利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型一、基本計(jì)算：1、例：實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，如果現(xiàn)在需要22.4L的氫氣，則需要鋅的質(zhì)量為多少？同時(shí)可制得硫酸鋅的質(zhì)量為多少？（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

；ρH2=0.09g/L）練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室里用氫氣還原氧化銅，當(dāng)4g氧化銅被還原時(shí)，求參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量?(H2+CuO==Cu+H2O)利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型二、不純物質(zhì)的計(jì)算例：用含F(xiàn)e2O375%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？(3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2)練習(xí)：現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2150g與MnO2混合制取氧氣，可制得氧氣的質(zhì)量為多少？高溫利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型三、過(guò)量計(jì)算：例：現(xiàn)有4g的H2和20g的O2充分反應(yīng)，可生成水的質(zhì)量為多少？練習(xí)：將9g的碳放入30g的氧氣中點(diǎn)燃，可生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型四、質(zhì)量守恒定律類：例：加熱KClO3和MnO2的混合物10g，到反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，冷卻稱量剩余固體為7.6g，計(jì)算：（1）反應(yīng)中產(chǎn)生O2的質(zhì)量？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？練習(xí):實(shí)驗(yàn)室為了測(cè)定某礦山石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品15g與足量的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（稀鹽酸與燒杯總重150g，石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水），待反應(yīng)結(jié)束后稱得燒杯和其中物質(zhì)的總質(zhì)量為157.6g，求：(CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O)(1)反應(yīng)中生成CO2的(2)該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型五、多步反應(yīng)計(jì)算：例:計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25g的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。(Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

)練習(xí):計(jì)算31.6g高錳酸鉀受熱完全分解放出的氧氣的質(zhì)量，相當(dāng)于多少克的KClO3完全反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量？利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型例L星期天，小強(qiáng)的媽媽要焙制面包，叫小強(qiáng)取商店買回一包純堿，小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說(shuō)明（如下圖），并產(chǎn)生疑問(wèn)：

回到學(xué)校，他取出從家里帶來(lái)的一小包純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)（忽略CO2溶于水），共用去稀鹽酸25g，得溶液質(zhì)量為28.3g雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)）。求：(Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2

+H2O)（1）生成CO2的質(zhì)量是

；（2）通過(guò)計(jì)算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說(shuō)明相符。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）六、有關(guān)廣告或標(biāo)簽類的計(jì)算：利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型練習(xí)：鈣是維持人體正常功能所必需的元素。下圖所示為某種補(bǔ)鈣劑“鈣爾奇”說(shuō)明書的一部分。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?1.34g。請(qǐng)你計(jì)算下列問(wèn)題：(CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O)（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量；（2）服用這種補(bǔ)鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量。鈣爾奇Caltrate主要成分：CaCO3規(guī)格：每片20g用法：口服用量：一日2次，每次一片利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型例：在“侯氏聯(lián)合制堿法”的工藝流程中，最后一步是用加熱碳酸氫鈉的方法來(lái)制取純堿。某純堿生產(chǎn)廠制得的產(chǎn)品Na2CO3中混有少量的NaHCO3。為了測(cè)定產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g混合物加熱（2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

）反應(yīng)過(guò)程中生成CO2氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)過(guò)程中生成CO2的質(zhì)量（2）100g混合物中NaHCO3的質(zhì)量（3）100g混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二氧化碳的質(zhì)量/g0.220時(shí)間/s七、有關(guān)函數(shù)圖像的計(jì)算：利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型練習(xí)：小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量。現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。求：（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是

g。（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型例：長(zhǎng)久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,某學(xué)校化學(xué)研究小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入過(guò)量的稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量5分鐘內(nèi)生成氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表：試回答下列問(wèn)題：(CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2

+H2O)（1）第6次產(chǎn)氣體質(zhì)量n的數(shù)值為

，由此說(shuō)明水垢中的CaCO3

（填“已”或“未”）反應(yīng)完全？（2）該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？時(shí)間/min123456質(zhì)量/g3050606666n八、表格類計(jì)算:利用化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型練習(xí):用如圖裝置測(cè)定因存放不當(dāng)而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所取試樣質(zhì)量8.00g、錐形瓶質(zhì)量140.00g，加入足量稀硫酸質(zhì)量50.00g。每隔相同時(shí)間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表：(Na2CO