2024—2025學年度第一學期期中考試初四化學試題說明：1．本試卷包括第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分。考試時間90分鐘。2．考生請將所有答案寫在答題卡上，寫在試卷中的無效。考試結束后，只交答題卡。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40第Ⅰ卷（選擇題，共30分）一、選擇題（本題包括10個小題。每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）1．把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可能得到溶液的是A．面粉 B．酒精 C．沙土 D．植物油2．下列關于溶液的說法正確的是A．飽和溶液升高溫度一定變為不飽和溶液 B．均一、穩定的液體一定是溶液C．硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低 D．只有固體和液體可以作為溶質3．鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關于它們的說法錯誤的是A．兩者的水溶液都能導電 B．兩者的水溶液都能使紫色石蕊試液變紅C．將水沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸中進行稀釋 D．打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴4．實驗室配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是A．取用氯化鈉 B．稱量氯化鈉C．量取水 D．溶解氯化鈉5.下列食物的近似pH分別是：蘋果為2.9～3.3，蕃茄為4.0～5.0，牛奶為6.3～6.6，玉米粥為6.8～8.0。胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是A．蘋果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥6.《周禮·考工記》中記載，古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去絲帛污漬。以上反應中不涉及的基本反應類型是A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應7.下列有關物質的性質或用途說法正確的是A．氫氧化鈉用于治療胃酸過多 B．濃硫酸有揮發性C．催化劑能增加生成物質量 D．熟石灰可用來改良酸性土壤8.在下列生活情境中，涉及的化學知識解釋錯誤的是選項生活情境解釋A用食鹽調節湯的咸淡食鹽和水的比例影響氯化鈉溶液濃度B用洗滌劑清洗油污洗滌劑能溶解油污C用廁所清潔劑（含鹽酸）除鐵銹鹽酸能與鐵銹反應D吃皮蛋時蘸醋醋能與皮蛋中的堿性物質反應9．下列有關化學概念的辨析中，合理的是A.只含有一種元素的純凈物一定是單質B.與酸反應生成氣體的物質一定屬于碳酸鹽C. 含有氧元素的物質一定是氧化物 D.生成鹽和水的化學反應一定是中和反應10．下圖實驗進行一段時間后，觀察到燒杯B內溶液已變為無色，則下列說法正確的是A．燒杯B內溶液無色說明溶液呈中性B．燒杯A內溶液的質量變大C．燒杯B內溶液顏色的變化是因為氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳D．上述實驗能說明分子在不停地運動二、選擇題（本題包括5個小題。每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若有兩個答案，漏選1個扣1分，錯選則不得分）11．二氯甲烷具有溶解能力強和毒性低的優點，在科學研究與工業生產中有著廣泛的應用。下圖為天然氣氯化法生產二氯甲烷的微觀模擬示意圖，下列說法中，正確的是A．該反應屬于置換反應 B．該反應前后原子數目和分子數目都保持不變C．反應生成的丙、丁兩物質的分子個數比為1∶1D．參加反應的甲、乙兩物質的質量比為8∶7112．“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，其部分標簽和主要成分的溶解度曲線如下所示。下列說法正確的是A．NaCl、NaHCO3都屬于易溶物質B．飽和的Na2CO3溶液從40℃降溫到20℃，有晶體析出C．按標簽中的配方配制溶液時，形成NaCl的飽和溶液D．20℃時，NaHCO3飽和溶液的溶質質量分數為9.6%13.電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質。相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示。下列說法正確的是A.乙曲線電導率減少過程中，溶液由紅色變為無色B.乙曲線對應的反應中四種離子數目都減少C.甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應D.乙曲線上的N點對應的溶液中只含一種陰離子14．下列實驗方案設計中，能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去NaCl固體中混有的少量泥沙加入足量水溶解，過濾，蒸發結晶B除去K2SO4溶液中混有的少量K2CO3加入過量稀硫酸C除去NaNO3溶液中混有的少量NaOH加入適量Cu（NO3）2溶液，過濾D除去CaO中混有的少量CaCO3加適量水溶解，過濾15．

現有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質量比原混合物減少15.4g，則下列說法正確的是A．生成氣體的質量是15.4g B．原混合物中碳酸鈣的質量是30gC．固體剩余物為混合物D．固體混合物中鈣元素的質量是18g三、理解與應用（本題包括4個小題，共30分）16．（6分）（1）《天工開物》記載“凡引水種鹽，……南風大起，則一宵結成，名曰顆鹽”，表明古人已經掌握了制鹽工藝。回答問題：=1\*GB3①古人的制鹽工藝屬于（填“物理”或“化學”）變化。該工藝獲得的“顆鹽”屬于（填“混合物”或“純凈物”）。=2\*GB3②用化學知識能很好地解釋古人的制鹽工藝。圖為氯化鈉的溶解度曲線，20℃時氯化鈉的溶解度為g。此溫度下，將9g氯化鈉溶解到25g水中，可配得氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；保持溫度不變，蒸發部分溶劑，該溶液溶質的質量分數（填“變大”“不變”或“變小”）。（2）亞麻酸是人體腦細胞和組織細胞的重要組成成分，在牡丹籽油中含量較高，在生產過程中可用超臨界二氧化碳流體溶解提取牡丹籽油。在提取過程中超臨界二氧化碳流體是（填“溶質”或“溶劑”）。17.（6分）天宮課堂第二課中，王亞平作了一個有趣的“冰雪實驗”：過飽和醋酸鈉溶液在太空無重力狀態中形成液球狀態，如果用帶有醋酸鈉晶體的繩子接觸液球，它就會瞬間析出晶體，變成了“冰球”。醋酸鈉的溶解度表如下圖所示：溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g36.240.846.454.665.683.0139146153161170（1）醋酸鈉化學式可簡寫為NaAc，它的物質類別屬于_______。（填序號）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物（2）40℃時，飽和醋酸鈉溶液的質量分數為（只需列式）。若將此飽和溶液升溫到60℃，溶液的質量分數（填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）40℃時，將36%的醋酸鈉溶液稀釋到12%，所用濃溶液和水的質量比為。（填最簡整數比）（4）醋酸鈉溶液中含有少量NaCl雜質，可以通過(填“降溫結晶”或“蒸發結晶”)的方法提純醋酸鈉。18.（9分）化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質時，對堿的有關化學性質進行梳理和總結，并預測了陌生物質的化學性質。請完成下列問題。

（1）基于宏觀視角分析堿的化學性質：①實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現象是。②燒杯B和燒杯C中分別盛有氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液，向其中分別加入硫酸銅溶液，出現的相同實驗現象是。（2）基于微觀視角分析堿的共性：從微觀角度分析②中現象相同的原因是兩者都含有。（填化學符號）（3）基于微觀視角分析堿的差異性：向燒杯C中滴加硫酸鉀溶液，反應的微觀示意圖如圖所示。①該反應的現象為。②該反應的化學方程式為。③而向燒杯B中滴加硫酸鉀溶液與燒杯C中現象不同，從微觀角度分析原因是。

【總結】通過以上分析，體現了化學學科大概念“結構決定性質”。（4）基于“結構決定性質”預測陌生物質的化學性質：燒杯D中盛有某溶液，請根據所含的微粒，預測該溶液能與下列試劑發生化學反應的有______。（填字母序號）A．碳酸鈉溶液 B．氯化鉀溶液C．稀鹽酸 D．硝酸鈉溶液19.（9分）生產和生活中化學無處不在。（1）生活中可以用粗略測定水的酸堿度。（2）氫氧化鋁常用作治療胃酸（含有鹽酸）過多的藥物，反應的化學方程式表示是。（3）將一枚生銹（主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入試管中，滴入稀鹽酸，發現鐵銹逐漸消失，溶液變為黃色，過一會兒又有大量氣體產生，則發生反應的化學方程式為；。（4）熱水瓶膽壁上的水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用醋酸溶解除去。已知醋酸與氫氧化鎂反應的化學方程式為：2CH3COOH+Mg(OH)2(CH3COO)2Mg+2H2O，則醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式是。四、實驗與探究（本題包括4個小題，共34分）20．（9分）鹽被稱為“百味之首”，粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等雜質。某科學小組的同學對粗鹽開展了以下項目式學習。【任務一】除去粗鹽中的雜質（1）難溶性雜質的去除取一定質量粗鹽樣品溶解過濾后得到溶液A（2）可溶性雜質的去除①下列說法錯誤的是。A．過濾操作前加入的三種溶液的順序可以調整

B．可用硫酸替代該流程中的鹽酸C．按上圖中加入溶液的順序除雜，過濾后得到三種沉淀

②理論上用過量的（填一種物質）溶液代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達到相同的實驗目的。=3\*GB3③寫出濾液中加入鹽酸后生成氣體的反應的化學方程式。【任務二】獲得精鹽（3）將溶液B在不斷攪拌下加熱，觀察到，停止加熱，最終得到精鹽。經計算該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數為94%。（4）結果與反思：實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的實際質量分數為90.4%，實驗結果偏大的原因是。【任務三】配制80g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液（5）需要用托盤天平稱量的氯化鈉的質量為g。（6）若其他操作均正確，量取水的體積時仰視讀數，所配溶液的溶質質量分數會10%（填“＞”、“＜”或“=”）。21.（7分）某學習小組的同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸兩種溶液混合，發現無明顯現象。為證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸是否發生了反應，他們進行了以下探究。【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。【設計實驗】為證明氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發生了反應，小組設計如下三種方案進行探究：（1）甲方案：測定溶液pH的變化。實驗過程中測得溶液pH變化如圖1所示，則該方案是將（填字母序號）。A．氫氧化鈣溶液滴入稀鹽酸中B．稀鹽酸滴入氫氧化鈣溶液中（2）圖1中c點所示溶液中溶質的化學式為。（3）乙方案：測定混合過程中的溫度變化。實驗過程中測得，混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀鹽酸與氫氧化鈣溶液發生的反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。（4）丙方案：借助酸堿指示劑。借助無色酚酞試液，按圖3所示進行實驗，能說明鹽酸和氫氧化鈣溶液發生反應的實驗現象是。【實驗結論】（5）氫氧化鈣溶液與稀鹽酸發生了中和反應，反應的化學方程式是。圖1中a點到b點pH變化的微觀本質是。22.（10分）實驗室有如下含鈉化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。小華同學發現實驗室有如圖所示的一瓶保存不當的無色試劑，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。幾位同學決定對其成分進行合作探究。【提出問題】這瓶試劑溶質是什么？【交流研討】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（填序號）。A.酸

B.堿

C.鹽【查閱資料】①Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性，NaCl和CaCl2溶液都呈中性。②室溫下（20℃）時，4種物質的溶解度的數據如表：物質NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6【得出結論】根據試劑瓶上標注和上表溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是溶液。【實驗猜想】（1）小亮同學用潔凈的玻璃棒蘸取該試劑瓶中的溶液，滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=11，他判斷該溶液不可能是氯化鈉溶液。對小亮的操作方法、測量結果及所得結論，你的評價是（填序號）。A.方法正確，結果正確，結論正確

B.方法不正確，結果偏小，但結論正確C.方法不正確，結果偏大，結論不正確

D.方法正確，結果正確，但結論不正確（2）小強同學為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗。探究步驟預計現象結論=1\*GB3①取少量樣品于試管中，滴加足量。產生氣泡該溶液是Na2CO3溶液=2\*GB3②把產生的氣體通入澄清石灰水。澄清石灰水變渾濁【討論質疑】小強的觀點沒有得到大家的一致認同，有同學提出溶液中可能既含有Na2CO3，還可能含有NaOH。請你一起參與并完成如圖所示的探究活動。①生成的白色沉淀A的化學式為。②在上述圖中，有同學提出可用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，小明認為這個方案不可行，用化學方程式解釋其原因。③通過實驗可以判斷，標簽破損的無色溶液樣品中應含有的溶質為。【結論措施】原溶液已部分變質，試劑瓶上破損的標簽進行更新，試劑回收處理。【反思總結】（1）NaOH溶液接觸空氣會變質，所以氫氧化鈉溶液應該密封保存。（2）為測定上述溶液中Na2CO3的質量分數。現取該溶液25g加入100g氫氧化鈣溶液，攪拌使其完全反應，反應關系如圖所示。計算該溶液中Na2CO3的質量分數。23．（8分）數字化實驗能更好地解決化學反應中的疑難問題。化學興趣小組用貝殼和一定濃度的稀鹽酸制取二氧化碳。【查閱資料】貝殼的主要成分為碳酸鈣，貝殼中的其他雜質對實驗的影響忽略不計。【任務一】探究不同狀態的貝殼與鹽酸反應的速率。分別取等質量塊狀和粉末狀的貝殼樣品與等體積、等濃度的稀鹽酸在如圖1所示裝置中反應，采集數據，形成如圖2和圖3所示的圖像。（1）根據圖2回答：對比分析a、b點可知，曲線_____（填“①”或“②”）表示粉末狀貝殼與稀鹽酸反應。最終粉末狀貝殼產生的CO2的質量_____（填“＞”、“＜”或“=”）塊狀貝殼產生的CO2的質量。（2）由圖3可知，該反應為________（選填“放熱”或“吸熱”）反應。（3）同學們實驗時發現，鹽酸會揮發出HCl氣體，影響實驗的準確性，于是又將鹽酸更換成稀硫酸進行實驗，但加入足量的稀硫酸后發現反應很快就停止了，原因是。【任務二】測量貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數。取10克貝殼樣品和足量的稀鹽酸，進行如圖4實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣。（4）裝置B的作用是，實驗后通入一會兒氮氣的目的是。

（5）依據圖5中數據，求得貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數為______。五、分析與計算（共6分）24．（6分）老師在實驗室發現一瓶標簽受損的硫酸鎂（MgSO4）溶液，于是組織大家對該溶液的溶質質量分數進行測定并重新貼好標簽，某同學將40g氫氧化鈉溶液分四次加入盛有100g硫酸鎂溶液的燒杯中充分反應(每次都將沉淀濾出，并稱量所得溶液的質量)，測得的實驗數據如表。請根據已知信息回答下列問題。實驗編號第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液的質量/g10101010充分反應后燒杯中溶液的質量/g109.6119.2128.84138.84（1）共生成沉淀的質量是g。（2）計算硫酸鎂溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程）2024—2025學年度第一學期期中考試初四化學試題參考答案及評分意見本答案的評分標準供閱卷評分使用。考生若寫出其他合理答案，可參照評分標準給分。一、選擇題（每小題2分，共20分）1．B2．C3．C4．A5．D6．C7．D8．B9．A10．D二、選擇題（每小題2分，共10分。若有2個答案的，錯選1個不得分，漏選1個扣1分）11．BD12．B13．C14．AC15．AD 三、理解與應用(共30分。除特殊標注外，每空1分)16．（6分）（1）=1\*GB3①物理混合物=2\*GB3②36.0飽和不變（2）溶劑17．（6分）（1）C（2）不變（3）1∶2（2分）（4）降溫結晶18．（9分）（1）①氣球脹大②都產生藍色沉淀（2）OH-（3）=1\*GB3①生成白色沉淀②Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH（2分）③Na+與SO42-不能結合生成沉淀（兩種堿中陽離子不同）（4）AC（2分，漏選1個扣1分，錯選不得分）19．（9分）（1）pH試紙（2）Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O（2分）（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（2分）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（2分）（4）2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑（2分）四、實驗與探究（共34分。除特殊標注外，每空1分）20.（9分）（2）①BC（2分，漏選1個扣1分，錯選不得分）②Ba(OH)2（氫氧化