專題5物質的檢驗、鑒別、除雜離子共存問題命題趨勢備考方向常見題型物質的檢驗與鑒別、分離與除雜，是初中化學知識在較高層次上的鞏固和應用。中考對該部分內容的考查主要涉及常見離子、氣體和一些其他常見物質的性質、特征反應、特征現象，考査形式有選擇題、科學探究題等，該部分內容注重考査學生綜合應用化學知識、解決實際問題的能力。本專題今后的命題形式不會有大的改變，注重考核學生運用化學知識、科學方法來分析、解決問題的能力。選擇題、填空題、實驗探究知識點一、物質的檢驗1．原理：根據物質具有不同的特性，利用這種特性上的差異，選擇適當的、實際的方法，將物質檢驗出來，要求現象明顯。2．檢驗方法(1)物理方法：根據物質的特殊物理性質，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷、得出結論。(2)化學方法：利用物質的特殊化學性質，反應時產生的特征現象，對所給物質進行檢驗。3．物理方法(1)常見有特殊顏色的物質(離子代表含有這種離子的溶液)①固體物質：Cu：紅(或紫紅)色；CuSO4·5H2O：藍色；S：淡黃色。②沉淀：Cu(OH)2：藍色；Fe(OH)3：紅褐色。③溶液：Fe2＋：淺綠色；Fe3＋：黃色；Cu2＋：藍色；MnO4－：紫紅色。(2)常見有特殊氣味的物質氨氣：刺激性的氨味氣體；SO2：刺激性氣味氣體。4．化學方法(1)常見氣體的檢驗氣體檢驗方法實驗現象O2將帶火星的木條伸入集氣瓶內木條復燃CO2將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁H2點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯燒杯內壁有水霧(或水珠)生成CH4點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯；一段時間后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入澄清石灰水，振蕩燒杯內壁有水霧(或水珠)生成；澄清石灰水變渾濁CO點燃，在火焰上方罩一個涂有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁NH3將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紅色石蕊試紙變為藍色水蒸氣通過無水硫酸銅無水硫酸銅由白色變成藍色HCl先通入硝酸銀溶液，再滴加稀HNO3有白色沉淀生成，且沉淀不溶解(2)常見離子的檢驗離子檢驗方法實驗現象H＋①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標準比色卡對照pH<7③取少量試劑加入Zn粒有氣泡產生④取少量試劑加入碳酸鈉有氣泡產生OH－①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍②取少量試劑滴加無色酚酞溶液酚酞溶液變紅③用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標準比色卡對照pH>7④取少量試劑加入可溶性銅鹽有藍色絮狀沉淀生成Cl－取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3產生白色沉淀，且沉淀不消失SO42－取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3產生白色沉淀，且沉淀不消失CO32－取少量試劑滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中產生氣泡，澄清石灰水變渾濁Cu2＋取少量試劑滴加可溶性堿有藍色絮狀沉淀生成Fe3＋取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成NH4＋取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口產生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍Ag＋取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3產生白色沉淀，且沉淀不消失Ba2＋取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3產生白色沉淀，且沉淀不消失Ca2＋取少量試劑滴加可溶性碳酸鹽溶液有白色沉淀生成知識點二、物質的鑒別1．物質的鑒別原則：操作簡單、試劑種類少、現象明顯。2．物質鑒別的方法：應先簡后繁，先用物理方法后用化學方法。(1)物理方法：依據物質特殊的物理性質(如顏色、狀態、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現象)進行觀察、分析、判斷，得出結論。(2)化學方法：依據物質間反應時所產生的特殊反應現象(如變色、放出氣體、生成沉淀、放熱等)進行鑒別。3．物質鑒別的形式(1)一種試劑鑒別：選擇一種試劑，分別加入待測物質中，觀察實驗現象。(2)多種試劑鑒別：選擇多種試劑，依次加入待測物質中，會出現明顯不同現象。(3)無試劑鑒別：先利用物質物理性質不同或物質間的相互反應(包括與生成物反應)而產生不同現象把物質鑒別出來。4．常見物質的鑒別常見物質所選試劑或方法現象軟水、硬水肥皂水泡沫較多、浮渣較少的是軟水；泡沫較少、浮渣較多的是硬水棉花、羊毛和合成纖維灼燒有燒焦羽毛氣味的是羊毛；有燒紙氣味、燃燒后有灰燼的是棉花；有氣味，趁熱可以拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎的是合成纖維常見化肥看外觀或加水灰白色或難溶于水或部分溶于水的是磷肥加熟石灰研磨有刺激性氣味氣體產生的是銨態氮肥(銨鹽)黃金、假黃金(銅鋅合金)鹽酸有氣泡產生的是假黃金，反之為黃金知識點三、除雜題解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三要領；五種常用的方法。三原則：①不引入新雜質；②不減少被提純物質的質量；③雜質便于分離。三要領：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。除雜質思路分析方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉淀，再用過濾法除去。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。（3）置換法：利用置換反應的原理將雜質除去。（4）轉純法：將被除去的雜質變為提純的物質。（5）吸收法：常用于氣體的提純。在掌握了以上除雜質的原則、要領、方法后，解答題目時要審清題目要求，分析理順思路且與題目要求吻合，才能準確解題。知識點四、離子共存（1）H+不能與氫氧根、碳酸根、碳酸氫根共存；（2）Cl-不能與銀離子共存；（3）CO32-不能與氫離子、鈣離子、鋇離子、銀離子共存；（4）OH--不能與氫離子、碳酸氫根、鐵離子、鋁離子、鎂離子共存；（5）Ba2+不能與硫酸根共存；(6)Ca2+不能與碳酸根共存；(7)SO42-不能與鋇離子共存；(8)Ag+不能與氯離子共存；(10)Fe3+不能與氫氧根共存；(11)Cu2+不能與氫氧根共存；溶液中離子顏色Cu2+藍Fe3+黃Fe2+淺綠MnO4紫注意題干暗示條件：pH>7意為酸性溶液，含有大量的氫離子pH<7意為堿性溶液，含有大量的氫氧根重難通關練（建議用時：30分鐘）1．（2023?杭州）有一瓶標簽無法辨認的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進行鑒別的是（）A．pH試紙 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．硝酸鋇溶液2．（2023?余杭區一模）生物檢索表常用來鑒定生物的種類，同樣化學物質也可以用檢索表來鑒定。現有氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸、稀硫酸五種溶液，并設計如表所示的二岐分類檢索表來分辨這五種溶液。下列敘述不合理的是（）A．甲表示的是氯化鈉溶液 B．戊表示的是氫氧化鈉溶液C．橫線上應該填寫“溶液呈堿性” D．可以用硝酸銀溶液來分辨乙和丙3．（2023?玉環市校級模擬）現有鋅、氧化銅、硫酸鋇和石灰石四種固體，為了區分它們，小明參照二歧分類檢索表制作了一個物質檢索表，如表所示。下列判斷正確的是（）1a只含一種物質……21b含有多種物質……甲2a只含一種元素……乙2b含有多種元素……33a▲…丙3b白色固體…………丁A．甲表示的是鋅 B．乙表示的是石灰石C．表中“▲”應該表示為“黑色固體” D．也可根據是否含有氧元素對丙、丁分類4．（2023?蕭山區模擬）下列對各組成分的鑒別，根據現象得出的結論正確的是（）鑒別方法現象結論A鑒別固體中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種）取部分樣品溶于水中產生白色沉淀一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3B鑒別溶液中的溶質（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種）取部分溶液，先加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液產生氣泡；產生白色沉淀一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3C鑒別氣體的成分（含有CO、H2、H2O中的一種或幾種）將氣體先后通入裝有氧化銅的玻璃管中，再對玻璃管加熱→無水硫酸銅→澄清石灰水黑色的氧化銅變紅；無水硫酸銅變藍；澄清石灰水變渾濁一定有CO、H2、H2OD鑒別生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一種或幾種）過濾得到的沉淀中加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，產生氣泡一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl5．（2022?龍灣區模擬）小龍同學參照二歧分類法對稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液四種試劑制作一個物質檢索表如圖所示。下列敘述錯誤的是（）1a無色液體……21b藍色液……甲2a不能使酚酞試液變色……32b能使酚酞試液紅……乙3a“▲“……丙3bpH小于……丁A．甲表示硫酸銅溶液 B．乙表示氫氧化鈉溶液C．表中“▲”處應填pH大于7 D．也可以根據能否與鐵反應對丙、丁分類.6．（2023?上城區一模）下列各組物質在給定條件能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl27．（2023?蕭山區模擬）甲、乙、丙、丁是四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl﹣、SO42?、CO3A．甲是硫酸鈉 B．乙是硝酸銅 C．丙是碳酸銀 D．丁是氯化鋇8．（2023?鎮海區模擬）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現取兩份200毫升的溶液進行如下實驗：1、第一份加足量氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體0.17g．2、第二份加足量氯化鋇溶液后，得干燥沉淀2.33g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變．根據以上實驗，以下推測錯誤的是（）A．一定有銨根離子和硫酸根離子 B．一定有鈉離子C．一定有氯離子 D．一定沒有鋇離子9．（2023?下城區模擬）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32?、①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產生氣泡。③在無色濾液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、CO32?、SO42? B．Na+、COC．Ba2+、CO32?、SO42?、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+10．（2021?龍港市模擬）甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42中的一種陽離子和一種陰離子，為確定四溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進行了下面實驗：將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成；將乙、丁溶液混合，有氣泡產生；向丙溶液中滴入硝酸銀溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析實驗得到的以下結論，不正確的是（）A．甲溶液中一定含有鋇離子 B．乙溶液中可能含有硫酸根離子C．丙溶液中一定含有氯離子 D．丁溶液中一定含有鈉離子11．（2023?拱墅區二模）小金利用二歧分類檢索表對實驗室常見的化學藥品氫氧化鈉、硫酸銅、碳酸鈉和氯化鈉四種溶液進行分類研究。檢索表中空格處應填寫的內容為。檢索表中的X離子的符號為。1a溶液呈藍色............硫酸銅溶液1b溶液呈無色..............22a_____..................氯化鈉溶液2b滴加紫色石蕊試液呈藍色......33a不能電離產生X離子.......碳酸鈉溶液3b能電離產生X離子......氫氧化鈉溶液12．已知A、B、C、D、E、F分別是氫氧化鈉溶液、硝酸鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、氯化鐵溶液中的一種。小科為鑒別這六種物質，進行如下實驗：Ⅰ.觀察顏色：發現只有E溶液呈黃色，其余為無色。Ⅱ.將無色溶液兩兩混合：F與D有氣體生成，D與B有白色沉淀生成。請問：（1）E的溶質是（寫化學式）。（2）寫出B與D反應的化學方程式：。13．實驗室有三瓶失去標簽的溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液。為了給三種溶液重新貼上標簽，某實驗小組按兩種實驗方案進行實驗，請你一起參與完成。（1）方案一：不用其它試劑進行鑒別。將三瓶無色溶液任意編號為A、B、C，各取少量進行實驗，實驗記錄見表。實驗內容觀察到的現象A+B有氣泡產生A+C有白色沉淀生成請寫出A與C反應的化學方程式。（2）方案二：只選一種試劑進行鑒別。①用三支試管分別取少量三種無色溶液；②（請完成實驗步驟②。實驗室提供的試劑有：紫色石蕊試液、CaCl2溶液、NaOH溶液）；③觀察現象；④得出結論。14．無標簽試劑瓶中的一種黑色不溶于水的固體可能是硫化銅或者是硫化亞銅。查資料可知：硫化銅（CuS）和硫化亞銅（Cu2S）在空氣中灼燒分別發生下列化學反應：2CuS+3O2灼燒ˉ2CuO+2SO2Cu2S+O2→灼燒CuO+SO（1）請寫出配平后的Cu2S在空氣中灼燒的化學方程式。如要確定灼燒的Cu2S是否完全反應，依據的實驗現象是。（2）根據這兩個反應的化學方程式中固體物質的質量變化，某同學僅用天平、酒精燈、坩堝、三角架等常用儀器（無其它試劑），通過三個實驗步驟鑒別出某黑色固體是硫化銅還是硫化亞銅。他的實驗步驟一：用天平準確稱量一定質量的待測黑色固體。請寫出后兩個實驗步驟。實驗步驟二：。實驗步驟三：。15．（2023?下城區模擬）一包白色固體粉末，可能由氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈣中的一種或幾種組成，為了探究這包粉末的組成，進行以下實驗：（提示：碳酸鈉溶液具有弱堿性）①取少量樣品，加水溶解，無現象。加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生。②另取少量樣品，加水溶解，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色。③取第②步紅色溶液，進行了如下實驗。（1）白色沉淀M是。（填名稱）（2）加入的試劑X是。（填化學式）（3）通過上述實驗確定該白色粉末中一定含有。（填化學式）16．證據是科學探究中獲得結論的最重要的依據，讓我們一起經歷一次尋找證據的旅程吧。【實驗目的】制取純凈的硫酸鋇【反應原理】Na2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NaNO3【實驗步驟】取適量的硫酸鈉和硝酸鋇溶液反應，過濾、洗滌、干燥得到純凈的硫酸鋇。（1）實驗中，能直接觀察到說明硫酸鈉和硝酸鋇溶液發生化學反應的證據是：。（2）判斷任一反應物是否完全反應的證據可按如下方法獲取：猜想方案證據結論硝酸鋇可能已完全反應取少量濾液，加入稀硫酸溶液，觀察現象無白色沉淀生成硝酸鋇已完全反應硫酸鈉可能已完全反應硫酸鈉未完全反應（3）如果實驗證明硝酸鋇已經反應完全，要尋找硫酸鋇已純凈的證據，我們可以從證明實驗制得的硫酸鋇中沒有（填化學式）來設計實驗方案。17．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。請回答：（1）濾渣a的成分一定含有，可能含有。（2）濾液中溶質的成分有。（3）若現象（1）“濾渣部分溶解”變為“濾渣全部溶解”，則樣品中不含有的物質是。

專題5物質的檢驗、鑒別、除雜離子共存問題重難通關練（建議用時：30分鐘）1．（2023?杭州）有一瓶標簽無法辨認的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進行鑒別的是（）A．pH試紙 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．硝酸鋇溶液【解答】解：A.碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，可以用pH試紙檢驗，故正確；B.碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，酚酞遇堿變紅，可以鑒別，故正確；C.碳酸鈉可與稀硫酸反應生成二氧化碳，有氣泡產生，硫酸鈉與稀硫酸不反應，可以鑒別，故正確；D.碳酸鈉、硫酸鈉均能與硝酸鋇溶液反應產生白色沉淀，不能鑒別，故錯誤；故選：D。2．（2023?余杭區一模）生物檢索表常用來鑒定生物的種類，同樣化學物質也可以用檢索表來鑒定。現有氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸、稀硫酸五種溶液，并設計如表所示的二岐分類檢索表來分辨這五種溶液。下列敘述不合理的是（）A．甲表示的是氯化鈉溶液 B．戊表示的是氫氧化鈉溶液C．橫線上應該填寫“溶液呈堿性” D．可以用硝酸銀溶液來分辨乙和丙【解答】解：A、氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、稀鹽酸、稀硫酸五種溶液中，氯化鈉溶液顯中性，則氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液顯堿性，稀鹽酸、稀硫酸顯酸性，則甲表示的是氯化鈉溶液，故選項說法正確。B、顯堿性的是氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液，二氧化碳能與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，無明顯現象，則戊表示的是氫氧化鈉溶液，故選項說法正確。C、由A選項的分析，1b表示的是溶液顯酸性，則1c橫線上應該填寫“溶液呈堿性”，故選項說法正確。D、顯酸性的是稀鹽酸、稀硫酸，稀鹽酸和稀硫酸均能與硝酸銀溶液反應，分別生成氯化銀白色沉淀、微溶于水的硫酸銀白色沉淀，不能鑒別，故選項說法錯誤。故選：D。3．（2023?玉環市校級模擬）現有鋅、氧化銅、硫酸鋇和石灰石四種固體，為了區分它們，小明參照二歧分類檢索表制作了一個物質檢索表，如表所示。下列判斷正確的是（）1a只含一種物質……21b含有多種物質……甲2a只含一種元素……乙2b含有多種元素……33a▲…丙3b白色固體…………丁A．甲表示的是鋅 B．乙表示的是石灰石C．表中“▲”應該表示為“黑色固體” D．也可根據是否含有氧元素對丙、丁分類【解答】解：A、甲中含有多種物質，說明其是混合物，四種固體中石灰石屬于混合物，所以甲表示的是石灰石，說法錯誤；B、乙中只含有一種元素，鋅中只含有一種元素，所以乙表示的是鋅，說法錯誤；C、丙和丁中含有多種元素，丁是白色固體，氧化銅、硫酸鋇中含有多種元素，硫酸鋇是白色固體，氧化銅是黑色固體，則表中“▲”應該表示為“黑色固體”，說法正確；D、氧化銅、硫酸鋇中均含有氧元素，不能根據是否含有氧元素對丙、丁分類，說法錯誤。故選：C。4．（2023?蕭山區模擬）下列對各組成分的鑒別，根據現象得出的結論正確的是（）鑒別方法現象結論A鑒別固體中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種）取部分樣品溶于水中產生白色沉淀一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3B鑒別溶液中的溶質（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種）取部分溶液，先加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液產生氣泡；產生白色沉淀一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3C鑒別氣體的成分（含有CO、H2、H2O中的一種或幾種）將氣體先后通入裝有氧化銅的玻璃管中，再對玻璃管加熱→無水硫酸銅→澄清石灰水黑色的氧化銅變紅；無水硫酸銅變藍；澄清石灰水變渾濁一定有CO、H2、H2OD鑒別生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一種或幾種）過濾得到的沉淀中加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，產生氣泡一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl【解答】解：A、由于氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀、氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，因此取樣品溶于水后，產生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇和硫酸鋇中的一種或兩種，只能說明該固體中一定含有氯化鋇，可能含有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種或兩種，故選項錯誤；B、由于鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體、氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，因此取溶液，先加入足量稀鹽酸，產生氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，再加入氯化鋇產生白色沉淀，說明溶液中一定含有硫酸鈉，但無法確定是否含有硝酸鈉，故選項正確；C、由于氫氣、一氧化碳的還原性、水蒸氣能與無水硫酸銅變藍，將氣體先通入裝有氧化銅的玻璃管中，黑色氧化銅變紅，說明氣體中含有具有還原性的氣體，可能是氫氣和一氧化碳中的一種或兩種；再通入無水硫酸銅中，無水硫酸銅變藍，說明有水，但是水可能是氫氣還原氧化銅生成的，也可能是原混合氣體中的水蒸氣，因此無法確定混合氣體中是否有水蒸氣；再通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，二氧化碳是一氧化碳與氧化銅反應生成的，因此原氣體中一定含有一氧化碳；故只能得出原氣體中一定含有一氧化碳，氫氣和水蒸氣無法確定；故選項錯誤；D、由于氫氧化鎂沉淀能與稀硝酸反應生成硝酸鎂和水、碳酸鋇能與稀硝酸反應生成二氧化碳氣體、氯化銀沉淀不溶于硝酸，因此向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并產生氣泡，說明沉淀中一定含有碳酸鋇和氯化銀，無法確定是否含有氫氧化鎂，故選項錯誤；故選：B。5．（2022?龍灣區模擬）小龍同學參照二歧分類法對稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液四種試劑制作一個物質檢索表如圖所示。下列敘述錯誤的是（）1a無色液體……21b藍色液……甲2a不能使酚酞試液變色……32b能使酚酞試液紅……乙3a“▲“……丙3bpH小于……丁A．甲表示硫酸銅溶液 B．乙表示氫氧化鈉溶液C．表中“▲”處應填pH大于7 D．也可以根據能否與鐵反應對丙、丁分類.【解答】解：A、硫酸銅溶液是藍色的，故A正確；B、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅色，故B正確；C、除氫氧化鈉溶液顯堿性外，其他三種溶液均不顯堿性，故C錯誤；D、丙和丁分別為稀鹽酸和氯化鈉溶液中的一種，稀鹽酸顯酸性，能與鐵反應，氯化鈉溶液呈中性，不與鐵反應，因此可以根據能否與鐵反應對丙、丁分類，故D正確。故選：C。6．（2023?上城區一模）下列各組物質在給定條件能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2【解答】解：A、pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，Na2CO3中的碳酸根離子和H+在溶液中能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。B、pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，三者之間不反應，能在酸性溶液中共存，故選項正確。C、pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣，BaCl2與Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項錯誤。D、pH為14的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣，FeCl3中的鐵離子和OH﹣在溶液中能結合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。故選：B。7．（2023?蕭山區模擬）甲、乙、丙、丁是四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl﹣、SO42?、CO3A．甲是硫酸鈉 B．乙是硝酸銅 C．丙是碳酸銀 D．丁是氯化鋇【解答】解：甲、乙、丙、丁是四種可溶性鹽，甲中加入稀鹽酸后，產生白色沉淀，則甲中含有銀離子，甲可以是硝酸銀，乙中加入稀鹽酸后，溶液變為藍色，則含有銅離子，則乙可以是氯化銅或硫酸銅，丙中產生氣泡，則含有碳酸根離子，丙只能是碳酸鈉，由題可得，每一種離子只能出現一次，丁中含有鋇離子和氯離子，故答案為：D。8．（2023?鎮海區模擬）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，現取兩份200毫升的溶液進行如下實驗：1、第一份加足量氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體0.17g．2、第二份加足量氯化鋇溶液后，得干燥沉淀2.33g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變．根據以上實驗，以下推測錯誤的是（）A．一定有銨根離子和硫酸根離子 B．一定有鈉離子C．一定有氯離子 D．一定沒有鋇離子【解答】解：①能與足量NaOH溶液共熱產生氣體的物質應為銨鹽，因此溶液中應含有銨根離子；故一定存在NH4+；收集到氣體0.17g，即0.01mol，根據銨根和氫氧根1：1反應得到氨氣可知銨根的物質的量為0.01mol；②在溶液可能存在的六種離子中，能與氯化鋇溶液反應形成的沉淀只有碳酸鋇和硫酸鋇，因此沉淀有三種情況：可能是碳酸鋇；可能是硫酸鋇；可能是既有碳酸鋇又有硫酸鋇；其中硫酸鋇不溶于酸也不能與酸反應；而碳酸鋇與酸能反應而沉淀質量減少；根據（得干燥沉淀2.33g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為不變）故沉淀為：只有硫酸鋇，沒有碳酸鋇；確定原溶液中存在SO42﹣；因為Ba2+與SO42﹣在溶液中不能共存，確定原溶液中一定不存在Ba2+；Cl﹣對①②的現象，沒有影響，因此可能有，也可能沒有；第二份得到沉淀質量為2.33g，根據硫酸鋇的質量可求硫酸根的物質的量為0.01mol；則銨根帶有的正電荷的物質的量為0.01mol×1＝0.01mol，硫酸根帶有的負電荷的物質的量為0.01mol×2＝0.02mol，發現負電荷多，故還應該含有帶正電荷的離子，則還含有Na+；故原溶液中一定存在NH4+、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+、CO32﹣，可能存在Cl﹣；故選：C。9．（2023?下城區模擬）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32?、①將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液過濾，得到白色沉淀和無色濾液。②在白色沉淀中加入過量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產生氣泡。③在無色濾液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀。由此推斷該固體中一定含有的離子是（）A．Na+、CO32?、SO42? B．Na+、COC．Ba2+、CO32?、SO42?、Cl﹣ D．Cu2+、Ba2+【解答】解：將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明固體中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，但無法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，可能存在Cl﹣，一定不存在Ba2+、Cu2+。故選：A。10．（2021?龍港市模擬）甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42中的一種陽離子和一種陰離子，為確定四溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進行了下面實驗：將甲溶液分別與其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成；將乙、丁溶液混合，有氣泡產生；向丙溶液中滴入硝酸銀溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析實驗得到的以下結論，不正確的是（）A．甲溶液中一定含有鋇離子 B．乙溶液中可能含有硫酸根離子C．丙溶液中一定含有氯離子 D．丁溶液中一定含有鈉離子【解答】解：各種離子之間會形成的白色沉淀是硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是氫氧化鋇，將乙、丁溶液混合，有氣泡產生，所以乙、丁是碳酸鈉、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化鎂，經過驗證，推導正確，所以甲是氫氧化鋇，丙是氯化鎂，乙、丁是碳酸鈉、硫酸，所以A、甲溶液中一定含有Ba2+，故A正確；B、乙溶液中可能含有SO42﹣，故B正確；C、丙溶液中一定含有Cl﹣，故C正確；D、丁溶液中可能含有Na+，故D錯誤。故選：D。11．（2023?拱墅區二模）小金利用二歧分類檢索表對實驗室常見的化學藥品氫氧化鈉、硫酸銅、碳酸鈉和氯化鈉四種溶液進行分類研究。檢索表中空格處應填寫的內容為。檢索表中的X離子的符號為。1a溶液呈藍色............硫酸銅溶液1b溶液呈無色..............22a_____..................氯化鈉溶液2b滴加紫色石蕊試液呈藍色......33a不能電離產生X離子.......碳酸鈉溶液3b能電離產生X離子......氫氧化鈉溶液【解答】解：實驗室常見的化學藥品氫氧化鈉、硫酸銅、碳酸鈉和氯化鈉四種溶液，硫酸銅溶液顯藍色，其它三種溶液顯無色；氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉三種無色溶液中，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，滴加紫色石蕊試液呈藍色，氯化鈉溶液顯中性，滴加紫色石蕊試液呈紫色；氫氧化鈉、碳酸鈉溶液中，根據是否能電離產生氫氧根離子，能電離產生氫氧根離子的是氫氧化鈉溶液，不能電離產生氫氧根離子的是碳酸鈉溶液，氫氧根離子的符號為OH﹣。故答案為：滴加紫色石蕊試液呈紫色；OH﹣。12．（2023?慈溪市模擬）已知A、B、C、D、E、F分別是氫氧化鈉溶液、硝酸鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、氯化鐵溶液中的一種。小科為鑒別這六種物質，進行如下實驗：Ⅰ.觀察顏色：發現只有E溶液呈黃色，其余為無色。Ⅱ.將無色溶液兩兩混合：F與D有氣體生成，D與B有白色沉淀生成。請問：（1）E的溶質是（寫化學式）。（2）寫出B與D反應的化學方程式：。【解答】解：Ⅰ.觀察顏色：發現只有E溶液呈黃色，其余為無色。氯化鐵溶液為黃色，其余溶液為無色，則E是氯化鐵溶液。Ⅱ.將無色溶液兩兩混合：F與D有氣體生成，D與B有白色沉淀生成。稀鹽酸、碳酸鉀溶液反應能生成二氧化碳氣體，則F與D是稀鹽酸、碳酸鉀溶液中的一種；碳酸鉀溶液能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇白色沉淀，則D是碳酸鉀溶液，F是稀鹽酸，B是氯化鋇溶液。（1）E是氯化鐵溶液，溶質是氯化鐵，其化學式為FeCl3。（2）B與D反應，即氯化鋇和碳酸鉀溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，反應的化學方程式為BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl。故答案為：（1）FeCl3；（2）BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl。13．實驗室有三瓶失去標簽的溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液。為了給三種溶液重新貼上標簽，某實驗小組按兩種實驗方案進行實驗，請你一起參與完成。（1）方案一：不用其它試劑進行鑒別。將三瓶無色溶液任意編號為A、B、C，各取少量進行實驗，實驗記錄見表。實驗內容觀察到的現象A+B有氣泡產生A+C有白色沉淀生成請寫出A與C反應的化學方程式。（2）方案二：只選一種試劑進行鑒別。①用三支試管分別取少量三種無色溶液；②（請完成實驗步驟②。實驗室提供的試劑有：紫色石蕊試液、CaCl2溶液、NaOH溶液）；③觀察現象；④得出結論。【解答】解：（1）碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，碳酸鈉溶液能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鈉白色沉淀，則A是碳酸鈉溶液，B為稀鹽酸，C為氯化鋇溶液。A與C反應，即碳酸鈉溶液能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鈉沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。（2）稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液三種溶液分別顯酸性、中性、堿性，分別能使紫色石蕊溶液顯紅色、紫色、藍色，可以鑒別。CaCl2溶液與稀鹽酸、氯化鋇溶液均不反應，不能鑒別；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，但無明顯現象，與氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液均不反應，不能鑒別。用三支試管分別取少量三種無色溶液，分別滴加幾滴紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液變紅色的是稀鹽酸，變藍色的是碳酸鈉溶液，不變色的是氯化鋇溶液。故答案為：（1）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（2）分別滴加幾滴紫色石蕊溶液。14．無標簽試劑瓶中的一種黑色不溶于水的固體可能是硫化銅或者是硫化亞銅。查資料可知：硫化銅（CuS）和硫化亞銅（Cu2S）在空氣中灼燒分別發生下列化學反應：2CuS+3O2灼燒ˉ2CuO+2SO2Cu2S+O2→灼燒CuO+SO（1）請寫出配平后的Cu2S在空氣中灼燒的化學方程式。如要確定灼燒的Cu2S是否完全反應，依據的實驗現象是。（2）根據這兩個反應的化學方程式中固體物質的質量變化，某同學僅用天平、酒精燈、坩堝、三角架等常用儀器（無其它試劑），通過三個實驗步驟鑒別出某黑色固體是硫化銅還是硫化亞銅。他的實驗步驟一：用天平準確稱量一定質量的待測黑色固體。請寫出后兩個實驗步驟。實驗步驟二：。實驗步驟三：。【解答】解：（1）Cu2S在空氣中灼燒的化學方程式是Cu2S+2O2灼燒ˉ2CuO+SO2。如要確定灼燒的Cu2故答案為：Cu2S+2O2灼燒ˉ2CuO+SO2（2）實驗步驟一：用天平準確稱量一定質量的待測黑色固體。實驗步驟二：把黑色固體放入坩堝中充分灼燒至質量不再變化。實驗步驟三：稱量固體質量（如果反應后固體質量減小，是硫化銅，如果反應后固體質量不變，是硫化亞銅）。故答案為：把黑色固體放入坩堝中充分灼燒至質量不再變化；稱量固體質量。15．（2023?下城區模擬）一包白色固體粉末，可能由氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈣中的一種或幾種組成，為了探究這包粉末的組成，進行以下實驗：（提示：碳酸鈉溶液具有弱堿性）①取少量樣品，加水溶解，無現象。加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生。②另取少量樣品，加水溶解，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色。③取第②步紅色溶液，進行了如下實驗。（1）白色沉淀M是。（填名稱）（2）加入的試劑X是。（填化學式）（3）通過上述實驗確定該白色粉末中一定含有。（填化學式）【解答】解：碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳，氫氧化鈉溶于水放出熱量，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，堿性溶液能使酚酞變紅色，中性、酸性溶液不能使酚酞變色，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成會生成硫酸鋇沉淀。取樣，加入水溶解，無現象，所以樣品中一定不含氫氧化鈉；取樣，加入足量的稀鹽酸，產生氣泡，說明樣品中含有碳酸鈉，一定不含氫氧化鈣；另取少量樣品，加水溶解，滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明顯堿性；加入