2024~2025學年度高三十一月化學試卷本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。★祝考試順利★注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并認真核準準考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1O16K39Mn55一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.衣食住行皆化學。下列說法錯誤的是A.滌綸耐磨、易洗、快干，可用于制作航天服、降落傘。B.食品中添加適量的二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化等作用。C.以黏土、石灰石和石英為原料的普通水泥大量用于建筑和水利工程。D.乘坐汽車須系安全帶，制造安全帶卡扣的合金硬度比其成分金屬的大。2.下列關于物質特殊聚集狀態(tài)結構的敘述中，錯誤的是A.石墨晶體屬于混合晶體B.氧化鎂晶體中離子鍵的百分數為，氧化鎂晶體是一種過渡晶體C.金屬導電是因為在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動D.液晶具有液體的流動性，在某些物理性質方面具有類似晶體的各向異性3.下列有關化學用語表示正確的是A.的電子式： B.分子的VSEPR模型：C.順-2-丁烯的結構簡式： D.溶液中的水合離子：4.對乙酰氨基酚是感冒沖劑的有效成分，其結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是A.乙酰氨基酚含有3種官能團 B.分子中有1個雜化的原子C.分子中所有原子可能共平面 D.對乙酰氨基酚在堿性環(huán)境中易失效5.反應放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.含有的鍵數目為B.含有共價鍵目為C.濃度均為和混合溶液中，數目為D.上述反應中，每生成轉移的電子數目為6.方程式是物質轉化的符號表征形式。下列符號表征錯誤的是A.用溶液除氣體：B.消防員使用泡沫滅火器滅火：C.中投入固體：D.溶液與一定量氯氣反應轉移的電子數為時，反應的離子方程式為：7.2023年3月22日至28日是第三十六屆“中國水周”，活動主題為“強化依法治水，攜手共護母親河”。下列關于水處理的說法錯誤的是A.可用明礬凈化、消毒自來水B.可用活性炭除去水中的懸浮物C.可采用陽離子交換樹脂法將硬水軟化D.可用除去工業(yè)廢水中的和8.下列裝置能達到實驗目的的是A.制備B.除去中的C.制取并收集氨氣D.加熱溶液制備固體9.聚酰胺（PA）具有良好的力學性能，一種合成路線如下圖所示。下列說法錯誤的是A.Y中含有五元環(huán) B.②是酯化反應C.該合成路線中甲醇可循環(huán)使用 D.PA可發(fā)生水解反應重新生成Z10.下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項操作現象結論A在苯酚溶液中滴加溶液溶液變紫色羥基使苯環(huán)上鄰對位的變活潑B加熱溶液溶液由藍色變?yōu)榫G色為吸熱反應C在2-溴丁烷中加入溶液產生淺黃色沉淀2-溴丁烷含溴元素D將少量硼酸溶液滴入溶液中無氣泡產生酸性：碳酸＞硼酸11.物質微觀結構決定宏觀性質，進而影響用途。下列微觀結構或現象不能解釋其性質的是選項微觀結構或現象性質A中和均具有孤電子對S和N均可以作為配位原子B杯酚分離和體現超分子的自組裝C磷脂分子頭部親水，尾部疏水；細胞膜是磷脂雙分子層細胞膜雙分子層頭向外，尾向內排列D以和形成氫鍵締合成的濃溶液酸性增強12.下圖為和在碘化烷基作用下耦合制備丙烯酸乙酯的機理。下列說法錯誤的是A.該歷程中的雜化方式發(fā)生了變化B.是催化劑，反應前后化學性質不變C.若將換為，則有機產物為D.該過程總方程式為13.微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中濃度與去除率的關系。下列說法錯誤的是A.M為電源負極，有機物被氧化B.處理時，從交換膜左側向右側遷移C.電池工作時，極附近溶液增大D.濃度較大時，可能會造成還原菌失活14.向溶液中滴加過量的氨水得到含有的溶液。的晶胞結構如下圖，設立方晶胞的邊長為，阿伏加德羅常數為，的摩爾質量為。下列說法正確的是A.基態(tài)的核外電子有15種空間運動狀態(tài)B.基態(tài)占據的最高能級的電子云輪廓圖的形狀是球形C.鍵角：（填“”“<”或“”）D.的晶體的密度為。15.常溫下和的兩種溶液中，分布系數與的變化關系如圖所示。已知：下列敘述正確的是A.曲線表示的變化關系的電離常數C.時，D.若酸的初始濃度為，則點對應的溶液中有二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）工業(yè)廢渣的回收循環(huán)利用是我國環(huán)境保護和可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的要求。某工廠以工業(yè)廢渣（主要成分為Ni、Co硫化物，還含鐵、鈣、鎂、銅的氧化物等雜質）為原料，從其中回收利用鈷、鎳、銅的工藝流程如下：已知：a.、b.P507是廣泛應用于礦物分離提純中的一種萃取劑c.萃取劑萃取金屬離子的過程為：回答下列問題：（1）Cu屬于_____區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為_______________。（2）請寫出反萃取得到硫酸銅溶液的化學方程式：_______________。（3）根據下列實驗數據，浸出時從經濟環(huán)保的角度選擇的溫度條件和時間分別是__________。（4）在“綜合除鐵”中，加入雙氧水后的離子反應方程式為__________，鐵元素最終以黃鈉鐵礬沉淀的方式被除去，請寫出該反應的離子方程式__________。（5）除鈣鎂過程中，需要控制體系的在一定范圍內，原因是__________。（6）假設現有沉鐵后溶液，其中，若要使鈣鎂離子完全沉淀（離子濃度小于），至少需要投入固體的物質的量為__________mol。（忽略溶液體積變化和氟離子水解以及其他離子的影響，保留小數點后三位）17.（14分）錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領域有重要應用。某興趣小組模擬制備及探究錳（Ⅱ）鹽能否被氧化為高錳（Ⅶ）酸鹽。I.的制備：【反應原理】步驟一：步驟二：【實驗操作】步驟一：將一定比例的、和固體混合加熱，得到墨綠色的固體，冷卻后加水溶解得到堿性溶液放入燒杯中。步驟二：連接裝置，檢查氣密性后裝藥品。打開分液漏斗活塞，當中溶液完全變?yōu)樽霞t色時，關閉活塞停止反應，分離、提純獲取晶體。裝置圖如下：（1）B中的試劑應選擇_____。（2）若反應結束后，未能及時分離晶體，可發(fā)現中紫紅色溶液變淺。該小組同學認為是堿性溶液中的某成分將生成的還原，導致顏色變淺，該成分可能是_____。（3）測定所得的純度：稱取晶體，溶于水配成溶液，取于錐形瓶中，加入稀硫酸酸化后，其能與恰好完全反應。則所得的質量分數為_____（列式表達，）。已知：i.晶體中的其他雜質不與反應ii.酸性條件下與發(fā)生如下反應Ⅱ.該小組繼續(xù)探究能否氧化為，進行了下列實驗：裝置圖試劑實驗現象①0.5mL0.1mol/LNaOH溶液生成淺棕色沉淀，一段時間后變?yōu)樽睾谏?.5mL0.1mol/LNaOH和15%混合液立即生成棕黑色沉淀③溶液無明顯現象④溶液和少量滴加無明顯現象，加入立即變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅色很快消失，生成棕黑色沉淀已知：i.為白色難溶固體；為棕黑色難溶固體；ii.在酸性環(huán)境下緩慢分解產生。（4）實驗①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。（5）實驗②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式_____。（6）對比實驗③和④，實驗③的作用_____。（7）甲同學猜測實驗④中紫紅色消失的原因：酸性條件下不穩(wěn)定，分解產生了，乙認為不成立，理由是_____；乙認為是溶液中的將還原，并設計了實驗方案證明此推測成立，其方案為_____。探究結果：酸性條件下，某些強氧化劑可以將氧化為。18.（14分）呫噸酮衍生物是治糖尿病的有效藥，某呫噸酮衍生物的合成路線如下。已知：Ⅰ.。Ⅱ.Ph-為苯基：回答下列問題：（1）AB的目的是_____。（2）B中官能團有_____。（3）下列有關說法錯誤的是（填序號）_____。A.化合物A的名稱是2，6-二羥基苯甲酸乙酯B.化合物G含3種不同官能團C.中微粒與的VSEPR構型相同D.CD中反應物存在“頭碰頭”的鍵（4）化合物的同分異構體中，官能團僅含、，且屬于芳香化合物的有_____種。（5）對于化合物，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型①_________________________②，催化劑，加熱____________________（6）請你以及苯酚為原料參照上述流程信息合成呫噸酮（），其他無機試劑任選。①合成過程中有一種與原料互為同分異構體的中間產物，其結構簡式為_____。②寫出最后一步的化學方程式_____。19.（13分）為了有效減少碳排放，我們可利用制備“合成氣”（、）、甲醇、二甲醚等產品，進行資源化應用。利用合成二甲醚有兩種工藝。工藝一：涉及以下主要反應：Ⅰ.甲醇的合成：；Ⅱ.逆水汽變換；；Ⅲ.甲醇脫水：。工藝二：利用直接加氫合成（反應Ⅳ）。（1）①反應Ⅳ的熱化學方程式：_____。（用上述反應的表示）。②恒溫恒容條件下，下列能判斷反應Ⅳ達到平衡的是_____（填字母）。A.氣體物質中碳元素與氧元素的質量比不變 B.容器內壓強不變C.容器內氣體密度不變 D.混合氣體的平均摩爾質量不變（2）工藝一需先合成甲醇。在不同壓強下，按照投料合成甲醇，實驗測定的平衡產率隨溫度的變化關系如甲圖所示，的平衡轉化率隨溫度的變化關系如乙圖所示。①下列說法正確的是_____。A.B.為了同時提高的平衡轉化率和的平衡產率，應選擇低溫、高壓條件C.一定溫度、壓強下，提高的平衡轉化率的主要方向是尋找活性更高的催化劑②圖乙中，某溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是_____。（3）對于反應，反應速率，其中、分別為正、逆反應速率常數，為氣體的分壓（分壓總壓物質的量分數）。①升高溫度，_____（填“增大”“減小”或“不變”）。②在、剛性容器條件下，按照投料，，反應達到平衡時轉化率為_____。③在、條件下，按照投料，轉化率為時，，用氣體分壓表示的平衡常數_____。

2024~2025學年度高三十一月化學試卷參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。題號123456789101112131415答案CCADADABDBBCBDC二、非選擇題：本題共4小題，共55分。（以每題為一個題組切割，下表中第二列的每一個“□”設置一個賦分框。）注：有關反應方程式的書寫中，化學式錯誤或未配平，不得分；同一反應中的“條件、、、”等一處或多處錯誤合計扣1分。16.（14分）（1）①ds（1分）②（1分）□（2）（2分）□（3）、（2分）□（4）①（2分）②（2分）□（5）pH過小，氟離子結合氫離子生成氟化氫，試劑利用率低：過大，容易生成鎳、鈷的氫氧化物沉淀導致產率降低（2分）□（6）4.004（2分）□17.（14分）（1）飽和碳酸氫鈉溶液（1分）□（2）KCl（1分）□（3）（2分）□（4）空氣中的氧氣在堿性環(huán)境中將氧化為（或）（2分）□（5）（2分）□（6）對照試驗，排除將氧化的可能性（2分）□（7）①資料ii表明緩慢分解產生，而實驗④中紫紅