學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁黑龍江大學

《沸石催化與分離技術》2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，已知起始時，A、B的濃度分別為2mol/L和1mol/L，2min后，測得A的濃度為1.8mol/L，則下列說法正確的是？（）A.2min內，A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)B.2min內，B的平均反應速率為0.2mol/(L·min)C.2min時，C的濃度為0.6mol/LD.該反應的平衡常數為0.92、已知反應3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在四種不同情況下的反應速率分別為：（）①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應進行的快慢順序為（）A.④＞③＞①＞②B.④＞③＞②＞①C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞①＞④3、在25℃時，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變為（）A.1B.2C.3D.44、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.4mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則該反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)5、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數之比為1:3:26、對于反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在一固定容積的密閉容器中進行，下列能說明該反應達到平衡狀態的是？（）A.單位時間內生成nmolM的同時生成nmolPB.容器內壓強不隨時間變化C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內消耗nmolM，同時消耗nmolQ7、在相同溫度下，等體積、等物質的量濃度的四種溶液：①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S，pH由大到小的順序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②8、在一定條件下，可逆反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡。若縮小容器體積，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷9、在一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡，若保持溫度和容器體積不變，再充入一定量的O2，平衡將（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定10、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)。現將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.B的平衡轉化率為40%B.平衡時A的濃度為1.4mol/LC.平衡時混合氣體的平均相對分子質量為40D.若在相同條件下，向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD，則平衡向正反應方向移動11、在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(H?)=10?13mol/L，下列有關該溶液的敘述正確的是（）A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為1312、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.5D.1113、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H?濃度減小，可采用的方法是？（）A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋14、在2A+B?3C+4D反應中，下列表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)15、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則該反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)16、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)17、在25℃時，將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定18、在一定條件下，反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡，若保持溫度和容積不變，充入一定量的氮氣，下列說法正確的是（）A.平衡向正反應方向移動B.平衡向逆反應方向移動C.平衡不移動D.無法判斷19、在25℃時，將pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.6D.無法確定20、對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法不正確的是（）A.達到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率也增大D.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）進行實驗測定某銅合金中銅的含量。采用合適的化學方法溶解銅合金，通過沉淀、過濾、灼燒等操作，計算銅的質量分數。2、（本題5分）開展實驗探究不同氣體分壓對有氣體參與的可逆反應平衡移動的影響。明確反應體系，通過改變氣體分壓，觀察體系顏色、濃度等變化，利用化學分析手段測定平衡時各物質的含量，從而得出氣體分壓對反應平衡的調控規律。3、（本題5分）構思實驗探究不同溫度和壓力條件下氣體在液體中的溶解度變化規律。選擇一種氣體和液體體系，控制溫度和壓力變量，通過分析方法測定氣體在液體中的溶解量，建立溫度和壓力與溶解度的數學模型。4、（本題5分）設計實驗研究銅片在不同濃度的硝酸溶液中的反應現象和產物。準備銅片、各種濃度的硝酸溶液、試管、集氣瓶等，觀察溶液顏色變化、氣體產生情況，檢驗并確定產物成分。5、（本題5分）開展實驗研究不同乳化劑和乳化條件對乳液穩定性和粒徑分布的影響。通過觀察乳液的分層現象、測定乳液的粒徑大小和分布，分析乳化劑種類、用量、油水比和乳化工藝對乳液性能的作用，以及在化妝品、食品和涂料工業中的應用。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）從電子結構角度論述過渡金屬元素的催化性能。2、（本題5分）已知反應3A(g)+2B(g)?C(g)，在一定溫度下達到平衡，各物質的濃度分別為[A]=0.6mol/L，[B]=0.4mol/L，[C]=0.2mol/L，計算該反應的平衡常數K。3、（本題5分）在25℃時，將0.04mol的氫氧化鈉固體溶于水配成160mL溶液，計算該溶液的pH值。4、（本題5分）在25℃時，將0.1mol/L的鹽酸溶液50mL與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液50