期末質量檢測卷

第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.《唐本草》和《本草圖經》中記載：“絳磯，本來綠色，……正如瑁璃燒之赤色”“取

此物（絳磯）置于鐵板上，聚炭，……吹令火熾，其帆即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。

其中不涉及的物質是（）

A.FeS0，1?7H20B.S

C.Fe203D.H2S0,

2.下列解釋事實的方程式不正頤的是（）

A.N%遇HC1時，產生白煙:NH3+HC1=NH4C1

B.NO?溶于水，溶液呈酸性：3N02+H20=211N03+N0

+3+

C.FezOs溶于稀H￡0,中，溶液變黃：Fe203+6H=2Fe+3H20

+2+

D.Cu與濃HNO3混合，產生氣體：3Cu+2N0.,+8H=3CU+2NOt+41I20

3.古代很多詩詞蘊含了好多哲理和化學知識。下面有關詩詞對化學知識的分析錯誤的是

（）

A.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”，說明金的性質穩定，金在自然界中以游離形態

存在，不需要冶煉還原

B.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐”。“新陪酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，萄萄糖發生了

水解反應

C.“化盡素衣冬未老，石煙多似洛陽塵。”詩中的石煙就是指石油燃燒產生的煙。石油主

要是各種烷烽、環烷煌、芳香燒的混合物

D.“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉熔點

高且不易分解

4.下列關于對各有機物的說法正確的是（）

A.乙烯分子中的所有原子均在同一平面上

B.甲烷能使酸性KMnO“溶液褪色

C.乙醇能使紫色石蕊試液變紅

D.硝基苯只含有C、H、0三種元素

5.下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是（）

A.乙酸與乙醇可以發生酯化反應，又均可與金屬鈉發生置換反應

B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.分儲、干儲都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化

D.纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物

6.電化學氣敏傳感器可用于監測環境中N%的含量，其工作原理如圖所示，其中NH,被

氧化為常見的無毒物質。下列說法錯誤的是（）

A.溶液中向電極a移動

B.電極b上發生還原反應

-

C.負極的電極反應式為2NH:!-6e^+60H=N2+6H20

D.理論上反應消耗的Mb與02的物質的量之比為3：4

7.對下列各項敘述的判斷及理由正確的是（）

選項敘述判斷及理由

A糖類和油脂完全燃燒的產物是co?和水正確。糖類和油脂的組成元素是C、H、0

B一定條件下乙醇、甲烷均能發生取代反應錯誤。乙醇不能發生取代反應

正確。淀粉和纖維素的化學式均為

C淀粉和纖維素是同分異構體

（C6HIOO5）?

若乙烯中混有so?氣體，可通過酸性高鐳

D正確。酸性條件下SO?可被高鎰酸鉀氧化

酸鉀溶液除去

8.用下列實驗裝置進行的實驗中，能達到相應實驗目的的是（）

A.石油分儲B.形成原電池

C.可制得金屬鎘D.制取乙酸乙酯

9.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成總和CO”下列對

此反應的敘述中正確的是()

A.升高溫度能加快反應速率B.降低壓強能加快反應速率

C.改變壓強對反應速率無影響D.使用催化劑不能加快反應速率

10.如圖所示為800。。時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖

上分析不能得出的結論是()

A.發生的反應可表示為2A(g)w2B(g)+C(g)

B.前2minA的分解速率為0.1mol?L-1?s-1

C.2min時，A的轉化率為50%

D.2min時，A、B、C的濃度之比為2：3：1

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.對于可逆反應4NH3+502M4N0+6H2(g),下列敘述不正確的是()

A.達到平衡時，4r(01正=5F(N0)逆

B.達到平衡狀態后，NHs、。2、NO、IbO(g)的物質的量保持不變

C.達到平衡狀態時，若增加容器體積，則反應速率增大

D.若單位時間生成xmolNO的同時，生成xmolNH3,則反應達到平衡狀態

12.以海水為電解質的Mg—AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源，其電池反應的離

子方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl,該電池工作時，下列說法正確的是()

A.海水中的NaCl被氧化

B.Mg電極發生氧化反應

C.電流由Mg經外電路流向AgCl

D.正極反應為AgCl+e-=Ag+C：T

13.選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組：檢驗含Fe"的溶液中是否含有Fe?+,乙

組:檢驗含Fe?+的溶液中是否含有Fe計。下列試劑及加入試劑順序能達到實驗目的的是（）

選項甲組乙組

A先加新制氯水再加KSCN溶液NaOH溶液

B酸性KMnO,溶液KSCN溶液

CKOH溶液氯水

D鐵粉酸性KMnO”溶液

14.下列說法錯誤的是（）

A.用如圖所示裝置可以制備Fe（OH）2

B.檢驗紅磚中的氧化鐵：向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴

加2?3滴KSCN溶液

C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加少量稀HNOs后溶液顯紅色，此現象不

能確定原溶液中含有Fe2+

D.向FeCk溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe?+被氧化

15.NIh是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法正確的是

)

NH4CI|

西盟二1畫

NaCI,CO2,--------------1,-------------1

心.|NaHC可~如8/

A.NH￡1和NaHC。,都是常用的化肥

B.NHQ、HNOa和NaHCOa受熱時都易分解

C.NHa和NO,在一定條件下可發生氧化還原反應

D.圖中所涉及的鹽類物質均可以與Ca（OH）z發生反應

第H卷（非選擇題共60分）

三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。

16.（12分）化學反應中不僅有物質變化而且伴隨著能量變化。

（1）以下實驗中屬于吸熱反應的是（填序號）。

氫氣在空氣

\中燃燒

（2）下圖中，表示放熱反應能量變化的是._（填字母）。

B

（3）從微觀角度分析化學反應中能量變化的原因:

1oM共價加裳

m2molH—1

①436kJ能建

共價鍵形成

ImolII2O

②930kJ能量:

1mo⑼火價犍斷裂一.lmolo-

2①249kJ能ift

圖中①和②分別為一、（填“吸收”或“釋放”）。氫氣與氧氣反應生成

1mol水蒸氣時，釋放kJ能量。

（4）當前，很多地區倡導用天然氣替代煤作為家用燃料，根據下表從盡可能多的角度分析

其原因是___________________________________________________________________________

燃料燃燒釋放的能量（每1千克）

天然氣55812kJ

煤20908kJ

17.（12分）下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常

溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，1molX分解得到A、B、C各1

molo

(1)寫出下列各物質的化學式：

X：；B：；F：；G：

(2)寫出下列變化的反應方程式：

A-D：；

CfE：0

(3)寫出下列變化的離子方程式：

G-*E：；

G-F：o

(4)寫出實驗室和工業上制C的化學方程式。

18.(12分)乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結合以下路線回答:

i—>|cH3cn=CFh|->-……TCHKH-COOHI

催化劑

已知：2cH3CIIO+O2-2CH3C00II

(1)D是高分子，用來制造包裝材料，其結構簡式是。

(2)反應II的化學方程式是______________________________________

(3)E有香味，實驗室用A和C反應制取E的裝置如圖所示。

飽和Na2cO,溶液

①反應IV的化學方程式是,其反應類型是

②分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是(填序號).

a.漏斗b.分液漏斗c.長頸漏斗

③實驗結束，振蕩試管乙，有無色氣泡產生,其主要原因是(用

化學方程式表示)。

(4)產物CH2=CH—COOH可能發生的反應有(填序號)。

a.加成反應b.取代反應c.氧化反應d.中和反應

19.(12分)某溫度時，在2L容器中，某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線

如圖所示，由圖中數據分析得：

(1)該反應的化學方程式為。

(2)從反應開始至4min時，A的平均反應速率為。

(3)反應3Fe(s)+4HQ(g)邈Fe3O.+dlL(g),在一可變容積的密閉容器中進行(填“增

大”“不變”或，，減小”)。

①保持體積不變，充入N,使體系壓強增大，其正反應速率。

②保持壓強不變，充入附使容器的體積增大，逆反應速率。

(4)將等物質的量的A和B,混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)=AC(g)

+2D(g),經過5min后測得D的濃度為0.5mol?L-1,c(A)：c(B)=3：5,C的反應速率是

0.1mol,L1,min，A在5min末的濃度是,x的值是。

20.(12分)在眾多的化學反應現象中，化學振蕩現象最為令人驚奇，化學振蕩實驗很多，

其中酸與鐵絲的反應就是其中一例。某合作小組的同學查閱文獻資料后，擬做鐵絲與酸的化

學振蕩實驗并進行探究。

實驗步驟：

①將2cm左右的鐵絲夾成多段，放在培養皿中，先用熱的碳酸鈉溶液除去鐵絲表面的油

污，用蒸儲水沖洗后，再用某種試劑X浸泡到有大量氣泡時取出，用蒸儲水沖洗干凈。

②在細口瓶中加入30mL1.0mol-的WSO,、3mL30%的比。2溶液，將處理后的鐵絲

放入其中。

③觀察現象：鐵絲表面產生氣泡，隨后消失，再產生氣泡，再消失的周而往復的化學振

蕩現象出現，振蕩周期約20秒，可維持數小時。

試回答下列問題：

(1)步驟①中，用試劑X可除去鐵釘表面的鐵的氧化物或鍍層，所用的試劑X可能是

(填序號)。

A.NaOIIB.鹽酸C.酒精

(2)對振蕩中產生的氣體的成分，甲、乙兩同學分別提出了假設，丙同學進行了驗證。

甲同學認為是上,其可能的理由是。

乙同學認為是其可能的理由是o

丙同學在細口瓶中插入數據采集器氧氣傳感器，密封進行實驗一小時，結果發現瓶中氧

氣的百分含量呈現逐漸減小的趨勢，從而證明產生的氣體是。

(3)丁同學猜想酸與鐵絲振蕩體系中的反應機理及過程：

2+

(a)Fe+2ir=Fe+H2

2++

(b)2Fe+H202+H20=Fe203+4H

+3+

(c)Fe203+6H=2Fe+3H20

2++

(d)2Fe升+H2=2Fe+2H

依據過程：(a)—(b)-(c)-(d)-(a)…周而復始。

依據此機理，四步反應總的反應方程式為。

(4)戊同學對本次實驗中的所用鐵釘中單質鐵的含量進行測定，他們先配制一定物質的量

濃度的硫酸，然后將一定質量的鐵與硫酸(加入適量的銅粉)充分反應，并收集產生的氣體，

有關數據如下表：

①②③

硫酸溶液體積/mL505050

稱取鐵釘質量/g

投入銅粉質量/g

標準狀況下的體積/L

所配硫酸的物質的量濃度為mol-L-1；鐵釘中單質鐵的質量分數為

期末質量檢測卷

1.答案：B

解析：由信息可知，綠磯為硫酸亞鐵的結晶水合物，即FeSO,?7H20,加熱發生氧化還原

反應，Fe元素的化合價升高，S元素的化合價降低，Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色

赤”物質可能是Fe。，故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，三氧化硫與水結合可

生成硫酸，不涉及的物質是S,答案選B。

2.答案：D

解析：-遇HC1生成氯化鍍晶體，產生白煙，發生反應的化學方程式為：NH3+HC1=NH42

溶于水生成硝酸和NO氣體，溶液呈酸性，該反應的化學方程式為：3NO2+1M)=2HNO3Q溶于

+3+

稀HfO,中生成硫酸鐵和水，溶液變黃，該反應的離子方程式為：Fe20；(+6H=2Fe+3H23

+2+

混合反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，正確的離子方程式為：CU+2N03+4H=CU+2N02

t+2HO故D錯誤。故答案選D。

3.答案：B

解析：A.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”過程中沒有新物質生成，金的化學性質

穩定，在自然界中以單質形態存在，故A正確；B.葡萄糖是單糖不能發生水解反應，在釀酒

過程中葡萄糖轉化為酒精不是水解反應，故B錯誤；C.石油主要是各種烷燒、環烷燒和芳香

嫌組成的混合物，燃燒有濃煙，故C正確；D.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，不易分解，

故D正確。答案為B。

4.答案：A

解析：A.乙烯分子為平面型分子，其鍵角為120。，所有原子均在同一個平面上，A正確；

B.通常情況下，甲烷比較穩定，不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.乙醇屬于非電解

質，不能發生電離，故乙醇不能使紫色石蕊試液變紅，C錯誤；D.硝基苯中含有硝基，其結

NO,

A

構簡式為9,故硝基苯中含有c、H、0、N四種元素，D錯誤。故選A。

5.答案：A

解析：A.乙醇含一0H,乙酸含一COOH,均與Na反應生成氫氣，均為置換反應，且二者可

發生酯化反應生成乙酸乙酯，故A正確。B.乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵，而聚乙烯不含雙鍵，

則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故B錯誤。C.分儲是根據石油中各成分沸

點的不同將其分離開，是物理變化，干鐲是將煤隔絕空氣加強熱，既有物理變化又有化學變

化，裂化、裂解都是化學變化，故C錯誤。D.光導纖維的成分是二氧化硅不是有機高分子，

故D錯誤。本題正確選項為A。

6.答案：D

解析：NIL被氧化為常見無毒物質即N2,則氨氣在負極失去電子，電極反應式為：2NH3

--

—6e+60H^=N2+6H20,在正極氧氣得電子，電極反應式為：02+4e+2H20=40H,氫氧

根離子在正極產生，在負極消耗，則溶液中0H向電極a移動，A正確；電極b上發生還原

反應，B正確；負極的電極反應式為：2NH3—6?-+60k=弗+6也0,C正確；由得失電子守

恒計算，理論上反應消耗的NIL與G的物質的量之比為4：3,D錯誤。答案選D。

7.答案：A

解析：A.炫及燃的含氧衍生物燃燒產物都為二氧化碳和水，題中判斷和理由都正確，故

A正確；B.乙醵的酯化反應為取代反應，也可與氯化氫發生取代反應生成氯乙烷，故B錯

誤；C.淀粉和纖維素都是高分子化合物，〃介于較大范圍之間，不確定，則〃值不同，不

是同分異構體，故C錯誤；D.乙烯和二氧化硫都可與酸性高鎬酸鉀發生氧化還原反應，應

用氫氧化鈉除雜，故D錯誤。故選A。

8.答案：C

解析：A.石油的分儲時溫度計應測蒸氣溫度，插到支管口，故A錯誤；B.原電池里盛放

的是電解質溶液，酒精是非電解質，故B錯誤；C.利用鋁熱反應可以制高熔點金屬鐳，故C

正確；D.右側試管里盛放飽和碳酸鈉溶液，且導管口不能插入液面下，故D錯誤，答案為C。

9.答案：A

解析：A.對于任何反應，升高溫度化學反應速率加快，故A正確；B.對于氣相反應，降

低壓強反應速率減小，故B錯誤；C.對于氣相反應，改變壓強能改變反應速率，故C錯誤：

D.使用適當的催化劑能改變反應速率，故D錯誤；故選A。

10.答案：B

解析：A.根據圖像可知，反應過程中A的濃度減小，B、C的濃度增大，因此A為反應物，

B、C為生成物，根據濃度的變化量可以確定反應為2A(g)=2B(g)+C(g),A選項正確，

不符合題意；B.前2minA的分解速率r(A)=°".22。1j.

zmin=0molL

min，B選項錯誤，符合題意;C.2min時,A的轉化率a(A)二°，4?、二0?：'匕

X100%=50%,C選項正確，不符合題意；D.據圖可知2min時，c(A)=0.2mol/L,c(B)

-0.3mol/L,c(C)=0.1mol/L,濃度之比為2：3：1,D選項正確，不符合題意。答案選

B?

11.答案：C

解析：A.達到平衡時、4v(02)正=5v(NO)逆，說明正逆反應速率相等，正確；B.達到

平衡狀態后，陽3、。2、NO、FbxmolNO的同時，生成xmolNH3,說明正逆反應速率相等，

則反應達到平衡狀態，正確。

12.答案：BD

解析：氯化鈉沒有變價，故錯誤；B.鎂電極失去電子，發生氧化反應，故正確：C.電流

從正極流向負極，鎂為負極，故錯誤；I).正極為氯化銀得到電子生成銀，電極反應為AgCl+

e~=Ag+CP,故正確。故選BD。

13.答案：B

解析：甲組：檢驗含Fe計的溶液中是否含有Fe”,Fe?+具有還原性能使高鎰酸鉀溶液褪

色，F/+不能使高鎰酸鉀褪色，所以檢驗是否含有Fe"可以選用高鎰酸鉀溶液；乙組：檢驗

含Fe?+的溶液中是否含有F1+,Fe3+遇到KSCN溶液會變紅色，而Fe"不能使KSCN溶液變色，

所以檢驗是否含有Fe'+,可以選用KSCN溶液。故答案為B。

14.答案：C

解析：2進入裝置B中，一段時間后，可排凈裝置中的在，防止生成的Fe(OH)z被氧化；

然后關閉止水夾C,裝置A中產生也，壓強增大，將溶液壓入裝置B中，FeSOi和NaOH溶液

反應可生成Fe(OH)22O3和HC1反應生成FeCh和H20,Fe，+與SCM反應生成Fe(SCN)3,溶

液變為紅色，B正確；C.”滴加KSCN溶液，溶液不變色”說明原溶液中不含Fe'+,“滴加少

量稀HN03后溶液顯紅色”說明反應后的溶液中含Fe'+,其原因只能是稀HNQ；具有強氧化性,

將Fe"氧化為Fea+,說明原溶液中含Fe?+3+與鐵反應生成Fe",向FeCl?溶液中加入少量鐵

粉是為了防止Fe"被氧化，D正確。故選C。

15.答案：BC

解析：￡1是氮肥,NaHCOsiCl受熱易分解生成HC1和NH”HNQ,受熱時分解生成二氧化氮、

氧氣和水，NaHCOg跟陽可以發生反應：6NO2+8NH3=7N2+12H,O,該反應為氧化還原反應，

故C正確：D.NaCl和氫氧化鈣之間不會反應，故D錯誤。故答案為BC。

16.答案：(1)②(2)A(3)吸收釋放245(4)相同質量的甲烷和煤相比，

甲烷燃燒放出熱量更高；甲烷燃燒充分，燃料利用率高，且污染小；甲烷中不含硫等雜質，

不會造成酸雨等環境問題，因此甲烷是國家大力推廣的清潔能源

解析：(1)①鋅與稀硫酸反應屬于放熱反應；②檸檬酸和碳酸氫鈉反應屬于吸熱反應；

③所有的燃燒都是放熱反應；故②符合題意；(2)放熱反應：反應物總能量高于生成物的總

能量，因此表示放熱反應能量變化的是A；(3)①為斷鍵，斷鍵吸收能量，②為形成化學鍵，

形成化學鍵放出能量；斷裂1molH?和;molOz中的化學鍵吸收的總能量為(436+249)kJ

=685kJ,形成1molHQ中的化學鍵釋放的能量為930kJ,因此生成1mol上0時放出熱

量為930kJ—685kj=245kJ；(4)天然氣主要成分是甲烷，由表中數據可以知道，相同質

量的甲烷和煤相比，甲烷燃燒放出熱量更高；而且甲烷中含氧量最高的燒，燃燒充分，燃料

利用率高，且污染小；甲烷中不含硫等雜質，不會造成酸雨等環境問題，因此甲烷是國家大

力推廣的清潔能源。

17.答案：(1)NHIHC03HQNO?HNO3(2)2C02+2Na202=2Na2C03+024NH3+

催化劑

56丁4N0+61L0(3)3Cu+8H++2N0,=3Cu-+2NOt+倔。Cu+4H++22=市

A高溫高壓

+

+2N02t+2H20(4)2NHtCl+Ca(OH)CaCl2+2NH3t+2H20沖+3七催化劑2N4

解析：C是無色氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則C是氨氣。氨氣和無色氣體D

在催化劑的作用下生成E,此反應為氨的催化氧化，D為氧氣，E為一氧化氮。一氧化氮和氧

氣生成二氧化氮，F為二氧化氮。A和過氧化鈉生成氧氣，A是無色氣體，則A為二氧化碳。

X分解得到CO?、B、NHs各Imol,所以X是碳酸氫筱，B是水。二氧化氮和水生成硝酸，則G

為硝酸。硝酸加水稀釋和銅生成一氧化氮，濃硝酸和銅生成二氧化氮。(1)根據以上分析，

可以分別寫出X、B、F、G的化學式:NH4HCO3、HQ、NG、HNO3；(2)AfD為二氧化碳和過

氧化鈉反應，反應方程式為：2C02+2Na202=2Na2C03+02；C-E為氨的催化氧化反應，化學

催化劑

方程式為：4NH3+5O2-=4N0+6H20；(3)G-E為銅和稀硝酸反應，離子方程式為：3Cu

2++

+8H++2N0,=3CU+2N0t+4H20；G-F為銅和濃硝酸反應，離子方程式為：Cu+4H+

2+

2N0：i=CU+2NO2t+2上0；(4)實驗室制氨氣是利用NH.C1和熟石灰反應，化學方程式為：

2NH1C1+Ca(OH)CaCL+2NH3t+2H20?工業上制氨氣，是利用氮氣和氫氣在高溫高

高溫高壓

壓催化劑的條件下制得：Nz+3H2；崔啟:|j2NH：,。

Cu或Ag

18.答案：(1)CI12CH2⑵2cH3cHzOH+O?2CH:tCHO+2H2O(3)CHaCOOH

濃硫酸

+C21150H△CH3COOC2%+&0酯化反應或取代反應b2CH3COOH+Na2CO3--?

2CH3C00Na+H20+C02t(4)abcd

解析：乙烯與水發生加成反應生成A(乙醇)，乙醇催化氧化得到B(乙醛)；乙醛催化氧

化得到C(乙酸)；乙醇與乙酸發生酯化反應產生E,E是有香味的乙酸乙酯。(1)乙烯發生

加聚反應產生聚乙烯D,聚乙烯的結構簡式是CH￡Hz；(2)反應H的化學方程式是乙醇

Cu或Ag

催化氧化得到乙醛，反應的化學方程式為2cH3cHQH+Oz工*2aheH0+2H2O;(3)①反應

IV是乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式是CHBCOOII+

濃硫酸

C2H50H△CHOOC2H5+H2O；該反應類型是酯化反應，也是取代反應；②乙酸乙酯不溶

于水溶液，可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分離出來，需要用到的儀器是分液漏斗，答案

選b；③實驗結束，振蕩試管乙，醋酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故有無色氣泡產生，其

主要原因用化學方程式表示為2cH3C00H+Na2c0,-2cHEOONa+HzO+COzt；（4）CH2=CH—

COOH含有碳碳雙鍵，可發生加成反應，氧化反應，含有較基具有酸性，能發生中和反應，也

能發生酯化反應，屬于取代反應，故答案選abed。

19.答案：（1）2AWB（2）0.05mol?minT（3）不變減小（4）0.75mol*L

t2

解析：（1）根據圖像，4min時A物質減少0.8mol—0.4moi=0.4mol,B物質增加0.4

mol—0.2moi=0.2mol,由于反應的物質的量變化量比等于化學計量數比，則該反應的反應

方程式為2AWB；（2）從反應開始到4min時，A物質減少0.4mol,則這段時間內A物質的

△n0.4mol

△cV2L-

反應速率=—=?=0.05mol-L-1-min7（3）①體積不變充入氮氣，反

△t△t74tmin

應的單位體積中活化分子百分數