※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※○※※◎?※※??※※??※※??※※※※※※??※※※※※※?◎密班級◎????姓名◎封◎??學號??◎線◎??※※※※※※??※※??※※??※※??※※?○※※◎※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※請不要在密封線內答題請不要在密封線內答題第=*22頁《無機與分析化學》（C卷）考試形式：開卷□閉卷□理論考核□實踐考核□理論+實踐考核□考試時間：120分鐘(可使用計算器)題號一二三四五六成績題分45251025得分核分人一、選擇題（每題2分，共40分）1.莫爾法所用的標準溶液和指示劑分別是（）A.NaCl、AgNO3B.AgNO3、K2CrO7C.NaCl、K2CrO4D.AgNO3、K2CrO42.在pH值＞10.5的溶液中，EDTA主要存在型體為（）A.H6Y2+B.Y4-C.H4YD.H3Y-3.Fe2S3的溶度積Ksp表達式是（）A.Ksp=[Fe3+][S2-]B.Ksp=[Fe23+][S32-]C.Ksp=2[Fe3+]×3[S2-]D.Ksp=[Fe3+]2[S2-]34.定量測定碘可以用下述哪種標準溶液進行滴定（）A.Na2SB.Na2SO3C.Na2SO4D.Na2S2O35.下列配體中，屬于多齒配體的是（）A.NO2-B.NH3C.EDTAD.H2O6.關于水的電離常數Kw，下列敘述正確的是（）A.在強酸水溶液中，Kw減小；B.在強酸水溶液中，Kw增大；C.在強堿水溶液中，Kw增大；D.一定溫度下，Kw是與溶液的酸堿性無關的常數。7.在定量分析中，對照試驗主要用于檢查（）A.因儀器不準所引起的系統誤差B.分析方法本身的系統誤差C.試劑或蒸餾水純度不夠所引起的系統誤差D.偶然誤差8.海水魚不能在淡水中生活的主要原因是（）A.淡水中的氧氣不足B.淡水中的營養成分不能滿足魚的需求C.淡水與海水的滲透壓不同D.以上都對9.不能作為緩沖溶液的是（）A.0.1mol/LNaH2PO4B.0.2mol/LNH4Cl與0.1mol/LNaOH等體積混合C.0.2mol/LHCl與0.1mol/LNH3·H2O等體積混合D.0.1mol/LHCl與0.4mol/LNH3·H2O等體積混合10.下列數據中，有效數字位數為4位的是（）A.c(Ag+)=0.080mol/LB.pH=7.42C.d=0.040%D.K+%=19.9011.在錐形瓶中進行滴定時，錯誤的是（）A.用右手前三指拿住瓶頸，以腕力搖動錐形瓶；B.搖瓶時，使溶液向同一方向作圓周運動，溶液不得濺出；C.注意觀察液滴落點周圍溶液顏色的變化；D.滴定時，左手可以離開旋塞任其自流。12.NaH2PO4水溶液的質子條件為（）A.[H+]+[H3PO4]+[Na+]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-];B.[H+]+[Na+]=[H2PO4-]+[OH-];C.[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]=[OH-]+3[PO43-]D.[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]13.根據酸堿質子理論，下列各離子中，既可做酸，又可做堿的是()A.H3PO4；B.[Fe(H2O)4(OH)2]＋C.OH-；D.HCl14.高錳酸鉀滴定法中所用的指示劑為（）Ａ.自身指示劑B.鉻黑TC.甲基紅D.二苯胺磺酸鈉15.可用于測定水硬度的方法是（）A.碘量法B.K2Cr2O7C.EDTA法D.酸堿滴定法甲組：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％；乙組：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％，比較兩組測定結果的精密度是（）。A.甲、乙兩組相同B.甲組比乙組高C.乙組比甲組高D.無法判別17.在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)?2AB(g)達平衡的標志是（）。A.單位時間生成nmolA2的同時生成nmolABB.生成A2的速率等于生成B2的速率C.容器內的總壓不隨時間變化D.單位時間內生成2nmolAB的同時生成？（消耗）nmolB218.由NaOH和Na2CO3組成的混合堿，用雙指示劑法分析一定質量的樣品水溶液，以酚酞為指示劑時，消耗標準HClV1ml達到終點，接著假如甲基橙又消耗同樣濃度HClV2ml達到終點，則V1和V2的關系為（）。A.V1=V2B.V1>V2C.V1<V2D.V1=2V219.下列操作不正確的是（）。A.滴定管讀數應讀到小數點后兩位B.萬分之一分析天平應讀到小數點后五位C.滴定管和移液管使用時需用操作溶液潤洗D.容量瓶不能用來久儲溶液20.一元弱酸HA的濃度為c1時，離解度為α1，若將其濃度稀釋至c1/4時，HA的離解度為（）A.1/2α1B.2α1C.1/4α1D.4α1二、填空題（每空1分，共25分）1.配合物K3[Fe(CN)6]的中心離子是，配位體是，配位原子是，配位數是。2.同離子效應使弱電解質的解離度________；鹽效應使弱電解質的解離度_______；后一種效應較前一種效應_______得多。3.KMnO4作為氧化劑，在酸性介質、中性介質、堿性介質中的還原產物分別為、、。4.稀溶液中依數性主要有四種：、、、。5.配制標準溶液的方法一般有和兩種。6.滴定時，EDTA溶液應用滴定管盛放。7.配平下列方程式：（）Cr2O7-+（）SO32-+（）H+==（）Cr3-+（）SO42-+（）H20。8.命名下列配合物：K3[Fe(CN)6]。9.根據下列配合物的名稱寫出其化學式：（汞：Hg;鈷：Co）（1）四碘合汞（Ⅱ）酸鉀：。（2）三氯化五氨一水合鈷（Ⅲ）：。10.在室溫下，BaSO4的溶度積為1.07×10-10，則BaSO4的溶解度為。（用g/L表示，已知M（BaSO4）=233g/mol）11.標定EDTA常用的基準物質是，標定KMnO4常用的基準物質是。三、判斷題（每空1分，共10分）1、將3.1424、3.2156、5.6235和4.6145處理成四位有效數字時，分別為3.142、3.216、5.624和4.624。（）2、反應速率常數只取決于反應溫度，與反應物、生成物的濃度無關。（）3、分析實驗數據可先隨意記錄在任意地方，實驗完畢再轉抄在報告本上。（）4、用雙指示劑法測定混合堿的含量時，兩種指示劑應該同時加入。（）5、把O℃的冰放在0℃的NaCl溶液中，因為他們處于相同的溫度下，所以冰水兩相可以共存。（）6、在酸性介質中，用溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應在開始時緩慢進行，以后逐漸加快。（）7、準確度與精密度的關系是準確度高時精密度不一定高。（）8、有些指示劑或金屬指示劑配合物在水中的溶解度太小，使得滴定劑與金屬指示劑配合物交換緩慢，終點拖長，這種現象稱為指示劑僵化現象。（）9、分析天平在首次使用之前需要進行調整平衡，以后再使用則不需要再調整。（）10、滴定管使用前應先檢查是否漏水，若酸式滴定管漏水或玻璃活塞不靈活，應拆下活塞，擦干活塞和內壁，重新涂凡士林，若堿式滴定管漏水，則需要更換玻璃珠或橡皮管。（）四、計算題（25分）1、某鐵樣品中鐵的含量（%），4次分析測定結果為30.34%、30.16%、30.40%和30.38%，Q檢驗法判斷30.16%是否舍棄？（置信度為90%）（7分）表1不同置信度下舍棄可疑數據的Q值置信度測定次數345678990%0.940.760.640.560.510.470.4495%0.980.850.730.640.590.540.512、判斷下列情況有無沉淀生成：0.010mol/LSrCl2溶液2mL和0.10mol/LK2SO4溶液3mL混合。已知Ksp(SrSO4)=3.81×10-7.（8分）3.將0.1500g的鐵礦樣經處理后成為Fe2+，然后用標準溶液滴定，消耗15.03mL，計算鐵礦石中以Fe、FeO、Fe2O3表示的質量分數。已知M(Fe)=56g/moL，M(O)=16g/moL（14分）3、精密稱取Na2SO4試樣0.2032g，溶解后加0.05000mol/L的BaCl2滴定液25.00ml，再用0.05000mol/L的EDTA滴定液返滴剩余的Ba2+，用去6.30ml，求試樣中Na2SO4的含量。(Na2SO4分子量為142.1)（10分）

無機與分析化學C卷答案選擇題（每題2分，共40分）1-5DBDDC6-10DBCCD11-15DDBAC16-20BDBBB二、填空題（7題共計2分，其余每空1分，共25分）1、Fe3+，CN-，C，62、減小，增大，小3、Mn2+，MnO2，MnO42-4、蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點下降，滲透壓 5、直接法，標定法(間接法)6、酸式7、（2）Cr2O7-+（3）SO32-+（22）H+==（4）Cr3-+（3）SO42-+（11）H20。8、六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀9、K2［HgI4］,［Co(NH3)5(H2O)］Cl310、5.6×10-1011、鋅標準溶液，Na2C2O4三、判斷題（10分）√√×××√×√×√四、計算題（25分）1、（7分）解：將測定值從小到大排列：30.16、30.34、30.38、30.40查