***學校2024—2025學年度高三上學期期中考試化學試題注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mo96選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確。化學與人類社會可持續發展息息相關，下列說法錯誤的是A．壁虎在天花板上爬行自如是因為壁虎的腳與墻體之間有范德華力B．過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒C．酚醛樹脂可用于生產烹飪器具的手柄，其單體為苯酚和甲醇D．SO2具有還原性，并且可以殺菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加適量的SO22.下列化學用語或表述正確的是A．BF3的空間結構：三角錐形B．碳的基態原子核外電子排布式：C．H2O2的電子式：D．N2H4和H2O可以形成分子間氫鍵3.下列實驗操作或處理方法正確的是A．用濃氨水溶解試管中的銀鏡B．可以將混有H2S的C2H2氣體通過CuSO4溶液除去雜質C．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶，均需要放入指定容器中D．盛有液溴的棕色細口瓶中加水液封，并蓋好橡膠塞4.工業上用N2和H2合成NH3，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．消耗0.1molH2時，生成N－H鍵數目為0.2NAB．合成氨反應溫度一般選擇400～500℃，因為該反應為吸熱反應C．0.4molN2所含電子的數目為4NAD．氧化22.4LNH3生成NO，消耗O2分子數為2NA5.下列各組物質中，各步轉化不能通過一步反應實現的是A．Si→SiO2→Na2SiO3 B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2C．Na→NaCl→NaHCO3D．S→SO3→H2SO46.類比遷移的思維方法有助于學習化學。下列類比正確的是A．CO2通入Na2O2中生成Na2CO3和O2，則SO3通入Na2O2中生成Na2SO4和O2B．Fe3Cl8根據化合價規律可表示為FeCl2?2FeCl3，則Fe3I8也可表示為FeI2?2FeI3C．少量CO2通入足量NaClO溶液會生成NaHCO3，則少量CO2通入足量Ca(ClO)2溶液會生成Ca(HCO3)2D．Fe和S反應生成FeS，則Cu和S反應生成CuS7.通過實驗得出的結論正確的是A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀，則該固體試樣中存在SO2-4B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現血紅色，則固體試樣中不存在Fe3+C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH+4D．將某固體試樣完全溶于鹽酸，向其中先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該固體試樣中一定含有Cl-8.連花清瘟膠囊可用于流感的防治，其成分之一綠原酸的結構簡式如圖所示，下列關于綠原酸的敘述錯誤的是A．綠原酸的分子式為C16H18O9B．該分子含有3個手性碳原子C．1mol綠原酸最多消耗4molNaOHD．綠原酸在一定條件下既可以發生加聚反應也可發生縮聚反應9.下列反應的離子方程式書寫錯誤的是A．用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的IO-3：IO-3+5I-+6H+==3I2+3H2OB．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO-3+Cl2==2CO2+Cl-+ClO-+H2OC．Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合：S2O2-3+2H+==SO2↑+S↓+H2OD．氯化鎂溶液與過量氨水反應：Mg2++2NH3?H2O==Mg(OH)2↓+2NH+410.下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是A．驗證犧牲陽極法保護鐵B．制備乙酸乙酯C．檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣D．獲得晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O11.以下實驗設計能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗設計A重結晶提純苯甲酸將粗產品水溶、過濾、蒸發、結晶B驗證酸性H2S<H2SO4向CuSO4溶液中通入H2S氣體C驗證SO2具有氧化性將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色D比較鎂和鋁的金屬性強弱Mg(OH)2和Al(OH)3分組，均分別加入過量NaOH溶液和鹽酸，觀察在NaOH溶液和鹽酸中是否溶解M、T、X、Y、Z、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，M與Q形成的化合物常用于刻蝕玻璃，這六種元素形成的一種化合物結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點一定低于后者B．T、X、Y三種元素中，Y的最高價氧化物對應水化物酸性最強C．與Z同周期且第一電離能大于Z的元素有3種D．該化合物為離子化合物，熔點低于MgO13.三氟甲苯()與濃硝酸反應可生成和，該反應歷程中生成兩種中間體的能量變化示意圖如下，下列說法錯誤的是A．從能量角度分析，中間體2比中間體1更穩定B．三氟甲苯與濃硝酸反應生成和的原子利用率均為100%C．根據圖像可知，三氟甲苯與濃硝酸反應生成中間體2更快D．三氟甲苯與NO2+生成中間體1和中間體2的過程均吸熱14.某全固態薄膜鋰離子電池的工作示意圖如下，電極a為鋰硅合金，電極b為鎳鈷錳三元材料（Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2），電解質選用固態Li6PS5Cl，下列說法中錯誤的是A．放電時電極a電勢低于電極b電勢B．放電時通過電路0.5mol電子時，電解質Li6PS5Cl損失0.5molLi+C．充電時電極b連接電源的正極D．充電時陽極反應為：LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2-xe-==Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2+xLi+15.GaN是新型半導體材料，該晶體的一種晶胞結構可看作金剛石晶胞（圖1）內部的碳原子被N原子替代，頂點和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞參數為anm，沿z軸從上往下俯視的晶胞投影圖如圖2所示，設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是A．若圖2中原子1的分數坐標是14,B．N的配位數為6C．晶胞中原子2、5之間的距離為3D．Ga原子位于N原子形成的八面體空隙中二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)粗銻氧主要成分為Sb2O3，含有PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO等雜質，以粗銻氧為原料制備Sb和Sb2O3的工藝流程如圖所示。已知：Ⅰ.Sb2O3為兩性氧化物；Ⅱ.SbCl3是共價化合物；Ⅲ.“過濾”得到濾渣Ⅱ成分SbOCl；Ⅳ.25℃時Ksp[Fe(OH)3]與Ksp[Sb(OH)3]的數值相近，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；回答下列問題：(1)已知Sb為第51號元素，則Sb位于元素周期表第周期第族。(2)浸出液主要含Sb3+、H+和Cl-，還含有Sb5+、Zn2+、Fe3+和As3+等雜質，“還原”是用銻粉還原高價金屬離子。其中Sb將Fe3+轉化為Fe2+有利于“水解”時銻與鐵的分離，防止濾渣Ⅱ中混入雜質。(3)“除氯”的化學反應方程式為。不能用過量的氫氧化鈉溶液代替氨水，原因是。(4)“除砷”時有H3PO3生成，該反應的離子方程式為。(5)“電解”過程中不可用熔融SbCl3，其原因是。單位時間內銻的產率與電壓大小關系如下圖所示。當電壓在U0V之前時，陰極主要的電極反應為Sb3++3e-==Sb，當電壓超過U0V時，單位時間內產率降低的原因可能是（寫出電極反應式）。(14分)三草酸合鐵(=3\*ROMANIII)酸鉀晶體，即K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應很好的催化劑，因而具有工業生產價值。實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可采用如下步驟：I．往草酸亞鐵懸濁液（2.5gFeC2O4中加5mL水）中加入15mL1.5mol/LK2C2O4溶液（15℃時已為飽和溶液），邊加邊攪拌，然后加熱到約40℃，在此溫度下向溶液中逐漸滴入10mL6％H2O2溶液，一段時間后出現紅褐色渾濁。II．將溶液加熱至微沸后，再加入8mL1mol/LH2C2O4溶液。保持溶液微沸，導管A繼續邊攪拌邊通過儀器X（如右圖所示）逐滴加入H2C2O4導管A液變為透明為止。III．待溶液稍冷卻后，往其中加入10mL無水乙醇，放在暗處令其冷卻結晶。IV．將析出晶體的溶液進行減壓蒸餾，用1︰1乙醇水溶液洗滌晶體，最后用少量丙酮淋洗，抽干得到亮綠色晶體。已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O為亮綠色晶體，溶于水、難溶于乙醇，230℃時分解，該配合物對光敏感。回答下列問題：(1)步驟I中H2O2在反應中的作用是，采取的加熱方式為。(2)基態Fe原子的價電子排布式為。步驟II加熱至微沸是為了除去（填化學式）。(3)步驟II中使用的儀器X的名稱是，導管A的作用是。(4)步驟III中加入乙醇的作用是，放在暗處令其冷卻結晶的原因是。(5)稱取bg亮綠色晶體配成100mL溶液，取25mL于錐形瓶中，加混酸并加熱，趁熱用cmol/LKMnO4標準溶液滴定至終點（雜質不反應）。重復實驗三次，平均消耗KMnO4溶液VmL，則產品的純度為％（用含b、c、V的式子表示，三草酸合鐵(=3\*ROMANIII)酸鉀摩爾質量為Mg/mol）。18.(13分)H2的生產、存儲是氫能應用的核心，光催化分解水產氫是一種極具前景的策略。(1)在25℃和101kPa時，1gH2燃燒生成H2O(g)放熱121kJ，1molH2O(l)蒸發吸熱44kJ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為。氫氧燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：。(2)水煤氣是H2的主要來源，水煤氣制備涉及的主要反應如下：=1\*ROMANI、C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＞0；=2\*ROMANII、CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)△H＜0。=1\*GB3①反應=1\*ROMANI在溫（填“高”或“低”）可自發進行。=2\*GB3②恒定總壓3.40MPa和水碳比[n(H2O)/n(CO)＝12︰5]投料，發生反應=2\*ROMANII。在不同條件下達到平衡時CO2和H2的分壓（分壓=總壓×該成分的物質的量分數）如下表：p(CO2)/MPap(H2)/MPap(CH4)/MPa條件10.800.800條件20.840.720.04在條件1下，反應=2\*ROMANII的平衡常數K＝。對比條件1，條件2中H2產率下降是因為發生了一個不涉及CO2的副反應，寫出該反應方程式。硼氫化鈉(NaBH4)是一種環境友好的固體儲氫材料，NaBH4水解生氫反應方程式為：NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(aq)＋4H2(g)△H＜0。25℃，當催化劑（摻雜了MoO3的納米Co2B）量一定且活性不變時，測得反應初期生氫速率v與投料比[n(NaBH4)/n(H2O)]之間的關系如圖1所示。已知：=1\*GB3①25℃，NaBH4和NaBO2在水中的溶解度分別為55g和28g。②NaBH4在摻雜了MoO3的納米Co2B催化劑表面活性位點水解制氫的機理如圖2所示。圖1中，a點前NaBH4含量較低時，催化劑表面活性位點未被充分利用，催化劑性能未充分發揮；ab段變化的原因為。(4)光催化分解水產氫可利用太陽能和水制備氫能，滿足可持續發展的要求，高活性、超穩定的MoO2/Mo2C-C助催化劑，用于CdS光催化析氫。碳化鉬是碳原子嵌入金屬鉬的原子間隙形成的化合物，其晶胞結構如下圖所示，已知晶胞參數為apm，NA為阿伏加德羅常數的值。該晶胞的密度是g/cm3。19.(14分)某研究小組以化合物M為起始原料，按下列路線合成藥物美托拉宗。MM已知：①②①②請回答：

物質C