高級中學名校試卷PAGEPAGE1北京市海淀區(qū)2023-2024學年高二下學期期末考試本試卷共8頁，共兩部分，19道題，滿分100分。考試時長90分鐘。試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，請將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：C12N14Na23第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.2024年4月24日是第九個中國航天日。在航天事業(yè)發(fā)展過程中，化學材料發(fā)揮著不可替代的作用。下列材料中．主要成分屬于有機物的是A.火箭逃逸塔中使用的高性能樹脂材料B.儀表操作棒中使用的碳纖維材料C.太陽翼中使用的碳化硅增強鋁基復合材料D.電推進系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷復合材料【答案】A【解析】高性能樹脂是是指用作塑料基材的有機聚合物，故選A；碳纖維材料是新型無機非金屬材料，故不選B；碳化硅新型無機非金屬材料，故不選C；氮化硼陶瓷復合材料是新型無機非金屬材料，故不選D；選A。2.下列化學用語或圖示正確的是A.的電子式：B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：C.乙炔的結構式：D.乙醛的球棍模型為：【答案】C【解析】是共價化合物，電子式為，故A錯誤；基態(tài)碳原子的軌道表示式為，故B錯誤；乙炔的結構式為，故C正確；乙醛的球棍模型為，是比例模型，故D錯誤；選C。3.檸檬酸加熱至150℃可發(fā)生下列變化。有關下列物質的說法不正確的是A.檸檬酸和異檸檬酸互為同分異構體B.順烏頭酸轉化為異檸檬酸時發(fā)生消去反應C.可以用的溶液鑒別檸檬酸和順烏頭酸D.上述三種酸均有較好的水溶性【答案】B【解析】檸檬酸和異檸檬酸化學式相同，結構不同，互為同分異構體，A項正確；順烏頭酸轉化為異檸檬酸時與水發(fā)生了加成反應，B項錯誤；順烏頭酸中的碳碳雙鍵能使的溶液褪色，異檸檬酸不可以，所以可以用的溶液鑒別檸檬酸和順烏頭酸，C項正確；三種酸都含有大量親水基羥基或羧基中的一種或兩種，故上述三種酸均有較好的水溶性，D項正確；答案選B。4.下列物質的變化，破壞的作用主要是范德華力的是A.干冰的升華 B.溶于水C.冰融化成水 D.受熱分解【答案】A【解析】干冰的升華，二氧化碳分子不變，破壞的作用主要是范德華力，故選A；溶于水形成自由移動的鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，故不選B；冰融化成水，水分子不變，破壞的作用主要是氫鍵，故不選C；受熱分解生成水和氧氣，破壞共價鍵，故不選D；選A。5.某小組同學利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。下列說法正確的是A.試劑為無水乙醇和冰醋酸B.由實驗目的推測，沸點：乙酸<乙酸乙酯C.可用濃溶液替代飽和溶液D.右側試管中的乙酸乙酯可用分液的方法進一步分離出來【答案】D【解析】乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應制備乙酸乙酯，因此試劑a為無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸的混合物，A錯誤；乙酸分子間存在氫鍵，所以沸點：乙酸>乙酸乙酯，B錯誤；不可以用NaOH溶液替代飽和Na2CO3溶液，因為乙酸乙酯在NaOH溶液中會水解，C錯誤；乙酸乙酯微溶于水，飽和碳酸鈉溶液可以降低它的溶解度，因此可以用分液的方法分離出來，D正確；故選D。6.下列實驗操作不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A驗證苯環(huán)對羥基有影響向苯酚溶液中加入濃溴水B證明乙醇能發(fā)生消去反應加熱乙醇與濃硫酸的混合物至170℃，將生成的氣體通過裝有溶液的洗氣瓶，再通入的溶液C檢驗溴丙烷含溴元素向溴丙烷中加入適量溶液，振蕩，加熱，冷卻后加入過量稀硝酸，再滴加少量溶液D驗證蛋白質會發(fā)生鹽析向雞蛋清溶液中加入飽和溶液，振蕩A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】向苯酚溶液中加入濃溴水生成2，4，6-三溴苯酚，苯環(huán)上的氫原子被溴原子代替，說明羥基對苯環(huán)產(chǎn)生了影響，不能證明苯環(huán)對羥基有影響，故選A；加熱乙醇與濃硫酸的混合物至170℃，將生成的氣體通過裝有溶液的洗氣瓶，除去雜質二氧化硫，再通入的溶液，的溶液褪色，證明乙醇能發(fā)生消去反應生成乙烯，故不選B；向溴丙烷中加入適量溶液，振蕩，加熱，冷卻后加入過量稀硝酸，再滴加少量溶液，有淺黃色沉淀生成，證明溴丙烷含溴元素，故不選C；向雞蛋清溶液中加入飽和溶液，振蕩，溶液變渾濁，證明蛋白質會發(fā)生鹽析，故不選D；答案選A。7.下圖所示的化合物是一種用于合成藥物的重要試劑，已知X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑：B.Y和M的最高價氧化物對應水化物的酸性接近C.氫化物的沸點：D.Y和Z的原子之間可通過2p軌道形成鍵【答案】B【解析】由圖可知，化合物中N+是帶一個單位正電荷的陽離子，陰離子X、Y、Z形成的共價鍵數(shù)目依次為1、4、2，X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均滿足8電子穩(wěn)定結構，則X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、M為S元素、N為K元素。電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于鉀離子，故A正確；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，硫元素的非金屬性強于碳元素，則弱酸碳酸的酸性弱于強酸硫酸，故B錯誤；水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子的分子間作用力強于硫化氫，沸點高于硫化氫，故C正確；二氧化碳和一氧化碳分子中都含有2p軌道肩并肩形成的π鍵，故D正確；故選B。8.下列有機物的系統(tǒng)命名不正確的是A．1，3-丁二烯B．二溴乙烷C．順-2-戊烯D．4-甲基-1-戊炔A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】屬于二烯烴，其名稱為1，3-丁二烯，A正確；CH2BrCH2Br的名稱為1，2-二溴乙烷，B錯誤；的名稱順-2-戊烯，C正確；的名稱為4-甲基-1-戊炔，D正確；故選B。9.螢石是制作光學玻璃的原料之一，其主要成分氟化鈣的晶胞結構如下。與鈣同主族的鍶和鋇可與氟形成結構相似的晶體。下列說法不正確的是A全部位于晶胞內部B.每個晶胞中含有14個C.和之間存在離子鍵D.氟化鋇的熔點低于氟化鈣【答案】B【解析】由晶胞結構可知，氟離子全部位于晶胞內部，故A正確；由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的鈣離子個數(shù)為8×+6×=4，故B錯誤；氟化鈣是由鈣離子和氟離子構成的離子化合物，化合物中只含有離子鍵，故C正確；氟化鋇和氟化鈣都是離子晶體，鋇離子的離子半徑大于鈣離子，則氟化鋇中的離子鍵弱于氯化鈣，熔點低于氟化鈣，故D正確；故選B。10.離子液體具有電導率高、化學穩(wěn)定性好等優(yōu)點，在電化學領域用途廣泛。由與反應制得的是制備某離子液體的原料，該離子液體的結構簡式如下。下列說法不正確的是A.微粒中鍵角：B.的制備過程中，與結合形成配位鍵C.該離子液體中，均采取雜化D.該離子液體熔點較低，可能是因為陽離子的體積較大，離子鍵弱【答案】C【解析】BF3中價層電子對數(shù)=，雜化軌道數(shù)=3，B采取sp2雜化，而價層電子對數(shù)=，雜化軌道數(shù)=4，B采取sp3雜化，所以鍵角：，A正確；中B原子有空軌道，有孤電子對，可以形成配位鍵，B正確；含有碳碳雙鍵，碳碳單鍵，碳氮雙鍵，碳采取、雜化，C錯誤；陽離子的體積較大，半徑大，離子間的作用力小，離子鍵弱，D正確；故選C。11.含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種該類化合物的結構簡式如下。下列關于該化合物的說法不正確的是A.該物質具有酸性，能與反應B.該物質中的3個六元環(huán)不可能共平面C.能發(fā)生取代反應和加成反應D.該物質在一定條件下最多與反應【答案】D【解析】該物質含有羧基，具有酸性，能與反應，A項正確；該物質最右邊的六元環(huán)有三個碳原子是飽和碳原子，最右邊的六元環(huán)不是平面結構，故該物質中的3個六元環(huán)不可能共平面，B項正確；羧基能發(fā)生取代反應，苯環(huán)、酮碳基、碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，C項正確；該物質在一定條件下最多與反應，D項錯誤；答案選D。12.由、環(huán)氧丙烷和內酯三種單體共聚可制備PPCLAs可降解塑料，合成方法如下：下列說法正確的是A.內酯的核磁共振氫譜中有1組峰B.PPCLAs完全水解后，可直接得到內酯XC.合成PPCLAs的反應屬于縮聚反應D.環(huán)氧丙烷可能與合成聚合物【答案】D【解析】由結構簡式可知，內酯分子中含有2類氫原子，核磁共振氫譜中有2組峰，故A錯誤；由結構簡式可知，內酯分子中含有的酯基能發(fā)生水解反應，所以PPCLAs完全水解不可能得到內酯，故B錯誤；由方程式可知，合成PPCLAs的反應為催化劑作用下環(huán)氧丙烷與內酯發(fā)生加聚反應生成PPCLAs，故C錯誤；由結構簡式可知，一定條件下環(huán)氧丙烷與內酯發(fā)生加聚反應生成，故D正確；故選D。13.我國科學家在實驗室條件下實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，相關物質的轉化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A.淀粉能發(fā)生酯化反應和水解反應 B.中含有羧基，具有酸性C.生成的反應中，有鍵斷裂 D.轉化為淀粉時，發(fā)生了縮聚反應【答案】B【解析】淀粉含有羥基，且是多糖，能發(fā)生酯化反應和水解反應，A正確；中含有羥基，不具羧基無酸性，B錯誤；生成的反應中碳氧雙鍵斷裂，即有鍵斷裂，C正確；轉化淀粉時脫去，發(fā)生了縮聚反應，D正確；故選B。14.某課題小組探究苯酚與顯色反應的影響因素，設計了如下實驗。實驗操作現(xiàn)象I向苯酚稀溶液中滴加幾滴溶液溶液呈淺紫色II向同濃度苯酚溶液中滴加與I中相同滴數(shù)的0.1mol/L溶液溶液呈淺紫色III向同濃度苯酚溶液（調）中滴加與I中相同滴數(shù)的溶液生成紅褐色沉淀IV向實驗III所得懸濁液中逐滴加入01mol/L鹽酸沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樽仙焕^續(xù)滴加鹽酸，溶液變?yōu)闇\黃色已知：可發(fā)生如下反應。i．與苯酚發(fā)生顯色反應：ii．與發(fā)生反應：（黃色）下列說法不正確的是A.中提供孤電子對，與形成配位鍵B.實驗I和II說明少量不會干擾苯酚與的顯色反應C.III中調后，增大，i中平衡正向移動D.溶液、陰離子種類和濃度都可能影響苯酚與的顯色反應【答案】C【解析】配離子中具有孤對電子的苯氧根離子與具有空軌道的鐵離子形成配位鍵，配位數(shù)為6，故A正確；由實驗現(xiàn)象可知，實驗I和II說明少量氯離子不能與鐵離子形成配離子，不會干擾苯酚與鐵離子的顯色反應，故B正確；由實驗現(xiàn)象可知，實驗III中調節(jié)溶液pH為9時，溶液中鐵離子與氫氧根離子反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，鐵離子濃度減小，i中平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；由實驗現(xiàn)象可知，溶液pH、陰離子種類和濃度都可能影響苯酚與溶液中鐵離子的顯色反應，故D正確；故選C。第二部分本部分共5題，共58分。15.甲醛有毒，能使人體內蛋白質失去活性，損害人體健康。（1）蛋白質中主要含有、、、四種元素。①下列關于C、H、O、N的說法中，正確的是________（填序號）。a．的電子云呈球形b．、、、中，的原子半徑最大c．、、、均位于區(qū)d．基態(tài)O中含有8種不同運動狀態(tài)的電子②第一電離能，原因是________。（2）酸性高錳酸鉀溶液、新制氧化銀等氧化劑能去除甲醛。①基態(tài)Mn原子的價電子排布式為________。②已知基態(tài)Ag原子的簡化電子排布式為，銀元素在周期表中的位置是________。（3）甲醛使蛋白質失活的第一步反應如下，二者遵循“正找負、負找正”的規(guī)律發(fā)生加成反應。已知：部分元素電負性：C2.5、H2.1、O3.5、N3.0①結合電負性解釋與N相連的H帶部分正電荷的原因：________。②補全第二步反應_____（斷鍵位置已用虛線標出，反應類型為取代反應）。【答案】（1）①.abd②.N的價層電子排布為，處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能較高（2）①.②.第五周期IB族（3）①.的電負性大于，共用電子對偏向而偏離②.【解析】【小問1詳解】①a．的1s電子云呈球形故正確；b．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，、、、中，的原子半徑最大，故正確；c．、、均位于區(qū)，但位s區(qū)，故錯誤；d．原子中有1個電子就有一種運動狀態(tài)，基態(tài)O中含有8種不同運動狀態(tài)的電子，故正確；故答案為：abd；②第一電離能，原因是N的價層電子排布為，處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能較高。故答案為：N的價層電子排布為，處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能較高；【小問2詳解】①Mn為25號元素，基態(tài)Mn原子的價電子排布式為。故答案為：；②基態(tài)Ag原子的簡化電子排布式為，銀元素在周期表中的位置是第五周期IB族。故答案為：第五周期IB族；【小問3詳解】①結合電負性解釋與N相連的H帶部分正電荷的原因：的電負性大于，共用電子對偏向而偏離。故答案為：的電負性大于，共用電子對偏向而偏離；②反應類型為取代反應，-OH與H結給生成水，余下的部分結合得到,故答案為：。16.是優(yōu)良的浸金試劑，但毒性強，有望被低毒的硫氰酸鹽替代。（1）屬于離子晶體。一定溫度下，某種晶型的立方晶胞如下圖所示，已知其邊長為。①NaCN中，σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________。②距離最近的陰離子有________個。③已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度是________。（）（2）配位能力強，故可作浸金試劑。①補全浸金反應的離子方程式：_____。□□□________=□□②浸金時，若不除去礦漿中的和，浸金效果會降低。結合配位鍵的形成條件解釋原因：________。（3）也是一種常見的配體，其中和均能與金屬離子以或的方式配位。①中，C不能參與配位，原因是________。②在兩種配位方式中，C的雜化方式________（填“相同”或“不同”）。（4）已知：HCN和HSCN均有揮發(fā)性，HCN為弱酸，HSCN為強酸。相同條件下，使用NaSCN作為浸金試劑比NaCN更安全，逸出的有毒酸霧更少，可能的原因是________（填序號）。a．更容易水解b．的沸點比高c．分子間易形成氫鍵【答案】（1）①.②.6③.（2）①.②.、均能提供空軌道，可與提供孤電子對的形成配位鍵，消耗導致，浸金效果降低（3）①.C上已沒有孤對電子，無法形成配位鍵②.相同（4）ab【解析】【小問1詳解】①氰酸根離子中含有碳氮三鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，所以氰化鈉中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為1：2，故答案為：1：2；②由晶胞結構可知，晶胞中位于體心的氰酸根離子與位于面心的鈉離子的距離最近，則距離氰酸根離子最近的鈉離子的個數(shù)為6，由化學式可知，距離鈉離子最近的氰酸根離子的個數(shù)也為6，故答案為：6；③由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的鈉離子個數(shù)為8×+6×=4，位于棱上和體心的氰酸根離子的個數(shù)為12×+1=4，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：=(10—7a)3d，解得d=，故答案為：；【小問2詳解】①由未配平的化學方程式可知，浸金反應為金與氧氣和溶液中的氰酸根離子反應生成二氰合金離子和氫氧根離子，反應的離子方程式為，故答案為：；②銅離子和鋅離子均能提供空軌道，可與具有孤對電子的氰酸根離子形成配位鍵，導致溶液中的氰酸根離子濃度減小，使得浸金效果降低，所以金時，要除去礦漿中的銅離子和鋅離子，故答案為：、均能提供空軌道，可與提供孤電子對的形成配位鍵，消耗導致，浸金效果降低；【小問3詳解】①由結構簡式可知，硫氰酸根離子中碳原子上已沒有孤對電子，無法提供孤對電子形成配位鍵，故答案為：C上已沒有孤對電子，無法形成配位鍵；②由結構式可知，在兩種配位方式中，碳原子的價層電子對數(shù)都為2，原子的雜化方式相同，都為sp雜化，故答案為：相同；【小問4詳解】由題意可知，NaSCN是強酸強堿鹽，在溶液中不能水解生成具有揮發(fā)性的HSCN，NaCN是強堿弱酸鹽，在溶液中水解生成具有揮發(fā)性的HCN，且HSCN的相對分子質量大于HCN，分子間作用力大于HCN，沸點高于HCN，所以相同條件下，使用NaSCN作為浸金試劑比NaCN更安全，逸出的有毒酸霧更少，故選ab。17.苯甲醛是最簡單的芳香醛，是工業(yè)上常用的化工原料。I．工業(yè)上曾用甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，物質轉化關系如下。已知：同碳上連有兩個羥基不穩(wěn)定，會脫水并轉變?yōu)轸驶?）氯代反應①的試劑和條件為________，反應②的化學方程式為________。II．生產(chǎn)過程中，如果堿濃度過高，苯甲醛會發(fā)生如下的歧化反應：（2）可以選用銀氨溶液檢驗苯甲醛是否反應完全，化學方程式為________。III．某研究小組設計了如下實驗來模擬苯甲醛的歧化反應并分離產(chǎn)物。相關物質的物理性質如下：物質苯甲醛苯甲醇苯甲酸乙醚熔點/℃-26-15122-116沸點/溶性微溶微溶微溶微溶乙醚中溶解性溶溶溶

已知：苯甲酸在水中的溶解度隨溫度升高而顯著增大。（3）補全流程中的操作名稱：操作①________、操作②________。（4）操作③中加鹽酸后發(fā)生的反應為________。（5）通過重結晶由粗品提純物質Y，操作如下：將粗品（結晶）溶于少量熱水中，加活性炭，煮沸，趁熱過濾，將濾液冷卻結晶后再過濾，得白色晶狀物質。其中，趁熱過濾的目的包括________（填序號）。a．防止苯甲酸析出造成損耗b．除去活性炭等不溶性雜質c．便于析出【答案】（1）①.和光照②.（2）（3）①.萃取分液②.蒸餾（4）（5）ab【解析】Ⅲ苯甲醛加過量堿，苯甲醛會發(fā)生如下的歧化反應：，加入乙醚進行萃取，苯甲醇溶于乙醚，苯甲酸鈉不易溶于乙醚，進行分液，操作①萃取分液；苯甲醇的乙醚溶液進行蒸餾，分離苯甲醇；苯甲酸鈉的水溶液加入鹽酸得到苯甲酸，重結晶得到純凈苯甲酸；【小問1詳解】同碳上連有兩個羥基不穩(wěn)定，會脫水并轉變?yōu)轸驶瑒t先轉化成二鹵代烴，再脫水轉變?yōu)槿┗事却磻俚脑噭┖蜅l件為：和光照；反應②的化學方程式為：；【小問2詳解】醛基與銀氨溶液發(fā)生銀境反應，方程式為：；【小問3詳解】苯甲醛加過量堿，苯甲醛會發(fā)生如下的歧化反應生成苯甲醇和苯甲酸鈉，加入乙醚進行萃取，苯甲醇溶于乙醚，苯甲酸鈉不易溶于乙醚，進行分液，操作①萃取分液；苯甲醇的乙醚溶液進行操作②蒸餾；【小問4詳解】苯甲酸鈉加入鹽酸，強酸制弱酸得到苯甲酸和氯化鈉，過量的氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應，方程式為：，；【小問5詳解】加活性炭，趁熱過濾，目的包括除去活性炭等不溶性雜質，因為苯甲酸在水中的溶解度隨溫度升高而顯著增大，故趁熱過濾。可防止降溫苯甲酸析出造成損耗，故選ab；18.有機化合物具有一定的抑菌活性，合成路線如下：已知：i.ii.iii.（1）C中含有官能團的名稱為________。（2）D→E的化學方程式為________。（3）G的結構簡式為________。（4）過程中，還會生成的同分異構體。已知分子中含一個六元環(huán)和一個七元環(huán)，的結構簡式為________（寫出一種即可）。（5）的過程中，經(jīng)歷了下圖所示的三步反應。中間產(chǎn)物2的結構簡式為________。（6）下列說法正確的是________（填序號）。a．B與D互為同系物b．J分子中含有2個手性碳原子c．的過程中，被還原d．的過程中，乙二醇起到保護官能團的作用（7）J的碳原子中，不是來源于A的有________（填序號）。【答案】（1）酮羰基（2）（3）（4）（5）（6）acd（7）abm【解析】【分析】A()與足量的H2加成生成B()，催化氧化得到C()，C發(fā)生信息i反應生成D()，再發(fā)生消去反應生成E()，E發(fā)生信息ii反應被氧化生成F()，F(xiàn)在NaOH作用下發(fā)生信息iii反應生成G()，G與HCN加成生成H()，H先與乙二醇反應，再與氫氣反應得到I()，I經(jīng)過三步反應得到J()，據(jù)此分析解答。【小問1詳解】C為，含有官能團的名稱為酮羰基；【小問2詳解】D（），發(fā)生消去反應生成E（），方程式為；【小問3詳解】根據(jù)分析可知，G的結構簡式為；【小問4詳解】F為，根據(jù)信息iii反應可知，環(huán)上的酮羰基中氧失去連接鏈烴上酮羰基左側鄰近的C上，得到，連接鏈烴上酮羰基右側鄰近的C上，得到；【小問5詳解】在酸性條件下，I反應生成中間產(chǎn)物1為中間產(chǎn)物1中N-H鍵和C=O鍵加成生成中間產(chǎn)物2為，中間產(chǎn)物2再發(fā)生消去反應生成J；【小問6詳解】a．與結構相似，組成相差2個CH2，互為同系物，a正確；b．如圖所示，帶星號的為手性碳原子，分子中含有3個手性碳原子，b錯誤；c．→的過程中，變成-CH2NH2，被還原，c正確；d．→的過程中，乙二醇起到保護官能團酮羰基的作用，d正確；故選acd；【小問7詳解】J的碳原子中，不是來源于A，有ab來自格式試劑C2H5MgBr，m來源于HCN，故填abm。19.興趣小組欲探究乙醛被新制氧化的反應，進行了如下實驗。I．探究反應產(chǎn)物（1）甲同學認為橙紅色濁液中含有，理由是________（用化學方程式表示）。（2）乙同學推測濁液的顏色變化不只與的生成有關，證據(jù)是________。小組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)，乙醛在堿性條件下可發(fā)生縮聚，生成多烯醛聚合物，其化學式為。隨聚合程度增大，聚合物顏色由橙黃色加深至紅褐色。為檢驗濁液成分，小組同學進行了如下實驗。已知：可與酸反應，不溶于乙醇。是白色難溶固體，在含溶液中存在平衡：。（3）經(jīng)檢驗，橙紅色濁液中含和多烯醛聚合物。①黃色濾液可使酸性褪色，但不能據(jù)此證明多烯醛聚合物的存在，原因是________。②上述實驗中，隨著鹽酸的加入，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失。從平衡移動角度解釋白色沉淀消失的原因：________。II．探究反應條件丙同學減少堿的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反應后濁液變黑。小組同學調整溶液的濃度，重新進行原實驗（和乙醛溶液的濃度、體積均不變）．反應過程中的現(xiàn)象記錄如下：組別20%NaOH溶液用量蒸餾水用量加熱前加熱至沸過濾，經(jīng)乙醇洗滌后1淡藍色溶液淡藍色溶液無固體22滴淡藍色濁液土色發(fā)黑的濁液黑色固體3半透明藍色濁液黑紅色濁液黑紅色固體4半透明藍色濁液橙紅色濁液磚紅色固體5深藍色溶液橙紅色濁液磚紅色固體（4）經(jīng)檢驗，第2組實驗中的黑色沉淀為。將檢驗的操作和現(xiàn)象補充完整：取洗滌后的黑色沉淀，________。（5）實驗現(xiàn)象說明，堿性增強有利于乙醛被氧化。①第5組實驗中，加熱前溶液呈深藍色，