素和第

VIA族、第VIIA族元素易形成離子鍵，故正確；

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH,故

正確；

⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如NaOH,故正確：

故選：Bo

2.下列關于化學鍵的說法中不正確的是（）

A.化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合

B.非極性鍵不是化學鍵

C.化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中化學鍵形成

D.化學鍵是一種作用力

【解答】解：A.相鄰原子或離子之間強烈的相互作用是化學鍵，所以化學鍵可能是原子

或離子間的作用力，故A正確；

B.共價鍵飽和極性鍵和非極性鍵，所以非極性鍵屬于共價鍵，故B錯誤；

C.化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，但有舊化學鍵斷裂的不一定發

生化學反應，如電解質溶于水，故c正確；

D.化學鍵是相鄰原子之間的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故D正確；

故選：Bo

3.下列電子式書寫不正確的是（）

［：6：H］

A.OFT的電子式：L??B.CO2的電子式：."????".

II

Na"FtS'I\\

C.Na2s的電子式：‘：?'D.NH4cl的電子式：

【解答】解：A.氫氧根離子為陰離子，帶1個單位負電荷，氧原子與氫原子共用1對電

??

子，電子式為I：2：H『，故AIF確：

B.二氧化碳中存在碳氧雙鍵，碳原子和氧原子都達到8電子穩定結構，二氧化碳的電子

????

式為：0=C*0：,故B錯誤；

C.Na2s為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標出最外層電子，硫化鈉的電

子式為Na+［：S：］2面，故c正確；

D..氯化錢為離子化合物，氯離子為陰離子，電子式中氯離子應該標出最外層電子，鏤根

離子為多原子形成的陽離子，需要標注原子最外層電子形成的共用電子對核陽離子電荷

II

H-x：n:ci:

數，NH4cl的電子式：?<,故D正確；

故選：Bo

4.下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）

選項ABCD

物質

MgChCO2HCINaOH

所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵

所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物共價化合物

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.MgCb中只含離子鍵，為離子化合物，故A不選;

B.C02中只含C、0之間的極性共價鍵，為共價化合物，故B選;

C.HC1中只含共價鍵，為共價化合物，故C不選：

D.NaOH中含離子鍵和O-H極性共價鍵，為離子化合物，故D不選；

故選：Bo

5.下列物質中含有非極性鍵的化合物是（）

A.NaOHB.NazOzC.Cl2D.CO2

【解答】解：A、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧根離子中含有極性共價鍵，不含非極性

共價鍵，故A錯誤；

B、過氧化鈉中的過氧根離子，存在0-0非極性共價鍵，故B正確；

C、氯氣屬于單質，不是化合物，故C錯誤；

D、二氧化碳中的C-0鍵屬于極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，故D錯誤；

故選：Bo

6.北京大學雷曉光教授在2019年被遴選為“青年化學家元素周期表”氮元素的代言人。下

列與氮元素有關的說法正確的是（）

A.呱與心互為同位素

B.NH3的熱穩定性比HF的強

C.Imol氨基（-NH2）中的弓子數為9NA

D.N2的電子式為N：：N

【解答】解：A.同位素指質子數相同中子數不同的核素，C與N質子數不同，不是同位

素，A項錯誤；

B.非金屬性F>N,氣態氫化物的穩定性HF>NH3,B項錯誤；

C.N的電子數為7,H的電子數為1,所以Imol氨基（-NH2）中的電子數為9NA，C

項正確；

D.N2的電子式為：N三N,D項錯誤；

故選：Co

7.下列物質的變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是（）

A.氯化鈉受熱熔化B.冰融化為液態水

C.氫氧化鈉溶于水中D.氯化氫溶于水得到鹽酸

【解答】解：A.氯化鈉為離子化合物，熔化時破壞離子鍵，故A不選；

B.水為共價化合物，冰融化只破壞分子間作用力，故B選；

C.氫氧化鈉為離子化合物，溶于水破壞離子鍵，故c不選；

D.氯化氫溶于水并發生電離，破壞共價鍵，故D不選。

故選：Bo

8.能證明氯化氫是共價化合物的是（）

A.氯化氫易溶于水B.液態氯化氫不導電

C.氯化氫在水中完全電離D.氯化氫比較穩定

【解答】解：A.離子化合物、共價化合物均可溶于水，不能利用溶解性判斷，故A不

選：

B.液態氯化氫不導電，構成微粒為分子，則以共價鍵結合，為共價化合物，故B選；

C.離子化合物、共價化合物均可在水中完全電離，不能利用完全電離判斷，故C不選；

D.不能利用穩定性判斷化合物的類型，故D不選；

故選：Bo

9.人們發現金星大氣層有一種稱之為硫化叛（COS）的分子，其結構與C02類似，硫化皴

是一種與生命密切相關的物質，下列推測肯定不正確的是（）

A.COS是含有極性鍵的共價化合物

B.COS的沸點比CO2高

????

：s：cto：

C.COS電子式為??*

D.COS中所有原子滿足8電子穩定結構

????

【解答】解：A.COS分子電子式為：V0?：C.：s,電荷的分布是不均勻的，不

對稱的，是極性極形成的極性分子，故A正確；

B.二者均為分子晶體，COS的相對分子質量高于CO2,COS的熔點高于CO2，故B正

確；

c.cos分子電子式為：X,故C錯誤；

U：：c：：w

D.COS分子電子式為：????，0和S原子上還有2個孤對電子，故COS

的分子所有原子滿足8電子穩定結構，故D正確。

故選：Co

10.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是

（）

A.X的原子半徑一定大于丫的原子半徑

B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C.兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1：1

D.X2丫可能是離子化合物，也可能是共價化合物

【解答】解：X、丫為短周期元素，X位于IA族，X與丫可形成化合物X2Y,則丫為第

VIA族元素，則X可能為H、Li、Na等元素，Y可能為O、S等元素：

A、當X為H、Li等元素，丫為S元素時，X的原子半徑小于丫的原子半徑，故A錯

誤；

B、X為Na時，其對應離子為Na+,離子有10個電子，丫為O元素時，其對應的離子

為離子有io個電子，二者具有相同的電子層結構，故B錯誤；

C、兩元素形成的化合物中，原子個數為1：1的有H2O2或NazOz,故C錯誤；

D、化學式為X2Y的有H2O或Na2O或Li2O,可能是離子化合物，乜可能是共價化合物，

故D正確。

故選：D。

11.以下關于分子間作用力的敘述不正確的是（）

A.是一種較弱的化學鍵

B.分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少

C.分子間作用力對物質的熔、沸點有影響

D.稀右氣體原子間存在分子間作用力

【解答】解：A.分子間作用力是分子間較弱的作用力，不是化學鍵，故A錯誤；

B.分子間作用力是分子間較弱的作用力，破壞它所需能量較少，故B正確：

C.分子間作用力影響分子晶體的熔、沸點，故C正確；

D.稀有氣體是單原子分子，其晶體為分子晶體，晶體中微粒間的作月力是分子間作用力，

故D正確；

故選：Ao

12.只存在分子間作用力的物質是（）

A.NaClB.HeC.金剛石D.HC1

【解答】解：A、氯化鈉屬于離子晶體，離子以離子鍵相結合，無分子間作用力，故A不

符合題意；

B.He屬于分子晶休，He是單原子分子，分子內不含化學鍵，分子間存在分子間作用力，

故B符合題意；

C、金剛石為原子晶體，碳原子以共價鍵相結合，無分子間作用力，故C不符合題意；

D、HC1屬于分子晶體，分子內含化學鍵，分子間存在分子間作用力，故D不符合題意；

故選：Bo

13.下列敘述與分子間作用力無關的是（）

A.氣體物質加壓或降溫時能凝結或凝固

B.干冰易升華

C.氟、氯、浪、碘單質的熔沸點依次升高

D.氯化鈉的熔點較高

【解答】解：A、氣體物質加壓或降溫時能凝成固體，屬于分子晶體的物理性質變化，與

分子間作用力有關，故A不選；

B、干冰易升華，屬于分子晶體的物理性質變化，與分子間作用力有關，故B不選；

C、筑、氯、浜、碘單質的熔、沸點依次升高，是因為分子間作用力逐漸增大，所以與分

子間作用力有關，故C不選：

D、氯化鈉屬于離子晶體，其熔點較高，是因為離子晶體的晶格能較大，與分子間作用力

無關，故D選。

故選：Do

14.關于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是（）

A.氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵

B.分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高

C.沸點HI>HBr>HCl>HF

D.H2O是一種穩定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

【解答】解：A、氫鍵比范德華力強，但它不屬于化學鍵，化學鍵是原子間的作用力，氫

鍵是分子間作用力，故A錯誤；

B、氫鍵的存在，大大加強了分子間的作用力，使物質的熔沸點升高，故B正確；

C、在結構相似的共價化合物中，分子量越大，物質的沸點越高，但由于HF中存在氫鍵，

導致HF的沸點比其它氫化物的沸點高，反應沸點排序為HF>HI>HBr>HCL故C錯

誤;

D、氫鍵只影響物質的物理性質，不影響化學性質，故D錯誤；

故選：Bo

15.下列說法正確的是（）

A.陰、陽離子通過靜電吸引形成的強烈相互作用稱為離子鍵

B.第IA族元素原子和第VHA族元素原子之間都形成離子鍵

C.金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵

D.只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵

【解答】解：A、離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括引力和斥力,

故A錯誤；

B、第VDA族元素都是活潑的非金屬元素，第IA族元素除H外都是活潑的金屬元素，

氫是非金屬元素，HF、HCkHBr、HI等化合物中的化學鍵都不是離子鍵，故B錯誤；

C、某些活潑金屬與非金屬元素之間會形成共價鍵，如AIC13,故C正確；

D、形成離子鍵的也可以是帶電荷的原子團，如（NH4）2s04等，故D錯誤；

故選：Co

16.下列說法正確的是（）

A.只含有共價鍵的物質一定是共價化合物

B.03和NO2都是共價化合物

C.非極性共價鍵只存在于雙原子的單質分子（如H2）中

D.離子鍵只存在于離子化合物中，共價化合物中只存在共價鍵

【解答】解；A.只含共價鍵的物質不一定是共價化合物，可能是多原子單質，如臭氧等，

故A錯誤；

B、03是單質，不是化合物，故B錯誤；

C.非極性共價鍵可能存在多原子分子或離子化合物中，如CH2=CH2、Na2O2,故C錯

誤；

D.含有離子鍵的化合物是離子化合物，共價化合物中只存在共價鍵，故D正確；

故選：D。

17.下列有關化學用語表示正確的是（）

A.中子數為10的氧原子：

8

B.Mg2+的結構示意圖：，J

NIfl,Q,Vo

c.硫化鈉的電子式：’?：?一

D.HCI的形成過程：H+@：-H+［：@T

【解答】解：A.中子數為10的氧原子的質量數為18,該原子可以表示為：J8。，故A

錯誤：

(+12)7X

B.Mg2+的核內12個質子，核外電子數為10,Mg2+的結構示意圖'故B正

確；

C.Na2s是離子化合物，故其電子式為Na|：9：］‘Na,，故c錯誤；

D.氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子，正確的氯化氫形成過程為

H-+-Cl：—故D錯誤;

故選：Bo

18.北京大學和中國科學院的化學工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽

K3c60,實驗測知該物質屬于離子化合物，且有良好的超導性。下列關于K3c60的組成和

結構的分析正確的是()

A.K3c60中只含離子鍵，不含有共價鍵

B.ImolK3c60中含有的離子數目為63X6.02X1023個

C.該化合物化熔融狀態下能導電

D.該物質的化學式可定為KC20

【解答】解：A.K3c60是離子化合物，陰陽離子之間存在離子鍵，C原子之間存在共價

鍵，故A錯誤；

B.lmolK3c60中含有3moi鉀離子、Imol陰離子，所以ImolK3c6)中含有的離子數目為

4X6.02X1()23個，故B錯誤;

C.該物質是離子化合物，為電解質，在熔融狀態下能電離出陰陽離子而導電，故C正

確；

D.化學式表示該物質的組成，其化學式為K3c60,不能寫為KC20,故D錯誤；

故選：Co

19.下列過程中化學鍵被破壞的是（）

①碘升華②浪蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCI氣體溶于水⑤MgC12溶解于

水⑥NaCl熔化.

A.全部B.②?④⑤⑥C.④⑤⑥D.⑤⑥

【解答】解：碘升華破壞的是分子間作用力；

②溟蒸氣被木炭吸附屬于物理變化，不發生化學鍵的斷裂；

③酒精溶于水，破壞的是分子間作用力；

④HQ氣體溶于水，共價鍵斷裂：

⑤MgC12溶解于水，離子鍵斷裂；

⑥NaCl熔化，離子鍵斷裂。

所以存在化學鍵被破壞的是：④⑤⑥；

故選：Co

20.在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵一形成極性鍵和非極性鍵”過程的是

（）

A.冰一水一水蒸氣也和02B.2Na+Cl2—2NaCI

占燃

C.2H2+0」八2H20D.2H2O2=2H2O+O2t

【解答】解：A.水蒸氣一H2和02中只形成非極性鍵，故A不選；

B.生成NaCl時只形成離子鍵，故B不選；

C.生成水時只破壞非極性鍵，故C不選；

D.反應中破壞極性鍵和非極性鍵，且形成極性鍵和非極性鍵，故D選；

故選：D。

21.如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說

法正確的是（）

A.X與W形成的化合物中只有共價鍵

B.X與Z形成的化合物中只有離子鍵

C.元素的非金屬性：X>R>W

D.簡單離子的半徑：W>R>X

【解答】解：由以上分析可知X為O元素、Y為F元素、Z為Na、R為S、W為C1元

素。

A.X與W形成的化合物為C102，只有共價鍵，故A正確；

B.與Z形成的化合物可形成過氧化鈉，過氧化鈉中過氧根離子中氧原子之間存在非極性

鍵，故B錯誤；

C.非金屬性C1>S,故C錯誤；

D.核外電子排布相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，應為S>C1,故D錯誤。

故選：Ao

22.氫化錢（NH4H）與氯化核的結構相似，又知它與水反應有氣體芻成.下列關于氫化鉉

敘述不正確的是（）

A.是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵

H

[H：N：H]“卜「

B.電子式是：H

C.與水反應時，是還原劑

D.固體投入少量的水中，有兩種氣體產生

【解答】解：A.NH4H與氯化核的結構相似，是由NH4.和H.構成的離子化合物，故A

正確；

H

[H：N：H]+[：H]-

B.NH4H是離子化合物，由錢根離子與氫負離子構成，電子式為H，故B

錯誤；

C.NH4H中含有-1價H,與水反應時發生氧化還原生成氫氣，NH4H為還原劑，故C

正確；

D.NH4H同體投入少量水中，可生成NH3和H2，故D正確。

故選：Bo

23.下列關于范德華力的敘述中，正確的是（）

A.范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊化學鍵

B.任何分子間在任意情況下都會產生范德華力

C.范德華力與化學鍵的區別是作用力的強弱問題

D.范德華力非常微弱，故破林范德華力不需要消耗能量

【解答】解：A、范德華力的實質也是一種電性作用，但是范德華刀是分子間較弱的作用

力，它不是化學鍵，故A錯誤；

B、當分子間的距離足夠遠時，分子間沒有范德華力，所以并不是任何分子間在任意情況

下都會產生范德華力，故B錯誤；

C、化學鍵是微粒間的強烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，所以范德華力

與化學鍵的區別是作用力的強弱問題，故C正確：

D、雖然范德華力非常微弱，但是破壞范德華力也要消耗能量，故D錯誤。

故選：Co

24.下列說法正確的是（）

A.極性分子間僅存在范德華力

B.范德華力只存在于極性分子之間

C.HF、HCkHBr、HI熔、沸點依次升高

D.氨易溶于水，是因為氨與水分子間可形成氫鍵

【解答】解：A、極性分子間除了存在范德華力之外，有些分子還存在氫鍵，故A錯誤；

B、任何分子之間均存在范德華力，故B錯誤；

C、HF中含有氫鍵，沸點最高，HCkHBr、Hl不存在氫鍵，則沸點依次升高，故C錯

誤；

D、氨氣中存在氫鍵，所以氨氣容易溶解于水中，故D正確，故選D。

25.下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是（）

A.水和乙醇可?以完全互溶

B.氨容易液化

C.干冰易升華

D.液態氟化氫化學式有時寫成（HF）n的形式

【解答】解：A.因水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵，則水和乙醇可以完全互溶，故A

不選；

B.氨氣分子之間能形成氫鍵，沸點高，因此易液化，故B不選；

C.干冰分子之間不存在氫鍵，故C選：

D.HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態氟化氫的化學式有時可以寫

成（HF）n的形式，故D不選;

故選：C?

二、填空題（共8題）

1.下面是我們熟悉的物質:002②金剛石③NaBr④H2s。4⑤NazCCh⑥NH4cl⑦NaHS04

⑧Ne⑨NazCh⑩NaOH

（1）這些物質中，只含共價鍵的是一①②④；只含離子鍵的是既含共價鍵又

含離子鍵的是.；不存在化學鍵的是（填序號）

（2）屬于共價化合物的是屬于離子化合物的是.（填序號）

（3）將NaHS04溶于水，破壞NaHSO4中的離子鍵和共價鍵,寫出其電離方程式

NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHSCU熔融狀態下電離，破壞了離子鍵,寫出電離方

程式NaHSOi-Na'+HSCh.

【解答】解：?02中0原子之間只存在非極性共價鍵，為單質；

②金剛石中碳原子之間只存在非極性共價鍵：

③NaBr中鈉離子和澳離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；

④H2s04中S原子和0原子、0原子和H原子之間存在極性共價鍵，為共價化合物；

⑤Na2c03中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C原子和0原子之間存在極性共價

鍵，為離子化合物；

@NH4C1中錢根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在極性共價鍵，

為離子化合物；

⑦NaHSO’中鈉離子和硫酸氫根離子之間存在離子鍵、S原子和0原子之間存在共價鍵，

為離子化合物；

⑧Ne中不存在化學鍵；

@Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、0原子之間存在非極性共價鍵，為離子

化合物：

⑩NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、0原子和H原子之間存在極性鍵，為

離子化合物；

（1）只含有共價鍵的是①②④；只含有離子鍵的是③；含離子鍵和共價鍵的為⑤⑥⑦⑨

⑩，不存在化學鍵的是⑧；

故答案為：@?@;③；⑤??⑨?;⑧；

（2）只含共價鍵的化合物是共價化合物，屬于共價化合物的是④，含有離子鍵的化合物

是離子化合物，為①⑤⑥⑦⑨⑩，

故答案為：④；③?⑥⑦⑨⑩；

（3）NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質，完全電離，電離區鈉離子、氫離子和硫

酸根離子，離子方程式為NaHSO4=Na++H++SO42,所以破壞了NaHSCM中的離子鍵和

共價鍵，NaHSO4在熔融狀態下電離，破壞了離子鍵，電離方程式為NaHS0LNa++HS04

++2+

故答案為：離子鍵和共價；NaHSO4=Na+H+SO4';離子；NaHSO4—Na+HSO4'.

2.寫出下列物質的電子式

H2OH：0：HCaC12[?閡+后可NazCh昭[:§：§：廣暄QH

NaCH」

用電子式表示Na2s的形成過程：+$+"Na—.

用電子式表示MgCh的形成過程：

―?[:&訂Mg叫。&：丁

????____?

???????

.0.+?C?+?0?—?0??C?0

用電子式表示CO2的形成過程：?????””.

【解答】解：水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩定結構，水的電子式為

H：?O?：H；

氯化鈣為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鈣的電子式為：

[儂&*的丁；

NazOz是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，氧原子得到

????

電子形成過氧根陰離子，電子式為股“：2：2：

OFT是陰離子原子團，應標注出最外層的電子，H原子和O原子間為共價鍵，故氫氧根

的電子式為：

氫氧化鈉屬于離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，氫氧根離子除了標出所帶電荷，

■?